黑龙江省哈尔滨市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
2019届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷【含答案及解析】
2019届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．电解MgCl 2 溶液可制金属镁C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标准状况下，20g D 2 O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO 2 与1 L 2 mol·L －1 的NaOH溶液反应后，溶液中CO 3 2- 数为N AC．6.8 g熔融的KHSO 4 中含有0.1 N A 个阳离子D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 N A3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na 2 O 2 溶于水产生O 2 :Na 2 O 2 +H 2 O = 2Na + +2OH - +O 2 ↑B．Fe(OH) 3 溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 +3H + =Fe 3+ +3H 2 OC．向 FeBr 2 溶液中通入足量 Cl 2 ：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 == =Br 2 ＋2Fe 3＋＋4Cl －D．向50 mL 1 mol·L －1 明矾溶液中滴入两滴0.1 mol·L －1 Ba(OH) 2 溶液：2Al 3＋＋3SO 4 2- ＋3Ba 2＋＋6OH －== =2Al(OH) 3 ↓＋3BaSO 4 ↓4. 已知Fe 3 O 4 可表示成FeO·Fe 2 O 3 ,水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为: 3Fe 2+ +2S 2 O 3 2－ +O 2 +4OH - = Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O。
下列说法正确的是A ． O 2 和S 2 O 3 2－是氧化剂， Fe 2+ 是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3 O 4 ，转移电子的物质的量为2 molC ．若有2 mol Fe 2+ 被氧化，则被 Fe 2+ 还原的O 2 为0.5 molD ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶15. 下列实验装置不能达到实验目的的是6. 下列有关物质性质的说法正确的是A．铝与Fe 2 O 3 发生铝热反应后固体物质增重B． Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl = 2AlCl 3 +3H 2 ↑ ；可知:2Fe+6HCl = 2FeCl 3 +3H 2 ↑7. 铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl 3 溶液中，剩余固体质量为3.2g。
哈尔滨市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题含解析
哈尔滨市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．SiO 2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B ．水分子中O －H 键的键能很大，因此水的沸点较高C ．Na 2O 2中 既含有离子键又含有共价键，但Na 2O 2属于离子化合物D ．1 mol NH 3中含有共用电子对数为4N A (N A 为阿伏加德罗常数的值)2．电解法处理CO 2和SO 2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错误的是A ．Ni 电极表面发生了还原反应B ．阳极的电极反应为：2O 2—-4e -=O 2C ．电解质中发生的离子反应有：2SO 2 +4O 2—=2SO 42—D ．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环3．以0.10mol ／L 的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA 的滴定曲线如图所示( 滴定用量滴定分滴定用量数总)。
下列表述错误的是( )A ．z 点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y 点的相同B ．a 约为3.5C ．z 点处，()()+-c Na >c AD ．x 点处的溶液中离子满足：()()()()+--c HA +c H >c A +c OH4．下列有关装置对应实验的说法正确的是（ ）A ．①可用于制取H 2，且活塞a 处于打开状态B ．②可用于收集NH 3C ．③可用于固体NH 4Cl 和I 2的分离D ．④可用于分离I 2的CCl 4溶液，导管b 的作用是滴加液体 5．标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是 （ ）A ．测定一定质量的2Na O 和22Na O 混合物中22Na O 的含量B ．确定分子式为26C H O 的有机物分子中含活泼氢原子的个数 C ．测定一定质量的242Na SO H O x ･晶体中结晶水数目D ．比较Fe 3+和Cu 2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率 6．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A ．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B ．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C ．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s 金刚石) =C(s ，石墨) ∆H＝-(E 2—E 3)kJ ·mol —1D ．同温同压下，H 2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H 相同7．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是 A ．75%B ．67%C ．50%D ．33.3%8．刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
哈尔滨市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析
哈尔滨市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：。
则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有( )A．5种B．4种C．3种D．2种3．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D．充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+4．关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-5．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D6．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物7．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火8．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有A．2种B．3种C．4种D．5 种9．下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A ．该物质的名称为甲基丙烷B ．该模型为球棍模型C ．该分子中所有碳原子均共面D ．一定条件下，可与氯气发生取代反应10．常温下，向20mL 0.2mol /L 2H A 溶液中滴加0.2mol /L NaOH 溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是A ．滴加过程中当溶液呈中性时，()V NaOH 20mL ≥B ．当()V NaOH 30mL =时，则有：()()()22c Na3c A 3c HA +--=+C ．H 2A 在水中的电离方程式是：H 2A H HA +-→+； 2HA H A -+-+D ．当()V NaOH 20mL =时，则有：()()()()()2c Nac HA c H c A c OH +-+-->>>>11．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98% 1.03012250283090 25 510 5760 8.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s12．自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。
黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2019届高三化学上学期第一次月考试题
