第七单元第二节碱及其性质
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碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
碱及其性质
高温
CaO + CO2↑
CO2
Ca(OH)2
H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 “钙三角”
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
一、碱的组成和命名
1、命名
2、组成
跟踪练习一
1、氢氧化钠在空气中放置一段时间后，会 CO2 而变质，这个性质决定了它 因吸收_______ 干燥剂 在称取时应 可以做某些气体的________; 放在玻璃器皿中称量 ___________________ 2、头发丝或羊毛绒放入热氢氧化钠溶液会 中变色变细变软，所以我们在使用NaOH时 避免沾在皮肤和衣物上 应注意_______________________ 3、下列有关物质的名称、俗名、化学式中， 三者皆指同一物质的是 （ D ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 4、在空气中，质量因变质而增加的是（ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2
一、碱的组成和命名
1、命名 2、组成
三、NaOH、Ca(OH)2的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
石蕊遇碱变蓝；酚酞遇碱变红 碱使石蕊变蓝；碱使酚酞变红
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2
2.与CO2的反应
三、碱的化学性质
1、氢氧化钠NaOH
2、氢氧化钙Ca(OH)2
三、碱的化学性质
1、与指示剂作用
2、与CO2的反应 3.与CuCl2 Na2CO3反应 4.小结：碱的通性
①碱与指示剂的作用
CaO + CO2↑
CO2
Ca(OH)2
H2O CaO + H2O = Ca(OH)2 “钙三角”
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
一、碱的组成和命名
1、命名
2、组成
跟踪练习一
1、氢氧化钠在空气中放置一段时间后，会 CO2 而变质，这个性质决定了它 因吸收_______ 干燥剂 在称取时应 可以做某些气体的________; 放在玻璃器皿中称量 ___________________ 2、头发丝或羊毛绒放入热氢氧化钠溶液会 中变色变细变软，所以我们在使用NaOH时 避免沾在皮肤和衣物上 应注意_______________________ 3、下列有关物质的名称、俗名、化学式中， 三者皆指同一物质的是 （ D ） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 4、在空气中，质量因变质而增加的是（ B ） A、浓硫酸 B、火碱 C、水 D、浓盐酸
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2
一、碱的组成和命名
1、命名 2、组成
三、NaOH、Ca(OH)2的化学性质
1、与酸碱指示剂作用
石蕊遇碱变蓝；酚酞遇碱变红 碱使石蕊变蓝；碱使酚酞变红
二、常见的碱
1、氢氧化钠NaOH 2、氢氧化钙Ca(OH)2
2.与CO2的反应
三、碱的化学性质
1、氢氧化钠NaOH
2、氢氧化钙Ca(OH)2
三、碱的化学性质
1、与指示剂作用
2、与CO2的反应 3.与CuCl2 Na2CO3反应 4.小结：碱的通性
①碱与指示剂的作用
《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)
9
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
第二节碱及其性质
碱的化学性质归纳
注意：发生如上反应的原因是二氧化碳 能和水反应生成碳酸，碳酸与碱发生中 和反应生成碳酸盐和水。 同样，SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸）， 则二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
SO3+H2O=H2SO4(硫酸），则 三氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
碱的化学性质归纳
5、生成氢氧化镁白色沉淀 实质：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
规律：可溶性镁盐能与可溶性碱反应生成氢 氧化镁白色沉淀和盐 可溶性镁盐+可溶性碱=氢氧化镁+盐 MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2 （从海水中提炼金属镁，用加入石灰乳使镁 元素以氢氧化镁的形式从海水中分离出来）
（1） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O 应用：①用澄清石灰水检验二氧化碳。
②石灰水敞口放置变质的原因是与空气中的二氧化 碳发生了反应。
③盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁会出现白色固体物 质、澄清石灰水敞口放置表面会出现一层白膜，原 因是澄清石灰水与空气中的二氧化碳发生了反应生 成了不溶于水的固体物质碳酸钙。
碱的化学性质归纳
④用石灰浆抹墙，墙壁变得坚硬， 原因是石灰浆中的氢氧化钙与空气 中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳 酸钙。
⑤鸡蛋在石灰水中浸泡、晾干可以延长鸡蛋的 保质期，原因是鸡蛋呼吸作用产生的二氧化碳 与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，堵塞了鸡蛋壳 上的气孔，阻止氧气进入鸡蛋内部，从而防止 鸡蛋变质。
碱及其性质PPT
氢氧化铜
氢氧化镁 氢氧化铁
氨水（一水合氨） NH3·H2O
1、碱的组成： 金属和氢氧根组成。 2、碱的分类： 可溶性碱 如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀） 如：
氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色）
氢氧化镁Mg(OH)2 （白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
