整合化学优选资源高考化学二轮总复习离子反应专题练习课件3 共34张

16. 下列离子方程式正确的是
()
A．NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH＋4 ＋OH－===NH3↑＋H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D
C．向 Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
8. 下列说法不正确的是 ( )
①将 BaSO4 放入水中不能导电， 所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电
解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融
态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
2. 水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO32－ C. K＋、Na＋、SO24－、MnO－4
B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋ D．Na＋、H＋、NO－3 、HCO－3
C
【解析】 A 项，Ba2＋和 CO23－因生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存；B 项，SO23－与 H＋能结合生 成弱电解质 H2SO3 而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H ＋与 HCO－3 能反应生成 CO2 和 H2O 而不能大量共存。
【解析】A 项，NaOH 与 NaHCO3 恰好完全反应：OH－＋HCO3－===CO23－＋H2O，生成的 CO23－与 Ba2＋恰好完全反应生成 BaCO3 沉淀：Ba2＋＋CO23－===BaCO3↓；B 项，Na2CO3 与 H2SO4 恰好完全反应： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，无沉淀生成；C 项，NH3·H2O、NaOH 完全与 AlCl3 反应一定生成 Al(OH)3 沉淀，且有 AlCl3 剩余；D 项，一定有 BaSO4 沉淀生成。
13. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离
子方程式：2H＋＋SO23－===SO2↑＋H2O 的化学反应的组合共有 ( )
A．6 个
B．9 个
C．12 个
D．15 个
A
【解析】 亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3 不溶于水，离子方程式中不能用 SO32－
3. 下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )
B
选项
化学反应
离子方程式
判断及改正方法
A
过量铁粉与稀硝酸
Fe＋4H＋＋NO－3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
正确
向 Ba(OH)2 溶液中滴
错误，OH－、H＋、H2O 的计
B
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
C C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O
D．服用阿司匹林过量出现水杨酸(
) 反 应 ， 可 静 脉 注 滴 NaHCO3 溶 液 ：
【解析】A 项，浓 H2SO4和 Cu 反应，不是在水溶液中的反应，浓 H2SO4不能拆开写；B 项，应 写为 Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O；D 项，酚羟基不和 NaHCO3溶液反应。
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
A
【解析】HCO－3 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO－4 为强酸的酸式酸 根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2 分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质， C、D 项书写正确。
下列判断正确的是( )
D
A ．气体 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体 B 能使湿润的蓝色石蕊试剂变红
B．白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物
C．Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO－4 、SO24－一定都不存在于溶液中 D．Na＋、AlO－2 、CO23－一定存在于溶液中
【解析】 溶液无色，则不含 MnO－ 4 ，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则一定含有 CO23－， 不含 Ag＋、Ba2＋、Al3＋，则气体 A 为 CO2，反应 后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生 成气体和白色沉淀，则发生的反应为 H＋＋HCO－ 3 ===H2O＋CO2↑和 Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，则原溶液中含有 AlO2，根据溶液电中性原则，一定含有 Na＋，最后加入过量氢氧化 钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体 B 是 NH3，白色沉淀一定有 BaCO3，可 能有 BaSO4，则 SO24－是否存在不能确定。
表示，其余在溶液中均可用 SO23－表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用 H＋表
示，HNO3 有强氧化性，与 SO23－反应时有 NO－3 参与，离子方程式也不符合 2H＋＋SO23－===SO2↑
＋H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出 6 个反应，且离子方程式相同，故选 A。
14. 下列离子方程式正确的是 ( ) A．Fe 与盐酸反应制 H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－=电==解==Cl2↑＋H2↑ C．用 AlCl3 和氨水制备 Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．向 Mg(OH)2 浊液中滴入 FeCl3 溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋ ===
2017届高考化学二轮总复习 离子反应专题练习3
1.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀产生
的一组是( )
A．BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
B
C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH
D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
7. 某溶液含有①NO－3 ②HCO－3 ③SO23－ ④Br－ ⑤SO24－五种阴离子；向其中通入过量氯气后，溶液中的离
子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )
A．①
B．①②④
C．①③⑤
D．①③④⑤
A
【解析】Cl2 具有强氧化性，可将 SO23－、Br－分别氧化成 SO24－和 Br2。氯气溶于水使溶液呈酸 性，HCO－3 与 H＋反应生成 CO2 和 H2O。
A．①④ C．①②③④
B．①④⑤ D．①②③④⑤
D
【解析】 BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质， 氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没
有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强 电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
9. 下列有关电解质的说法中正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
B
【解析】强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物， A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
B．Mg2＋
C．CO23 －
D．Ba2＋
B
【解析】因 2×(－1)＋3×(－2)－(3×1＋1×3)＝－2，所以 M 为二价阳离子；而 Ba2＋与
SO24－不能大量共存。
12. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
10. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A
B
C
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
非电解质
C12H22O11 (蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
()
D
HNO3
C Ba(OH)2
H2O
【解析】铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；
NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐， 为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解
D．Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO23－＋6H＋＋2MnO－4 ===5SO24－＋2Mn2＋＋3H2O
【解析】A 项应为 NH＋4 ＋HCO－3 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O；B 项，漏写反应条件“电解”； C 项，应为 4Fe3＋＋2NO－3 ＋8H＋＋10I－===4Fe2＋＋2NO↑＋5I2＋4H2O。
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO23－＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO－3
【解析】铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑，故 A 错误；铜与稀硝酸反应生成 NO，故 B 错误；碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离 子方程式应为 Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO23－，故 C 错误。
C 4. 下列有关离子方程式书写正确的是( ) A．向含 1 mol FeI2 的溶2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Cl－ B．向醋酸钠溶液中通入过量 CO2：CH3COO－＋CO2＋H2O―→HCO－3 ＋2CH3COOH C．向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O[来源:学#科网] D．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O===2Cu＋O2↑＋4H＋
【解析】 由于还原性 Fe2＋＜I－，Cl2 优先氧化 I－，A 错误；由于酸性 CH3COOH＞H2CO3，B 项 中反应不能发生，B 错误；C 项中两溶液反应至中性，表明 H＋与 OH－正好反应，C 正确；D 项中 银是活性电极，银为阳极时，银会溶解，阳极上无氧气生成，D 错误。