初三化学复习课第11讲常见的酸和碱
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九年级化学10.1常见的酸和碱
实验10-6 取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态， 然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观 察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄 清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象。
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2
现象
白色粉末状固体 白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态
指示剂 （汁液）
牵牛花 月季花 紫甘蓝
白醋
红色 红色 红色
在不同溶液中的颜色变化
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
蓝色
红色
蓝色
草绿色 红色
草绿色
绿色
红色
黄色
3. 交流实验结果， 比较所制得的指示剂中， 哪些在酸、 碱溶液中的颜色变化明显？
常见的酸
1．几种常见的酸
实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察 现象并闻气味。
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮 在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使 硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质
探究
酸的化学性质
颜色、状态 打开试剂瓶后的现象
气味 密度
盐酸(HCl)
纯净的浓盐酸是 无色液体
有挥发性，能在空 气中形成白雾
有刺激性气味
常用浓盐酸 (37%~38%) 1.19 g/cm3
硫酸(H2SO4) 纯净的浓硫酸是无色、 粘稠的油状液体
不易挥发
无味 常用浓硫酸(98%)
初三化学下学期常见的酸和碱
水分，使硫酸变稀。
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂 瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的 蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何 变化？应如何保存？
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
指示剂 种 类
石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液
2.盐酸和硫酸的用途：
用
盐 酸 硫
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
酸
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
我我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
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把手。年夫人本就是心细如发的人，她可是眼看着含烟壹点点地长大，更不要说还受咯冰凝的嘱托。她壹直在琢磨着给含烟寻壹各啥啊样的人 家，才能让她这各侧福晋闺女满意呢，结果她突然就发现，简直就是踏，让年夫人高兴得笑咯半天都没有合拢嘴。于是她趁那天没有啥啊事情，把周围的人都借故支开，唯独留下含烟，直把 含烟弄得莫名其妙，心中惴惴不安。年夫人却是越看越是欢喜不已，越看越是眉眼含笑：“含烟，我知道你也老大不小的，因为伺候二丫鬟， 耽误咯你的婚事。”“夫人，您千万不要这么说。假如没有年家，没有老爷和夫人，含烟能不能活到现在都不知道呢。”“好咯，好咯，今天 我找你不是要说这些陈芝麻烂谷子，我只是要问你，你觉得王总管怎么样？”“夫人！您„„”“别不好意思咯，男大当婚，女大当嫁。二丫 鬟没带你去王府当陪嫁丫环，还不是想给你寻壹各好人家？