2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题02常用化学计量热点难点突破
2019年高考化学难题及重点知识总结
本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！2019年高考化学难题及重点知识总结目录高中化学学习方法………………………………………( 2 )高中化学必背知识点……………………………………( 3 )高中化学重点……………………………………………( 16 )化学计算………………………………………………( 2 1 )解题技巧…………………………………………………( 2 5 )高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。
现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。
但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。
只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。
首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。
其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。
这也是高考考查的能力之一。
还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。
这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。
下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。
要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。
课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。
在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。
笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。
课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。
做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。
课后复习也是非常重要的一个环节。
2019年高考化学考试大纲(全面)
2019年高考化学考试大纲Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
(3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
专题02化学常用计量(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破
1．设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1L pH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8N A，故D错误；答案为A。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO 2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25℃、l0IKPa下，N A个C18O2分子的质量为48gB. 标准状况下，22.4L HF中含有的电子数为10N AC. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4N AD. 1L0.1 mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子数为0.l N A【答案】A【解析】A、N A个分子，其物质的量为1mol，其质量为1×48g=48g，故正确；B、标准状况下，HF不是气体，故错误；C、白磷是正四面体结构，4个P处于顶点，1mol白磷分子中含有化学键物质的量为6mol，故错误；D、NaClO溶液中有水，水是由氢元素和氧元素组成，即氧原子的物质的量大于0.1mol，故错误。
2019年高考化学考试大纲解读(专题一---研读理解)
2019 年高考化学考试纲领解读( 专题一 --- 研读理解 )二、对《考试纲领》的理解1.稳固性(1)试卷构造和题型不变。
(2)考试目标与要求不变。
(3)考试范围与要求不变。
2.发展性(1)知识上，要点和骨干更为突出。
(2)能力上，关注对接受、汲取、整合化学信息的能力的考察。
(3)方法上，关注对化学思想方法和思想质量的考察。
更新的试题更突出试题情境的“学科性”、“应用性”和“时代性”，更为着重考察化学本质的理解，更为着重对能力和思想方法的考察，更为着重综合性。
学 #科网3.对化学学习能力要求的解读接受、汲取、整合化学信息的剖析问题和解决 ( 解化学实验与研究能力能力答) 化学识题的能力(1) 可以对中学化学基础知识(1) 可以将本质问题(1) 认识并初步实践化交融贯穿，有正确复述、再现、分解，经过运用有关学实验研究的一般过辨识的能力。
知识，采纳剖析、综程，掌握化学实验的基(2) 可以经过对本质事物、实合的方法，解决简单本方法和技术。
验现象、实物、模型、图形、化学识题的能力。
(2) 在解决简单化学识图表的察看，以及对自然界、(2) 可以将剖析解决题的过程中，运用科学社会、生产、生活中的化学现问题的过程和成就，的方法，初步认识化学象的察看，获得有关的感性知用正确的化学及文变化规律，并对化学现识和印象，并进行初步加工、字、图表、模型、图象提出科学合理的解汲取、有序储存的能力。
形等表达，并做出解释。
(3) 可以从试题供给的新信息释的能力。
要点：能在供给的情形中，正确地撮本质性内容，并要点题：图像题、数中发现问题、提出问经与已有知识块整合，重组为表题、构造模型题题、产生假定、设计验新知识块的能力。
证方案、察看剖析现象要点题：化工流程题、推测题或数据、得出结论。
以及其余信息题4.对《考试纲领》中水平要求的解读。
(完整版)2019年高考化学考试大纲
2019年高考化学考试大纲Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
(3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
2019 年高考化学《考试大纲》解读
2019 年高考化学《考试大纲》解读河北衡水武邑中学高三化学教研组一、2019 考试大纲分析2017 年高考化学《考试大纲》相比2016 年，修订处相当多，2018 年《考试大纲》基本没有变动，2019 年化学《考试大纲》同2018 年相比，只在第I 部分考试目标与要求中略有变化，提出了高校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，并第一次把“思维方法”写进考纲。
强调高考评价体系中的“四层”，即考查内容中的“必备知识、关键能力”，使考查内容更具体化。
备考时，考生不仅要掌握必备知识，还需加强“关键”能力和“思维”方法的训练，提升化学科学素养，提升核心价值。
化学科命题不仅要促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，还要促进学生德智体美劳全面发展。
二、回顾2017 年《考试大纲》的修订1．修订的主要目的(1)贯彻落实考试招生制度改革精神，体现国家人才培养和高校人才选拔要求，进一步强化高考命题的育人功能和积极导向作用。
(2)加强高考命题的标准建设，进一步密切高考测评标准与正在修订的高中课程标准的衔接，提升标准的科学性和规范性，突出高考作为衔接基础教育和高等教育桥梁的功能。
(3)进一步完善考核目标和考试内容。
结合学科特点和核心素养的要求，完善考核目标的内涵，增强科学性和规范性；适当调整选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准修订方向。
2．修订的主要意义(1)指导高考内容改革。
(2)规范高考命题：①提高质量，②倡现成果，③确定标准(3) “一体四层四翼”高考评价体系“一体”即高考评价体系，通过确立“立德树人、服务选拔、导向教学”这一高考核心立场，回答了“为什么考”的问题。
2“四层”通过明确“必备知识、关键能力、学科素养、核心价值”四层考查目标，回答了高考“考什么”的问题。
“四翼”通过明确“基础性、综合性、应用性、创新性”四个方面的考查要求，回答了“怎么考”的问题。
3．修订的主要内容【选考模块的调整】修订后选考：“物质结构与性质”和“有机化学基础”。
2019年全国卷高考化学专题突破化学中的常用计量知识点归纳总结语文
