选修四《影响化学反应速率的因素》教案
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》教案(人教版选修4)
化学：2.2《影响化学反应速率的因素》教案（人教版选修4）【教学目标】1．知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）运用探究式教学，通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
【教学重点】影响化学反应速率的因素。
【教学难点】外界条件对化学反应速率影响的本质。
【教学方法】利用实验事实进行启发式教学。
【教学过程】第一部分复习巩固化学反应速率的概念和表达方法【复习提问】1.化学反应速率的含义和表达方法。
2.表达化学反应速率时应注意什么？【课前练习】在2L固定体积的容器中通入0.8摩的氢气和0.4摩的氮气，2分钟后容器内有氨气0.12摩，求用这三种物质来表示的化学反应速率分别是多少？第二部分了解人类控制化学反应速率的现实意义及方式【导言】提出几个问题以引起学生思考：1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？【明确】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。
因此我们应尊重这个自然规律。
但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
第三部分外界条件对化学反应速率的影响（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【提出问题】浓度是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。
2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
高中化学影响化学反应速率的因素教案
高中化学影响化学反应速率的因素教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的计算方法。
2. 使学生了解影响化学反应速率的因素，并能运用这些知识解释实际问题。
3. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究意识。
二、教学内容1. 化学反应速率的概念及计算方法。
2. 影响化学反应速率的内因为什么。
3. 影响化学反应速率的外部因素。
4. 实验探究影响化学反应速率的因素。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：影响化学反应速率的内因和外部因素的综合理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究影响化学反应速率的因素。
2. 利用实验教学法，让学生通过实验观察和分析影响化学反应速率的因素。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学反应速率的概念。
2. 讲解化学反应速率的概念及计算方法：引导学生理解化学反应速率的含义，讲解如何计算化学反应速率。
3. 讲解影响化学反应速率的内因：讲解反应物本身的性质如何影响化学反应速率。
4. 讲解影响化学反应速率的外部因素：讲解浓度、温度、压强、催化剂等如何影响化学反应速率。
5. 实验探究：安排学生进行实验，观察和分析影响化学反应速率的因素。
7. 布置作业：让学生通过练习题，巩固所学知识，提高应用能力。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学反应速率概念的理解程度，以及对影响反应速率因素的掌握情况。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察能力、分析能力和问题解决能力。
3. 作业练习：通过作业练习了解学生对课堂所学知识的掌握情况，以及应用能力。
七、教学资源1. 实验室设备：提供必要的实验室设备，如试管、烧杯、滴定管等，以便进行实验教学。
2. 教学课件：制作精美的教学课件，辅助讲解和展示相关概念和实验现象。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生自主学习和拓展。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计第六单元第1讲化学反应速率及影响因素解读与阐释考纲要求权威解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。
4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
常见的考查形式：①化学反应速率的表示方法；②依据化学反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小；③化学反应速率影响因素的实验探究，预计今后还会加强此知识点的考查。
梳理与整合一、化学反应速率的概念及表示方法导学诱思在2 L密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3,2 min生成4 mol的NH3，用NH3表示的反应的平均速率为______________________，用N2表示的反应的平均速率为______________________，用H2表示的反应的平均速率为____________________。
教材回归1．表示方法在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物________的减少或生成物________的'增加来表示。
2．数学表达式及单位v＝____________________，单位为mol/(Lmin)或mol/(Ls)。
3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的______________之比。
固体、纯液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或纯液体表示反应速率。
二、影响化学反应速率的因素导学诱思(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁__________铝；(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？①升高温度：____________；②增大盐酸浓度：______；③增大铁的质量：______；④增加盐酸体积：______。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案一、教学目标：1、了解化学反应速率的概念，掌握其计算方法。
2、了解影响化学反应速率的主要因素，理解其作用机制。
