2017年高考化学考前20天终极冲刺攻略(第02期)第10天：5月25日 化学反应速率与化学平衡 Word版含解析
2017年高考化学考前20天终极冲刺攻略第06天：5月21日基础实验
2017 年高考化学考前 20 天终极冲刺攻略第 06 天 5 月 21 日基础实验1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考纲 3．掌握常见气体的实验室制法。
要求 4．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
5．能根据实验试题要求做到设计、评价或改进实验方案。
6．掌握常见离子的检验。
7．以上各部分的综合应用。
化学实验基础知识是高考命题的重点、热点和历年必考的考点，在同一年、同 专家 一份试卷中，不仅在选择题中考查还在非选择题中考查。
选择题大多以考查实验仪 解读 器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的性质、检验、分离和提纯以及实验评价。
预计在 2017 年的高考试题中还会在选择题中出现，与第 II 卷形成互补，增大 考查面；有可能还会以表格和装置图的形式出现，以中学化学所涉及的重要物质的 性质为载体，突出考查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、物质的检验分离 提纯等，考查点会多样化，在稳定的基础上追求创新，更全面的考查学生的实验能 力。
1．物质检验时对反应的一般要求： (1)反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体 的产生等。
(2)反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。
(3)物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用 Ba2+检验SO24- 时应排除 CO32- 、SO32-等离子的干扰。
(4)检验反应要求具有一定的选择性。
2．物质鉴定的一般步骤：观察物理性质 → 取少量样品 → 加入某种试剂 → 加热、振荡等操作→ 根据现象 → 得出结论 3．物质的分离、提纯： (1)物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。
所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易 使杂质与被提纯的物质分离。
2017年高考化学考前20天终极冲刺攻略(第02期)
目 录 / contents5 月 23 日 溶液中的离子平衡………………………………………015 月 24 日盖斯定律及反应热的有关计算…………………………125 月 25 日化学反应速率与化学平衡………………………………205 月 26 日元素及其化合物…………………………………………315 月 27 日 综合实验设计、 探究和评价………………………………435 月 28 日工艺流程分析……………………………………………595 月 29 日化学反应原理综合………………………………………74融会贯通1精有所得考纲 要求① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧专家 解读了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
了解水的电离、离子积常数。
了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。
理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关的计算。
本专题内容是历年高考考查的重点和热点，从高考的命题变化趋势看，溶液中粒 子浓度大小比较是主流考查点，试题情景多为最终形成盐或盐与酸，盐与碱的混合溶 液，不仅偏重考查粒子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒：如电荷守恒，物 料守恒，质子守恒等关系的考查，使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
沉淀 溶解平衡主要考查沉淀溶解平衡的移动、浓度积的表达式及计算、沉淀的生成与转化 等。
2017 年新考纲对 “常见离子的检验方法” 的要求层次由 “了解” 升级为了 “掌握” ， 考生也要注意相关知识的复习。
通过对全国新课标卷的分析研究，溶液中的离子平衡是近年高考的必考内容，预计 2017 年 高考将更加注重知识的应用，要求考生会利用平衡移动原理分析外界条件改变对溶液中电离平 衡、 水解平衡、 难溶电解质的溶解平衡的分析， 把握其本质， 其中溶度积的相关计算预计会在 2017 年的高考命题中占有一定的重要地位。
2017年高考化学考前20天终极冲刺攻略(第03期)第18天6月2日 专项二 化学用语 含解析
考纲要求1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号. 2。
熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
3。
了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算.5。
理解质量守恒定律的含义。
6。
