课题一 生活中常见的盐1
合集下载
课题1 生活中常见的盐1
其它盐类水下沉。
这些物质间
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl -------7、CuSO4 + NH4NO3----8、HNO3 + NaOH -------
能否反应
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2------6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH -----
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P111
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO3 + HCl ----------
钾钠硝铵盐溶水快，
2、 K2CO3+ Ca(OH)2-----
硫酸盐除了钡银钙，
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
氯化物只有氯化银，
4、Na2SO4 + HCl ----------
课题 1 生活中常见的盐 课题2 化学肥料
食盐
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
一、氯化钠
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的 盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、 山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。 井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐 产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙 古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的 是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一 盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食 用四千多年。
课题1、生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl）1、俗名：食盐2、存在：海水、盐湖、盐井、盐矿3、制取：晾晒——海水煮——盐井、盐湖水开采——盐矿4、用途（1）调味、腌渍食品（2）生理盐水（3）化工原料5、粗盐提纯（1）称量（2）溶解（3）过滤（4）蒸发二、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钙（CaCO3）（一）碳酸钠（Na2CO3）1、俗名：纯碱，苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等。
（二）碳酸氢钠（NaHCO3）1、俗名：小苏打2、性质：白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性3、用途：食品添加剂、制药品等。
（三）碳酸钙（CaCO3）——大理石、石灰石的主要成分1、性质：白色固体，难溶于水。
2、用途：（1）建筑材料（2）补钙剂3、CO32-的鉴别（1）取样品滴加稀盐酸，（2）将产生的气体通入澄清石灰水，（3）澄清石灰水变浑浊，则含有CO32-例：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+ H2O三、盐溶液相似的化学性质1、盐+金属→另一种金属+另一种盐条件：在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu硫酸铜硫酸亚铁Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg 硝酸汞硝酸铜2、盐+酸→另一种盐+另一种酸HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3硝酸银氯化银2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钡氯化钡H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl3、盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 ↓+ Na2SO4硫酸铜氢氧化铜硫酸钠Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl氯化铁氢氧化铁4、盐+盐→另外两种盐AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3硝酸银氯化银硝酸钠BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl氯化钡硫酸钠硫酸钡四、复分解反应1、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应。
课题1 生活中常见的盐
酸、碱、盐之间的反应（酸+碱、酸+盐、碱+盐、盐+盐） 酸和金属氧化物的反应（酸+金属氧化物）；
四、复分解反应
2.条件/原因/理由 ①酸+碱/盐/金属氧化物：生成物中有沉淀或者气体或者 水；HCl + NaOH ；HCl + Na2CO3 ；HCl + Fe2O3 能反应 的原因； ②碱+盐、盐+盐：生成物中有沉淀或者气体或者水且反应 物都能溶于水；Na2CO3 + Ca(OH)2 ；NaCl + AgNO3 能反 应的原因；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ②Cu和AgNO3溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
三、盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应 ） ①实验室制取CO2：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②小苏打用于治疗胃酸过多：
②请找出生成KCl的方法； ③请找出生成NaOH的方法：
四、复分解反应
3.书写：相交换，价不变。
根据下列反应物写出生成物
HCl + NaOH ； Fe2O3 + HCl ； NaCl + AgNO3 ；
HCl + Na2CO3 ； Na2CO3 + Ca(OH)2 ；
四、复分解反应
4.复分解反应中生成物的特点 ①AB + CD → AD + CB；
生成物中阳离子来自于一种物质，阴离子来自于另一种 物质；
一、常见的盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打； 用途：制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多；
四、复分解反应
