质量守恒定律和化学方程式学生版
2.3.4质量守恒方程式(完美版)
从上表分析,反应类型是_____反应,表中X=_____.
在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物 (与铁在氧气中的燃烧产物相同)和氢气.该氧化物在 高温下被纯净氢气还原为颗粒很细的铁粉.这种铁粉 在空气中受撞击或受热时就会燃烧,俗称”引火铁”, 是一种准纳米材料/根据以上信息回答:铁粉与水蒸气 在高温下反应的化学方程式为____________________.
6.在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸钙沉 淀和水.
练习:判断下列方程式是否正确,错误的加以改正.
1.4Fe+3O2 → 2Fe2O3
点燃
2.HgO → Hg+O2
3.H2+Cl2 → 2HCl 4.2H2+O2 → 2H2O
通电 点燃
△
化学方程式的配平： 1.观察法.
2.奇数配偶法. 3.最小公倍数法. 4.其他.
点燃
(三)书写化学方程式的步骤:
1.正确书写反应物和生成物的分子式 2.配平化学方程式 3.注明特殊反应条件.
(如加热.点燃.催化剂.高温.高压.通电等)
4.标明生成物的状态 表示生成物为气态(反应物中没有气体时标注).
表示生成物在溶液中为沉淀.
练习:书写化学方程式.
1.细铁丝在氧气中燃烧.
2.加热高锰酸钾. 3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气. 4.镁带燃烧. 5.电解水.
影响化学反应速率有很多因素,例如催化剂二氧化锰 能加快过氧化氢的分解速率.请你列举生活中的事例, 对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜 想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内 容填在下表中). 序号 生活事例 猜想 验证方法或 操作
(1) (2)
小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混 合物8.0g制取氧气,加热一段时间后产生氧气0.075 mol.则: ①分解的氯酸钾的质量是多少?(列式计算) ②根据以上信息,能否确定原混合物中二氧化锰的质 量? 如回答”能”,请算出具体质量;如回答”不能”,请 说明理由.
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式知识讲解-图文质量守恒定律是化学中的一个基本定律，它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
化学方程式是描述化学反应的符号表示法，用化学式表示反应物和生成物的物质。
在本文中，我将为您详细介绍质量守恒定律和化学方程式的知识。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中的一个基本原理，它表明在封闭系统中，化学反应发生时，反应物的总质量等于生成物的总质量。
这意味着，在一个封闭的容器中，化学反应发生时，物质既不能被创造也不能被销毁，只能发生重新组合。
这个定律是由法国化学家拉瓦锡在18世纪初首次提出的。
质量守恒定律可以用一个简单的例子来解释。
假设你在一个密闭容器中燃烧一根蜡烛，当蜡烛燃烧完毕时，你会发现容器内的氧气减少了，而生成了二氧化碳和水蒸气。
尽管氧气的质量减少了，但是生成的二氧化碳和水蒸气的质量之和等于燃烧前氧气的质量。
质量守恒定律在化学实验中有很大的应用。
在实验中，通过称量反应物和生成物的质量，可以验证质量守恒定律是否成立。
如果实验结果表明总质量发生变化，那就说明这个反应并不符合质量守恒定律。
质量守恒定律在实际应用中也非常重要。
例如，在工业生产中，我们经常需要控制原料的用量和生成物的质量，以确保生产过程的质量和效率。
质量守恒定律可以帮助工程师对反应过程进行合理的设计和调整。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种符号表示法。
它用化学式表示反应物和生成物的物质，通过化学反应符号表示反应过程的发生。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式的基本格式如下：反应物1+反应物2+……→生成物1+生成物2+……例如，将氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为：2H₂+O₂→2H₂O在这个方程式中，2H₂表示2个氢气分子，O₂表示一个氧气分子，2H₂O表示2个水分子。
方程式中的箭头表示反应的方向，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的系数表示反应物和生成物之间的化学计量关系。
质量守恒定律化学方程式
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
(4) 列出比例式，求解
158 2 32 6g x 32 6 g x 0.6 g 158 2
(5) 写出简明答案 答: 加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到 0.6 g 氧气。
练习. 在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜。若制 取 3.0 g 铜，需要氧化铜的质量是多少克？ H2 + CuO
△
Cu + H2O
80
x
64
3.0 g
80 64 = x 3.0 g x = 3.8 g
答：需要氧化铜的质量是 3.8 g。
质量守恒定律
铁钉与 CuSO4 溶液反应前后质量的测定
现象与结论：溶液由蓝色渐变为淡绿色，铁钉表
面附着一层红色物质(Cu)。
铁 + 硫酸铜 (Fe) (CuSO4) 总质量 铜 + 硫酸亚铁 (Cu) (FeSO4)
总质量
一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生 成的各物质的质量总和。 化学反应的微观实质： 化学反应的过程，就是参 加反应的各物质(反应物)的原子重新组合成其他物质 (生成物)的过程。
课题 3 利用化学方程式的简单计算
例 1 加热分解 6 g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[解] (1)设未知量
设ห้องสมุดไป่ตู้ 加热分解 6 g 高锰酸钾可得氧气质量为 x。 (2)写出反应的化学方程式，并配平
2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)写出相关物质的相对分子质量和已知、未知量
粒子数之比 1 : 1
质量守恒定律及化学方程式
注 意（1）在化学反应中，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加 ”，而且质量守恒定律只能用于解释 变化。
而物理变化不属于此定律的研究范围。
（2）质量总和是指“参加化学反应的各物质的 和反应后生成的各物质的 ”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的 的质量 为什么物质在发生化学反应前后，物质的种类都变了，而它们的质量总和却不变呢？相信大家通过下列有关水通电分解的过程示意图会找到结论。
分解 通电结合氢原子 氧原子 氢分子 氧分子玻璃管 白磷 图1 图2 盐酸 碳酸钠粉图3图4第八讲 质量守恒定律及化学方程式一、知识回顾（一）质量守恒定律1．概念：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的本质由上图可知，化学变化的本质是分子 原子 （新）分子，因此，在化学反应前后，原子的不变，原子的不变，原子的不变，所以在化学反应前后各物质的质量总和一定相等。
