酸和碱单元复习课 PPT教学课件

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九年级化学第十单元-酸和碱总复习PPT课件

AgNO3+HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
(酸根离子的性质)
2021
（三）碱的化学性质
1、碱与酸碱指示剂反应 (OH-的性质)
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色
2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(OH-的性质)
化学方程式
注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别
酸酸溶性液溶
液
2021
碱
碱
溶
性
液
溶
液
（二）酸的化学性质
1.酸能与指示剂反应(H+的性质)
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸溶液中性溶液
溶液遇变酸红溶色液变红色,遇不碱变溶色液变蓝色
不变色
不变色
碱溶液溶液变蓝色
溶液变红色
2021
（二）酸的化学性质
2021
想一想
6.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问：
（1）生石灰可作干燥剂的理由是
CaO +H2O =Ca(OH)2 （用化学方程式表示）
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体
有腐蚀性。
（3）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石
4.碱和盐发生反应，生成新碱和新盐。 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH 2 NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓

九年级人教版下册第十单元酸和碱复习课件(15张PPT)

稀硝酸
酸钡和稀硝酸
用途重要的化工产品
金属表面除锈
胃酸成分
重要的化工原料作气体干燥剂（氨气除外）工业上可用于处理碱性废水
例.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
微溶于水，其水溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰乳或石灰浆
用途
1.固体可作某些气体干燥剂 2.重要化工原料，应用于制取肥皂、石油、造纸，纺织等工业 3.去除油污，做炉具清洁剂
1.石灰浆粉刷墙壁，作建筑材料 2.树木刷上石灰浆，防止冻伤 3. 与硫酸铜配成农药波尔多液 4.改良酸性土壤
氢氧化钠
氢氧化钙
2.变质成分：部分变质:NaOH和Na2CO3 全部变质：Na2CO3 【思路】Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入 CaCl2除去Na2CO3 3.操作：取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤液中滴加酚酞。
实验室用于吸收二氧化碳实验室用于检验二氧化碳
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
久质的氢氧化钠溶液和石灰水，溶液的质量如何变？
证明二氧化碳与氢氧化钠反应：一、利用气压变化；
二、证明碳酸钠的存在
NaOH溶液
证明氢氧化钠变质： ①滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸) ②滴加BaCl2溶液或者Ca(NO3)2
制备 Ca (OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2

酸和碱(共18张PPT)

,遇碱变
蓝色 ;酚
酞溶液遇酸不变色 ,遇碱变红色。
[典例1]绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是（ A．稀盐酸 C．石灰水 B．蒸馏水 D．食盐水
C
）
探究问题二:常见的酸的物理性质
盐酸(HCl)
颜色、状态纯净的浓盐酸是无色的液体有挥发性,在空气中形成白雾有刺激性气味
硫酸(H2SO4)
纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体
打开试剂瓶后的现象
不易挥发
气味
无特殊性气味
【交流讨论】 (1)打开浓盐酸瓶口,会看到“白雾”,这是怎么形成的? 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴,即白雾。
[典例2] 将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在桌面上一段时间后（不
考虑水分蒸发），下列说法正确的是（ C ）
小结
1.你今天的收获有哪些？ 2.请整理你的课堂笔记。
谢谢大家！祝大家寒假快乐！！！
第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第1课时）
学习目标
1.能说出石蕊、酚酞两种指示剂在酸、碱溶液中的颜色。
2.能叙述盐酸、硫酸主要的物理性质及用途。学习重难点
1.指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化。 2.浓硫酸稀释时的注意事项。
自主学习
紫色石蕊、___________ 酚酞 1.常用的指示剂有___________ 。红色，不能使无色酚酞溶液 2.酸能使紫色石蕊溶液变成_________ 变色；碱能蓝色，使无色酚酞溶液变成________ 红色。使紫色石蕊溶液变成________ 制造药物 3.盐酸是一种重要的化工产品，可用于金属除锈、等，胃液

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习课件(共34张PPT)

⑤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 ____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用：__可_除__去_暖__水__瓶_内__的__水_垢__(其__他_正__确__答_案__均__可_)_。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___氢__离__子_(_或_H__＋_) _。
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
【答案】B
【解析】 a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点所示溶液的pH＝7，为中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的 pH>7，反应过程中pH减小至小于7，因此是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液中；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的 Na2SO4 和过量的H2SO4。
(1) 酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (其他正确答案均可)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化
物反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)
④与碱反应
与某些盐反应

第十单元酸和碱(复习课)PPT课件

液呈
色。
酸碱中和反应
某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。
废液来源 A班
B班
检测方法与结果
观察废液呈无色
• 1．_能__使_指__示_剂__变_色__(紫__色_石_蕊_变_红_,_无_色_酚_酞_不_变_色_)______； • 2．_酸__+_金__属__=_盐__+__氢_气__（_金_属_指_排__在_H前__面_的_活_泼_金_属_）__； • 3．_酸__+_金__属_氧__化__物__=_盐__+_水________________； • 4．_酸__+_碱__=__盐__+_水__（_中__和_反__应_）_____________； • 5．_酸__+_碳__酸_盐___=_新_盐__+__水__+_二__氧_化__碳_________。
问题3
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示：
（1）该反应的化学方程式为
。
（2）该实验是将
滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为mg时，所得溶液中的溶质为
。
（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液的的pH 7（填
“<”、“=”或“>”），此时向溶液中滴加酚酞溶液，溶
知识归纳：碱的化学性质
• 1．能__使_指__示_剂__变__色_(_紫_色_石_蕊_变_蓝_,无_色_酚_酞_变_红_)_______； • 2．碱___+_非__金__属_氧__化_物___=_盐___+_水___________； • 3．碱___+_酸___=_盐___+_水__（__中_和__反_应__）_________。

