2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc
2019精选教育15年高三上册化学第三次月考试卷(有答案).doc15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）15年高三上册化学第三次月考试卷（有答案）第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试卷
高一年级2015-2016学年度上学期第三次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB. 1mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子D. 在18g 18O2中含有N A个氧原子2．如图：在一个容积固定的恒温器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y两种气体，当隔板静止时，X和Y内的气体密度相等，下列说法正确的是( )A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：v(X)>v(H2)>v(Y) D．物质的量：n(X)<n(H2)<n(Y)3．在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+SO）=0.9 mol·L-1，则4．在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 mol·L-1，c( 24c(Mg2+)为（）A.0.5 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.2 mol·L-15．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部 B．①②③C．①②③⑤ D．②③④8．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1C．Cl2既做氧化剂又做还原剂D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶19．两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是A．Mg和Zn B．Al和Fe C．Mg和Cu D．Fe和Zn10．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。
15学年高一第三次月考试卷化学(附答案)
六校联考2014-2015学年上学期第三次月考高一化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 C:12 N:14 Cu：64 S：32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ()A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，2g H2含有的原子数为2N AC．在标准状况下，18 g H2O的体积约为22.4 LD．0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+数为0.1 N A2．下列关于物质的保存不正确的是()A．钠保存在煤油中B．氯水保存棕色细口瓶中C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、溴化银保存在无色试剂瓶中3．下列物质对应的用途错误的是()A．镁合金：航空、航天材料B．小苏打：焙制糕点的发酵粉C．明矾：消毒、杀菌作用D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂4．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是() A．氯水B．溴水C．碘水D．碘化钠溶液5．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
则合理的操作顺序是() A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④6．下列反应观察不到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是()A．金属钠和硫酸铜溶液B．过氧化钠和氯化镁溶液C．氧化钠和氯化铵溶液并加热D．硫酸铵和氢氧化钡溶液并加热7．下列各组物质相互反应时，水作氧化剂的是()A．Na和H2O B．Na2O和H2OC．Cl2和H2O D．Na2O2和H2O8．如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体(不考虑尾气处理)。
该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．过氧化氢和MnO2生成氧气9．下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是()A、铝与浓硝酸B、铝与稀硫酸C、镁与烧碱溶液D、铜与稀盐酸10．下列说法中正确的是()A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同11．等质量的四份镁铝合金粉末分别与下列过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．NaOH B．稀H2SO4C．蔗糖D．NaCl12．下列化学反应的离子方程式错误的是()A．氯气溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl–+ HClOB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O （胃酸的主要成分是稀盐酸）C．金属铁与稀H2SO4反应：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑D．铝与过量氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．H＋、CH3COO－、Cl－、K＋C．H＋、Na＋、NO－3、Cl－D．NH4＋、Cl－、Na＋、OH－14．镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是()A．在氮气的容器内冷却B．在空气中冷却C．在氦气的环境里冷却D．在二氧化碳气体里冷却15．有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含解析
四川省成都七中2015届高三上学期第三次月考化学试卷一.（选择题共40分，共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：Cl﹣﹣2﹣+分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：的结构示意图为：，故④3．（2分）某合作学习小组讨论辨析正确的是（）①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；4．（2分）下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）6．（2分）（2013•佛山一模）某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）7．（2分）下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在8．（2分）不能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．根据单质酸或碱盐知，金属或非金属单质能和氧气反应生C23S23Na Na O NaOH时一些物质的燃烧热数据1﹣112．（2分）（2014•眉山模拟）短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）13．（2分）（2012•宜春模拟）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）14．（2分）KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关16．（2分）在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＞0，达到平衡18．（2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的（）19．（2分）下列除杂的方法中，正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl﹣CH2Cl，气液分离②除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液③除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏④除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏20．（2分）25℃时，20mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀．滤液跟2mol/L NaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时=0.002mol===1mol/L二.（非选择题共60分）21．（8分）Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．（1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝写出②所涉及的离子方程式：AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：6SOCl2+AlCl3•6H2O12HCl+6SO2↑+AlCl3（2）铁在地壳中的含量约占5%左右，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3．（3）钠的化合物中，碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO3+H2O⇌HCO3+OH，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶于中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程CO2+H2O+2Na++CO32﹣=2NaHCO3↓．Fe22．（10分）有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：已知：R﹣CH═CH2RCH2CH2OH请回答下列问题：（1）A为的质谱图中最大质荷比为104的芳香烃，A的分子式为C8H8．（2）上述所有反应是取代反应的有3个（3）C 物质中碳元素的杂化轨道：sp2、sp3F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH3）3CH．