中考2019年中考化学专题复习《化学计算题》专项检测题(含答案)

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(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为。

⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。

Ca（0H）+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：（1）当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量为g 。

⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）⑶加入106g 稀盐酸（即A 点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g ，所以当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl 溶液，所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x ，生成的NaCl 质量为V 。

(化学) 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)

（化学）中考化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算3．徐州地区石灰石资源丰富。

中考化学专项复习测试卷：化学计算题测试卷(含解析)

化学计算题测试卷一、选择题(每题2分，共40分)1．维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是 ( )A．维生素A的相对分子质量为286gB．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A由C、H和O原子构成2．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水加入2．8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是 ( )A．沉淀的质量为3．7gB．沉淀的质量为2．8gC．饱和石灰水质量小于49．1gD．饱和石灰水质量大于49．1g3．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入lO0g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。

下列说法正确的是 ( )A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％4．27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是 ( )A．约等于27克B．一定小于27克C．一定大于27克D．一定等于27克5．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。

取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO 10 g。

下列z、Y 的关系正确的是 ( )A．x:y=4：1 B．x:y=4：1C．x:y=1：1 D．x:y=2：16．有一种含CaC03与Ca0的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。

取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成的Ca(OH)2质量为 ( ) A．3．7g 8．14．8g C．7．4g D．22．2g7．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是 ( )A．水(H2O)m(H)：m(O)=1：8B．乙炔(C2H2) m(C)：m(H)=2：1C．氨气(NH3) m(N)：m(H)=14：1D．二氧化硫(S02) m(S)：m(O)=1：28．取l40g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为 ( )A．16g B．20g C．32g D．56g9．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。

2019中考化学计算题专题复习(含答案)(1)

2019年全国中考化学计算题（1）1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。

试求：（计算结果精确到0.1%）（1）滤液中溶质的质量分数；（2）样品中氯化钡的质量分数。

2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：甲乙丙烧杯+稀硫酸200g 150g 150g加入的铁样品9g 9g 14g 充分反应后，烧杯+剩余物208.7g 158.7g 163.7g 请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。

请回答下列问题：第一次第二次第三次O2质量(g) 3 4 6SO2质量(g) 6（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。

2019年中考化学计算专题复习(有答案)

2019年中考化学计算专题复习(真题试卷+详细解析答案，值得下载)一、选择题1．我国许多地区的家用燃料是天然气。

天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是(B)A．甲烷的相对分子质量为16 gB．32 g甲烷含有24 g碳元素C．甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4D．甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成2．有18.6 g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23∶3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2 g。

则原NaOH和NaCO3固体混合物中钠元素的质量是(A)2A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g二、填空题3．酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 mL但不足80 mg/100 mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。

请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。

某人饮酒后驾车，被交警发现。

经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于__醉酒__驾驶。

(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__12∶3∶8__。

(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为__52.2%__(精确到小数点后一位)。

三、计算题4．(2016，黄冈)200 g稀硫酸与13 g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？解：设生成氢气的质量为xZn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑65 213 g x65 2＝13 gxx＝0.4 g反应后所得溶液的质量为200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g答：反应后所得溶液的质量为212.6 g。

5．(2016，菏泽)黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。

小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。

2019年初中化学专项(化学计算)试题和答案

化学升中复习（六）第 1 页共 9 页2019年广东省初中毕业生学业考试化学专项测试卷（六）化学计算可能用到的相对原子质量：C —12 H —1 O —16 N —14 S —32 Fe —56 Na —23Zn —65 Mg —24 Cl —35.5 Ba —137一、单项选择题（本大题共4小题，每小题2分，共8分）1.下列关于维生素C(化学式为C 6H 8O 6)的说法正确的是（）A ．该物质属于氧化物B ．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3C ．该物质的相对分子质量为l76D ．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成 2．乙硫醇(化学式为C 2H 6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。

下列有关乙硫醇的说法不正确．．．的是（） A ．乙硫醇的相对分子质量为62B ．乙硫醇中C 、H 、S 三种元素的质量比是2:6:1 C ．硫元素的质量分数是32100%1221632⨯⨯+⨯+D ．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏3．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸（CH 3COOH ），下列有关醋酸的说法正确的是（）A ．醋酸不属于有机化合物B ．醋酸是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成C ．醋酸中氧元素的质量分数最大D ．醋酸的相对分子质量为60g4．如图为KNO 3、NaNO 2（亚硝酸钠）、NaCl 的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A ．KNO 3和NaNO 2的溶解度相等B ．60 ℃时，NaCl 的饱和溶液的溶质质量分数为37%C ．将接近饱和的NaNO 2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D ．除去NaCl 中少量KNO 3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥二、填空题（本大题共7小题，共31分）5．（6分）已知维生素B 2的化学式为C 17H 20O 6N 4，它能促使皮肤、指甲、毛发的正常生长；促进能量物质的代谢，维生素B 2是人体必须的营养物质，根据你已学的化学知识回答：（1）维生素B 2是（填有机物或无机物），（2）维生素B 2是由种元素组成，其中N 、O 元素的质量比为，（3）维生素B 2的相对分子质量为，其中氮元素的质量分数是，（4）小明因为缺少维生素B 2而患以口角炎，下列物质中不能补充维生素B 2的是（）A 胡萝卜B 茄子C 芹菜D 矿泉水化学升中复习（六）第 2 页共 9 页6.（3分）丙烯酸甲酯（化学式为C 4H 6O 2）用于制塑料、涂料和胶黏剂。