能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
7.了解热化学方程式的含义，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应和电池反应方程式。
（这段文字是考试大纲前后要求的组合）专家解化学用语是描述化学变化最简洁的化学语言，因此对化学用语的理解和运用是构成化学解题能力的基础。
新高考命题趋势是降低知识难度，加强学科特色考查，读化学用语是学习化学的工具,必将持久地受到新高考关注。
主要考点有：分子式、化学式的书写：电子式、原子结构示意图、结构(简）式的书写；化学方程式、热化学方程式的书写；离子反应方程式的书写及正误判断;电离方程式、电极反应式的书写与判断等.从近年考试情况来看，该部分命题的发展趋势是：①结合科技最新发展如新能源、新材料、新物质的使用与合成，以选择题的形式考查化学用语（主要考查元素化合价、物质化学式或电极反应方程式)；②回归教材，体现“用教材"中的知识(主要是化学方程式)分析解决问题，这类试题主要以非选择题的形式出现；③结合物质结构、原子结构等知识对化学用语进行综合性的考查.考点太多有零散,会轮流考查,有些年份会单独命题考查，而有些年份和其它知识综合考查。
预测2017年的高考中仍会延续近两年的命题趋势.根据《考试大纲》的要求，化学用语可概括为三大部分：各种微粒符号、各种化学式和各种方程式。
1.规范书写各种微粒表示式。
微粒及元素表示式常用的有:元素符号、原子符号、离子符号、价标符号、原子(离子）结构示意图等。
微粒符号的规范书写：要正确理解元素符号周围数字的含义，区别好不同的微粒符号的表示方法,按要求规范书写。
中考化学考前20天终极冲刺攻略(第02期)
目 录 / contents倒数第 15 天 微粒构成物质………………………………………01 倒数第 14 天 化学式和化合价……………………………………08 倒数第 13 天 物质的性质与变化 化学反应的认识……………16 倒数第 12 天 质量守恒定律………………………………………23 倒数第 11 天 化学方程式…………………………………………311．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的；知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；以分子为例，能用微观粒子运动的观点解释考点 解读生产、生活中的一些常见现象。
2．知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法；了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素(稀有气体、金属和非金属)原子核外电子的排布特点。
3．能够以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
在 2017 年的中考中，通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查对微粒观点及 模型图的应用的理解和掌握情况，以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点。
此类试题 中考 提高了试题的趣味性和可读性，并且经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类 预测 别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒 定律等相关知识联系起来进行综合考查。
对运用分子观点来分析解释实际问题和运用 模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对 有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点和重点。
1．微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题，也就是运用分子、原子 或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题。
例如，水受热变成了水蒸气是由于水受热时，水 分子获得的能量大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态。
高考前20天的化学复习
高考前20天的化学复习一、具体做法（一）“看与做”结合完善知识网络1、要有计划地看完自己的错题资料为什么看题？——由于我们知识的漏洞、能力的不足或方法的不足，造成我们有错题，这些错题就是每位同学的薄弱点，随着自己的漏洞被一一排除，进入考场时就会信心大增，以平和的心态，考出自己的好成绩；把这些错题收集起来，有计划地在看一遍，是最行之有效的补漏方式。
看什么题？——将以下试卷中的错题分门别类的整理出来（1）期中、期末、适应性训练题子（2）《状元之路》、《优化设计》、大练习题（16次）（3）平时的练习题及检测题、最后的理综试卷4-7套、化学专题试卷（选择、无机推断综合、有机化学综合、实验综合试卷）怎么看题？——制定好计划，到高考前能够把错题看完，使自己在这段时间心里充实，保持好的心态。
对于每一道错题，要关注自己出错的原因，若是多处有不该错的错误，要引起自己的重视，提醒自己在考场上要冷静，避免此类错误的发生；对于很难的，自己根本就不可能弄明白的错题，建议考生放弃或找老师弄清楚，因为这样的难题高考能够碰上的机会趋近于0；但是对于不难，自己却出现错误的试题，要仔细分析原因，弄清自己的思维障碍在哪。
