浙江省诸暨市牌头中学高一下学期期中考试化学试题
浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一化学下学期期中试题【含答案】
浙江省诸暨中学2019-2020学年新高一化学下学期期中试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
）1. 下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是X Y ZA碱电解质化合物B离子反应置换反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物2．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A．只有①②④ B．只有④⑤C．只有①③⑤ D．只有①⑤3．NaCl是我们生活中必不可少的物质。
将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．该过程发生了分解反应 B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 C．水合Na+的图示不科学 D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的4．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤加热坩埚要垫上石棉网⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管竖直伸入试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，应沿器壁缓缓地将水加入浓硫酸中⑩用镊子从煤油中取出金属钠，再用小刀切一小块，然后将剩下的钠放回原瓶A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩5．观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法不正确的是 A．①中钠发生了氧化反应 B．②变白色是因为生成了氢氧化钠C ．③发生物理变化D ．④生成了碳酸氢钠 6．下列关于胶体与溶液的说法正确的是A ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B ．难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C ．氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D ．蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象7．下列说法正确的是A ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质B ．氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强C ．用加热法可分离I 2和NH 4HCO 3两种固体D ．氧化性：Cl 2>I 2，还原性:I －>Cl －8．下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是A ．向NaOH 溶液中滴加相同浓度的醋酸至完全中和B ．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的盐酸至完全中和C ．向Ba(OH)2溶液中滴加相同浓度的稀硫酸至沉淀完全D ．向BaCl 2溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液至沉淀完全 9．下列说法正确的是A ．离子反应中反应物和生成物都是离子B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D ．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂10．下列关于离子的检验说法正确的是A ．向某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO 32-B ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液中一定含有SO 42-C ．向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH 4+D ．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素11．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H ＋、I －、ClO －、Na ＋B ．Ag ＋、NO 、Cl －、K ＋－3C ．K ＋、Na ＋、Ca 2＋、CO D ．Cu 2＋、Fe 2＋、NO 3-－、SO 2－32－412．下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2D ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑13．下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A ．1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应类型是分解反应C ．相对分子质量：M r (甲)＝M r (乙)＋M r (丙)D ．该反应一定属于氧化还原反应14．下列离子方程式中，正确的是A ．侯氏制碱法：NH 3+CO 2+H 2O=HCO 3-+ NH 4+B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 15．在下列变化中，必须要加入合适的氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br - →Br2 16．下列有关说法正确的是A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质17．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D实验分离酒精和水分离胶体和溶液除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性装置或仪器18．由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行19．下列实验操作或叙述中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口倒出上层液体20．2个 XO3－恰好能氧化5个SO32-，则还原产物中变价元素的化合价是 A．- 1 B．0 C．+1 D．+621．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4C．反应中转移电子数为生成K2FeO4的6 倍 D．K2FeO4具有氧化杀菌作用22．下列叙述正确的是A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C．胃酸过多可用服用碳酸钠D．钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气23．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体N 2和CO 2。
浙江省诸暨市牌头中学2020学年高一化学下学期期中试题(A)
牌头中学2020学年第二学期期中考试卷高一化学试题（A ）相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有 一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分 ） 1. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B. 白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法 2. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是：（）A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 该化学反应的过程是吸热的D. 该化学反应的过程是放热的3. 海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的 是（）A. 两个电极必须都用惰性电极B. 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C. 电解熔融状态的氯化镁D. 电解氯化镁的水溶液 4.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）B. 3H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH (g )5. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（ ）A. 原电池中失去电子的一极为负极B. 原电池中发生氧化反应的一极为正极C. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极 6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A.H 2 (g ) +I 2 ( g )2HI (g )C.2SQ (g ) +Q (g ) 2SQ (g )D. C (s ) +CQ (g ) 2CQ(g )A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增B.化学反应速率 0.8 mol jT是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol •L 1C. 根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 7.下列说法不正确的是 ()A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B. 冰融化的过程中，熵值增加C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 &关于A(g) + 2B(g)、 ______ 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A. v (A) = 0.6 mol/(L • min) B . v (B) = 0.3 mol/(L • s) C. v (C) = 0.9 mol/(L• min)D. v (C) = 1.2 mol/(L• min)9. H 2与Q 发生反应的过程可用模型图表示(“一”表示化学键 )。
浙江省诸暨市诸暨中学高一化学下学期期中试题
浙江省诸暨市诸暨中学2021-2021学年第二学期高一年级期中试题化学试卷（可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 Ag:108)一、选择题（每题只有一个正确选项；每题2分，共48分）1.研究出元素周期律并列出第一张元素周期表的伟大科学家是（）A．门捷列夫B．哈伯C．舍勒D．侯德榜2.以下有关环境问题与NO2无关的是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧层空洞D．光化学烟雾3.某元素原子核外有三个电子层，M层与K层的电子数相同，该元素是（）A．P B．Si C．Al D．Mg4.以下设备工作时，将化学能转化为热能的是（）5.以下有关化学用语表示正确的选项是（）A．中子数为20的氯原子：B．NaCl的电子式：C．硫原子的结构示用意：D．N2的结构式：6.重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是（）A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同7. 沼气是一种能源，它的要紧成份是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，那么以下热化学方程式正确的选项是（）A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/molD．12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol8. 如右图用石墨电极电解CuCl2溶液，以下分析正确的选项是（）A．通电使CuCl2发生电离B．a端是直流电源的负极C．阳极上发生的反映：Cu2++2e-=CuD．通电一段时刻后，在阴极周围观看到黄绿色气体9.以下物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl10.以下转变需克服相同类型作使劲的是（）A．碘和干冰的升华B．晶体硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化11.以下各组元素中，原子半径依次增大的是（）A．C、N、B B．O、S、Na C．I、Br、Cl D．Al、Si、P12.以下属于含共价键的分子晶体的是（）A．干冰B．二氧化硅C．固态氩D．NaOH晶体13.以下判定错误的选项是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．沸点：H2O < H2SC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D．熔点：金刚石>NaCl>冰14.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反映方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
