碘钟反应实验报告
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碘钟反应
实验目的
1.了解浓度、温度对反应速率的影响。
2.学习测定K2S2O8氧化KI的反应速率常数及活化能的原理和方法。
3.练习用计算法、作图法处理实验数据。
二实验原理
水溶液中,K 2S 208与KI发生如下反应的离子方程式
S2O82- +2 1-= |2 + 2 SO42-
在温度和离子强度不变,反应速率与反应物浓度的关系可近似表示为即动力学方程:
V = -d [S2O82-] /dt= k [S2O82-]m[ I -]n
通常人们认为S2O82-氧化I-通常经历两个步骤
S z O g2 + I = [IS2O8] 0000000000000 (1)
[IS2O8^- + I- = 12 + 2 SO42-0 0000000 (2) 反应(1)为速控步骤,则其速率方程为
-d[S2O82-]/dt= k[S2O82-][l-]
若[I-]不变([门>>[S2O82-])则其速率方程为
-d[S2O82-] / dt= k i [S2O82-]
k i= k[l-],上述反应假定为准一级反应,则
In [S2O82-] = — k i t +ln [S2O82-] 0
以In [S2O82-]对时间t作图,即可求得反应速率常数k 1
为了保持[I -]不变,本实验采用加入S 2O 32
方法: 2 S 2O 32-+ 12 = 2 1- + S 4O 62-此反应很快,可认为瞬间完成。由加入的 Na 2S 2O 3的体积及其浓度,可以算出每次溶液呈现蓝色时所消耗的 Na 2S 2O 3的量,从而求出此时刻的S 2O 82-,得到一系列K 2S 2O 8的浓度 及其对应的反应时间,从而求的速率常数k i ,改变反应温度,可求得 不同反应温度的k 1值,根据阿仑尼乌斯公式 K = Ae — Ea/RT 取对数
lnK = — Ea/RT+lnA
装置和流程简图 仪器:
恒温槽,电子秒表,微量注射器,量筒(10ml ),移液管(25ml , 10ml), 吸耳
球,环形搅拌器,大试管,容量瓶,烧杯
试剂:
(K 2 S 2 O 8 0 .0 5 0 mol L-1) KI
(0.01 2 5 mol L-1)淀粉(1%,W 流程:
1 .恒温槽调至所需温度,恒温。
2 .大试管装入2 5 ml 蒸馏水,10 恒温10分钟
K 2 S 20 8放入容量瓶中7恒温10分钟
3. 用微量注射器取3 0 0卩l Na2S 20 3注入大试管中,用环 形搅拌器
使其混合均匀。
4. 移液管取10 ml 已恒温K 2S 2 O 8注入大试管,流出一半时 计
时,至溶液颜色变蓝,暂停秒表,记下时间读数,立即再加 入3 0 0
卩l Na2S 20 3,搅拌溶液,开动秒表,继续计时 颜色变化暂停记
时,重复记五次。
以InK 对1/T 作图, 求出直线斜率,即可求得活化能 Ea
(0. 10 0 mol L-1) Na 2S 2O 3 /V)
ml KI 溶液,2 ml 淀粉液,7
四原始数据及数据处理
五实验结果及讨论
思考题:
1.碘钟反应的基本条件是什么?
答:(1)在反应过程中维持[门不变,为此本实验采用补偿法,通过加入一
定浓度的Na2&03来维持[I-]在反应过程中不
变。
(2)在测反应活化能时,要求在实验温度范围内Ea不随温度变化。2.根据实验原理及实验方法,活化能的测定是否可以简
化?
答:可以。如果我们所需数据仅为活化能Ea,由书中式(7)
In [S2O82-] = —k i t+ln [S2O82-]。如果固定反应后,[S2O82-]不变,即
Kt= In [S2O82-]。- In [S2O82-]=C(常
数)-
对上式左右取对数得In k+ln t= In C (11)
将上式代入(10)式得:In C -In t= — Ea/RT +lnA 整理得
I
n
t= In C+Ea/RT-lnA作1/T对In t直线,斜率为Ea/R,即可求得Ea。
实验讨论
1
.
所用的试剂若混有少量的Fe +, Cf+,对反应会有催化作用,必要时要加入缓冲试剂,来消除这些离子的影
响。
2
.
向混合溶液中加入K 2S 20 8 ,要越快越好。
3
.
为保证实验数据的准确性,在反应过程中要注意恒温的控制以及温度的调
节。
4 . 实验温度不能太,否则速率太快不易控制,实验误差大。
5
.
KI溶液不稳定,易被空气氧化而使无色溶液变成淡黄色而导致反应时
间缩短,配好以后的三个小时内可照常使用。放置时间长若溶液变黄, 可滴加Na2S,直至黄色褪去即可继续使用。
6.反应中的搅拌速度对反应时间也有影响,搅拌得越快,反应时间越短。
同一组实验,要用同一种速度搅拌。