【优化方案】2017高考化学总复习 必修部分 第三章 自然界中的元素 第3讲 硫的转化课后达标检测 鲁教版
2017-2018学年高一化学必修1教学案：第3章 第3节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫 含答案 精品
第1课时自然界中的硫二氧化硫1.了解硫元素在自然界中的转化。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。
细读教材记主干一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质1．物理性质2．化学性质(用化学方程式表示)3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有－2、0、＋4、＋6。
2．当硫元素处于最高价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种强氧化剂。
3．当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有氧化性，又具有还原性。
4．当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有还原性。
四、二氧化硫1．物理性质2．化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[重点剖析]硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
3．既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[特别提醒](1)在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N2，C 0→C ＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。
优化方案高考化学总复习 必修部分 第三章 自然界中的元素 第2讲 氮的循环课后达标检测 鲁教版
氮的循环一、选择题1．(2015·高考北京卷)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析：选A。
本题考查氮元素的物理和化学性质。
A中人工固氮时，氮气、氢气转化为氨气，氮元素化合价降低，被还原，错误。
B中工业合成氨是典型的人工固氮方法，正确。
C中生物体自身可以将铵盐合成氨基酸和蛋白质，可以实现含氮的无机物和有机物的转化，正确。
合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，D正确。
2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是( )A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的O2都要用纯氧解析：选C。
化肥是含氮、磷、钾的一些植物营养物质，NaHCO3不是化肥，A不正确；Na2CO3受热不易分解，B不正确；NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应，如生成氮气，C正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧，D不正确。
3．(2015·高考北京卷)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C ．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化解析：选C 。
A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ，NO 逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。
高一化学必修一第三章复习教案
必修一第三章自然界中的元素复习教案课型：复习课授课时间：第18周12.31-2013.1.4 授课人：枣庄一中西校胡一猛【教材分析】本章的主要核心内容是元素化合物知识，主要是应用第二章的概念和理论知识认识物质的性质，探讨物质在生产、生活中的应用，以及人类活动对生态环境的影响。
本章教材对元素化合物知识的组织充分体现了高观点、大视野和多角度的特色。
碳及其化合物以碳元素的多样性为线索，探索碳单质的多样性、碳化合物的多样性、碳元素转化的多样性；硫及其化合物以硫的转化为线索，探索不同价态硫在自然界中的转化、实验室中以及生产生活中的转化；氮及其化合物以氮的循环为线索，探索氮在自然界中的循环、氮循环过程中的重要物质、以及人类活动对氮循环的影响；通过海洋这个蕴含众多元素的领域，使学生接触更多飞元素及其化合物，通过探讨从海洋中提取物质的途径，学习镁、溴、碘等物质的性质。
【教学目标】知识与技能：1、了解碳及其重要化合物的主要性质，以及它们在自然界和生产、生活中的相互转化； 2、了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要性质，认识它们在生产中的应用；3、了解硫单质、二氧化硫等的主要性质，探讨不同价态硫元素间的相互转化；4、了解海洋中的重要元素，认识金属镁、溴单质、碘单质和卤化物的主要性质及其在生活中的应用。
过程与方法：运用氧化还原理论研究物质的氧化性和还原性，探讨含有相同元素的物质间的相互转化。
情感态度与价值观：了解人类生活对氮循环和环境的影响、酸雨问题和海洋资源的综合利用，认识人类活动对生态环境的影响，使其产生人类与环境和平相处的情感，激发学生运用化学知识解决环境问题和资源问题的兴趣和热情。
【重点难点】1、碳酸钠、碳酸氢钠的性质，氨气、铵盐、硝酸的性质，单质硫、二氧化硫、浓硫酸的性质，镁、溴的性质等；2、相同元素在不同物之间的相互转化。
【教学过程】本章知识体系：知识点一：同素异形体【问题探究】1、含有同种元素的物质一定是同素异形体吗？2、只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？【归纳拓展】1、只由同一种元素组成且性质不同的单质间互称为同素异形体。
(新课标)2017版高考化学一轮复习 第3章 自然界中的元素.
