电池(2)
物化习题(下)
第七章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
2号电池常用型号,如何保养2号电池
2号电池分为2号碱性电池盒2号碳性电池
2号电池产品命名:IEC及GB(中国)命名LR14干电池美国命名:C型电池
日本命名:AM-2电池
2号碱性电池介绍：
2号碱性干电池以二氧化锰作正极活性物质，与导电石墨粉等材料混和后压成环状，锌粉作负极活性物质，与氢氧化钾水溶液等碱性电解液和凝胶剂混和制成膏状，是中性锌锰电池的改良型，相比之下，碱性电池具有能量密度更高，储存期限更长，防漏性能更好，大电流放电性能更好等优势。
LR14/2号碱性干电池应用领域：热水器、煤气灶、收音机、录音机、LED手电筒、电动玩具等。
2号碳性电池介绍：
标称电压：1.5V
开路电压：1.65~1.725V
平均重量：40±3g
放电时间：4.5Hrs(3.9Ω负载放电至0.9V)
外形尺寸：直径24.9~26.2mm，高度48.5~50.0mm。
电池1号和2号用途一样吗
电池1号和2号用途一样吗电池1号和2号在原理上和用途上有一些相似之处，但也存在一些差异。
首先，电池1号和2号的原理都是通过化学反应将化学能转化为电能。
电池1号采用了碱性电解液，而电池2号采用了酸性电解液。
这意味着电池1号使用氢氧化钾（KOH）作为电解液，而电池2号使用硫酸（H2SO4）作为电解液。
这两种电解液在化学反应中起到了不同的作用，因此两种电池在使用时可能会有一些差异。
其次，电池1号和2号的用途在某些方面是相似的。
它们都可以用于给小型电子设备如手提电脑、手机等供电。
这些电池通常有较小的体积和较高的能量密度，适合用于便携式设备。
此外，电池1号和2号也常用于给玩具、遥控器、闹钟等低功耗的电子设备供电。
因为这些设备在工作时消耗的能量相对较小，所以电池1号和2号能够提供足够长时间的使用寿命。
然而，电池1号和2号在一些应用中可能会有一些差异。
由于电池1号使用碱性电解液，相比电池2号具有较高的电流输出能力，因此更适用于一些高功耗的设备，如相机闪光灯、蓝牙音箱等。
而电池2号由于酸性电解液的关系，输出的电流相对较小，适用于低功耗设备。
此外，由于电池1号的工作温度范围更广，所以在一些极端环境下，如极寒或极热的条件下，电池1号的性能可能更为出色。
另外，电池1号和2号在价格上也存在一些差异。
一般来说，电池1号的价格要高于电池2号。
这是因为电池1号使用了较为先进的技术和材料，所以成本相应也较高。
而电池2号则相对简单和常见，成本更低廉。
综上所述，电池1号和2号在原理上和用途上存在一些相似之处，都是通过将化学能转化为电能来供电给各种电子设备。
然而，它们在电解液的选择、电流输出能力以及适用环境等方面存在一些差异。
因此，在选择使用哪种电池时，需要根据具体的应用需求来做出决定。
二次电池介绍
二次电池(蓄电池)首先应在蓄电池中输入电能而储存化学能(充电)，然后再使用蓄电池的电能(放电)。
能够反复充电与放电的原电池称为二次电池或蓄电池。
(1)充电过程为了充电，则对电极施加直流电压，充电电流流过电解液(电解)。
正离子迁移到负极，负离子迁移到正极，在电极上离子又以中性的原子或原子团而放电。
它们与电极材料发生反应，形成两个不同的电极，从而成为一个电池。
(2)放电过程，在放电时，反向进行化学过程。
即放电电流的方向与充电电流的方向相反。
电子又重新逐渐返回到原来的材料上，酸浓度降低，电池电压下降。
蓄电池只能在达到放电终端电压才允许放电，否则电池不能再充满电，其寿命将降低。
当过充电时，电解液被分解。
自达到充电结束时的起泡电压起，在铅电池的正极形成氧气，而在负极上形成氢气。
2H₂+02的混合气(爆呜气)需要一个蓄电池通气空间。
密封的蓄电池壳体可能会开裂。
因此要制作特殊的、无需维修的蓄电池，以限制或阻止“气体”。
氢-氧的混合又还原成水。
因此，在电解质中应保持一定量的水。
镍-镉(Ni/Ca)蓄电池是以氢氧化钾作为电解液，即水稀释的氢氧化钾(KOH +H20)。
在充电状态，正极是NiOOH组成，负极由镉(Cd)组成。
在放电时转化为氢氧化镍 Ni(OH)₂和氢氧化镉Cd(OH)2。
电解液来参入反应。
电解液的密度保持在1.19g/K。
在过充电时，阳极形成的氧由阴极所吸收。
这样在氧循环中产生一个安全的气封结构。
为了避免在违反操作条件的情况下电池开裂，对电池安装了一个安全阀。
镍-镉电池由于每个电池的额定电压小(1.2V)，所以在相同容量时其体积要比铅蓄电池大。
与硫酸不同，氢氧化钾通常不腐蚀金属。
电池容器可用钢板或塑料制做。
电池的气封部分与一次电池的尺寸相同并且可以代用。
气封蓄电池也可以是钮扣式。
碱性锌锰干电池 (2)
碱性锌锰干电池简介碱性锌锰干电池是一种常用的化学电池，适用于各种便携式电子设备，如手电筒、遥控器、闹钟等。
它采用碱性电解质和锌、锰两种金属作为正负极材料，通过化学反应将储存的化学能转化为电能。
结构碱性锌锰干电池主要由外壳、正极、负极、隔膜、电解质和密封圈等组成。