3．探究质量守恒定律的几个重要实验 请据图回忆以下实验的现象及结论：（1）白磷燃烧前后质量的测定（如图1）（2）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图2） （3）碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定（如图3）（3）镁条燃烧（如图4）4．质量守恒定律的应用（1）根据质量守恒定律进行简单的计算（具体内容将在课题3祥述）；分成重组点燃点燃（2）运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；①蜡烛燃烧，越烧越短，是否符合质量守恒定律？ 。
②镁带完全燃烧后，质量变大，是否违背了质量守恒定律？。
（3）判断化学反应中某种物质的组成；③已知某固体物质受热分解所得的生成物有CuO 、CO 2和H 2O ，则该固体物质中所含的元素有。
④已知酒精燃烧的产物是CO 2和H 2O ，那么根据质量守恒定律，推知酒精中一定含有 哪些元素？。
（4）确定化学反应中某种物质的化学式。
第六讲：化学方程式和质量守恒定律
②根据质量守恒定律的本质——反应前后元素的种类 不变，推理某一物质中所含的元素。
二、化学方程式
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子。
表示反应物、生成物及反应条件
质的方面 表示反应物的一种性质 2、表示意义 （即提供的 信息）
表示生成物的一种制法 表示反应物和生成物各物质之间 的质量比
量的方面 表示反应物和生成物各物质之间
思考：将9g水加热变成9g水蒸气，这一变化符
合质量守恒定律，对吗？
③该定律只适用于化学变化，如果不是化学变化，则 不适合该定律。 ④质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括其他 方面的守恒。
（2）质量守恒定律本质的应用
①根据质量守恒定律的本质——反应前后原子的种 类、数目、质量不变，通过计算等号两边各原子的 数目，使各原子的数目相等，求某一物质的化学式。
（1）质量守恒定律内容的应用
思考：煤燃烧后，为什么煤灰质量减少了？ 铁生锈，铁锈的质量增加了，说明该反应不符 合质量守恒定律，对吗？
①质量守恒定律一定是指参加化学反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和，即不能将没有参加反应的质量和反应后 剩余的质量计算在内。
②要注意是“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反 应物或生成物，尤其是气体。
4、初中化学中常见的复分解反应有：
（1）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 如 Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O↑
（2）碱+ 酸 → 盐 + 水
如 NaOH + HCl → NaCl + H2O↑
（3）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如 AgNO3 + HCl → AgCl↓+ HNO3
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 3.3.1 化学方程式——质量守恒定律(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命3.3.1化学方程式——质量守恒定律目录 (1) (2) (2) (3) (7)质量守恒定律1.定义在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”【常考1】质量守恒定律【例1】在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。
(1)如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。
当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡胶塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。
重新塞上橡胶塞，此时会发现天平仍然平衡。
你认为出现这种现象的原因是________________。
为了避免在实验过程中橡胶塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个________________。
(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可采取的做法是________。
A.否定相应的理论B.放弃实验，直接认同相应的理论C.查阅资料，了解理论的适用条件【热点题型1】质量守恒定律的理解与探究【例1】(台州中考)请回忆你学过的“质量守恒定律”的探究实验，并按要求完成实验方案一和实验方案二(如图所示，下表中“实验结论分析”填“=”“>”或“<”)：将两个实验结果进行对比讨论时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为，因此不能说质量不守恒。
初三化学第五章化学方程式
初三化学第五章化学方程式第五章化学方程式教学目标1.识记：质量守衡定律2.理解：从微观角度认识质量守衡定律3.理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。
教学内容一、质量守恒定律1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词语：参加、化学反应、质量总和。
2.质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
（分子种类一定改变，数目可能改变。
）3.质量守恒定律的应用：解释现象，推断化学式，相关计算等。
4.研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
5.质量守恒定律六个不变：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变6.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用文字表示为:和反应条件生成碳＋氧气点燃二氧化碳反应物生成物木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用化学式变回为：C ＋O2 点燃CO27.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
8.化学方程式是重要的化学用语化学方程式提供的信息。
如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
练习1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生的是（）A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlC.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻3.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A.5g水受热变成5g水蒸汽B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g 食盐溶液C.100ml水加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D.木炭燃烧后质量减少二、如何正确书写化学方程式1.正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。
初中化学 质量守恒定律及化学方程式的计算
2A＋D．充分反 ．
2/9
【跟踪强化】 【 】1．铜与木炭的混合物，在空气中高温煅烧，使其充分反应，冷却到原温度，测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变，则原混合物铜的质量分数为