3、掌握常见化学反应速率实验的操作方法，能够进行简单的实验分析。
二、教学重难点：1、理解化学反应速率概念，学会计算。
2、掌握影响化学反应速率的因素，理解其作用机制。
3、学会进行常见化学反应速率实验的操作方法。
三、教学步骤：1、引入新知：引导学生了解化学反应速率的概念，介绍化学反应速率可计算。
2、讲解速率计算方法：通过例子介绍计算方法，帮助学生理解。
3、阐述影响因素：通过实验和理论知识，系统阐述影响因素（浓度、温度、催化剂等）的作用机制。
4、操作实验：通过简单实验，让学生亲自体验和分析影响因素的作用。
5、总结归纳：回顾本节课的内容，总结影响因素，巩固知识点。
四、教学方法：1、探究式教学：通过实验探究，让学生在实践中理解知识。
2、演示法：通过示范操作，让学生理解实验操作方法。
3、讲授法：通过教师讲解，让学生理解理论知识。
5、小组合作学习：通过小组合作，让学生相互检验，并协作分析。
五、教学资料：1、PPT课件2、实验装置和实验材料3、教师讲稿4、学生手册和实验记录表等。
六、教学评估：1、教学反馈评估：收集学生的学习反馈和评估结果。
2、考试评估：设置相关考试内容，考核学生的知识掌握情况。
3、实验评估：通过实验操作的实质性评估，测试学生的操作能力和实验思维。
4、综合评估：通过考察和评估多个方面的表现，算出学生综合评估结果。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案【教案】影响化学反应速率的因素一、教学目标：1.了解化学反应速率的定义。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.了解不同因素对化学反应速率的影响程度。
4.能够运用所学知识解释实际化学反应现象。
二、教学内容：1.化学反应速率的定义2.影响化学反应速率的因素3.实际化学反应现象的解释三、教学过程：1.导入（5分钟）引导学生回顾上节课学习的内容，提问：“你们还记得什么是化学反应速率吗？”2.新知讲解（10分钟）解释化学反应速率的定义：“化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量变化的快慢。
”介绍影响化学反应速率的因素，包括：(1)浓度(2)温度(3)表面积(4)催化剂3.实验示范（15分钟）进行一个简单的实验示范，演示利用不同因素来影响化学反应速率。
实验步骤：(1)将相同浓度的硫酸与锌粉分别加入两个试管中。
(2)将一个试管放入温水中，另一个放入冷水中。
(3)观察两个试管中的反应速率并进行比较。
4.实验讨论（10分钟）引导学生观察实验现象，并进行讨论：(1)温水中反应速率为何较快？(2)冷水中反应速率为何较慢？(3)温度对反应速率的影响程度如何？5.知识总结（10分钟）总结影响化学反应速率的因素，并强调每个因素的作用。
板书总结要点，让学生复习和记忆。
6.小结（5分钟）回顾本节课的重点内容，提问学生反应速率的定义和影响因素。
鼓励学生在课后复习和巩固所学知识。
四、课后作业：1.完成课堂练习题。
2.观察日常生活中的化学反应现象，并与所学知识联系起来解释。
五、教学反思：通过本课的教学，学生对化学反应速率的定义、影响因素有了更深入的理解。
通过实验演示，学生直观地感受到了不同因素对化学反应速率的影响，并通过讨论加深了对知识的理解。
在教学过程中，要注重学生的参与和思考，激发他们的兴趣和学习动力，使他们掌握所学知识并能够应用到实际生活中。
影响化学反应速率的因素 教学设计
化学选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素第一课时含山中学戚新功（公开课教案）【教材分析】《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四第二章第二节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学必修二中已经介绍的化学反应速率的知识的提升，同时也是后面学习化学反应限度概念的基础。
【三维目标】1.知识与技能（1）知道浓度、压强对化学反应速率的影响规律。
（2）能初步运用有效碰撞理论和活化分子等来解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
2.过程与方法（1）通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）通过对实验现象的观察、总结，培养学生从感性认识到理性认识，透过现象看本质的能力。
3.情感态度价值观（1）通过实验培养学生勇于探究的科学态度。
（2）通过探究激发学生的学习热情，加深学生对知识的理解。
【教学重点和难点】1.教学重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
2.教学难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响。
【教学方法】1.教法：实验法、启发法、讲授法2.学法：探究学习法、合作学习法【实验准备】1.仪器：试管、镊子、秒表2.试剂：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液、1mol/L H2SO4溶液、2mol/LH2SO4溶液、同等大小的锌粒若干。
【教学过程】【板书设计】§2.2影响化学反应速率的因素内因（决定因素）：参加化学反应的物质的性质外因（影响因素）：一、浓度：增大浓度，速率增大二、压强：有气体参加的反应，增大压强，速率增大惰性气体：恒温恒容，体积不变，浓度不变，速率不变恒温恒压，体积增大，浓度减小，速率减小【课后反思】感谢您的阅读，祝您生活愉快。
影响化学反应速率的因素(教学案)
第二章：化学反应速率和化学平衡第二节：影响化学反应速率的因素（教教案）一、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。
（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度对反应速率的影响实验2-2：2KMnO4＋ 5 H2C2O4＋ 3H2SO4＝ K2SO4＋ 2MnSO4＋10CO2＋8H2O分析：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。
单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。
当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。
2）压强对反应速率的影响结论：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，压强，反应速率加快，减小压强，反应速率。
分析：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。
若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。