外壳外壳是碱性锌锰干电池的外部保护层，通常由金属材料制成，如锡、铝或钢。
外壳的主要功能是保护内部组件免受机械损伤和外部环境的影响。
正极正极是碱性锌锰干电池的一个重要组成部分，通常由二氧化锰（MnO2）和碳混合物组成。
二氧化锰是一种优良的电极材料，具有良好的导电性能和化学稳定性。
负极负极是碱性锌锰干电池的另一个重要组成部分，通常由锌粉和氧化剂（如锰（Ⅳ）氧化物）组成。
锌具有良好的电化学性能，可以作为稳定的负极材料使用。
隔膜隔膜是用于隔离正极和负极的物质，防止两者直接接触引发电化学反应。
常见的隔膜材料包括纤维素、塑料薄膜等。
电解质电解质是碱性锌锰干电池中起到导电作用的物质，通常是由碱性溶液组成，如氢氧化钾（KOH）。
电解质在电化学反应中起到传导离子的重要作用。
密封圈密封圈用于确保碱性锌锰干电池内部的电解质不外泄，同时防止外部空气进入。
常见的密封圈材料包括橡胶和塑料。
工作原理碱性锌锰干电池的工作原理基于电化学反应。
当电池连接到电路上时，正极上的二氧化锰与负极上的锌发生反应，在电解质的作用下，电子从锌流向二氧化锰，同时离子流动，形成电流。
这个过程可以描述为以下化学反应：正极反应：MnO2 + 2H2O + 2e- → Mn(OH)2 + 2OH-负极反应：Zn + 2OH- → Zn(OH)2 + 2e-综合反应：Zn + MnO2 + 2H2O → Zn(OH)2 + Mn(OH)2这个反应过程将储存的化学能转化为电能，从而实现电池的正常工作。
优势和应用碱性锌锰干电池具有以下优势：1.高能量密度：碱性锌锰干电池相比其他类型的干电池具有较高的能量密度，可以提供更长的使用时间。
太阳能电池重点答案(前4章)
第一章1.法国物理学家Edmond Becquerel 于1839 年首先观察到光伏效应。
2.1883 年美国科学家Charles fritts 制造了历史上第一个太阳能光电池。
3.1954 年贝尔实验室的科学家研制出了第一块现代太阳能电池，转换效率达到6%，这是太阳能电池发展史上一个重要里程碑。
4.2000 年德国首先颁布可再生能源法。
5.光子的能量？能量（eV）与波长（μm）的关系。
（计算）答：光子的能量：E(J) = hf = hc/λ能量与波长的关系：E (eV ) = 1.24 / λ（μm）。
光的能量与波长成反比。
6.太阳的能量主要来源于太阳内核发生核聚变反应（氢转换成氦），这些能量以电磁波的形式向四方辐射：太阳表面温度高达6000 k。
7.太阳光照射在距离D 处的球面，入射到物体的光强为？（计算）答：（式中，Isun为太阳的表面辐射功率强度）8.大气效应主要在哪些方面影响着地球表面的太阳辐射？答：1）由大气吸收、散射和反射引起的太阳辐射能量的减少。
2）由于大气对某些波长的较为强烈地吸收和散射而导致光谱含量的变化。
3）当地大气层的变化引起入射光能量、光谱和方向的额外改变。
引起的太阳辐射能量的减少：导致光谱含量的变化。
（特殊的气体包括：臭氧（O3），二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）都能强烈地吸收能量与其分子键能相近的光子。
从而改变太阳的光谱含量，使得辐射光谱曲线深深地往下凹。
然而空气分子和尘埃，却是通过对光的吸收和散射成为辐射能量减少的主要因素）9.什么叫光学大气质量？太阳在相对水平面成30˚的高度，其相应的大气光学质量是多少？答：光线通过大气层的路程，太阳在头顶正上方时，路程最短。
我们把实际路程与此最短路程的比称之为大气光学质量。
简称AM。
大气光学质量表达式：（θ为太阳和头顶正上方成角度）当太阳在头顶上方时，AM=1，称为大气光学质量1的辐射。
当太阳在相对水平面成30˚时，10.地球表面的标准光谱称为AM1.5，辐射能量密度为1000 W/m2；地球大气层外的标准光谱称为AM0，辐射能量密度为1366 W/m2。
二次电池的制造方法与制作流程
二次电池的制造方法与制作流程二次电池（也称为可充电电池或蓄电池）是一种能够通过反应将化学能转化为电能，并且可以通过外部电流进行电化学反应重组的电池。
它们由两个或多个不同的电化学反应构成，这些反应可以被反复循环使用。
在制造二次电池之前，需要确定电池的化学组成和物理规格。
下面是二次电池的制造方法和制作流程。
制造二次电池的方法可以分为原材料准备、正负极材料制备、电解液配制、电池组装和封装等几个主要步骤。
1.原材料准备：制造二次电池所需要的原材料包括正极材料、负极材料、电解液、隔膜、集流器等。
这些材料必须通过可靠的供应商采购，并且符合电池制造的质量标准。
2.正负极材料制备：正负极材料是电池中最重要的组成部分，它们的制备过程通常包括混合、粉碎、干燥和烧结等步骤。
正极材料通常是一种具有高电化学活性的物质，如锂钴酸锂、锂铁磷酸盐等。
负极材料通常是一种可以嵌入或释放电荷的物质，如石墨、锡等。
3.电解液配制：电解液是二次电池中起到导电和媒介作用的溶液。
它通常由有机溶剂、盐类和添加剂等组成。