2.条件/原因/理由 ①酸+碱/盐/金属氧化物：生成物中有沉淀或者气体或者 水；HCl + NaOH ；HCl + Na2CO3 ；HCl + Fe2O3 能反应 的原因； ②碱+盐、盐+盐：生成物中有沉淀或者气体或者水且反应 物都能溶于水；Na2CO3 + Ca(OH)2 ；NaCl + AgNO3 能反 应的原因；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ②Cu和AgNO3溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
三、盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应 ） ①实验室制取CO2：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②小苏打用于治疗胃酸过多：
②请找出生成KCl的方法； ③请找出生成NaOH的方法：
四、复分解反应
3.书写：相交换，价不变。
根据下列反应物写出生成物
HCl + NaOH ； Fe2O3 + HCl ； NaCl + AgNO3 ；
HCl + Na2CO3 ； Na2CO3 + Ca(OH)2 ；
四、复分解反应
4.复分解反应中生成物的特点 ①AB + CD → AD + CB；
生成物中阳离子来自于一种物质，阴离子来自于另一种 物质；
一、常见的盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打； 用途：制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多；
第十一单元课题1生活中常见的盐第一课时+氯化钠-2022-2023学年九年级化学人教版下册
高，造成液滴飞溅。
余热使滤液蒸干：
当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热
使滤液蒸干。
【探新知•德能兼修】
根据产率=精盐/粗盐 ×100%公式计算产率
步骤四： 计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化
钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 精盐的产率＝
精盐质量 溶解的粗盐质量
率，可以用玻璃棒研碎大颗粒粗盐B.过滤时为了节省过滤时间，可以 将悬浊液直接倒入漏斗C.蒸发时为了防止物质溅出要不断搅拌，直至 实验结束D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
【测目标·温故知新】 3.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的 精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。 (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__加__速__溶_解__。 (2)操作⑥中的错误是___未__用__玻__璃__棒_引__流______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)__①__⑤__②_③__⑥__④____，称量精 盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到__出__现__较__多_固__体____时，停止加热。
根据上面的化学式，分析它们的组成，判断哪些属于盐类？ 它们的共同组成是什么？
酸
碱
盐
酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+酸根离子
【探新知•德能兼修】
生活中主要成分属于盐类的物质
氯化钠 NaCl
碳酸钠 Na2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
【探新知•德能兼修】 氯化钠
盐水消 除积雪
A
腌制 食物
B
C
课题1 生活中常见的盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐1、常见的盐温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
否则过滤速度过慢。
（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘2、实验过程中可能出现的误差：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。
（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO4——Cu + AgNO3——(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)如：HCl + BaCO3——H 2SO4+ BaCl2——Na2CO3+ H2SO4——HCl + AgNO3——H 2SO4+ MgCO3——(3)盐+碱→新盐+新碱(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：K2CO3+ Ca(OH)2——MgSO4 + Ba(OH)2——FeCl3+ NaOH ——Cu(NO3)2+ KOH ——Al2(SO4)3+ NaOH ——(NH4)2SO4+ Ca(OH)2——(4)盐+盐→另两种盐(复分解反应) (前提：反应物均可溶)如：Na2CO3+ Ca(NO3)2——BaCl2 + AgNO3——Ba(NO3)2+ K2SO4——K 2CO3+ Fe(NO3)2——MgSO4 + Na2CO3——判断下列反应能否发生，能反应的完成化学方程式：① Zn + FeSO4——② Cu + AgCl ——③ NaCl + CuSO4——④ Na2CO3+ Ca(OH)2——⑤ BaCl2 + Na2CO3——⑥ CuCl2 + H2SO4——⑦ CaCO3 + BaCl2——⑧ BaSO4+ HCl ——⑨ Na2CO3+ Cu(OH)2——⑩Na2CO3+ BaCl2——5、复分解反应(1)定义：由________________互相交换成分，生成_________________的反应。
课题1 生活中常见的盐
第十一单元
课题 1
盐
化肥
生活中常见的盐（ 生活中常见的盐（一）
【问题】1、同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中 问题】 同学们在家有没有做过饭烧过菜？ 应加那中主要调味品？ 应加那中主要调味品？ 最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（ 最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要 成分是NaCl）。 成分是 ）。 2、盐是什么？ 、盐是什么？ 盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物， 盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物， 不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的， 不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多 起因误将工业用盐亚硝酸钠（ 起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调 ） 而引起的中毒事件。 而引起的中毒事件。 生活中常见的盐还有碳酸钠（ 生活中常见的盐还有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏 ，俗称纯碱、 ）、碳酸氢钠 碳酸氢钠（ ）、高锰酸钾 打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾 ，俗称小苏打）、 （KMnO4）和大理石（主要成分为 ）和大理石（主要成分为CaCO3）等 ）