二、氧根离子
1、与酸碱指示剂的反应
使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊 试液变蓝色！
2、与某些非金属氧化物反应
如：CO2 、SO2 、SO3 等。
(1)二氧化碳通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O (2)二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 +2 NaOH SO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O
※ 取少量样品滴加稀盐酸有气泡产生！
※ 取样品，溶解，滴加石灰水直到没有 沉淀产生为止，最后进行过滤。
3、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 白色的固体，有很强的吸水性和腐 蚀性。在空气中极易潮解。溶于水 放出大量的热！
4、氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 微溶于水，水溶液俗称石灰水。 可作建筑材料、降低土壤酸性、 配制波尔多液！
第二节 碱 及 其 性 质
一、物理性质
颜色 状态 俗名
氢氧化钠 化学式：
都可与空 气中的 CO2反应 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况 易溶于水 溶于水时 放热 微溶于水 俗称： 石灰水
NaOH
氢氧化钙 化学式：
烧碱、火碱、 易吸水发生 白色 固体 苛性钠 潮解 干燥剂 白色 固体 熟石灰 消石灰 无变化
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
当堂检测：
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
一、 碱及其性质
第二节 碱及其性质
一、常见的碱
认识氢氧化钠和氢氧化钙
NaOH
颜色
Ca(OH)2
状态 露置在空气 在的变化 在水中的 溶解情况
OH-
石灰水
头发在其中 其它 的变化
氢氧化钠 氢氧化钙
总结：
1、氢氧化钠是一种 。 俗名叫做 、 、 。易潮解，溶于水放热。 2、氢氧化钙是一种 。 微溶于水，其水溶液称为 。俗名 、 。 3、工业煅烧石灰石方程式： ， 生石灰是 ，和水反应方程式 。
氢氧根离子 OH-的检验 方法
取样品与试管中，滴加可溶性铜 用金属离子（沉淀法）。 盐、铁盐、镁盐等溶液后，会产 常用的金属离子铜离子、 生蓝色沉淀、红褐色沉淀后白色 铁离子、镁离子…… 沉淀……
与氢氧化钠和氢氧化钙有关的方程式
1、与非金属氧化物的反应（二氧化碳、二氧化硫）
2、与酸的反应
3、与某些盐反应
）
碱具有通性的原因： 不同的碱性质具有差别的原因：
。 。
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
总结：氢氧根离子的检验办法
方法 石蕊或酚酞Βιβλιοθήκη 红色广泛石蕊试纸 PH试纸 现象 取样品于试管中，滴加石蕊或酚 酞，石蕊变蓝或酚酞变红 蘸取待测液涂抹在试纸上，试纸 变蓝色 用玻璃被蘸取待测液涂抹在PH试 纸上，变色后与标准比色卡对比， PH大于7
二、碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1、 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试液
滴入酚酞试液
2、
加入氢氧化钠溶 液后的现象 加入氢氧化钙溶 液后的现象
生锈的铁钉
氯化铁溶液
碳酸钠溶液
3、向两个盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
一、常见的碱
认识氢氧化钠和氢氧化钙
NaOH
颜色
Ca(OH)2
状态 露置在空气 在的变化 在水中的 溶解情况
OH-
石灰水
头发在其中 其它 的变化
氢氧化钠 氢氧化钙
总结：
1、氢氧化钠是一种 。 俗名叫做 、 、 。易潮解，溶于水放热。 2、氢氧化钙是一种 。 微溶于水，其水溶液称为 。俗名 、 。 3、工业煅烧石灰石方程式： ， 生石灰是 ，和水反应方程式 。
氢氧根离子 OH-的检验 方法
取样品与试管中，滴加可溶性铜 用金属离子（沉淀法）。 盐、铁盐、镁盐等溶液后，会产 常用的金属离子铜离子、 生蓝色沉淀、红褐色沉淀后白色 铁离子、镁离子…… 沉淀……
与氢氧化钠和氢氧化钙有关的方程式
1、与非金属氧化物的反应（二氧化碳、二氧化硫）
2、与酸的反应
3、与某些盐反应
）
碱具有通性的原因： 不同的碱性质具有差别的原因：
。 。
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
总结：氢氧根离子的检验办法
方法 石蕊或酚酞Βιβλιοθήκη 红色广泛石蕊试纸 PH试纸 现象 取样品于试管中，滴加石蕊或酚 酞，石蕊变蓝或酚酞变红 蘸取待测液涂抹在试纸上，试纸 变蓝色 用玻璃被蘸取待测液涂抹在PH试 纸上，变色后与标准比色卡对比， PH大于7
二、碱的化学性质
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1、 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试液
滴入酚酞试液
2、
加入氢氧化钠溶 液后的现象 加入氢氧化钙溶 液后的现象
生锈的铁钉
氯化铁溶液
碳酸钠溶液
3、向两个盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液
第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
什么是碱？
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
3. 提供实际问题情境，引导学生运用所学的知识进行分析和解决问题。
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
碱及其性质
我来总结：碱的通性
1、使酸碱指示剂变色
使紫色的石蕊试液变_蓝___色， 使无色的酚酞试液变_红___色
2、与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物+碱——盐+水
由于碱溶液中都有 OH-，因此他们具有 相似的化学性质。
2NaOH + CO2 == Na2CO3 再+ 请H思2O思考考：：为为什什么么不不同同的
Ca(OH)2 + CO2 == 3、与某些盐的反应
CaCO3↓碱+的化H2碱O学具性有质相又似有的差化异学？
碱+盐——新碱+新盐
性质碱? 溶液解离出的