配制电解液的过程包括控制溶液的浓度和组成，并确保电解液的纯度和稳定性。
4.电池组装：电池组装是将正负极材料、电解液、隔膜和集流器等组件按照设计要求进行组合的过程。
在组装过程中，需要注意保持正负极材料的完整性和一定的间隔，以防止内部短路或正负极直接接触。
5.封装：完成电池组装后，需要进行封装，以确保电池具有较好的安全性和寿命。
封装过程中通常会使用聚合物薄膜或金属壳体来封装电池，并确保电极、电解液和隔膜等部份的紧密接触和防止外部环境的影响。
除了以上流程，还有一些可能的附加步骤和检测工序。
例如，电池制成后需要进行容量测试、性能检测以及严格的质量控制，以确保正常使用和安全性。
需要指出的是，不同类型的二次电池制造过程会有所不同。
例如，镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池等在制造方法和步骤上会有所区别。
此外，为了提高二次电池的性能和安全性，还需要通过不断的研发和改进来完善制造流程。
二次电池
和普通的不可充电的电池相比,可充电的电池叫二次电池。
二次电池能够反复运用，符合经济实用原则，这是其最大的优点，自然人们最青睐二次电池。
二次电池的种类也不少，就目前市场上主流产品而言，有4类电池：铅酸(LA）电池、镍镉（NiCd）电池、镍氢（NiMH）电池和锂离子(Liion ）电池。
1．便携式电子设备可选择的电源系统对便携式电子设备的生产商来说，给便携式电子设备选择合适的电池是很困难的。
因为电池的选择会对设备的功能、型号、成本造成很大的影响。
设计者面对着很多选择，从简单的铅酸电池到复杂的集成了电子安全、监视和充电控制电路的锂离子电池。
1）镍镉电池。
镍钢电池工作电压为1．2V左右，具有优良的大电流放电性能，可在一20～600C温度范围内工作。
与铅酸电池相反，这种电池过充电性能好，可靠性高。
与镍镉电池类似的碱溶液二次电池还有铁镍、锌镍、锌银、镉银等，这类电池有充放电周期数多、工作寿命长、长期不用也不影响寿命、可靠耐用、容易使用等特点，因而有很大的产量和应用空间。
总之这类电池最大的优点是稳定耐用，缺点是镉较贵和污染环境。
镍镉电池种类繁多，有放置用的大型电池（多数20Ah以上）和小型密封型电池，6Ah 以下的圆柱形和扁平形电池，0．5Ah以下的纽扣式电池。
日本三洋公司生产40～2000mAh 的95种型号的镍镉电池，按用途有8类电池：一般用（标准型）、高容量（E型）、快速充电用（R型）、高温用（H型）、耐热用（K型）、长寿命（C型）、保护记忆用（S型）、扁平形（KF型）、标准型典型电池为AA型，容量为600mAh，尺寸为14．2mmX 50．5mm，质量为23克，内阻为12mΩ。
AAA型的容量为250mAh，尺寸为10．5mm X 44．5mm，质量为11克，内阻24Ω。
镍镉电池正极板上的活性物质由氧化镍粉和石墨粉组成，石墨不参加化学反应，其主要作用是增强导电性。
负极板上的活性物质由氧化铝粉和氧化铁粉组成，氧化铁粉的作用是使氧化铝粉有较高的扩散性，防止结块，并增加极板的容量。
镍氢电池知识(二)
镍氢电池知识第一章．认识电池1.1 什么叫电池？电池(Batteries)是一种能量转化与储存的装置，它通过反应将化学能或物理能转化为电能。
1.2 一次电池与二次电池的有哪些异同点？1.2.1. 一次电池只能放电一次，二次电池可反复充放电循环使用；1.2.2. 可充电电池在放电时电极体积和结构之间发生可逆变化，因此设计时必须调节这些变化，而一次电池内部则简单得多，因为它不需要调节这些可逆性变化；1.2.3．一次电池的质量比容量和体积比容量均大于一般充电电池，但内阻远比二次电池大，因此负载能力较低；1.2.4. 一次电池的自放电远小于二次电池。
1.3 镍氢电池的结构组成及电化学原理是什么？正极片（含活性物质Ni(OH)2、导电剂、导电骨架泡沫镍等）负极片（含活性物质储氢合金粉、导电骨架铜网）隔膜（PP、PE）电解质（KOH、NaOH、LiOH等）电池壳（低碳钢质）、盖板（包括密封圈）镍氢电池充电时，正极发生反应如下：Ni(OH)2 –e + OH- → NiOOH + H2O负极反应：M +H2O +e→ MH + OH-放电时，正极：NiOOH + H2O + e → Ni(OH)2 + OH-负极：MH + OH- → M+H2O+e过充电时：正极反应为：4OH- → 2H2O+O2+4e负极反应为：2H2O+O2+4e → 4OH-过放电时：正极反应为：2H2O+2e → H2+2OH-负极反映为：H2+2OH- → 2H2O+2e环保电池：是指电池中不含汞、镉危害环境的金属成分，对人体无害，不污染环境1.4 什么是动力型电池动力行电池就是能够为一些电动工具提供动力的电池，其特点是要求放电电流较大，想对于电池而言就是放电倍率较大，所以动力型电池也可以称之为高功率电池。
动力型电池的性能主要体现在其放电性能，主要考核指标有：常规容量、高倍率放电容量、内阻、电压、高倍率放电平台。
1.5 什么是高温电池所谓高温电池，就是在较高的环境温度（一般为40℃以上）下进行工作的电池。