浙江省诸暨市牌头中学2022高一化学下学期期中试题(含解析)
C.因石油炼制过程中，根据石油中各成分的沸点不同，采用分馏的方法将它们分离，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等，这些馏分都是混合物，故C错误；
14.除去甲烷中混有的乙烯
A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 溴水 C. 溴的四氯化碳溶液 D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A.酸性高锰酸钾溶液能与乙烯反应生其它气体物质，因此会引入新的杂质气体，故A错误；
B.甲烷与溴水不反应，而乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷液体，反应后并无其它气体物质生成，可用于除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；
【解析】
A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；B．乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质较活泼，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，故D正确；故选C。
【答案】C
【解析】
A．CH3CH2OH的水溶液不导电，是非电解质，故A错误；B．盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．CO2是非电解质，但其水溶液能导电，故C正确；D．Na是单质，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案为C。
点睛：掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
浙江省诸暨中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(选考)(平行班)(PDF)
诸暨中学2019学年高一期中考试（平行班）化学试卷命题教师：茹良2020.5可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Zn 65一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。
核素258101Md 的中子数与质子数的差为A ．56B ．101C ．157D ．2582.下列物质的性质比较，不正确的是A ．非金属性：F ＞O ＞SB ．晶体熔点：SiO 2＞NaCl ＞CF 4＞CCl 4C ．稳定性强弱：HCl ＞HBr ＞HID ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)23.砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是A ．最高化合价为+5B ．该元素位于金属和非金属的分界线上C ．氢化物的沸点：AsH 3＜PH 3D ．最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱4.下列表示正确的是A ．Al 3+离子的结构示意图：13823B ．次氯酸的电子式：H ••Cl ••••••O ••••••C ．二氧化碳的比例模型：D ．12C 、13C 、14C 是三种不同的核素5.右图为能源分类关系图，下列四组能源中，全部符合阴影部分的是A 生物质能、核能、地热能B 沼气、太阳能、石油C 太阳能、潮汐能、风能D 水能、地热能、氢能6.炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是A ．2Fe+2H 2O+O 2＝2Fe(OH)２B ．Fe －3e -＝Fe 3+C ．O 2+4e -+2H 2O ＝4OH -D ．2Fe(OH)3＝Fe 2O 3·xH 2O+(3-x)H 2O7.如右图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为导体时，A 端低B 端高D ．当杠杆为导体时，A 端高B 端低8.下列措施利用了原电池原理，并且可以达到目的的是A.为了防止铁生锈，可以在铁表面镀一层锡B.为了加快碳酸钙和稀盐酸制取CO 2的速率，可以将碳酸钙研磨成粉末状新能源可再生能源一次能源C.利用Zn与稀H2SO4反应产生H2，为了更快地产生氢气，可滴加少量的CuSO4溶液D.为了比较Fe和Cu的金属活泼性，将铁片和铜片直接浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡，而铜片表面不产生气泡9.下列说法正确的是A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B.共价化合物中一定只含有共价键C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D.非金属元素组成的化合物一定不含有离子键10.下列说法正确的是A.含有阴离子的晶体一定含有阳离子B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键C.SiO2和金刚石都是共价化合物，均属于原子晶体，熔融时破坏共价键D.NaHSO4属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键11.科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构与白磷分子相似，已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是A.N4是一种新型的化合物B.1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量C.N4与N2互为同分异构体，两者的相互转化是化学变化D.N4的晶体类型与SiO2的晶体类型相同12.下列说法错误的是A.化学反应过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律B.氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向C.101kPa下，S(s)+O2(g)===SO2(g)的反应热可以表示S（s）的标准燃烧热D.稀的强酸和强碱反应只生成1molH2O（l）的反应热为中和热13.下列变化过程吸热的有多少个①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化A、4个B、5个C、6个D、7个14.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－56kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－896kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896kJ·mol－1D.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－112kJ·mol－115.氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol H-O键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是A．a+b＞2c B．2a+b=2c C．2a+b＜2c D．2a+b＜4c16.根据下列能量关系图，下列说法正确的是A.2AB（g）═A2（g）+B2（g）ΔH＝（a﹣b）kJ/molB.2molAB（g）的总能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和C.1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和为a kJ/molD.A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应17．对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变C．若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。
浙江省诸暨市牌头中学高一化学下学期期中试题(B)
浙江省诸暨市牌头中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（B）可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（共56分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．碳酸钙受热分解C．乙醇燃烧 D．氧化钙溶于水2、在2 L容器中发生反应N 2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6 mol /(L·s)，则这段时间为( )。
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s3、微型锂碘电池可用作植入某些心脏病人体内的心脏起搏器的电源。
这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。
下列有关说法正确的是( )。
A．正极反应：2Li－2e－===2Li＋ B．负极反应：I2＋2e－===2I－C．总反应：2Li＋I2===2LiI D．金属锂作正极4、用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液5、今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ/mol下列关于它们的表述正确的是( )。
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a＝b D．反应热的关系：2b＝c6、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时( )A．粗铜接电源负极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底B．纯铜作阳极 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过的电子为0.08 mol 7、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )。
浙江省诸暨市高一化学下学期期中试题苏教版
诸暨二中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Zn-65一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每题只有一个．．选项符合题意。
）1．下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．必然引起物质状态的变化 B．会引起化学键的变化C．会产生新的物质 D．必然伴随着能量的变化2．下列哪些实验事实不能．．说明有分子间作用力的存在（）A．甲烷燃烧放出大量的热 B．液氯汽化要吸收一定的能量C．降低温度氯气会凝结成液态 D．增加压强CO2会凝结成固态3．下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大4．A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。
有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。