呼兰一中2018—2019学年度上学期第一次月考高三化学试卷本卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题共60分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 60 分）1、说法中正确的是( )①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品A．①⑤ B．①④⑥ C．②③ D．②⑤⑥2、设N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温下，1mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 N AB．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4N A3、常温下，水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )A．NH4+、NO3﹣、SO42﹣、Na+ B．Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣C．NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、I﹣ D．NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣4、下列离子方程式中，正确的是( )A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OC．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I25、在Cu2S＋2Cu2O = 6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是( )A．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂6、常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；②Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③7、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )A．x=2B．参加反应的Fe2+全部作还原剂C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5molD．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体8A ．由元素X 和Q 组成的化合物可能含有共价键B ．X 、Z 、R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C ．Q 的离子半径比M 的大D ．0.1mol/L Y 的含氧酸溶液PH=19、下列过程属于吸热反应的是（ ） ①锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2 ②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 ⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧弱电解质的电离A ．③⑤⑥ B．③⑤⑥⑧ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥ 10、已知反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列正确的关系是( )A.54v (NH 3)＝v (O 2) B. 54v (O 2)＝v (NO) C. 32v (NH 3)＝v (H 2O) D ．65v (O 2)＝v (H 2O)11、将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s(秒)后测得C 的浓度为0.6mol·L -1现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L -1·S -1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L -1·S -1③2s 时物质A 的转化率为70％④2s 时物质B 的浓度为0.7mol·L -1其中正确的是（ ）A ．①③B ．③④C ．②③D ．①④12、在N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（ ）A ．v （N 2）＝0.1 mol·Ｌ-1·ｓ-1B ．v （H 2）＝0.9 mol·Ｌ-1·ｓ-1C ．v （NH 3）＝0.8 mol·Ｌ-1·ｓ-1D ．v （N 2）＝1 mol·Ｌ-1·min -113、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A ．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B ．化学平衡常数K 只与温度、反应物浓度、体系的压强有关C ．化学平衡常数K 可以推断一个可逆反应进行的程度D ．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 14、下列研究目的和示意图相符的是（ ）15、在一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）+B （g ）xC （g ）+2D （g ）．2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD ，并测得C 的浓度为0.2mol·L ﹣1．下列判断错误的是（ ） A ．平衡常数约为0.3 B ．B 的转化率为40%C ．A 的平均反应速率为0.3 mol·（L·min）﹣1D ．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态 16、反应mA （s ）+nB （g ）pC （g ）△H＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）①m+n＞p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n<p ④x 点比y 点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大． A ．①②⑤B ．只有②③④C ．只有①③ D．只有①③⑤17、—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3 (均不为零)，平衡时 X 、Y 、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L 、0.3 mol /L 、0.08mol/L ， 则下列判断错误的是（ ） A ．c 1:c 2=1:3B ．平衡时.Y 和Z 的生成速率之比为2 : 3C ．X 、Y 的转化率相等D ．c 1 的取值范围为 0 mol/L<c 1<0.14 mol / L18、在密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )192molSO2和1molO2，达到平衡时，再通入2molSO2和1molO2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终SO3的含量的有关叙述正确的是A. V正增大，V逆不变，SO3的百分含量增加B. V正增大，V逆不变，SO3的百分含量不变C. V正增大，V逆增大，SO3的百分含量无法判断D. V正增大，V逆减小，SO3的百分含量增加20、下列反应中，一定不能自发进行的是（）A. 2KClO3（s）=2KCl（s）＋3O2（g）ΔH＝-78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）B. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）=4Fe（OH）3（s）ΔH＝-444.3kJ/molΔS＝-280.1 J/（mol·K）C. CO（g）=C（s，石墨）＋O2（g）ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝-89.36 J/（mol·K）D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）=CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l）ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）第II卷（非选择题共40分）二．填空题（五道题，共40分）21、(9分) Ⅰ已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol石墨转化为金刚石,吸收1.9 kJ的热量。
黑龙江省哈尔滨市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题含解析
黑龙江省哈尔滨市达标名校2019年高考一月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）A．A B．B C．C D．D2．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。
利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。
下列装置中不需要的是（）A．制取SO2B．还原IO3-C．制I2的CCl4溶液D．从水溶液中提取NaHSO43．2019年是国际化学元素周期表年。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确．．．的是A．元素甲的原子序数为31B．元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4C．原子半径比较：甲>乙>SiD．乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池4．依据Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。
下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时Cd2＋向电极B移动B．电极A上发生反应Hg2SO4+2e-=2Hg+SO42-C．电极B上发生反应Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+D．反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 N AB．0. lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH= l 的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0. 1N AD．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A6．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
黑龙江省哈尔滨市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题含解析
黑龙江省哈尔滨市达标名校2019年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+，Cu2+，Na+，MnO4-，SO42-②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+，Cl-，K+，SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④2．甲胺(CH3NH2)的性质与氨气相似。
已知pK b=－lgK b，pK b(CH3NH2·H2O)=3.4，pK b(NH3·H2O)=4.8。