二次电池(充电电池)基础知识
第一篇电池原理及标识1、什么是电池？电池Batteries是一种能量转化与储存的装置它通过反应将化学能或物理能转化为电能根据电池即一种化学电源，它由两种不同成分的电化学活性电极分别组成正负极，两电极浸泡在能提供媒体传导作用的电解质中，当连接在某一外部载体上时，通过转换其内部的化学能来提供能。
2、一次电池与二次电池的有哪些异同点？一次电池只能放电一次，二次电池可反复充放电循环使用，可充电电池在放电时电极体积和结构之间发生可逆变化，因此设计时必须调节这些变化，而一次电池内部则简单得多，因为它不需要调节这些可逆性变化，一次电池的质量比容量和体积比容量均大于一般充电电池，但内阻远比二次电池大，因此负载能力较低，另外，一次电池的自放电远小于二次电池。
3、什么是IEC标准？电池常用标准有哪些？IEC标准即国际电工委员会（International Electrical Commission），是由各国电工委员会组成的世界性标准化组织，其目的是为了促进世界电工电子领域的标准化。
其中关于镍镉电池的标准为IEC285，关于镍氢电池的标准是IEC61436，锂离子电池目前IEC标准，一般电池行业依据的是SANYO或Panasonic的标准。
池常用IEC标准有镍镉电池的标准为IEC602851999；镍氢电池的标准为IEC614361998.1；锂电池的标准为IEC619602000.11。
常用国家标准有镍镉电池的标准为GB/T11013_1996GB/T18289_2000；镍氢电池的标准为GB/T15100_1994GB/T18288_2000；锂电池的标准为GB/T10077_1998YD/T998_1999，GB/T18287_2000。
电池常用标准也有日本工业标准JIS C 关于电池的标准及SANYOPANASONIC公司制定的关于电池企业标准。
4、镍镉电池的电化学原理是什么?镍镉电池采用Ni(OH)2作为正极，CdO作为负极，碱液（主要为KOH）作为电解液，镍镉电池充电时，正极发生如下反应：i(OH)2 –e + OH- →NiOOH + H2O负极发生的反应：Cd(OH)2 + 2e →Cd + 2OH-总反应为：2Ni(OH)2 + Cd(OH)2→2NiOOH+ Cd+ 2H2O放电时，反应逆向进行NiOOH + H2O + e→Ni(OH)2 + OH-Cd + 2OH- + 2e→Cd(OH)2充电时，随着NiOOH浓度的增大，Ni(OH)2浓度的减小，正极的电势逐渐上升，而随着Cd的增多，Cd(OH)2的减小，负极的电势逐渐降低，当电池充满电时，正极、负极电位均达到一个平衡值，二者电势之差即为电池之充电电压。
电磁现象的发现和电池的发明(2)
1908年丹麦自然科学促进协会建立"奥斯特奖章"，以表彰做出重大贡献的 物理学家。1934年以"奥斯特"命名CGS单位制中的磁场强度单位。1937年美国物 理教师协会设立"奥斯特奖章"，奖励在物理教学上做出贡献的物理教师。
燃料电池的内部构造及原理
以氢燃料为 例。
负极： H2-2e-=2H+
正极：
O2+4e+2H2O=4 OH-
总反应式： 2H2+O2=2H
2O
太阳能电池的内部构造及原理
感想
谢谢大家
特一连电 年非常不显时，流磁年 月兴奋眼的靠奥效应月， 日，他宣布了实验情况。，他接连三个月深入地研现象没有引起听众的注意，斯特近铂丝的小磁针摆动的实验。当伽伐尼电池与有一次晚上讲座，奥斯特
是看析求定林等联培很 横向的来 是 不 可 能 的 ， 那 么 磁 效 应 的 作 用 会 不 会这 些 实 验 后 认 为 在 电 流 方 向 上 去 找 效 应 ，电 和 磁 的 联 系 ， 结 果 都 失 败 了 。 奥 斯 特 分了 他 的 观 点 。 当 时 ， 有 些 人 做 过 实 验 ， 寻曾 经 发 现 莱 顿 瓶 放 电 能 使 钢 针 磁 化 ， 更 坚现 象 相 互 存 在 内 在 的 联 系 ， 尤 其 是 富 兰 克系 。 可 是 奥 斯 特 一 直 相 信 电 、 磁 、 光 、 热和 毕 奥 等 物 理 学 家 认 为 电 和 磁 不 会 有 任 何少 有 人 再 会 去 考 虑 它 们 之 间 的 联 系 。 而 安自 从 库 仑 提 出 电 和 磁 有 本 质 上 的 区 别 以 来
常见二次电池特点
常见二次电池特点
常见二次电池特点：
1、高能量密度。
二次电池相较于一次电池，通常拥有更高的能量密度，能够储存更多的电能。
2、可充电性。
二次电池可以通过反向电化学反应进行充电与放电循环，可以循环使用，节约材料资源。
3、长寿命。
相较于一次电池，二次电池通常具有更长的使用寿命。
在合适的使用和充电条件下，二次电池可以进行多次循环充放电。
4、低自放电率。
二次电池具有较低的自放电率，即在不使用时电池的电能损失较小。
这意味着即使电池长时间不使用，仍然能够保持较长时间的电能储存。
5、对环境友好。
相较于一次电池，二次电池更加环境友好。
