湖北省人教版高一化学必修一：2.3.1氧化还原反应第2课时导学提纲
新人教版高一化学必修一 氧化还原反应第二课时(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间：班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第三节 氧化还原反应(第二课时)编制人：李敏 审核人：备课组 领导签字：学习目标:1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念，能列举阶段常见的氧化剂和还原剂；2.会用“单线桥” 和“双线桥”分析氧化还原反应,能初步感受化学反应守恒思想-电子守恒3.能判断氧化剂、还原剂的强弱学习重点:1.氧化剂、还原剂等强弱的判断2.氧化还原反应计算的应用学习难点氧化还原反应的计算应用自主预习一、氧化还原反应中的有关概念1、氧化还原反应的特征是 ，本质是2、在氧化还原反应中，有五对概念间的相互关系,根据概念完成下列表格氧化性:氧化剂所表现出的电子(或电子对)的性质;还原性:还原剂所表现出的电子(或电子对)的性质。
二、氧化性、还原性和元素化合价之间的关系三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂：(1)部分非金属单质:如、等。
(2)含有高价态元素的化合物:如、、、等。
2.常见的还原剂：(1)活泼的金属单质,如、、等。
(2)某些非金属单质,如、等；(3)某些非金属氧化物,如、等。
合作探究【探究一】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系已知有下列反应:①2KClO 32KCl+3O 2↑ ②4P+5O 22P 2O 5③CaCO3CaO+CO2↑ ④3H2+Fe2O32Fe+3H2O⑤2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ⑥2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O⑦Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ⑧2AgNO3+BaCl22AgCl↓+Ba(NO3)2请回答下列问题:(1)上述反应中属于氧化还原反应的有哪些?(2)属于分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应的分别有哪些?(3)试用图示法表示氧化还原反应、非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【探究二】氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系标出下列2个反应中元素的化合价，用双线桥法和单线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物2Fe+3Cl2==2FeCl3 MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O【问题1】.在氧化还原反应2Fe+3Cl2==2FeCl3中，若有2mol Fe参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？电子转移的总数是多少？【问题2】在反应中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若生成1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？反应4mol的HCl转移的多少mol的电子？【思考】根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？[练习1] 在反应6KOH+3Cl2===KClO3+5KCl+3H2O中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：（）A．1:5 B、1:4 C．1:3 D．1 : 2【探究三】物质氧化性、还原性相对强弱的比较【方法一】根据氧化还原反应方程式得到电子，化合价降低，被还原在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
[精品]新人教版必修1高中化学第2章第3节 氧化还原反应 第2课时导学案
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第2课时教设计三维目标知识与技能１应用电子转移的观点进一步解氧还原反应。
2应用电子转移的观点判断、分析氧还原反应，并能举例说明反应中元素合价的变与电子转移的关系。
3认识氧还原反应中各有关物质的相互关系。
过程与方法１经过对氧还原反应探究的过程，解探究的意义，习探究的基本方法，提高探究能力。
2能够发现和提出有探究价值的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感、态度与价值观１发展习的兴趣，乐于探究氧还原反应的奥秘，体验探究的艰辛和喜悦，感受世界的奇妙与和谐。
2树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的态度。
教重点1氧还原反应的实质2氧剂、还原剂教难点1氧还原反应的实质2培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教过程导入新课【投影】１什么叫氧反应？什么叫还原反应？生：氧反应：元素合价升高的反应。
还原反应：元素合价降低的反应。
2请判断下表中的反应是不是氧还原反应，分析反应前后元素合价的变。
生：（1）和（２）是物质得氧、失氧的反应，反应前后元素合价发生了变，是氧还原反应。
（3）和（4）反应中没有氧的得失，但反应前后元素合价发生了变,也是氧还原反应。
师：（3）和（4）也是氧还原反应，那么，反应前后元素合价的变与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧还原反应。
推进新课师：请同们写出H、O、N、N、Mg、、Ar原子结构示意简图。
生：１合物N的形成过程师：请大家看书P36：让生回答合物N的形成过程。
生：钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子达到像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在反应中易得一个电子达到像氩原子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使N原子变为N+,原子变为-,N+和-相互作用形成N。
[投影]N的形成过程（见下图）。
氯钠形成示意图2合物H的形成过程师：请大家看书P36~37：提问生回答合物H的形成过程。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化还原反应的概念》
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。
教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
必修1-2-3《氧化还原反应》教案2
2、3 氧化还原反应【教学目标】一、知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、能正确认识氧化还原反应的价值。
二、过程与方法：1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
