2018高三化学苏教版一轮复习(练习)17-18版 专题3 第2单元 课时分层训练7 铝土矿到铝合金
2018高三化学苏教版一轮复习(教师用书)17-18版选修3第3单元分子空间结构与物质性质Word版含答案
第三单元 分子空间结构与物质性质[基础知识自查]1．杂化轨道理论 (1)杂化图式①sp 3杂化(以CH 4为例)②sp 2杂化(以BF 3为例)③sp 杂化(以BeCl2为例)(2)分子空间构型与杂化关系σ键和容纳孤电子对，未杂化轨道可以形成2.价电子对互斥模型(1)价电子对数与价电子对构型(2)对ABm 型分子价电子对数(n)的计算 n ＝中心原子价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(说明：中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，配位原子中卤素原子、氢原子提供1个价电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
)(3)价电子对的几何构型与分子空间构型的关系 ①无孤电子对，二者相同。
②有孤电子时，二者不同，分子构型为省略孤电子对的剩余构型。
(4)价电子对之间斥力的大小顺序孤电子对与孤电子对间斥力＞孤电子对与成键电子对间斥力＞成键电子对与成键电子对斥力。
即孤电子对越多，成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。
如CH 4、NH 3、H 2O 分子中键角依次减小。
3．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO 、O 3与SO 2、N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
[应用体验] 1．填表②03平面三角形平面三角形sp2③14四面体形三角锥型sp3④04正四面体型正四面体型sp3⑤14四面体形三角锥型sp32．写出与CCl4互为等电子体的分子或离子有________。
[提示]SiCl4、CBr4、SO2－4、CF4等[考点多维探究]角度1推测分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型1．指出下列分子或离子的空间构型和中心原子的杂化类型【导学号：37742322】(1)H2S__________，CO2__________，PH3__________，PCl3__________，BF3__________，HCN__________，HCHO________，SO2________，SiH4________。
2018高考化学大一轮复习方案(考点互动探究 考例考法直击 教师备用习题)第二单元 常用的化学计量课件 苏教版
1 m mg n(NH4HCO3)＝ × mol， M(NH4HCO3)＝ ＝6d 3 2d 1 m × mol 3 2d g·mol－1。(2)混合气体的平均摩尔质量为 22.4ρ g·mol－1。
考点互动探究
方法技巧 混合气体摩尔质量的求解方法
考点互动探究
题组二 气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律
考点互动探究
3．在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)， 按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度 为d，则混合气体的物质的量为 ________。NH4HCO3的摩尔质量为 ____________ (用含m、d的代数式表示)。 (2)所得混合气体的密度折合成标准 状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均 摩尔质量为________。
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(2)计算的一般步骤 ①正确写出反应的化学方程式(或关系式)； ②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。 ③列出比例式进行计算。 例如：2CO 2 mol n(CO) 则 2 mol n（CO） ＝ ＋ O2 32 g m(O2) 32 g m（O2） ＝ 点燃 ===== 2CO2 Δn 1 mol Δn 1 mol Δn 。
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3．(1)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压 下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。 (2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体 6.72 L，质量为 12 g。此混合物中CO 和CO2分子数目之比是________，混合气体的平均摩尔质量是________，对氢气的相对密 度是________。 (3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下 10 mL A受热分解生成 15 mL O2和 10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是 ________________________________________________________________________。 (4)在标准状况下，15.6 g Na2O2投入足量水中，可产生O2的体积为________。
2018高三化学苏教版一轮复习(教师用书)17-18版 选修5 第2单元 烃 和 卤 代 烃
第二单元烃和卤代烃考点1| 脂肪烃[基础知识自查]1．烷烃、烯烃和炔烃的组成、结构特点和通式2．脂肪烃的物理性质3．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。
c ．定量关系：即取代1 mol 氢原子，消耗1_mol 卤素单质生成1 mol HCl 。
(2)烯烃、炔烃的加成反应 ①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应方程式为。
②乙炔加聚反应方程式为n CH ≡CH ――→催化剂 CH===CH 。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应(以1,3-丁二烯为例)a ．1,2-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2――→－80℃。
b ．1,4-加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋Br 2――→60℃。
c ．完全加成：CH 2===CH —CH===CH 2＋2Br 2――→足量Br 2。
②加聚反应：n CH 2===CH —CH===CH 2――→催化剂。
