高考化学复习生产生活中的含氮化合物PPT课件
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2023届高三化学二轮复习——氮及其化合物课件
硝酸的化学性质
2、强氧化性和酸性
与金属单质
（1）浓硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO2＋水
（2）稀硝酸＋金属→高价态金属硝酸盐＋NO＋水
（3）浓硝酸＋非金属→（加热）最高价含氧酸＋NO2＋水 （4）与一些还原性的物质反应（硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、 Fe2＋等还原性物质）
根据提示写出铜与浓硝酸、稀硝酸，碳与浓硝酸反应，并分析在上述反应 中，硝酸表现出什么性质？
运送神州系列飞船的长征二F型火箭所使用的化学推进剂，动力燃料 都是 偏二甲肼（C2H8N2），常规氧化剂为 四氧化二氮。这种燃料的 优点是不需单独进行点火，火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃 烧室混合即可。
氮及其化合物
学习目标
1、了解常见非金属元素N的单质及其重要化合物的制备 方法。 2、能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质 及实验现象｡ 3、能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主 要化学性质｡
现象为：有白烟 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl， 体现了氨气的还原性和碱性
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
课堂小结
氮的转化—纵向转化 NH3--N2—N0—NO2—HNO3
3应、的氮（化必的学修转方1程化，式—P。1纵08向，题转1化1）农村有个谚语“雷雨发庄稼”，请你写出有关反
（2）氮化镁与盐酸反应 Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
氮的存在与固定 物质间转化
性质与用途
污染与防治
氨气的制备 原理：
不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气;不能直接 加热氯化铵等铵盐分解制备氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
高考复习-氮及其化合物
氮气的用途:
(1) 是合成氨、制硝酸的重要原料 (2) 保护气：焊接金属；灯泡的填充气体；
保存粮食、罐头、水果
(3) 医学上，用液氮作冷冻剂。
在常压下，液氮温度为－196℃,液氮（常写为LN2）
(4) 高科技领域中用液氮制造低温环境。
N2制备:
工业上： 空气
空气
降温加压
液态
N2
蒸发
N2 O2
C，△
）
A
氨气的物理性质
无色、有剌激性气味的气体
比空气轻 极易溶于水（1：700） 易液化（可作致冷剂）
熔沸点高（氢键）
氨气的结构和性质
氨气的电子式： 氨气和酸反应的实质是什么？
H + H+ [ ]+
NH3分子有孤对电子，易通过配位键与H+结合 形成NH4+。 据反应实质，解释氨水为什么是碱性的？
大部分
铵盐
铵盐是NH4+和酸根离子组成的化合物。
1.物理性质 铵盐都是晶体，易溶于水。
小结铵盐： 硫酸铵【（NH4）2SO4 ，俗称硫铵】 氯化铵【NH4Cl，俗称氯铵】 硝酸铵【NH4NO3，俗称硝铵、炸药】 碳酸氢铵【NH4HCO3，俗称碳铵】铵盐属于铵态 氮肥。 常用氮肥有铵态氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】
请写出氨气的电子式：
氨气的结构和性质
孤对电子
氨气的熔沸点比PH3高还是低，为什么？列出氮族元素 氢化物熔沸点高低顺序。 比PH3高，氨气分子之间能形成氢键。 氨气在水中的溶解度如何？在CCl4或苯中呢？ 1:700 氨气极易溶于水，难溶于CCl4或苯。可用来防倒吸 氨气容易发生液化吗？为什么极易液化？利用这个性质 ，液氨可以用作那种用途？ 氨气易液化，液氨气化时吸收大量热，可用作制冷剂。
第27讲氮及其化合物的转化关系高考化学大一轮精品复习课件
C 下列说法不正确的是
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 和Cl2的反应为氧化还原反应
4.如图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息：
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_____________。 C装置中混合气体颜色变浅
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___缺__少___尾__气__处___理__装__。置
四、氮及其化合物的转化与典型物质性质探究 8.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
B 化合价关系如图所示。下列说法错误的是
可经催化氧化生成b 为红棕色，可转化为c
C.密闭体系中，c存在2NO2 N2O4 的溶液与Cu反应可生成b或c
由题中信息知，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确； b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误； d为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确。
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂都是空气，A项正确； NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误； 过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