2、要有计划地进行简单的知识梳理（1）按计划，到考试前最好要再过一遍化学书——精读课本（参阅附表一帮助你精读课本），对书上自己陌生的化学用语（化学式、电子式及其形成过程、结构简式、化学方程式），要熟练书写。
对书上重要的讲解内容，要进行语言复述。
要重点阅读“阅读指导”中重点指出的内容；一定精读老师帮助大家从课本中整理出的内容——精读笔记。
（精读——咬文嚼字）（2）平时的小专题练习、化学反应方程式及其他化学用语13、考生每天要做适量的习题——每天一套或两天一套“8+4”（45--54分钟做完）（1）做题的目的是为了刺激大脑活动，保持良好状态。
做题时要像高考一样处于紧张状态，有时间限制。
保持清醒的头脑，保持冷静的心态，就需要平时有意识地对自己进行训练。
高三化学考前20天复习策略
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州。我又说担心这些丝绸是存货，想买新进的。几个伙计都说，这些丝绸大多是今儿个上午才送来的，怎么会是存货呢？我说 想找他们掌柜的问一问，一个伙计就把他们掌柜的找了来，掌柜的也是这话。见我还是有些不相信，那掌柜的也不生气，对我 说‘那你下月初再来买吧！我已经和李先生说好了，他下月初还要给我们送一车丝绸来。你事情不忙的话，可以留心着点儿， 来我们铺子里看着他卸车，不就放心了！’嘿嘿，有意思！”“那你怎么说？”“我告诉他，如果真要买他们铺子里的丝绸， 过一两天就一定会来买的；如果不来，就是买其他店铺里的了。”耿英放心地说：“看来，这位李叔叔说的都是真的啦！”耿 正点点头，很有把握地说：“都是真的！那‘正大百货铺’掌柜的一听我说可能会去别的店铺里买丝绸，还说了这李叔叔的不 少好话呢，说是他们之间做货运批发的生意快十年了，从来没有出过一点儿差错，他们铺子里的丝绸是全景德镇上最好的！嘿 嘿，他是想拉住我这个假顾客呢！”一直站在厨房门口听哥哥和姐姐说话的耿直可给高兴坏了，大声说：“我终于能有个读书 学习的机会了！”耿正笑着拍拍弟弟的肩膀，对妹妹说：“另外啊，我还打听了镇上最近的地价和房价，向好几家商铺和一些 老人儿打探了店铺转让方面的事情，还提到了咱们的这个宅店要转让的话到底值多少银子。总之，我心里已经有底了！哎呀， 我饿坏了！给我留的饭呢？”第二天上午，当那位李老乡再次来到“南北小饭庄”时，得知耿正兄妹三人已经同意与他联手去 杭州做丝绸生意了，高兴得喜不自禁。他紧紧地抱抱耿正，再紧紧地抱抱耿直，然后又拍拍站在旁边的耿英的肩膀，说：“我 是父母的独子。二老去世后，我在杭州除了婆姨和一双儿女外，就只有岳父母家那边的亲戚了。现在，我终于有了这么好的三 个侄儿侄女了，叔叔高兴啊！等着叔啊，下月初我一定会来给‘正大百货铺’送丝绸的，到时候咱们一起乘坐大骡车去杭州！ 还有，你们也要提早做好所有的准备。把这个宅店盘出去吧，要打听好转让价格，不要让自己吃了亏！”兄妹三人欲挽留李老 乡吃了午饭再走，可这位急性子的老乡却是说什么也不再在景德镇停留了，说：“我要赶快回去做准备，这离下月初不过二十 多天了，我这路途上往返就得十来天呢！”望着李老乡的骡车往十字大街疾行而去了，耿正对站在身边的弟弟和妹妹说：“咱 们也得尽早做准备了！”64第七十八回 稷山老乡来造访|（风和日丽好时光，稷山老乡来造访；远在他乡遇老乡，却不两眼泪 汪汪。）在繁华的瓷都景德镇上，耿正兄妹三人辛辛苦苦地经营“南北小饭庄”已经快满三年了。又是一年春又到。美丽的江 南大镇风和日丽万物复苏，天地之间洋溢着一派蓬蓬勃勃的新
2017年高三化学高考前30天复习计划
2017年高三化学高考前复习计划高三化学备课组一、总体思路1、查漏补缺。
检查自己的哪一部分知识点还不熟悉或不扎实，重点记忆和理解；二是浏览一下近几年高考试题分析，并通过选做例题，找点做题技巧，发现自己在相关知识的不足，并立即解决。
2、清理前段试卷、清理错题。
模拟考试，难度、题型和高考非常相似。
一定要返回来再进行纠错、反思，认真分析做错题的原因。
总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要求我们在后段仿真考试中加强训练。
3、每日一练。
二轮专题练、限时练、理综磨合练相结合二、具体安排1、加强对学生的管理作业管理：必须做到每天批阅，可以全批也可以选批，特别是周末留的理综大卷必须要收上来检查，以督促学生完成。
心理疏导：通过考试及时发现学生的问题，及时和学生沟通，了解情况，帮助学生分析、解决问题，特别是尖子生的心理疏导很重要。
应试指导：通过仿真考试反映出来我们的学生在合理安排答题时间，使分数最大化上减少主观失分，要加强这个方面的指导，使学生做、审更合理安排时间。
2、讲练考结合提高分数实行7+3+15、选题在选题上我们从网上及兄弟学校的考题中，筛选习题。
6、最后一周的安排回归教材，带领学生看书，稳定学生情绪。
考前教育7、教学重点一是抓住学生弱项集中训练。
二是加强答题规范化训练避免无谓的失分。
三是强调限时练，保证会的题有时间去做。
四是发现学生问题及时讲练，不拖不留。
五是通过2015年及2016年高考化学真题及评分细则进一步加强规范教育。
2017-4-28。
2017年高考化学临考指导
1．树立自信心要学会自我暗示，树立信心。
信心是成功的一半，信心的取得一方面来自自己合理的目标，经过大量训练而积累的实力；另一方面来自自己积极的自我暗示。