(5)脂肪烃的氧化反应角度1 脂肪烃的组成、结构与性质1．下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的叙述正确的是( )【导学号：37742334】A ．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键B ．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应C ．烷烃的通式一定是C n H 2n ＋2，而烯烃的通式一定是C n H 2nD ．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃D [A 项，烯烃可以含饱和键和不饱和键；B 项，烯烃可以发生取代反应；C 项，单烯烃的通式为C n H 2n ，多烯烃的通式不是C n H 2n ；D 项，加成反应是不饱和烃的特征反应。
近年高三化学一轮复习 专题2 第1单元 氧化还原反应课时分层训练 苏教版(2021年整理)
2018高三化学一轮复习专题2 第1单元氧化还原反应课时分层训练苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高三化学一轮复习专题2 第1单元氧化还原反应课时分层训练苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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氧化还原反应A组专项基础达标（建议用时：30分钟)1．（2015·四川高考）下列物质在生活中应用时,起还原作用的是（）【导学号：37742029】A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂D[A。
明矾中的Al3＋发生水解生成胶体，胶体的表面积较大，能吸附水中的杂质，所以能起到净水的作用,与氧化还原无关，A项错误；B。
甘油为丙三醇，属于多羟基化合物,具有吸湿性，因此可作护肤保湿剂，与氧化还原无关，B项错误；C.漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO，HClO具有强氧化性,能杀菌消毒，并不是起还原作用，C项错误；D.铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化,起还原作用，故D项正确。
]2．生活中碰到的某些问题，常涉及氧化还原反应知识，下列说法正确的是( ）A．Fe的生锈原理是Fe被还原B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．保存FeSO4溶液时常加入Fe粉的目的是防止Fe2＋被还原C[A项，Fe被氧化;B项，乙醇消毒原理不是氧化;D项,防止Fe2＋被氧化。
]3．（2016·山东省实验中学高三质检)LiNi0。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业23 Word版含解析
课时作业(二十三)1．[2017·广东广州模拟]可逆反应：2NO22NO＋O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥答案：A解析：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断(1)v(正)＝v(逆)，(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。
①符合特征(1)；②表示的都是正反应方向；③说明了反应中各物质的转化量的关系；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征(2)；⑤中若是恒容条件，则ρ始终不变；若恒压条件，则ρ随反应而变；⑥也说明符合特征(2)。
故①④⑥能说明是否达到平衡状态。
2．[2017·四川绵阳一诊]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是()A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大答案：B解析：根据化学方程式可知，生成2a mol CO2的同时，消耗a molSO2，其浓度是0.5a mol·L－1，所以反应前5 min的平均速率v(SO2)＝0.5a mol·L －1÷5 min＝0.1a mol·L－1·min－1，故前2 min的平均速率大于0.1a mol·L－1·min－1，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。
苏教版2018版高考化学一轮总复习(限时训练)：第三章章末检测 Word版含解析
章末检测[选题细目表]一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1．(2015·全国Ⅰ卷)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析：A项，稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，过量的铁粉再与Fe(NO3)3发生反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不会变为红色，实验现象错误，故A不正确。
B项，铜粉与Fe2(SO4)3溶液发生反应：Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，但是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不能说明金属铁比铜活泼，因为铁没有置换出铜单质，故B不正确。
C项，用砂纸仔细打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除去，但是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去光泽，铝熔化但是不会滴落，实验现象不正确，故C不正确。
D项，向MgSO4溶液中加入NaOH溶液发生反应：MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，有白色沉淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转化为浅蓝色沉淀，发生反应为CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋MgSO4，因为Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，发生了沉淀的转化，故D正确。
答案：D2．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组用实验探究Ti 、Mg 、Cu 的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：A ．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti 、Mg 、CuB ．若钛粉中混有Mg ，提纯Ti 时可用稀盐酸除去MgC ．用Ti 从CuSO 4溶液中置换出Cu 是工业制取Cu 的很好途径D ．Cu 和稀盐酸不发生化学反应解析：A 中，Ti 在盐酸中比Mg 放出气泡的速度慢，说明Ti 的金属活动性比Mg 弱，A 错；B 中，由于Ti 、Mg 均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C 中，由于Ti 是较为昂贵的金属，用Ti 来制造Cu ，成本上不划算。