CuCl2+2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓ 阳离子不同导致
CuCl2+Ca(OH )2= CaCl2 + Cu(OH)2↓性质存在差异
（石灰石）
（生石灰）
CaO +
（生石灰）
H2O =（=熟C石a灰(或O消H石)灰2 ） ——工业制熟石灰法
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
生活中的化学
• 一些食品包装袋中装有干燥剂，其主要成 分为CaO,你知道CaO为什么可以做干燥剂 吗？请写出化学方程式。
CaO + H2O ==Ca(OH)2
Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
盐
碱
碱
盐
共同点 盐＋碱 ＝ 新碱＋新盐
——复分解反应
结论：Ca(OH)2能与CO2反应。
•
温故知新
• 怎样鉴定CO2？你能得到什么结论？
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
初中化学第七单元第二节《碱及其性质》考试题及答案.doc
初中化学第七单元第二节《碱及其性质》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共5题） 1.下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是( )A.二氧化碳 冰 CO2B.氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2C.氧化钙 石灰石 CaOD.氧气 臭氧 O3【答案】选B 。
本题考查学生对常见物质的名称、俗名以及化学式的识记能力。
解答本题的关键有两点：(1)对生活中常见物质的名称与俗名的正确对应。
(2)化学用语中化学式的正确书写。
A 中固态二氧化碳的俗名是干冰，C 中氧化钙的俗名是生石灰，D 中氧气和臭氧是两种不同的单质。
难度：容易 知识点：常见的酸和碱2.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水【答案】选C 。
Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀，与OH-无关。
难度：容易 知识点：常见的酸和碱3.氢氧化钠与氢氧化钙是两种最常见的碱，下列有关它们的说法中正确的是( )A.它们的溶液都能使酚酞试液变红色B.都能用作某些气体的干燥剂C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D.都能用作建筑材料【答案】选A 。
氢氧化钠与氢氧化钙的溶液都呈碱性，都能使酚酞变红色，A 正确；氢氧化钠具有吸水性，能用作干燥剂，氢氧化钙不能用作干燥剂，B 不正确；氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，不能用于检验二氧化碳气体，C 不正确；氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作建筑材料，D 不正确难度：容易 知识点：常见的酸和碱4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )【答案】选D。
鲁教版九年级化学第七单元第二节碱及其性质
第七单元常见的酸碱盐第二节碱及其性质知识点一：碱的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式俗称颜色状态用途与保存1.氢氧化钠具有很强的吸水性，所以必须密封保存，且称量时要放在烧杯中。
2.氢氧化钠在空气中易变质，与空气中的二氧化碳反应，所以暴露在空气中质量会增加。
3.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不小心沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
4.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，吸热的是。
5.氢氧化钙常用氧化钙来制取：第一步：高温煅烧石灰石第二步：生成物与水反应6.氧化钙俗称具有性，常用作。
知识点二：化学性质我们学习了氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH等许多碱，它们的共性是电离时都会产生OH-，即：碱。
实验操作现象记录及化学方程式相关结论碱溶液中滴加酸碱指示剂使紫色石蕊变；使无色酚酞变。
碱溶液能和作用澄清石灰水中通二氧化碳气体现象：方程式：碱溶液能和[来源学_科_网Z_X_X_K]反应生成水[来源:Z§xx§][来源学科网]氢氧化钠溶液中通二氧化碳现象：方程式：硫酸铜溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：碱溶液能和反应产生沉淀硫酸铜溶液中滴加石灰水现象：方程式：氯化铁溶液中滴加烧碱溶液现象：方程式：【小结】氢氧化钠、石灰水等碱的水溶液具有相似的化学性质（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O再举例：（3）与硫酸铜等盐溶液反应→新盐＋新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）与酸的反应（略）再举例：【交流讨论】【讨论1】请你从溶液的某些性质上解释“为什么碱的水溶液有共同的化学性质？”【讨论2】运用已学知识，解决下列问题：a．暴露在空气中的氢氧化钠固体会发生哪些变化？它们属于“物理变化”还是“化学变化”？b．如何检验氢氧化钠固体是否变质？你有哪些方法？方法：涉及的化学方程式：c．若想除去混在烧碱溶液中的少量碳酸钠，可以采用什么办法？并写出涉及的化学方程式。
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2、根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时， 要注意什么问题？为什么？ 答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气 中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气 中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 保存氢氧化钠的试剂瓶一般不用玻璃瓶塞，而用橡皮塞。
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰） 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节 碱及其性质
