安徽省舒城中学2012届高三上学期期中考试化学试题
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舒城中学2011-2012学年度第一学期期中考试 高三英语试卷 （总分：150分 时间： 120分钟） 命题：郭应生 审校：薛拥军 第I卷 （选择题，共115分） 第一部分：听力(共两节，满分30分) 第一节(共5小题；每小题1.5分, 满分7.5分) 听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选取项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What ? A. Pears B. Apples C. Bananas 2. What time is it now? A. 10:15 B. 10:30 C. 10:45 3. What’s the possible relationship between the two speakers?A. Mother and sonB. Brother and sisterC. Doctor and patient 4. What is the weather like now?A. SnowyB. CloudyC. Fine 5. What will the man and Mike do on the first day?A. Stay at homeB. Visit the Great WallC. Go to the Summer Palace 第二节(共15小题；每小题1.5分, 满分22.5分) 听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中出选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6至第7题 6. ? A. Fifty dollars B. Sixty-five dollars C. One hundred dollars 7. Where does this conversation take place?A. In a storeB. In a restaurantC. In a hotel 听第7段材料，回答第8至第题 8. ’s wrong with the man? A. He has a headache. B. He has a toothache C. He has a stomachache 9. What did the man have this morning? A. Some bread and two eggs B. Some bread and a glass of milk C. Some bread, two eggs and a glass of milk 10. What will the woman do next?A. Prepare for her examB. Give her mom a phone call C. Go to the hospital with the man 听第8段材料，回答第1至第1题 11. ? A. An English dictionary B. A German dictionary C. A French dictionary 12. What do we know about the man? A. He learns very fast B. He is good at English C. He knows at least four languages 13. What does the woman think of English and French? A. English is much easier than French B. French is more important than English C. English and French have a lot in common 听第9段材料，回答第至第1题 14. ?A. Reading a bookB. Having a good restC. Talking with her friend 15. What can we learn about the man and the girl from the dialogue?A. They are classmatesB. They are brother and sister C. They live in the same building 16. What does the man think of the girl? A. Kind and rich B. Kind and popular C. Beautiful and friendly 17. What does the woman want to do? A. Makes friends with the man B. Makes friends with the man’s friends C. Makes friends with the girl 听第10段材料，回答第1至第20题 18. ’s uncle have to do at a young age? A. He had to give up his studies B. He had to make money by himself C. He had to ask his relatives for money 19. How did the speaker’s uncle do in his studies? A. Very poorly B. Just so-so C. Very well 20. What do we know about the speaker’s uncle now? A. He has become very rich B. He works in a foreign company C. He wants to give up his own business 第二部分 英语知识运用（共两节，满分45分） 单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分） 从A、B、C、D四个选项中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
2024届安徽省舒城中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析
2024届安徽省舒城中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）N，右边充入一定量1、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol2的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C．右侧CO的质量为5.6gD．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO2、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．F2B．Cl2C．HCl D．CO23、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，Fe2+，NO3﹣③所含溶质为NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④碱性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入镁能产生氢气的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①②B．③⑤C．②④D．④⑤4、以下对比不正确的是A．热稳定性：H2O>H2S B．原子半径：Na>MgC．阴离子的还原性：I->Cl-D．失电子能力：Na > K5、实验室需配制480mL1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列说法不正确的是 ( )A．应选用500mL的容量瓶B．应称取80.0gCuSO4C．应称取120.0gCuSO4·5H2OD．应称取125.0gCuSO4·5H2O6、可以肯定溶液中大量存在CO32－的实验事实是( )A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体7、某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定无Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl8、某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.75 mol·L-1B．0.5 mol·L-1C．1 mol·L-1D．0.25 mol·L-19、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