（4）写出B→C的化学方程式：．（5）写出D和G生成H的化学方程式：．（6）D的同分异构体中能与FeCl3液发生显色反应且能发生银镜反应的有13种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式．的芳香烃，分子中碳原子最大数目为=8结构简式为，为为的芳香烃，分子中碳原子最大数目为，结构简式为为结构简式为，，分子中苯环、醛基中碳原子均形成故答案为：（最少的结构简式为：，故答案为：；23．（10分）某可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g），其化学平衡常数K和温度的0.10 0.40（1）上述反应的平衡常数表达式，△H＞0（填“＞”或“＜”）．加入催化剂，该反应的△H将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）若上述反应在绝热恒容的密闭容器内进行，则能说明该反应达到化学平衡状态的依据有CD．A．混合气体的密度保持不变B．v正（X）=v正（Z）C．容器内温度恒定D．W的质量分数不变（3）在850℃、体积为1L的密闭容器内，加入0.2mol Z和0.3mol W发生上述反应．X的c （X）﹣t曲线如图所示．①0～4min内W的平均速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1．②在5min末将容器体积缩小到0.5 L，若在8min末达到新平衡（此时X的浓度约为0.26mol/L），请在图中画出5min～9min的X浓度的变化曲线．K=K=，故答案为：，＞，不变；24．（9分）（2009•韶关一模）A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．（4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形（或四面体形）．（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．25．（7分）（1）常温下0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A；A．c（H+） B.C．c（H+）•c（OH﹣） D.（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，（3）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④⑤（填写序号）．①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤A中有锌剩余⑥B中有锌剩余．26．（16分）（2012•开封二模）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．请回答下列问题：（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是③⑨（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）．收集装置应选择⑥．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满．（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O．要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→⑦→⑧→③→④．此时③中应盛放稀硫酸．2CaCl23Cu+N+3CuO3Cu+N。
湖南省宜章一中2015届高三第三次理科综合测试化学试题 Word版含答案
2015届湖南省宜章一中第三次理科综合测试化学试卷第I卷（共42分）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16Na -23 Ca-40 S-32 Fe-56 7．[2014新课标I] 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物8．[2014山东]化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染9．[2014安徽]为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是10．[2014北京]下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同13．[2014新课标Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2＞△H312．[2014北京]在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应到6 min时，H2O2分解了50%13．[2014海南]将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量减少第Ⅱ卷（共84分）26．[2014江苏]（共14分）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。
它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
第一学期第三次月考试卷 高一化学
凤冈二中2015—2016学年度第一学期第三次月考试卷高一化学满分100分 考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na23 S 32 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mg 24 Ba 137 N 14 Cu 64一．单项选择题（每题2分，共40分，请将正确答案填入后面答题卡中）1. 化学是以实验为基础自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法正确的是A ．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气B ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C ．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH 溶液洗涤D ．实验室加热制取且排水法收集氧气时先撤导管再撤酒精灯2．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好．其主要原因是A ．铝不易发生化学反应B ．铝的氧化物容易发生化学反应C ．铝不易被氧化D ．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用3 实验室里需用480mL 0.1molL －1的CuSO 4溶液，现选取规格为500 mL 的容量瓶进行配制， 以下操作正确的是A ．称取7.68 g CuSO 4，加入500 mL H 2OB ．称取12.0 g CuSO 4 ·5H 2O ，配成500 mL 溶液C ．称取8.0 g CuSO 4，加入500 mL H 2OD ．称取12.5 g CuSO 4 ·5H 2O ，配成500 mL 溶液4．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力． 下列叙述正确的是A ．偏二甲肼(C 2H 8N 2)的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子的质量约为60 g C ．1 mol 偏二甲肼(C 2H 8N 2)的质量为60 g/molD ．6 g 偏二甲肼(C 2H 8N 2)含有N A 个偏二甲肼(C 2H 8N 2)分子5．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为A.56m V mol/LB.3m 56V mol/LC.m56Vmol/LD.3m112Vmol/L6．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm ，其中氯化镁的质量分数为20.2%.300 mL 该溶液中Cl －的物质的量约为A ．0.37 molB ．0.63 molC ．0.74 molD ．1.5 mol 7．“纳米材料”是粒子直径1～100 nm 的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 正确的是 A ．①④⑥ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①③④⑤8．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm 3，与水互不相溶，且不与钠反应)各 50 mL ，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm 3)投入烧杯中，观察到的现象可能为 A ．钠在水层中反应并四处游动 B ．钠停留在苯层中不发生反应C ．钠在苯的液面上反应并四处游动D ．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉9. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A ．铝片与稀盐酸的反应B ．甲烷与氧气的反应C ．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 10. 下列粒子在反应中只能作氧化剂的是A.S 2-B.Cl 2C.HClD.Fe 3+ 11. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4++Fe 2+====Fe 3++Ce 3+ Sn 2++2Fe 3+====2Fe 2++Sn 4+由此可以确定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A. Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+ B. Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C. Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D. Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+ 12. 某元素由化合态变成游离态A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，可能被还原D.没被氧化还原13．只能表示一个化学反应的离子方程式是A ．H ＋＋OH －===H 2OB ．Cu 2＋＋2OH －＋Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓ C ．Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O D ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑14．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ， 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A ．3∶5B ．5∶4C ．1∶1 D. 5∶3 15．下列离子检验的方法正确的是A ．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中有SO 2－4 16．制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的 A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.217．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A ．HClB ．NaOHC ．CuSO 4D ．K 2SO 4 18．相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A ．①和④ B ．②和③ C ．④和⑤ D ．①②③④⑤ 19．Mg 、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L 。