四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④B．④①C．②③D．③②5．下列说法正确的是（）A.干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力B.CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型C.水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关D.盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键6．下列叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速B．100mL 2mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢8．在密闭容器中进行X 2(g)+Y2(g)2Z(g)的反应，已知起始时其中X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol∙L-1、0.3mol∙L-1、0.2mol∙L-1，反应达到平衡时，各物质浓度可能是( ) A．c(X)=0.2mol∙L-1 B．c(Y2)=0.35mol∙L-1C．c(Y2)=0.2mol∙L-1 D．c(Z)=0.4mol∙L-19．下列递变规律正确的是( )A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱 D． N、O、F原子半径逐渐增大10．对于Zn(s)+H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应，下列叙述错误．．的是( )A．反应过程中能量关系可用下图表示B．若将该反应设计成原电池则锌为负极C．ΔH的值与反应方程式的化学计量数有关D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 ( )A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学(学考)试题(wd无答案)
浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学（学考）试题一、单选题(★) 1. 氦气的分子式是A．He B．He2C．He3D．He4(★) 2. 根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐(★) 3. 仪器名称为"蒸发皿”的是A．B．C．D．(★★★) 4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A．稀盐酸B．氢氧化铁胶体C．泥浆D．硫酸钾溶液(★★) 5. 下列属于非电解质的是A．SO3B．KClO3C．Ca(OH)2D．Cl2(★) 6. 反应MnO 2＋4HCl（浓）MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O中，还原产物是A．MnO2B．HCl C．MnCl2D．Cl2(★★) 7. 下列表示正确的是A．铝离子的结构示意图：B．乙烯的结构式：CH2=CH2C．氯化氢的球棍模型为：D．氨气的电子式：(★★) 8. 下列说法不正确的是A．12C和14C互为同位素B．甲烷和丁烷互为同系物C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D．Na2O和Na2O2互为同素异形体(★★) 9. 下列说法不正确的是A．实验室应将钠保存在煤油中B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D．蒸发至只留下少量液体时，应停止加热，用余热将液体蒸干(★★) 10. 下列说法不正确的是A．工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B．我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗(★★★) 11. 下列方法（必要时可加热）不合理的是A．用澄清石灰水鉴别CO和CO2B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水(★★) 12. 下列说法不正确的是A．石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料B．燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵C．硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂D．在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇(★★) 13. 下列说法不正确的是A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火B．二氧化硅导电能力很强可用于制造光导纤维C．干燥的氯气能使品红溶液褪色D．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜(★★) 14. 下列方程式不正确的是A．镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+ CO22MgO+CB．一水合氨在水中的电离方程式： NH 3+H2O= +OH-C．氯化铁水解的离子方程式：Fe3+ +3H 2O Fe(OH)3+3H+D．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(★★★) 15. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是( )A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D ．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(★★★) 16. 下列实验操作对应的现象 不符合事实的是A ．用铂丝蘸取NaCl 溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色B ．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜C ．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b 处气体变蓝色D ．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H 2SO 4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色A ．AB ．BC ．CD ．D(★★★) 17. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。
浙江省诸暨中学高一化学下学期期中试卷
2015－2016学年第二学期高一化学期中试题一、选择题(每小题2分，共55分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色⑥糖类、油脂、蛋白质：人类必需的三大营养物质⑦聚酯纤维、碳纤维、光导纤维：都属于有机高分子材料A.①②⑥⑦B.②④⑥C.①⑤⑥⑦D.①②⑥2.下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．溴乙烷的分子式为：C2H5BrC．丙烷分子的比例模型为： D．四氯化碳分子的电子式为：3．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的叙述中正确的是A．分子组成中含碳氢原子数比为1：2 B．完成燃烧生产等物质的量的CO2和H2O C．能与溴加成反应而使溴水褪色，还能使KMnO4酸性溶液褪色D．空气中燃烧能产生黑烟4.下列说法中错误的是:①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A. ①②③④B. 只有②③C. 只有③④D. 只有①②③5.CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷 C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷6．下列有机物不可能是乙烯加成产物的是A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br7.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8.下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中,不正确的是A.可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B.只有③能与金属钠反应C.①、②、③均能发生取代反应D.一定条件下,④可以转化为②9．下列关于化石燃料的加工说法不正确的是A．石油裂解主要得到乙烯 B．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径10．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O的物质的量，则这两种烃的组合不可能是A．CH4和C2H2 B．CH4和C2H4 C．C2H6和C2H2 D．C2H4和C2H211．下列反应属于取代反应的是A．乙烯水化法制乙醇 B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．乙醛与新制氢氧化铜反应12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙醇、乙醚分子式均为C2H6O，二者互为同分异构体B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．乙醛、葡萄糖均能发生银镜反应，两者分子中均含有醛基D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同13．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
浙江省诸暨市牌头中学高一化学期中练习题
浙江省诸暨市牌头中学高一化学期中练习题一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.你认为下列数据可信的是（）A．某溶液中溶质的质量分数超过100% B．某常见气体的密度为1.8g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L D．某元素的原子半径是0.160nm2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A) （）A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2N A3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O2 2H2OB．2NaHCO3△Na2CO3+H2O +CO2↑C．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑D．CuO＋CO △24. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是（）A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸5．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失C．品红溶液中通入SO2气体红色消失D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色6．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确．．．的是（）A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂B. 该灰黑色粉末不可食用C. 小袋中原来装有铁粉D. 小袋中原来装有氧化铁7．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-8．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O9．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是（）A．省去洗涤烧杯的步骤B．定容时俯视刻度C．定容时仰视刻度 D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度10．在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法：①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg）②物质的量分数＝+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量 ×100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（ ）A ．物质的量浓度B ．质量分数C ．质量物质的量浓度D ．物质的量分数11．在100mL 含等物质的量的HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。