2018版高考化学大一轮(苏教版)复习(课时训练)专题二两种重要的反应课时1含答案
课时1 电解质离子反应课时跟踪训练一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0。
1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误.答案C2．（2017·南通测试)在含有大量H＋、Fe3＋、SO错误!的溶液中，还能大量存在的离子是（)A．CO错误!B．Ba2＋C．SCN－D．NH错误!解析CO错误!与H＋不共存，A错误;Ba2＋与SO错误!不共存，B错误;SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存,C错误;NH错误!与题中所给的三种离子都共存。
答案D3．（2015·广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH错误!、Ba2＋、Br－、CO错误!B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C。
K＋、Na＋、SO错误!、MnO错误!D．Na＋、H＋、NO－，3、HCO错误!解析A项，Ba2＋和CO错误!因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B 项,SO2－3与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项,离子间互不反应，可以大量共存，正确;D项,H＋与HCO错误!能反应生成CO2和H2O而不能大量共存.答案C4．常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（) A．pH＝－lg K w的溶液：Na＋、Al3＋、NO－，3、I－B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO错误!C．由水电离产生的c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO错误!、Cl－D．c（CO2－3）＝0。
2018版化学(苏教版)高考总复习专题一课时跟踪训练：物质的组成、性质及分类含答案
课时1 物质的组成、性质及分类课时跟踪训练一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是（)答案C2．下列关于物质分类的说法正确的是( )A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物,漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物,A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离,均为强电解质,盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B 项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误;稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D 项正确.答案D3．（2017·湖南五市十校模拟）如下图为雾霾的主要成分示意图.下列说法不正确的是（)A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物,C错误。
答案C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（)①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物,属于化合物,①正确。
②Na2O、NaOH 与硝酸反应均生成NaNO3和H2O,Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确.⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业31 Word版含解析
课时作业(三十一)1．[2017·金华模拟]下列有关试剂的保存方法错误的是()A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封答案：A解析：为防止Fe3＋水解，应向溶液中加入酸抑制水解，但加入H2SO4会引入SO2－4，使试剂不纯，故应加入稀盐酸，A错误；钠易与空气中的H2O、O2反应，故少量的钠应保存在煤油中，B正确；2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃塞粘在一起，故用橡胶塞，C正确；液溴易挥发，密度比水大，因此加水封，D正确。
2．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
下列实验操作过程不是基于上述原因的是() A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯答案：A解析：A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。
3．[2017·浙江模拟]下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是() A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C．为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH答案：A解析：检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液，B错误；为观察Mg条在CO2中的燃烧，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃，投入集气瓶由上到下移动，C错误；NaClO 溶液有强氧化性能漂白pH试纸，故不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH，D 错误。
2018高考化学苏教大一轮复习方案--专题练习：听课答案
化学SJ全品高考复习方案专题十一有机化学基础第三十二单元认识有机化合物【考点互动探究】考点一知识梳理1．烃的衍生物2．(1)脂环芳香(2)烷炔脂环稠环芳香3．(1)氢原子原子或原子团特殊(2) —C≡C——OH —OH 醛基羰基羧基酯基题组训练1．C 据C、H、O、N等原子的价电子排布及有机物成键特点、原子半径的比例，可知黑球为碳原子、浅色球为氧原子、白球为氢原子，此有机物的结构简式为，C选项错误。
2．(1)碳碳双键酯基氰基(2)酯基、碳碳双键(3)醛基(4)醚键醛基(5)碳碳双键、醛基3．(1)①4 羧基、酯基、羟基、碳碳双键②醇、酚、羧酸、酯(2)①③④⑤⑧⑨⑫②⑥⑦⑪⑩⑬⑬⑭⑮(1)绿原酸中含有羧基、醇羟基、酚羟基、酯基、碳碳双键5种官能团，其中含氧官能团有4种，故它可以看作是醇、酚、羧酸、酯类有机物。