问题：这些粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（ 问题：这些粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥 ），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质得 沙 等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质得 到精制的食盐？ 到精制的食盐？
[活动与探究 ：粗盐提纯（P69---P70） 活动与探究]：盐提纯（ 活动与探究 ）
一、氯化钠
观看：有关食盐的录象并阅读课本 观看：有关食盐的录象并阅读课本68-69页内容 页内容
交流： 交流：
1、现在你对氯化钠有了哪些进一步了解？ 、现在你对氯化钠有了哪些进一步了解？ 2、你所知道的氯化钠的组成如何？人体每天对氯化钠 、你所知道的氯化钠的组成如何？ 的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ 的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ 3、氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况 、氯化钠有那些重要的用途？ 怎样？ 怎样？ 氯化钠的组成： 氯化钠的组成：NaCl 氯化钠的用途：用于医疗、农业、生活、交通、工业等。 氯化钠的用途：用于医疗、农业、生活、交通、工业等。 氯化钠的分布：海水、盐湖（盐池）、盐井和盐矿等。 ）、盐井和盐矿等 氯化钠的分布：海水、盐湖（盐池）、盐井和盐矿等。 将海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水份， 将海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水份，可得到含杂质 较多的氯化钠晶体---粗盐 较多的氯化钠晶体 粗盐
课题 1
盐
化肥
生活中常见的盐（ 生活中常见的盐（一）
【问题】1、同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中 问题】 同学们在家有没有做过饭烧过菜？ 应加那中主要调味品？ 应加那中主要调味品？ 最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（ 最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要 成分是NaCl）。 成分是 ）。 2、盐是什么？ 、盐是什么？ 盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物， 盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物， 不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的， 不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多 起因误将工业用盐亚硝酸钠（ 起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调 ） 而引起的中毒事件。 而引起的中毒事件。 生活中常见的盐还有碳酸钠（ 生活中常见的盐还有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏 ，俗称纯碱、 ）、碳酸氢钠 碳酸氢钠（ ）、高锰酸钾 打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾 ，俗称小苏打）、 （KMnO4）和大理石（主要成分为 ）和大理石（主要成分为CaCO3）等 ）
问题：这些粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（ 问题：这些粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥 ），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质得 沙 等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质得 到精制的食盐？ 到精制的食盐？
[活动与探究 ：粗盐提纯（P69---P70） 活动与探究]：盐提纯（ 活动与探究 ）
一、氯化钠
观看：有关食盐的录象并阅读课本 观看：有关食盐的录象并阅读课本68-69页内容 页内容
交流： 交流：
1、现在你对氯化钠有了哪些进一步了解？ 、现在你对氯化钠有了哪些进一步了解？ 2、你所知道的氯化钠的组成如何？人体每天对氯化钠 、你所知道的氯化钠的组成如何？ 的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ 的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？ 3、氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况 、氯化钠有那些重要的用途？ 怎样？ 怎样？ 氯化钠的组成： 氯化钠的组成：NaCl 氯化钠的用途：用于医疗、农业、生活、交通、工业等。 氯化钠的用途：用于医疗、农业、生活、交通、工业等。 氯化钠的分布：海水、盐湖（盐池）、盐井和盐矿等。 ）、盐井和盐矿等 氯化钠的分布：海水、盐湖（盐池）、盐井和盐矿等。 将海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水份， 将海水、盐井水、盐湖水蒸发除去水份，可得到含杂质 较多的氯化钠晶体---粗盐 较多的氯化钠晶体 粗盐
第十一单元课题1生活中常见的盐(1)课件—九年级化学人教版下册
课堂测评
（ C ）4.有关粗盐提纯的实验操作合理的是 A.溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒 粗盐 B.过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏 斗 C.蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束 D.实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌 上
课堂测评 （ B ）5.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐
任务3：我为盐农代“盐”
C.HNO Ca(OH) NH NO 粗盐的产率＝
