上海市初三化学上册第一章知识总结与训练
沪教版(上海)九年级化学第一学期 第一章 化学的魅力 复习重点
沪教版化学的魅力知识点1.1化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、性质、及其变化规律的自然科学。
化学是以实验为基础的一门学科化学变化：有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧、铁生锈、鞭炮爆炸、粮食酿酒、火药、造纸术） 物理变化：没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 化学变化和物理变化的本质区别：有没有新物质生成。
化学变化和物理变化的关系：物质在发生化学变化时，往往伴随有物理变化。
物理性质：不需要通过化学变化表现出的性质（颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性、导热性） 化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）性质和变化的区别：性质（特征、属性）：可、易、会、是 变化（过程）：怎么样了、变成什么了、怎么了体验化学实验化学变化的条件：常温、点燃、加热、高温、通电、催化剂等； 化学变化中常伴随的现象：发光、发热、变色、产生沉淀、生成气体。
1.2走进化学实验室 化学灼伤：浓酸：先用棉布吸，用清水、3%~5%小苏打溶液、清水逐一冲洗 浓碱：先用大量清水冲洗，再用2%的硼酸或醋酸反复冲洗常用仪器的使用及注意事项胶头滴管、洗涤仪器洗涤方法：振荡试管，拇食中三指拿，离试管口的1/3处，手腕用力甩动。
洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下。
试管放置：倒放晾干搭建装置：从下到上，从左到右试剂取用的原则①三不：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不得尝任何药品的味道。
②注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果未说明用量，一般应该按最少量取用：液体约1～2 ml，固体只需盖满试管底部。
③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
固体药品的取用块状大颗粒：镊子（一横二放三慢竖）粉末状、小颗粒：药匙、纸槽（一横二送三直立）液体试剂的取用取用大量液体时用倾倒法操作要点：先取下细口瓶的瓶塞，倒放在桌子上，再让标签对着手心拿起瓶子，一手斜持试管，使瓶口紧挨着试管口缓缓倒入。
沪教版 初三化学 第一单元知识整理
九年级化学复习提纲（沪教版）第一章开启化学之门1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2．化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。
5、空气的成分(按体积算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有气体0.94%,杂质0.03%.6、混合物：由两种或两种以上物质混合而成的，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金。
纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
7．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）8．氮气的性质和用途（1）物理性质：通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（2）化学性质：常温下很稳定，不活泼，既不能燃烧（不可燃），也不能支持燃烧（不阻燃），不能供给呼吸。
高温下能与某些物质发生化学反应。
（3）用途：①液氮用于医疗手术②用作粮食、瓜果的保护气③用于制氮肥④用作灯泡填充气9．稀有气体的性质和用途（1）稀有气体是氦（He）、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
（2）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
（3）化学性质：极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，称为“惰性气体”。
（4）用途：①保护气②电光源：灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氖气发出红色光，防雾灯；氙气灯发出白色的强光，户外照明。
③氦气可做填充气球。
10．化肥的合理施用及存放实验：碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有水珠文字表达式：化学方程式：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑11．铁的锈蚀实验现象：银白色的铁丝，表面有红棕色物质生成，红色的水倒吸进入导管中。
沪教九年化学第一章知识点汇总
第一章知识技能汇总
一、基础概念
1、化学变化：产生新物质的变化
2、物理变化：不产生新物质的变化
3、化学性质：通过化学变化表现出来的性质
4、物理性质：不需要通过化学变化表现的性质
5、分解反应：一种物质变为多种物质的化学反应
6、纯净物：一种物质组成的物质，成分单一（不是元素单一）
7、混合物：多种物质组成的物质
8、化学：化学是以实验为基础的自然学科，研究物质的组成、结构、性质、变化、用途、制法六个方面。
二、基本应用
1、能够区分化学变化和物理变化
2、能够区别化学性质和物理性质
3、能够根据具体的化学变化，得出物质的化学性质
三、涉及实验现象和常见问题
1、加热碳酸氢铵
现象
结论
使用与保存
文字及化学式表达式
2、加热碱式碳酸铜
现象
结论
文字及化学式表达式
注意事项
3、点燃镁带
现象
结论
用途
文字及化学式表达式
注意事项
4、铁丝生锈实验
现象
结论
盐水作用及红墨水作用
反思铁的防护
5、空气中氧气含量的测定
现象
化学式表达式
水多水少的原因
红磷的有点
四、常识
1、白色污染防治
2、古代化学成就
3、金刚石和石墨硬度差异很大的原因
4、面粉葡萄糖灼烧后出现相同现象的原因