安徽省舒城中学2012届高三上学期期中考试生物试题(缺答案)
舒城中学2011-2012学年度第一学期期中考试高三生物试卷命题：阙智勇 审题：苏成德一、选择题（每题只有一个正确答案，共45分）1．一种植物和一种哺乳动物体内细胞的某些化学元素含量（占细胞干重的质量分数%）如下表，下列有关叙述正确的是A ．碳元素的含量说明有机物是干物质的主要成份B ．这两种生物体内所含化学元素的种类差异很大C ．N 、S 含量说明动物组织含蛋白质较多，若该动物血钙高则会发生肌肉抽搐D ．经测定该植物中某有机物含C 、H 、O 、N 、S ，此化合物可能携带氨基酸进入核糖体2．某有机分子的分子式为C 22H 34Ｏ13N 6，其水解后共产生下列3种氨基酸。
据此判断，下列正确的一项是A ．该分子中存在一个游离氨基和一个游离羧基B ．1个这样的分子水解需要6个水分子C ．合成1个这样的分子需要2个氨基酸cD ．在细胞中合成该分子至少需要3种tRNA3．水在细胞中含量最多，具有重要的生理功能，下列关于生物体内水的说法正确的是A ．干旱降低植物光合作用主要是因为水是光合作用的原料之一B ．干种子细胞因不含自由水而处于休眠状态C ．代谢旺盛的细胞自由水比例高，休眠细胞中结合水比例高D ．哺乳动物成熟红细胞无大液泡，提取细胞膜实验中靠吸胀吸水涨破4 A.细胞Ⅰ是原核细胞，可能是蓝藻B.细胞Ⅱ是真核细胞，可能是植物的根尖细胞C.两种细胞的细胞壁具有相同的组成成分D.细胞Ⅱ在化石记录中出现的时间比细胞Ⅰ要晚CH CH 2NH 2 NH 2COOH COOH CH 3 CH COOH NH 2CH 2 CH 2 c a b5. 下列生理过程一定不在细胞器中进行的是A．叶肉细胞ATP的合成B．叶肉细胞ATP水解酶的合成C．大肠杆菌转移RNA与氨基酸的结合D．大肠杆菌转移RNA与信使RNA的结合6.下列关于各种酶作用的叙述，正确的是A．唾液淀粉酶能与麦芽糖结合，使麦芽糖分解成葡萄糖B．RNA聚合酶能与信使RNA的特定位点结合，催化信使RNA的翻译C．一种DNA限制酶能识别多种核苷酸序列，切割出多种目的基因D．胰蛋白酶能作用于离体的动物组织，使其分解成单个细胞7．下列有关ATP的叙述，不正确的是A．人体内成熟的红细胞中没有线粒体，不能产生ATPB．ATP中的能量可以来源于光能、化学能，也可以转化为光能和化学能C．在有氧与缺氧的条件下，细胞质基质都能形成ATPD．ATP中的“A”与构成DNA、RNA中的碱基“A”表示不同物质8．如图是绿色植物体内能量供应及利用的示意图，下列说法有误的是A．A中合成ATP的部位是在基粒类囊体薄膜上B．B中的ATP用于还原三碳化合物C．A、C中合成A TP所需的能量来源相同D．D中能量的去向是用于耗能的生命活动9．下图是探究酵母菌细胞呼吸方式的实验装置。
安徽省六安市舒城中学高三化学月考试题含解析
安徽省六安市舒城中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关生活中常见物质的说法不正确的是A. 医用酒精是中性消毒剂，能使细菌内蛋白质变性而杀菌B. 火腿中常加入适量NaNO 2作防腐剂、抗氧化剂C. 用灼烧的方法可以区分羊毛衫和涤纶衫D. 84消毒液与洁厕灵合用能增强消毒效果参考答案：D2. 相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92.6kJ/mol ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C ．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD ．若容器①体积为0.5L ，则平衡时放出的热量小于23.15kJ参考答案：C解析：A 、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A 正确；B 、①容器中放出23.15kJ 热量，则生成氨气的物质的量为：=0.5mol ，利用三段式法计算：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol 3mol 0 转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol 平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol 平衡时，①容器中NH 3的体积分数等于气体的物质的量分数=，从等效平衡的角度分析，1molN 2、2.5molH 2和0.2molNH 3相当于1molN 2、3molH 2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B 正确；C 、②中含有0.2molNH 3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ ，故C 错误；D 、若容器①体积为0.5L ，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ ，故D 正确． 故选C ．3. Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
安徽省舒城中学高中化学氮及其化合物 复习题及答案
安徽省舒城中学高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列叙述不正确的是A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
3．下列叙述与氮的固定无关的是A．工业合成氨B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】B【分析】氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
【详解】A．工业合成氨属于氮的固定，属于人工固氮，故A不选；B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，属于含氮化合物之间的相互转化，与固氮无关，故选B；C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物，属于微生物固氮，故C不选；D．电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应生成一氧化氮，属于自然固氮，故D 不选。
安徽省六安市舒城中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题含解析
安徽省六安市舒城中学2025届化学高三第一学期期中质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确．．．的是( )A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+ 2、正确表示下列反应离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O3、由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶体硅的热效应是A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ4、下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O5、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。
2025届安徽省六安市舒城县化学高三上期中复习检测模拟试题含解析