故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。
注意：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。
(g)+3H2(g) 2 NH3在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N(g)：a 、充入He 并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
b 、充入He 并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。
而气体容积的增大，引起反应物浓度的减小，化学反应速率减小，平衡左移。
3）温度对化学反应速率的影响：经验：2-3 有关化学反应方程式：Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 =Na 2SO 4 + SO 2 + S ↓+ H 2O分析：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的影响因素。
2. 通过对影响化学反应速率的实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3. 引导学生运用控制变量法研究化学反应速率的影响因素，提高学生的科学思维能力。
4. 通过对影响化学反应速率因素的学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：控制变量法在研究影响化学反应速率因素中的应用。
三、教学方法与手段：1. 教学方法：采用问题驱动法、实验探究法、讨论法等。
2. 教学手段：多媒体课件、实验仪器、药品等。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示化学反应速率的实例，引导学生思考影响化学反应速率的因素。
2. 讲解化学反应速率的概念：解释化学反应速率的概念，强调化学反应速率的影响因素。
3. 实验探究：安排学生进行影响化学反应速率的实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察分析能力。
4. 分析与讨论：引导学生运用控制变量法分析实验结果，探讨影响化学反应速率的因素。
五、教学反思：本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高学生对影响化学反应速率因素的理解和运用能力。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学方法，提高教学质量。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，了解学生对化学反应速率概念和影响因素的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能、观察现象和分析问题的能力。
3. 课后习题：布置针对性的课后习题，检验学生对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，加深对化学反应速率实际应用的了解。
3. 开展课外实践活动，如化学实验竞赛、小研究等，提高学生的实践能力。
化学实验教案化学反应速率的影响因素
化学实验教案化学反应速率的影响因素化学实验教案：化学反应速率的影响因素一、教学目标1、知识与技能目标理解化学反应速率的概念及其表示方法。
掌握影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、压强、催化剂等。
能够运用所学知识解释生活和生产中的相关化学现象。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
学会运用控制变量法设计实验，提高科学探究的能力。
3、情感态度与价值观目标培养学生对化学实验的兴趣，激发学生的学习热情。
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点影响化学反应速率的因素及其影响规律。
控制变量法在实验探究中的应用。
2、教学难点压强对化学反应速率影响的本质。
催化剂对化学反应速率影响的原理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会遇到各种各样的化学反应，有些反应进行得很快，比如爆炸反应；而有些反应则进行得很慢，比如铁的生锈。
那么，是什么因素决定了化学反应进行的快慢呢？这就是我们今天要探究的主题——化学反应速率的影响因素。
（二）新课讲授1、化学反应速率的概念通过举例说明不同的化学反应具有不同的快慢程度，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、影响化学反应速率的因素（1）浓度对化学反应速率的影响实验 1在两支大小相同的试管中，分别加入 2 mL 01 mol/L 的盐酸和 2 mL 1 mol/L 的盐酸，然后分别同时加入大小相同的锌粒。
观察产生气泡的快慢。
现象：加入 1 mol/L 盐酸的试管中产生气泡的速率更快。
结论：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
（2）温度对化学反应速率的影响实验 2取两支大小相同的试管，分别加入 2 mL 相同浓度的过氧化氢溶液。
将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支试管放入盛有冷水的烧杯中。
高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》教学设计
基于培养化学学科基本观念《影响化学反应速率的因素》教学设计第1课时一、影响化学反应速率的因素教学研究近况：以“化学反应速率”“影响因素”为文献名搜索《中国知网》经过分析筛选有几篇文章是有关选修四第二章第二节的相关内容，几篇文章分别从不同角度对本节的教学进行了精心设计。
第一种教学设计是依托教材实验为基本素材，根据新的教学理念对教学过程进行重新设计，从而落实新课标的相关目标的达成。
陈颖等以选修四教材第二章第二节实验2-2为素材，引领学生通过一系列的实验活动形成对控制变量法基本概念的准确认识，把握控制变量实验的一般方法，并能够落实到具体的实验操作中。
第二种情况是利用先进的电子传感技术对教材实验进行重新设计和处理，从原理上和微观角度对化学反应速率的影响因素进行更细致和精确的描述和理解。
陈功等人在《利用数字化实验研究硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响因素》中利用了色度计和温度传感器，研究温度、反应物浓度等对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响，数据显示，温度每升高10K该反应速率提高1.28~1.86倍，且不同温度区间温度对速率的影响程度不同。