答案： (1)Ca2 ＋SO2 4 ===CaSO4↓
＋ －
Mg(OH)2
69.6
通电 Mg＋Cl2↑、 (2)MgCl2===== 高温 Mg(OH)2＋H2↑ Mg＋2H2O=====
1．结构与性质 卤素位于元素周期表中 ⅦA 族，包括： 氟(F)、氯(Cl)、
溴(Br)、碘(I)、砹(At) )。卤素原子最外层都有 7 个
(2) 验 证 Cl2 的 氧 化 性 强 于 碘 的 实 验 现 象 是 _____________________________________。 (3)B 中 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _________________________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 _____________________________________________ 。 (5) 过 程 Ⅲ 实 验 的 目 的 是 ______________________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族 元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。
－ 红棕色或橙红色，表明有 Br 有机层 紫色、浅紫色或紫红色，表明有
I－
(3)氧化——淀粉法检验 I ： 未 知 液 加入适量新制饱和氯水 或双氧水 ――→ 振荡
－
－ 加入淀粉溶液 蓝 ――→ 色溶液，表明有 I 振荡
角度一
卤素的性质及用途 )
1．下列叙述中正确的是(
A．碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中 B．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少 量水进行水封 C．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D．用加热的方法可将 NaHCO3 中混有的少量碘除去
高三化学一轮复习 第3单元 自然界中的元素 第3节 硫及其化合物课件 鲁科版
还原性
氢硫 滴有酚 酸 酞的
(H2S NaOH 溶液) 溶液
石蕊 品红 溶液 溶液
出现
淡 黄色
红色退去
浑浊
石蕊 溶液 变红
退色,加 热后又 恢复红 色
SO2 溶于水生
氧化 性
成 H2SO3 中和 了
NaOH 使 NaOH 浓度减
酸性 氧化 物
漂白性
小
-13-
基础梳理 考点突破
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
基础梳理 考点突破
-6-
二、硫的氧化物、环境保护
1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质
颜色
状态 气味
密度 溶解性
无色
气态 刺激性气味 比 的空 大气 易溶于水
基础梳理 考点突破
-7-
(2)化学性质
-8-
基础梳理 考点突破
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,常温下为液态,标准状况下为固态。 (2)化学性质 酸性氧化物,与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的化学方程 式为:
使橙色溶 液退色
溶质化学 式或名称
SO2 性质 反应方程式
溴水
还原性 SO2+Br2+2H2O
-16-
H2SO4+2HBr
使紫红色 溶液退色
使蓝色溶 液退色 使紫色溶 液变红色
KMnO4
还原性
2MnO4- +5SO2+2H2O 2Mn2++5SO42-+4H+
碘+淀粉 还原性 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI
2.硫及其化合物之间的转化规律 (1)不同价态的硫是通过氧化还原反应规律联系的,相同价态的硫 是通过酸碱反应规律联系的。 (2)当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的 价态,即台阶式升降,如
2017《优化方案》高考化学(苏教版)一轮复习课件专题1化学家眼中的物质世界第三单元
－1
专题1
化学家眼中的物质世界
突破物质的量浓度计算要注意的两个关键点 (1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守 n 恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝ 、溶质的质量分数 V 溶质的质量 ＝ ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不 溶液的质量 要死记公式。 (2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分 数 w，溶液的密度为ρ g·cm 3，溶质的摩尔质量为 M g·
专题1
化学家眼中的物质世界
电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
5．把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份， 取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀； 另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉 淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( D ) A．0.1(b－2a) mol· L－1 B．10(2a－b) mol· L－1 C．10(b－a) mol· L－1 D．10(b－2a) mol· L－1 解析：根据题意，500 mL 溶液分成 5 等份，每份为 100 mL。
m（溶质） （m1－m2） g ， m(溶质)＝(m1－m2)g， 所以 c＝ M M g·mol－1×V L m1－m2 m1g －1 －3 ＝ MV mol·L 。又 V＝ L·mL－1＝ －3×10 ρ g·cm m1－m2 L ， 所 以 c ＝ m1 M× 1 000ρ 1 000ρ （m1－m2） mol·L－1。 Mm1 m1 1 000ρ mol · L
3＋
专题1溶液的体积为 V mL， 密度为ρ g/cm3， 溶质的质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液中含 NaCl 的质量为 m g。
高中化学鲁科版必修一 第3章 自然界中的元素 章末优化总结 课件(32张)
⑤液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用做制冷剂， 发生的是物理变化，正确；⑥室温下铁遇浓硫酸发生钝化，因 此室温下可以用铁制容器盛放浓硫酸，错误；⑦HCO－ 3 水解使 溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在 Na＋、K＋、Cl－、 HCO－ 3 ，正确；⑧由于盐酸的酸性强于碳酸，因而 Na2CO3 和 NaHCO3 均能与盐酸反应，正确。