2019年全国卷高考化学专题突破《化学中的常用计量》【考试要求】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位—摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识网络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n）12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（1）概念：用0.012 kg（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号：mol。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符号。
3．阿伏加德罗常数（N）A1223。
6.02×）含义：0.012 kg 10C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为（11 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
1―，符号N。
（2）单位：mol A（3）微粒数（N）、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N）三者关系。
A N，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
n=N A要点诠释：23 1－这个近似mol通常使用6.02×10受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，2323个氧原子。
10 氧原子中约含有6.02×1 mol任何粒子的粒子数约为6.0210×，如1 mol值。
2019年全国新课标高考化学考试大纲解读
2019年全国新课标高考化学考试大纲解读近几年的高考命题，突出对主干知识的考查;强化化学基本方法、基本思想、学科核心素养的考查;突出考查考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。
化学：2019高考大纲解读一、2019年考纲综述2019年高考考试大纲依然有两部分内容——总纲与分科考试大纲。
总纲部分的描述有大幅的调整，首次明确提出了“一核四层四翼”的高考评价体系，指出了考查目的、考查内容和考查要求。
尤其明确了高校对新生思想道德素质、科学文化素质的要求及德智体美劳全面发展的要求。
化学科的考试大纲同2018年相比，只在“第I部分考核目标与要求”中略有变化，强调了对考生思想道德素质和科学文化素质的要求，并指出“化学高考以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养”。
这是第一次把“思维方法”写进考纲，说明高考更加注重化学学科的特质，认识问题的视角及化学学科所独有的思想与方法。
体现在考题中，会增加题目的思考容量，更能体现考生的学习潜能、灵活运用所学知识解决实际问题的能力及学科素养。
这样的变化也是为即将到来的2020年新高考做好衔接与铺垫。
二、2019年考纲最新变化近几年的高考命题，突出对主干知识的考查;强化化学基本方法、基本思想、学科核心素养的考查;突出考查考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。
命题中的热点内容相对来说较为固定，在备考时尤其注意以下几点：(一)以阿伏加德罗常数为载体，考查相关知识，具有很强的综合性。
(二)电化学：电极判断、电极反应式的书写、离子与电子移动方向、电子守恒的有关计算。
(三)元素周期表的应用：位置与性质的关系、半径比较、熔沸点高低的判断。
(四)离子浓度关系：以图像题的方式考查电离和水解。
(五)利用盖斯定律及键能计算焓变。
(六)化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积常数的应用与计算，转化率的计算。
(七)氧化还原反应：基本概念、离子方程式的书写、电子守恒的应用。
2019年高考化学考试大纲
2019年高考化学考试大纲Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
(3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2. 分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3. 化学实验与探究的能力(1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
Ⅱ. 考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。
2019年全国高考化学考试大纲
化学Ⅰ. 考核目标与要求化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生，根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3.化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
2019年高考化学命题热点提分攻略 专题03 化学计量的相关应用难点突破学案
专题03 化学计量的相关应用在18年的高考试题中，化学计量的考查主要分为两个方面，一方面是在选择题中进行的考查，以阿伏加德罗常数的应用为主要考查方向，别一方面是在综合试题中的考查，以物质的量的相关计算为主要考查方向，难度都不是很大。
在19年的高考中，化学计量的应用仍是考查的热点，阿伏加德罗常数与物质结构，特殊的化学反应以及电子转移等的结合考查还会以选择题的形式出现，物质的量的相关计算，会结合化工流程、元素化合物知识等以综合题的形式出现。
考点一阿伏伽德罗常数1.牢记两大常数：(1)阿伏加德罗常数：6.02×1023mol -1。
(2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 L·mol -1。
2.理解两大规律： (1)质量守恒定律。
①化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。
②稀释前后，溶质的质量(或物质的量)不变。
(2)电荷守恒规律。
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.牢记六个基本公式：（1）A N n N =(2)mn M = （3）m V n V = （4）()B nC V =溶液 （5）((=100%m m ω⨯溶质）溶液）(6)1000C Mρω=(或=1000cM ωρ )【典例1】【2018全国1】N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 【答案】BD 错误。
答案选B 。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
【典例2】【2018全国2】N A代表阿伏加德罗常数的值。
2019年高考化学考试大纲解读专题02考纲原文深度解读(含解析)
专题02 考纲原文深度解读模块一化2. 化学用语及常用物理量考纲原文①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断元素的化合价。
③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
⑤理解质量守恒定律。
⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
深度解读3.溶液考纲原文①了解溶液的含义。
②了解溶解度、饱和溶液的概念。
③了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
深度解读溶液这一部分主要考查基本概念和基础知识。
高考中一般会从以下几个角度进行命题：（1）联系生活、生产实际考查胶体的性质和应用；（2）；联系阿伏伽德罗常数考查胶体的特征和制备；（3）联系化学实验考查一定物质的量浓度溶液的配制；（4）联系反应原理考查物质的量浓度的有关计算。
7.电解质溶液考纲原文①了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
③了解水的电离、离子积常数。
④了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
⑤理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
⑥了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
⑧了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（K sp）的含义，能进行相关的计算。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题二常用化学计量
常用化学计量【2019年高考考纲解读】1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
【重点、难点剖析】一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。
解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如22.4 L·mol－1的应用，就能轻松作答此类试题。