真题演练
2.(2021·广东1月适应性测试，10)部分含氮物质的分类与相应氮元素的
2.含氮元素物质之间的转化关系
典型物质间转化方程式再落实。
1.制备氨气：
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C.当X是强酸时，C在常温下是气态单质 和Cl2的反应为氧化还原反应
4.如图是氮元素形成物质的“价—类”二维图及氮循环的部分信息：
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_____________。 C装置中混合气体颜色变浅
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___缺__少___尾__气__处___理__装__。置
四、氮及其化合物的转化与典型物质性质探究 8.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
B 化合价关系如图所示。下列说法错误的是
可经催化氧化生成b 为红棕色，可转化为c
C.密闭体系中，c存在2NO2 N2O4 的溶液与Cu反应可生成b或c
由题中信息知，a为NH3，b为NO，NH3可经催化氧化生成NO，A说法正确； b为NO，为无色气体，与氧气反应可转化为c，即NO2，B说法错误； d为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，D说法正确。
A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂都是空气，A项正确； NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误； 过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
真题演练
2.(2021·广东1月适应性测试，10)部分含氮物质的分类与相应氮元素的
2.含氮元素物质之间的转化关系
典型物质间转化方程式再落实。
1.制备氨气：
高考化学复习高中总复习：专题4第5讲生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸
第5讲生活中的含氮化合物(一)——氮的氧化物和硝酸[考纲要求] 1.知道氮气稳定的原因及用途。
2.了解常见的氮的氧化物(NO、NO2)的性质及对环境的影响。
3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
考点一氮气及氮的氧化物1．氮气(1)氮的固定使空气中__________的氮转化为__________的过程。
(2)氮气的性质①物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的______。
②化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a．与H2反应：________________________________________________________________________。
b．与O2反应：________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。
完成NO和NO2的比较表：NO NO2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2NO＋O2===2NO2与H2O反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO实验室制法(填化学方程式) 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O与人体、环境的关系①与血红蛋白结合使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提醒(1)氮的氧化物都是大气污染物。
(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
(3)空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
(4)NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？2．农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学方程式。
高考化学一轮复习第15课 氮及其化合物课件(共80张PPT)
NO2 __红__棕___色___、有刺激性气味的有毒气体，易液化
化学性质
数学 低段
第15课 一张图 学透 NO、NO2
2NO + O2
2NO2
可 用 于 检 验 NO （ 通 入 O2 ， 无 色 气 体变为红棕色）
5
一张图学透 一氧化氮、二氧化氮
化学性质 NO
制备NO时只能用排水法收集 不反应
N2既能与O2反应又能与H2反应，但不是常温下：
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3 故B项错误。
N2
+
O2
放电
═══
2NO，
第15课 第（1）题
P106
21
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2（2014海南单科） N2与O2均能与灼热的镁粉发生反应：
N2 + 3Mg
△
═══
Mg3N2
O2
+
NO、NO2
用NaOH处理NO2尾气
对人和环境的影响 形成酸雨、光化学烟雾
NO、NO2不
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5， 是酸性氧化物 其中硝酸酸酐是_N_2_O__5 __
7
一张图学透 硝酸
物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，常用