• • • • • •
学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。 重难点： 掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观 察现象。 怎样判断两者是否反应？你能否设计实 验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐 酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾
KOH
氨水
NH3· H2O NH4OH
电离方程式：
NaOH =
Na+ +
OH
-
-
KOH =
K+
+ OH
Ca(OH)2=Ca2++2OHNH3.H2O=NH4++OH碱就是由金属离子（或NH4+）和氢氧根离子 （OH-）构成的化合物。
碱的定义：物质溶于水时解离（电离） 出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物。
(隔绝水蒸气和二氧化碳)
• 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O • （NaOH吸收SO2）
【回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
【能力迁移】
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧 化碳发生类似的反应，请试着写出化学方程式。 2.根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时，要 注意什么问题？为什么？ 答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气 中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气 中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水。 碱+ 非金属氧化物 → 盐 + 水 注意：
1. 碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如 NaOH 、 Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。
2.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。
实验探究
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
氨水
NH3· H2O
蓝色固体，难溶于水 难溶于水 红褐色固体， 无色液体
1.氢氧化钠和氢氧化钙
所以称量氢氧化钠时，
氢氧化钙的性质
• 氢氧化钙的俗名叫 消石灰或熟石灰， 用来检验二氧化碳 的石灰水，就是它 的水溶液，俗称石 灰水。 • 在生产中，人们大 量用熟石灰作建筑 材料和改良土壤。
氢氧化钙［Ca(OH)2］
熟石灰
氢氧化钙俗称熟石灰、消 石灰， 氢氧化钙是白色固体， 氢氧化钙微溶于水，其水 溶液即澄清石灰水， 氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小， 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
CaCO3
高温
CaO +CO2↑
千锤万凿出深山，
粉身碎骨浑不怕，
烈火焚烧若等闲
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
要留清白在人间
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
高温
CaCO3
工业上制CO2的方法： 高温煅烧石灰石
CaO+CO2 生石灰 CaO
氢氧化钠（NaOH)
应放在玻璃器皿中
实验
观察氢氧化钠的颜色、 状态
这种现象叫做潮解： 有些物质吸收空气 中的水蒸气，在固 体表面形成溶液的 现象（物理变化）
现象 白色块状固体
分析
将氢氧化钠放在表 面皿上放置一会
氢氧化钠表面 氢氧化钠吸收 空气中的水分 潮湿
将氢氧化钠放入盛 氢氧化钠溶解 试管外壁温度较高 有少量水的试管里， 时放热 并用手触摸试管外 壁
粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
CaO + H2O
生石灰
Ca(OH)2
熟石灰，消石灰
CO2+Cபைடு நூலகம்(OH)2=CaCO3↓+H2O
1.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
（生石灰） （熟石灰） 现象：剧烈反应，放出大量的热。 注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（生石灰）的制法
粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成 分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时 间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块 状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为小纸袋内的生石灰能吸收水分，和水发生 化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续和空气中 的二氧化碳反应生成碳酸钙。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）碱能与某些盐反应
在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液， 产生什么现象？写出反应方程式。
产生蓝色沉淀，反应方程式为： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
氢氧化钠
氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。 碱性干燥剂 能干燥
碱性气体：NH3
中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl 生石灰（CaO）也可作干燥剂
通常作食品干燥剂
注意安全
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋ H2O
试写出氯化铜溶液与两者反应的化学方程式！