5、空气研究的科学家及成果
6、元素周期表的发现者
7、1965年我国的化学成就。
初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】
精心整理初三上册化学知识点总结沪教版【五篇】导语：进入初三，同学们又要学习一门新的功课--化学。
同学们以前没有接触过，要想在一年的时间里认识并学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。
以下是整理的初三上册化学知识点课题1呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，化学变化一定伴有物理变化,物理变化不一定有化学变化。
4状态、课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究12浊）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
元素；含有二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条先熄灭，证明呼出的气体中氧气的含量少。
C2、AE、收集证据；F、解释与结论；G、反思与评价；H、表达与交流。
四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3结论课题1（1b、溶c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热（预热）。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可cd、出）约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止3其他试剂）③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；4、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
九年级化学上册第一章知识点+习题
1-1物质的变化和性质思维导图重点知识点细讲1、化学则是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界中已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界中不存在的新物质。
2、化学的发展史：古代化学→近代化学→现代化学（冶金、火药、造纸）（原子一分子论）（元素周期律、物质结构理论）3、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
4、初中阶段要求了解的科学家人名：道尔顿：提出原子论阿伏伽德罗：提出分子学说门捷列夫：发现了元素周期律并编制了元素周期表屠呦呦：青蒿素侯德榜：侯氏制碱法张青莲：测定相对原子质量拉瓦锡：测定空气中氧气的含量5、物理变化（如挥发、熔化、融化）与化学变化（如燃烧、生锈、变质、酿酒）：有无新物质生成6、物理性质（颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等）与化学性质（可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等）。
常考考点考点一化学变化和物理变化【例1】《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。
下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( )A.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲C.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴D.无边落木萧萧下,不尽长江滚滚来【一隅三反】1．下列变化中，属于物理变化的是()A．酿造酸奶B．水果榨汁C．蜡烛燃烧D．葡萄酿酒2．下列是常见仪器在实验室的对话，其中发生了化学变化的是()A. 试管：“同学们不爱惜我，我被摔碎了。
”B. 铁架台：“好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了。
”C. 烧杯：“热死了，我装的冰块不见了。
”D. 漏斗：“滤液好浑浊呀！我嘴里的滤纸破了。
”3.下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华 B．海水晒盐C．蔗糖溶解于水D．葡萄酿酒考点二化学性质和物理性质【例2】学习科学知识可以用来辨别“真”“伪”。
下列叙述属于“真”的是( ) A.氮气的化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气 B.氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料C.氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D.活性炭具有吸附性，可使硬水软化【一隅三反】1．下列判断错误的是( )A．NaOH固体有吸水性——物理性质B．NaOH固体为白色片状——物理性质C．NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质D．NaOH固体放在空气中易变质——化学性质2．下列性质中，属于化学性质的是（）A．可燃性B．密度C．熔点D．硬度3．下列一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是（）A． B． C． D．考点三物质的性质和用途【例2】下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（）A．氮气可用作焊接金属的保护气 B．干冰用作人工降雨C．汽油可用于擦拭衣物上的油污 D．活性炭可除去冰箱中的异味【一隅三反】1．下列各图中物质用途与相应性质关系的叙述不相符的是（）选项A：用氧气切割金属B：石墨做电池电极C：N2用于超导实验车D：CO2做气体肥料性质氧气有可燃性石墨能导电液氮沸点低CO2参与光合作用2．下列物质的用途与性质对应不正确的是（）物质用途性质A 二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B 熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C 小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D 氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼3．物质常见的性质包括：①颜色；②气味；③水溶性；④导电性；⑤可燃性；⑥助燃性；⑦毒性等．请选择以上序号填空。