考点二知识梳理1．4 单键双键三键碳链碳环3．分子式结构CH3CH==CH—CH3CH3—O—CH3题组训练题组一1．D A项为异丁烷的结构简式，B项为丙烷分子的球棍模型；C项为甲烷分子的比例模型。
2．D 由X的键线式结构可知其分子式为C8H8，与苯乙烯()互为同分异构体，X分子结构中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有2种。
题组二1．(1)8(2) (任意三种)(3) (合理即可)(4)CH2==CHCH2OCH3、、、2．B 分子式为C10H20O2的酯属于饱和一元酯，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同，故形成 C10H20O2的酸为C4H9COOH，醇为C4H9CH2OH，都含有C4H9—烃基且相同，有四种结构—CH2CH2CH2CH3，—CH(CH3)CH2CH3，—CH2CH(CH3)2，—C(CH3)3，则分子式为C10H20O2的酯有四种结构，故选B。
2018年高考化学苏教版一轮复习配套课时作业32含解析
课时作业(三十二)
1．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（)
答案：2B项,碘易升华，加热可分离；C项，利用重结晶方法分离KNO3和NaCl 是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl;D项，食用油和汽油
互溶，但沸点不同应用蒸馏的方法分离。
2．［2017·惠州模拟］为提纯下列物质(括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是( ）
答案：C
钠溶液混有的NaI,A错误；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液去除氯化铵溶液中混有的FeCl3，B错误;苯酚与浓溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，D错误.
3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是（)
A．a-a′→d—d′-e B．b-b′→d—d′→g
C．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f
答案：C 解析：由盐酸和大理石制CO2气体，气体中混有HCl 和H2O,先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体再通过浓硫酸吸收水蒸气，最后用向上排空气法收集。
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2
图3 图4
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏。
2018版高考化学(苏教版)一轮复习文档：第3章 金属及其化合物 第4节 课时分层训练9 Word版含答案
课时分层训练(九) 用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物A组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( )A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中B [合金的熔点一般比成分金属的低，A错；Mg不能溶解于NaOH溶液中，C错；Mg、Al均与FeCl3反应，能全部溶于过量FeCl3溶液中，D错。
] 2．(2017·九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( )①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A．4 B．5 C．6 D．7A [①活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜耐腐蚀；④Na2O2具有强氧化性能使有色物褪色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al与MgO不能发生铝热反应。
]3．(2017·哈尔滨模拟)下列说法正确的是( )A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用钨作灯丝是因为其易导电B [A项，自然界中铝元素的含量比Fe、Cu高；C项，冶炼Mg不是电解熔融的MgO，而是电解熔融的无水MgCl2；D项，钨作灯丝是因为其熔点高。
近年高三化学一轮复习 第2单元 烃和卤代烃课时分层训练 苏教版选修5(2021年整理)
2018高三化学一轮复习第2单元烃和卤代烃课时分层训练苏教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高三化学一轮复习第2单元烃和卤代烃课时分层训练苏教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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烃和卤代烃A组专项基础达标（建议用时：15分钟）1．按以下步骤从。
(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题:（1)分别写出B、D的结构简式：B________、D________。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是________（填数字代号).(3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为____________________________________________________________________________________________________________________________.(4)试写出C―→D反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件）____________________________________________________________________________________________________________________________。
[解析］由题给转化关系可知:［答案］2．已知:。
A、B、C、D、E有如下转化关系：【导学号：37742340】其中A、B是分子式均为C3H7Cl的两种同分异构体。
2018年高考化学第一轮复习 专题 氧化还原反应学案 苏教版
氧化还原反应【本讲教育信息】一. 教学内容：氧化还原反应二. 教学目标理解氧化还原反应的概念和本质，学会用化合价升降法分析氧化还原反应，了解常见的氧化剂、还原剂，并能比较氧化性、还原性的相对强弱；掌握氧化还原反应的计算三. 教学重点、难点氧化还原反应的概念辨析，氧化还原反应的计算四. 教学过程：（一）氧化还原反应的概念：氧化反应：物质所含元素的化合价升高的反应；所含元素化合价升高的物质称为还原剂；还原反应：物质所含元素的化合价降低的反应；所含元素化合价降低的物质称为氧化剂；氧化性是指物质得电子的能力，氧化剂具有氧化性；还原性是指物质失电子的能力，还原剂具有还原性。