2019年中考化学专题复习化学计算题专项检测(有答案含解析)

A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g
9．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是( )
A．11.7gB．5.85gC．4.65gD．8.3g
10．某碳酸钾溶液中，碳酸根与水分子数之比为1：100，向该溶液中通入足量二氧化碳，碳酸钾跟水和二氧化碳反应全部转变为碳酸氢钾，此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数为（）
化学计算题专项检测
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某气体是由SO2、 O2两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为60%，则这两种物质的质量比可能是（）
A．4:1 B．4:3C．3: 2 D．2:3
2．在A+3B==2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A．5.26%B．5.56% C．7.13%D．10.0%
11．已知可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Mg2+、SO42-的个数比为2：2：1，则可推断出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的个数比为（）
A．2：1：1 B．2：1：2 C．2：1：4 D．2：1：3
16．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。
【查阅资料】
（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)

.5.8g白色沉淀。

求：（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。

求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。

中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案

一、中考初中化学计算题1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744=== 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。

向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。

（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。

中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案

中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。

计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。

(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。

（写出计算过程）。

2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。

某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。

（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。

A B馒头，中国特色传统面食之一。

(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。

碳酸氢钠的俗称是________________。

(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。

生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。

(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。

4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。

取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。

请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。

某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。

2019中考化学计算题必备训练题(附答案)

全国历年计算真题精选训练1.现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH 固体，欲知其组成成分，取样品 9.3 克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：(1)产生二氧化碳气体的质量为克。

(2)所用稀盐酸溶质质量分数为。

(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为。

(精确到0.1%)【答案】2.2 7.3% 43.0%2.为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16％的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。

(1)当滴入氢氧化钠溶液克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为(写出计算过程)。

【答案】25 16%3.取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。

计算：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】94.7%；4.6%。

4.某同学欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品于烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内物质的总质量变为108.1g（已知：石灰石中的杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，生成的二氧化碳全部逸出）．试计算：（1）生成的二氧化碳质量；（2）该样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数．【答案】4.4g；80%；7.3%．5.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

请计算：（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；（2）计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）【答案】（1）40g（1分）；（2）10.4%6.铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。

2019年中考化学复习化学计算题专项检测题(包含答案)

化学计算题专项检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变化。

取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是 ( ) A．11.7g B．5.85g C．4.65g D．8.3g2．铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量可能为：( )A.0.15gB.0.30gC.0.50gD.0.75g3．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为( )A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g4．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1∶m2不可能．．．是( )A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶85．某硝酸铵样品，经测定含氮量为25%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品可能混有下列物质中的( )A．NH4 Cl B．(NH4)2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH4HCO36．碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3CaO+CO2↑。

将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为( ) A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g7．用一定量的稀硫酸与20g的8%氢氧化钠溶液恰好完全反应。

如果把这种氢氧化钠换成11.2%的氢氧化钾，那么恰好反应时，用去氢氧化钾溶液的质量为（）A． 22.4g B.20g C.11.2g D.56g8．向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。

2019年中考化学计算题专题复习【含答案】

专题:　计算题(一)【寻找纯净物质量】形式1　直接读取纯净物质量例1　取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。

求碳酸钠溶液中溶质质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________克。

例2　小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例3　化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

例4　向100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。

反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g1*******生成沉淀的质量/g 2.33 4.66 6.99 6.99(1)求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为________。

(2)求硫酸钠溶液中溶质质量分数时，应代入化学方程式中纯净物的质量为________，硫酸钠溶液的质量为________。

形式2　根据质量差求纯净物质量例5　某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。

取100 g 废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g 溶液。

(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)求该工业废水中硫酸的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为______________(只写计算过程)。

例6　在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

求固体混合物中氯酸钾的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为____________(只写计算过程)。

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2019年中考化学专题复习《化学计算题》专项检测题（含答案）《化学计算题》专项检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（）A． 4.8g B． 2.4g C． 2.2g D．0.2g2．已知可溶性盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。

某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Mg2+、SO42-的个数比为2：2：1，则可推断出溶液中Mg2+、SO42-、Cl-的个数比为（）A．2：1：1 B．2：1：2 C．2：1：4 D．2：1：33．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。