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
3 ×100%
2
盐都有咸味，都是白色晶体
D.H SO C H OH BaSO 2 4 2 下列关于NaCl性质和用途的描述中，不正确的是
盐就是食盐，食盐就是盐
5
43 4
玻璃棒斜靠三层滤纸处；
粗盐中难溶性杂质的去除
中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 下列说法正确的是
A.操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B.甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C.甲实验在操作④时得到的滤液浑浊，得到的精盐产率会偏小
D.乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
谢观 谢
看
课堂测评
（ C ）2.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列 任务3：我为盐农代“盐”
盐都能溶于水形成无色溶液 初中化学人教版九年级下册
第十一单元 课题1 生活中常见的盐（1）
的是 0g粗盐，加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。
任务3：我为盐农代“盐” 不是纯净物，海水中可溶性杂质还未去除
溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
不能，氯化钠的溶解度受温度的影响小，应采用蒸发结晶
第十一单元课题1 生活中常见的盐(第一课时)
CO32-、HCO3-的检验方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
①检验依据：组成里含有CO32-或 HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二 氧化碳气体 ②检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水 ③检验方法：取少量待测样品，加入 少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰 水变浑浊的气体
快乐记忆
你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗? 钠盐
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钙盐
CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaSO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
我国的制碱工业的先驱——侯德榜
钠盐： NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3 钾盐： KCl、K2SO4 、 K2CO3 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
思考：
1.食盐知识你了解多少？ 2.食盐、工业盐和盐三者是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其他 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠是如何分布的？
3、食盐的制法
(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法
海南省东方盐场晒盐一景
4、粗盐初步提纯 粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁 、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等） 粗盐提纯的步骤： 溶解→沉淀→过滤→蒸发→结晶
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
课题1 生活中常见的盐(1)
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
③蒸发
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 过滤：玻璃棒起引流作用。 蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液 滴飞溅。
通过本节课的学习，你有什么收获？
第十一章
课题1
盐
化学肥料
图为某学生进行粗盐提纯实验 中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： 烧杯 漏斗 ① ，② 。
（2）过滤时，漏斗下端管口 紧靠烧杯内壁 应 ，漏斗中液体 的液面应该（填“高”或 低 “低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒 不断搅拌滤液的目的是 ； 防止液体受热 等到蒸发皿中出 不均匀,液滴飞溅 现 较多固体 时，停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
生活中常见的盐
一、氯化钠 1．化学式：NaCl。 俗名：食盐。 2．食盐的主要用途： ⑴．生活：作调味品、腌渍蔬菜等。 ⑵．医疗：配制生理盐水。 ⑶．农业：选种。 ⑷．工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 3. 在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。 4. 制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分， 得到粗盐。 5. 粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
[活动与探究]：
粗盐的初步提纯
1．溶解 用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边 用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗，计算 10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0 2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因? 3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻 璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 4．计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗 盐作比较，并计算精盐的产率。
课题1_生活中常见的盐
√4. FeCl3 + Ba(OH)2 √6. Na2CO3 + Ca(OH)2
H2SO4 Ba(NO3)
2
NaOH
H2SO4
Ba(NO3 √)2
NaOH √
K2CO3 √
白色沉淀 无现象 生成气体
无现象 √ 白色沉淀
无现象
K2CO3
我来归纳 盐的化学性质