实验数据还显示，硫代硫酸钠和硫酸的浓度变化对于反应速率的影响程度并不相同，这可能与反应分步进行有关。
姜言霞等人在《基于模型建构促进学生“化学反应速率”认识发展的教学研究》中提出基于对“化学反应速率”已有教学研究和对“化学反应速率”概念本体的分析，提出了基于模型建构的“化学反应速率”的教学策略，构建了“化学反应速率”的认识模型及不同教学阶段的层级发展模型，并深入分析了“化学反应速率”对促进学生认识发展的功能价值。
在理论分析和探讨的基础上，运用设计性研究和对比性教学实验进行了教学设计及实施研究，通过问卷调查、学生访谈等方法对教学效果进行了检验。
二、教学设计理念：促进学生行形成化学基本观念的教学是中学化学教学的第一目标和任务，从化学基本观念形成的角度考虑，本节书应从两个方面培养学生化学学科思想，第一：巩固书写陌生氧化还原反应的技能，第二：掌握控制变量的学科思想在化学实验中的应用。
《影响化学反应的速率的因素》教案
《影响化学反应的速率的因素》教案一、教学目标【知识与技能】了解影响化学反应速率的因素，初步认识温度、浓度、催化剂、固体表面积等影响化学反应速率的方式。
【过程与方法】通过化学实验和日常生活中的现象，培养实验观察能力及分析探究能力；通过实验探究，培养获取、分析并处理信息的能力。
【情感态度与价值观】通过同组合作实验和交流讨论培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
二、教学重难点【重点】影响化学反应速率的因素。
【难点】通过生活实例和实验现象分析影响因素。
三、教学过程环节一：创设情境，导入新课展示图片：面包的标签。
请学生观察保质期。
导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。
环节二：实验探究，新课讲授展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质（镁、铝、锌、铁）与稀盐酸的反应。
提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。
教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2－5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。
学生分组讨论，汇报【实验2－5】的实验缺陷，并提出改进方案。
各组互评，教师进行点评。
最终选出最优方案，并进行实验探究1（改进【实验2－5】）：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5％的，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的溶液后立即套上气球（大小相同）。
等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象，分析结论。
结论：催化剂可以影响化学反应的速率。
教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。
能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。
选修四《影响化学反应速率的因素》教案
第二节影响化学反应速率的因素教案月平［教学目标］1 •知识与技能(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2. 过程与方法(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；(2)通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图分析能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
(2)通过目前催化剂研究的缺陷，激发学生投身科学的激情。
［教学重点、难点］压强对化学反应速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
［教学过程］［导入］有些反应速率很快，如爆炸反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。
可见, 不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。
爆炸反应石油的形成［板书］」、决定化学反应速率的主要因素：反应物本身的性质:■、外界条件对化学反应速率的影响：（一）浓度对化学反应速率的影响实验探究课本页实验草酸与酸性高锰酸钾的反应加入试剂4mL 0.01mol∕L KMno 42mL 0.1mol∕L H 2C2O44mL 0.01mol∕L KMnO 42mL 0.2mol∕L H 2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。
【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢?当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【注意】a. 反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。
（二）压强对化学反应速率的影响一■活化分子【结论】对于气体反应，其他条件不变，压强增大化学反应速率加快。
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
高中化学《影响化学反应速率的因素》教案
第二节影响化学反应速率的因素学习目标核心素养建构1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
3．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
4．认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[知识梳理]一、活化分子和有效碰撞1．有效碰撞2．活化分子与活化能活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
如图所示：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。
3．化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。