_明__废__水__中__含__有__I_O__－ 3 _；__若__溶__液__不__变__蓝__，__说__明__废__水__中__不__含__有__I_O__－ 3 _。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。 [解析] (1)I2 单质被 SO23－还原为 I－，SO23－被氧化为 SO42－，离 子方程式为 SO23－＋I2＋H2O===2I－＋SO24－＋2H＋；使溶于 CCl4 中的碘进入水层。(2)CCl4 不溶于水，因此可以通过分液的方法 使其与水分离。(3)温度较低时 Cl2 的溶解度大，同时减少 I2 的 升华；在锥形瓶里面放入 NaOH 溶液吸收尾气。(4)要证明 I－ 的存在，可以利用 Fe3＋将 I－氧化为 I2 单质，利用淀粉遇 I2 变 蓝色，可以证明反应的发生；要证明 IO－ 3 的存在，可以利用 SO23－ 的还原性，将其还原为 I2 单质，利用淀粉遇 I2 变蓝色，可以证 明反应的发生。
2．解推断题的突破口 (1)特征现象 ①有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色) 等。 ②有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2 等。 ③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CO、H2 等。 ④通常可做为保护气的气体：N2 和 Ar 等。 ⑤溶于水显碱性的气体只有 NH3。 ⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有 NO。
优化方案2017高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫.
实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治[基础巩固]1．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应解析：选C。
A项，H＋表现氧化性；B项，O2表现氧化性；D项，属于非氧化还原反应。
2．(2016·秦皇岛高一质检)下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是( )①石灰水②酸性KMnO4溶液③溴水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有① D．①②解析：选C。
CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别这两种气体；SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色，也能使溴水退色，而C O2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别这两种气体；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2不能，所以品红溶液能区别这两种气体。
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比2∶1夺走，体现吸水性B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。
A项，体现浓硫酸的脱水性；B项，Cu在加热条件下才能与浓硫酸反应；C 项，浓硫酸可吸收氨气，不能干燥氨气。
4．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( )A．与铜片反应B．与紫色石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成解析：选C。
浓硫酸具有脱水性，涂在纸上，使其变黑色，稀硫酸涂在纸上无明显变化。
5．(2016·濮阳高一检测)浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭②H2S气体③Cu ④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．以上答案均不正确解析：选A。
2017《优化方案》高考化学(人教版)一轮复习练习选修3第三讲课后达标检测Word版含答案
一、选择题1．(2016·赤峰高三模拟)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A ．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B ．每个晶胞含有的原子数分别为①1个、②2个、③2个、④4个C ．晶胞中原子的配位数分别为①6、②8、③8、④12D ．空间利用率的大小关系为①<②<③<④解析：选B 。
本题考查金属晶体的堆积方式。
准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。
①为简单立方堆积，②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，④为面心立方最密堆积，A 项错误；每个晶胞含有的原子数分别为①8×18＝1，②8×18＋1＝2，③8×18＋1＝2，④8×18＋6×12＝4，B 项正确；晶胞③中原子的配位数应为12，C 项错误；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，④＝③>②>①，D 项错误。
2．关于晶体的叙述中，正确的是( )A ．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：选A 。
B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如HCl 。
3．(2016·衡水中学高三调研)据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C 60Si 60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C 60，也有Si 60结构。
下列叙述正确的是( )A ．该物质有很高的熔点、很大的硬度B ．该物质形成的晶体属于分子晶体C ．该物质分子中Si 60被包裹在C 60里面D ．该物质的相对分子质量为1 200解析：选B 。
优化探究高三化学总复习(鲁科版)第3章自然界中的元素---第4节
(2)地下 熔融态的硫与有关物质反应生成矿物，如黄铁矿(FeS2)、雄黄
(As4S4)、雌黄(As2S3)、辰砂(HgS)等，它们与O2、H2O等作用生成新