江西省新余一中2015届高三第三次模拟考试化学试题
江西省新余一中2015届高三第三次模拟考试化学试卷2014年11月22日可能用到的相对原子质量：H-1 B-10.8 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题，共45分）选择题：（本大题共l5小题,每题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1． 2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果。
以下说法正确的是（）A．化学不再需要实验 B．化学研究只需要计算机模拟就行了C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向还是经验化2．下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段A．②③④⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑦ C．②⑥⑦⑧D．②⑦⑧3．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A．5种 B．6种 C．8种 D．9种4．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
下列说法正确的是( )A．14N、N4与N2互为同位素B．N 4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2N A个电子B．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4N AC．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32gD．反应KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol Cl2生成，转移电子数为2N A6．下列图像表达正确的是（）时间0能量n(H 2)2H 2(g)+ O 2(g)H 2O (g)2O S Se Te加水的量沸点A ．浓硫酸的稀释B ．过量的盐酸与C ．氢气与氧气反应中的D ．微粒电子数等量的锌粉反应 能量变化7．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示， 其中X 与W 的质子数之和为21，由此可知（ ） A ．X 位于元素周期表中第2周期第VA 族B ．Y 的氢化物(H 2Y)不稳定， 100℃以上即可分解C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱8．下列反应的离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．等物质的量的NH 4HCO 3与NaOH 在溶液中反应： NH 4＋＋OH －＝NH 3·H 2OC ．在含有Mn 2+的溶液中加入HNO 3酸化，再加入PbO 2，反应体系显紫红色5PbO 2 + 2Mn 2+ + 4H + = 5Pb 2+ + 2MnO 4—+ 2H 2O D ．等体积同浓度NaHSO 4、Ba （OH ）2两溶液混合H ++SO 42—+Ba 2++OH —=BaSO 4↓+H 2O 9.下列实验操作或结论正确的是( )A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B. 实验室里需要480 mL 2.0 moI ·L -1氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g ，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作C. 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH 溶液，一小段时间后，NaOH 溶液的浓度可能增大，也可能不变D. K 2CO 3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰10．下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的有___种 ( )①Ba(OH)2 ②Ba(NO 3)2 ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO 3)3 ⑦H 2O 2 ⑧NaClOA ．3B ．4C ．5D ．611. A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C 元素形成的单质。
江苏省盐城市时杨中学2016届高三第三次市统考模拟化学试卷.pdf
高三年级市三模前模考化学试题 说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是( ) A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环” B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等 C．D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．质量数为35的氯原子：17 35Cl B．14C的原子结构示意图： C．N2分子的电子式： D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5 3.下列说法正确的是（ ） A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体 B．煤的和液化能提高煤的利用率、减少污染 C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化 4．下列对应关系或事实的解释正确的是（ ） A．NH4Cl水解呈酸性，不能用来当做肥料使用 B．氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料 C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3 D．水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料 5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素， W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是( ) A．原子半径：W＞Z＞Y B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C．元素W最高价氧化物的水化物为强酸 D．化合物从X2Y、ZY中化学键的类型相同 6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( ) A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．水电离的c(H+)＝10－12 mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、NH4+、Br－ C．＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32—、NO3— D．1．0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO 7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓ B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－ C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑ D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） A．NH3NO2HNO3 B．海水Mg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2 C．Al2O3 AlCl3(aq) 固体Al(OH)3 D． 下列装置可用于NH4Cl固体和Ca(OH)2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是（ ） A．用甲做发生装置 B．用乙除去NH3中的杂质 C．用丙来收集NH3 D．用丁进行尾气处理并防止倒吸 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。
—15学年上学期高一第三次月考化学试题(附答案)