2020-2021年绍兴市诸暨中学高一下学期期中化学复习卷(含答案解析)
2020-2021年绍兴市诸暨中学高一下学期期中化学复习卷一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.苯的分子式是()A. C3H3B. C4H4C. C5H5D. C6H62.下列物质的分类错误的是()A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D. 烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱3.仪器名称为“烧瓶”的是()A. B. C. D.4.下列分散系能产生丁达尔效应的是()A. 硫酸铜溶液B. 四氯化碳C. 溴水D. 雾5.下列属于非电解质的是A. 纯碱B. 乙醇C. 盐酸D. 铜丝6.反应MnO2+4HCl(浓)▵̲MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()A. 1︰2B. 1︰1C. 2︰1D. 4︰17.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C8.下列各组物质互为同分异构体的是()A. 金刚石和石墨B. 乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)C. 16O与 18OD. 淀粉和纤维素9.实验室中下列做法正确的是A. 金属锂应保存在煤油中B. 用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸C. 洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D. 分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液10.原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2−1.下列有关X的说法中不正确的是()A. X能形成化学式为X(OH)3的碱B. X能与某些金属元素形成的化合物C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐11.下列分离方法不合理的是()A. 用分馏的方法，可从石油中得到汽油B. 用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C. 只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质12.关于硅酸盐水泥的下列叙述不正确的是()A. 是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物B. 水泥砂浆又称混凝土C. 具有水硬性，在空气或水中都能硬化，硬化是化学变化过程D. 水泥的热膨胀系数几乎跟钢铁一样13.下列说法不正确的是()A. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B. Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C. 金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D. 9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移14.下列化学方程式正确的是()A. S +O 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲SO 2↑B. 4Al +3O 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲2Al 2O 3C. P +O 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲ PO 2D. Mg +O 2 点燃 ̲̲̲̲̲̲̲̲ MgO 2 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 操作现象 结论A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH 4Cl 受热不分解 B②中分液漏斗振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH 溶液可除去溶在溴苯中的Br 2 C ③加热洗气瓶中溶液褪色生成了乙烯D ④通电 B 极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A. AB. BC. CD. D16. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+B.将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si C.向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D. 相同条件下，在两支试管中均加入4mL0.01mol·L−1KMnO4和2mL0.1mol·L−1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用A. AB. BC. CD. D17.下列有关硫酸工艺的说法正确的是()A. 在沸腾炉中发生的反应为：B. 在吸收塔中为了充分吸收SO3，常选用蒸馏水作吸收剂C. 尾气中的SO2不属于“城市空气质量日报”报道的内容D. 进入接触室之前，气体需经过净化处理，防止催化剂中毒18.下列说法正确的是()A. 向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B. 糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C. 向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D. 向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色19.下列说法正确的是()A. 有机物()的名称为2—甲基丙醇B. 芥子醇()能发生氧化、取代、水解、加聚反应C. 1mol绿原酸()与足量溴水反应，最多消耗4molBr2D. 有机物(俗称“一滴香”)()的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应20.下列关于的说法中正确的是()A. 所有原子都可能在同一平面上B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面上C. 有7个碳原子可能在同一直线上D. 只可能有5个碳原子在同一直线上21.下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B. 油脂、蔗糖、蛋白质发生水解反应均能得到含羧基的物质C. 加酶(碱性蛋白酶)、洗衣粉不能用来洗涤蚕丝织品D. 用淀粉酿酒涉及的反应均属于水解反应22.实验室从含Br−的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是()A. 用装置甲氧化废液中的Br−B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴23.在配制250mL 2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是()A. B. C. D.24.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全被还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A. 0.4mol·L−1B. 0.6mol·L−1C. 0.8mol·L−1D. 1.0mol·L−1二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）25.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不容物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不容物；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；④用玻璃棒蘸取Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．分析以上实验现象，下列结论正确的是()A. X中一定不存在FeOB. 不容物Y中一定含有FeO和CuOC. Z溶液中一定存在K2CO3D. Y中一定存在MnO2三、填空题（本大题共1小题，共4.0分）26.写出用键线式表示的有机物的分子式分子式：______ ．四、实验题（本大题共2小题，共8.0分）27.某结晶水合物Q中含有两种阳离子和一种阴离子(均为常见离子)。
浙江省绍兴市诸暨中学2022_2022学年高一化学下学期4月期中试题实验班2022051402115
浙江省绍兴市诸暨中学2022-2021学年高一化学下学期4月期中试题〔实验班〕可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Zn-65 Ba-137一、选择题〔每题只有一个选项最符合题意，本大题共25个小题，共50分〕1．为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。
汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A．氮气 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．氮的氧化物2．以下物质中，不．含有硅酸盐的是A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥3．能实现以下物质间直接转化的元素是A．硫 B．硅 C．铜 D．铁4．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液5．以下反响属于吸热反响的是A. 生石灰与水反响B. 木炭的燃烧反响C. 盐酸和碳酸氢钠的反响D. 水蒸气汽化6．某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜测：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜测，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，参加下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜测的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液7．在室温时，以下各组中的物质分别与过量NaOH溶液反响，能生成5种盐的是A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl28．可逆反响：3A(g)3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体C．假设C为固体，那么B一定是气体 D．达平衡时升温，逆反响速率减小9．以下表达正确的选项是A．SO2具有复原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他金属反响的产物中Fe也显＋3价10. 可逆反响2NO22NO+O2在恒容恒温密闭容器中反响，能说明反响已到达平衡状态的是①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2②容器中混合气体的密度不再变化③混合气体的颜色不再改变④c(NO2)∶c(NO)∶c(O2)=2∶2∶1⑤混合气体的压强保持不变⑥各物质的浓度相等A．①③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤⑥11．以下现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃(硅酸钠的水溶液)长期暴露与空气中CO2反响的原理D．SO2能使高锰酸钾和品红褪色，原理其原理相同12．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。
高一下学期化学期中考试学考试题解析版
【解析】
【分析】
【详解】纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，故选D。
【点睛】纯碱不是碱，碱是电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；纯碱也不是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