常温下，向10.00 mL 0. 1000 mol·L－1的甲胺溶液中滴加0. 0500 mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的负对数pOH=－lgc(OH-)］与所加稀硫酸溶液的体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是A．B点对应的溶液的pOH>3.4+OH－B．甲胺溶于水后存在平衡：CH 3NH2+H2O CH3NH3C．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H+)：C>B>AD．A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH3NH3+)的大小顺序：D>C>B>A3．我国历史悠久，有灿烂的青铜文明，出土大量的青铜器。
研究青铜器中(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。
下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法不正确的是( )A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B．正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-C．环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓D．若生成2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗标准状况下O2的体积为22.4 L4．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
黑龙江省大庆市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷含解析
黑龙江省大庆市达标名校2019年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂2．下列有关物质性质的比较，错误的是( )A．溶解度(25℃)：小苏打< 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷> 水D．碳碳键键长：乙烯< 苯Cs。
下3．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素13355Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素13455Cs、13755列有关说法正确的是Cs的性质相同A．铯元素的相对原子质量约为133 B．13455Cs、13755C．13455Cs的电子数为79 D．13455Cs、137Cs互为同素异形体554．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是A．实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO5．我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。
甲酸钠（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。
下列有关说法不正确的是A．A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜B．放电时，负极反应为HCOO- +3OH--2e- =CO32-+2H2OC．当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3gD．与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱6．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（）序号X Y Z WA S SO3H2SO4H2SB Cu CuSO4Cu(OH)2CuOC Si SiO2Na2SiO3H2SiO3D Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D7．下列事实能用元素周期律解释的是A．沸点：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC．硬度：I2>Br2>Cl2D．碱性：KOH>NaOH>Al(OH)38．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是操作现象结论A 将2SO分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色2SO具有漂白性B 向11mL2mol L NaOH-⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl-⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl-⋅溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀sp23K:Mg(OH)>Fe(OH)C 向滴有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅23Na CO溶液中存在水解平衡D 将3CaCO与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO溶液中产生白色沉淀酸性：2323H CO>H SiOA．A B．B C．C D．D9．下列仪器的用法正确的是（）A．①可以长期盛放溶液B．用②进行分液操作C．用酒精灯直接对③进行加热D．用④进行冷凝回流10．设ⅣA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1 L 0.1 mol∙L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为0.1N AD．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4N A11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A12．向淀粉－碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2，蓝色逐渐消失。
【精选3份合集】哈尔滨市名校2019-2020学年高考化学达标测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1 mol I 2与4 mol H 2反应生成的HI 分子数为2N A B ．标准状况下，2. 24 L H 2O 含有的电子数为N AC ．1 L 1．1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD ．7.8 g 苯中碳碳双键的数目为1.3N A2．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D3．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知：铟与铝（13Al ）同主族。
下列说法错误的是（ ） A ．In 的金属性大于 AlB ．In 最外层有 2 种能量的电子C ．11549In 的中子数为 66D ．11549In 原子的相对原子质量为 1154．溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba+、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。
某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A ．气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可 能存在Na +C A NH +、2+、2SO -、2SO -，可能存在-c Na0.20mol L⋅D．溶液A中可能存在Cl-，且()+-15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．Z单质与氢气反应较Y剧烈B．X与W的原子核外电子数相差9C．X单质氧化性强于Y单质D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强6．CoCO3可用作选矿剂、催化剂及家装涂料的颜料。
以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHCo2+7.6 9.4Al3+ 3.0 5.0Zn2+ 5.4 8.0下列说法不正确的是（）A．“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式Co2O3+SO2+2H+=2Co2++H2O+SO42-B．“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为5.0～5.4C．在实验室里，“萃取”过程用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯D．在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为CoO7．对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝0.4 mol/(L·s)C．v(C)＝0.6 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·min)8．将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A．10 mL 0.4mol·L-1的盐酸B．10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液C．10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D．10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液A．能发生加聚反应B．能溶于甲苯，不溶于水C．分子中所有原子能共面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色10．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
哈尔滨市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题含解析
哈尔滨市达标名校2019年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．分子式为C5H10O2，能与NaHCO3溶液反应的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种2．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC 用0.1 mol/LMgSO4溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4溶液比较Mg（OH）2和Cu（OH）2的K sp大小D 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质A．A B．B C．C D．D4．如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是A．玻璃管中发生的反应可表示为：NH3＋HCl＝NH4ClB．实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾C．用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出D．将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象5．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