3Cu+8HNO3（稀）══ _3_C_u_(_N_O_3_)_2↑_+_2_N_O__↑_+_4_H_2_O（实验室制NO） Cu+4HNO3（浓）══ C_u_(_N_O__3)_2_↑_+_2N__O_2_↑_+_2_H_2_O （实验室制NO2） Fe、Al在冷的浓硝酸中___钝__化____
化学性质
数学 低段
第15课 一张图 学透 NO、NO2
2NO + O2
2NO2
可 用 于 检 验 NO （ 通 入 O2 ， 无 色 气 体变为红棕色）
5
一张图学透 一氧化氮、二氧化氮
化学性质 NO
制备NO时只能用排水法收集 不反应
N2既能与O2反应又能与H2反应，但不是常温下：
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3 故B项错误。
N2
+
O2
放电
═══
2NO，
第15课 第（1）题
P106
21
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2（2014海南单科） N2与O2均能与灼热的镁粉发生反应：
N2 + 3Mg
△
═══
Mg3N2
O2
+
NO、NO2
用NaOH处理NO2尾气
对人和环境的影响 形成酸雨、光化学烟雾
NO、NO2不
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5， 是酸性氧化物 其中硝酸酸酐是_N_2_O__5 __
7
一张图学透 硝酸
物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，常用
3Cu+8HNO3（稀）══ _3_C_u_(_N_O_3_)_2↑_+_2_N_O__↑_+_4_H_2_O（实验室制NO） Cu+4HNO3（浓）══ C_u_(_N_O__3)_2_↑_+_2N__O_2_↑_+_2_H_2_O （实验室制NO2） Fe、Al在冷的浓硝酸中___钝__化____
高考化学一轮总复习配套课件第四章课时5氮及其化合物(1) - 副本
考素点养深优度化
2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合， 则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
考素点养深优度化
考点二 氨和铵盐 1．氨 (1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，
易液化，极易溶于水(1∶700)。 (2)化学性质
考素点养深优度化
mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是
( )。
A．a＝4b＋3c
B．a＝4b＋c
C．a∶b＝4∶1
D．a∶b＝4∶3
考素点养深优度化
解析 根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，a mL NO2 会生成
a 3
mL NO，通入 O2 后，最后气体不支持燃烧，故 c mL 剩余气体
为 NO，即与 b mL O2 反应的 NO 为a3－cmL，根据化学方程式
集
(2009·广东理基，36B)
考素点养深优度化
思维启迪 NH3＋HCl=== NH4Cl，因而 NH3 和 HCl 不能共存，而 NH4Cl 受热易分解，且可与碱反应生成 NH3。 解析 用加热法除去 NaCl 中 NH4Cl，是因为 NH4Cl 受热易分解， 不是因为 NH4Cl 为强酸弱碱盐，A 错误；B 项发生反应：N2＋ 3H2高温 催、 化高 剂压2NH3，N 元素由 0 价变成－3 价，H 元素由 0 价
( )。
A．NaNO2、N2
B．HNO2、N2
C．NO、HNO3
D．N2、N2
解析 根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知 A 项正确。
答案 A
考素点养深优度化
3．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒 置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2， 则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c
2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合， 则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
考素点养深优度化
考点二 氨和铵盐 1．氨 (1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，
易液化，极易溶于水(1∶700)。 (2)化学性质
考素点养深优度化
mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是
( )。
A．a＝4b＋3c
B．a＝4b＋c
C．a∶b＝4∶1
D．a∶b＝4∶3
考素点养深优度化
解析 根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，a mL NO2 会生成
a 3
mL NO，通入 O2 后，最后气体不支持燃烧，故 c mL 剩余气体
为 NO，即与 b mL O2 反应的 NO 为a3－cmL，根据化学方程式
集
(2009·广东理基，36B)
考素点养深优度化
思维启迪 NH3＋HCl=== NH4Cl，因而 NH3 和 HCl 不能共存，而 NH4Cl 受热易分解，且可与碱反应生成 NH3。 解析 用加热法除去 NaCl 中 NH4Cl，是因为 NH4Cl 受热易分解， 不是因为 NH4Cl 为强酸弱碱盐，A 错误；B 项发生反应：N2＋ 3H2高温 催、 化高 剂压2NH3，N 元素由 0 价变成－3 价，H 元素由 0 价
( )。
A．NaNO2、N2
B．HNO2、N2
C．NO、HNO3
D．N2、N2
解析 根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知 A 项正确。