二、外界因素对化学反应速率的影响1．浓度(1)规律(2)解释反应物浓度增大→⎩⎨⎧⎭⎬⎫单位体积内活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快 2．压强(针对有气体参加的压强的变化仅由反应容器的容积变化引起的反应)(1)规律(2)解释压强增大→⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎭⎪⎪⎬⎪⎪⎫气体体积减小↓反应物浓度增大 ↓单位体积活化分子数增多 ↓单位时间内有效碰撞次数增加反应速率加快(3)注意：压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3．温度(1)规律(2)解释4．催化剂(1)规律当其他条件不变时，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(若不特别指明，催化剂就是指正催化剂)(2)解释催化剂→⎩⎪⎨⎪⎧改变反应的路径，降低反应所需活化能↓提高活化分子百分数→有效碰撞几率提高→反应速率增大5．其他因素对化学反应速率的影响。
如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
[自 我 检 测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
影响化学反应速率的因素教案
影响化学反应速率的因素教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版选修4 化学：2.2 影响化学反应速率的因素 教学设计
《影响化学反应速率的因素》第一课时教学设计一、教材分析本节课是人教版高中课程标准实验教科书化学选修4《化学反应原理》第二章第二节《影响化学反应素速率的因素》第一课时的教学设计。
它既是对必修部分于此相关内容的延伸与深化。
也是后续学习化学平衡及移动知识的基础，因此本节内容在本章中有承上启下的作用，是本章教学内容的重点。
本节教学为第1课时：温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，并引导学生总结现象产生的原因，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。
另外本节内容在社会、生活和科学研究中有着广泛的应用，具有非常强的使用价值。
二、学情分析1．学生已有的认知水平和能力基础（1）在必修化学2中学过了化学反应速率的概念，并通过探究性学习了解了影响化学反应速率的因素，且在日常生活中有对影响化学反应速率的感性认识（2）在选修教材《化学反应原理》绪言课中已建立了有效碰撞模型，对理解影响化学反应速率微观本质的理解，有了一定的知识准备。
（3）经过一年的化学教学的实验探究，对本节教材中涉及到的实验能进行简单的设计和探究，并能对产生现象进行描述并做出初步的分析。
2．学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）影响化学反应速率的本质原因较抽象，学生理解起来有困难（2）语言表达能力不够强，对实验现象的描述和现象的解释可能会有所欠缺。
三、教学目标知识与技能：1、理解浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响过程与方法：1.通过实验探究，使学生进一步体验“设计实验——实验验证——得出结论”这一科学探究过程。
2．通过实验探究,使学生初步了解控制变量思想在实验中的运用，体会对照实验在化学实验探究中的应用，并能结合实验原理得出实验目的或结论。
情感态度价值观：通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，培养学生科学探究意识和实事求是的科学精神。
优秀教案 影响化学反应速率的因素
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
活化分子浓度
影响因素
分子总 数
活化分子 百分数
活化分 子总数
（单位体积活 化分子数）
增大浓度 增加 不变 增加
增加
增大压强 不变 不变 不变
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变 增加 增加
增加
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练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速 率影响最小的因素是（ ）
2、原因：压强增大，体积减小，气体浓度增大，单
位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，反应 速率增大。(但活化分子百分数不变)
3、注意： 1)压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2)压强对反应的影响本质上是浓度的影响。
思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
当前您浏览的位置是第十三页，共四十一页。
状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。在
C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。练习8：。G、将CaCO3用CaCO3粉末代替。下列四种
情况中最早出现浑浊的是：
（）
当前您浏览的位置是第三十三页，共四十一页。
练习3：
下列说法正确的是（ D ）
A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学 反应速率。
第二节 影响化学反应速率的因素
第一课时
当前您浏览的位置是第一页，共四十一页。
回忆：化学反应的碰撞理论：
1、化学反应发生的前提条件： 反应物分子相互接触和碰撞
2、有效碰撞：在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫
有效碰撞
3、活化分子 具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子
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第二节影响化学反应速率的因素教案
月平
[教学目标]
1.知识与技能
(1)理解浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向与活化分子等来解释浓度、压强、温度与
催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.过程与方法
(1)掌握运用浓度、压强、温度与催化剂等条件比较反应速率大小的方法;
(2)通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图分析能力,培养从
图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观
(1)通过实验培养学生严谨的科学态度,知道科学研究的一般方法。