酸和碱复习PPT课件

不易挥发
有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性
• 问题二：归纳总结是学习的重要方法。小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐” 知识后，结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是（）
我们学过的盐酸、稀硫酸等酸都有哪些共同的化学性质呢?
身体健康，学习进步！山涧的泉水经过一路曲折,才唱出一支美妙的歌。
人家怕你，并不是一种福，人家欺你，并不是一种辱。君子坦荡荡，小人长戚戚。——《论语·述而》天空的高度是鸟儿飞出来的，水无论有多深是鱼儿游出来的。死亡教会人一切，如同考试之后公布的结果――虽然恍然大悟，但为时晚矣！
［归纳］：浓硫酸正确稀释方法：只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里
盐酸和硫酸性质的比较
颜色、状态
盐酸（HCl ）
无色液体
硫酸（H2SO4）
无色黏稠油状液体
打开瓶盖瓶口附近有白雾后的现象出现
无明显现象
气味
有刺激性气味
无气味
挥发性特性
易挥发有强烈的腐蚀性
碱的性质—— 碱的水溶液中都有OH-，
所以碱具有相似的化学性质。
1、碱与酸碱指示剂反应。 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 3、碱与酸反应生成盐和水。 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
溶液的酸碱度——PH
静以修身，俭以养德。——诸葛亮做最好的今天，回顾最好的昨天，迎接最美好的明天。
奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。知人者智，自知者明。——《老子》现实的压力压的我们喘不过气也压的我们走向成功。你接受比抱怨还要好，对于不可改变的事实，你除了接受以外，没有更好的办法了。不患寡而患不均，不患贫而患不安。——《论语·季氏》没有人能替你承受痛苦，也没有人能抢走你的坚强。人，最大的敌人是自己。故立志者，为学之心也；为学者，立志之事也。——王阳明竞争，其实就是一种变相的友谊，在对手的帮助下提高你自己，害怕竞争的人已经输给了对手，注定难取得大的成就。不要让追求之舟停泊在幻想的港湾，而应扬起奋斗的风帆，驶向现实生活的大海。通过云端的道路，只亲吻攀登者的足迹。汗水是成功的润滑剂。人生是疾病，世界是医院，而死是我们的医生。

第十单元常见的酸和碱复习(共26张PPT)

综合提升常见的酸和碱
1．白蚁会腐蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料，下列建筑
材料中不容易被白蚁腐蚀的是( D )
A 大理石
B 铝合金
C 钢筋 D 铜制品
2．能与盐酸反应，但不产生气体的是（ C ）
A Cu
B Fe
C CuO
D CaCO3
3．下列关于盐酸的用途中，不能与稀硫酸替代的是（ C D）
。 CO2+H20=H2CO3
知识回顾常见的酸和碱
测定溶液pH的方法：
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准的比色卡比较，读出溶液的pH。
溶液pH
1.若将pH试纸用水润湿，测酸性溶液的pH，会导致溶液酸性_减__弱___，pH__变__大__。
中和反应
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2.实质：_氢_ 离子 _和氢__氧根___溶生成水。 H+ + OH- → H2O 3.中和反应在实际中的应用
①用熟石灰改良酸性土壤，中和酸性废水等。 ②用含氢氧化铝的药物中和过的胃酸。 ③蚊虫叮咬可以涂抹肥皂水缓解疼痛。
2.若将pH试纸用水润湿，测碱性溶液的pH，会导致溶液碱性_减__弱___，pH__变__小__。
7
向酸性溶
A
液中加水
0 加水的质量/g
溶A 液pH
7
向碱性溶
液中加水
0 加水的质量/g
知识回顾常见的酸和碱
向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶
液变成__红___色，pH__＞___7，溶液显_碱____性；
硫酸 H2SO4

人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)

2020/6/28
中定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。能用氢氧化钠代替吗？为什么？不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并用手轻轻触碰试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分 —— 潮解（固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水放出大量热
(1)中和胃酸胃酸的主要成分是盐酸斯达舒胶囊的主要成分氢氧化铝氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应

“酸和碱”的专题复习(共15张PPT)

4 2 4 2
【小结】通过上述反应你发现碱和酸都能与盐发生反应。
① 酸 + 盐 —— 新酸 ② 碱 + 盐 ——
新碱
+ 新盐。 + 新盐。
稀硫酸的化学性质和盐酸是十分相似的，氢离子因为它们在水中都能电离出。
氢氧化钙的和氢氧化钠的化学性质也是十分相似的，因为它们在水中都能电离出
氢氧小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
•
6、人性本善，纯如清溪流水凝露莹烁。欲望与情绪如风沙袭扰，把原本如天空旷蔚蓝的心蒙蔽。但我知道，每个人的心灵深处，不管乌云密布还是阴淤苍茫，但依然有一道彩虹，亮丽于心中某处。
•
7、每个人的心里，都藏着一个了不起的自己，只要你不颓废，不消极，一直悄悄酝酿着乐观，培养着豁达，坚持着善良，只要在路上，就没有到达不了的远方！
A B C D 该实验是将氢氧化钠滴入到盐酸中 A点时的溶液能使酚酞溶液变红 B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C点时，溶液中的溶质有NaCl 和 HCl
•
5、世上最美好的事是：我已经长大，父母还未老;我有能力报答，父母仍然健康。
•
6、没什么可怕的，大家都一样，在试探中不断前行。
•
7、时间就像一张网，你撒在哪里，你的收获就在哪里。纽扣第一颗就扣错了，可你扣到最后一颗才发现。有些事一开始就是错的，可只有到最后才不得不承认。