答案 A
考素点养深优度化
3．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒 置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2， 则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c
高三化学(苏教版)总复习 1-4-2生产生活中的含氮化合物
[答案]C
江 苏 教 育 版
必修部分
专题4 第二单元
高考化学总复习
5．13.8 g 63%的HNO3溶液(密度为1.38 g· 3)和100 cm mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是( A．都应用棕色广口瓶存储 B．浓度不同的两种HNO3溶液 C．溶液的体积不同但浓度相同 D．均可与Au反应而发生钝化现象 )
江 苏 教 育 版
必修部分
专题4 第二单元
高考化学总复习
CO2↑
Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋
8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
江 苏 教 育 版
必修部分
专题4 第二单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题4 第二单元
高考化学总复习
江 苏 教 育 版
必修部分
专题4 第二单元
高考化学总复习
在放电作用下与O2化合：____________； 在点燃条件下与Mg化合：______________； 在催化作用下合成NH3：______________。
江 苏 教 育 版
必修部分
专题4 第二单元
高考化学总复习
2．NO和NO2 (1)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应，化学 方程式为____________。 (2)比较NO与NO2的性质： NO 颜色 气味 水溶性 与H2O反应的方程式： NO2
江 苏 教 育 版
必修部分
专题4 第二单元
高考化学总复习
(5)检验：①用____________置于试管口，若试纸变 ________色，说明氨已收集满了；②将蘸有________的玻 璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了。 (6)环保措施：用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸 浸湿)。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题2 第4单元 生产生活中的含氮化合物
(2)形成光化学烟雾。 (3)破坏大气臭氧层。
科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭 氧层中臭氧的分解速率，从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧 氮氧化物 层，形成臭氧空洞：2O3=========3O2。
化学
首页
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第四单元
生产生活中的含氮化合物
结束
2．防治方法
(1)使用洁净能源，减少氮氧化物的排放。
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第四单元
生产生活中的含氮化合物
结束
(2)NO和NO2性质的比较。
性质
颜色状态气味
NO
无色无味气体
NO2 红棕 色有刺激性气味的气体 与水反应
有毒
溶解性
毒性 与水反应 与氧气反应 对环境的影响
难溶于水
有毒(跟血红蛋白结合) 不反应 2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)(2011· 江苏高考)NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===
－ 2H＋＋2NO3 ＋NO
( √ )
化学
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第四单元
生产生活中的含氮化合物
结束
(4)(2010· 山东高考)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气 中都能稳定存在
(5)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集
化学
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第四单元
生产生活中的含氮化合物
结束
(2)化学性质
放电 a．氮气与氧气反应的化学方程式为 N2＋O2=====2NO 。导
致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
化学
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高三生产生活中的含氮化合物优秀PPT
N2 + O2 == 2NO
N2不活泼
——还原性
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
NH3
点燃
N2 + 3 Mg == Mg3N2
氧化性
二.氨的性质
1.结构 电子式__________空间构型__三__角__锥__形_
N-H键是__极__性__键，NH3是_极__性__分子
2.物理性质
无色有特殊的 刺激性气味 气体，
高三生产生活中的 含氮化合物
考纲解读
1.了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、 2.知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备， 了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据