上海市九年级化学上知识点总结
第一章化学的魅力1.1化学使世界更美好1.2走进化学实验室1.3物质的提纯1.4世界通用的化学语言化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
初三化学第一章(总结完整版)模板
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1. 前言
初三化学第一章主要讲了化学基本概念，包含了元素、化合物和混合物的定义，化学符号的含义和化学方程式的表示等等。
这些基本概念是学习化学的基础，是我们在后续的学习中必不可少的知识点。
接下来就让我们来回顾一下这一章的内容吧！
2. 元素、化合物和混合物
•元素：由于其原子数相同而具有相同化学性质的物质。
•化合物：由不同种元素化合而成的物质。
•混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，并且它们的性质不发生任何改变。
3. 化学符号和元素符号
化学符号是表示元素的一种符号，由拉丁字母或拉丁字母和阿拉伯数字构成。
元素符号是元素名称的缩写，使用拉丁字母的前一个或前两个字母表示。
4. 化学式和化学方程式
化学式是用化学符号表示化合物中各种原子的种类和数目的符号组合。
化学方
程式是用符号化的方式标记化学反应中反应物和生成物以及它们的相对量的方程式。
5. 总结
初三化学第一章主要讲解了化学基本概念，包括元素、化合物和混合物的定义；化学符号和元素符号；化学式和化学方程式。
这些知识点是后续学习中必不可少的基础知识。
通过对本章内容的总结，我们不仅加深了对化学基本概念的理解，也为后续的学习奠定了坚实的基础。
以上就是本章内容的总结完整版，希望对同学们的化学学习有所帮助。
沪教版九年级化学上册知识点
C.氧气的氧化性D. 碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
（1）燃烧的现象是；（2）红磷不足，对实验结果的影响是；若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式（4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占第二章身边的化学通电1.电解水2H2O ==== 2H2f + O2 f （负氢正氧二比一）活性炭：吸附作用明矶：沉降作用过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2物理性质：密度比，溶于水O2化学性质：很活泼，有点燃性，物质与氧气的反应称为氧化反应C + O2 ==燃= CO2 2H2 + O2 === 2H2OS + O2 === SO2 （刺激性气味、有毒气体，大气污染物）2Mg + O2 =燃=2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 202点==Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4AI + 3O2 === 2A12O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质：密度溶于水，固态C02谷称C02化学性质:H2O + CO2 === H2CO3 （CO2 使紫色石蕊试液变红）Ca（0H）2 + CO2 === CaC03 J + H2O （用石灰水检验CO2 CO2用途：人工降雨、制碳酸饮料、灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法C02实验室制法第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中）兀素的化合右下：1 个分子中含原子的个数1个氢原子 2 个氧原子 1 个双氧水分子 2 个氮气分子3个氯离子 1 个铝离子 2 个硫酸根离子n 个氢氧根离子五氧化一磷中磷兀素是正五价双氧水中氧兀素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价3、根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（••根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘ 1 '省略不写原子团个数为‘ 1 ' 一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根0H ）某酸某（化合物中含硝酸根N03碳酸根CO3、硫酸SO4等）某酸（HNO3、H2CO3、H2SO4）5.化学式有关计算(1)计算化学式中加点元素化合价例：计算 H2O2 (+1) X 2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2练习：计算 CaC03 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2Mr[CaC03 ]= Mr[Ca(OH)2 ]= Mr[NH4NO3]= Mr[Cu(NO3)2 ]=(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数 Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为 Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比二Fe2O3中铁元素的质量分数-= ----------------- 100克Fe2O3中含多少克铁元素？ 