吉林省吉林市第一中学校高中化学第二章第3节化学反应速率综合练习新人教版必修2

第三课时化学反应速率综合练习
一、选择题
1．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()
A．金属的腐蚀B．食物的腐败
C．塑料的老化D．氨的合成
2．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4
3．甲、乙两容器内都进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率()
A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定
4．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为
()
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
5．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s内的v(H2)＝0.3 mol·L－1·s －1，则3 s末NH3的浓度为() A．0.45 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1
C．0.9 mol·L－1 D．1.2 mol·L－1
6．对反应：A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四项反应速率的大小关系是() A．②>①>④>③B．④>③>②>①
C．①>②>④>③D．①>②>③>④
7．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是
()
A．加入少量W，逆反应速度增大
B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速度不变
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
8．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①
4＋9H＋。

当反应进IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O②3I2＋3HSO－3＋3H2O===6I－＋3SO2－
行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应。

有人用它来解释生物钟现象。

下列有关说法错误的是()
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速度较大的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液的颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②的反应速率有关
9．将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所
示。

在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()
10．用纯净的CaCO3和稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。

下列分析正确的是
()
A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快
C．GF段收集的CO2最多
D．OG段表示反应速率越来越快
11．下列有关化学反应速率的说法正确的是()
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
12．在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B 都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时，容器内B的物质的量为()
A．3.6 mol B．3.2 mol
C．2.4 mol D．1.2 mol
13．某密闭容器中发生如下反应：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0。

上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是
()
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率最低
14．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
()
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
15．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
()
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂D．增大体积
16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。

据此下列结论正确的是()
测定时刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/mol·L－1 6 3 2 2
c(B)/mol·L－1 5 3.5 3 3
c(C)/mol·L－1 1 2.5 3 3
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B===C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为mol/(L·s)
17．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。

下列说法不正确的是()
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
()
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL
c(mol·L
－1)
V/m
L
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
二、非选择题
19．“碘钟”实验中，3I－＋S2O2－
4的反应速率可以用I－3与加入的淀粉溶液显
8===I－3＋2SO2－
蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号①②③④⑤
c(I－)/(mol·L－1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
8)/(mol·L－1) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
c(S2O2－
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_______________________________________________。

(2)显色时间t1＝________________________________________________。

(3)温度对该反应的反应速度的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________(填字母)。

A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s
C．>44.0 s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________。

20．向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0～t1阶段c(B)未画出。

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2，t3，t4各改变一种不同的条件。

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)＝__________。

(2)t3时改变的条件为__________________，
B的起始物质的量为__________________
(3)t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：__________________。

第三课时
化学反应速率综合练习
参考答案：
一、选择题
1、D
2、D
3、D
4、C
5、B
6、A
7、C
8、C
9、C 10、B 11、D 12、B 13、A
14、A 15、C 16、D 17、A 18、D
二、非选择题
8的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反19、(1)研究反应物I－与S2O2－
应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
20、(1)0.02 mol/(L·min)(2)减小压强或取出部分平衡混合气体；1.0mol(3)2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH＝＋200a kJ/mol。