的物质，如石膏( CaSO4·2H2O )，芒硝( Na2SO4·10H2O )等。
2．中间价态 故单质硫既有 氧化 性又
呈________价。说明氧化性____________________。
(4)硫在空气中燃烧生成________，在纯氧中燃烧生成________。 答案：(1)③⑥⑦ ①②④⑤ (2)CS2 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 (3)低 高 Cl2>S (4)SO2 SO2
1．不同价态硫的转化
一、硫
1．(1)下列元素在自然界只有化合态的是________；既有游离态又有 化合态的是________。
①N ②S ③Si ④C
⑤O ⑥卤素
⑦碱金属
(2)可用________除去试管壁上的硫，因为硫的溶解性是_________。 (3)Fe、Cu与S反应后呈________价(填“高”或“低”)，与Cl2反应后
－ － －
2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O
－ (2)含＋4 价硫的化合物都具有强还原性， 如 H2SO3、 SO2、 SO2 3 等；
含＋6 价硫的化合物如浓 H2SO4 具有氧化性，而硫酸盐、稀硫酸中硫 元素均不表现氧化性。
如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为
溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质
_______。
[思路点拨] 从B是二元还原性含氧酸入手。 [听课记录] 在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸 H2SO3可
只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由H2O＋SO2
2017《优化方案》高考化学(鲁教版)一轮复习课件第3章自然界中的元素第3讲
－ ＋ 2＋ 2－ 5SO ＋ 2MnO ＋ 2H O===2Mn ＋ 5SO ＋ 4H 2 4 2 4 ___________________________________________________ ；
(3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红溶液作用的可逆性， 请写出 实验操作及现象：
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( A )
选项 A B C D
实验现象 BaCl2 溶液变浑浊 Na2S 溶液变浑浊 酸性 KMnO4 溶液退色 品红溶液退色
解释 SO2 与 BaCl2 溶液反应产生了 BaSO3 沉淀 SO2 与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 SO2 具有还原性 SO2 具有漂白性
②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。 ③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 ④硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O2 SO3＋H2O===H2SO4。 途径 2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 催化剂 2SO3、
Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。当通入的气体过量时，生成的白 色 沉 淀 又 都 会 溶 解 ， 又 变 为 澄 清 的 溶 液 ： CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca(HCO3)2， CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。所以 鉴别 SO2 和 CO2 时，不宜用澄清石灰水做试剂，也不宜用 Ba(OH)2 溶液做试剂。
(2)化学性质
①具有酸性氧化物的性质
2＋NaOH===NaHSO3 与少量 NaOH 溶液反应：SO ___________________________ ， 2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 与足量 NaOH 溶液反应：SO ____________________________
优化探究高三化学总复习(鲁科版)第3章自然界中的元素---章末归纳整合
(2)固态非金属置换气态非金属 高温 CO＋H 如 C＋H2O(g)===== 2 (3)气态非金属置换固态非金属 点燃 2S＋2H O 如 Cl2＋2KI===2KCl＋I2，O2＋2H2S===== 2 (4)气态非金属置换气态非金属 如 2F2＋2H2O===4HF＋O2 (5)气态非金属置换液态非金属 如 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 4．非金属置换金属 高温 2Cu＋CO ↑，3H ＋Fe O ===== 高温 2Fe＋3H O 如 C＋2CuO===== 2 2 2 3 2
c(HNO3)＝________。
解析：(1)假定烧瓶为 1 L，则 n(NH3)＝ 1 L，故 c(氨水)＝ 1 － mol· L 1。 22.4
1 mol，最后氨水亦为 22.4
(2)混和气中含空气和 NH3 二者平均相对分子质量为 2×10＝20， 由 知混合气中 NH3 占总体积的 3/4，则氨 1 － mol· L 1。 22.4
＋ ＋
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 高温 Fe O ＋4H 3Fe＋4H2O(g)===== 3 4 2 (2)固态金属置换固态非金属 点燃 2MgO＋C 如 2Mg＋CO2===== 3．非金属置换非金属 (1)固态非金属置换固态非金属 高温 Si＋2CO↑ 如 2C＋SiO2=====
－
1 － 答案：(1) mol· L 1 22.4 (2)3/4 1 － mol· L 1 22.4
1 － (3) mol· L 1 28
置换反应总结
1．金属置换金属
＋ ＋ 高温 Al O ＋2Fe 如 Zn＋Cu2 ===Zn2 ＋Cu,2Al＋Fe2O3===== 2 3
2．金属置换非金属 (1)固态金属置换气态非金属 如 Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑，
优化方案2017高考化学总复习 必修部分 专题3 从矿物到基础材料 第三单元 含硅矿物与信息材料
含硅矿物与信息材料1解析：选A都是碳酸钙；普通玻璃和普通水泥都是常见的硅酸盐材料；沙子和石英的主要成分都是二氧化硅。