进入考场后提醒自己“人易我易不大意，人难我难不畏难”，遇到难题时对自己说“我又不准备考满分，肯定会有难题，只要我能把我会做的题目都做对，就能取得理想的成绩”。
2．保持平常心纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多都是我们平时练习过的题目或熟题略加改编而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
高考前夕的复习要稳定心态，明确定位。
首先，回归课本，完整知识体系。
把基础知识理解到位记牢，保证在考场上不会“短路”，要想总分有优势，基础题必须做好；其次，维持良好的题感。
常考的基础题目一定要做到稳、准、快，得全分。
做到在考试的前半小时内“跑赢”，让选择题有优势，每天可以限时做一套难度适中的理综选择题。
对于非选择题，保证“会”的分不丢。
建议后期不要再做难题，千万不要再去纠结十几分钟都没有感觉的题目了，可以采取看做过错题本的方式，也可以考虑重做最近3年的高考题的方式进行二卷的查漏补缺。
高考题的卷面中有很多是送分题，但题目的难易可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后，当然难题也是相对的，因人而异，因各人对不同知识点的把握程度不同，所以看题目难易的角度也不同。
这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。
千万不要在自己的思想上存在某个学科题目难或者易的假定认识。
如果自己有学科特长，可以关注特长学科的题目，但是也不要随便放弃其他学科的试题，理综是三个学科一张卷，要尽力追求总分最高。
应做到如下三点：⒈时间安排要前紧后松，保证从容答题。
目前理综各科的题号和题型都基本固定，答卷时建议不要浏览题目，以节约时间和避免误导。
高考题文字简练，必须字斟句酌才能审清题目，简单浏览往往会产生错误的认识，先入为主可能影响你做题，还会造成时间的浪费。
17年高考化学(第01期)考前20天终极冲刺攻略
化学与 STSE1．了解科学、技术、社会的相互关系，如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、 信息技术的关系等。
2．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考纲 要求 4．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
5．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
6．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点。
7．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使 用问题。
8．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
通过研究近几年高考化学试题发现，试题突出 STSE 素材的选用，体现了高考较强的 专家 解读 导向性——要求学生学以致用，能够用所学的知识去解决生产、生活中实际问题，关注生 活、关注社会，特别是关注社会热点和焦点。
试题起点高，落点低，内容涉及绿色化学、 联系社会生活、医药安全、新型能源、环保问题、工农业生产、科技前沿、科学史料等。
STSE 试题一般不会简单地考查类似“科普”知识的内容，更多地体现出和生产、生活有关现象、问题 的分析和解释，所用的是元素化合物性质和基本概念、基础理论的知识，难度也有所增大。
预测在 2017 年 的高考中仍然关注化学与环境、材料、能源、生命、安全和科技等领域，从中选择与中学化学相联系的某 物质或某知识点命题，在考查化学知识的同时，推介新技术、介绍新成果。
要解决好这类问题，就必须在牢固掌握双基知识的基础上，提高阅读能力、分析能力、知识运用能力， 关键在于知识的积累和化学原理的应用。
该类试题的选材热点如下： 1．安全与健康。
人类健康是高考关注的热点，特别是食品安全、饮水安全等。
2017 年高考将关注近年 来新闻报道中，有关化学与健康方面的材料，如生活中的有毒物质、食品添加剂、新药物合成、新物质或 已有物质的新用途开发利用等。
2017年高考化学第一轮复习备战的方法总结与2017年高考数学复习各题型解答方法总结汇编.doc
2017年高考化学第一轮复习备战的方法总结与2017年高考数学复习各题型解答方法总结汇编2017年高考化学第一轮复习备战的方法总结一、心态——不问收获、但问耕耘，活在当下进入高三以后，有两种状态是常见的，也是我们最需要警惕的，一就是根本就紧张不起来，进入不了状态，这样导致的就是学习效率很低，学习成绩下滑或处于低迷状态;二就是紧张过度，老是担心最后的结果，但是没有行动，不能静下心来学习，永远被现实和想象中的结果困扰着，最后成绩也是不断下滑。
这两种状况的学生到了高考临近的时候都会严重的丧失信心，甚至产生心理上的恐惧。
我们现在的心态什么样是最好的呢?那就是“不问收获，但问耕耘”，老是为最后的结果紧张和担心是毫无意义的，因为那种虚无缥缈的假设完全是我们自己可以通过努力改变的，我们只有把所有的用心都放在过程上，最后的结果是自然而然、水到渠成的。
在人生的过程中，在现实操作中我们应该把目标分解，给自己设计发展的阶梯，按部就班的完成我们该完成的任务，这样说来高三应该“活在当下”，走好每一步，也就是说认真对待每一个月、每一个星期、每一天，上好每一节课，做好每一道题，认真对待每一次考试……(做好每一个“一”)，每一步都走好了，最后一定能取得好的成绩。