（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 置换反应
一、氯化钠 NaCl（俗名食盐）
1.物理性质： 白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。 2. NaCl的生理作用
Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起 主要作用；Cl–有促生盐酸和帮助消化的作用。
氯化钠的用途
3. NaCl的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
4. 氯化钠的分布
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量 （2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份 （3）称量或计算错误。
2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或 搅拌不当造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？
Na2CO3++22HHCCl l==22NNaaCCl+l H+ 2HC2OO3 +CO2 ↑
⑶ 与澄清石灰水反应
CO2↑+H2O
现
产生白色沉淀
象 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
Na分析2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋2NaOH
H2SO4 Ba(NO3)
2
NaOH
H2SO4
Ba(NO3 √)2
NaOH √
K2CO3 √
白色沉淀 无现象 生成气体
无现象 √ 白色沉淀
无现象
K2CO3
我来归纳 盐的化学性质
（1） 盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 置换反应
一、氯化钠 NaCl（俗名食盐）
1.物理性质： 白色晶体，易溶于水。溶解度受温度影响不大。 2. NaCl的生理作用
Na+对细胞内外水分的维持，物质的交换起 主要作用；Cl–有促生盐酸和帮助消化的作用。
氯化钠的用途
3. NaCl的用途
调味、腌制食品
配制生理盐水
选种
化工原料
消除积雪
4. 氯化钠的分布
（1）蒸发滤液析出的食盐未完全干燥即进行称量 （2）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份 （3）称量或计算错误。
2、导致粗盐提纯后产率偏低的原因有哪些？
（1）粗盐没有完全溶解就进行过滤操作 （2）在过滤、蒸发过程中没有用玻璃棒引流或 搅拌不当造成液体溅失 （3）在蒸发皿、玻璃棒等处留有食盐等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
Na2CO3能否与盐酸反应生成CO2？
Na2CO3++22HHCCl l==22NNaaCCl+l H+ 2HC2OO3 +CO2 ↑
⑶ 与澄清石灰水反应
CO2↑+H2O
现
产生白色沉淀
象 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙
Na分析2CO3＋Ca(OH)2＝ CaCO3 ＋2NaOH
课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)
【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解
课题1 生活中常见的盐
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
实验11-2
实验11-2 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O
讨论
迄今为止，在初中化学中，我们已经学习 了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化 铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系 列物质的知识。为方便记忆和进一步学习，可 按组成和性质对学过的物质进行整理和分类， 例如： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分 成几类？ 两类。混合物和纯净物。 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可 以把它们分成几类？ 两类。单质和化合物。
金属 氧化物
①
酸
②
一 般 ①金属氧化物+酸→盐+水 不 需 ②酸+碱→盐+水（中和反应） 判 断
③酸+盐→新酸+新盐 需 要 判 断
碱
④
③
④碱+盐→新碱+新盐
盐
⑤
⑤盐+盐→两种新盐
课堂练习
1.判断下列反应能否发生，能发生反应的完 成化学方程式。
（1）氧化铜和盐酸 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）氢氧化铜和硫酸Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （3）盐酸和碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）盐酸和硫酸钠 （5）硫酸和碳酸钾K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ （6）硝酸钙和盐酸
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
课题1生活中常见的盐1
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；
玻璃棒
铁 架 台 烧杯
滤液的液面要低于滤纸的边缘。
烧杯口要紧靠玻璃棒； 三靠：玻璃棒的下端要轻靠在三层滤纸的一边；
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
3.玻璃棒的作用：引流。
第十一元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、生活中常见的盐和碱
调味用盐： 氯化钠 NaCl
消毒用盐： 高锰酸钾 KMnO4
工业用盐： 洗涤用盐：
亚硝酸钠 NaNO2 有毒！
碳酸钠 Na2CO3 （苏打）
焙制糕点用盐： 碳酸氢钠 NaHCO3（小苏打）
建筑装饰用盐： 大理石 石灰石 CaCO3
治疗胃酸： 用碱： Al(OH)3 Mg(OH)2
三、粗盐的提纯：
步骤：
海 水
蒸发
粗 溶解 过滤 蒸发结晶 精
盐
盐
共用仪器：玻璃棒
溶解：加速溶解；
玻璃棒 作用
过滤：引流； 蒸发结晶：防止局部过热，使液体飞溅；
海水晒盐、井水制盐。
四 、过滤操作：
1.过滤操作需要哪些仪器？
漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯 滤纸
2.过滤的操作要点：
漏斗
一贴： 滤纸要紧贴漏斗的内壁。
Cl- :是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助 消化和增进食欲的作用；
2、 人体每日需要NaCl的量：3克—5克
过量食用NaCl的危害： 不利于人体健康 引发高血压