• 补充：
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：生成红褐色沉淀
注意：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同， 其性质也存在差异，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液 反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH
二、碱的化学性质
video
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液使紫色石蕊变蓝，
碱溶液使无色酚酞变红。
注意： 可溶性的碱才具有这样的性质
（2）碱能与某些非金属氧化物反应 • Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O • 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
• NaOH暴露在空气中变质。 必须密封保存
请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜 色 状态 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况
头发在热的氢氧化 其 钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
白色 固体
其表面逐 易溶于水，溶 渐溶解 解时放出大量 （易潮解） 的热
头发减少， 最后溶解
强 腐 蚀 性
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
氢氧化钠的物理性质
• 初中阶段： • 碱石灰的主要成分：氧化钙和氢氧化钠
重点：常见的气体干燥剂及其装置
液体干燥剂 固体干燥剂 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
干燥剂 装 置 图 可干 燥 不可干燥
浓硫酸
中性或酸 性气体
中性或碱性气体
NH3
CO2、 SO2、 HCl
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
生石灰做干燥剂利用的是 生石灰的化学性质——生 石灰能与水反应。 浓硫酸做干燥剂 浓 利用的是浓硫酸 硫 物理性质——吸 酸 水性。 氢氧化钠做干燥 氢氧化钠 剂利用的是氢氧 化钠的物理性 质——吸水性。
⑴氢氧化钠是白色固体，俗称苛性钠、 火碱、烧碱；
⑵氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量 的热；
⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空气中易潮解。 利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H2、 O2、NH3等。具体见下一页。 干燥管为什么要粗进细出？考虑干燥效 率以及效果。粗进，即是进去待干燥的 物质多，细出，则是要讲究效果。有更 多的待干燥物质在干燥管中停留的时间 更长。如果细进粗出，那么速度会很慢。
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰） 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节 碱及其性质
• • • • • •
学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。 重难点： 掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观 察现象。 怎样判断两者是否反应？你能否设计实 验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐 酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾
KOH
氨水
NH3· H2O NH4OH
电离方程式：
NaOH =
Na+ +
OH
-
-
KOH =
K+
+ OH
Ca(OH)2=Ca2++2OHNH3.H2O=NH4++OH碱就是由金属离子（或NH4+）和氢氧根离子 （OH-）构成的化合物。
碱的定义：物质溶于水时解离（电离） 出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 的化合物。
(隔绝水蒸气和二氧化碳)
• 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O • （NaOH吸收SO2）
【回顾旧知】
如何检验二氧化碳气体？用化学方程式表示。
【能力迁移】
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1.氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化学性质，也能与二氧 化碳发生类似的反应，请试着写出化学方程式。 2.根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时，要 注意什么问题？为什么？ 答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气 中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气 中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
碱能与一些非金属氧化物反应生成盐和水。 碱+ 非金属氧化物 → 盐 + 水 注意：
1. 碱并不能和所有的非金属氧化物反应，如 NaOH 、 Ca(OH)2只与CO2反应，却不与CO发生反应。
2.碱与非金属氧化物的反应不属于基本反应类型。
实验探究
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
白色固体，易溶于水
白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水
氨水
NH3· H2O
蓝色固体，难溶于水 难溶于水 红褐色固体， 无色液体
1.氢氧化钠和氢氧化钙
所以称量氢氧化钠时，
氢氧化钙的性质
• 氢氧化钙的俗名叫 消石灰或熟石灰， 用来检验二氧化碳 的石灰水，就是它 的水溶液，俗称石 灰水。 • 在生产中，人们大 量用熟石灰作建筑 材料和改良土壤。
氢氧化钙［Ca(OH)2］
熟石灰