2．下列各项叙述中正确的是( )A．硅是光导纤维的主要成分B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和黏土C．玛瑙、水晶饰品在保养时不能与强碱溶液接触D．SiO2与某些酸碱均能反应，故它是两性氧化物解析：选C。
光导纤维的主要成分是SiO2，A错误；生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石灰石和石英，B错误；玛瑙、水晶的主要成分均是SiO2，SiO2能与强碱反应，C正确；酸中只有氢氟酸能与SiO2反应且生成物不是盐与水，故SiO2不是两性氧化物，D错误。
3．下列叙述正确的是( )A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．CO、CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D．SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO3解析：选A。
高纯硅的其中一个用途就是制成光电池；CO2与血红蛋白不结合；从SiO2制备高纯Si的过程反应中还涉及化合反应；SiO2和H2O不反应。
4．昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为( )A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O解析：选B。
根据硅酸盐改写成氧化物的要求和元素守恒，昆仑玉的氧化物形式可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。
5．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与任何反应D．气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。
【优化探究】高三化学总复习 第3章自然界中的元素 第2节课件 鲁科
①SO2与CaCO3悬浊液反应_____________。 ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应____________。 (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由________。
3
8
2
0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol
所以 Cu 和 NO－3 过量，H＋不足，以 H＋计算，生成 n(Cu2＋)＝0.022 5 mol，故 c(Cu2＋)＝0.225 mol/L。
答案：B
硫和氮的氧化物对大气的污染
1．主要来源
(1)SO2：煤、石油产品的燃烧和某些金属矿物的冶炼。 (2)氮的氧化物：燃烧时高温使N2与O2化合；汽车尾气。 2．危害
(1)污染空气，危害人体健康。
(2)形成酸雨。
(3)形成光化学烟雾。
3．酸雨
(1)概念：大气中的SO2和NO2溶于水，形成pH<5.6的雨水。我国的 “酸雨”主要是由SO2引起的硫酸型。
(2)形成原理：NO2→HNO3，SO2→SO3→H2SO4。
或：局部地区大气中的SO2的富集
H2SO3
H2SO4，随雨水降下形成“酸雨”。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、 NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所 有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L
NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )为无色、有刺激性气味的液体。浓硝酸一般为黄色，是由 于溶有 NO2 的缘故。 (2)硝酸沸点低(83 ℃)， 易 挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 2．化学性质 (1)强酸性：硝酸具有酸的通性。
2017高中化学 第3章 自然界中的元素链接高考热点课件
解析：选 C。向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合 液 中 加 入 稀 盐 酸 ， 首 先 发 生 ① OH － ＋ H ＋ ===H2O ， 然 后 是 ②CO23－＋H＋===HCO－ 3 ，最后是③HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋ H2O。当 NaOH 完全反应，Na2CO3 完全反应生成 NaHCO3 时符合 A；NaOH 完全反应，Na2CO3 部分反应生成 NaHCO3 时符合 B；NaOH 完全反应，Na2CO3 完全反应生成 CO2 时 )用二氧化硫漂白纸浆和草帽辫。( ) (7)(2013·高考安徽卷)实验室里用 Na2SO3 和浓 H2SO4 在常温 下反应制取 SO2 气体。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)√
(2014·高 考 上 海 卷 ) 下 列 反 应 与 Na2O2 ＋ SO2===Na2SO4 相比较，Na2O2 的作用相同的是( ) A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O
(2)按下图装置进行 NH3 性质实验。
①先打开旋塞 1，B 瓶中的现象是_______________，原因是 ______________________，稳定后，关闭旋塞 1。 ②再打开旋塞 2，B 瓶中的现象是____________________。
解析：(1)制备氨气时，加热固体的试管口应略向下倾斜，所 以制备装置应选取装置 A；氨气的密度比空气的小,因此应用 向下排空气法收集，所以收集装置应选取装置 C；氨气极易 溶于水，应防止发生倒吸,因此尾气处理装置应选取装置 G。 (2)A 瓶的压强大于 B 瓶的，因此 A 瓶中的氯化氢进入 B 瓶 中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到 B 瓶中有白烟生成。 由于氯化氢和氨气反应导致 B 瓶中的压强降低，且 B 瓶中的 氯化氢相对过量，因此当打开旋塞 2 时，石蕊水溶液会被倒 吸入 B 瓶中，遇氯化氢变红色。
高考化学一轮总复习 第3章 自然界中的元素
回夺市安然阳光实验学校第3章自然界中的元素第1节碳的多样性考纲定位考情播报1.了解碳单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解碳单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以上知识的综合应用。