【
】2．常用燃烧法测定某有机物的组成．现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成 4.4gCO2
．
（4）从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，若产生 896gO2，消耗 1012gCO2，则同时消耗 H 2O g．
7.在反应 A+3B=2C+2D 中， C 和 D 的相对分子质量比为 22： 9， 2.8gA 与一定量 B 完全反应后， 生成 8.8gC， 求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示： 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216，则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
主题II 第二讲质量守恒定律、化学方程式及其计算
；B项，该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式 为： ；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的 化学方程式应为：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。
答案：D
·科学（化学）
例2（2013· 梅州）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往 盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所 加铁粉样品的质量关系如图1所示。
科学（化学）
科学编辑QQ：641533812
·科学（化学）
主题Ⅰ物质的变化
第二讲 质量守恒定律、化学方程式及其计算
1.质量守恒定律 2.化学方程式
·科学（化学）
1.质量守恒定律 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反 应后生成的各物质的质量总和。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 、 质量 均 保持不变（原子的“三不变”）。 （3）化学反应前后： ①一定不变:宏观：反应物、生成物的 质量 不变；元素 种类 、 质量 不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 ②一定改变:宏观：物质的 种类 一定变； 微观： 分子种类 一定变。 ③可能改变： 分子总数 可能变。
反应过程 质量变化（不含容器质量）
反应前 34.3 g
反应后 32.7 g
若反应后，过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理 的是（ ） A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8 思路点拨：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量 分数的计算。解题关键是知道反应前的质量减去反应后的质量为生成氧气的质量。 解析：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的溶质质量分数逐渐减小，故反应速率逐 渐变小，故A错误。B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的 质量总和，生成氧气的质量为34.3 g-32.7 g=1.6 g，故B正确。
质量守恒定律及化学反应方程式
一、质量守恒定律 1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解：二、化学反应方程式1．定义：用化学式来表示化学变化过程的式子，叫做化学反应方程式。
2．书写⑴两个原则：一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“＝”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法：A ．写出反应物和生成物的化学式。
在式子的左边写反应物，反应物和反应物之间用“＋”相连，右边写生成物，生成物之间用“＋”相连。
中间画一短线。
例：铁丝在氧气中燃烧：实验室制取二氧化碳：B ．配平化学方程式：所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。
让我们来把这两个方程式配平：C ．注明反应条件：有一些生成物需要加状态符号，并把单横线改成等号。
条件为加热的用“△”表示。
注：这里的状态符号添加有一定的规则：当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时，在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”，同样，当反应在溶液中进行时，生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3．关于化学方程式的计算重点：关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
解：设被转化的NO的质量为x。
答：被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实：①铁制品生锈后，其质量增加；②湿衣服晾干后，质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内，其质量增加；④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小；⑤根据质量守恒定律，2g氢气与8g氧气反应，应生成10g水；⑥水结冰前后，质量保持不变；⑦36g水通电完全分解，可得到2g的氢气；⑧100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水；⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式一、质量守恒定律质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点要重视实验。
从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。
第二点正确理解质量守恒定律。
律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。
之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。
化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。
二、化学方程式1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则——以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。
②遵守质量守恒定律——参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。
其顺序一般为：“反应物”→“―” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“=”。
2.配平是书写化学方程式的难点配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。
配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。
例如，镁在空气中燃烧。
实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。
白色粉末为氧化镁，反应条件为点燃。