二、知识——夯实基础、扬长补短我们一直强调要落实基础，对于高考来说，基础知识多牢都不为过，借用一句广告词，没有最扎实、只有更扎实。
为什么要如此强调基础的落实，主要基于三个原因：首先，没有扎实的基础，最后根本就冲不上去，到了最后大综合的时候，就会进入瓶颈阶段，漏洞百出，学习首先要抓微观，要抓细节，要弄懂弄透，做到怎么问都问不倒;其次，现在的高考整体难度是下降的，更加注重基础的考察，如果我们基础不过关，最后高考关我们就过不去;最后就是高考的特点，高考的题是千变万化的，要考原题几乎是不可能的，但是万变不离其宗，形变神不变，神就是“基础知识、基本技能、基本思维方法”，我个人总结高考的特点是“主干永远是主干，热点常常是热点”。
2017年高考化学考前20天终极冲刺攻略第07天：5月22日电化学基础
2017 年高考化学考前 20 天终极冲刺攻略第 07 天 5 月 22 日电化学基础考纲要求1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
电化学知识是高考必备考点，其中原电池、电解池的综合运用是考查重点。
如氧化还原反应的观点分析电化学中的相关反应总方程式；以电解质溶液中离 专家解读 子的存在形式分析电极反应中参加反应的物质和生成物的书写形式； 从闭合回 路的形成角度分析原电池、电解池的工作原理，包括电子流动方向和溶液中离 子的移动方向；理解原电池原理的实际应用等。
近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化学知识，并且试题的背景较为新颖， 对考生分析问题的能力提出了较高要求。
本专题知识在高考题型中选择、填空都有， 考查知识点集中。
预测在 2017 年的高考命题中该部分仍是命题的热点，在题型上仍 以传统题型为主，其中原电池的工作原理及其电极反应式的书写，电解产物的判断 及电池反应方程式的书写，离子的移动方向，溶液 pH 的变化是高考命题的热点， 特别需要注意的是原电池、电解池装置的绘图，金属的腐蚀和绿色能源的开发。
1．“三池”的判断技巧： 原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据 原电池的形成条件分析判定，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电 解池或电镀池。
当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其他情 况为电解池。
2．用惰性电极电解电解质溶液时，若使电解后的溶液恢复原状态，应遵循“缺 什么加什么，缺多少加多少”的原则。
一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。
3．三个相等：①同一原电池的正、负极的电极反应得、失电子数相等。
②同一电解池的阴极、阳极电极反应中得、失电子数相等。
③串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。
高考前二十天化学应如何复习
高考前二十天化学应如何复习一、回归教材、回归基础做一些基础题，尤其是动笔书写化学的表述和基本操作细节，一定要精读教材，落实双基。
掌握教材基础知识的标志是：能够准确快速地说出各个概念、理论、实验操作、化学反应方程式、离子方程式、热化学反应方程式以及有机反应等。
二、梳理主干知识，形成立体网络第Ⅱ卷试题的综合性强，需要考生在具备了一定的基础知识和基本能力的基础上，对主要元素单质及其化合物、基本理论、化学方程式、反应类型和实验等知识和能力进行整体的横向和纵向的理解、分析和联系，在头脑中建立较清晰的立体三维知识网络、方法网络和能力网络。
如：以氯气为中心形成氯元素的知识网络以及有机物中烃及其烃的衍生物之间的知识网络。
这些知识网络的形成将大大有助于夯实化学基础知识，也有利于考生对某些题型（如无机推断、有机推断题）解题思路的形成。
化学考试的热点分别为：化学生活热点与最新科技，阿伏加德罗常数，氧化还原反应原理，电解质溶液、离子共存与离子方程式正误判断，离子浓度大小比较，化学反应与能量及热化学方程式书写，电化学原理，反应速率与化学平衡，元素周期律和元素周期表，物质结构与性质，有机物的结构、性质、命名，化学实验的基本操作。
化学试题有七道选择题、四道主观题都是围绕这些热点展开的。
化学反应中能量转化的原因，常见的能量转化形式；焓变和是与反应方向有关的两种因素；化学平衡建立的过程，化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算；化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用；难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，浓度积的含义，能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程；合金的重要应用；确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
三、有效进行查缺补漏，弥补弱项强化强项将已做试卷整理分析练习和考试中的错题要重新审视，如果是反复出错的习题反映出的就是自己知识上的薄弱环节，要结合教材和《考试说明》解决知识漏洞，同时利用相关针对性习题进行巩固提高。
考前20多天,怎样快速抢分？四步教你快速突破高考化学推断题!