2016·全国甲卷T7、T12/全国乙卷T13、T28(3)、T36(4)(5)/全国丙卷T7(A)、T262015·全国卷ⅠT11、T26/全国卷ⅡT10(B)、T11、T13(A)、(D)2014·全国卷ⅠT8、T13/全国卷ⅡT7、T9、T10 2013·全国卷ⅠT7/全国卷ⅡT9、T10 2012·全国卷T8考点1| 碳单质及其氧化物的性质[基础知识自查]1．碳元素的原子结构与存在碳元素位于元素周期表中第2周期第ⅣA族，原子结构示意图为；在自然界中既有游离态，又有化合态。
2．碳单质的多样性(1)同素异形体由同一种元素组成的性质不同的单质。
碳元素的同素异形体有石、石墨、C60，氧元素的有O2、O3，磷元素的有红磷、白磷。
(2)碳单质的物理性质石：硬度极高，无色透明晶体。
石墨：深灰色、质软、不透明、易导电的片状固体。
C60：灰黑色固体。
(3)碳单质的化学性质3．碳的氧化物——CO、CO2(1)物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性CO 无色气体无味与空气相当不溶于水有毒CO2无色气体无味ρCO2>ρ空气微溶于水无毒(2)[应用体验]1．判断正误(1)用活性炭除去冰箱异味，没有发生化学变化。
( )(2)石与石墨之间的转化属于物理变化。
( )(3)将某气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明该气体是CO2。
( )(4)用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO。
( )(5)通过灼热CuO除去H2中的CO。
( )(6)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅。
( )(7)22.4 L CO可以还原1 mol CuO。
( )(8)用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和CH3COONa溶液。
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硫的转化一、选择题1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部解析：选A 。
2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃SO 2，S 和O 2不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Fe 和Cl 2不能直接化合生成FeCl 2。
2．下列有关化学方程式正确的是( )A ．硫在足量氧气中燃烧：2S ＋3O 2=====点燃2SO 3B ．二氧化硫通入足量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 3C ．硫和铁混合加热：2Fe ＋3S=====△Fe 2S 3D ．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO 4＋NaHSO 3===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O解析：选D 。
硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A 错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，B 错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C 错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D 正确。
3．(2016·北京海淀区模拟)下列实验中能证明某气体为SO 2的是( )①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液退色 ④通入足量NaOH 溶液中，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生A ．都能证明B ．都不能证明C ．③④⑤均能证明D ．只有⑤能证明解析：选D 。
CO 2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液退色。
实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO 2。
4．(2016·江苏淮安模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A ．①②③④B ．仅①③④C ．仅①②④D ．仅②③④解析：选A 。
①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而质量增加；②放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和KNO 3溶液会失去一部分水而析出晶体；④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强减小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。
5．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。
下列说法不正确的是( )A ．若向Na 2S 溶液中通入SO 2则产生淡黄色沉淀B ．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C ．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小D ．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析：选C 。
硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。
6．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：选B。
SO2的水溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，但不能漂白石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液退色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
7．(2016·甘肃河西联考)在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥ B．②④C．①③⑤ D．②④⑥解析：选B。
①加热滴有石蕊的H2SO4溶液，颜色不变化；②加热氨水分解，氨气挥发，碱性减弱，正确；③加热氢氧化钠溶液，碱性不变；④加热饱和氢氧化钙溶液会析出氢氧化钙，使碱性减弱，正确；⑤加热Na2CO3溶液促进水解，碱性增强；⑥加热溶有SO2的品红溶液，由于SO2挥发，溶液变红。
8．(2016·江西上饶高三一模)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸解析：选C。