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。
例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。
例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物―盐和水。
初中化学精品课件：质量守恒定律和化学方程式
3．气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体 参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量 ；若要求出待求气体的 体积，则要先根据化学方程式求出气体的质量 ，再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量＝气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理 变 化，而且是“质量 ”守恒，与体积无关。
2．化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1．解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2．确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3．求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4．已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比， 求出生成物或反应物的质量。
(1)设：设未知量 高锰酸钾，可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写：写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4＋MnO2＋ 程式并配平
O2↑②
(3)算：写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积，以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1．质量守恒定律的理解
(1)内容：参加化学反应 的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释)：化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后 原子的种类 没有改变， 数目没有增减，原子的质量 也没有改变。因此，化 学反应前后各物质的质量总和相等。
质量守恒定律和化学方程式
第三讲/质量守恒定律和化学方程式知识梳理◤考点一◢质量守恒定律1. 质量守恒定律: 是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2. 从原子、分子的观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他分子的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的总质量必然相等。
3.适用范围: 适用于化学变化4.注意事项：（1）描述的是质量守恒（2）注意化学反应中的：“变”与“不变”元素的种类不变宏观元素的质量不变六个不变物质的总质量和不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定变两个一定变微观：分子的类一定变分子的数目可能变两个可能变元素的化合价可能变5.质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）解释一些化学变化中的质量变化（2）推断化学反应中某物质的化学式（3）推断反应物或生成物中某物质的质量（4）推断化学反应类型（5）判断化学方程式的正误◤考点二◢化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2.化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。
3. 化学方程式提供的信息（1）表示反应物、生成物及反应条件（2）表示各物质之间的质量比（3）表示各物质粒子之间的数目比（4）其他方面4. 化学方程式的意义（2H2+O22H2O）（1）质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水。
（3）微观方面：每一个氢分子和一个氧分子反应生成一个水分子。
点燃典型例题【例1】下列说法正确的是 ( )A．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律B．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
由此可推知，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律D．在化学反应中，原子种类、数目不变，而分子是由原子构成的，分子的种类、数目也不变。
质量守恒定律及化学方程式
质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在一定条件下，系统中物质的质量总量不会改变。
这是因为物质是不可创造和不可消灭的，只能通过化学反应进行转化。
化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。
在化学方程式中，反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接，反应物位于箭头左侧，而生成物位于箭头右侧。
化学方程式的形式很简单，但是它可以给我们带来很多重要的信息。
首先，它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子（H2）和1个氧气分子（O2）反应生成2个水分子（H2O）。
其次，化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质，例如反应物之间的反应类型（如氧化还原反应或酸碱中和反应）和生成物的物理状态（如气态、液态或固态）等。
化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。
在化学反应中，反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。
这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。
通过化学方程式，我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。
这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。
需要注意的是，化学方程式必须符合质量守恒定律。
如果化学方程式不符合质量守恒定律，那么它就是不正确的。
在编写化学方程式时，应该正确地书写反应物和生成物的化学式，并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。
总之，质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。
了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。
通过掌握这些知识，我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题，为科学研究和社会发展做出更大的贡献。
化学方程式与质量守恒定律
地称量和细致的观察。
AB
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质 量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应 中，生成物的总质量与反应物总质量相等。