【教学重点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质【教学难点】从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质【教学方法】探究式教学【教学用品】幻灯片【教学课时】2课时【教学过程】第一课时2Na+Cl2=2NaCl Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，H2+Cl2=2HClH：化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂还原剂得电子（或电子对偏向）失电子（或电子对偏离）元素化合价升高元素化合价降低钠是还原剂，氯气是氧化剂。
应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。
发生还原反应发生氧化反应被还原被氧化〖例题2〗指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降【课堂小结】：1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现）；3、电子转移是氧化还原反应的本质。
【作业设计】P33 1、2、3、4【板书设计】2、3 氧化还原反应一、氧化还原反应的概念：四、氧化剂和还原剂：【教学感悟】第二课时②复分解反应全都是非氧化还原反应；③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应氧化还原反应 非氧化还原反应〖例题1〗下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A 、Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + CuB 、AgNO 3 + NaCl ＝ NaNO 3 + AgCl ↓C 、3CO + Fe 2O 3 2Fe +CO 2D 、2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2 ↑（讲解）电解质在水溶液中的反应属于离子反应，当离子和离子之间（或离子和原子之间）发生电子转移，则该反应属于离子型氧化还原反应。
人教版高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案).docx
新课标高中化学必修一全册导学案（习题附参考答案）目录1.1.1化学实验基本方法（1）（含答案）1.1.2化学实验基本方法（2）（含答案）1.1.3化学实验基本方法（3）（含答案）1.2.1化学计量在实验中的应用（1）（含答案）1.2.2物质的量在化学实验中的应用（2）（含答案）第一章从实验学化学复习课2.1.1物质的分类（含答案）2.2.1离子反应⑴（含答案）2.2.2离子反应（2）（含答案）2.3.1氧化还原反应⑴（含答案）2.3.2氧化还原反应⑵（含答案）第二章化学物质及其变化复习课3.1.1金属的化学性质（含答案）3.2.1几种重要的金属化合物（含答案）3.3.1用途广泛的金属材料（含答案）第三章金属及其化合物复习课（1）（含答案）第三章金属及其化合物复习课（2）（含答案）4.1.1无机非金属材料的主角——硅（1）（含答案）4.2.1富集在海水中的元素一氯（1）（含答案）4.2.2富集在海水中的元素一氯（2）（含答案）4.3.1硫和氮的氧化物（1）（含答案）4.3.2硫和氮的氧化物（2）（含答案）第四章非金属及其化合物单元复习（含答案）1.1.1化学实验基本方法（1）◊课前预习◊【知识回顾】1.试剂的存放易挥发类：见光易分解类：常见易挥发类试剂有：常见易分解类试剂有：2.试剂的取用固体试剂的取用（以KC1O3, Zn为例进行分析）液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法4.化学实验常用仪器有哪些？使用时有哪些注意事项?反应类仪器：量器类：其他常用仪器：以上仪器中能直接加热的有：不能直接加热的有：5.常见气体的收集方法密度小于空气的：密度大于空气的：密度接近空气不易溶于水的：密度接近空气易溶于水的：6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】1.实验室安全应注意的问题2.掌握一些常用危险化学品的标志◊课堂互动◊化学实验基本方法（1）班级姓名学号【学习目标】1.掌握基本实验操作2.了解化学实验的安全常识（重点）。
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应》优秀说课稿
高中化学必修一《氧化还原反应》优秀说课稿一、说教材《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
二、说学情学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。
但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。
三、说教学目标【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：【过程与方法目标】(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
【步步高】2015-2016学年高一化学人教版必修1学案：2.3.1-氧化还原反应
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应[学习目标定位] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。
2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。
1．熟悉化合价的有关规律(1)在单质中元素的化合价为“0”；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为________；非 金属元素的化合价一般既有________又有________，但H 通常为________价，O 通常为 ________价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和________进行推算； (4)“根”(又叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于O 为－2价，H 为＋1价，则氢氧根的化合价为：________________；由于S 为＋6价，O 为－2价，则硫酸根的化合价为：________________________。
2．标出下列各组物质中指定元素的化合价 (1)CuO CO 2 Fe 2O 3 Na 2O Na 2O 2 (2)KMnO 4 K 2MnO 4 MnO 2 MnCl 2 (3)Cl 2 HCl KCl KClO 3 NaClO (4)H 2S SO 2 H 2SO 3 H 2SO 4 K 2SO 4(5)NH 3 NH 4HCO 3 N 2O NO NO 2 NH 4NO 3 (6)BaSO 4 NaNO 3 CaCO 3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu 2(OH)2CO 3初中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。
现在探究学习氧化反应和还原反应与元素的化合价之间有怎样的联系？知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应[探究活动]1．写出碳还原氧化铜的化学方程式：__________；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样的关系？2．请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O(2)3CO ＋Fe 2O 3=====△3CO 2＋2Fe (3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu[归纳总结] (1)有关概念①氧化反应是______________________________，还原反应是__________。