二次电池可以重复使用，减少废弃物的产生。
此外，在正确处理和回收的情况下，二次电池中的有害物质可以得到有效控制。
6、充电时间较长。
与一次电池相比，二次电池一般需要较长的时间进行充电。
这是因为二次电池需要通过电化学反应才能储存电能。
7、重量较大。
尽管二次电池的能量密度较高，但相较于一次电池，二次电池在相同容量下通常较重。
二次电池原理
二次电池原理电池是一种将化学能转化为电能的装置，广泛应用于各个领域。
而二次电池，也被称为可充电电池或蓄电池，是一种可以重复充电和放电的电池。
本文旨在介绍二次电池的工作原理，它的组成结构以及其在现代社会中的应用。
一、二次电池的工作原理二次电池的工作原理基于电化学反应。
在充电过程中，电池内部的正极材料将通过电解液中的离子接受电子，并将电子嵌入到负极材料中。
这导致电池储存电荷，并且电场的产生使电池两极之间的电势差增加。
而在放电过程中，嵌入到负极材料中的电子会经过外部电路流动到正极材料中，这样就形成了电流。
在电子流动的同时，正极材料中的离子也会离开负极，与电解液中的离子重新结合。
这个过程将持续，直到电池内部的化学反应无法继续进行为止。
二、二次电池的组成结构二次电池通常由以下几个主要部分组成：1. 正极：正极是电池的正极性极板。
它由一个或多个正极材料组成，例如锂、镍、镉或铅等。
2. 负极：负极是电池的负极性极板。
它由一个或多个负极材料组成，通常是由金属或碳材料制成。
3. 电解液：电解液是电池内部用于传递离子的液体介质。
它通常是由盐溶于溶剂中形成的。
4. 隔膜：隔膜用于隔离正负极，以防止短路。
它通常是由聚合物或陶瓷材料制成。
5. 外壳：外壳是容纳电池组件的壳体。
它通常由金属或塑料制成，以提供保护和结构支持。
三、二次电池的应用由于其可重复使用的特性，二次电池广泛应用于各个领域。
以下是其中一些常见的应用：1. 便携式电子设备：二次电池被广泛应用于手机、笔记本电脑、平板电脑等便携式电子设备中，以提供可靠的电源供应。
2. 电动交通工具：二次电池是电动车辆如电动汽车和电动自行车的关键部件，为其提供驱动能源。
3. 可再生能源储备：将电池与可再生能源系统（如太阳能和风能）结合使用，可以储存通过这些系统收集到的能量，并在需要时释放出来供电。
4. 灯具和电力工具：二次电池被用于户外照明、应急照明、电动工具等领域，用于提供便携、高效的电力支持。
小学科学电池教案 (2)
《电池》教学设计（第一课时）[教学设计意图]本设计注重让学生自主观察对电池和小灯泡结构的观察，同时通过学生自主探究让小灯泡亮起来，感知、比较分析对电的回路认识，从中学习探究方法，培养学生科学思维、克服困难和与人合作的科学态度与精神，提高科学素养。
[教学目标]1、能够通过观察比较几种不同的电池，认识观察电池正、负极符号，同时了解小灯泡的结构。
2、通过经历让小灯泡亮起来的探究过程，比较、分析、总结电路闭合知识，培养科学思维和方法。
3、培养学生克服困难和与人合作的科学态度与精神；养成自主独立思考的科学习惯、[教学重点]在探究中依据自己对点亮小灯泡的连接信息，比较分析出小灯泡亮的闭合电路特点。
[教学难点]分析、总结要使小灯泡亮起来需要一个完整的闭合回路[教学准备]课件材料（12小组）三种品牌电池各一节、导线各2根、小灯泡各一个[教学过程]一、开手电筒，导入新课师：，打开手电筒，手电筒亮了，里面装了什么？（生答，教师板书课题《电池》）二、活动一、观察电池标识，小灯泡结构（一）、观察电池标识与结构，提醒用电注意1、师：我们桌子的篮子里上就有电池，请每小组观察一下它们有什么相同的记号，现在拿出来，观察1分钟，比比哪组观察有方法，又仔细。
生：汇报学生可能的发现：ａ．都有正负极标记；ｂ．有相同结构（教师简笔板画，并要求学生说说各部分都有什么作用）c．小结；板书：+是正极，-是负极。
1.5v表示电压。
2、师：电池的内部是什么样的，大家想知道吗？（生：答）师：先要学生，观察已打开的电池，再观察课件上的电池结构。
师：现在同学们通过仔细观察对电池有更多的认识吧。
3、师：用电注意（短路，家用电等情况的危险）强调注意事项。
师：（出示课件并解释:注意不要用导线直接把干电池的正负极连接起来,那样会短路。
短路时,电池和导线在一瞬间发热发烫,不仅小灯泡不能发光,电池也很快就会被破坏。
我们在课堂上使用的都是电池，电压较小，不伤及到生命，而发电厂发出的通过导线送到各家各户的电是220V交流电，这是足以引发触电事故的、致人死亡的电，所以我们不能直接用家里、学校里插座中的电做实验，在使用的过程中也尤其要注意，要防止短路现象的发生。
2伏理士蓄电池内阻标准
2伏理士蓄电池内阻标准蓄电池是一种可以将化学能转化为电能的装置。
在工业和家庭生活中，蓄电池被广泛应用于电力供应和备用电源。
2伏理士蓄电池是一种常用的型号，其内阻标准对于电池的性能和使用寿命都有着重要的影响。
一、什么是蓄电池内阻？蓄电池内阻是指在电池正常工作状态下，电池内部化学反应过程中电流流过的电阻。
蓄电池的内阻主要包括极间电阻、电解液电导、板材电导等。