你认为＿（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论 错误的原因。＿(3)＿＿
2、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4） 的混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧 化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵发 生分解，同时生成四种气体：其中两种气体是空 气的主要成分，另一种气体是氯气（Cl2 ）还有 一种是水蒸气。试写出其中高氯酸铵受热分解的 化学方程式。
3、在A+２B=C+D中，５gA与足量的B充分反 应，生成４g的C和9g的D。则参加反应的B
的质量为（Ｃ ）
Ａ、16g Ｂ、 4g Ｃ、8g Ｄ、13g
A + 2B = C + D ５g ＋ 8g ＝ ４g ＋ ９g
1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4
克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 9克
的是：（ B ）
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
2、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，
解答下列各题；
催化剂
（1）、在化学反应4NH3+5O2 ＝△ 4X+6H2O中，
X的化学式为（ C ）
NH4NO3＝ N20↑+2H2O ↑
根据化学方程式进行简单的计算
1、20kg的氢气完全燃烧需要多少千克的氧气?
解:设需要氧气的质量为x
２４Ｈ２
＋ Ｏ２
32
点燃
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各种物质的质量总和。
理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。
2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。
（不要误认为不符合质量守恒定律）3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。
一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、意义：2H2＋O22H2O1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。
（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
（量的方面）二、质量守恒定律的理解五不变；两个一定变，一个可能变。
一个可能变——分子总数可能变如：2H2＋O22H2O；H2＋Cl22HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。
高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A．H2O B．SO2C．CO2D．CO1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）2、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量是（）A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是（）A．=(m+n)g B．>(m+n)g C．<(m+n)g D．≤(m+n)g5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2+ 2X + 6H20，则X 的化学式为（）A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO46、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）7、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（）A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO48、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
质量守恒定律和化学方程式
答案：C
10． (2010· 苏州)甲烷在空气中完全燃烧， 则化学计量数之比： V(CH4)∶V(O2)等于( A．1∶1 B．1∶2 C．16∶32 D．16∶64
)
解析：甲烷燃烧的化学方程式是：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。
点燃
答案：B
11．(2010· 兰州)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA＋bB===cC＋dD 中，下列说法正确的是( ) A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，生成物中共有 12 个 O 原子，而反应物中仅出现了 6 个 O 原子，然后结合方程式及 X 前的化学计量数，推 知 X 的化学式为 O2。
答案：A
3．(2010· 荆州)对某化学反应前、后的判断中，不正确的是( A．物质的质量总和一定相同 B．元素的种类和质量一定相同 C．物质的分子个数一定相同 D．原子的总数和质量一定相同
考点二
化学方程式
5．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 6．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在 短线上方注明反应条件。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定 律，然后将短线改为等号。 (3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应 物也有气体或不溶性固体，则无须注明。 7．化学方程式的含义 (1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。 (2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。 (3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。 (4)体现出质量守恒定律。
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质量守恒定律和化学方程式
1、（2017内蒙古呼和浩特市，6题，2分）下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化前后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
2、（2017湖南省永州市，题号9，分值2）为避免汽车尾气的有害气体对大气的污染，目前
最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
其净化原理是2NO+2CO 催化剂
N2+xCO2，下列说
法不正确的是
A．x=2
B．最终排放的汽车尾气是混合物
C．反应中氮元素的化合价由+2价变为0价
D. 该反应生成的N2和CO2的质量比为1:2
3、（2017长春市，题号8，分值1）银器变黑的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。
下列说法中，正确的是
A．X的化学式为AgS B．反应中H2S和O2的质量比为17：16
C．该反应属于置换反应 D．反应中氧元素的化合价由0变为-2