2.考查N A的“七大陷阱”可逆反应不能进行到底。
如2NO2N2O4，Cl2＋H2＋HCl，合成氨等二、以“物质的量”为核心的计算以“物质的量”为核心的计算要领1．“一个中心”：以物质的量为中心。
2．“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。
3．“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(离子或分子)数之间的关系。
4．六个无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关，物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取溶液的体积多少无关。
(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)【方法技巧】1．物质的量计算中的万能恒等式n＝mM＝V（g）Vm＝NNA＝QΔH＝cV(aq)。
2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题02常用化学计量热点难点突破
常用化学计量1．设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A 【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N A【答案】A【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2，则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N A，A正确；B.胶体是分子的集合体，则1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于N A，B错误；C. 浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则1L12m ol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数小于3N A，C错误；D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3N A，因为不一定是1mol，D错误，答案选A。
2019年高考化学考试大纲解读(专题二___高考热点)
WORD 格式整理考纲下的高考热点热点一：化学用语[ 考纲要求]必考。
选择题和非选择题中均可出现。
涉①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离及的知识点有元素的名称、符号，物质的子符号。
化学式、分子式、结构式、结构简式、电②熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确子式、原子结构示意图、离子结构示意书写化学式（分子式），或根据化学式判断元图，化学方程式、离子方程式、热化学方素的化合价。
程式、电极反应式的书写，各类结构模型③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结（如球棍模型、比例模型等）的识别。
构式和结构简式等表示方法。
热点二：化学计量[ 考纲要求]高考热点，主要考查“物质的量”与粒子④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，数（如分子、原子、离子、电子、质子、并能进行有关计算。
中子）、质量、气体体积、物质的量浓度、⑤理解质量守恒定律。
反应热等的关系，有关N A 的讨论，将阿伏⑦了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、加德罗常数与氧化还原反应、离子反应、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的物质结构、化学反应速率、化学平衡、电量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。
离平衡、盐类的水解等联系起来进行考⑧能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的查，以物质的量为核心，有关质量、体量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相积、浓度的计算。
互关系进行有关计算。
热点三：氧化还原反应[ 考纲要求]高考热点，形式有选择题中概念的辨析、①了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化离子方程式书写正误的判断、离子的共还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相存，非选择题中方程式的配平、实验探关计算。
究、计算等。
这些题目的难度总体不大，复习时不要过难。
主要讲常见、讲方法、讲能力；各种题型都练到。
热点四：离子反应[ 考纲要求]每年必考。
选择题和非选择题均有，选择⑦了解离子反应的概念、离子反应发生的条专业资料值得拥有WORD 格式整理题主要考查概念辨析，限制条件下，离子件。
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常用化学计量1．设N A为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. .25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3N AC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A【答案】A2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2N AB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15N A个离子C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N AD. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A 【答案】A【解析】A．含16 g氧原子的二氧化硅的物质的量为1632/molgg=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-Oδ键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A，故A正确；B．Na2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15N A个离子，故B正确；C．一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5g D2O的物质的量为520mol=0.25mol，所以5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A，故C正确；D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2N A，故D错误；故选D。
5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N AB. 1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为N AC. 1L 12mol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N AD. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3N A【答案】A【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2，则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3N A，A正确；B.胶体是分子的集合体，则1L1mol·L-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于N A，B错误；C. 浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则1L12m ol•L-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数小于3N A，C错误；D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3N A，因为不一定是1mol，D错误，答案选A。