氧化还原反应(导学预案)(人教版必修一)
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应；2.了解氧化还原反应反应的本质是发生电子的转移。
3.熟悉常见元素的化合价，能根据化学式判断元素的化合价。
一．认识氧化还原反应1.得氧和失氧的角度认识氧化还原反应从得氧和失氧的角度分析下面反应①2CuO+C高温2Cu+CO2↑②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑物质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质C、CO 氧化反应失氧物质CuO、Fe2O3还原反应在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。
也就是说氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
2.从化合价的变化认识氧化还原反应（1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
+2 0 0 +4 +3 +2 0 +4①2CuO+C高温2Cu+CO2↑ ②Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2↑【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？反应①中，C得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价升高；CuO失氧发生还原反应，所含元素Cu 化合价降低。
反应②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价升高；Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素Fe 化合价降低。
【总结】反应①和②都有元素的化合价在反应前后发生变化。
物质所含元素化合价升高，发生的反应为氧化反应；物质所含元素化合价降低，发生的反应为还原反应。
（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。
0 +2 0 +2Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：Fe 元素的化合价从0 升高到+2 ，发生氧化反应；Cu 元素的化合价从+2 降低到0 ，发生还原反应。
这样的反应也是氧化还原反应。
【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况：①2CuO+C高温2Cu+CO2↑②H2O+C高温H2 +CO①元素的化合价从升高到，发生；元素的化合价从降低到，发生。
人教版高中化学必修一2.3氧化还原反应教案
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过氧化还原反应的学习，提升学生的科学思维能力。具体包括：
1. 提高学生对氧化还原反应本质的理解，培养学生的科学探究能力。
2. 通过实例分析，培养学生的分析与判断能力，使学生能够运用氧化还原反应的知识解决实际问题。
3. 培养学生运用科学语言描述化学反应，提升学生的科学表达与交流能力。
针对这些情况，教师在教学过程中应注重引导学生回顾已有知识，为新知识的学习做好铺垫。通过实例分析、小组讨论等方式，激发学生的兴趣，帮助他们理解氧化还原反应的本质。同时，加强实验教学，提高学生的动手能力，培养学生的观察能力和解决问题的能力。此外，教师还需关注学生的个体差异，因材施教，使他们在原有基础上取得更好的学习成果。
人教版高中化学必修一 2.3 氧化还原反应 教案
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容为人教版高中化学必修一第2.3节“氧化还原反应”。本节课的核心内容是让学生理解氧化还原反应的概念、特点以及氧化还原反应的基本规律。具体内容包括：
1. 氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
八、板书设计
①氧化还原反应的定义与特征：氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征（化合价的变化、电子的转移）。
②氧化还原反应的基本概念：氧化剂、还原剂、氧化数、电子转移。
③氧化还原反应的类型：单质之间的氧化还原反应、化合物之间的氧化还原反应、置换反应、分解反应、合成反应。
④氧化还原反应的判断：根据化合价变化判断、根据电子转移判断。
2. 实验教学的重要性不可忽视。氧化还原反应是一个实验性很强的概念，通过实验可以帮助学生更好地理解概念和规律。然而，我在实验教学方面还有待改进。我需要设计更多具有启发性和实践性的实验，让学生在实验中亲自体验和探索氧化还原反应。
湖北省人教版高一化学必修一：2.3.1氧化还原反应第3课时导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应三 编号：011 2018.9.30 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知2.单线桥法 表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法表示电子转移的基本步骤,判断其升降,进而确定转移电子的数目。
,箭头指向反应物中化合价降低的元素(2)注意事项①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素,表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况。
②箭头已标明电子转移的方向,因此不需再标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。
三．深入学习一、氧化还原反应中的有关概念1.反应物 氧化剂:在反应中① 电子(或电子对偏向)的物质;还原剂:在反应中②电子(或电子对偏离)的物质。
2.生成物氧化产物:③反应得到的产物;还原产物:④反应得到的产物。
3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的⑤电子(或电子对偏向)的性质;还原性:还原剂所表现出的⑥电子(或电子对偏离)的性质。
氧化剂在反应中是得电子还是失电子?化合价如何变化?具有什么样的性质?发生什么反应?二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)部分非金属单质:如O2、Cl2等。
(2)含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
2.常见的还原剂(1)活泼的金属单质,如Al、Zn、Fe等。
(2)某些非金属单质,如C、H2等。
(3)某些非金属氧化物,如CO、SO2等。
湖北省人教版高一化学必修一：2.3.1氧化还原反应第1课时导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应一 编号：009 2018.9.26 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】 一、知识链接二、基础感知 一、氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质① 的反应叫氧化反应。
(2)还原反应:物质② 的反应叫还原反应。
(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③ 的反应。
(2)还原反应:物质所含元素的化合价④ 的反应。
(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有升降的反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质⑤ (或偏离)电子的反应。