3.仪器名称为"蒸发皿”的是
A. B. C. D.
B．同系物指结构相似、类别相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，甲烷和丁烷都是烷烃，结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，互为同系物，故B正确；
C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，乙醇与二甲醚分子式相同但结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D．相同元素组成，不同形态 单质互为同素异形体，Na2O和Na2O2是化合物，不是单质，不互为同素异形体，故D错误；
故选D。
12.下列说法不正确的是
A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B. 燃煤烟气的脱硫过程可以得到副产品石膏和硫酸铵
C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂
D. 在催化剂作用下，用玉米、高粱为原料经水解和细菌发酵可制得乙醇
【答案】A
【解析】
【详解】A项、生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，故A错误；
浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试
化学试题(学考)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Ba-137 Cu-64 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一下期中化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）：1．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法错误的是（）A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量C．石油分馏可获得乙烯、丙烯D．苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的2．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（酯化反应）D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应（取代反应）3．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（）A．甲醇B．乙酸C．甲醛D．乙酸乙酯4．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法正确的是（）A．具有共价键的化合物就是共价化合物B．离子化合物不可能全部由非金属构成C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O﹣H键更牢固D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找5．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）不能使蛋白质变性的物质是（）（1）浓硝酸（2）福尔马林（3）硝酸银（4）硫酸铵（5）硫酸铜（6）氢氧化钠（7）乙醇．A．（1）（2）B．（4）（5）C．（4）D．（4）（7）6．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物7．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是（）A．乙烷中的乙烯（氢气）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3）C．溴苯中的溴（苯）D．乙烯中的SO2（KMnO4溶液）8．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）从结构上分析推测，CH2=CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能水解D．能够与Na2CO3溶液反应9．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列关于同系物的叙述不正确的是（）A．同系物官能团的种类与个数必须相同B．相邻两个同系物的相对分子质量相差14C．通式相同的有机物一定互为同系物D．同系物具有相似的化学性质10．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻二氯取代产物只有一种C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯的对二氯取代产物只有一种11．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．C O2C．C D．S iO212．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸乙酯13．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中14．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（）A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8 15．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）有一环状化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（）A．B．C．D．（立方烷）16．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）分子式为C6H14的链烃中，主链有4个碳原子的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种17．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是（）A．乙醇和乙烯B．甲醛和葡萄糖C．乙烯和乙酸乙酯D．丙烷和乙醛18．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）乙醇分子结构中，各种化学键如图所示．乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）A．在Cu催化下和O2反应时断裂①，③键B．和金属钠反应时断裂键①C．完全燃烧时全部断裂D．与浓H2SO4共热170℃时断裂键②④19．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）环己烷；（7）乙酸；（8）苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（3）（5）（8）B．（5）（7）（8）C．（5）（8）D．（3）（5）（7）（8）20．（2分）（2013春•临沂期末）1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．C H≡CH B．CH3﹣C≡CHC．C H3﹣CH═CH﹣CH3D．C H3﹣C≡C﹣CH321．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．H F、HCl、HBr D．C H4、C2H5OH、C4H1022．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某单烯烃与氢气加成以后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3，该烯烃可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种23．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：D（n+1）﹣＞C n﹣＞B（n+1）+＞A n+C．原子序数：b＞a＞c＞dD．金属性：B＞A，气态氢化物稳定性：D＞C24．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是（）A．B．C．D．25．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（）A．H2与C2H4B．C O与C2H4C．H2与C4H6D．C O 与C3H6二、填空题（共34分）26．（8分）（2015春•诸暨市校级期中）（1）乙烯的结构式为，乙炔的电子式为（2）有机物的名称是；（3）CH2=CH﹣COOH与溴水反应的方程式与CH3CH218OH反应的方程式．27．（5分）（2015春•诸暨市校级期中）有下列各组微粒或物质：A、白磷和红磷B、C和 CC、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质．28．（11分）（2015春•诸暨市校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D＞E．其中A与B同周期，C与D同周期，B与C同主族；已知A元素的最高正价为+7价，B元素最高正价与最低负价绝对值之差为4；D元素形成的化合物种类最多，E原子核内无中子．试回答：（1）元素符号：A，B，C，D，E．（2）B元素在周期表中的位置：第周期，族．（3）DA4是一种常用的有机溶剂，该分子的电子式为，空间构型为．（4）C、D、E三种元素可以形成多种具有杀菌、消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式、．29．（10分）（2015春•诸暨市校级期中）已知A为造纸的原料之一，是一种天然的高分子化合物，D为一种具有水果香味的液体．它们之间的转化关系如图．（1）请写出D的结构简式，B的官能团名称为．（2）写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型．E→C：，反应类型F→G（与新制氢氧化铜的反应）：，反应类型（3）E常用于制备一种高分子材料，这种高分子化合物的结构简式为．三、实验题（共10分）30．（10分）（2015春•诸暨市校级期中）如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．请回答下列问题：（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先．（操作名称）（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）．为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是．（3）图中D处使用碱石灰的作用是．（4）C处观察到的现象是，F中观察到的现象是，说明B处发生的反应方程式是．四、计算题（共6分）31．（6分）（2015春•诸暨市校级期中）某有机物，它的相对分子质量为60． 6.0g该有机物完全燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：（1）该有机物的分子式；（2）写出能与钠反应的该有机物的所有同分异构体的结构简式．2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）：1．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法错误的是（）A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量C．石油分馏可获得乙烯、丙烯D．苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、煤的气化、液化、干馏都是化学变化；B、石油裂化的目的主要是提高汽油的产量；C、石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物；D、煤的干馏的产物之一是苯．