(2)通过目前催化剂研究的缺陷,激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]
压强对化学反应速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
[导入]有些反应速率很快,如爆炸反应,而有些反应速率很慢,如石油的形成。
可见,不同物质化学反应速率相差很大,决定化学反应速率的主要因素就是反应物本身的性质。
爆炸反应石油的形成
[板书]
一、决定化学反应速率的主要因素:反应物本身的性质
二、外界条件对化学反应速率的影响:
(一)浓度对化学反应速率的影响
[实验探究] 课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂4mL 0、01mol/L KMnO4
2mL 0、1mol/L H2C2O4
4mL 0、01mol/L KMnO4
2mL 0、2mol/L H2C2O4
实验现象
褪色时间
结论在其它条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大。
【板书】当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
当增加反应物的浓度时,单位体积内活化分子的数量增加,有效碰撞的频率增大,导致反应速率增大。
【注意】
a.反应物就是纯液体或固体,其浓度就是常数,因此改变它们的量反应速率不变。
b. 一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大。
（二）压强对化学反应速率的影响
【结论】对于气体反应,其她条件不变,压强增大化学反应速率加快。
【原因】气体压强增大,体积减小,气体浓度增大,单位体积内活化分子数增加,反应速率增大。
【注意】
1、压强对固体与液体(溶液)间的反应无影响
2、对于反应物与生成物都有气体的可逆反应,增大压强,正、逆反应速率都增大;减小压强,正、逆反应速率都减小
3、压强改变有以下两种情况
A.恒温、恒容时充入He:压强变大,但浓度不变,反应速率不变。
B.恒温、恒压时充入He:体积变大,压强不变,浓度减小,反应速率减慢。
(三)温度对化学反应速率的影响
[实验探究]课本21页实验2-3
同浓度的Na 2S 2O 3溶液在不同温度下与0、1mol/L 的硫酸5ml 反应的对比表
【板书】在其它条件不变的情况下,升高温度,化学反应要加快。
经过实验测定,温度每升高10℃,反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？
当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量增高,使活化分子的百分比增大,因而单位体积内活化分子数量增多,有效碰撞频率增大,所以,反应速率加大。
【说明】对于可逆反应来说,升高体系的温度,反应物与生成物中的活化分子数都增加,所以,正反应的速率与逆反应的速率都增大。
【应用】1、在实验室进行化学反应时,常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2、
合成氨工业中,就是在500℃的条件下进行反应,以加快反应进行的速度。
3、 为防止食品变质,我们将食品放入冰箱中保存,以降低食品变质的速率。
(四)催化剂对化学反应速率的影响
【实验探究】22页演示实验2-4:过氧化氢分解的对比实验(多媒体演示) (复习回顾)用KClO 3制氧气的实验 【实验事实的处理】
(1) 2H 2O 2 == 2H 2O + O 2↑ (2) 2KClO 3 == 2KCl +3O 2↑ (1)过氧化氢分解实验的对比表
(2)用KClO 3制氧气实验的对比表
【结论】催化剂能加快化学反应速率。
【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？
(明确)当温度与反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此单位体积内活化分子的数目增多,有效碰撞频率增大,故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1、催化剂改变化学反应速率的原因仅仅就是改变始态到终态的途径,不改变反应的结果。
2、对可逆反应而言,催化剂使正、逆反应速率都加快,且加快的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学与化工生产中占有极为重要的地位。
大约85%的反应需要催化剂。
尤其就是现代大型化工业、石油工业中,很多反应还必须使用性能良好的催化剂。
例;接触法制硫酸工业。
(五)其它因素对化学反应速率的影响
光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等
[随堂练习]
1.一般都能使反应速率加快的方法就是( B )。
①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压
(A)①②③(B)①③(C)②③(D)①②③④
2.NO与CO都就是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气与二氧化碳气体:2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应,下列叙述正确的就是( AC )
(A)使用催化剂能加快反应速率
(B)改变压强对反应速率没有影响
(C)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
(D)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
3.设C+CO 22CO-Q1,反应速率为υ1;N2+3H2
2NH3+Q2,反应速率为υ2。
对于上述反应,当温度升高时,υ1与υ
的变化情况为( A)。
2
(A)同时增大(B)同时减小
(C)υ1增大,υ2减小(D)υ1减小,υ2增大
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可
由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素就是( C )。
(A) ①④(B)③④
(C)①②③(D)②③
5.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的就是( AB)。
(A)把块状矿石碾成粉末(B)向炉内喷吹氧气
(C)使用Fe2O3作催化剂(D)降低体系的温度
6.在密闭容器中发生2SO 2+O2 2SO3反应,现控制下列三种不同的条件:
①在400℃时,10molSO2与5molO2反应;
②在400℃时,20molSO2与5molO2反应;
③在300℃时,10molSO2与5molO2反应;
问:开始时,正反应速率最快的就是____②_;正反应速率最慢的就是______③___。