氧化还原反应各相关概念间的关系：氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原产物↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化产物氧化还原反应的本质是：反应过程中有电子转移或得失；氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生了改变；判断氧化还原反应的方法是：反应前后物质所含元素的化合价是否发生改变，若变化，则为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应。
氧化还原反应的表示方法在反应中，变价元素从反应物指向生成物，两端对准同种元素，标明电子转移总数，写“得”“失”，箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移的前后变化。
在反应中，失电子的元素指向得电子的元素，标明转移电子总数，但不写“得”“失”说明：1、氧化还原反应的本质是电子的偏移和得失，即电子的转移；而氧化还原反应的特征是：所含元素的化合价发生变化。
但并不是所有元素的化合价发生变化。
2、常见的氧化剂、还原剂：3、常见的四种基本反应类型中，复分解反应肯定不属于氧化还原反应，置换反应肯定是氧化还原反应，而化合反应和分解反应中若有单质参与，则肯定是氧化还原反应。
4、氧化还原反应的基本规律：（1）守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
2018年高考化学一轮复习 课时作业19 苏教版
课时作业191．[2017·衡水市枣强中学高三期中]航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg 金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ 。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．Be ＋12O 2===BeO ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1B ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝＋564.3 kJ·mol －1C ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1D ．Be(s)＋12O 2(g)===BeO(g) ΔH ＝－564.3 kJ·mol －1答案：C 解析：1 kg Be 的物质的量为 1 000 g 9 g·mol －1＝1 0009 mol ，又因为1 kg 铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ ，则1 mol 铍完全燃烧放出的热量为62 7001 0009 kJ ＝564.3 kJ ，Be 与氧气反应生成BeO ，则其热化学方程式为：Be(s)＋12O 2(g)===BeO(s) ΔH ＝－564.3kJ·mol －1。
2．[2017·北京朝阳区综合] N 2 (g) 与H 2 (g) 在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3 (g) ：下列说法正确的是( ) A ．Ⅰ中破坏的均为极性键 B ．Ⅳ表示NH 2 与H 2 生成NH 3 C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D ．N 2(g)＋3H 23(g) ΔH >0答案：C 解析：本题主要考查的是化学热力学问题。
Ⅰ中破坏的是非极性键，A 错误；Ⅳ中是 NH 2和H 生成 NH 3，B 错误；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的过程，所以是放热过程，C 正确；由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此ΔH ＜ 0，D错误。
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课时分层训练(七) 铝土矿到铝合金A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要应用，下列说法不正确的是()A．Al(OH)3是一种医用中和胃酸的药剂B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．工业上一般用Al2O3制备AlD．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反应D[浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。
] 2．下列叙述中错误的是()A．Al与稀HNO3反应可生成H2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应A[稀HNO3具有强氧化性，与Al反应生成的不是H2。
]3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()【导学号：37742060】A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋B[由题意知，该溶液为强碱性溶液。
]4．下列各组物质，不能按(“―→”表示反应一步完成)关系转化的是()，，，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。
]5．(2017·山东潍坊一模)用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
下列说法正确的是()A．导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋OH－===HCO－3B．导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性D[A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH 浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。
] 6．将5.1 g镁铝合金，投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH溶液的体积是()A．200 mL B．250 mLC．425 mL D．560 mLB[镁铝和盐酸反应，金属完全溶解，所以盐酸过量，全部转化为Mg2＋、Al3＋和H＋。
在溶液中Cl－守恒，再加入氢氧化钠，沉淀最多时溶液中只含NaCl，故n NaOH＝n HCl，代入数据得，500×2.0＝4.0V，V＝250 mL。
]7．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pHD[A项用氨水将会使Al3＋、Mg2＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项溶液a中，Al3＋已转化为AlO－2；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀a[Al(OH)3]将不能分离出来。