(2)还原反应:物质⑥ (或偏向)电子的反应。
(3)氧化还原反应:有电子⑦(或偏移)的反应。
三．深入学习氧化还原反应的特征和实质 1.特征:元素的⑧有升降。
2.实质:有⑨转移。
讨论一：氧化反应和还原反应能不能分开进行(或反应有先后)?讨论二：在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?知识点、氧化还原反应的有关概念：（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
人教版高一化学必修一：2-3-1氧化还原反应第2课时导学提纲
人教版高一化学必修一：2-3-1 氧化复原反响第 2 课时导学纲要氧化复原反响二编号：编制人：班级:姓名:小组:评论:【新课程标准】问题记录1.认识化合价变化的反响是氧化复原反响，认识氧化复原反响的实质是电子转移。
2.认识元素在物质中能够有不一样价态。
3.可经过氧化复原反响实现不一样价态同种元素的物质的互相转变。
【中心修养】修养 1宏观辨别与微观探析问题。
修养 2变化观点与均衡思想有新物质生成。
修养 3凭证推理与模型认知修养 4科学研究与创新意识修养 5科学精神与社会责任能从宏观与微观相联合的视角剖析与解决实质认识物质是运动和变化的，认识化学反响的实质是【导学流程】一、知识链接二、基础感知判断以下反响的基本反响种类, 并剖析能否属于氧化复原反响。
编号化学反响基本反响种类能否属于氧化复原反响(1)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)AgNO 3+NaCl AgCl ↓+NaNO 3(3)2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O2↑(4)2NaHCO 3 Na2CO3+H 2O+CO 2↑(5)2FeCl 3+Fe3FeCl2(6)CO222CO 3+Na O Na(7)Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2O三．深入学习氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示一种元素反响前后的电子得失( 或偏移 ) 状况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确注明反响中化合价发生变化的元素的化合价, 判断其起落连双线—一条线由反响物中较廉价变价元素指向氧化产物中的相应元素, 另一条线由反响物中较高价变价元素指向复原产物中的相应元素标得失—标出“失掉”或“获得”电子的总数 , 注明该元素“被氧化”或“被复原”(2) 注意事项①箭尾、箭头一定指向反响物、生成物中相应的同种元素。
②采纳 a×be- 形式表示得失电子数 ,a 为得失电子的原子总数,b 为每个原子得失电子数 ,a、b 是“1”时省略。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化还原反应的概念》
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。
教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
人教版高一化学必修一：2.3氧化还原反应(总结)导学提纲
学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应（总结）班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。
素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】五条规律1、表现性质规律（价态律）：元素处于最高价，只有；（如Fe3+）元素处于最低价，只有；（如S2-）元素处于中间价，既有又有，但主要呈现一种性质（如SO2）。
物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现（如HCl）。
对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。
如氧化性：KMnO4>K2MnO4> MnO2>MnSO4应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
*3、反应先后规律（难易律）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
越易失电子的物质，失后就得到电子；越易得电子的物质，得后就失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性优先反应；同理一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性优先反应。
如已知：还原性Fe2+＞Br-。
FeBr2溶液中通入少量Cl2时先被氧化，再通入Cl2再被氧化。
*4、价态归中规律（转化律）：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律；同时，在氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只而不；同种元素相邻价态之间发生氧化还原反应。
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学生课堂导学提纲（高一化学）
氧化还原反应二编号：010 2018.9.28 编制人：
班级: 姓名: 小组: 评价:
【新课程标准】
2.认识元素在物质中可以有不同价态。
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。
【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质
生成。
素养3 证据推理与模型认知
素养4 科学探究与创新意识
素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知
判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。
FeSO
4
+NaCl AgCl↓+NaNO
4
Na
3
3FeCl
Na
NaCl+NaClO+H
三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤
,判断其升降
,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素
,注明该元素“被氧化”或“被还原”
(2)注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
②采用a×b e-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,
a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。
工业炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 黑火药
2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑
制备84消毒液Cl
+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
工业制硝酸3NO 2+H2O2HNO3+NO
氢化钙(CaH 2)作生氢剂CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2↑
SO 2+2H2S3S↓+2H2O H2SO4(浓)+H2S S↓+SO2↑+2H2O 砒霜As
O3与Zn可以反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O。