内阻的大小与蓄电池的性能有直接关系，它不仅会影响电池的输出电压和容量，还会影响电池的充电和放电速度以及使用寿命。
二、内阻标准的重要性蓄电池内阻标准的制定是为了确保蓄电池在正常工作状态下具有良好的性能。
内阻标准可以帮助生产厂家检验蓄电池的品质，并对性能较差的电池进行筛选和淘汰。
同时，内阻标准还可以指导用户在购买和使用蓄电池时进行判断和选择，避免因电池内阻过大而造成不好的使用体验和安全隐患。
三、对于2伏理士蓄电池来说，其内阻标准通常由生产厂家根据国家相关标准制定。
内阻标准一般以欧姆（Ω）为单位，在规格书或产品说明中有详细的说明。
以某品牌2伏理士蓄电池为例，其内阻标准为0.01Ω至0.05Ω之间。
生产厂家通过严格的质量控制和检测手段，确保每只蓄电池的内阻都在标准范围内，以保证产品的性能和质量。
四、内阻对蓄电池性能的影响1. 输出电压：蓄电池内阻越大，输出电压下降的越多。
当电池的内阻超过标准范围时，输出电压会明显下降，从而影响电池供电设备的正常运行。
2. 容量：蓄电池的容量与其内阻成反比。
内阻越大，电池的可用容量越小，使用时间也相应缩短。
3. 充电与放电速度：蓄电池内阻越大，充电过程中会产生较大的热量，充电速度变慢；放电过程中，由于内阻的存在，电流的通过受到一定的阻碍，使得放电速度减慢。
4. 使用寿命：蓄电池的内阻越大，化学反应过程中的能量损耗越大，蓄电池的寿命也相应缩短。
五、如何检测和评估蓄电池内阻1. 使用内阻测试仪：内阻测试仪是一种专门用于测量蓄电池内阻的设备，通过将蓄电池连接到内阻测试仪上，通过电流和电压的测量来计算出内阻值。
2节电池符号
2节电池符号如何获取两个电池的符号并给出一些基本信息。
电池符号通常用于表示电池的种类和特性。
在许多情况下，电池符号包括电池类型、化学成分、电压和其他信息。
这些信息对于正确使用和维护电池至关重要。
下面是一些关于电池符号的信息：1. 干电池：干电池是一种常见的电池类型，用于各种设备和电子产品。
干电池符号包括一个圆圈，其中包含一个“D”字母，表示干电池。
此外，干电池符号还包括一个数字，表示电池的尺寸。
例如，“AA”表示5号干电池，“AAA”表示7号干电池。
2. 碱性电池：碱性电池是一种环保型电池，具有较长的使用寿命和较低的自放电率。
碱性电池符号包括一个圆圈，其中包含一个“K”字母，表示碱性电池。
此外，碱性电池符号还包括一个数字，表示电池的电压。
例如，“AA”表示1.5伏特碱性电池，“AAA”表示1.5伏特碱性电池。
3. 充电电池：充电电池是一种可以重复使用的电池，可以通过充电来延长其使用寿命。
充电电池符号包括一个圆圈，其中包含一个“R”字母，表示充电电池。
此外，充电电池符号还包括一个数字，表示电池的尺寸和类型。
例如，“AA”表示5号充电电池，“AAA”表示7号充电电池。
4. 锂离子电池：锂离子电池是一种高能量密度的电池类型，广泛应用于移动设备和电子产品中。
锂离子电池符号包括一个圆圈，其中包含一个“L”字母，表示锂离子电池。
此外，锂离子电池符号还包括一个数字，表示电池的电压和容量。
例如，“3.7V”表示锂离子电池的电压为3.7伏特，“2000mAh”表示锂离子电池的容量为2000毫安时。
如果您需要获取两个电池的符号并显示它们在一张图纸或报告中，请根据需要使用上述信息来选择正确的电池类型和符号，并将它们插入到所需的文档中。
如果您有其他问题或需要更多帮助，请随时联系我！。
2节电池符号
2节电池符号电池是我们日常生活中常见的电力供应装置，起到储存和释放电能的作用。
在电子产品、家用电器和交通工具等领域都得到了广泛的应用。
为了方便用户了解和正确使用电池，国际上使用了一些特定的电池符号。
本文将重点介绍两节电池符号的含义和用途。
1. 单节电池符号：单节电池符号用于表示一个电池单元，常见的形状为一个长方形，中间有一个实心的矩形代表正极，矩形上方有一个空心矩形代表负极。
这个符号简洁明了，很容易让人理解。
单节电池符号的用途主要有以下几点：（1）标识电池的位置：在电子产品的电池仓或电池盒上，使用单节电池符号可以清晰地标识出电池应该安装的位置。
（2）表示电池所需的方向：单节电池符号中的正极和负极矩形的相对位置可以告诉用户电池的正确安装方向。
（3）区分电池类型：不同类型的电池（如碱性电池、锂电池等）可以在单节电池符号上附加不同的标识或符号，以帮助用户区分不同类型的电池。
2. 两节电池符号：两节电池符号用于表示两个电池单元串联在一起，可以为电子设备提供更大的电力储备。
两节电池符号的形状与单节电池符号类似，但中间的空心矩形会有一个额外的连接线连接到下一个电池的正极位置。
两节电池符号的用途主要有以下几点：（1）标识电池组：在需要使用两个电池供电的设备中，使用两节电池符号可以清楚地标识出电池组的位置。
（2）表示电池组所需的方向：两节电池符号中的正极和负极矩形的相对位置以及连接线的走向可以告诉用户电池组的正确安装方向。
（3）提醒电池组的电量：通过在两节电池符号上添加不同的标识或符号，可以帮助用户判断电池组的电量情况，例如低电量时可以在符号上显示一个感叹号。
