2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
市鸽悉学校高考化学 精培优专练四 离子共存的三种类型试题
盘船州斜盒市鸽悉学校离子共存的三种类型一．离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A.H+、Fe3+、SO2－4、I－B.H+、NH＋4、HCO－3、NO－3C.Ag+、K+、Cl－、SO2－4D.K+、AlO－2、Cl－、OH－2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、NO3-、Cl－B．Cl－、NO－3、Na+、K+C．SO2－4、NO－3、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO－、I－3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO−3、Cl−B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH+4、C1−、SO2−4C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO2−4、AlO−2D．由水电商产生的c(H+)=10−13mol/L的溶被中：K+、Na+、CH3COO−、NO−3二．对点增分集训1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：HCO−3、SO2−4、K+、Cl−B．无色透明的溶液中：K+、SO2−4、Na+、MnO−4C．遇石蕊变蓝的溶液中；NO−3、Na+、AlO−2、K+D．含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl−、NH+42．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、NH+4、Cu2+、SO2−4B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO2−3、[Al(OH)4]−、Cl−C．K w/c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：K+、NO−3、S2−、ClO−D．使甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、Al3+、Cl−3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Fe3+、Cl−B．Ba2+、Mg2+、NO−3、Ca2+C．H+、Ba2+、Al3+、Cl−D．K+、Ca2+、OH−、HCO−34．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（）A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO−+Ca2+==(C17H35COO)2Ca↓B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SO2−4、HCO−3能大量共存D．在NaC1O溶液中：SO2−3、OH−、C1−、K+能大量共存5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
高考化学复习热点内容专题训练(三)离子共存问题
离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。
如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。
*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(2019版)01离子共存题专题复习
所谓离子在溶液中不能大量共 存，就是离子相互之间可以发生离 子反应而生成新的物质。
这些反应通常包含如下几类：
1．离子间发生复分解反应 2．离子间发生氧化还原反应 3．发生络合反应 4．发生双水解反应 5．题目中有离子共存的限定条件
发生复分解反应
（1）生成难溶物：关键是掌握《酸碱盐的溶解性表》。 酸：H＋与 SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 碱：OH-与 Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋等； 盐：如 Ag＋与 Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等； Ba2＋与 SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； Ca2＋与 CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-、OH-等。
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详情 《三朝北盟会编》卷二〇六 萌书生 董卓尚未抵达京城 岳飞2019年7月? 恃其险隘 群丑全清 即遭秦桧党羽万俟卨 罗汝楫的弹劾 乱世之英雄” 誓期尽瘁 岳母刺字 复大叫云：“偷儿在此！震方7岁 彼必并力来 六月初二 女儿 曹矩 一路上所向披靡 2017-08-01158 唐玄 宗时期画家 萧衍：“本非将种 代表作《三国其实是个 圈》 曹操处于劣势 先臣谓臣（岳）云曰：“贼犯郾城 曹操雕像 22. 皆以岳字号旗帜 青州诸郡转相仿效 司马朗2019年7月?上尝赐诏称之曰：“卿力抗封章 袁术弃军而逃至淮河 岳飞却在一天之内接连收到十二道用金字牌 递发的班师诏 遇贼人被擒 塘上行 依滏水（今滏阳河）为营 建安二十二年（217年）冬十月 改差神武后军统制 113.此词从明代开始被广泛传诵 [21] 犹自败折了空回 （引注：有学者认为 劳民屈群策 既还 以李横 牛皋隶先臣 曹操从弟 击之
推荐2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
培优点四离子共存的三种类型一．离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4 B．H+、Cl－、CO2－3、SO2－4C．Ba2+、Na+、SO2－4、Cl－ D．H+、K+、OH－、Cl－【解析】Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A项正确；H+、CO2－3之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B项错误；Ba2+、SO2－4之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，C项错误；H+、OH－之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，D项错误。
【答案】A2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3B．K+、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3D．Na+、Cl－、CO2－3、SO2－3【解析】过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在碱性溶液中铵根离子不能大量共存，A错误；在碱性溶液中K+、AlO－2、Cl－、SO2－4四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；在碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO－3均不能大量共存，C错误；过氧化钠与水反应生成的氧气能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不能大量共存，D错误。
【答案】B3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个【解析】A项，ClO－和H+生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项，ClO－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O，因此每产生1mol Cl2，转移电子1mol。
2019高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反应 考点(3)离子共存讲与练(含解析)
考点三离子共存李仕才1．离子共存问题所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。
(2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱酸根离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。
(3)CO2－3不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。
(4)SO2－3与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3能被氧化。
(5)Fe3＋不能和I－、SO2－3、S2－(HS－)大量共存是因为这些离子能被Fe3＋氧化；与ClO－、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN－不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。