3、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和 岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。
岩盐
海盐
湖盐
井盐
4、食盐的用途
（1）生活上：调味、腌制食物 （2）农业上：选种
（5）交通上：消融冰雪
玻璃棒
铁 架 台 烧杯
滤液的液面要低于滤纸的边缘。
烧杯口要紧靠玻璃棒； 三靠：玻璃棒的下端要轻靠在三层滤纸的一边；
漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。
3.玻璃棒的作用：引流。
第十一元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、生活中常见的盐和碱
调味用盐： 氯化钠 NaCl
消毒用盐： 高锰酸钾 KMnO4
工业用盐： 洗涤用盐：
亚硝酸钠 NaNO2 有毒！
碳酸钠 Na2CO3 （苏打）
焙制糕点用盐： 碳酸氢钠 NaHCO3（小苏打）
建筑装饰用盐： 大理石 石灰石 CaCO3
治疗胃酸： 用碱： Al(OH)3 Mg(OH)2
三、粗盐的提纯：
步骤：
海 水
蒸发
粗 溶解 过滤 蒸发结晶 精
盐
盐
共用仪器：玻璃棒
溶解：加速溶解；
玻璃棒 作用
过滤：引流； 蒸发结晶：防止局部过热，使液体飞溅；
海水晒盐、井水制盐。
四 、过滤操作：
1.过滤操作需要哪些仪器？
漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯 滤纸
2.过滤的操作要点：
漏斗
一贴： 滤纸要紧贴漏斗的内壁。
Cl- :是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助 消化和增进食欲的作用；
2、 人体每日需要NaCl的量：3克—5克
过量食用NaCl的危害： 不利于人体健康 引发高血压
3、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和 岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。
岩盐
海盐
湖盐
井盐
4、食盐的用途
（1）生活上：调味、腌制食物 （2）农业上：选种
（5）交通上：消融冰雪
课题1 生活中常见的盐 1
①医疗上配制生理盐水②配制波尔多
液③工业上制取氯气.盐酸④实验室制
取NaOH ⑤糕点发酵剂组成物质之一
碳碳酸酸钠氢钠__④____⑤____
①③ 食硫盐酸_铜______②___
4.在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；
d碳酸钙；
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ；
（２）可用作调味剂的
；
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验
• 取样品于试管中，加入适量的稀 盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明此为碳酸盐。
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子
(HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2
（俗名:纯碱、苏
打）
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿ 可见，
Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐
碳酸钠的用途
玻璃 洗涤剂
纺织 造纸
5.碳酸氢钠（俗名:小苏打）
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
利用蒸发皿的余热使滤液蒸
干，移去蒸发皿时应使用的
仪器是
。
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋壳． 贝壳主要 成分
CaCO3
碳酸钙的用途
石灰石
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
3.
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①粗盐未完全溶解 ②蒸发时溶液飞溅 ③转移固体时洒落
知识回顾
粗盐提纯的步骤：① ② ③ ④ (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
1、在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的 是( )
c
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D．待液体彻底蒸发后停止加热
生活中常见的碳酸钠（Na2CO3,俗称纯碱、苏 打）、碳酸氢钠（NaHCO3,俗称小苏打）和大 理石（主要成分为碳酸钙CaCO3)
酒 店 大 厅 大 理 石 地 面 华表
人民大会堂中南海
一、氯化钠（NaCl）-----俗名叫食盐
日常生活中的所说盐指食盐（主要成分为NaCl);化 学中的盐是指由金属离子和酸根离子构成的一类化 合物的总称。碘盐指食盐中加入含碘元素的化合物 以补充人体所缺碘元素。
思考1：1、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？
2、工业用盐含有什么而有毒？ 工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2;N的化合价 为 +3 ）外观类似食盐但有毒，如误作食盐用 于烹调会引起中毒。
食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的
生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料， 制取氯气、盐酸、纯碱。农业上用氯化钠溶液来 选种，公路积雪也可以用氯化钠来消除。
酸=H+酸根 碱=金属元素+OH 盐=金属元素+酸根
1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂 的是( ) A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2、下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 ( ) A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．
c
c
3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶 液的pH值由大到小的顺序是 。
⑵、过滤：将可溶性的物质与不溶性的
物质分开方法。操作要点:
一贴、二低、三靠
玻 璃 棒
滤纸 漏斗
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘。 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒； 玻棒下端紧靠三层滤纸； 漏斗下端紧靠烧杯内壁。
滤液
如果两次过滤仍然浑浊，原因可 能是什么?