3.了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离 子的检验方法。
4.了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施 5.了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝 酸工业制取的反应原理和条件选择。
3.化学性质
(1)+H2O
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）
氨水与液氨有什么区别？ 氨水的浓度和密度的关系？
(2)+酸 NH3 + H+= NH4+
蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近会有什么现象？
NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟， 也可用于检验）
知识结构
NH4+
+H+ +OH-
NH3+H高2温催高化压剂 N2O放2电 NO O2
O2催化剂△
NO2 Cu
AgNO3 Ag
H2O HNO3 Cu
N2不活泼
——还原性
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
NH3
点燃
N2 + 3 Mg == Mg3N2
氧化性
二.氨的性质
1.结构 电子式__________空间构型__三__角__锥__形_
N-H键是__极__性__键，NH3是_极__性__分子
2.物理性质
无色有特殊的 刺激性气味 气体，
高三生产生活中的 含氮化合物
考纲解读
1.了解氮气的结构特点，据此分析其化学性质、 2.知道氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和制备， 了解氨气的重要用途。了解合成氨条件选择的依据
3.了解铵盐的物理性质，掌握铵盐的化学性质，铵根离 子的检验方法。
4.了解氮氧化合物对环境的影响及防治措施 5.了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质，了解硝 酸工业制取的反应原理和条件选择。
3.化学性质
(1)+H2O
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）
氨水与液氨有什么区别？ 氨水的浓度和密度的关系？
(2)+酸 NH3 + H+= NH4+
蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近会有什么现象？
NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟， 也可用于检验）
知识结构
NH4+
+H+ +OH-
NH3+H高2温催高化压剂 N2O放2电 NO O2
O2催化剂△
NO2 Cu
AgNO3 Ag
H2O HNO3 Cu
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1.下列有关氮气的叙述正确的是(双选)( ) A．氮气是一种无毒气体，可用向下排空气 法收集 B．氮气是一种很稳定的气体，通常用作保 护气 C．氮气的性质虽然很稳定，但在一定条件 下也能与活泼金属、非金属单质发生反应
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
D．氮气在一条件下与O2反应，表现出较强 的氧化性
状态
水溶性
气体 __难___溶于水
3.氮气的化学性质(很稳定)(填化学方程式)
H2N2＋3H2高催温化 、剂 高压2NH3
MgN2＋3Mg==点=燃==Mg3N2 N2＋O2==放=电==2NO
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
想一想 1．为什么不采用向下排气法收集氮气？ 提示：空气的相对分子质量(平均)为29，而 氮气的相对分子质量为28，二者密度相差很 小，不便于排气。
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
要点归纳 (1)NO、NO2性质比较及氮氧化物对环境的 危害和防治
色、态(常温下)
气味 毒性
重要反应
NO 无色气体
NO2 红棕色气体
无气味
刺激性气味
有毒
有毒
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
NO
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
答案：打开其中一集气瓶瓶塞，若立即有红 棕色气体逸出,该瓶气体是NO(另一瓶是H2); 若 无 明 显 现 象 ， 该 瓶 气 体 是 H2( 另 一 瓶 是 NO)。
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
要点突破讲练互动
NO、NO2性质比较及溶于 水时的有关计算
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
二、氮氧化物及环境问题 1．在常温下，一氧化氮为_无__色_无___味_有___ 毒的气体，___微___溶于水，在空气中很不稳 定，易被空气中的氧气氧化成__N_O__2_，其反 应的化学方程式为__2_N__O_＋__O__2_=_=_=_2_N_O__2__。 2．常温下，二氧化氮为__红__棕___色有__刺__激__ 性气味的___有___毒气体，__易____溶于水且能 与水反应，其反应的化学方程式为 ___3_N_O__2＋__H__2_O_=_=_=__2_H_N__O_3_＋__N_O___。
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
类型
NO2＋H2O
NO2＋NO＋H2O
NO2 ＋O2
＋
H2O
VVNOO22＝41 VVNOO22>41 VVNOO22<41