解答：解：A、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故A正确；B、石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分馏的产物，故C错误；D、煤中不含苯，但将煤隔绝空气加强热能使煤发生复杂的分解反应即可获得苯，故苯能从煤的干馏产物中分离出来，故D正确．故选C．点评：本题考查了煤的干馏和石油裂化的原理和产物，难度不大，注意裂化和裂解都可以得到不饱和烃．2．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（酯化反应）D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应（取代反应）考点：有机物的结构和性质．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应，结合物质的性质以及官能团的转化解答该题．解答：解：A．乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C﹣C键，属于加成反应，故A正确；B．苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，故B正确；C．乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，故C正确；D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，侧重于有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应的概念判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（）A．甲醇B．乙酸C．甲醛D．乙酸乙酯考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：选项物质均为有机物，只有含﹣CHO的有机物可氧化生成﹣COOH，可还原生成﹣CH2OH，以此来解答．解答：解：A．甲醇只能发生氧化反应，故A不选；B．乙酸能燃烧生成二氧化碳和水，只能发生氧化反应，故B不选；C．甲醛氧化生成甲酸，甲醛还原生成甲醇，故C选；D．乙酸乙酯能燃烧生成二氧化碳和水，只能发生氧化反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握有机物的官能团与性质为解答的关键，侧重有机氧化与还原反应的考查，注意加H去O为还原、加O去H为氧化，题目难度不大．4．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法正确的是（）A．具有共价键的化合物就是共价化合物B．离子化合物不可能全部由非金属构成C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O﹣H键更牢固D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质；含有氢键的物质．分析：A．只含共价键的化合物是共价化合物；B．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；C．水分子间存在氢键，沸点较高；D．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质．解答：解：A．具有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故A错误；B．铵盐是离子化合物，铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，故B错误；C．水分子间存在氢键，沸点较高，所以H2O比H2S的沸点高，与共价键强弱无关，故C错误；D．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质中含有的化学键再结合基本概念来分析解答，会利用举例法分析，题目难度不大．5．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）不能使蛋白质变性的物质是（）（1）浓硝酸（2）福尔马林（3）硝酸银（4）硫酸铵（5）硫酸铜（6）氢氧化钠（7）乙醇．A．（1）（2）B．（4）（5）C．（4）D．（4）（7）考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：加热、强酸、强碱、重金属离子、甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性，少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能使蛋白质发生盐析．解答：解：浓硝酸、福尔马林中的甲醛、硝酸银中的银离子、硫酸铜、氢氧化钠、乙醇均可使蛋白质发生变性，硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故选C．点评：本题考查了蛋白质发生变性的条件和发生盐析的条件，难度不大，加热、强酸、强碱、重金属离子、甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性，注意基础知识的掌握．6．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物考点：有机物的结构和性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：有机反应．分析：A．根据弱电解质的电离特点判断；B．醛基可在加热条件下被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化；C．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯；D．油脂不是高分子化合物．解答：解；A．弱酸在溶液中不能完全电离，存在离子和分子，故A正确；B．丙醛和乙醛都有醛基，醛基可在加热条件下被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化，故B正确；C．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，故D错误．故选D．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同以及相关概念的理解，难度不大．7．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是（）A．乙烷中的乙烯（氢气）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3）C．溴苯中的溴（苯）D．乙烯中的SO2（KMnO4溶液）考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．加入的氢气不能完全反应；B．饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，乙酸乙酯和水互不相溶；C．溴单质、苯和溴苯互溶；D．乙烯被氧化生成二氧化碳．解答：解：A．加入的氢气不能完全反应，引入了新的杂质，故A错误；B．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，分离方法是分液，故B正确；C．溴单质、苯和溴苯互溶，无法除杂，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化，被氧化生成二氧化碳，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择除杂方法，注意除杂时不能引入新的杂质．8．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）从结构上分析推测，CH2=CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能水解D．能够与Na2CO3溶液反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有碳碳双键，可与溴单质之间发生加成反应，使得溴水褪色，不符合题意，故A不选；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不符合题意，故B 不选；C．分子中含有酯基，可发生水解反应，不符合题意，故C不选；D．不含有酸性官能团，与碳酸钠溶液不反应，符合题意，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．9．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列关于同系物的叙述不正确的是（）A．同系物官能团的种类与个数必须相同B．相邻两个同系物的相对分子质量相差14C．通式相同的有机物一定互为同系物D．同系物具有相似的化学性质考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：A、官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物；B、相邻两个同系物的相差一个CH2，相对分子质量相差14；C、通式相同的有机物不一定是同系物，如甲醚与丙醇；D、同系物结构相似，化学性质相似．解答：解：A、官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，故A正确；B、相邻两个同系物的相差一个CH2，相对分子质量相差14，故B正确；C、通式相同的有机物不一定是同系物，如甲醚与丙醇，故C错误；D、同系物结构相似，分子相差若干个CH2，化学性质相似，故D正确；故选C．点评：本题考查了有机物的结构及性质、同系物的概念与辨析，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，可以采用举例法来分析．10．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻二氯取代产物只有一种C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯的对二氯取代产物只有一种考点：有机分子中基团之间的关系．专题：有机化学基础．分析：A．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析；B．根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二氯取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；C．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析；D．根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对二氯取代物都无同分异构体来分析．解答：解：A．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，而碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但现在事实是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，即苯不是单双键交替结构，故A不选；B．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上只有以中国结构，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B不选；C．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，则能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而事实是苯不使溴的四氯化碳溶液褪色，即苯中不含碳碳双键，说明苯不是单双键交替的结构，故C不选；D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D选．故选D．点评：本题考查了苯的结构，应注意的是苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，难度不大．11．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．C O2C．C D．