氢氧化钙俗称熟石灰、消 石灰， 氢氧化钙是白色固体， 氢氧化钙微溶于水，其水 溶液即澄清石灰水， 氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小， 氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
CaCO3
高温
CaO +CO2↑
千锤万凿出深山，
粉身碎骨浑不怕，
烈火焚烧若等闲
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
要留清白在人间
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
高温
CaCO3
工业上制CO2的方法： 高温煅烧石灰石
CaO+CO2 生石灰 CaO
氢氧化钠（NaOH)
应放在玻璃器皿中
实验
观察氢氧化钠的颜色、 状态
这种现象叫做潮解： 有些物质吸收空气 中的水蒸气，在固 体表面形成溶液的 现象（物理变化）
现象 白色块状固体
分析
将氢氧化钠放在表 面皿上放置一会
氢氧化钠表面 氢氧化钠吸收 空气中的水分 潮湿
将氢氧化钠放入盛 氢氧化钠溶解 试管外壁温度较高 有少量水的试管里， 时放热 并用手触摸试管外 壁
粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
CaO + H2O
生石灰
Ca(OH)2
熟石灰，消石灰
CO2+Cபைடு நூலகம்(OH)2=CaCO3↓+H2O
1.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
（生石灰） （熟石灰） 现象：剧烈反应，放出大量的热。 注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂
2.氧化钙（生石灰）的制法
粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成 分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时 间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块 状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。 因为小纸袋内的生石灰能吸收水分，和水发生 化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续和空气中 的二氧化碳反应生成碳酸钙。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）碱能与某些盐反应
在蓝色的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液， 产生什么现象？写出反应方程式。
产生蓝色沉淀，反应方程式为： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
氢氧化钠
氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。 碱性干燥剂 能干燥
碱性气体：NH3
中性气体：H2、O2
不能干燥： 酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl 生石灰（CaO）也可作干燥剂
通常作食品干燥剂
注意安全
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋ H2O
试写出氯化铜溶液与两者反应的化学方程式！
• 补充：
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：生成红褐色沉淀
注意：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同， 其性质也存在差异，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液 反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH
二、碱的化学性质
video
（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液使紫色石蕊变蓝，
碱溶液使无色酚酞变红。
注意： 可溶性的碱才具有这样的性质
（2）碱能与某些非金属氧化物反应 • Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓ +H2O • 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
• NaOH暴露在空气中变质。 必须密封保存
请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜 色 状态 露置在空气 中的变化 在水中的溶 解情况
头发在热的氢氧化 其 钠溶液中的变化 他
氢氧 化钠
白色 固体
其表面逐 易溶于水，溶 渐溶解 解时放出大量 （易潮解） 的热
头发减少， 最后溶解
强 腐 蚀 性
氢氧 化钙
白色
粉末状 固体
无变化
微溶于水
氢氧化钠的物理性质
• 初中阶段： • 碱石灰的主要成分：氧化钙和氢氧化钠
重点：常见的气体干燥剂及其装置
液体干燥剂 固体干燥剂 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
干燥剂 装 置 图 可干 燥 不可干燥
浓硫酸
中性或酸 性气体
中性或碱性气体
NH3
CO2、 SO2、 HCl
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
生石灰做干燥剂利用的是 生石灰的化学性质——生 石灰能与水反应。 浓硫酸做干燥剂 浓 利用的是浓硫酸 硫 物理性质——吸 酸 水性。 氢氧化钠做干燥 氢氧化钠 剂利用的是氢氧 化钠的物理性 质——吸水性。
⑴氢氧化钠是白色固体，俗称苛性钠、 火碱、烧碱；
⑵氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量 的热；
⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空气中易潮解。 利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧化钠干燥一些气体，如H2、 O2、NH3等。具体见下一页。 干燥管为什么要粗进细出？考虑干燥效 率以及效果。粗进，即是进去待干燥的 物质多，细出，则是要讲究效果。有更 多的待干燥物质在干燥管中停留的时间 更长。如果细进粗出，那么速度会很慢。