6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A. 22.4LO2中一定含有N A个氧分子B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2N A个离子C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1N A个电子D. 4g氦气含有0.5N A个氦分子【答案】C【解析】A. 未注明温度和压强，无法计算22.4LO2中的氧分子数目，故A错误；B.未注明溶液的体积，无法计算 1mol/LNaCl的溶液中的离子数目，故B错误；C. 2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成+1价的钠离子，转移0.1N A个电子，故C正确；D. 4g氦气的物质的量为1mol，含有N A个氦分子，故D错误；故选C。
10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3N AB. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1N AC. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N A【答案】B11．下列说法中正确的是（）A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为0.2N AC. 在常温常压下，1mol/L的NH3·H2O中含有NH4+数目为N AD. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子【答案】D【解析】A．H2O在标准状况下是液体，不能根据气体的摩尔体积计算其体积，故A错误；B．浓硫酸与足量Cu 反应时随反应的进行，硫酸的浓度变稀，稀硫酸与Cu不反应，则0.2mol硫酸未全部参加反应，转移电子数小于0.2N A，故B错误；C．NH3·H2O是弱电解质，不可能完全电离，故C错误；D．NO2和N2O4的最简式是NO2，46g NO2的物质的量为1mol，含有3mol原子，故D正确，答案为D。
12．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A【答案】A【解析】A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol，分子中所含的质子数都为10个，故1.8g H2O与CH2D2的混合物为0.1mol，质子数为0.1×10×N A=N A，正确；B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4N A和6N A，错误；C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应，故1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于N A，错误；D、25℃时，pH=1则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1N A，错误。
答案选A。
16．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB. 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N AC. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子【答案】D【解析】A.HCl是强电解质，HCl溶于水完全电离，则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在，故A错误；B.H原子中没有中子，则标准状况下22.4L（1mol）H2分子中没有中子，故B错误；C.醋酸是弱酸，溶于水部分电离，则在1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N A，故C错误；D.镁无论与氧气反应还是和氮气反应，Mg的化合价都是由0价升高到+2价，1个Mg失去2个电子发生氧化反应，则1mol M g与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子，故D正确；故选D。
17．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为N AB. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2N AC. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15N AD. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2N A【答案】D【解析】A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数，A错误；B. NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此1molNO2与足量的水反应，转移的电子的物质的量是2/3mol，B错误；C.铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，因此 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为，C错误；D. 在常温常压下32g氧气是1mol，所含的原子数目为2N A，D正确，答案选D。
21．用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A. 在标准情况下，22.4L含有的分子数为B. 1L 0.1 mol▪L—1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1N AC. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4N AD. 20 ml 2mol▪ L—1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08N A【答案】C22．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是①30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2N A②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为N A③1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N A④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3N AA. 4个B. 3个C. 2个D. 1个【答案】A23．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3－离子C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2N AD. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N A【答案】C【解析】A、摩尔质量单位为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故A错误；B、依据3NO2+H2O═2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为N A，故B错误；C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2N A，故C正确；D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2-离子，故D错误。
24．取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。
则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 2:3【答案】A【解析】恰好生成沉淀最多，C元素全部转化成BaCO3，发生的反应是K2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2KOH，KHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋KOH，设K2CO3的物质的量为xmol，KHCO3的物质的量为ymol，根据题意有138x＋100y=3.38，根据反应方程式，得出2x＋y=50×10－3×0.8，两式联立解得，x=0.01mol，y=0.02mol，两种物质的物质的量之比为0.01：0.02=1：2，故选项A正确。
31．下列说法不正确的是( )A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和14CO中含有的中子数之比为7∶8C．12.6 g Na2SO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和25.6 g铜分别与3.2 g硫反应，转移的电子数相等答案 B32．N A 代表阿伏加德罗常数的值。