江西省上饶县中学2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试题可用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 一．选择题 （每小题3分，每小题只有一个正确答案，本题共18小题） 1. 下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱B.SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C.凡能电离出H ＋的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子 2. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A.用明矾净化饮用水 B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 3. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl 2溶液中②过量NaOH 溶液和AlCl 3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入NaHCO 3溶液中 ④过量CO 2通入NaAlO 2溶液中 A ．②③B ．③④C ．①③④D ．①②③④4. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存是 A. +H -3NO +2Fe +NaB.Ag + -3NO -Cl +KC.+K +2Ba -OH -24SOD.+4NH +3Fe Br --OH5. 根据下表推断，下列叙述中正确的是A 3B ．氧化性比较：KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Br 2>Fe 2＋C ．还原性比较：H 2O 2>Mn 2＋>Cl －D ．④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为166. 下列有关金属的说法正确的是A．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体B．钠可以与冷水反应生成碱和氢气，铁必须与水蒸气反应才能生成碱和氢气C．相同物质的量的钠在常温和加热的条件下与氧气反应所得的产物不同，但转移的电子数相同D．等物质的量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为1：37. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A.化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B.铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物8. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
【衡水点睛大联考】2015届高三第三次联考化学 PDF版含答案
衡水点睛大联考第三次联考㊃化学试卷命题:衡水点睛文化编辑部本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,总分100分,考试时间90分钟㊂第卷(选择题,共50分)一㊁选择题(本大题共个小题,每小题分,共分)1.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下图㊂下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C 10H 18O B .不能使溴的四氯化碳溶液褪色C .不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D .能发生加成反应不能发生取代反应2.下列说法不正确的是( )A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B .用溴水即可鉴别苯酚溶液㊁2,4-己二烯和甲苯C .在酸性条件下,C H 3C O 18O C 2H 5的水解产物是C H 3C O 18O H 和C 2H 5OH D .用甘氨酸(H 2N C H 2C OO H )和丙氨酸(C H 3C H N H 2C O O H)缩合最多可形成4种二肽3.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B .蔗糖㊁麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11,二者互为同分异构体C .在水溶液里,乙酸分子中的 C H 3可以电离出H +D .在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应4.下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B .蛋白质㊁乙酸和葡萄糖均属电解质C .溴乙烷与N a O H 乙醇溶液共热生成乙烯D .乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇5.下列与有机物结构㊁性质相关的叙述错误的是( )A.乙酸分子中含有羧基,可与N a H C O 3溶液反应生成C O 2B .蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解C .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D .苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键6.NM-3和D -58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,结构如下图㊂关于NM-3和D-58的叙述,错误的是()NM-3D -58A.都能与N a O H 溶液反应,原因不完全相同B .都能与溴水反应,原因不完全相同C .都不能发生消去反应,原因相同D .遇F e C l 3溶液都显色,原因相同7.分子式为C 5H 11C l 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A.6种B .7种C .8种D .9种8.下列反应中,属于取代反应的是( )①C H 3 C H C H 2+B r 2C C l ң4C H 3C HB rC H 2B r ②C H 3C H 2O H浓H 2S O 4ң170ħC H 2C H 2ʏ+H 2O③C H 3C O O H+C H 3C H 2O H 浓H 2S O 4ңәC H 3CO O C H 2C H 3+H 2O ④C 6H 6+H N O 3浓H 2S O 4ңәC 6H 5N O 2+H 2O A.①②B .③④C .①③D .②④9.有一种燃料电池,所用燃料为H 2和空气,电解质为熔融的K 2C O 3㊂电池的总反应式为2H 2+O 22H 2O ,负极反应为H 2+C O 2-3-2e -H 2O+C O 2㊂该电池放电时,下列说法中正确的( )A.正极反应为2H 2O+O 2+4e-4O H -B .C O 2-3向正极移动C .电子由正极经外电路流向负极D .电池中C O 2-3的物质的量将逐渐减少10.下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有( )A.乙烷B .甲苯C .二甲苯D .四氯乙烯11.下列叙述错误的是( )A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B .用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C .用水可区分苯和溴苯D .用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛12.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目 的分离方法原 理A 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去K N O 3固体中混杂的N a C l 重结晶N a C l 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13.某物质的结构为C 17H 35C O O C H 2C 17H 33C O O C H C 15H 31C O O C H 2,关于该物质的叙述正确的是( )A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B .一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C .与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D .与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种14.25ħ和101k P a 时,乙烷㊁乙炔和丙烯组成的混合烃32m L ,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72m L ,原混合径中乙炔的体积分数为( )A.12.5%B .25%C .50%D .75%15.下列叙述错误的是( )A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B .淀粉㊁油脂㊁蛋白质都能水解,但水解产物不同C .煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D .乙醇㊁乙酸㊁乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和N a 2C O 3溶液除去16.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a ,则碳的质量分数是( )A.(1-a )7B .3a 4C .67(1-a )D .1213(1-a)17.酒后驾车是引发交通事故的重要原因㊂交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K 2C r 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色C r3+㊂下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B .②③C .①③D .①④18.3.24g 淀粉和3.42g 蔗糖混合,在一定条件下完全水解,若得到a g 葡萄糖和b g 果糖㊂则a ︰b 为( )A.1︰5B .5︰1C .1︰3D .3︰119.下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是( )A.甲醇B .乙炔C .丙烯D .丁烷20.V L 浓度为0.5m o l㊃L -1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施是( )A.通入标准状况下的H C l 气体11.2V LB .加入10m o l ㊃L -1的盐酸0.1V L ,再稀释至1.5V LC .将溶液加热浓缩到0.5V LD .加入V L1.5m o l ㊃L -1的盐酸混合均匀21.阿伏加德罗常数约为6.02ˑ1023m o l-1,以下叙述正确的是( )A.1m o l 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L ,含有的原子数都为2ˑ6.02ˑ1023B .同温㊁同压㊁同体积的氢气和氧气具有相同的分子数C .在铁与硫的反应中,1m o l 铁失去的电子数为3ˑ6.02ˑ1023D .在p H=13的N a O H 溶液中,O H -的数目为0.1ˑ6.02ˑ102322.下列说法正确的是( )A.含有相同氧原子数的S O 2和C O 的质量相等B .等物质的量浓度的N a O H 溶液与氨水中的c (O H -)相等C .乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D .