2025届安徽省六安市舒城县化学高三上期中复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物说法正确的是A．该有机物属于芳香烃化合物B．分子式为C18H17O2N2C．该有机物能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀D．该有机物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色2、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是RT Q WA．最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC．原子半径：T > Q > RD．含T 的盐溶液一定显酸性3、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+AKSCN溶液B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D 向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS)A．A B．B C．C D．D4、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．钢铁生锈C．石油分馏D．粮食酿酒5、N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．1 molSiO2晶体中Si—O键数为4N AB．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AC．密闭容器中2 molNO与1 molO2充分反应，产物的分子数为2N AD．78 gNa2O2固体与过量水反应转移的电子数为2N A6、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染7、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（）A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应8、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3-B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl −、CO 23-C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、HCO 3-、NO 3-D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 24-、Cl −、NO 3-9、已知下列热化学方程式：(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)= 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O 2(g)= CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol (3)H 2(g)＋12O 2(g)= H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)= CH 3COOH(l)的焓变为( ). A ．－488.3 kJ/molB ．－244.15 kJ/molC ．488.3 kJ/molD ．244.15 kJ/mol10、下列说法不正确的是( )A ．硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．水解反应NH ＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应 11、下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物C ．金属氧化物一定是碱性氧化物D ．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成12、Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是 ① 钠的化合物；② 能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐； A ．①②③ B ．①②③④ C ．②③ D ．②③④ 13、下列有关物质性质比较，结论正确的是A ．溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3B ．沸点：C 2H 5SH<C 2H 5OH C ．热稳定性：HF<H 2OD ．酸性：H 3PO 4<H 2SiO 314、已知1-18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ） A ．质子数：c ＞bB ．离子的还原性：Y 2-＞Z -C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W15、下列各组离子一定可以大量共存的是A．澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-16、下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是A．镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B．铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C．铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D．常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放二、非选择题（本题包括5小题）17、（选修5：有机化学基础）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F 的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，④为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_____，反应②的条件为_________。
安徽省舒城中学高中化学硫及其化合物 复习题及答案
安徽省舒城中学高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试 (7).doc
高中化学学习材料唐玲出品安徽省舒城晓天中学2011-2012学年第一学期期中考试高二化学试题（A 卷）姓名 班级 得分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案本试题分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第I 卷（选择题 60分）本卷包括15小题，每小题4分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．热化学反应方程式中物质的化学计量数表示该物质的（ ）A ．分子数B ．原子个数C ．物质的量D ．质量2．反应：L(s)+a G(g)b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的 影响如右图所示，图中：压强P 1＞P 2,x 轴表示温度，y 轴表示平 衡混合气体中G 的体积分数。
据此可判断（ ）A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. a ＞bD. 无法确定a 、b 的大小3．下列措施有利于反应：N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g) △H = －92kJ ·mol －1平衡向正反应方向移动的是( )①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH 3浓度 ⑥减小大NH 3浓度A ．②④⑥B ．①③⑥C ．②③⑤D ．②③⑥4．下列说法中正确的是（ ） 12xy p p OA．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同5．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ·mol －1 (a>0)；4P(红磷，s)+5OH=－b kJ·mol－1 (b>0)，则a和b的关2(g) = 2P2O5 (s) Δ系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定6．已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。
安徽省舒城中学2011—2012学年度第四次月考化学