总结：电池符号的设计遵循简洁易懂、明确传达信息的原则。
单节电池符号和两节电池符号能够准确地表示电池的位置、方向、类型和电量等信息，为用户提供了便利。
在实际应用中，我们需要注意正确理解和使用这些电池符号，以确保电池的正常工作和延长使用寿命。
【完】。
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第二课时：化学电源
学习目标：通过对几种重要的化学电池的构造、电极反应、电池反应及其工作原理学习，进一步加深化学与生活、生产、科技之间联系的认识
重点难点：几种重要的化学电池的电极反应、电池反应及其工作原理
复习回顾：1、原电池是一种将能转变为能的装置。
2、Zn –CuSO4溶液–Cu原电池的电子流向是怎样的？请写出该电池的电极反应
及电池反应
学习过程：
化学电源：阅读课本23页—25页，了解各种化学电源，并填空。
1、锌锰干电池：
电极材料，电解质为KOH
电极反应：正极负极
电池反应：
例1 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4+ = Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是( )
A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+
2、铅蓄电池：
电极材料，电解质
电极反应：正极负极
电池反应：
优缺点：
注意：铅蓄电池放电时为原电池，而充电时则为电解池，充电时的电极反应式及总式为：阳极：阴极：
总式：
例 2 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是( )
A．Pb为正极被氧化B．PbO2为负极被还原
C．SO42-只向PbO2处移动D．电解液密度不断减小
3、燃料电池：
(1)氢氧燃料电池
（电解质溶液为KOH溶液）
电极反应：正极负极
电池反应：
（电解质溶液为H2SO4溶液）
正极____________ 负极
电池反应：
(2)甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）
正极____________负极
电池反应：
(3)甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）
正极____________负极
电池反应：
4、铝–海水–空气电池
正极____________负极
电池反应：
例3 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（）
A.此电池能发出蓝色火焰
B.H2为正极，O2为负极
C.工作时，电解液的pH不断减小
D.电极反应为：负极2 H2+4OH--4e-=4 H2O，正极O2+2H2O+4e-=4 OH-
【难点突破】书写原电池电极反应式的基本思路：
（1）负极：还原剂-ne–= 氧化产物正极：氧化剂+ ne–= 还原产物（注意分析参与电极反应产生的粒子能否与电解质反应，如能反应，写反应后的产物）。
（2）由总反应式写电极反应式：写电极反应时，可将总反应变换成氧化反应（负极）和还原反应（正极）。
如：FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2
正极：2Fe3++2e=2Fe2+负极：Cu-2e=Cu2+
也可以用总式减去其中的一个电极反应式得到另一个电极反应式。
（3）对于有H、O参与的电极反应：
①总反应式中没有H+或OH-参与反应，则若一极消耗H+或OH–，另一极必生成H+或OH–
②H2在酸性介质中放电生成H+，在碱性介质中放电，与OH–结合生成H2O，O2在酸性介质中放电与H+结合生成H2O，在碱性介质中放电生成OH–。
③配平时若氢氧元素不守恒，则在反应物或产物中加水以达到元素守恒。
充电 【有效训练】
1. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是
A ．a 电极是负极
B ．b 电极的电极反应为：4OH -－4 e －＝2H 2O ＋Ｏ2↑
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
2. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有―+‖，另一个接线柱旁标有―—‖。
关于标有―+‖的接线柱，下列说法中正确．．
的是 A ．充电时作阳极，放电时作正极 B ．充电时作阳极，放电时作负极
C ．充电时作阴极，放电时作负极
D ．充电时作阴极，放电时作正极
3. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢 氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误的是