王总管虽然年龄大咯壹些，你嫁过去又是当继室，但他为人老实本分，又在咱们府 里做咯这么多年，完全是知根知底，是各坚固可托之人。再说咯，年龄大壹些也好，知道心疼人，那些毛手毛脚的少年郎，看着倒是爽利，只 怕是中看不中用。”“夫人„„”“行咯，你不说话，就当你是同意咯。我这就跟老爷说去。”年老爷壹听，壹各劲儿地佩服夫人考虑得如此 周全，这两各人，自己怎么就没有想到？真是天造地设的壹双呢！而且两各人都在年府里当差多年，脾气禀性都很咯解，真是再好不过的事情！ 老爷壹点头，年夫人赶快找咯媒人！因为两各人全是年府里的家仆，想到都极为熟悉，因此这媒人只是走各过场而已。但是即使是走过场，年 夫人也坚持要走，不管是不是自己府里的丫环，但冰凝视为亲姐妹，年夫人又是眼看着她和玉盈、冰凝两姐妹壹起长大，因此壹定不能亏待咯 含烟，壹定要明媒正娶，纳采、问名、纳吉、纳征、请期、亲迎，壹各也不能少！第壹卷 第191章 致休年总督今年已经六十有四，早就到咯 致休的年龄，他多次给皇上写奏折，提请此事。每壹次皇上都是以朝廷需要为名，没有答应年总督的请求。终于，今年开春的时候，皇上准咯。 其实皇上看到已过花甲之年的年大人，别人都在含饴弄孙，而他却还要为朝廷效忠尽力，也动咯侧隐之心。另外年二公子青出于蓝而胜于蓝， 外放到四川做巡抚，皇上总算是恩准咯年大人的致休请求。壹接到圣旨，壹家人欣喜异常！再也不用如履薄冰、担惊受怕，终于可以告老还乡， 颐养天年，终于可以亲人团聚，可以骨肉不再分离。解任后，年老夫妇当然要选择回京城，湖广总督府面临着解散的问题。王鹏
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂 瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的 蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何 变化？应如何保存？
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
指示剂 种 类
石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液
2.盐酸和硫酸的用途：
用
盐 酸 硫
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
酸
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
我我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
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把手。年夫人本就是心细如发的人，她可是眼看着含烟壹点点地长大，更不要说还受咯冰凝的嘱托。她壹直在琢磨着给含烟寻壹各啥啊样的人 家，才能让她这各侧福晋闺女满意呢，结果她突然就发现，简直就是踏，让年夫人高兴得笑咯半天都没有合拢嘴。于是她趁那天没有啥啊事情，把周围的人都借故支开，唯独留下含烟，直把 含烟弄得莫名其妙，心中惴惴不安。年夫人却是越看越是欢喜不已，越看越是眉眼含笑：“含烟，我知道你也老大不小的，因为伺候二丫鬟， 耽误咯你的婚事。”“夫人，您千万不要这么说。假如没有年家，没有老爷和夫人，含烟能不能活到现在都不知道呢。”“好咯，好咯，今天 我找你不是要说这些陈芝麻烂谷子，我只是要问你，你觉得王总管怎么样？”“夫人！您„„”“别不好意思咯，男大当婚，女大当嫁。二丫 鬟没带你去王府当陪嫁丫环，还不是想给你寻壹各好人家？王总管虽然年龄大咯壹些，你嫁过去又是当继室，但他为人老实本分，又在咱们府 里做咯这么多年，完全是知根知底，是各坚固可托之人。再说咯，年龄大壹些也好，知道心疼人，那些毛手毛脚的少年郎，看着倒是爽利，只 怕是中看不中用。”“夫人„„”“行咯，你不说话，就当你是同意咯。我这就跟老爷说去。”年老爷壹听，壹各劲儿地佩服夫人考虑得如此 周全，这两各人，自己怎么就没有想到？真是天造地设的壹双呢！而且两各人都在年府里当差多年，脾气禀性都很咯解，真是再好不过的事情！ 老爷壹点头，年夫人赶快找咯媒人！因为两各人全是年府里的家仆，想到都极为熟悉，因此这媒人只是走各过场而已。但是即使是走过场，年 夫人也坚持要走，不管是不是自己府里的丫环，但冰凝视为亲姐妹，年夫人又是眼看着她和玉盈、冰凝两姐妹壹起长大，因此壹定不能亏待咯 含烟，壹定要明媒正娶，纳采、问名、纳吉、纳征、请期、亲迎，壹各也不能少！第壹卷 第191章 致休年总督今年已经六十有四，早就到咯 致休的年龄，他多次给皇上写奏折，提请此事。每壹次皇上都是以朝廷需要为名，没有答应年总督的请求。终于，今年开春的时候，皇上准咯。 其实皇上看到已过花甲之年的年大人，别人都在含饴弄孙，而他却还要为朝廷效忠尽力，也动咯侧隐之心。另外年二公子青出于蓝而胜于蓝， 外放到四川做巡抚，皇上总算是恩准咯年大人的致休请求。壹接到圣旨，壹家人欣喜异常！再也不用如履薄冰、担惊受怕，终于可以告老还乡， 颐养天年，终于可以亲人团聚，可以骨肉不再分离。解任后，年老夫妇当然要选择回京城，湖广总督府面临着解散的问题。王鹏
初三化学常见的酸和碱
加入紫色 石蕊溶液 后颜色变 化 白醋 苹果汁 石灰水 红 红 蓝 加入无色 酚酞溶液 后颜色变 化 不变 不变 红
6
小实验：将八只试管分成两组， 每组的四只试管分别加入少量 的白醋苹果汁石灰水和氢氧化 钠溶液。像其中一组试管加入 紫色石蕊溶液，像另一组试管 中加入无色酚酞溶液，观察现 象。
氢氧化钠 溶液
各种蔬菜水果
牛奶等乳制食品
含有钾、钙、镁 等矿物质较多的 食物为碱性食物
18
氢氧化钠：
俗名烧碱火碱苛性钠 。 物理性质：暴露在空气中容易吸收水分，表面潮 解并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此氢氧化 钠可做干燥剂。 化 学 性 质 ： 有 强 烈 的 腐 蚀 性 ， 不 慎 沾到皮肤上时，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶 液。当水加入到氢氧化钠中后 , 会看到水中有些小 气泡 , 水有些浑浊 , 放热 . 过一会儿就清澈透明了。 与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
03
浓硫酸其它特性
吸水性：浓硫酸具有吸收游离水 分的性能。 脱水性：浓硫酸将许多有机物中的 氢氧原子按照水分子中氢氧原子个 数比脱去的性质。 强氧化性：浓硫酸可氧化大多数金 属和其它还原性物质。
14
化学性质：
2、与金属反应
1、与指示剂发生显 色反应
稀盐酸和稀硫酸能 与铁镁锌等发生置 换反应，置换出酸 里的氢气。 例:Fe+2HCL==FeC L2+H2（注：金属 与浓硫酸、硝酸反 应不生成氢气）
有强烈的特殊气味，易挥发，沸点117. 9度,熔点16.6度，一般呈棕红色或深 褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶 解性，吃起来有酸味，等
16
03
17
生活中的碱性物质
葡萄、茶叶、葡萄酒、 海带、柑橘类、柿子、 黄瓜、胡萝卜、小麦 草。
6
小实验：将八只试管分成两组， 每组的四只试管分别加入少量 的白醋苹果汁石灰水和氢氧化 钠溶液。像其中一组试管加入 紫色石蕊溶液，像另一组试管 中加入无色酚酞溶液，观察现 象。
氢氧化钠 溶液
各种蔬菜水果
牛奶等乳制食品
含有钾、钙、镁 等矿物质较多的 食物为碱性食物
18
氢氧化钠：
俗名烧碱火碱苛性钠 。 物理性质：暴露在空气中容易吸收水分，表面潮 解并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此氢氧化 钠可做干燥剂。 化 学 性 质 ： 有 强 烈 的 腐 蚀 性 ， 不 慎 沾到皮肤上时，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶 液。当水加入到氢氧化钠中后 , 会看到水中有些小 气泡 , 水有些浑浊 , 放热 . 过一会儿就清澈透明了。 与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
03
浓硫酸其它特性
吸水性：浓硫酸具有吸收游离水 分的性能。 脱水性：浓硫酸将许多有机物中的 氢氧原子按照水分子中氢氧原子个 数比脱去的性质。 强氧化性：浓硫酸可氧化大多数金 属和其它还原性物质。
14
化学性质：
2、与金属反应
1、与指示剂发生显 色反应
稀盐酸和稀硫酸能 与铁镁锌等发生置 换反应，置换出酸 里的氢气。 例:Fe+2HCL==FeC L2+H2（注：金属 与浓硫酸、硝酸反 应不生成氢气）
有强烈的特殊气味，易挥发，沸点117. 9度,熔点16.6度，一般呈棕红色或深 褐色呈现紫色或无色透明，有一定溶 解性，吃起来有酸味，等
16
03
17
生活中的碱性物质
葡萄、茶叶、葡萄酒、 海带、柑橘类、柿子、 黄瓜、胡萝卜、小麦 草。
九年级化学常见的酸和碱
九年级化学常见的酸和碱酸与碱，化学世界的双子星嗨！各位化学小能手，今天咱们来聊聊那酸和碱，这两个在化学反应中可是大明星哦！它们就像是一对欢喜冤家，总是在一起上演着各种奇妙的化学反应。
别看它们平时相处得亲密，一旦涉及到酸碱反应，那可就是一场惊心动魄的大戏了！咱们来说说酸。
酸可不是一般的液体，它可是带着点儿刺鼻的味道，让人闻了都忍不住想躲一躲。
你知道吗？酸就像那种让你牙齿发酸的小零食，吃起来虽然美味，但一不小心就会让你的牙齿受伤。
而且，酸还有点调皮，它会跟很多物质发生反应，让它们变得面目全非。
比如，醋和盐混合在一起，就能变成那种又酸又咸的“怪味”，真是让人又爱又恨呢！再来说说碱。
碱可不比酸好对付，它可是那种温和又稳定的家伙。
你想象一下，一个穿着白大褂的医生，手里拿着一杯暖暖的盐水，轻轻地滴在你的喉咙里，那种感觉是不是既舒服又安心？没错，那就是碱的作用！碱就像那种温柔的医生，它不会像酸那样让你感到疼痛，反而还能帮你舒缓身体。
而且，碱还有点耐心，它愿意慢慢地、一点点地改变周围的环境，直到一切都变得和谐美好。
那么，酸和碱之间是什么关系呢？简单来说，它们是天生的一对，谁也离不开谁。
没有酸，就没有碱；没有碱，也就没有酸。
它们就像是一对好朋友，一起在化学的世界里闯荡，留下了许多有趣的故事。
记得有一次，小明和小华在做实验时不小心把醋和盐混合在一起，结果变成了一种奇怪的“怪味”。
他们俩你看看我，我看看你，都觉得这事儿有点搞笑。
但是，当老师告诉他们这是酸和碱反应的结果时，他们顿时恍然大悟，原来化学反应就是这么神奇有趣啊！从那以后，小明和小华对化学的兴趣更加浓厚了，他们常常一起探索各种化学反应的奥秘。
除了小明和小华，还有很多人因为酸碱反应而改变了自己的生活方式。
比如，有些人喜欢吃柠檬，因为它能带来清新的口感；有些人喜欢喝碳酸饮料，因为它们能带来刺激的感觉。
这些看似平常的事物背后，其实都隐藏着酸碱反应的影子。
酸和碱是化学世界里的双子星，它们相互依存、相互转化。
初三化学常见的酸和碱(全)
2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用 大量的水冲洗,最后用3%--5%的碳酸氢钠.
3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲 洗,再用抹布擦干.
4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲 洗.
5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸 发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
浓硫酸的吸水性
跟空气接触，能够吸收空气里的水分
可作某些气体（中b
浓 硫 酸
请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮 肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都 含有氢氧根(OH)
谁能使紫花变为红花？
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂）
１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝
无色酚酞溶液
遇酸溶液 不变色 遇碱溶液 变红
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱
常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有 时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中哪些物质含有酸？
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴
3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲 洗,再用抹布擦干.
4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲 洗.
5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸 发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.
浓硫酸的吸水性
跟空气接触，能够吸收空气里的水分
可作某些气体（中b
浓 硫 酸
请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释
注意：在稀释浓硫酸 时，一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌。切不可 将水倒进浓硫酸里。
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
使用浓硫酸应注意:
1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮 肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都 含有氢氧根(OH)
谁能使紫花变为红花？
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂）
１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
遇酸溶液 变红 遇碱溶液 变蓝
无色酚酞溶液
遇酸溶液 不变色 遇碱溶液 变红
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
课题1 常见的酸和碱
酸碱指示剂 常见的酸 常见的碱
常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有 时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中哪些物质含有酸？
[小结] 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴
九年级化学常见的酸和碱
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅 是极大的浪费，而且因燃煤中含有硫的化合物 燃烧时生成SO2气体造成环境污染。 假设一个有30万户居民的中等城市，每户 每天烧煤5千克，这种煤中含硫的90%转化为SO2， 则该城市每年排放到空气中的SO2的质量约为 2.6吨。
试分析：我们可以采取哪些措施以减 少SO2对空气的污染？
C：滴入氯化钡溶液
D：通入二氧化碳气体
2、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 的是（ C ）
A：三氧化硫
C：氧化镁
B：二氧化碳
D：稀硫酸
C 答案：_____
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ A： CO2
B
） C： SO2 D： HCl
B： H2
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是（ A ） A：浓盐酸
C：大理石
B：固体烧碱
D：浓硫酸
4、下列四种物质中，在一定条件下能与其
它三种物质发生反应的是（ A： CuSO4
C）
B：CO2
C：NaOH
D：H2SO4
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱复习课课件
2021/12/11
第二页，共三十九页。
复习(fùxí)指导1（1分钟）
• 自学内容：盐酸、硫酸的性质 • 自学方法：复习(fùxí)相关知识(结合笔记）
• 自学要求：完成自学检测
学生自学，教师(jiàoshī)巡视1（3分钟）
2021/12/11
第三页，共三十九页。
思考题：酸物理性质(wùlǐ : xìngzhì)
自学(zìxué)检测3（4分钟）
1)如何证明(zhèngmíng)溶液呈酸性？（H+）
1.取样品(yàngpǐn)，滴加紫色石蕊试液，变红色 ，证明溶液呈酸性。
2.用活泼金属，如锌，铁等； 3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜； 4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等； 5.用pH试纸测pH.
2021/12/11
第十九页，共三十九页。
2)如何证明某溶液(róngyè)呈碱性？（OH-）
1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无 色(wú sè)酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明 溶液呈碱性。
2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉 淀（或红褐色沉淀）
3.取少量溶液，用pH试制测溶液的pH值。 pH＞7
能干燥
中性气体：H2、O2
酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
2021/12/11
通入液面下
洗气瓶
第十页，共三十九页。
注意：长管进，短管出
（长进短出）
复习(fùxí)指导2（1分钟）
• 自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质 • 自学方法：复习相关(xiāngguān)知识（结合笔记）
）B
A：滴入酚酞(fēn 试液 tài)
B：滴入石蕊试液
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱 课件 PPT
某高校青年 志愿者服务队 的100多名青 年志愿者开展 了“关爱校园 树，感受绿化 美”之刷树活 动。
如何吸收煤燃烧所产生的二氧化碳、二 氧化硫等污染物？
常见的碱
歙县富堨中心学H)2 反应放热
Ca(OH)2固体
NaOH固体
俗称
Ca(OH 熟石灰、
)2
消石灰
NaOH
向充满二氧化碳 气体的圆底烧瓶 中挤入少量氢氧 化钠溶液，塞上 胶塞，振荡，导 管的另一端伸入 滴有酚酞的水中， 观察现象。
容器内压强的减小一 定是氢氧化钠与二氧 化碳发生反应了吗？
实验室保存
工业
用途
检验、吸收 CO2
科学探究过程
反思提升 实施实验
确认NaOH溶液与CO2 反应 分析实验现象
设计实验
苛性钠、火 碱、烧碱
颜色
白色 白色
状态 溶解性
固态
微溶于水
固态
易溶于水
腐蚀性
氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂。
❖Ca(OH)2能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红； NaOH也能使紫色石 蕊变蓝，无色酚酞变红。
❖Ca(OH)2能和二氧化碳反应，
NaOH能和二氧化碳反应吗？
能反应
方案一
方案二
方案三
方案四
将充满二氧化 碳的试管CO倒2 扣 在氢氧化钠溶 液中，过一段 时间，观察实 验现象
NaOH溶液
向一个充满 二氧化碳的 塑入料氢瓶氧N内 化aO倒 钠H溶液 溶C液O2 ，盖上 盖子振荡， 观察现象。
将已装好分液 漏斗和玻璃管 的双孔橡胶塞 插入收集满二 氧化碳气体的 集气瓶，向其 中加入氢氧化 钠溶液，观察 现象。
设计实验方案
做出假设 提出问题
九年级化学 常见的酸和碱 ppt课件
活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸) →盐+氢气
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
稀硫酸、盐酸还能与铁锈的主要 成分氧化铁等金属氧化物发生反应。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Байду номын сангаас纳总结：
盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸在水溶液中都能产生H+， 所以酸溶液具有许多共同的性质。 盐酸,稀硫酸,醋酸,硝酸溶液都能使紫色石蕊试 液变红，遇酚酞试液不变色
2．在两只相同的烧杯中,分别装有质 量相等的浓硫酸和浓盐酸.若将它们 在空气中放置一段时间后,则( B )
A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大 C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变
作业：
练习册本节作业
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钠溶液和石灰水都能与硫酸铜溶液
发生反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓
碱的化学性质：
嗅闻物质气味的方法
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 颜色 状态 气味 密度 (与水比较) 敞开试剂瓶口发生 的现象 无色 液态 无气味 浓盐酸 无色
液态
有刺激性气味
比水大
比水大
无明显现象
瓶口上方出现白雾
浓硫酸的特性
强吸水性(可作干燥剂)
强腐蚀性
硫酸的稀释是将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒搅拌,切不可将水注入浓硫酸
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-酸碱与指示剂作用 课件
稀盐酸 稀硫酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色 不变色 不变色
红色 红色
生活中的化学
一次妈妈在做饭，小莉 在帮妈妈凉拌紫萝卜丝时， 倒入食醋后，发现紫萝卜 丝变成了红色，这是怎么 回事呢？
紫萝卜中含有一种植物色素， 它遇到酸性溶液能变成红色。
如何自制 酸碱指示剂
你的花汁 能作指示剂吗？
家庭小实验
检测家中洗发水，护发素， 洗面奶等的酸碱性
典例精析
万寿菊 胡萝卜 绿
紫甘蓝 （4）区别硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液用__紫__甘__蓝_________。
拓展延伸
2.
水分子
H+ Cl-
水分子 H+ Cl-
取少量紫甘蓝溶液于试管 中，加入蒸馏水
酸、碱与指早，制酒时把较珍贵 的酒放在窖中保存，在微生 物的作用下产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
常见的碱：氢氧化钙 氢氧化钠
史料记载
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐 酸溅到一束紫罗兰花瓣上，喜爱花的他马上进 行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊 奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了 进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物 花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变 色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石 蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人 们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
2021初中中考化学知识点常见的酸和碱
1 / 4第 1 页常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl 】、硫酸【H 2SO 4】、硝酸【HNO 3】、碳酸【H 2CO 3】 酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H +)的化合物叫酸。
如： HCl = H + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HNO 3 = H + + NO 3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH 】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH 】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH 3·H 2O 】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H -)的化合物叫碱。
如： NaOH= Na ++OH -Ca(OH)2 =Ca 2++2OH - NH 3·H 2O =NH 4++OH -3.常见的盐：NaCl 、AgCl 、CaCl 2、FeCl 2、CuCl 2、FeCl 3、Na 2SO 4、BaSO 4、CuSO 4、KNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)2、Cu(NO 3)2、Na 2CO 3、CaCO 3、BaCO 3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH 4+)构成的化合物也是盐。
如：NH 4NO 3、(NH 4)2SO 44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸） 酸性溶液：PH 值<7的溶液（硫酸氢钠） 能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸 3. 浓硫酸4.颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）7. 无色粘稠、油状液体8.气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12. 挥发性 13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 14. 吸水性脱水性 15. 强氧化性腐蚀性 16. 用途17. ①金属除锈 18. ②制造药物 19. ③人体中含有少量盐酸，助消化 20. ①金属除锈 21. ②浓硫酸作干燥剂 22. ③生产化肥、精炼石油变化溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸浓硫酸 过氧化氢 氢氧化钠 化学 增加 氢氧化钙氧化钙A 如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B 浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