下列说法正确的是()A．反应2NO N2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)6．实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。
哈尔滨市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
哈尔滨市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法错误的是（）A．每1molKClO3参加反应就有2mol电子转移B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．KClO3在反应中得到电子2．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+3．下列关于有机物的说法正确的是A．疫苗一般应冷藏存放,目的是避免蛋白质变性B．分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)C．有机物呋喃（结构如图所示),，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上D．高分子均难以自然降解4．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A．放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．整个反应过程，空气中的O2起了催化剂的作用5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol SiO2所含Si-O键的数目为2 N AB ．常温下，1 L pH ＝9的CH 3COONa 溶液中由水电离的H + 数目为 10-9 N AC ．40 mL 10 mol/L 浓盐酸与足量MnO 2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1N AD ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．对二甲苯（PX ）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA ）。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市高考化学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+，步骤II加入的试剂a是石灰水B．步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+C．试剂b是氢溴酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙D．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列说法错误的是（）A．在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol3．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。
下列叙述正确的是A．元素的非金属性：W>Z>XB．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构4．我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H2S+O2 ═H2O2 +S。
已知甲池中发生转化：。
下列说法错误的是A．甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H++2e-＝H2AQB．该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C．甲池①处发生反应：O2+H2AQ＝H2O2+AQD．乙池②处发生反应：H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+5．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的数目为A．8种B．9种C．10种D．11种6．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
2019年黑龙江省哈尔滨市朝鲜族第一中学高三化学月考试题含解析
2019年黑龙江省哈尔滨市朝鲜族第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系，对下列概念的说法正确的是A．电解质与非电解质属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系参考答案：B试题分析：A、电解质与非电解质属于并列关系，错误；B．化合物与碱性氧化物属于包含关系，正确；C、单质与化合物属于并列关系，错误；D．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，错误.。
考点：考查化学基本概念。
2. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略3. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NOD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3参考答案：略4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐参考答案：B略5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
黑龙江省哈尔滨市呼兰第一中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析
黑龙江省哈尔滨市呼兰第一中学2019-2020学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）T与Z元素可形成化合物TZ4B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z 处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A．Ge位于金属、非金属的分界线附近，元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正确；B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，常温下水为液态，氨气、HCl 为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故B错误；C．N、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C错误；D．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故D错误．故选A．2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10N AB. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为N AC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A参考答案：B略3. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS ﹣）+c（OH﹣）B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）=c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下c（NH4+）相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X﹣）＞c （Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、结合溶液中电荷守恒分析；C、（NH4）2CO3溶液中的碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，导致铵根离子浓度减小；（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的亚铁离子水解溶液显示酸性，铵根离子水解溶液显示酸性，亚铁离子的水解抑制了铵根离子水解；（NH4）2SO4溶液铵根离子正常水解；铵根离子水解程度越大，相同物质的量浓度c （NH4+）的溶液中溶质的浓度越大，据此进行解答；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解；解答：解：A、物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c （H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c （H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则混合后溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B错误；C、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，（NH4）2CO3溶液中CO32﹣离子促进NH4+水解，（NH4）2Fe （SO4）2溶液中Fe2+抑制NH4+离子水解，如果溶液中c（NH4+）相等，则（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液的浓度大小顺序为：①＞②＞③，故C正确；D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中HX电离大于X﹣的水解，溶液中离子浓度大小为：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，盐类水解影响因素分析，电荷守恒分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4. 北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方”，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。