等温等压下,3m o l C 2H 2(g )和1m o l C 6H 6(g )的密度相等23.向V m LF e B r 2溶液中缓慢通入a m o l C l 2,结果溶液中有50%的B r -被氧化为溴单质,则原F e B r 2溶液的物质的量浓度为( )A.1ˑ103a Vm o l /LB .2ˑ103a Vm o l /LC .3ˑ103a Vm o l /LD .5ˑ103a Vm o l /L24.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A.H 2(g )+1/2O 2(g )H 2O (g );әH 1B .C (s )+1/2O 2(g )C O (g );әH 2C .S (s )+O 2(g )S O 2(g );әH 3D .H 2S (g )+1/2O 2(g )S (s )+H 2O (l );әH 425.下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K s p 越小,则它的溶解度越小B .任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用K s p 表示C .溶度积常数K s p 与温度有关,温度越高,溶度积越大D .升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K s p 也变小第Ⅱ卷(非选择题,共50分)二、非选择题(本大题共4小题,共50分)26.(14分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:环戊二烯二聚环戊二烯四氢二聚环戊二烯金刚烷(1)环戊二烯分子中最多有个原子共平面;(2)金刚烷的分子式为,其分子中的 C H 2 基团有个;(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线:其中,反应①的产物名称是,反应②的反应试剂和反应条件,反应③的反应类型是;(4)已知烯烃能发生反应췍췍:R ᶄH RH O ң3H 2O /ңZ nRC H O+R ᶄC H O 请写出下列反应产物的结构简式:O ң3H 2O /ңZ n27.(11分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):C H 2C H 2H 2Oң催化剂A(C 2H 6O )ң氧化B(C 2H 4O 2)A浓H 2S O 4ңәC(C 4H 8O 2)O 2A ˌgD(C 2H 4O )H 2ңOE(C 2H 6O 2)B浓H 2S O 4ңәF(C 6H 10O 4)(1)A 的化学名称是;(2)B 和A 反应生成C 的化学方程式为,该反应的类型为;(3)D 的结构简式为;(4)F 的结构简式为;(5)D 的同分异构体的结构简式为㊂28.(11分)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代㊂工业上利用上述信息,췍췍췍췍췍按下列路线合成结构简式为C H C H 3C H O 的物质,该物质是一种香料㊂请根据下述路线,回答下列问题췍췍췍췍췍췍:①C H 3C H C H 2ң췍췍췍췍췍催化剂C H C H 3C H 3②ң光照A ң③B④加成反应H C l /H 2O ң2Cң⑤D⑥ң췍췍췍췍췍氧化反应C H C H 3C H O (一氯代物)(1)A 的结构简式可能为㊂(2)反应①㊁③㊁⑤的反应类型分别为㊁㊁㊂(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):㊂(4)工业生产中,中间产物A 须经反应③④⑤得D ,而不采取直接转化为D 的方法,其原因是: ㊂29.(14分)已知某气态化石燃料X中只含有碳㊁氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比㊂实验装置如下图所示(已知C u O可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂):A B C D E(1)若A装置中所盛放的药品是浓N a O H溶液,装置A的作用有:①;②㊂(2)C装置中所盛放的药品是,作用是㊂(3)D装置中所盛放的药品是,作用是㊂(4)E装置中所盛放的药品是,作用是㊂(5)上述装置中有一处错误,请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;若增加仪器和药品,请指明仪器㊁药品名称和位置):错误及原因改正方法对实验结果的影响(6)若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.1102.9药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为㊂(7)能否确定该燃料的分子式,其分子式为㊂衡水点睛大联考化学㊃参考答案(三)1 5A C C C B 6 10C C B A D 11 15D D C B A 16 20C C D A B21 25B C A C D 26.(1)9(2分)(2)C 10H 16(2分) 6(2分)(3)氯代环戊烷(2分) 氢氧化钠的醇溶液(2分) 加热(1分) 加成反应(1分)(4)(2分)27.(1)乙醇(2分)(2)C 2H 5O H+C H 3C O OH 浓硫酸췍췍＝＝＝加热C H 3C O O C 2H 5+H 2O (2分) 酯化(或取代)反应(1分)(3)C H 2C H 2O(2分)(4)C H 3C OO C H 2C H 3C OO C H 2(2分)(5)C H 3C HO (2分)28.(1췍췍췍췍췍)C H C H 3C H 2C l(2分)췍췍췍췍췍C C H 3C lC H 3(2分)(2)加成反应(1分) 消去反应(1分) 水解反应或取代反应(1分)(3췍췍췍)C C H 3C H 2+H C lH 2O ң췍췍췍2C H C H 2C l (2分)(4췍췍췍췍췍)C C H 3C lC H 3췍췍췍췍췍的水解产物C O HC H 3C H 3不能经氧化反应⑥而得到产品(或A 췍췍췍췍췍中C C lC H 3C H 3췍췍췍췍췍的水解产物C OHC H 3C H 3中的 O H 不在链端,不能氧化成 C HO )(2分)29.(1)①除去空气中的C O 2气体(1分)②调节X 和空气的通入速率,保证O 2过量(1分)(2)无水C a C l 2或P 2O 5(1分) 吸收混合气体中的水蒸气(1分)(3)浓N a O H 溶液(1分) 吸收燃烧产生的C O 2气体(1分)(4)碱石灰或固体N a OH (1分) 防止空气中的C O 2或水蒸气进入D 装置,对结果产生影响(1分)(5)错误及原因错误及原因在加热前没有除去对本实验有影响的水蒸气改正方法改正方法在A ㊁B 装置之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水C a C l 2(或P 2O 5㊁碱石灰㊁固体N a O H 等)的干燥管对实验结果的影响对实验结果的影响C 和H 两种元素的质量比偏小(2分)(6)3︰1(2分)(7)能(1分) 分子式为C H 4(1分)。
安徽省池州一中2015-2016学年高一上学期月考化学试卷
2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的额四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（）①普通漏斗②量筒③蒸馏烧瓶④滴定管⑤分液漏斗⑥容量瓶．A．③⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（）A．Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣B．ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．含有N元素的化合物，下列关于判断错误的是（）A．HNO3具有氧化性B．NH3既具有氧化性又具有还原性C．N2只具有还原性D．NO2既具有氧化性又具有还原性6．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多7．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be （OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．BeCl2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br﹣、AlO2﹣D．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SiO32﹣9．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有0.1N A个NH4+B．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为0.5N AD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A11．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（）A．三种分散系中分散质微粒都带电荷B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体12．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2+是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e﹣13．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0﹣a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：214．向含有Mn2+的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO+SO42﹣+H+，下列说法正确的是（）A．反应后溶液的pH降低B．该反应中起氧化作用的是Mn2+C．有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D．检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失15．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（）A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸16．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣17．下列离子方程式中，正确的是（）A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3﹣+Ba2++H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O 18．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72gB．