S iO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，据此进行判断．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．CO2为非金属氧化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用CO2能表示物质分子组成，故B正确；C．C为碳原子，无论石墨、金刚石还是碳单质，都不存在分子，故C错误；Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误．故选B．点评：本题考查物质组成与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键．12．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸乙酯考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：设烃的化学式为C x H y，燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由x+值决定，x+的值越大，消耗氧气的量就越多；可拆成形式为C x Hy•（CO2）m•（H2O）n的烃的衍生物完全燃烧后，消耗的O2的量由x+值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多．解答：解：设物质的物质的量都为1mol，A、甲烷CH4燃烧消耗的氧气的物质的量为（1+）mol=2mol，B、C2H6O可拆写成C2H4•H2O，消耗的氧气的物质的量为（2+）mol=3mol，C、苯C6H6燃烧消耗的氧气的物质的量为（6+）mol=7.5mol，D、乙酸乙酯C4H8O2可拆写成C4H4•2H2O，消耗的氧气的物质的量（4+）mol=5mol，所以消耗氧气最多的是C6H6，故选：C．点评：本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度中等，注意利用分子式的变形较为直观，可以省去书写化学方程式的繁琐．13．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．14．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（）A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8考点：常见有机化合物的结构．。
2019-2020学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试化学试题(实验班)
浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（实验班）可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。
下列说法不正确的是()A. 太阳能是地球上最基本的能源B. 贮氢合金已解决氢能贮存问题，氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O 具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量D. 氢能热值高，来源广、无污染，是理想的清洁燃料2. 下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是()3．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中加入硝酸银溶液后溶液橙色变浅B．啤酒瓶打开后产生大量泡沫C．硫酸工业中通入过量空气D．SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，达平衡后，缩小体积颜色加深4．下列说法正确的是( )A．高温条件下进行的反应都是吸热反应，放热反应不需要条件就能发生B．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加C．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快产生氢气的速率D．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极5. 下列关于能量变化的说法正确的是（）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 已知1mol红磷完全转化为白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D. 硝酸铵溶于水是吸热反应6．对于密闭容器中进行的反应N 2(g)+O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是（）A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
2023-2024学年第二学期高一化学期中考试0
诸暨中学暨阳分校2023—2024学年第二学期期中考试高一化学选考卷 试题本试题卷满分100分。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质不属于氧化物的是A ．MgOB ．HClOC ．Cu 2OD ．ClO 22．下列仪器名称为“坩埚”的是A ．B ．C ．D ．3．下列物质属于非电解质且溶于水能导电的是A ．SO 2B ．NaHCO 3C ．Cl 2D ．CH 3CH 2OH 4．反应KClO 3 + 6HCl = KCl+ 3Cl 2↑+ 3H 2O 中，还原产物是A ．KClO 3B ．HCl C ．KClD ．Cl 25．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子B ．CCl 4 的电子式：C ．丙烷的球棍模型：D ．乙炔的结构式：HC≡CH6．下列说法正确的是A ．H 2与D 2互为同素异形体B ．符合C n H 2n+2且n 不同的烃一定属于同系物C ．CH 2Cl 2有2种同分异构体D ．碳元素有多种核素，其中l3C 可用于考古断代7．下列离子方程式不正确的是 14392UA．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2OB．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C．2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2CO2+3OH－=HCO3－+ CO32－+ H2OD．二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+8．下列说法不正确的是A．水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应D．游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂，其原理利用蛋白质的变性9．下列说法不正确的是A．煤的气化、液化和干馏都是物理变化B．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气10．下列说法正确的是A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物11．下列关于药物的使用说法不正确的是A．使用青霉素时，为防止过敏反应的发生，一定要进行皮肤敏感实验B．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用C．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院D．兴奋剂能使人兴奋，产生愉悦，因此青少年不可自行服用12．某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)，并完成实验。
浙江省诸暨中学-高一化学下学期期中测试试卷
诸暨中学2008－2009学年高一下学期期中测试化学试卷说明：本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S ：32 Cl ：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Br：80 Ag：108一、选择题(本题共包括25小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题2分，共50分。
) 1．下列物质中不属于混合物的是（）A．汽油 B．溴乙烷 C．聚乙烯 D．天然气2．常温常压下为液态，且密度比水小的有机物为（）A．溴乙烷 B．硝基苯 C．己烷 D．一氯甲烷3．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B 少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）A．MgS B．KCl C．MgO D．CaO4. 在常温常压下，取下列4种物质各1mol，分别在足量氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．甲烷 B．乙醇 C．苯 D．丙烷（）5. 下列说法正确的是（）A.苯的同系物一定都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，产生紫色沉淀C.符合相同通式C n H2n+2的不同物质一定是同系物D.凡是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物,一定含有C、Ｈ、O三种元素6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电7．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．CO2 C．SiO2D．NaCl8．在120 ℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（）A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6 C．C2H4和C2H6 D．C2H2和C3H69．化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A．只含1个的直链有机物 B．含有2个的直链有机物C．含1个的环状有机物 D．含1个的直链有机物10．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠 D．碘11．某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④中和反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应 ⑦加聚反应A ．②③④⑤⑥⑦B ．①②④⑤⑥⑦C ．①②③④⑤⑥⑦D ．①②④⑤⑥ 12．下列分子式只能表示一种物质的是 （ ）A ．CH 4OB ．C 2H 6O C ．C 3H 6D ．C 2H 4Cl 213． 欲除去混在苯中的少量苯酚,下列实验方法正确的是 （ ）A.分液B.加入过量溴水后过滤C.加入FeCl 3溶液后过滤D.加入氢氧化钠溶液后充分振荡,静置后分液14. 下列物质，常温下容易在空气中被氧化而变质的有机物是 （ ）A. 溴苯B.亚硫酸钠C. 三硝基甲苯D. 苯酚15. 下列哪些事实可以证明苯酚中羟基对苯环有影响，使苯环上氢原子变得更活泼了 A ．苯酚具有弱酸性 （ ） B ．苯酚与溴反应，不需要催化剂就可以得到三溴苯酚 C ．苯酚在一定条件下可以与氢气加成得到环己醇D ．苯酚能够与金属钠反应放出H 216．1-氯丙烷跟强碱的醇溶液共热后，生成的产物再与溴水反应，得到一种有机物，这种有机物的同分异构体共有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种17．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是 （ ）A ．①③④B ．②⑤C ．①②③④⑤D ．⑤18．已知aA n+、bB (n+1)+、cC n-、dD (n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是（ ）A ．