舒城中学2011年高三第四次统考化学试卷命题：蒋言四审题：张开文本试卷满分100分，请按要求答题，并将答案填写答题卷相应上可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 O 16 N 14 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ca 40第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共16题48分）1．下列化学用语表示正确的是：A．CO2分子的球棍模型：B．三氟化氮的电子式：NC．质子数为6、质量数为14的原子：146D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K+ + HSO4—2.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3蒸馏水制取并收集少量NO2I2的氧化性的热稳定性3.下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是A．双氧水使品红溶液褪色 B．浓硝酸溶液呈黄色C．新制氯水久置后变为无色D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色4．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32+、Cl－、I－；－、Na+ ；②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－；④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－；⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤7．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）8．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的V L气体为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：143.522.4w100.4mV×100%9．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
试卷解析：安徽省舒城2012届高三高考预测试题(二)理综化学部分
2012年安徽舒城高考化学预测试题与解析（二）一、选择题（本大题共6小题，每小题6分．共120分，每小题只有一个正确答案）7. HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为:下列说法正确的是（）A。
HNCO分子中存在非极性键B。
4.3g HNCO中含有0。
1 N A个原子C。
反应中NO x还原剂D。
1mol NO2在反应中转移4N A个电子答案：D考点: 考察氧化还原反应、化学键、物质的量等知识解析：HNCO分子中每种元素均只有一个原子,不可能存在非极性键，A错误；4。
3gHNCO中含原子数0。
4 N A,B错误；反应中NO x中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。
N元素由+4→0，D正确。
8．下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是（）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同【答案】B【解析】CH2=CH2与H2SO4（H—O-SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O （H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH,反应②是取代反应;丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl,增加了一个氯原子，两个溴原子,可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
9．pH＝2的弱酸HA溶液1mL，加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图示，下列说法不正确的是( ）A．a的取值范围为2＜a＜4B．HA溶液加热时,溶液酸性增强C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7D．HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，c（Na＋)＞c（A－)＞c(OH －)＞c（H＋)【答案】C【解析】pH＝2的弱酸稀释100倍，稀释过程中HA电离程度增大，因此稀释后溶液中10－4mol/L＜c(H＋）＜10－2mol/L，A对；HA溶液加热，电离程度增大，溶液酸性增强，B对;与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，得到HA和NaA的混合溶液,溶液显酸性，C错;HA 溶液与NaOH溶液恰好完全反应时,得到NaA溶液,由于A－水解溶液显碱性，离子浓度:c(Na＋）＞c（A－)＞c(OH－)＞c（H＋)，D对。
安徽省六安市舒城中学化学氮及其化合物 知识点及练习题
安徽省六安市舒城中学化学氮及其化合物知识点及练习题一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl—B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42—C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+【答案】D【详解】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A错误；B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B错误；C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C错误；D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D正确；综上所述，答案为D。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
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舒城中学2011—2012学年度第一学期期中考试高三化学试卷（总分：100分 时间：100分钟） 命题：苏少宝 审校：张开文可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137I 卷（48分）1．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）A ．次氯酸的电子式B ．硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4C ．二氧化硅的分子式为SiO 2D ．钠离子的结构示意图2. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH消耗碱量最多的是（ ） A ．AlC13B ．Al(OH)3C ．A1D ．A12O 33. 某溶液中存在较多的H +、SO 24-、NO 3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）A ．Mg 2+、Ba 2+、Br —B ．Al 3+、CH 3C00一、Cl —C ．Mg 2+、Cl —、Fe2+D ．Na +、NH 4+、Cl —4. 将足量NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入NH 3的体积(V )关系(如图所示)正确的是( )5. 标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g 。