140克Fe2O3中含多少克铁元素? NH4NO ：中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为 NH4NO 沖，氮、氢、氧元素的质量比 = NH4NO 沖氮元素的质量分数=100克NH4NO 中含多少克氮元素？多少克 NH4NO 中含100克氮元素?Cu2(OH)2CO3(2)计算相对分子质量Mr相对原子质量 Al : 27 S : 32 O : 16Mr[AI2(SO4)3] = 27 X 2 + 32 X 3 +16X 4 X 3 = 342的相对分子质量X 100%6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H20: 表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCI :表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“C02的含义：下列关于维生素C（C6H8O6的说法正确的有（）A.维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B.1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C.维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D.维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E.维C中C、H O元素的质量比为3:4:3F.维C中C、H O元素的质量比为12:1:16G.维C中C、H O元素的质量比为(12X 6) : (1 X 8) : (16X 6)H.维C是氧化物7、物质的分类Q C 9IA和卄有一种分子，是纯净物,A中只含有一种原子（一种元素），是单质，B中含有两种原子（一种元素），是化合物，B还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成）单质： 由同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物 练习：将下列物质进行分类⑴冰水混合物 ⑵氧化铜 ⑶稀有气体⑷高锰酸钾 ⑸液氮 ⑹干冰 ⑺硫⑻ 大理石 ⑼ 碳酸钙 ⑽ 铁（11）氦气（12）澄清石灰水 （13）氢氧化钙（14）纯净水（15）二氧化锰（16）碳酸氢铵（17）蒸馏水（18）稀盐酸混合物有 纯净物有 单质有 化合物有氧化物有混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等金属单质：Mg Al 、Zn 、Fe 、Cu 等物质 < 单质｛非金属单质：C 、P 、S 、H2、02 N2等分类r 有机物：CH4、酒精等〈酸:HCl 、H2CO3 H2SO4 HN03等纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成）化合物金属氧化物:MgO Mn02 Fe2O3等无机物非金属氧化物H20 CO P2O5等4.地壳中元素含量前五位是人易骨质疏松，缺少____________ 元素；甲状腺疾病，缺少_________ 元素；贫血是缺少元素；缺锌元素会_____________生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（）A.单质B.原子C.离子D.兀素6.例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出:一个原子的实际质量相对原子质量二~质子数+中子数一个碳原子质量的1/12①原子的实际质量很小，使用不便②相对原子质量无单位③原子的实际质量大，其相对原子质量也大（例如硫原子质量约是氧原子质量的2倍，其相对原子质量也是2倍关系）第四章、认识化学变化物质燃烧一般需要同时满足三个条件：1、物质具有可燃性2 、与氧气接触 3 、达到燃烧所需的最低温度能用质量守恒定律解释的有：2. 根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式3.£冥小O 表示氯原子■表示钠原F+O 表不氧原子） 下表所示：物质X Y QZ 反应前测得的质量/g32516常用灭火方法: 隔离火源 隔绝空气 降温至着火点以02充足，含 H 燃料完全燃烧，产物: C02、 H2002不足，含占燃co 是无色无味、有毒的H 燃料不完全燃烧，产物：C0点燃碳氢化合物、炭黑颗粒占燃. 占燃可燃气体;易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能C + 02 === C2C + 02 == 任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。
初三化学上册知识点总结(1-3单元)
九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、构造与变化规律的学科。
2、物质的变化化学变化：有新物质生成的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
区别：是否有新物质生成。
联系：物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。
注意：电灯通电发光是物理变化3、物质的性质：一般描述用“能、可以、是、容易〞等词物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。
化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰〔温度最高〕、内焰、焰心〔温度最低〕蜡烛的燃烧既包含物理变化〔蜡烛熔化〕又包含化学变化〔蜡烛燃烧〕。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：一样点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多6、各种常见仪器：试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台〔1〕固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽〔一斜二送三直立〕块状—镊子〔一横二放三慢竖〕〔2〕液体药品的取用：①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜讨论：1.细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？防止药液污染蚀桌面和防止试剂受到污染2.倾倒液体时，细口瓶为什么要紧挨着试管口？防止药液流出试管外3.拿细口瓶倒液体时，为什么贴标签的一面要朝向手心处？防止残留的液体流下腐蚀标签。