]8．(2017·泉州模拟)下列各项所述内容对应的图像正确的是()A．向含有H＋、Al3＋、Mg2＋的B．向Al2(SO4)3溶液中加入溶液中，逐滴加入NaOH溶液Ba(OH)2溶液C．物质的量相等的镁和铝分别与D．向n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝1∶2 等浓度、等体积的过量稀硫酸反应的混合液中滴加NaOH溶液至过量D[A项，因含有H＋，开始没有沉淀；B项，BaSO4沉淀不溶于Ba(OH)2溶液，最后有沉淀剩余；C项，等物质的量的Mg、Al与过量酸反应生成的H2量不相同。
]9.(2014·安徽高考)室温下，在0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－ Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解C[A.Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，A错误。
B.a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，B错误。
C.b～c 段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确。
D.c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al(OH)3开始溶解，D错误。
]10．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：【导学号：37742061】据此回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。
(2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E___________________________________。
(3)写出①、②、③三个反应的离子方程式。
①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________；③_____________________________________________________________。
[解析]由框图关系知：C为Al2O3和Fe2O3的混合物，D为Fe2O3，B为Al2O3，溶液E中含有K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O。
[答案](1)过滤(2)Al 2O 3 Al 2O 3和Fe 2O 3 Fe 2O 3 K 2SO 4和(NH 4)2SO 4(NH 3 ·H 2O)(3)①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O②Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4③AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓11．铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。
工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。
已知：钒土矿的主要成分是Al 2O 3(其中含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)。
为了检测某“钒土矿”样中Al 2O 3的含量，进行了如下实验过程：①取矿样10.0 g 加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL 容量瓶中定容后，取25.0 mL 逐滴滴加2.0 mol·L －1的NaOH 溶液，得到如图所示的变化关系。
请根据有关数据回答下列问题：(1)写出滴加NaOH 溶液24～30 mL 时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。
(2)最后所得不溶于NaOH 溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为________。
(3)该钒土矿样中Al 2O 3的质量分数为________。
[解析] (2)①中加入过量盐酸过滤后得到的滤液中含有AlCl 3、FeCl 3和HCl ，不溶残渣为SiO 2，②中滴加NaOH 溶液至过量得到的沉淀为Fe(OH)3，溶液中含有NaOH 、NaAlO 2和NaCl 。
根据24～30 mL 段，n (Al 3＋)＝n [Al(OH)3]＝2.0 mol·L －1×0.006 L ＝0.012 mol ，根据Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓、Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，则3n (Al 3＋)＋3n (Fe 3＋)＝(24－3)×10－3L ×2.0 mol·L －1＝0.042mol ，故n (Fe 3＋)＝(0.042 mol －0.012 mol ×3)×13＝0.002 mol 。
(3)10.0 g 矿样中n (Al 2O 3)＝0.012 mol ×12×10＝0.06 mol ，故Al 2O 3的质量分数为0.06 mol ×102 g·mol －110.0 g×100%＝61.2%。
[答案](1)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)Fe(OH)3 2.00×10－3 mol(3)61.2%B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．(2015·浙江高考)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()【导学号：37742062】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD[A项，由题意知，要制得的产物是FeSO4·7H2O(硫酸盐)，故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3＋，需加入Fe使之转化为Fe2＋，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH 是为了使Al3＋沉淀为Al(OH)3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO4·7H2O，要防止Fe2＋在空气中被O2氧化，同时防止FeSO4·7H2O分解失水，C项正确；D 项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3＋转化为AlO－2，Fe3＋沉淀为Fe(OH)3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2(SO4)3，不是FeSO4，D项错误。