则下列关于该过程的推断不正确的是( )A ．所得沉淀为0.05 mol 的BaSO 4B ．混合气体中SO 2的体积为0.448 LC ．a L 混合气体的物质的量为0.04 molD ．a 的取值范围为0.672<a <0.896 6. 下列反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑B．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4C．向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O7.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C．若生成0.2 mol HNO3，转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体8.将过量的物质加到一种溶液中，一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④将NaOH溶液加到ACl3溶液中A．只有①②③B．只有①②C．只有①②④D．只有②③9.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D．A溶液中一定只有Na2CO310. 将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO3为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )A.b2g B．2b g C.34a g D.34b g11. 在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不．正确的是( )A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红12. 按下图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色 B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中AlCl 3溶液，则C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D ．实验仪器D 主要起到洗气的作用13．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是( )A ．淀粉KI 溶液中变蓝，说明Cl 2具有氧化性B ．滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，说明Cl 2具有酸性C ．石蕊溶液先变红后褪色，说明Cl 2具有漂白性D ．滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红，说明Cl 2具有还原性14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
A ．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2C ．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br －需消耗2. 24 L Cl 2D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题15．在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g 铜，则向溶液中加入的铁粉质量为( )A ．5.6 gB ．2.8 gC ．8.4gD ．14 g16．向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )A ．0.24 molB ．0.21 molC ．0.16 molD ．0.14 mol粗盐（含杂质Mg 2+、CO 32－、SO 42－）NaBrMg(OH)2氯碱工业 精盐低浓度Br 2 浓缩MgCl 2·6H 2O SO 2水溶液无水MgCl 2①②③④ Cl 2⑤⑥ Cl 2高浓度Br 2Br －II卷（52分）17.（12分，每空2分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO－2、NO－3、SO2－4、CO2－3。
将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式：A__________________；D__________________；E__________________；F__________________。
(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：________________________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式：_________________________________________。
18.（14分，每空2分）硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。
滤渣干燥后称重，剩余铁屑m。
质量为2步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。
用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体m。
质量为3回答下列问题：（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是（填字母）。
A．纯碱溶液B．烧碱溶液C．明矾溶液D．稀硫酸（2）步骤2中趁热过滤的目的是。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·n H2O），对FeSO4的制备（填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）。
（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
19．（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。
请在下表空格处填空。
（2）步骤B 加热保温的作用是 ： a ． 有利于加快反应速率 b ．有利于未反应的硝酸挥发c ．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H +的浓度（3）步骤C 是为了除去Fe 3+、Cu 2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是 ； （4）步骤C 中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：；（5）步骤E 进行的操作是 。
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E 之前加适量新制的Ag 2O ，使Cu 2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。
该反应的化学方程式为： 。
20.（12分） 三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应．有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式(可用Mg x Si 3O y ·m H 2O 表示)，实验步骤如下：步骤一：取16.6 g 三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13.0 g. 步骤二：另取16.6 g 三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL 4mol/L 的盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，得固体9.0 g ．该固体为空间网状结构，且熔沸点很高．(1)通过计算确定Mg x Si 3O y ·m H 2O 的化学式． (2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？ (3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式．银(过量吸收装置AgNO 3晶体舒城中学2011—2012学年度第一学期期中考试高三化学答题卷I卷（48分）II卷（52分）17.（12分，每空2分）（1）A DE F(2)(3)18.（14分，每空2分）(1) (2)(3)(4)(5)(6) 19．（14分，每空2分）(1)(2)(3)(4)(5)(6)20. （12分）注：必须写出计算过程，否则要扣分。