4.倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？防止试剂挥发和防止试剂受到污染〔3〕量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平仰视：读数偏小俯视：读数偏大〔4〕酒精灯：①考前须知：制止向燃着的酒精灯添加酒精；制止“灯对灯〞点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，制止用嘴吹。
初三化学沪教版第一章知识点
加热第一章开启化学之门知识要点第一节化学给我们带来什么一、化学帮助我们正确认识物质1.使用铁锅炒菜的优点：铁锅中含有铁元素，预防缺铁性贫血；2.吸烟有害健康的原因：烟气中的一氧化碳会降低血红蛋白的携氧能力。
3.<碳酸氢铵加热>实验（1）碳酸氢钠俗称：碳铵；（2）原理（即：文字表达式<含物质化学式>）：碳酸氢铵=====氨气+二氧化碳+水（NH4HCO3）（NH3）（CO2）（H2O）（3）反应装置I：反应装置II：（4）反应现象：①白色固体逐渐消失，直至没有；②产生刺激性气味气体；③产生小液滴；④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（5）如何使用和保存碳酸化肥①使用方法：阴雨天使用，使用后用土覆盖；②保存方法：密封保存于阴凉之处。
二、化学指导人类合理利用资源1.氮气（N2）的性质和用途（1）氮气的性质：常温下很稳定、不活泼；高温下能和一些物质反应。
（2）氮气的用途：①液氮用于医疗手术（原因：液氮汽化时吸热）；②用作灯泡的填充气；③用于制氮肥；④用作粮食、瓜果的保护气。
2.<铁丝网生锈>实验（1）实验装置：（2）原理：铁丝与空气中的氧气和水蒸气共同作用，生成铁锈。
（3）反应现象：①铁丝网生锈；②红墨水倒吸；（原因：铁丝和锥形瓶中的氧气和水蒸气反应使瓶中气体含量减少，压强减小，故红墨水倒吸）（4）红墨水的作用：使实验现象更明显；浓食盐水作用：加快铁丝生锈。
（5）如何保护铁制品：①在铁制品表面涂油、涂油漆等；②在铁制品表面镀一层其他金属；③制成不锈钢。
三、化学促进科学技术的发展1.商代-------------青铜器2.元代------------瓷器3.石英砂---------制造光导纤维4.半导体硅晶片--------制造计算机芯片5.高强度陶瓷------制成航天飞机的放热瓦点燃 6.钛合金材料------制造航天航空器第二节 化学研究些什么一、化学研究物质的性质与变化1.<燃烧蜡烛>实验（1）观察蜡烛：白色、固体、硬度小（通过用小刀切下一小块说明）、密度小于水（通过一小块蜡烛能浮于水说明）；（2）点燃蜡烛：观察到明亮的火焰，蜡烛芯周围的固态石蜡熔化为液态；（3）在火焰上方罩一干冷的小烧杯：小烧杯内壁出现小液滴；（4）向小烧杯中加入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊；（5）取粗玻璃管置于火焰中：粗玻璃管另一端有“白烟”冒出；（6）熄灭蜡烛：有一缕“白烟”，此“白烟”为石蜡蒸气，液态石蜡重新凝固； （7）原理：石蜡+氧气====二氧化碳+水2.物质的变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化；（如：水的三态变化、电灯发光发热、气球，轮胎爆炸等）（2）化学变化：有新物质生成的变化。
沪教版化学初三上册第一章总复习知识点总结+练习(无答案)
第一章复习知识点1．书写下列文字表达式或符号表达式：(1)碳酸氢铵加热分解：(2)铁生锈：(3)红磷燃烧：(4)碱式碳酸铜加热分解：(5)碱式碳酸铜和盐酸反应：(6)镁燃烧：(7)镁和盐酸反应：(8)氨气和氯化氢反应：(9)碘化钾和硝酸银反应：2．碳酸氢铵受热分解（1）如图所示的装置能用于______类物质加热，其中的物质可能是______或______．（2）若试管中的药品是碳酸氢铵，发现固体，闻到气体，管壁有______，如将产生的气体通人澄清石灰水中将会看到．（3）写出编号仪器的名称：A______，B______，C______．（4）若要收集产生的气体，在试管口需增加______和______．（5）文字或符号表达式：（6）实验结论：。
保存时应。
【思考】食品膨化剂中碳酸氢铵的作用？3.铜绿受热分解小欣同学在做完“探究铜绿的性质”实验后，要填写如下实验报告，请协助他。
实验目的：探究铜绿的性质实验仪器：略实验过程及现象记录：(1)观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是______色______；(2)将铜绿粉末用______分别加到两支试管中；(3)用______向一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿______，溶液呈______色，同时有大量______产生；(4)将另一支试管在酒精灯的______焰上加热(注意：加热时要先______,加热时______加热)，一段时间后，观察到绿色粉末逐渐变成______色，试管口有______出现。
结论：铜绿具有的化学性质是(Ⅰ)______；(Ⅰ)______.【思考】加热铜绿时试管口为什么要向下倾斜？4.铁丝生锈（1）取一块废旧的铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。
向锥形瓶中加入3∼4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞，导管的另一端伸入滴有红墨水的水中。
一段时间后,可观察到除去铁锈后的银白色铁丝表面，同时。
说明。
（2）根据此实验的现象,并结合“热胀冷缩”原理,可知在密封体系内,气压变小的原因可能是;气压变大的原因可能是.(填序号)①密封体系内气体总量增多②密封体系内气体总量减少③密封体系内的温度升高④密封体系内的温度降低。