4、（2017四川省绵阳市，9题，3分）120℃时，取3g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。
将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8g，澄清石灰水中产生10g沉淀。
下列判断正确的是（）
A.R的化学式一定是CH2O
B.6g R完全燃烧消耗氧气6.4g
C.R中碳元素的质量分数约为85.7%
D.R仅由C、H两种元素组成，其质量比为6；1
5、（2017四川省绵阳市，8题，3分）工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：
①N2+3H高温、高压、催化剂2NH3②4NH3+5O催化剂4NO+6H2O
③2NO+O2＝2NO2④3NO2+H2O＝2HNO3+NO(NO难溶于水)
下列有关说法错误的是（）
A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化
B.用H2O吸收NO2的过程中通入过量的O2可以提高硝酸的产量
C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应
D.在密闭容器中，将46g NO2溶于64g H2O中形成HNO3溶液，其溶质的质量分数为38.2%
6、（2017江苏省淮安市，题号12，分值4）
质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
（1）为验证质量守恒定律，小华设计如题12-1图所示装置进行实验。
实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如题12-1图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到▲，从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是▲。
（2）某反应的微观示意图如题12-2图所示。
①X的化学式是▲。
②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是▲。
7、（2017浙江省湖州市，题号19，分值4）
钛（Ti）被称为“21世纪金属”，工业上可用钛酸亚铁（FeTiO3）在一定条件下通过下面两步反应制得：①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6X，②2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。
（1）X的化学式为_______。
（2）反应②属于基本反应类型中的_______-反应。
8、（2017湖南省长沙市，题号41，分值6）
请按照要求写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧_____________________________。
（2）铁和硫酸铜溶液反应____________________________________。
9、（2017黑龙江省齐齐哈尔市，题号17，分值4分）下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图冋答问题：
（1）该反应进程中的最小粒子是__________________，反应前后元素的种类
____________（填“改变”或“不改变”）
（2）该反应的化学方程式为_________________________________。
10、（2017天津市，题号10，分值2）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．23 B．46 C．92 D．96
11、（2017天津市，题号15，分值2）下列说法正确的是（）
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀
12、（2017四川省德阳市，题号18，分值3）向盛有10gCu-Al合金样品的烧杯中加入100g
稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则合金样品中铜的质量分数是（）
A. 73%
B. 54%
C. 46%
D. 27%
13、（2017年湖南省株州市，题号20，分值2）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是
A. 560t
B. 571t
C. 577t
D. 583t
14、（2017内蒙古呼和浩特市，17题，5分）铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。
某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。
取23.2克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。
生成40.0克沉淀。
试计算：
（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为______或_______。
15、（2017安徽省，16题，6分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
16、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3 + 5H2O
（1）在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为▲（填最简比）。
（2）现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）
温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。
17、（2017浙江省杭州市，题号36，分值4））在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。
有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。
求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。
（精确到0.1%）
18、（2017四川省自贡市，25，5）
早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：
（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。
（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
19、（2017贵州省六盘水市，题号18，分值5）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化
硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方
程式为：2CaCO3+ O2+ 2SO22CaSO4+2CO2，现用2.5t
含碳酸钙80％的石灰石吸收
烟气中的二氧化硫。
求：
（l）石灰石中碳酸钙的质量______；
（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。
20、计算题：4分（2017湖北省荆门市，题号40，分值4）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。
称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：
（1）完全反应生成氢气的质量为__________________________g
（2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。
高温。