考前20多天，怎样快速抢分？四步教你快速突破高考化学推断题！高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌，距离高考还有20多天，小编专门为大伙儿分享如何快速破解高考化学推断题，考前增分，就靠它了！一.找到突破口进行联想推断题第一要抓住突破口，表现物质特点处大差不多上突破口所在，因此考生在把握化学知识概念点上，要注意总结它的特点。
在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。
每种物质都有其专门的化学性质，如物质属单质依旧化合物，物质的颜色如何，是固体、液体依旧气体，有如何样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如最大(小)、仅有的等。
考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行假设、重演，一旦在某一环节出错，便可进行另一种设想。
二.在训练中找感受一样而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
解推断题时，考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。
能够说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结体会、查找规律，发觉不足后再回来课本，再进行训练，螺旋上升。
如此而为，做推断题便会有“感受”。
三.如何做好化学推断题答：推断题大多是以元素化合物知识为中心展开的，而且考察的重点也比较突出。
例如：无机推断题经常考查5条线，硫、氮、钠、铝、铁及其化合物的转化；有机推断题经常围绕苯及同系物、醇为中心的转化、葡萄糖的性质来考察。
因此要做好此类题，第一上述提到的性质及转化关系要专门熟悉。
其次，做题时要善于抓题眼，题眼经常是一些专门的性质、用途、现象、反应规律等，以此作为突破口解题。
高考最后20天化学复习从细节处入手
高考最后20天化学复习从细节处入手本文搜集了高考最后20天冲刺复习方法给大家！分享高考最后20天化学复习技巧给大家，建议大家在这一阶段复习时从细节处入手，争取把细节知识把握好！纵观历年高考考生在化学答卷中暴露出的一些问题，如：1.基础不够扎实；2.实验不够重视；3.审题不够仔细；4.表达不够清楚；5.书写不够规范；6.思维不够灵活。
其中“审题不够仔细、书写不够规范”两个问题是考生在临场答卷时最常出现的“技术性”问题或“低级”错误，由于这些问题和错误的出现而失分很不值得，而且完全可以避免。
一、当心题目里的措辞在化学题审题中，应当特别注意以下字句：“不正确”“由小到大排列”“由大到小排列”等；“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等；“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；“等体积”“等质量”等；单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·s-1” 等；“已知”中的内容、“（）”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；有关化学反应（尤其是平衡问题）问题的三“看”：看特征：反应是否可逆、各物质状态、反应前后气体的物质的量等，看条件：是否恒温、恒压、恒容、绝热等，看各物理量的单位是否需要换算；溶液的酸、碱性和颜色等。
二、答题前看清要求在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，用科学、严谨、简练、准确的化学用语进行表达。
落笔之前，应看清要求：填“化学方程式”还是“离子方程式”；填“名称”“元素符号”还是“代号”“序号”等；填“大于”还是“>；”，“增大”还是“变大”等；填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“实验式”还是“电子式”等；书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及" ”“=”“”“”“”等；书写热化学方程式时要注意：物质状态，“+”“-”，“kJ/mol”，系数与热量值的对应；所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位；一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等。
2017年高考化学(第03期)考前20天终极冲刺攻略
物质结构与性质1.原子结构与元素的性质： 涉及原子核外电子的排布原理及能级分布、元素电离能、电负性等。
2.化学键与物质的性质： 考纲 涉及离子键、共价键、金属键、配合物的成键情况、杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型等知 要求 识点。
3.分子间作用力与物质的性质： 涉及化学键和分子间作用力的区别、氢键；分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体、晶胞 计算等。
该模块为新课标地区选考内容，题型为一道综合题；命题涉及的主要知识点有：能层、能级、轨 专家 道数分析，原子、离子的核外电子排布式或价电子的轨道表达式(或示意图)等，第一电离能、元 解读 素电负性大小比较原子轨道杂化方式、化学键、氢键以及离子或分子的空间构型判断，晶胞结构的分析和有关晶胞、晶体的计算等。
分析近几年的全国卷试题可知，该题的命题形式有两种：一是直接给出元素，围绕给出元素的原子 结构、形成的物质等进行考查；二是给出元素原子的一些结构特点等，必须首先推导出元素，然后 再进行相应的考查。
预测 2017 年的高考试题会继续延续这种命题模式，以文字结合图表、图示的方式给出 题目信息，综合考查物质结构的基础知识和灵活运用知识的能力，仍然会涉及填空、简答、计算等。
部分考查的内容包含了选修模块“物质的结构与性质”中最基本和最重要的内容，考查了学生 综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
1．掌握规律、注意特殊 规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在复习时不仅要抓住规律，最重要的是注意特殊： (1)电离能、电负性： 规律：在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。
特性：但同周期主族元素，第ⅡA 族(ns2)全充满、ⅤA 族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能最新K12资料大于同周期相邻的第ⅢA 族和第ⅥA 族元素。
(2)核外电子排布： 规律：①原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，每个轨道最多容纳 2 个自旋状态不同的电子；②书写时 3d 在前 4s 在后，失去电子时，先失 4s 电子，再失 3d 电子。