初三化学第一章知识点总结归纳
初三化学第一章知识点总结归纳在初三化学学习的第一章中，我们学习了一些基础的知识点，包括物质的性质和变化、物质的分类以及分离纯净物质的方法等内容。
本文将对这些知识点进行总结归纳，帮助大家更好地理解和记忆。
一、物质的性质和变化1. 物质的性质：物质的性质是描述物质特征的言辞，包括物理性质和化学性质两种。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质参与化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
2. 物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在变化过程中没有产生新的物质，只是改变了物质的状态、形状或大小等，如溶解、升华等；化学变化是指物质在变化过程中发生了化学反应，产生了新的物质，如燃烧、腐烂等。
二、物质的分类物质可以根据物质的组成和性质的不同进行分类，主要分为纯物质和混合物两大类。
1. 纯物质：纯物质是由同种类型的分子或离子组成的物质，包括元素和化合物。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，如金属铜、非金属碳等；化合物是由两种或更多种元素以固定比例结合形成的物质，如水、二氧化碳等。
2. 混合物：混合物是由不同类型的分子或离子组成的物质，可以通过物理方法进行分离。
根据混合物的组成和性质的不同，可以将其分为均质混合物和非均质混合物。
均质混合物是组成均匀、性质各部分相同的混合物，如盐水、空气等；非均质混合物是组成不均匀、性质各部分不同的混合物，如沙水、油水混合物等。
三、分离纯净物质的方法为了获得纯净物质，我们可以利用物质的性质和变化进行分离。
以下是常用的分离纯净物质的方法：1. 过滤法：过滤法适用于分离固体和液体混合物，利用滤纸或滤器将固体颗粒截留下来，只让液体通过。
2. 蒸发法：蒸发法适用于分离溶液中的溶质和溶剂，将溶液加热，使溶剂蒸发，溶质留下。
3. 结晶法：结晶法适用于分离溶液中的溶质和溶剂，通过加热或减少溶剂浓度，使溶质结晶出来。
沪教版初三化学第一二章知识点
沪教版初三化学第一二章知识点TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么1、我国古代化学成就：商代青铜器、春秋末期炼钢、唐朝火药、汉朝湿法炼铜等。
2、碳酸氢铵：性质：受热易分解、易溶于水。
碳酸氢铵加热氨气+二氧化碳+水保存：密封、干燥处。
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑3、二氧化硫（SO2）：有刺激性气味、有毒、使高锰酸钾退色、大气污染物之一。
第二节化学研究些什么定义：没有新物质生成的变化。
1、物理变化：现象：外形、状态、形状的变化。
例如：三态变化、酒精挥发、煤块粉碎、电灯发光、铁钉变弯等变化：化学变化：定义：有新物质生成的变化。
现象：发光、放热或吸热、变色、生成沉淀、放出气体等。
例如：铁生锈、物质燃烧等。
判断物理变化与化学变化的根本依据是：有没有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定会发生化学变化。
2、物理性质：定义：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
实例：颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味、溶解性、挥发性等。
性质：定义：物质在发生化学变化时表现出来的性质。
化学性质：实例：可燃性、稳定性、酸性、受热易分解等。
性质决定变化，变化是性质的表现。
木条能燃烧（性质：“可”、“易”、“能”），木条燃烧（变化：正在进行）3、组成与结构：组成：宏观角度元素：只讲种类、不讲个数。
结构：微观角度微粒（分子、原子、离子）：即讲种类，又讲个数。
第三节怎样学习和研究化学1、铜绿（碱式碳酸铜）Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑现象：绿色变黑色、试管中有水生成Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：产生气泡、铜绿溶解。
2、常用仪器的用途及注意事项。
仪器名称用途及注意事项试管1、用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
2、给试管里的固体加热，试管口一般略向下倾斜（防止试管炸裂）3、给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，试管口不能朝着有人的方向。
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第一章★化学是一门研究物质性质与变化、组成与结构、用途与制法的自然科学★古代化学：钻木取火、青铜器、造纸、火药、陶瓷、酒、染料、铁的冶炼（指南针不是）一.物质性质及变化★物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性、吸附性、吸水性、磁性、光泽……★化学性质：可燃性，助燃性，稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性、还原性、酸碱性、脱水性、能与某物质发生反应……化学性质物理性质的区别：是否需要通过化学变化才能体现出来例：铁生锈了铁能生锈★物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光粉尘爆炸（能、可能、会、容易、是、具有）★化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用（生成了、变成）举例：（只需理解，能在选择题中分辨出来即可）物理变化：海市蜃楼、木已成舟、叶落归根、凿壁偷光、悬梁刺股、刻舟求剑，香气四溢，滴水成冰，大海捞针、量体裁衣，积土成山，杯木皆兵，水中捞月，破釜沉舟，扬汤止沸，泥菩萨过河自身难保，淘尽黄沙始到金、白玉为床金做马，夜来风雨声花落知多少，只要功夫深铁杵磨成针，千里冰封万里雪飘，北风卷地百草折，日照香炉生紫烟，忽如一夜春风来，千树万树梨花开，蒹葭苍苍白露为霜，冰冻三尺，非一日之寒，千锤万凿出深山化学变化：火烧赤壁，钻木取火，百炼成钢，火上浇油，