A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e -=Mn 2O 3(s)+2OH -(aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g
4. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：（ ）
2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A ．Ag
B ．Zn(OH)2
C ．Ag 2O Ｄ．Zn
5. 如图所示装置，电流计G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C
为电解质溶液，则A 、B 、C 应是下列各组中的( )
A ．A 是Zn ，
B 是Cu ，
C 为稀H 2SO 4 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 为稀H 2SO 4
C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 为AgNO 3液
D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 为AgNO 3
6．氢氧燃料电池以H 2为还原剂，O 2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30的KOH 溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为4OH -－4ｅ-=O 2↑＋2H 2O ②负极反应为H 2＋2OH -－2ｅ-=2H 2O
③工作时正极区pH 升高，负极区pH 降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
充电 A.③④ B.②③ C.②④ D.①④
7. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是H 2+2NiO(OH) = 2 Ni(OH)2。
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：
A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，H 2充到正极
8.有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。
电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole -
②负极上CH 4失去电子，电极反应式CH 4 + 10OH -－8e -= CO 32-+ 7H 2O
③负极上是O 2获得电子，电极反应式为 O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -
④电池放电后，溶液PH 不断升高
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④
9.（1）燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。
它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
x 极 O 2（气）+2H 2O （液）+4e -=4OH -
y 极 H 2(气)+2OH -=2H 2O （液）+2e -
回答下列问题：
①x 是 极，发生 反应（填―氧化‖或―还原‖）
②y 是 极，发生 瓜在（填―氧化‖或―还原‖），总反应式为 。
③若反应后得到5.4g 液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为 。
（2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解质溶液为稀硫酸。
工作时，该电池的总反应为PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O ，根据上述情况判断： ① 蓄电池的负极是 ，电极反应式为 。
② 蓄电池的正极是 ，电极反应式为 。
③ 蓄电池工作时，其电解质溶液的PH （填―增大‖、―减小‖或―不变‖）
10. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为：
A .H 2＋2OH －＝2H 2O ＋2e －
B .O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O
C .H 2＝2H ＋＋2e －
D .O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －。