云南省景洪市第一中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题 理
云南省景洪市一中2012—2013学年高一下学期期中考试语文试卷.pdf
一、基础知识（分，每小题3分） 1、下列词语注音有误的一组是（ ） ?A．楔（xiē）子? ?变徵（zhǐ） 涔涔（cén） ?篡（cuàn）夺? ?B．纶（guān）巾? 脑髓（suǐ） 孱（càn）头 ?刹（chà）那 ?C．妃嫔（bīn）? ?俨（yǎn）然 驯（xún）熟 ?贾（ǔ）人 ?D．孝悌（tì）? 逡（qūn）巡 氓（mén）隶 杜撰（zhuàn） 2、下列词语的字形有误的一项是（ ） ?A．撒手人寰? 冷嘲热讽 刨根究底 畏葸不前? B．人才济济? 川流不息 气势磅礴 各执己见 ?C．休戚相关? 望帝啼鹃 前合后偃 繁文缛节 ?D．众说纷纭? 礼上往来 残羹冷灸 冠冕堂皇 3、依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一项是（ ） ?（向鲁大海）你这么只凭 ，是不能交涉事情的。
?我自己的骨肉在矿上? 罢工，反对我。
?因为和平的女神必须永远戴着它的荣冠，? 彼此的情感。
?天下真有这样 的人物，我今儿才算见了。
?A．义气 鼓吹 沟通 标志?B．意气 鼓动 沟通 标致 ?C．义气 鼓动 勾通 标志?D．意气 鼓吹 勾通 标致 4、下列成语使用不正确的一项是（? ） ?A．事物的发展自有它本身的规律，人们只能顺水推船，而不可强求，更不能要它按自己的意志来确定去向。
?B．说是让我们给提合理化建议，可我们还没有说完一句话，他早就勃然大怒了。
?C．二十几岁的帅哥嫁了一个七旬富婆，明眼人一看就知道这是项庄舞剑，意在沛公啊！ ?D．父爱应该受一定原则支配并提出一定的要求，应该是宽容的、耐心的，不应该是咄咄逼人和专横的。
5、下列文学常识知识叙述有错误的一项是（? ） ?A．“二十四史”中的“前四史”指的是《史记》《汉书》《后汉书》《三国志》。
其中，《史记》的作者是西汉的司马迁，《汉书》的作者是东汉的班固，《后汉书》的作者是南朝宋的范晔。
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相对原子质量：H 1、O 16、N 14、S 32、K 39、Na 23、Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共46分） 1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.(W)＝3(Z)B.2(X)＝3(Z)C.2(X)＝(Y)D.3(W)＝2(X) 3．下列热化学方程式中△H能表示可燃物的燃烧热的是A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）=Cl（g）；△H=－.3kJ/mol B．CH4（g）+ 2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1kJ·mol－1 C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ·mol－1 C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ·mol－1若使液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） A．Q1+ Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5 Q2－1.5 Q1－0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2+0.5Q3 5. 下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ 6.在下列各说法中，正确的是 A、△H＞0 kJ·mol－－.达到化学平衡的条件是 (A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。
云南省景洪市第一中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题(无答案).pdf
防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 ( )
20．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的这种物质是（ ）
A． 盐酸 B. 下列物质中，既能跟酸反应又能跟碱反应的是（ ）
A． NH4Cl B． Na2CO3 C． Al(OH)3 D．AlCl3
D．它是太阳能转化为电能的常用材料
2．下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A． 青铜 B．钢材 C．18K 金 D．钛合金
3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ca2+、CO32-、C1-
B．K+、H+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、OH-、NO3-
D．Na+、Ag+、NO3-、C1-
4．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，下列实验事实及判断中，正确的是
A．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B．加稀盐酸观察是否有气体产生
C．加热后称重，看质量是否变化D．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色
5．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是
二、填空题(共4道题，共46分)
26．（14分）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学
们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）实验时，反应产生的气体应从
化物氧化物17．如图，钠与水反应的实验中，不会产生的现象是
A．钠沉入水面下
B．产生气体
C．滴入酚酞溶液变红
D．钠熔化成小球
云南省景洪市第一中学2012-2013学年高二上学期期中测试化学(文)试题.pdf
由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性：Cl2
Br2 (大于小于)。
26．（12分）（1）实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，该反应的化学方程式为
；
（2）实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的
（填标号），收集装置是
（填标号），选用该收集装置而不用图中另外两个收集装置的原因是
（
）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氧化钙D．碳
22．
A．B． C． D．
23．
A．SO3B．NO2C．CO2D．FeCl2
．· s）B．· s）
C．v（H2O）=0.015mol/（L· s）D．v（NH3）=0.002mol/（L· s）
一、请把选择题的答案填在下表中
，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为 （ ）A．53
B．78
C．131
D．18420．下列关于物质的量的说法，错误的是
A．物质的量，它的单位是“摩尔”
B．1mol H2O含有6.02×1023个水分子
C．1mol H2O的质量是18g
D．1mol H2O蒸汽的体积是22.4L 21．除去SiO2中的少量Fe2O3，可以用
A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应
C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应
．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．C＋2H2SO4(浓) △
CO2↑＋2SO2＋2H2O
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClD．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
．下列电离方程式中，正确的是（）
12～2013学年度下学期期中联考
2012～2013学年度下学期期中联考高一生物试卷本试题卷共8页，二大题38小题，本试卷全卷满分90分。
考试用时90 分钟考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（选出最适合的答案。
1-25题每题1分，26-30题每题2分，31-35题每题3分，共50分）1、“假说—演绎法”是现代科学研究中常用的一种方法，下列属于孟德尔在发现基因分离定律时的“演绎”过程的是（ ）A ．生物的性状是遗传因子决定的B ．由F 2出现了3∶1的性状分离推测，生物体产生配子时成对遗传因子彼此分离C ．若F 1产生配子时成对遗传因子分离，则测交后代会出现两种性状，比例接近1∶1D ．若F 1产生配子时成对遗传因子分离，则F 2中三种基因型个体比接近1∶2∶1 2、关于孟德尔豌豆杂交试验的叙述中，不正确的是（ ） A ．孟德尔在豌豆花蕾期进行去雄和授粉，实现亲本的杂交B ．孟德尔提出等位基因控制相对性状的假设，来解释所观察到的现象。
C ．孟德尔做了正交和反交试验，增强了实验的严谨性。
xK b1 .C omD ．孟德尔设计了测交实验来验证自己的假说。
3、孟德尔利用豌豆作为实验材料进行植物杂交实验，成功地发现了两大遗传规律。
下列各项中不属于豌豆作为遗传实验材料的优点的是（ ）A ．豌豆是严格的自花传粉、闭花受粉植物B ．豌豆在自然状态下一般是纯合的C ．豌豆具有许多易于区分的相对性状D ．杂种豌豆自交后代容易发生性状分离 4、下列各组中不属于相对性状的是（ ）A.水稻的早熟和晚熟B.豌豆的紫花和红花C.小麦的抗病和不抗病D.绵羊的长毛和细毛 5、下列杂交组合中，后代只有一种基因型的是（ ）A ．Aabb ×aabbB ．AABb ×aabbC ．AaBb ×AaBbD ．AAbb ×aaBB 6、下图为鼠的毛色（黑色和白色）的遗传图解。
云南省景洪市第一中学2012—2013学年高二下学期期中考试 政治试卷.pdf
落 ⑩水往低处流
A.①②⑨
B.③④⑧
C.⑦⑧⑩
D.②④⑥⑦
随着科学技术的发展，目前72小时的气象预报可以和25年前36小时的气象预报一样可靠。但由于受天气状况原始数
据、计算手段、分析能力等条件的限制，气象预报难以避免误差。在这个意义上，气象预报仍然是一门不精确的科学。
回答7－8题。
7.随着气象预报科学技术的发展，人们能够作出更精确和更长期的气象预报，其哲学依据是
相互转化 ④矛盾的特殊性存在于矛盾的普遍性之中
A．①③ B．②③ C. ②④ D．①④
18.“骏马能历险，犁田不如牛；坚车能载重，渡河不如舟。”其哲学寓意是?
A、矛盾的存在是普遍的 B、矛盾着的事物及每一个侧面各有其特点
C、两点论和重点论统一 D、矛盾双方在一定条件下可以转化
19.古人云：“殷忧启圣，多难兴邦。”灾难使党经受考验，更加伟大坚强；灾难使人民经受考验，更加团结爱国
①人的认识永远不能达到真理 ②人的真理性认识包含谬误的成分
③人的真理性认识具有相对性 ④人的认识有待于进一步发展来自A.①②B.②③
C.①③
D.③④
9. 中医有 “久怒伤肝，久悲伤肺，久惊伤胆，常恐伤肾，常忧伤心。”的说法。这说明
A.意识对改造客观世界有指导作用
B.人能够能动的认识世界
B.实践是人区别于动物的本能活动
C.实践是人们认识世界和改造世界的活动 D.实践是人们改造客观世界的一切活动
13.“不登高山，不知天之高也；不临深渊，不知地之厚也。”这段话说明了
人的一切知识都是从实践中获得的B.人的意识具有创造性C认识有时是独立于实践之外的D.实践在认识形成过程中
具有重要作用
．和谐是中国传统文化的基本价值取向。下列体现人与自然和谐思想的语句是
景洪市第一中学2012-2013学年高一上学期期末考试政治试题带答案
云南省景洪市第一中学2012-2013学年高一上学期期末考试试题一、单项选择题（本大题共有25小题，每小题2分，共50分）1、中新网2012年11月1日电，飓风“桑迪”肆虐美国东部地区，给美国造成了巨大的人员伤亡和财产损失。
为了帮助美国众多无家可归的灾民，各国纷纷捐款捐物。
这些捐赠的物质（）A．是商品，因为它们具有使用价值；B．是商品，因为它们用于交换C．不是商品，因为它们是捐赠品，没有用于交换；D．不是商品，因为它们不是劳动商品。
2、货币的本质是（）A．物品B．一般等价物C．金银D．商品3、有人对“打的”现象作过一个形象的描述：青年人没钱也打的，中年人有钱才打的，老年人有钱也不打的。
这主要反映了（）A．消费结构的变化B．消费观念的差异C．生活水平的提高D．社会经济的发展4、国有经济的主导作用主要体现在（）A、控制力B、影响力C、带动力D、决定力5、现代企业主要的典型组织形式是( )A．合伙制B．股份制C．股份合作制D．公司制6、面对我国严峻的就业形势，劳动者应该认识到，在市场竞争中，只有自身实力强才能就业机会多，即树立( )A.自主择业观B.职业平等观C.竞争就业观D.多种方式就业观7、李某开了一家“为民饭店”，需要聘请厨师，张某应聘成功。
张某为了维护自身的合法权益，到该饭店正式工作前，首先要做的是( )A．取得劳动报酬B．依法签订劳动合同C．获得安全保护D．自觉履行劳动义务8、商业银行的主体业务是( )A.存款业务B.贷款业务C.结算业务D.买卖业务9、随着我国经济的发展，个人投资已经成为我国居民经济生活中的重要内容。
在各种投资中，便捷的投资形式是( )A、债券B、股票C、储蓄存款D、商业保险10、在我国社会主义初级阶段的多种分配方式中，按劳分配处于主体地位。
在公有制经济中，按劳分配的对象是（）A、社会总产品B、个人消费品C、生活必需品D、物质总产品11、再分配更加注重公平是实现社会公平的重要举措。
云南省景洪市第一中学2020学年高一化学下学期期中试题 文(无答案)新人教版
高一下学期期中考试化学文试题考试时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：C —12 N —14必修《化学1》、《化学2》 第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于纯净物的是( )A ．液氯B ．空气 c ．海水 D ．碱石灰2．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于( ) A ．酸 B ．氧化物 C ．碱 D ．混合物 3．下列变化属于化学变化的是( ) A ．过滤 B ．氧化 C ．蒸馏 D ．分液4．下列化学用语正确的是( )A ．N 2分子的结构式B ．S 2－的结构示意图：C ．盐酸电离方程式：HCl = H +＋Cl －D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 5．下列物质中，属于电解质的是( ) A ．氯气 B ．二氧化碳 C ．氯化钠 D ．蔗糖6．下列有关实验操作或现象描述正确的是( )A ．实验室用图1装置制备Cl 2B ．加热后图2中溶液颜色恢复红色C ．用图3装置配制150 mL 稀盐酸D ．实验室用图4装置制取少量蒸馏水7．下列元素在一定条件下，能实现“单质氧化物酸O 2O 2氧化物H 2O” 直接转化的元素是( )A ．硫B ．铝C ．铁D ．硅 8．23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是( )A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为235 9．物质中既含有共价键又含有离子键的是( )A ．NaOHB ．H 2O C. KCl D ．H 2SO 410．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A ．O 2 B ．H 2 C ．NH 3 D ．CO 211．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．标准状况下，22.4L 水中含分子数是N A B ．28g 氮气含有的原子数是2N AC ．1mol 铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3N AD ．常温常压下，11.2LCO 2中含有的分子数是0.5N A12．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是( ) A ．灼热的炭与CO 2反应 B ．生石灰与水化合 C ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 D ．天然气在空气中燃烧 13．下各组物质中，属于同分异构体的是( ) A ．O 2和O 3 B ．H 11和H 21 C ．(CH 3)2CHCH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3 D ．乙醇和乙酸 14．下列各组离子中，能大量共存的一组是( )A ．K +、NO 3－、Na +、CO 32－B ．Na +、Cl －、H +、HCO 3－C ．Mg 2+、Al 3+、Cl －、OH－D ．Ca 2+、CO 32－、K +、OH －15．下列离子方程式中，正确的是( ) A ．钠和水反应：Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑ B ．醋酸与NaOH 溶液反应： H +＋OH －＝H 2OC ．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －＝Cl －＋ClO －＋H 2O D ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋3OH －＝Al(OH)3↓16．下列各组物质相互反应时，产生无色无味气体的是( ) A ．Na 2O 2与H 2OB ．Na 2SO 3 与H 2SO 4C ．NH 4Cl 与浓NaOH 溶液D ．Cu 与浓硫酸加热17．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 ( ) A ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键 B ．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇 C ．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D ．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应18．下列实验方法不正确的是( ) A ．用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2 B ．用焰色反应鉴别NaCl 和KClC ．用丁达尔效应鉴别碳酸钠溶液和硅酸胶体D ．用BaCl 2溶液鉴别FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液 19．下列反应中，属于加成反应的是( ) A ．CH 3Cl+Cl 2光照CH 2Cl 2+HCl B ．CH 2=CH 2+H 2O催化剂CH 3—CH 2OH C ．2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2OD ．20( )编号金属（粉末状）酸的浓度酸的体积反应温度A 0.1mol Mg 6mol/L硝酸10mL 30℃B 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 60℃C 0.1mol Fe 3mol/L盐酸10mL 60℃D 0.1mol Mg 3mol/L盐酸10mL 30℃21．利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和下图装置，探究原电池的原理。
云南省景洪市一中2012—2013学年高一下学期期中考试物理[理科]试卷(无答案)
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一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得3分，选错或不选得0分）1、关于曲线运动，下列说法正确的是（）A.曲线运动一定是变速运动B.曲线运动速度的大小不断变化C.曲线运动的速度方向可能不变D.曲线运动的速度大小和方向一定同时改变2、关于物体做曲线运动，下列描述正确的是（）A.物体所受的合力一定是恒力B.物体所受的合力一定是变力C.物体所受的合力肯定与物体的运动方向不在同一条直线上D.物体所受的合力可能与物体的运动方向在同一条直线上3、如图（1）所示，小物体A与圆盘保持相对静止，跟着圆盘一起做匀速圆周运动，则A受到的力是（）A.重力、支持力B.重力、支持力、摩擦力C.重力、支持力、向心力、摩擦力D.以上均不正确4、关于平抛运动，下列说法正确的是（）A.平抛运动是非匀变速运动B.平抛运动是匀速运动C.平抛运动是匀变速曲线运动D.平抛运动的物体落地时速度一定竖直向下5、对于做匀速圆周运动的物体，下列说法错误的是（）A.相等的时间内通过的路程相等B.相等的时间内通过的位移相等C.相等的时间内通过的弧长相等D.相等的时间内通过的角度相等6、下列说法正确的是（）A.牛顿发现了行星的运动规律B.开普勒发现了万有引力定律C.伽利略发现了海王星和冥王星D.卡文迪许第一次在实验室里测出了引力常量7、下面关于行星对太阳的引力的说法中正确的是（）A.行星对太阳的引力与太阳对行星的引力是同一种性质的力B.行星对太阳的引力与太阳的质量成正比，与行星的质量无关C.太阳对行星的引力远大于行星对太阳的引力D.行星对太阳的引力与太阳的质量成正比，与行星和太阳间距离成反比8、关于开普勒第三定律的表达式32a k T=的理解正确的是（ ）A. k 与3a 成正比B. k 与2T 成反比C. k 值与a 和T 都有关系D. k 值只与中心天体有9、神舟五号载人飞船在绕地球做匀速圆周运动的过程中，飞船距离地面的高度为h 。
高一化学下学期期中试卷高一全册化学试题_41
象对市爱好阳光实验学校西双纳景洪三中高一下学期期中化学试卷一、选择题〔共60分，每题只有一个正确答案，每题3分〕1．〔3分〕能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，以下表达正确的选项是A．天然气是二级能源B．是二级能源C．电能是一级能源 D．水力是一级能源2．〔3分〕19世叶，门捷列夫的突出奉献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气3．〔3分〕根据原子序数推断，以下各组元素化合时能以离子键结合的是A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与84．〔3分〕以下微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是A．Na+B．C．D．N e5．〔3分〕以下反中不需加热的吸热反是A．锌粒与稀硫酸的反B．灼热的木炭与CO2反C．甲烷在氧气中的燃烧反D．Ba〔OH〕2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反6．〔3分〕以下措施不符合节能减排的是A．大力开展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气7．〔3分〕某元素最高价氧化物对水化物的分子式是H4RO4，那么其氢化物的分子式是A．RH4B．RH3 C．H2R D．HR 8．〔3分〕以下关于稀有气体的表达中，不正确的选项是A．通常条件下，化学性质非常不活泼B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C．原子的最外电子层都有8个电子D．原子核外电子的排布都到达了稳结构9．〔3分〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为A．19 B．18 C．16 D． 910．〔3分〕Se 是人体必需微量元素，以下关于和的说法正确的选项是A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子11．〔3分〕某元素原子的核外电子排布示意图如下图，以下原子中，与该元素原子的化学性质相似的是A．B．C．D．12．〔3分〕有关以下能量转化的认识不正确的选项是A．植物的光用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能13．〔3分〕以下表达不正确的选项是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg〔OH〕2的碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳性依次增强D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强14．〔3分〕以下装置中，能构成原电池的是A．只有〔甲〕B．只有〔乙〕C．只有〔丙〕D．除〔乙〕均可以15．〔3分〕 2SO2+O2⇌2SO3为放热反，对该反的以下说法中正确的选项是A．O2的能量一高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一高于SO3的总能量C．SO2的能量一高于SO3的能量D．因该反为放热反，故不必加热就可发生16．〔3分〕以下物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2C．NaOH D．CH4 17．〔3分〕根据元素在周期表中的位置判断，以下元素子半径最小的是A．氧B．氮C．碳D．氟18．〔3分〕以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg〔OH〕219．〔3分〕用铁片与稀硫酸反制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉20．〔3分〕X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y外表有Z析出．其活泼顺序是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z二、填空题〔每空2分，共40分〕21．〔12分〕〔1〕完成以下物质的电子式A．Na+，B．Cl﹣，C．H2O，D．Na2O2，〔2〕用电子式表示以下化合物的形成过程H2O；MgCl2．22．〔18分〕下表是元素周期表的一，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空答复以下问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩〔1〕在③～⑦元素中，原子半径最大的是，其离子的原子结构示意图为〔2〕元素的最高价氧化物对的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈的氢氧化物是；〔3〕按要求写出以下两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物的对的水化物；〔4〕在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反说明该事实〔写出反的化学方程式〕：．23．〔10分〕图为一个原电池，完成以下问题：〔1〕负极材料，正极材料，电解质溶液是．〔2〕写出电极反式：负极：；正极：．西双纳景洪三中高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共60分，每题只有一个正确答案，每题3分〕1．〔3分〕能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，以下表达正确的选项是A．天然气是二级能源B．是二级能源C．电能是一级能源 D．水力是一级能源考点：使用化石燃料的利弊及能源的．专题：化学反中的能量变化．分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．解答：解：A、天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故A错误；B、是自然界中人工开采获得的，为一级能源，故B错误；C、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能转化来的，为二级能源，故C错误；D、水能是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故D正确；应选D．点评：此题考查能源的分类、一级能源和二级能源的义，难度不大．2．〔3分〕19世叶，门捷列夫的突出奉献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现氧气考点：化学史；元素周期表的结构及其用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．解答：解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．应选B．点评：此题考查化学史，熟记化学开展史中各家所作出的巨大奉献即可解答，较简单．3．〔3分〕根据原子序数推断，以下各组元素化合时能以离子键结合的是A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8考点：元素周期表的结构及其用；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确元素的种类，可确化学键类型．解答：解：A.10号元素是氖，19号元素是K，二者之间不易形合物，故A 错误；B.6号元素是C，18号元素是S，碳和硫之间易形成共价键，故B错误；C.11号元素是Na，17号元素是Cl，钠元素和氯元素之间易形成离子键，故C 正确；D.14号元素是Si，8号元素是O，硅和氧元素之间易形成共价键，故D错误．应选C．点评：此题考查元素周期表及用，为高频考点，把握元素的原子序数及金属性和非金属为解答的关键，注意化学键判断的一般规律，题目难度不大．4．〔3分〕以下微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是A．Na+B．C．D．N e考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：氩是18号元素，氩原子核外有18个电子，其原子结构示意图为，与氩原子具有相同的电子层结构，说明该微粒中含有18个电子，据此分析解答．解答：解：A．Na+离子结构示意图为：，钠离子核外有10个电子，与Ne原子电子层结构相同，故A错误；B ．氯离子结构示意图为：，核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，故B正确；C．Na+离子结构示意图为：，所以该示意图为钠离子，核外有10电子，与Ne原子电子层结构相同，故C错误；D．Ne原子核外有10个电子，故D错误；应选B．点评：此题考查了原子核外电子排布，明确微粒中含有的电子数及排布规律即可解答，注意阴阳离子中电子数的计算方法，难度不大．5．〔3分〕以下反中不需加热的吸热反是A．锌粒与稀硫酸的反B．灼热的木炭与CO2反C．甲烷在氧气中的燃烧反D．Ba〔OH〕2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反考点：吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：根据常见的放热反有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反、金属与水反，所有反；绝大多数化合反和铝热反；常见的吸热反有：绝大数分解反，个别的化合反〔如C和CO2〕，少数分解置换以及某些复分解〔如铵盐和强碱〕．解答：解：A．锌粒与稀硫酸的反是金属与酸反，是常见放热反，故A错误；B．灼热的木炭与CO2反是个别化合反，是常见的吸热反，常温下不能反，需要高温加热，故B错误；C．甲烷在氧气中的燃烧是物质的燃烧，是常见的放热反，故C错误；D．Ba〔OH〕2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反，是常见的吸热反，常温下就能进行，故D正确；应选：D．点评：此题考查吸热反，抓住化常见的吸热或放热的反是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．6．〔3分〕以下措施不符合节能减排的是A．大力开展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来答复；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来答复．解答：解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A 错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．应选A．点评：此题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以到达节能减排的目的．7．〔3分〕某元素最高价氧化物对水化物的分子式是H4RO4，那么其氢化物的分子式是A．RH4B．RH3 C．H2R D．HR考点：根据化学式判断化合价；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．解答：解：某元素最高价氧化物对水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和于8，得出最低负价为﹣4价，应选A．点评：解决此题的关键是：1分子式中各元素的化合价代数和为0；2元素最高正价与最低负价的绝对值之和于8．8．〔3分〕以下关于稀有气体的表达中，不正确的选项是A．通常条件下，化学性质非常不活泼B．其原子与同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子具有相同的核外电子排布C．原子的最外电子层都有8个电子D．原子核外电子的排布都到达了稳结构考点：元素周期表的结构及其用．分析：A．稀有气体原子中最外层电子到达稳结构，所以性质不活泼；B．稀有气体原子和同周期ⅥA、ⅦA族元素形成的阴离子核外电子数相；C．稀有气体原子的最外层电子数不都是8个；D．稀有气体原子核外电子的排布都到达稳结构，导致其性质稳．解答：解：A．稀有气体最外层到达稳结构，所以稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子，导致其化学性质非常不活泼，故A正确；B．同周期的第VIA、第VIIA族元素得到电子后，使最外层到达稳结构，所以与其同周期的稀有气体电子层结构相同，故B正确；C．稀有气体氦原子的最外层电子数是2，故C错误；D．第一能层作最外层最多排2个电子，其余能层作最外层最多排8个电子，稀有气体原子中最外层电子都排满，所以到达稳结构，故D正确；应选C．点评：此题考查了稀有气体核外电子排布及其性质，结构决性质，根据结构分析其性质，难度不大．9．〔3分〕X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，又知Y 的原子序数小于X的原子序数，那么这两种元素的原子序数之和为A．19 B．18 C．16 D． 9考点：元素周期律和元素周期表的综合用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的化合价和元素原子的最外层电子数的关系：最高正价=元素的最外层电子数，最低负价=最外层电子数﹣8，结合周期表中的元素情况来分析．解答：解：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X 的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．应选A．点评：此题是一道关于元素周期表结构和元素化合价与原子结构之间关系的综合知识题目，要求学生熟记教材知识，学以致用．10．〔3分〕Se 是人体必需微量元素，以下关于和的说法正确的选项是A．和互为同素异形体B．和互为同位素C．和分别含有44和46个质子D．和都含有34个质子和中子考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据同素异形体和同位素义判断A、B，根据质子数、中子数、质量数的关系判断C、D．解答：解：A、同素异形体指单质而同位素指原子，故A错误；B、3478Se和3480Se是原子，属同位素，故B正确；C、Se的两种同位素的质子数都为34，故C错误；D、3478Se和3480Se的中子数分别为44和46，故D错误；应选B．点评：此题考查原子结构的有关“粒子数〞的关系及同位素、同素异形体的概念，侧重考查学生的区分能力．11．〔3分〕某元素原子的核外电子排布示意图如下图，以下原子中，与该元素原子的化学性质相似的是A．B．C．D．考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布．分析：该原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，为O元素，属于氧族元素，同一主族元素性质具有相似性，所以只要最外层电子数是6的元素其化学性质与O元素化学性质相似，据此分析解答．解答：解：该原子核外有2个电子层，最外层电子数是6，为O元素，属于氧族元素，同一主族元素性质具有相似性，所以只要最外层电子数是6的元素其化学性质与O元素化学性质相似，A．该元素原子最外层电子数是7，属于卤族元素，故A错误；B．该元素原子最外层电子数是4，属于碳族元素，故B错误；C．该原子最外层电子数是2，属于第IIA族元素，故C错误；D．该元素原子最外层电子数是6，属于氧族元素，故D正确；应选D．点评：此题以原子结构示意图为载体考查同一主族元素结构相似性，明确原子核外电子排布是解此题关键，知道同一主族元素结构、性质关系，题目难度不大．12．〔3分〕有关以下能量转化的认识不正确的选项是A．植物的光用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能考点：常见的能量转化形式．专题：化学反中的能量变化．分析：植物的光用是绿色植物和藻类利用叶绿素光合色素和某些细菌利用其细胞本身，在可见光的照射下，将二氧化碳和水〔细菌为硫化氢和水〕转化为有机物，并释放出氧气〔细菌释放氢气〕的生化过程；照明设备是将电能转化为了光能；生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效；燃料燃烧将化学能转化为热能、光能形式的能量．解答：解；A、植物的光用是把太阳能转化为化学能，吸入二氧化碳呼出氧气，故A正确；B、照明是电能转化为光能，故B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，故C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化复原反，过程中可以变为光能、热能，故D 错误；应选D．点评：此题考查了常见的能量转化形式，题目难度不大．13．〔3分〕以下表达不正确的选项是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱B．RbOH、KOH、Mg〔OH〕2的碱性依次减弱C．H2S、H2O、HF的稳性依次增强D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．根据元素周期律的递变规律判断对元素金属性的强弱，元素的金属性越强，单质的复原性越强，阳离子的氧化性越弱；B．根据元素周期律的递变规律判断对元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．根据元素周期律的递变规律判断对元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对的氢化物越稳；D．根据元素周期律的递变规律判断对元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A．金属性：Al＜Mg＜Na，元素的金属性越强，单质的复原性越强，阳离子的氧化性越弱，Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故A错误；B．金属性：Mg＜K＜Rb，元素的金属性越强，对最高价氧化物的水化物的碱性越强，那么碱性：Mg〔OH〕2＜KOH＜RbOH，故B正确；C．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对的氢化物越稳，那么稳性：HF＞H2O＞H2S，故C正确；D．非金属：Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4，故D正确；应选A．点评：此题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对单质、化合物的性质的联系．14．〔3分〕以下装置中，能构成原电池的是A．只有〔甲〕B．只有〔乙〕C．只有〔丙〕D．除〔乙〕均可以考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化复原反，据此分析解答．解答：解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化复原反，A．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故A错误；B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；C．该装置中Fe失电子作负极，银离子得电子在正极上反，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化复原反，所以不能形成原电池，故D错误；应选C．点评：此题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解此题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．15．〔3分〕 2SO2+O2⇌2SO3为放热反，对该反的以下说法中正确的选项是A．O2的能量一高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一高于SO3的总能量C．SO2的能量一高于SO3的能量D．因该反为放热反，故不必加热就可发生考点：吸热反和放热反；化学反中能量转化的原因．专题：化学反中的能量变化．分析：对于放热反，反物总能量大于生成物总能量，对于吸热反，反物总能量小于生成物总能量．有的放热反需要加热才能发生．解答：解：因反 2SO2+O2═2SO3为放热反，所以SO2和O2的能量和一高于SO3的能量．化学反的实质是旧键的断裂和键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反有些也需要一条件．该反是放热的，但需要在高温下才能发生．应选B．点评：此题考查了物质能量和反热的关系．解此类题要明确反物能量是指反物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反物和某一个生成物能量进行比照．16．〔3分〕以下物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2C．NaOH D．CH4考点：极性键和非极性键．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．N2中N原子之间形成非极性共价键，故A正确；B．CO2中中不同非金属元素之间形成极性键，故B错误；C．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在极性共价键，故C错误；D．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，故D错误；应选A．点评：此题考查了离子键、非极性共价键和极性共价键的判断，根据这几个概念的内涵来分析解答即可，注意离子键、共价键的区别，注意并不是所有物质中都含有化学键，稀有气体不含化学键，为易错点．17．〔3分〕根据元素在周期表中的位置判断，以下元素子半径最小的是A．氧B．氮C．碳D．氟考点：微粒半径大小的比拟．分析：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增原子半径减小．解答：解：氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞F，故F原子半径最小，应选D．点评：此题考查原子半径比拟，比拟根底，注意理解同周期、同主族元素性质递变性与相似性．18．〔3分〕以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg〔OH〕2考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水合物的碱性越强．解答：解：A．卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，那么氧化性强弱：F2＞Cl2，故A错误；B．碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，那么金属性强弱：K＞Na，故B错误；C．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，那么酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，故C正确；D．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水合物的碱性越强，那么碱性强弱：NaOH＞Mg〔OH〕2，故D错误；应选C．点评：此题考查元素周期律知识，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对的单质、化合物的性质的关系，把握比拟的角度，难度不大，注意相关根底知识的积累．19．〔3分〕用铁片与稀硫酸反制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉考点：化学反速率的影响因素．专题：化学反速率专题．分析：A、温度升高，化学反速率增大；B、一般增大反物的浓度增大，反速率增大，但考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反速率；D、利用增大接触面积来分析加快反速率．解答：解：A、因加热时反体系的温度升高，那么化学反速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反的接触面积，那么反速率加快，故D能；应选B．点评：此题较简单，考查影响化学反速率的常见因素，学生熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面对化学反速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．20．〔3分〕X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y外表有Z析出．其活泼顺序是A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其用．专题：电化学专题．分析：原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答．。
景洪市第一中学高一化学下学期期中试题 理(无答案)新人教版
高一下学期期中考试理科化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：Zn —65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 2．下列元素中不属于主族元素的是( )A ．磷B ．铁C ．碳D ．氧3．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是( )A ．HClB ．Na 2SC ．LiClD ．H 2O4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )A ．CaCl 2B ．H 2OC ．NH 4ClD ．CH 45．下列说法正确的是( ) A ．放热反应的发生均无需加热B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
C ．1H 、2H 、3H 、35Cl 、37Cl 中共有5种核素 D ．O 2与O 3的相互转化是物理变化。
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．硫离．子的结构示意图：B ．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1610 D ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O8．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是( ) A ．K B ．F C ．Ne D ．Na9．X 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物的化学式为( )A 、HXB 、H 2XC 、XH 3D 、XH 410．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
云南省景洪市第一中学高一化学上学期期中试题
云南省景洪市第一中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版注意：1．考试时间90分钟，试卷分值100分。
2．第Ⅰ卷选择题答案填在答题卷的表格中，否则不计算分数。
第Ⅱ卷直接在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H—1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn—55第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是( )2．下列物质属于易溶于水的电解质的是( )A．NH3B．Na2SO4 C．Cl2D．BaSO43．现有三组溶液: ①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③单质溴和氯化钠溶液，以上各混合液的分离方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4．不属于氧化还原反应的是( )A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、CaO+ H2O ====Ca(OH)2 5．在无色溶液中能大量共存的是( )A . Na+、CO32－、Ca2+、Cl－B . H+、K+、OH－、NO3－C. H+、Cu2+、OH－、HCO3－ D . K+、Na+、Cl－、CO32－6．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O7．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-9．下列说法正确的是( )A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．22.4LCH4含有10 mol电子10．下列实验操作不正确．．．的是( )A. 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热B. 蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C. 用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中11．下列说法正确的是( )A．标况下22.4 L H2O和 1 mol O2所含分子数相等B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C．1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等12．下列实验操作或装置正确的是( )A B C D13．下列物质的分类合理的是( )A．碱性氧化物: Na2O、CaO、MgO、CO2B．碱: 纯碱、烧碱、熟石灰、苛性钠C．铵盐: NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．氧化物: CO2、NO、SO2、H2O14．下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。
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高一下学期期中考试理科化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：Zn —65第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是( )A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 2．下列元素中不属于主族元素的是( )A ．磷B ．铁C ．碳D ．氧3．下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是( )A ．HClB ．Na 2SC ．LiClD ．H 2O4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )A ．CaCl 2B ．H 2OC ．NH 4ClD ．CH 45．下列说法正确的是( ) A ．放热反应的发生均无需加热B ．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。
C ．1H 、2H 、3H 、35Cl 、37Cl 中共有5种核素 D ．O 2与O 3的相互转化是物理变化。
6．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应7．下列有关化学用语使用正确的是( )A ．硫离．子的结构示意图：B ．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 1610 D ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O8．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是( ) A ．K B ．F C ．Ne D ．Na9．X 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3，则它对应的气态氢化物的化学式为( )A 、HXB 、H 2XC 、XH 3D 、XH 410．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A 、非金属性比硫强B 、氢化物比HBr 稳定C 、原子序数为34D 、最高价氧化物的水化物显碱性 11．下列装置能够组成原电池的是( )12．下列各组中的性质比较，不正确的是( )A ．稳定性：NH 3＜PH 3＜SiH 4B ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．还原性：F -＜Cl -＜Br -13．在密闭容器中，存在反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列可使化学反应速率增大的措施是( )A ．减少SO2浓度 B ．升高温度 C ．增大容器体积 D ．降低温度14．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ） A ．锌是负极，其质量逐渐减少 B ．电流从锌片经导线流向铜片 C ．该装置中电能转化为化学能D ．氢离子在铜片表面被氧化，铜片上有气泡产生 15．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨16．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是( ) A ．最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强 B ．气态氢化物的稳定性甲比乙弱 C ．阴离子的还原性甲比乙弱 D ．单质的氧化性甲比乙强 17．对于放热反应H 2＋Cl 22HCl ，下列说法中，正确的是( )。
A ．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B ．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C ．断开1 mol H －H 键和1 mol Cl －Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H －Cl 键所放出的能量D ．该反应中，化学能只转变为热能18．X 2-与Y +离子都与Ar 原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是( ) A ．原子序数X ＞Y B ．原子半径X ＜YC ．X 和Y 一定同周期D ．X 是第IIA 族元素，Y 是第VIIA 族元素19．有A 、B 、C 、D 四种金属。
将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。
将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。
将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．D>C>A>B B ．D>B>A>CC ． D>A>B>CD ．B>A>D>C20．对于反应2A(g)＋3B(g)= C(g)＋5D(g)，在某段时间内的平均反应速率为x v ，（x 代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是( )A ．D A v v 25=B ．C B v v 31=C ．A B v v 32=D ．D B v v 53= 21．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使N 2 +3 H 2 2NH 3反应发生，下列有关说法正确的是( )A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平衡时，正、逆反应速率为0 22．下列说法中，正确的是( )。
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低23．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列情况中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶224．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )。
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强25．下列说法正确的是( )A．铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过B．原电池装置中，电子从正极流向负极C．可利用CH4和O2的反应设计成原电池D．在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（本题包括2小题，共32分）26．（18请按要求回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置____________ ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑥⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑨的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程______________。
(6) 元素⑩的最高价氧化物的水化物呈性。
(7)元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：。
27．（14分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．（1）B元素的名称是______ 。
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为。
（3）元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程。
C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为，它与强碱溶液反应的离子方程式是。
三．实验题（本题共14分。
）28、为验证Cl2、I2的氧化性强弱，设计了如下实验，实验步骤如下图所示（可供选择的试剂有：氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳）（1）填写图中的空白：2 mL 试剂；加入少量试剂；再加入试剂，该试剂的作用是；现象：。
（2）可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_______________________________ 。
四、计算题（共4分）29．已知合成氨反应为：N 2+ 3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求：(1)用NH3和H2表示这2min内该反应的反应速率分别是多少？(2) 2min 后N2的物质的量浓度是多少？景洪市第一中学2012—2013学年度下学期期中考试高一年级理科化学答题卷一、选择题二、填空题26．（18分）(1) ____________ ，____________(2) ___________________________________(3) ____________(4) ______________ ，____________(5) ______________(6)(7)27．（14分）（1）______（2）（3）（4），。
（5），。
三．实验题（本题共14分。
）28、（1）；；；；。
（2）____________；_______________________________ 。
四、计算题（共4分）29．。