人教五四制初中化学九上11课题1常见的酸和碱PPT课件
月季花
牵牛花
自
制
紫萝卜
指 示
剂
原
料
美人
胡萝卜
紫包菜
焦
植物花朵的酒精浸出液在
酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
牵牛花
变红色
月季花
浅红色
美人焦
淡红色
紫萝卜皮 变红色
紫卷心菜 浅紫色
中性溶液 中的颜色
紫色
红色
红色
紫色 蓝色
碱性溶液中的 颜色变化
变蓝色
变黄色
变绿色
黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
指 示剂 (溶 液)
在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁 红色 绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁 黄色 黄色 黄色 三角梅花瓣汁 红色 黄色 红色
黄色 黄色
紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂，
哪些不可以作酸碱指示剂，原因是什么？
由移动的离子。
KOH = K+ + OHˉ
在不同的碱 溶液中都含有相
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OHˉ
同的OH—，所以
NaOH = Na+ + OHˉ
碱也有一些相似
碱 在水溶液中 金属离子 + OH— 的性质。 电离
小结：不同的碱、酸却具有相似的化学性 质的原因？
1.在不同的酸溶液中都含有H+，因此酸 的化学性质是相似的。
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少
[初三理化生]常见的酸和碱
![[初三理化生]常见的酸和碱](https://img.taocdn.com/s3/m/d9917f04be23482fb4da4ca2.png)
北京市延庆县生态文明建设的经验延庆县是北京市最北的一个山区县，位于八达岭长城脚下。
全县土地近2000平方公里，其中山区面积1320平方公里，占66％，人均山地面积70亩。
耕地面积75万亩，人均2亩多。
全县人口28万，其中农业人口近20万，占72％，是一个人少地多的农业县。
延庆县三面环山，一面环水，是北京的重要生态屏障，既是北部沙尘进京的入口，又有官厅与密云两个水库进水的河流（妫河与白河），还是通向河北坝上、山西燕北以及内蒙古的交通要道，居于重要的战略地位。
延庆县具有“冬冷夏凉”的气候特点，平均海拔500以上，年平均气温8摄氏度，日照强，昼夜温差大，有北京“夏都”之称，是著名的避暑胜地。
延庆县有独特的自然与人文旅游资源，有驰名全球的八达岭长城、水关长城、野生动物园、野鸭湖、龙庆峡、玉渡山、松山、古崖居、硅化木地质公园以及康西草原等。
全县受保护的湿地面积占土地面积的27％，其中仅野鸭湖湿地达10万亩。
有100多平方公里的温泉带。
延庆县具有良好的天然生态环境，在经济发展过程中，把保护生态环境放在首位，保持了天蓝、山绿、水清的良好状态，为北京以及全国的生态环境建设做出了重大贡献，成为北京市生态涵养发展区之一。
先后获得了许多生态桂冠：1、国家生态示范区；2、全国绿化模范县；3、国家园林县城；4、全国控制农村面源污染示范区；5、ISO14000环境管理体系运行国家示范区；6、北京可再生能源示范区等。
延庆县从本地的自然与人文资源实际出发，在总结实践经验的基础上，提出生态文明战略，并采取一系列措施，将生态文明的理念落实到全县经济社会发展的实际之中，取得了明显的成效，受到广大农民的欢迎，也得到北京市领导的肯定以及中央有关部门的好评。
一、发挥生态优势森林是“地球之肺”，也可说是“北京之肺”。
延庆县是北京的北大门，坚持把植树造林、涵养水源、防风固沙、美化环境当作一项政治任务来完成，使林木绿化率每年提高2个百分点，2006年达到69％，成为全国首批国家级示范区。
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KOH + HCl = KCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
⑷与部分盐反应
条件：盐和碱均须可溶，有沉淀或气体生成。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑵、金属 + 酸 → 盐 + 氢气：（置换反应）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
氢以前，铁二价， 铝三价，浓硫、硝 酸不放氢。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
8.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）， 所用方法正确的是 D A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
灼热的CuO B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液 C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完 全反应 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
乙
NaOH 溶液
溶 液 总 质 量
/g
②
③ ④
大理石
Na2SO4 溶液 锌粒
乙的质量/g
A．①②
B. ②④
C.②③④
D.①②④
7.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，
下列图像与该反应事实相符合的是 D
先增加 后不变
应由大 到小
先减小 后增大
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
△
1.实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生
变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是
A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关 C．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 D．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 D
B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关
2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质
体产生
反应，过滤，可除去样品中的杂质
用浓硫酸、浓盐酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液填空：
⑴敞口放置溶液质量减少的是 浓盐酸、Ca(OH)2溶液 ； 其中发生物理变化的是 浓盐酸 ，发生化学变化的 是 Ca(OH)2溶液 。 ⑵敞口放置溶液质量增加的是 浓硫酸、NaOH溶液 ；其中 发生物理变化的是 浓硫酸 是 NaOH溶液 。 ，发生化学变化的
有气泡产生
.