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黑龙江省哈尔滨市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN -+OH -+Cl 2→CO 2+N 2+Cl -+H 2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中 N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．Cl 2是氧化剂，CO 2和N 2是氧化产物B ．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C ．该反应中，若有1mol CN -发生反应，则有5N A 电子发生转移D ．若将该反应设计成原电池，则CN -在负极区发生反应 2．有关铝及其化合物的用途正确的是( ) A ．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C ．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸3．pC 类似pH ，如图为CO 2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH 图。
依据图中信息，下列说法不正确的是A ．22333H CO ,HCO ,CO --不能在同一溶液中大量共存 B ．H 2CO 3电离平衡常数-6a K =10C ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（233H CO HCO -）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的23c H c H CO +()()最终将变大D ．pH =9时，溶液中存在关系()()()()+-2-233H+c H CO =c OH +c CO4．测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。
室温下，用0.100mol•L -1的NH 3•H 2O 滴定10.00mL 浓度均为0.100mol•L -1HCl 和CH 3COOH 的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．①点溶液：pH最大B．溶液温度：①高于②C．③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)D．②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是( )A．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D．使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性Ti的说法中，错误的是（）6．钛（Ti）常被称为未来钢铁。
下列关于4822A．质子数为22 B．质量数为70 C．中子数为26 D．核外电子数为22 7．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物8．对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是选项实验事实解释H2SO4不易挥发，HCl易挥发加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加A热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体电解CuCl2溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，B得电子能力：Cu2+>Na+>H+阴极得不到NaC 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO HNO3浓度越大，氧化性越强羟基中氢的活泼性：H2O＞D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓C2H5OHA．A B．B C．C D．D9．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A．属于化学腐蚀B．O2未参与反应C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正极反应O2+4e- +2H2O→4OH-10．下列说法不正确．．．的是A．乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙醚配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、比较实验现象B．可以用新制Cu（OH）2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液（必要时可加热）C．牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出D．分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和溴乙烷的混合物可用萃取法11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．常温下，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I—+2H++H2O2=I2+2H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—=BaSO4D．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—12．下列说法正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时，向Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高D．配制1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高13．下列说法不正确的是A．某些生活垃圾可用于焚烧发电B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等14．化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是（）A．酚酞的分子式为C20H14O4B．酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物C．1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应D．酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色15．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．6.2g白磷分子（P4）中含P-P键数为0.05N AB．1mol CH3+含电子数为8N AC．标准状况下，22.4LSO3中含原子数为4N AD．常温常压下，11.2LCO2气体通过足量Na2O2充分反应，转移电子数为2N A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。
其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。
不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。
经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。
（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。
为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。
C为________________。
为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr2的还原性（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。
（4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+设计实验证明假设2是正确的：________（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：（6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：，R-COOH(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。
(2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________(3)E→F的化学方程式为___________________________。
(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。
(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现象）。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。
TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。
请回答下列问题。
（1）Co4+中存在__种不同能量的电子。
（2）你预测第一电离能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。
请说出你的理由：__。
（3）已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃1040 1000 194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___。
（4）直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。
（5）钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___。
在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。
在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则钴蓝晶体的密度为___g·cm-3(列计算式即可，不必化简)。
19．（6分）[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是______________________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。