A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。
9．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。
下列叙述不正确的是( ) A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5 g ZnD．反应中共转移3 mol电子解析：选B。
反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 mol－0.05 mol＝1.8 mol，A正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝33.6 L22.4 L·mol－1＝1.5 mol，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol，D正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 mol－1.5 mol＝0.3 mol，n(H2)＝1.5 mol －0.3 mol＝1.2 mol，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B错误。
二、非选择题10．(2014·高考海南卷)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂。
它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为________________________________________________________________________，c 中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。
此浑浊物是________。
(3)d 中的试剂为________。
(4)实验中要控制SO 2生成速率，可以采取的措施有 ________________________________________________________________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO 2不能过量，原因是_________________________________________________________________________________________________。
解析：(2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S 。
(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的CO 2和剩余的SO 2，故d 中的试剂为NaOH 溶液。
(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。
(5)SO 2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而Na 2S 2O 3遇酸会分解。
答案：(1)SO 2－3＋2H ＋=====△SO 2↑＋H 2O 或HSO －3＋H ＋=====△SO 2↑＋H 2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)硫(或S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应的温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO 2过量，溶液显酸性，产物分解11．(2014·高考北京卷)碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A ，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是________。
②若钢样中硫以FeS 的形式存在，A 中反应：3FeS ＋5O 2 =====高温 1________＋3________。
(2)将气体a 通入测硫装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H 2O 2氧化SO 2的化学方程式：_________________________。
②用NaOH 溶液滴定生成的H 2SO 4，消耗z m L NaOH 溶液，若消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y 克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a 通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a 通过B 和C 的目的是_________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)①钢样(含有铁、碳、硫)在高温下与O 2反应，除生成CO 2、SO 2外，还有剩余的O 2，故气体a 中含有CO 2、SO 2、O 2。
②该反应中，S 元素由－2价被氧化为＋4价，即生成SO 2，再结合元素守恒及元素的化合价升降总数相等，配平该反应方程式：3FeS ＋5O 2=====高温Fe 3O 4＋3SO 2。
(2)①H 2O 2具有强氧化性，SO 2具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成H 2SO 4，化学方程式为H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4。
②消耗1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为y g ，则消耗z mL Na OH 溶液相当于硫的质量为yz g ，那么钢样中硫的质量分数为yz g x g ＝yz x。
(3)①装置B 中活性MnO 2将SO 2氧化。
装置C 中K 2Cr 2O 7浓H 2SO 4具有强氧化性，用于吸收气体a 中的 SO 2，防止SO 2进入CO 2吸收瓶，影响实验结果。
②实验中应测定实验前后CO 2吸收瓶的质量变化，从而确定CO 2的质量，继而求出钢样中碳的质量及质量分数。
答案：(1)①CO 2、SO 2、O 2 ②Fe 3O 4 SO 2(2)①H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4 ②yz x(3)①排除SO 2对CO 2测定的干扰 ②吸收CO 2前、后吸收瓶的质量12．(2014·高考山东卷)工业上常利用含硫废水生产Na 2S 2O 3·5H 2O ，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。