死灰复燃，蜡炬成灰，釜底抽薪，野火烧不尽春风吹又生、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，炉火照天地，红星乱紫烟，月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠★能量转化：（光合作用，太阳能→化学能电池放电使用，化学能→电能电池充电，电能→化学能燃烧，化学能→热能和光能）★仪器使用★常见仪器及用途广口瓶------------固体贮存仪器细口瓶------------液体滴瓶------------少量液体集气瓶------------气体药匙------------粉末或小颗粒固体取用仪器镊子------------块状或大颗粒固体，胶头滴管------------少量液体，加热仪器：酒精灯，酒精喷灯反应容器可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚等需间接加热（即垫石棉网）：烧杯、锥形瓶等，不能加热集气瓶：量筒水槽等计量容器称量：托盘天平（可精确到0.1克）量取：量筒（选择量程范围内最接近的、最小精确度0.1毫升）天平使用注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
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第一章化学的魅力第一二节化学的定义：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然学科一、物质的运动和变化1、表解物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化变化时是否有其他物质的生成本质区别（判断依据）伴随现象物质的外形、状态发生改变常伴随能量的变化，发光，发热，颜色改变，生成气体，产生沉淀等。
实例矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等说明化学变化常伴随着发光、放热等现象发生，但有发光、放热等现象产生的变化却不一定是化学变化【注意】化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化中没有化学变化2、化学变化实例（1）把盐酸滴在大理石上现象：大理石表面产生很多气泡。
反应方程式：CaCO3 + 2HCl ═CaCl2+ C02↑+ H2O结论：大理石跟盐酸反应生成二氧化碳。
（2）向石灰水中吹气现象：试管中的溶液变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2 + C02 ═CaCO3↓+ H2O结论：二氧化碳跟石灰水作用生成难溶的碳酸钙。
（3）镁带燃烧现象：镁带剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末物质。
反应方程式：2Mg + 02 ═点燃2MgO结论：镁带燃烧生成氧化镁3、物理性质：不需要通过化学变化就能表吸纳出来的性质，例如颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度等。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质，例如镁带在空气中燃烧，铁在潮湿空气中生锈等。
例题：【例1】物理变化与化学变化的本质区别是（）A．有无颜色变化 B．有无新物质生成C．有无气体生成 D．有无发光、放热现象【例2】我们生活在千姿百态的物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
下列生活中的常见变化中，只有物理变化的是（）A．纸张燃烧B．冰雪融化C．食物腐烂 D．铁钉生锈【例3】下列是日常生活中经常能观察到的现象，其中属于物理变化的是（）A．白酒敞口放置一段时间后质量减少B．鸡蛋清受热后变成块状C．将苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质D．面包发霉【例4】下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A．用海水晒盐浓硫酸使白纸变黑 B．牛奶变酸米酿成醋C．矿石粉碎食物腐烂 D．蜡烛燃烧酒精挥发【例5】人类使用材料的历史就是人类的进步史。
下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是（）A．马踏飞燕（青铜器） B．龙泉剑（铁器）C．金缕衣 D．塑料器具【例6】下列物质的性质属于化学性质的是（）A．二氧化碳的密度比空气大B．浓盐酸易挥发C．白磷在空气中能自燃D．碳酸钙难溶于水【例7】某化工厂发生氯气爆炸事故后，抢险人员在疏散群众的同时，用喷雾水枪对现场喷射稀氢氧化钠溶液，隔日现场已闻不到氯气的气味、看不到氯气的黄绿色了。
下列不属于氯气物理性质的是（）A．能与氢氧化钠溶液反应B．有刺激性气味C．黄绿色 D．通常状况下是气体【例8】下列物质的用途中，主要是利用其化学性质的是（）A．用铜丝作导线B．用石墨作铅笔芯C．用粮食酿造酒D．用干冰作制冷剂【例9】对下列现象的叙述，属于物理性质的是（）A．氧气是一种没有颜色、没有气味的气体B．通常状况下，水加热到100℃也不分解C．高锰酸钾(俗名灰锰氧)被加热后可以放出氧气D．氢气在氧气中燃烧，生成物是水【例10】某同学对金属钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面呈银白色，将其投入水中，它浮于水面，与水发生剧烈反应，立刻熔化成一个银白色的小球，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，同时逐渐缩小，最后完全消失.请根据以上描述，归纳出金属钠的有关物理性质(要求回答出三条)：（1）；（2）；（3）。