加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣二、非选择题（共46分）19．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4（l）+O2（g）X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L﹣1，则：（1）反应前O2的体积为；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是．（2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是．（3）X2Y4中X元素的化合价为；若反应生成0.1molX2，则转移mol电子．20．某废水中可能含有下列离子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣，现进行如下实验探究：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是，可能含有的离子是；（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是；（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为：Al+NO3﹣+OH﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平），还原产物是；（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理，下列处理措施和方法中2一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．（1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是，还原产物是．（2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为；（3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为．（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是．（5）该方法到达滴定终点的现象是．22．新型纳米材料a﹣Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．【查阅资料】在不同温度下，a﹣Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．【探究一】（1）甲同学用如左图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是；写出该反应的化学方程式：；【探究二】乙同学用如右图装置进行a﹣Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是；试管a中的物质是（3）水槽中的试管里收集的气体是；如果要点燃该气体，必须进行的操作是；（）实验现象不能确定是否存在34，主要原因是（用离子方程式表示）．【探究反思】（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为mol．2015-2016学年安徽省池州一中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本卷共18小题，每小题3分，共54分。
南塘中学第三次月考化学试卷1-9单元(附答题卡).docx
赣县南塘中学第三次月考化学试卷说明：1.本卷共有五大题，26小题。
全卷满分100分，考试时间为70分钟。
2,本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 0—16 A1—27 Ca—40 Fe—56一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)1.“民以食为天”。
下列过程主要属于化学变化的是A.碾米B.淘米C.洗菜D.酿酒2.虾青素(CwH^OO是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是A.虾青素是山96个原子构成B.虾青素是一种氧化物C.虾青素的相对分子质量是596D.虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10 ： 13 ： 13.下列有关水的说法不正确的是A.水是山氧气和氢气组成的B,用活性炭可以除去水中的色素和异味C.用肥皂水可鉴别硬水和软水D.工业污水应经过净化处理后再排放4.“千里之行，始于足下”。
汽车是常用的交通工具，但汽车尾气会造成空气污染。
下列能源的使用最有利于防止空气污染的是A.太阳能B,天然气 C.汽油D,柴油5.以下跟酒精灯有关的实验操作正确的是6.我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的皱原子来测定“北京猿人''的年龄，这种锻原子的相对原子质量为A. 2B. 4C. 6D. 107.下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是A. Cu+2AgN03 = Cu (NOs) 2+2AgB. 2A1+3H2SO1 = A12 (SO,) 3+3H2 tC. 2Na处+20 = 2Na2C03+02D. CL+2KI=L+2KC18.著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸® (NH4CIO4) 0其中氮元素的化合价为一3价，则氯元素的化合价是A, -1 B. +3 C. +5 D. +79.某班组织了以“环境污染都是化学惹的祸吗？”为主题的辨论赛，正方观点是“环境污染都是化学惹的祸”，反方观点是“环境污染不全是化学惹的祸”。
江西省上高县2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题
2018 届高一年级第三次月考化学试题说明：1．考试时间100分钟，满分100 分2．可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32C1-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）A .不易生锈B .导电性好 C.密度小 D.强度高2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A .酸性氧化物与碱反应B .碱性氧化物与酸反应C.单质与化合物的置换反应 D .金属与氧气化合3. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 46g Na 与足量水充分反应时电子转移数为N AB. 25 C、101.3kPa时，11.2L出中含有的原子数为N AC. 4C、101.3kPa时，54mL H 2O中含有的分子数为3N AD. 2L 1mol/L Na 2SO4溶液中离子总数为3N A4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）A ．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B ．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D .水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5.市场上销售的“ 84消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMn0 46．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将NaHC03固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（HCl）C. 向FeCl2溶液中加入新制的氯水，再滴加KSCN溶液，发现显红色（Cl2）D. 将AgN03溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（C「）7.下列说法不正确的是（）A .明矶、漂白粉、臭氧的净水原理相同B. 血液透析”的原理利用了胶体的性质C. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D .煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾&以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）A. Al T AI2O3T AI（OH） NaAIO 2B. Cu Cu» Cu（OH）2~ CuCSC.Fe T FeC2f Fe（OH）2^ Fe（OH）3D.Si T SiO^H 2SQ3T Na2SiO39. 标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是A V m nbB V m mbC V m nN AD nbN AmN A nN A mb V m m 10. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）+ 2+ 2- -A .强酸溶液中：Na、Mg 、SO4、AlO 2+ 2+B. 某无色溶液中：NH4、Cu、MnO 4、NOJC. 含有0.1 mol/L Fe3+溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SCN-D•与铝反应生成H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-11. 下列离子方程式书写正确的是（）A ■氯馳：B •硝酸铝溜液中加入过量氨水:A1H+3OH=A1（OH）3；C胡窃打落液与稀硫酸混合：C0J2>2H t====€02T+H30D .明帆溶液与足量的氢氧化埶溶液混合：AJ5++2SO4^+2Ba>+4OH"=A]O I"+2BaSO4+2H2p12. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A .在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B .气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D .将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO213. 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是：（）A .将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B .足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C. Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2D. 