向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列（）A.5.6g铁粉 B．5.6g氧化钙 C.10.6g碳酸钠 D．10g 碳酸钾4．含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为60%．取该混合物20g投入足量稀盐酸中充分反应，蒸干所得溶液，可得无水固体的质量为（）A．12g B．14.8g C．22.2g D．33.3g5．常温下，将160g某粗盐样品(含杂质氯化镁、氯化钙和泥沙)溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液。

取出500溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g。

则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A.73.1%B.76.3%C.36.6%D.31.6%6．现有铜和氧化铜的混合物22.4g，加入某质量分数的稀盐酸至恰好完全反应，所用稀盐酸质量100g，将反应后的固液混合物过滤，得到滤液116g，则该混合物中铜元素的质量分数为（）A．28.6% B．85.7% C．87.5% D．71.4%7．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为（）A．3.3g B．4.6g C．9.2g D．13.8g8．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，在冶炼的过程中损失铁为4%，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（）A．583吨 B．960吨 C．560吨 D．800吨9．经测定，由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为X％，则其混合物中铁元素的质量分数是（）A．2X％ B．1.5X％ C．1－X％ D．1－3X％10．含钠2.3%的100gNaCl、NaOH、Na2CO3的混合溶液与足量稀HCl充分反应后，再蒸发，所得固体的质量为( )A．2.3g B．5.85g C．11.7g D.23g11．偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空．该化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑．下列说法正确的是( )A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为3：412．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3、K2CO3若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28％，则固体混合物中K2CO3的质量分数为( )A。

85％ B．20％ C．25％ D．80％二、填空题13．请回答下列有关“走进低碳”的问题：【小题1】以下属于“不可回收垃圾”的是（填序号）：①废作业本②矿泉水瓶③霉变面包④破旧铁桶【小题2】下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是：①煤②汽油③天然气④氢气【小题3】碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。

为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：①读图可知，产生二氧化碳的质量为；②该溶液中碳酸钠的质量为，质量分数为；③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。

14．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为．（2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的共同作用的结果．现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式．。

（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请回答下列问题：①亮亮所用的另一种溶液是．②说明Mg比Fe活泼的实验现象是．③说明Cu比Ag活泼的实验现象是．（4）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜．黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品．现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．试计算：（1）该黄铜样品中铜的质量分数；（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数．15．空气对于我们人类是一种重要的物质，我们每时每刻都离不开它。

（1）空气中含量最多的气体的相对分子质量是__________（2）二氧化碳在空气中的正常体积含量是0．03％，当空气中二氧化碳的含量增加至0．15％时，会使人感到头晕，此时应换气或开窗通风。

二氧化碳中氧元素的质量分数是______；（3）有一间60m2的教室，其高度为3m已知空气的密度是1.293 g／L，氧气的密度是1.429g ／L。

阅读小资料，计算该教室中氧气的质量是多少克?（只写出计算式，不计算结果）氧气的质量= _____________________________。

16．甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。

若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。

n=⑵参加反应的氧气质量是多少克？（写出计算过程）17．酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。

用淀粉酿制乙醇的化催化剂学反应方程式是：(C6H10O5)n＋ nH2O 2nCH3CH2OH＋2nCO2↑[注：(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。

计算（结果保留1位小数）：（1）CH3CH2OH的相对分子质量是；（2）100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。

若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是：1kg/L），则：①．一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？三、实验题18．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠。

小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

【查阅资料】（1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

（2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究（1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。

他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用右图装置验证水蒸气和CO2存在。

装置导气管口正确的连接顺序是为：（2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测①：二氧化碳可能是由。

猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

针对以上猜测，小明设计了以下实验：【实验结论】：猜想①、②都正确【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。

小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如下实验方案：（1）“操作1”中玻璃棒的作用是。

（2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。

（3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是。

（4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。

19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究：（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用（填仪器名称）分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．四、计算题20．小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。

过滤得滤渣2.5g。

试计算：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？（2）反应后溶液中溶质的质量分数？21．现有氯化钡和氯化钠的固体混合物25g,其中含钡元素13.7g,将该混合物加入到一定质量的碳酸钠溶液中，恰好完全反应，得到氯化钠溶液111.3g及定质量的沉淀。

试计算：（1）原固体混合物中氯化钡的质量分数______________；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数__________________。

参考答案1．B2．C3．B4．D5．A6．B7．C 8．C9．D10．B11．B12．B13．【小题1】③【小题2】④【小题3】①2.2g ②5.3g，53% ③NaCl （各1分）14．（1）3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（2水、氧气，用适量的稀硫酸浸泡至铁锈消失，然后再用水冲洗干净，干燥后涂上些油从而防锈．Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（3）①硝酸银溶液（或硫酸铜溶液）②冒出气泡的速率快③铜丝表面有一层银白色物质生成（或无明显现象）（4）7.3%15．（1）28（N2的相对分子质量=14×2=28）（2）72.73％（72.7％给分）（3）60 m2×3 m×1000 L／m3×21％×1.429 g／L（答案合理给分，如21％变为1／5。