反应 ② ② ④
②④ ④
剩余气 体 NO NO 无
NO
O2
剩余气体的量
1 3V(NO2) V(NO)原＋13V(NO2)
0
13[V(NO2)－4V(O2)] V(O2)－14V(NO2)
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
想一想 2．为什么说“雷雨发庄稼”？ 提示：N2＋O2==雷=电==2NO,2NO＋O2===2NO2, 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；此时硝酸浓度 较小；雨水中的 HNO3 进入土壤，被植物的根 系吸收、利用。
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
自主体验
NO2
氮氧化物 对环境的 污染、危 害及防治
措施
①硝酸型酸雨的产生及危害 ②造成光化学烟雾的主要因素 ③破坏臭氧层 措施：使用清洁能源，减少氮氧化 物的排放；为汽车安装尾气转化装 置；处理工厂废气
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
(2)氮氧化物溶于水的计算规律 有关反应原理：2NO＋O2===2NO2①； 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②； [①×3＋②×2]： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③； [①＋②×2]： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3④。 不同情况下剩余气体及其体积
探究导引1 NO和NO2是酸酐吗？氮的哪些 氧化物属于酸性氧化物？ 提示：①NO不能与碱或酸反应，所以NO为 不成盐氧化物即不是酸酐。NO2不是酸性氧 化物即不是酸酐。②N2O3、N2O5是酸性氧 化物。
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
探究导引2 盛有NO2 的带刻度试管，倒扣在盛有足量水 的水槽中，有何现象？ 提示：红棕色消失，水进入试管，试管内水 面以上的气体为无色。
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
专题4 硫、氮和可持续发展
第一课时 氮氧化物的产生及转化
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
新知初探自学导引
自主学习
一、氮元素的存在及氮气 1．氮元素的存在
游离 化合
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
2．氮气的物理性质
颜色 无
气味 无
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
3．空气中的NO2不但能形成_酸__雨__，在日光 照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成臭 氧，该物质再与空气中的一些碳氢化合物发 生作用，产生一种有毒的烟雾，称为__光__化__ __学__烟__雾____。为了防止氮的氧化物对空气产 生污染，人们提出许多办法和措施。例如： _使__用__洁__净__能__源___、__减__少__氮__氧__化__物__的__排__放__、 _为__汽___车__安__装__尾__气__转__化__装__置__、_对__生__产__化__肥__、_ ____硝__酸__的__工__厂__排__放__的__废__气__进__行__处__理______。
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
即时应用
将5 mL NO和15 mL NO2的混合气体，通入 倒置于水槽中的充满水的试管中，最后在试
解析：选BC。A项，氮气不能用向下排空
气法收集，A项不正确；D项，氮气与O2反 应表现出还原性，D项不正确。
2．导致下列现象的主要原因与排放NO2无 关的是( )
A．酸雨
B．栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
解析：选D。排放到大气中的NO2可与雨水 反应生成HNO3，形成酸雨；可以在日光照 射下，形成光化学烟雾；可以破坏臭氧层。 3．有两瓶无色气体，一瓶是NO,一瓶是H2， 如何用最简便的方法将这两瓶气体区分开？ 解析：因为NO极易与空气中的O2反应生成 红棕色的NO2气体,所以打开集气瓶瓶塞,立即 有红棕色气体生成的是NO,无此现象的是H2.
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专题4 硫、氮和可持续发展
D．氮气在一条件下与O2反应，表现出较强 的氧化性
状态
水溶性
气体 __难___溶于水
3.氮气的化学性质(很稳定)(填化学方程式)
H2N2＋3H2高催温化 、剂 高压2NH3
MgN2＋3Mg==点=燃==Mg3N2 N2＋O2==放=电==2NO
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专题4 硫、氮和可持续发展
想一想 1．为什么不采用向下排气法收集氮气？ 提示：空气的相对分子质量(平均)为29，而 氮气的相对分子质量为28，二者密度相差很 小，不便于排气。
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专题4 硫、氮和可持续发展
要点归纳 (1)NO、NO2性质比较及氮氧化物对环境的 危害和防治
色、态(常温下)
气味 毒性
重要反应
NO 无色气体
NO2 红棕色气体
无气味
刺激性气味
有毒
有毒
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
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NO