在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO2,消耗2mol氧化剂14. 赤铜矿的主要成分是CU2O,辉铜矿的主要成分是CU2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2 f,关于该反应的说法中，正确的是（）A . CU2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B .该反应的氧化剂只有CU2OC. Cu既是氧化产物又是还原产物 D .每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子15. FeC3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A .加入KSCN 溶液一定不变红色B .溶液中一定含有Fe 2+C. 溶液中一定含Cu 2+ D .剩余固体中一定含铜16. 向50gCuSO 4溶液中放入一小块Na,待反应完全后，过滤，得到仍显 蓝色的溶液44.6g 则投入的Na 的质量为（ ）A. 9.2gB. 4.1gC. 6.9gD. 4.6g二、填空题（本题包括3小题，共36分）17. （13分）现有下列九种物质：① H ②铝 ③SiO 2④CO ⑤H SQ ⑥Ba （O%固体⑦氨水 ⑧稀 硝酸 ⑨熔融Al 2（SQ ）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（2 ）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：J+ 0H——H0 , 该离子反应对应的化学方程式 为 ___ 。
浙江省建人高复2015届高三上学期第三次月考化学试卷 Word版含答案
浙江建人高复2015届第一学期第三次月考试卷化学注意事项：1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5N 14 C 12 Ag 108 ；Li-7；一．选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分．每小题只有一项符合要求）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A.工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B.在制作印刷电路板的过程中常利用铁和氯化铜溶液的反应C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因D.工业上可利用铝热反应原理制备某些高熔点金属，也可用于焊接铁轨3．通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是A.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原B.在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属电极C.在化合物中，不是电解质就是非电解质D.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大4．根据相关化学原理，下列判断正确的是A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<YB．若KXO3+Y2===2KYO3+X2，则氧化性：Y2> X2C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB6A. 等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多B. Y 与Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C. Z 的氢化物的稳定性强于L 的氢化物的稳定性D. 在化学反应中，M 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键7．含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是 A ．H +、Ba 2+、Fe 3+、NO 3―，通入SO 2气体 B ．Ca 2+、Cl ―、K +、H +，通入CO 2气体 C ．Al(OH)4-、Na +、Br -、SO 42-，通入CO 2气体 D ．HCO 3―、Na +、I ―、HS ―，加入AlCl 3溶液8．X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A ．若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2溶液B ．若W 是氢氧化钠，则X 水溶液呈酸性C ．若W 是氧气，则X 、Z 的相对分子质量可能相差48D ．若W 是强氧化性的单质，则X可能是金属铝9．已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
2015-2016学年高一上学期第三次统练化学试卷
第一学期第二次统练试题高一化学可能用到相对原子质量 : H:1; C:12; N:14; O:16; Na:23; Cl:35.5; Mg:24; Fe:56;Zn:65 Cu:64; Ca:40Ⅰ卷（选择题，共44 分）一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分共 44分）1．以下说法中，正确的选项是A．溴元素只存在于大海中，故溴被称为“大海元素”B．硅单质是一种半导体资料，也常用于制造光导纤维C．钠在盛有氯气的集气瓶中焚烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D ．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2．四种基本种类反响与氧化复原反响的关系以下图，则以下化学反响属于暗影部分的是A． Cl 2+2KBr==Br2+2KClB． 2NaHCO3==Na2CO3+H2 O+CO2↑C． 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3D． 2Na2O2+2CO==2 Na2 CO3+O2↑3．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是A．标准状况下22.4L 的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为B． 23g 金属钠变成钠离子时失掉的电子数为N AC．标准状况下， 36g H 2O中含有分子数为2N A个D．常温常压下，48gO3和 O2混淆气体中含有的氧原子数为N A 3N A4．以下说法中正确的选项是A．40K 与40Ca原子中的中子数相等B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数必定相等C．人们发现了112 种元素，即共有112 种核素D．原子构造模型演变历史能够表示为：（如右图）5．以下各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A ．硫酸、氯气B．碳酸氢钠、醋酸C．食盐、酒精D．碳酸、碳酸钠6．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸溶液，以下方法或试剂（必需时可加热）：① 观察颜色② 石蕊试液③ 品红溶液，此中能用于鉴识它们的是A ．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①②7.久置在空气中不易变质的物质是A.CaCl 2溶液B.漂白粉C.澄清石灰水D.Na2SiO3 溶液8．科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这类镊子能夹起分子或原子，并将它们任意组合。
山东省临沂市某中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题 含答案
临沂高一年级第三次月考化学试卷2016年1月说明：1。
本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分为100分。
本次测试时间为60分钟.2。
答卷前请将答题卡的有关项目填、涂清楚，请用2B铅笔将第Ⅰ卷的答案填涂到答题卡中，Ⅱ卷的答案(包括作图题）用黑色中性笔填写到答题卡上，填写在试卷上的无效。
3。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Cl－35。
5第Ⅰ卷（选择题共54分）选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分.）1．下列各项中不涉及化学反应的是A．用明矾净水B．工业上生产生石灰C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列关于硅材料的说法正确的是A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．从分类的角度来看，下列说法正确的是A．硅酸、氯化铁溶液均为胶体B．水玻璃、明矾溶液均为混合物C．硫酸、纯碱、NaCl分别属于酸、碱、盐D．KCl和Cu均属于电解质4．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是A．Fe3O4 B．Al2O3 C．SiO2 D．CuO5．漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．Ca（OH）2 D．CaCO36．下列说法正确的是A．钠钾合金比纯钠的熔点高B．鉴别碳酸氢钠中含有纯碱的方法是加热看是否有气体生成C．Fe2O3可以用作红色油漆或涂料D．Cl2具有漂白性7．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠具有很强的还原性8．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸9．下列有关说法中,正确的是A．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B．碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物,食品发酵剂C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D．焰色反应一定伴随着化学变化和物理过程10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸直接反应制得的是A．MgCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AgCl 11．下列除杂方法合理的是A．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3B．通过NaOH溶液除去CO2中的HClC．FeCl3溶液中加入铁粉可以除去溶液中的含有的Fe2＋D．通过饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO212．下列实验的现象与对应结论都正确的是13A ．二者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．二者的单质都能与强碱溶液反应生成H 2C ．二者的氢氧化物均可以通过化合反应直接制备D ．二者的氯化物均可以通化合反应制备14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A称取2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后,下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15．将某些化学知识用图像表示,可以收到直观、简明的效果。