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① 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
能正确计算化学反应的转化率（α） 。
② 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
③ 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
考纲 要求 ④ 掌握化学平衡的特征。
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行 相关计算。
⑤ 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响， 能用相关理论解释其一般规律。
⑥ 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
本专题知识是高考必考的重点内容，近几年高考对化学平衡的考查比较稳定，题 专家 解读 型有选择题和填空题，重点考查化学平衡的基本概念和影响平衡移动的条件，化学反 应速率和化学平衡的实验分析和设计，速率和平衡计算及读图，析图，获取信息，采 集处理数据等，需特别关注平衡常数表达式的简单计算及应用。
通过对全国新课标卷的分析研究，可以看出化学反应速率与化学平衡是历年高 考的重点和热点，其重视程度呈加强趋势，在选择题中命题内容常与热化学结合， 融图象于一体，重点考查化学反应速率的相关判断与计算，以及利用平衡移动的原 理分析、解决实际问题。
1.化学平衡移动方向的判断。
浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况： (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时， 由于其“浓 度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无 影响。
(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不1存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。
(4)对于反应前后气体分子数无变化的反应，如 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。
这是因为在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影 响程度是等同的，故平衡不移动。
(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如 某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol· L−1、c(H2)＝0.3 mol· L−1、c(NH3)＝0.2 mol· L−1， 当浓度同时增大一倍时，即让 c(N2)＝0.2 mol· L−1、c(H2)＝0.6 mol· L−1、c(NH3)＝0.4 mol· L−1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成 NH3 的方向移动。
(6)“惰性气体”对化学平衡的影响： ①恒温、恒容条件：原平衡体系 组分的浓度不变 平衡不移动。
容器容积增大，各反应气体的 体系总压强增大 体系中各②恒温、恒压条件：原平衡体系 分压减小 的方向移动。
注意：体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大(1)压强影响的实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平 衡才有可能移动。
(2)化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消灭”外界条件的改 变，改变是不可逆转的。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
如： ①增大反应物 A 的浓度，平衡右移，A 的浓度在增大的基础上减小，但达到新 平衡时，A 的浓度一定比原平衡大。
②若将体系温度从 50 ℃升高到 80 ℃， 则化学平衡向吸热反应方向移动， 达到 新的平衡状态时 50 ℃<T<80 ℃。
③若对体系 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)加压，例如从 30 MPa 加压到 60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时 30 MPa<p<60 MPa。
(4)我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自 己建一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较就容易2得到正确答案。
2.化学平衡图象分析。
(1)图象类型 ①浓度—时间图：此类图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化 情况。
如 A＋B AB 反应情况如图 1 所示，解该类图象题要注意各物质曲线出现折点(达到平衡)的时刻相同， 各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的 化学计量数关系。
②速率—时间图：如 Zn 与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图 2 所示的情况，解释原因：AB 段(v 渐增)，因反应为放热反应，随着反应的进行，温 度渐高，导致反应速率增大；BC 段(v 渐小)，则主要原因是随反应的进行，溶液中 c(H )逐渐减小，导致反应速率减小。
故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。
③含量—时间—温度(压强)图： 常见形式有如下几种。
(C%指生成物的质量分数； B%指某反应物的质量分数)＋④恒压(温)线(如图 3 所示)：该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转3化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：⑤其他：如图 4 所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度 (T)的关系曲线，图中标出的 1、2、3、4 四个点，表示 v 正>v 逆的点是 3，表示 v 正<v逆的点是 1，而 2、4 点表示 v 正=v 逆。
(2)具体步骤 化学平衡图象题的解题步骤：有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图象，想原理，巧整合”四步法。
第一步：看特点。
即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分 子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应， 还是气体分子数减小的反应)、 反应热 (正反应是放热反应，还是吸热反应)等。