①仪器不干净②滤纸破损③漏斗内液面高于滤纸边缘
2 图为某学生进行粗盐提纯实验
中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称： ① ， ② 。 （2）漏斗中液体的液面应该 （填“高”或 “低”） 于滤纸的边缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断 搅拌滤液的目的 ；等 到蒸发皿中出 防止溶液沸腾飞溅 现 较多固体 时，停止加热， 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干， 移去蒸发皿时应使用的仪器 是 。 坩埚钳
6.某工厂排出的废水中含有较多的CuSO4经测定 其PH小于7 ，这种废水对人畜和农作物有害，为 除去废水中的Cu2+和降低其酸性，通常在废水中 加入适量的 （ A ） A 生石灰和铁粉 C 氢氧化钡 B 石灰石和银 D 稀硫酸
7、下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操 作顺序，将它们分离的是（ B ） A、氧化铜和炭粉 C 、水和酒精 B、食盐和泥沙 D 、 碳酸钙和氧化钙
食盐(NaCl)
粗盐提纯：
讨论：⑴粗盐中含有较多的可溶性的杂质（氯化镁，氯化 钙等易吸空气中水分而潮解）和不溶性杂质（泥沙等）。 可通过哪些步骤来制取精盐？ 溶解、过滤、蒸发、转移 ⑵过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题？
粗盐提纯的步骤： 1. 溶解 过滤 蒸发 转移 ，
2.
3. 4.
，
， 。
⑶ 蒸发
注意事项： ⑴ 蒸发皿内溶液不能超过1/3。 ⑵ 加热时，同时用玻璃棒不 断搅拌滤液，以防滤液飞 溅。 ⑶待蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。
产率偏低可能原因：①粗盐未完全溶解 ②蒸发时溶 液飞溅 ③转移固体时洒落。
⑷ 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。
小 食盐（主要成分 NaCl) 1.日常生活中的盐指 ; 结 由金属离子和酸根离子构成的化合物 化学中的盐 。
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐(1)
【学习目标】： 1 了解食盐的作用 2 认识食盐的提纯过程与方法， 掌握有关操作方法
【自学指导】阅读P68-70《氯化钠》思考并回答： 1、日常生活中的盐指 食盐（主要成分 ; NaCl) 化学中的盐 由金属离子和酸根离子构成的化合物 。 制生理盐水 2、氯化钠的用途： (1) 医疗上 。 化工原料 (2)农业上用于选种.(3)工业上 。 ⑷生活中 腌渍食品 . (5)交通上 消除积雪 . 3、粗盐提纯： 1）实验步骤：① ② ③ ④ . 2）使用次数最多的仪器 玻璃棒。①溶解过程中作 用搅拌加快固体溶解 . ②过滤过程中作用 引流作用 . ③蒸发过程中作用 搅拌以防溶液沸腾飞溅 。 （3）产率评价（产率偏低原因） 。 ①粗盐未完全溶解 ②蒸发时溶液飞溅 ③转移固体时洒落。
HCl
3、判断下列化合物的类别：
NaOH NaCl
Fe(OH) 3
HNO3 Ca(OH) 2
CuSO4
Na2CO3 H2SO4
Cu(OH) 2
NaHCO3
类别 物 质
酸
HCl HNO3 H2SO4
碱
NaOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2
盐
NaCl Na2CO3 CuSO4 NaHCO3
4、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ A ） Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
5、下列实验操作中，叙述正确的是（ ） D Ａ蒸发食盐溶液时 等水完全蒸干后在停止加热 Ｂ称量物质时，先取小砝码再依次取大砝码 Ｃ用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶 Ｄ振荡试管中的液体时，手指拿住试管，用手 腕甩动
2.氯化钠的用途： (1) 医疗上 制生理盐水 。 (2)农业 用于选种 .(3)工业上 化工原料
。
⑷生活中 腌渍食品 . (5)交通上 消除积雪 .
3.粗盐提纯：(1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)计算产率 1）实验步骤：① ② ③ ④ . 2）使用次数最多的仪器玻璃棒。①溶解过程中作用 搅拌加速溶解 . ②过滤过程中作用 引流 . ③蒸发过程中作用搅拌防液飞溅 。 3）产率评价（产率偏低原因） 。
8.向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函 数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示 反应的有关变化情况，正确图象是（ B ） V pH
氢 气
A
时间 溶 液 质 量
B
时间
导 电 性 时间
C
时间
D