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专题4 硫、氮和可持续发展
答案：打开其中一集气瓶瓶塞，若立即有红 棕色气体逸出,该瓶气体是NO(另一瓶是H2); 若 无 明 显 现 象 ， 该 瓶 气 体 是 H2( 另 一 瓶 是 NO)。
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要点突破讲练互动
NO、NO2性质比较及溶于 水时的有关计算
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二、氮氧化物及环境问题 1．在常温下，一氧化氮为_无__色_无___味_有___ 毒的气体，___微___溶于水，在空气中很不稳 定，易被空气中的氧气氧化成__N_O__2_，其反 应的化学方程式为__2_N__O_＋__O__2_=_=_=_2_N_O__2__。 2．常温下，二氧化氮为__红__棕___色有__刺__激__ 性气味的___有___毒气体，__易____溶于水且能 与水反应，其反应的化学方程式为 ___3_N_O__2＋__H__2_O_=_=_=__2_H_N__O_3_＋__N_O___。
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专题4 硫、氮和可持续发展
类型
NO2＋H2O
NO2＋NO＋H2O
NO2 ＋O2
＋
H2O
VVNOO22＝41 VVNOO22>41 VVNOO22<41
反应 ② ② ④
②④ ④
剩余气 体 NO NO 无
NO
O2
剩余气体的量
1 3V(NO2) V(NO)原＋13V(NO2)
0
13[V(NO2)－4V(O2)] V(O2)－14V(NO2)
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专题4 硫、氮和可持续发展
想一想 2．为什么说“雷雨发庄稼”？ 提示：N2＋O2==雷=电==2NO,2NO＋O2===2NO2, 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；此时硝酸浓度 较小；雨水中的 HNO3 进入土壤，被植物的根 系吸收、利用。
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自主体验
NO2
氮氧化物 对环境的 污染、危 害及防治
措施
①硝酸型酸雨的产生及危害 ②造成光化学烟雾的主要因素 ③破坏臭氧层 措施：使用清洁能源，减少氮氧化 物的排放；为汽车安装尾气转化装 置；处理工厂废气
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专题4 硫、氮和可持续发展
(2)氮氧化物溶于水的计算规律 有关反应原理：2NO＋O2===2NO2①； 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②； [①×3＋②×2]： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③； [①＋②×2]： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3④。 不同情况下剩余气体及其体积
探究导引1 NO和NO2是酸酐吗？氮的哪些 氧化物属于酸性氧化物？ 提示：①NO不能与碱或酸反应，所以NO为 不成盐氧化物即不是酸酐。NO2不是酸性氧 化物即不是酸酐。②N2O3、N2O5是酸性氧 化物。
栏目 导引
专题4 硫、氮和可持续发展
探究导引2 盛有NO2 的带刻度试管，倒扣在盛有足量水 的水槽中，有何现象？ 提示：红棕色消失，水进入试管，试管内水 面以上的气体为无色。
专题4 硫、氮和可持续发展
第二单元 生产生活中的含氮化合物
专题4 硫、氮和可持续发展
第一课时 氮氧化物的产生及转化
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一、氮元素的存在及氮气 1．氮元素的存在
游离 化合
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2．氮气的物理性质
颜色 无
气味 无
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3．空气中的NO2不但能形成_酸__雨__，在日光 照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成臭 氧，该物质再与空气中的一些碳氢化合物发 生作用，产生一种有毒的烟雾，称为__光__化__ __学__烟__雾____。为了防止氮的氧化物对空气产 生污染，人们提出许多办法和措施。例如： _使__用__洁__净__能__源___、__减__少__氮__氧__化__物__的__排__放__、 _为__汽___车__安__装__尾__气__转__化__装__置__、_对__生__产__化__肥__、_ ____硝__酸__的__工__厂__排__放__的__废__气__进__行__处__理______。
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专题4 硫、氮和可持续发展
即时应用
将5 mL NO和15 mL NO2的混合气体，通入 倒置于水槽中的充满水的试管中，最后在试
解析：选BC。A项，氮气不能用向下排空
气法收集，A项不正确；D项，氮气与O2反 应表现出还原性，D项不正确。
2．导致下列现象的主要原因与排放NO2无 关的是( )
A．酸雨
B．栏目 导引
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解析：选D。排放到大气中的NO2可与雨水 反应生成HNO3，形成酸雨；可以在日光照 射下，形成光化学烟雾；可以破坏臭氧层。 3．有两瓶无色气体，一瓶是NO,一瓶是H2， 如何用最简便的方法将这两瓶气体区分开？ 解析：因为NO极易与空气中的O2反应生成 红棕色的NO2气体,所以打开集气瓶瓶塞,立即 有红棕色气体生成的是NO,无此现象的是H2.