第二步：识图象。
即识别图象类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折 线、拐点等)的关系。
利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达 到平衡，其温度、压强越大。
第三步：想原理。
联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使 用前提条件等。
第四步：巧整合。
图表与原理整合。
逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆 反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。
即：。
(3)解题技巧 ①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不 变，有无固体、纯液体物质参与反应等。
4②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明 该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
③定一议二，当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的 关系，有时还需要作辅助线。
④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三 看化学平衡移动的方向。
1．(2016· 北京卷)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂【参考答案】A 【试题解析】A、抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A 正确； B、调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B 错误；C、着色剂是为了给食品 添加某种颜色，与速率无关，C 错误；D、增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关， D 错误，答案选 A。
2．(2016· 四川卷)一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始n(H 2O) =Z，在恒压下，平衡时 CH4 n(CH 4 )的体积分数 (CH4)与 Z 和 T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是5A．该反应的焓变 ΔH>0 B．图中 Z 的大小为 a>3>bC．图中 X 点对应的平衡混合物中n(H 2O) =3 n(CH 4 )D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (CH4)减小【参考答案】A 【试题解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平 衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B、n(H 2O) 的比值越大，则甲烷的体 n(CH 4 )积分数越小，故 a<3<b，故错误；C、起始加入量的比值为 3，但随着反应的进行甲 烷和水是按等物质的量反应，所以到平衡时比值不是 3，故错误；D、温度不变时， 加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，故错误。
3．(2015· 天津卷)某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和 2 mol Y(g)发 生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g)。
平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入 1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体 积分数不变。
下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 1∶1 D.第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol· L-1【参考答案】D 【试题解析】在原平衡体系中加入 1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分 数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计 量数相等，即 m=2，A 项正确。
温度不变，平衡常数不变，B 项正确。
起始时 X、6Y 的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C 项正确。
起 始时加入 1 mol X 和 2 mol Y，相当于 3 mol Z，平衡时 Z 的物质的量为 3 mol× 10%=0.3 mol，在平衡体系中再加入 1 mol Z，相当于起始时共加入 4 mol Z， 10%=0.4 mol， L-1， 则新平衡时 Z 的物质的量为 4 mol× 其浓度为 0.4 mol/2 L=0.2 mol· D 项错误。
当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，反应物的转化率始 终相等。
【解题技巧】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、 等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、 平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反 应方向的判断等。
平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可， 而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状 态的不同是解决平衡标志问题的关键。
对于等效平衡的判断，应注意条件及反应 的本身特点。
4．(2015· 福建卷)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同7【参考答案】D 【试题解析】根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比， 则可求出 a=6.00，A 项正确；温度为 b K、浓度为 0.500 mol/L 和温度为 318.2 K、 浓度为 0.300 mol/L 对应的瞬时速率相等，B 项正确；浓度不变时，温度由 318.2 K 变为 b K 时，反应速率减小，则 b<318.2，C 项正确；不同温度时，反应速率不同， 蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D 项错误。