二、走近化学实验室1、常见仪器石棉网坩埚钳锥形瓶长颈漏斗蒸发皿药匙试管漏斗滴管干燥管集气瓶酒精灯水槽烧杯量筒干燥管存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）取用仪器：药匙（粉末或小颗粒状固体）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）加热仪器：酒精灯反应仪器：①可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等②可间接加热：烧杯、烧瓶（加热时，需垫石棉网）计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量液体体积）分离仪器：漏斗，分液漏斗夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗（添加液体）、石棉网（传热，使热量分布均匀）、玻璃棒（搅拌、引流、蘸取）、试管刷（清洗试管）、水槽2、药品的取用原则（1）使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
（2）取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
（3）用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
（4）实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
3、固体药品的取用盛放容器：广口瓶取用仪器：一般用药匙，块状药品也可用镊子夹取操作方法：（1）把块状药品或金属颗粒放入试管：“一横二放三慢竖”。
先把试管横放，把块状药品或金属颗粒放入管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品慢慢地滑到试管底部。
（2）把粉末状固体装入试管：“一斜二送三直立”。
先把试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后把试管直立，让药品全部落到试管底部。
4、液体样品的取用盛放容器：细口瓶取用以及操作要点：（1）少量取药用胶头滴管。
做到“垂直悬空四不要”：在仪器正上方垂直滴入；滴管不要接触器壁；吸液后的滴管不要平放或倒置，要保持胶帽在上；不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；不要用没有经过清洗的滴管吸取别的试剂。
（2）定量取液，可用量筒。
量液体时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
“高高低低”：视线高于凹液面的最低处则实际值高于读数，视线低于凹液面的最低处则实际值低于读数。
（3）较多量取药，可采用直接倾倒法。
注意倾倒时，瓶上的标签向着手心（以防残留在瓶口的药液留下来腐蚀标签）5、酒精灯的使用方法（1）酒精灯使用“三禁”：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）。
（2）酒精量≤2/3 酒精灯容积（3）酒精失火用湿抹布盖灭（4）加热时用酒精灯内焰。
6、用试管加热时注意事项（1）加热前须预热。
（2）给固体加热时预热后固定加热，试管口略向下倾斜。
（3）给液体加热时预热后不时移动试管加热。
试管口向上倾斜约45°；试管口不能对着人；液体不超过试管容积的1/3。
（4）使用试管夹时，拇指不能按在试管夹的短柄上，防止不小心用力按住短柄，造成试管滑落。
7、仪器的洗涤（1）洗涤步骤：倒掉废液→自来水振荡洗→用试管刷转动或上下移动洗→放到指定位置（2）洗涤标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明已洗净。
例题：【例1】能够直接在酒精灯火焰上加热的是（）①试管②烧杯③量筒④蒸发皿⑤石棉网A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①②④【例2】下列使用酒精灯的操作中错误的是（）A．向酒精灯内添加酒精时要使用漏斗，且不能超过其容积的2/3B．不能向燃着的酒精灯内添加酒精，但可以用漏斗添加，这样就可以防止回火C．给试管内的液体加热时，要不时地上下移动试管，使试管内的液体受热均匀D．酒精灯不用的时候要盖上灯帽，熄灭酒精灯一定要用灯帽盖灭【例3】下列有关仪器用途说法不恰当．．．的是（）A．温度计代替玻璃棒用于搅拌B．烧杯用于较多量试剂的反应容器C．试管用于装配简易气体发生器D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体【例4】下列关于药品用量的说法中，正确的是（）①用试管取用固体药品未说明用量时，一般只需要盖满试管底部②取用液体药品未说明用量时，一般取1-2mL③向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3④给试管中的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的l/3A．①②③④B．②③C．③④D．②③④【例5】某同学用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如右图所示，该同学称取烧杯的实际质量为A．23.g B．27.4g C．32.3g D．32.6g 【例6】用量筒量取水的体积时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL，倾倒出一部分水后，又俯视凹液面最低处，读数为11mL，这位同学倾倒出的水的体积为（）A．8mL B．大于8mL C．小于8mL D．以上都不对【例7】某同学配制100 g 9.5%的食盐溶液，下列操作会使溶液质量分数偏大的是（）A．用天平称取食盐时砝码和物质位置放反B．天平调零时游码未放在零刻度C．用量筒取水时仰视液面D．将水倒入烧杯中时有水溅出【例8】下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）A B C D【例9】下列实验操作正确的是（）A．干燥氧气 B．测定溶液pH C．量取9.0mL液体 D．向试管中滴加液体【例10】经过一年的初中化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
甲乙（1）图中，甲是一个燃着的（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的焰，当实验结束需停止加热时，应用盖灭。
（2）图中，乙的仪器名称是，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的保持水平。
100mL9.0mL进气浓硫酸镊子pH试纸。