原子半径：A>B>C>DB.原子序数：b>a>c>dC. 离子半径：D>C>B>AD.金属性：B>A ，非金属性D>C19．下列各物质中，按沸点由低到高排列正确的是（ ）A ．O 2、I 2、HgB ．CO 2、KCl 、SiO 2C ．HF 、HCl 、HBrD ．SiC 、NaCl 、SO 2 20． 有一环状化合物C 8H 8，它不能使溴的CCl 4溶液褪色，它的分子中碳环上一个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是 （ ）A ．B ．C ．D ．21．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后将铜片取出，干燥后称量，铜片质量最大的是 （ ） A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸22． 下列卤代烃在NaOH 醇溶液中加热，能得到两种烯烃的是 （ ）CH CH2A. B.C. D.23．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，而C=C和C≡C不能自由旋转，对于结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃最多可以与5molH2发生加成反应D．该烃是苯的同系物24．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（）A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH20H C．(CH3)2CH0H D．CH2OH25．分子式为C8H10O的芳香族化合物，其中能与Na反应放出H2，但不能和NaOH溶液反应的同分异构体数目为（）A．3 B．5 C．10 D．14二、填空题(本题共包括3小题，共20分。
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浙江省诸暨市牌头中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于氧化物的是A．NaCl B．Al2O3C．H2SO4D．NaOH2．下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A．B．C．D．3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2OH B．盐酸C．CO2D．Na4．下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A．KNO3B．NH4Cl C．NaHSO4D．NaHCO3 5．下列物质的主要成分为甲烷的是A．干冰B．可燃冰C．水煤气D．液化石油气6．下列表示正确的是A．丙烷分子的比例模型为：B．乙炔的结构简式：CHCHC．乙炔分子的球棍模型：D．聚丙烯的结构简式：7．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是A．常温常压下是气体B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D．在氧气中燃烧有明亮的火焰8．下列说法不正确的是A．石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B．裂化目的是获得轻质油，裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D ．石油分馏是物理变化，裂化裂解是化学变化9．欲制取较纯净的CH 2ClCH 2Cl （即1，2-二氯乙烷），最合理的方法是A ．CH 3CH 3与Cl 2取代B ．CH 2=CH 2与 HCl 加成C ．CH 2=CH 2与Cl 2加成D ．CH 3CH 2Cl 与Cl 2取代10．下列说法正确的是A ．石墨和C 60互为同位素B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体C ．l4CO 2的摩尔质量为46D ．3517Cl 、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质11．有专家提出，如果对燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2 等利用太阳能使它们重新组合，使之变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料， 缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为A ．化学能B ．生物质能C ．热能D ．电能12．城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中， 这种杂质是A ．丙烷和丁烷B ．乙烷和丙烷C ．乙烷和戊烷D ．戊烷和己烷 13．一定温度下，反应：()()()223N g 3H g 2NH g +，达到化学平衡状态的标志是()A ．()()()223c N c H c NH 132=﹕﹕﹕﹕ B ．2N ，2H 和3NH 的质量分数不再改变C ．2N 与2H 的物质的量之和是3NH 的物质的量的2倍D ．单位时间内每增加1mol 2N ，同时增加3mol 2H14．除去甲烷中混有的乙烯A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．氢氧化钠溶液15．氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。
下列说法不正确的是A．a 极是负极B．b 电极上发生还原反应C．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝OH－D．放电前后电解质溶液的pH发生改变16．已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，石墨电极：12O2＋H2O＋2e－=2OH－，可以判断石墨电极是A．负极，发生还原反应B．正极，发生氧化反应C．负极，发生氧化反应D．正极，发生还原反应17．下列说法中正确的是A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能18．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI 生成B．单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．容器内混合气体的颜色不再变化19．根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C．1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2，需要吸收131.3kJ的热量D．反应的热化学方程式可表示为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 20．将pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1：9 混合，混合后溶液的pH 约为A．2 B．6 C．7 D．1021．下列关于电解质溶液的说法正确的是A．25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，则HA－的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸B．常温下，通过测定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸D．pH=3的CH3COOH 溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)22．铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2＋＋2e－=CuB．电解过程中，电解质溶液中c(Cu2＋)不变C．电解后，阴极上还附有极少量的Fe和NiD．电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属23．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是A．B．C．D．24．常温下，关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列说法不正确的是A．c(CH3COOH)＞c(HCl)B．c(CH3COO－)= c(Cl－)=c(H+)C．两种溶液中水的电离程度相同D．与等浓度的氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗的体积少25．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝726．反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：下列有关该反应的描述正确的是A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C．根据上表内X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．从表中可以看出T <20027．在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变28．下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．②B．②③C．①②⑤D．全部29．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．10s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g)2Z(g)D．反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－1 30．根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是A．1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟12molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH(g)与12molO(g)的总能量大于1molH2O(g)的能量二、填空题31．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素_____________，同素异形体__________，同分异构体_________________。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和；32．（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ。
写出该反应的热化学方程式_____________。
（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。
通入CO的电极应为_______极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为___________。
33．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_______；（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______(用n B，t B表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_________(填字母，下同)。
a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化34．常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)三、实验题35．如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:（1）铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于_____腐蚀。