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2015-2016学年上学期第三次月考高一化学试题【新课标】1．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下。
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液。
2．下列有关胶体的说法正确的是（）A．分散质粒子直径介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体。
( )3．下列有关物理量相应的单位，表达不正确．．．的是（）A．摩尔质量：g B．密度：g·mL-1C．气体摩尔体积：L·mol-1 D．阿伏加德罗常数：mol -4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．②③①④⑤ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．标准状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5N AC．常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失去的电子数为2N A6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。
对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应 B．该反应只有K2FeO4为氧化产物C．3mol氯气参与反应转移电子数为6个 D．该反应条件下K2FeO4的氧化性大于Cl2 7．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有等物质的量的氢原子，则三种物质的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．4∶3∶2 D．6∶4∶38．下列物质的分类组合不正确．．．的有①海水、空气、CuSO4•5H2O、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
A. ①③④⑥B. ①③④C. ①②③⑤⑥D. ⑤⑥9．下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①③④⑥B.②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥10．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42－离子造成的，下列实验无意义的是（）。
A．观察K2SO4溶液的颜色B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失11．下列各组溶液，不用其他试剂，不用焰色反应就能将组内物质鉴别出来的是（）。
A．CuSO4 NaOH BaCl2 HCl B．NaCl HCl H2SO4 AgNO3C．KCl HCl NaOH BaCl2D．NaOH KOH MgCl2 H2SO412．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应．．．．的是⑴⑵ ⑶⑷A.①－⑶－分液B.②－⑵－过滤C. ④－⑴－蒸馏D. ③－⑵－萃取13.240 mL浓度为5 mol/L的Na2SO3的溶液，恰好被200 mL浓度为2 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+4D、+214．将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的稀硫酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定15．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物15g 溶于水，所得溶液恰好能被800mL浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．无法确定16．VL Fe 2(SO 4)3溶液中含有ag SO 42－，取此溶液0.5VL ，用水稀释至2VL ，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为 A ．V a 576mol/L B ．V a 36125mol/L C ．V a36250mol/L D ．Va 48125mol/L－18．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 19. 下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-B.在含大量Ba 2+的溶液中：Cu 2+、Na +、Cl -、OH -C.在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CH 3COO -D.在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32-20．由CO 2、H 2、 CO 组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO 2、H 2 、CO 气体的体积比可能为（ ）。
A ．29∶8 ：5B ．22∶1 ：7C ．13：8：5D ．8∶13：4 二、填空题22. （4分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+3C ＋S===K 2S+2NO 2↑+3CO 2↑。
（1）其中被还原的元素是（2）当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。
23.（10分）（1）写出下图中序号①～③仪器的名称：I II III ① ； ② ； ③ 。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。
（填仪器序号）（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 m L 1 mol· L －1的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
请回答下列问题：a ．该硫酸的物质的量浓度为 mol· L －1。
b ．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。
c ．经计算，配制480mL 1mol· L －1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__ mL 。
d ．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L －1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 。
A ．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 。
B ．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C ．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D ．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 。
E ．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。
24．（8分）某溶液由盐酸、Na 2CO 3、H 2SO 4、CuCl 2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合 溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加 入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
（1）该溶液中一定含 。
（填化学式）（2）写出图中a 点之前的离子方程式： V 1 V 2（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净： 。
（4）若b 点时沉淀质量＝2.94克，V 1＝20mL ，V 2＝40mL ，求C 2)(OH Ba ＝ 。
25（8分）.(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
H 2S 通入硫酸酸化的KMnO 4溶液，反应生成S 、MnSO 4等，写出该反应的化学方程式： 。
①③(2)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：34322683SO O Fe O FeS +→+ 2322282114SO O Fe O FeS +→+若24mol FeS 2完全反应耗用氧气1467.2L （标准状况）；反应产物中Fe 3O 4与Fe 2O 3物质的量之比为 。
（3）在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L ，将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L ，则原混合气体中氢气和氧气的体积比为（4）将钠—铝合金共a 克，投入足量水中生成气体最多 mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多 mol(用含a 的代数式表示，上同)参考答案二、24、（1）HCl CuCl 2------2分 （2）H ++OH -=H 2O-------2分（3）取最后一次洗涤过程中的滤液于试管中，向该试管中低价基地硫酸钠溶液，如果试管中没有产生白色沉淀说明沉淀已经洗涤干净。
-----2分(4)1.5mol/L------2分（单位1分）25、（1）5H2S+2KMnO4 +3H2SO4===5S +2MnSO4+K2SO4+8H2O----2分（2）2：9----2分（3）7:3或3:2----共2分（4）a/25----1分；a/18-----1分。