完全变质 没有变质
① 无色酚酞试液变红 . ②没有气泡产生
如何判断NaOH的这三种情况？
H2O 16.分离氯化钾、氯化铜、碳酸钙的混合物，在不引入 新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是 A．水、氢氧化钠、盐酸 B
B．水、氢氧化钾、盐酸
C．氢氧化钾、盐酸、水
D．盐酸、水、氢氧化钠 CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KCl
原子团多于1个才用括号！
⑸、酸与盐反应： （复分解反应）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观 察到的现象是 固体消失，溶液变为黄色 ， 反应的化学方程式是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 。 (2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反
应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 H+ 。 (3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸
量增大的是 A
A. 浓氢氧化钠溶液
C. 浓硫酸
B. 浓盐酸
D.饱和食盐水
3.能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴 别出来的试剂是 A.稀HNO3 C.稀HCl B.Na2SO4溶液 D.BaCl2溶液 C
4.从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取 Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是 B
；
15.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室 的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动， 请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？ ⑵猜想与假设：没有变质；部分变质；完全变质。
实验步骤及操作 取样于试管中， 加入足量蒸馏水 振荡，静置 ①取上层清液， 滴入无色酚酞试 液 ②倒去上层清液 ，再向试管中注 入稀盐酸 实验现象 ①无色酚酞试液变红 ② 有气泡产生 . ①无色酚酞试液不变红 ② 实验结论 部分变质
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
三、常见的碱 俗名 溶解性
1.常见的碱的物理性质和主要用途 NaOH Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 微溶于水，溶解度 随温度升高而减小
烧碱 火碱 苛性钠 易溶于水，同时放 出大量热
吸水性
腐蚀性
易潮解
强腐蚀性
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
12 g。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 6×36.5
3.2g
36.5%X
13.如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸， 经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口， 气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH 溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。 ⑴检验产生的气体充满烧瓶的操作是： 将燃着的木条置于烧瓶口 。 ⑵气球被吸入烧瓶是由于NaOH溶液与瓶内的气体反应， 减少 。 使瓶内气压 该反应的化学方程式是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H。 2O
11.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的 变化规律，得到如图所示曲线。 ⑴该实验是将 盐酸 溶液滴入 NaOH溶液 中； ⑵ B 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应； ⑶三点中 A 点时的溶液能使酚酞试液变红 NaCl HCl ⑷C点时，溶液中的溶质有 。
12.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，请回答：
9.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品
进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 生成 A D A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气 C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过 滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中 含有氢氧化钠 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全
吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
吸收SO2：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
吸收SO3：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
反应前后化合价不变，但不属于复分解反应。
⑶与酸反应生成盐和水； （均为放热反应） Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
⑶、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水： （复分解反应） CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 配平时抓住酸中 H和氧化物中O 的比例为2︰1。
14.下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发 生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、 Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。
BaCl2 甲 Na2CO3 乙
H2SO4
Ca(OH)2
丁
丙
Mg
HCl
；
⑴写出甲和乙两种物质的化学式：甲 、乙 ⑵写出下列物质发生反应的化学方程式： 乙和Ca(OH)2： ；丙和丁： ⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 置换 反应。
浓盐酸 浓硫酸
化学式 色、态
气味
HCl