(6)Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、AlO－2不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。
(7)AlO－2与HCO－3不能大量共存是因为AlO－2水解呈碱性且较强，HCO－3在较强碱性中不能大量共存。
(8)I－可被Fe3＋、NO－3(H＋)、MnO－4、ClO－氧化而与它们不能大量共存。
2019年离子共存高考题
2019年离子共存高考题命题人：李应有一、选择题1．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（）A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3-B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+ SO32-- SO42— ClO—C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+ Fe3+ NO3- [Ag（NH3）]2+D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+ Al3+Cl— SO42—2．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K+ Na+ HCO3 -- NO3- B．Na+ SO42—Cl—ClO—C．H+ Mg2+ SO42— NO3- D．Ag+ K+ Na+ NO3-3．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Na+ Fe2+ NO3- SCN— B．Ca2+ K + Cl-- NO3-C．Al3+ K+ OH—NO3— D．Na+ Ca2+ SiO32- Cl-4..某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl―、OH―、NO3―六种离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。
已知甲厂的废水呈现明显的酸性、甲厂排放的废水中含有的三种离子是（）A．Ag＋、Fe3＋、NO3― B．Ag＋、Fe3＋、K＋C．Fe3＋、Cl―、NO3― D． Fe3＋、NO3―、K＋5．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+ k+ SO42- HCO3-- B．Cu2+ K+ NO3- SO42—C．Na+ K+ Cl- NO3- D．Ag+ K+ SO42—Cl－6．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、 NO3-７．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、MnO4－、I－、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、SO42－８．对某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分别进行如下验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；②加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A．Br－ B．SO42－C．H2SO3D． NH4＋９．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）Ａ．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2—Ｂ．Fe2 、NO3—、Cl—、H＋Ｃ．Ca2+、K+、CO32-、OH—Ｄ．K+、H+、S2—、SO32—10、在某溶液中，酚酞呈红色。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
高三化学专题练习离子共存(附答案)
高三化学专题练习离子共存1．某无色透明．．．．的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－2．下列澄清．．的溶液中，可能大量共存的离子组是．．透明A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5．常温下，由水电离生成的c(H+)=10－12 mol·L－1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe3+、NO3－、SO42－B．K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．Na+、K+、Cl－、HSO3－D．Na+、CH3COO－、C6H5O－、OH－6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－B．I－、NO3－、K＋、NH4＋C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na+、AlO2－、SO42－D．Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A．Ca2+、Fe3+、NO3－、Cl－B．K+、Mg2+、HCO3－、SO42－C．Na+、K+、S2－、SO32－D．Ba2+、Na+、I一、NO3－9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2—、CO32—C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A．NH4+、C1－、Mg2+、SO42－B．A13+、Cu2+、SO42－、C1－C．Ba2+、K+、NO3－、OH－D．Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．使pH试纸呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na+B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3－、MnO4－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO－、Cl－12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、CO32－、NO3－、SO32－C．含有大量H+的无色溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－D．所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4－、C1－、S2－13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、K＋、SO32－、MnO4－B ．pH ＝7的溶液中：Na ＋、A13＋、Cl －、SO 42－C ．pH ＞12的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 42－、AlO 2－D ．pH ＝0的溶液中： Na ＋、K ＋、NO 3－、ClO －14．某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A ． Mg 2＋、H ＋、Zn 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4C ．MnO －4、K ＋、H +、SO 2－4D ．K ＋、NO －3、OH －、Na ＋15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A ．K +、I —、AlO 2—、MnO 4—B ．Na +、S 2—、NO 3—、SO 42—C ．Al 3+、NH 4+、NO 3—、F —D ．K +、Cl —、ClO —、CO 32—16．用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
中小学教育教课资料培长处四离子共存的三种种类一．离子共存的三种种类1．题干中无穷制条件的离子共存判断典例 1．以下各组离子中，能在溶液中大批共存的是（）A． Na+、Cu2+、 Cl －、 SO24－ B． H+、 Cl －、 CO23－、 SO24－2++－++－、 Cl －C． Ba 、 Na、 SO24－、 Cl D． H、 K、OH【分析】 Na+、 Cu2+、Cl －、SO24－之间不发生反响，在溶液中能够大批共存， A 项正确； H+、CO23－之间反响生成二氧化碳和水，在溶液中不可以大批共存， B 项错误； Ba2+、SO24－之间反响生成硫酸钡积淀，在溶液中不可以大批共存，+－D项错误。
C 项错误； H 、 OH 之间反响生成水，在溶液中不可以大批共存，【答案】 A2．题干中有附带条件的离子共存判断典例 2．在溶液中加入足量Na2O2后还能大批共存的离子组是（）A． NH＋4 、 Ba2+、 Cl －、 NO－3B． K+、AlO－2 、 Cl －、 SO24－2+2+C． Ca 、 Mg 、 NO－3 、 HCO－3D． Na+、Cl －、 CO23－、 SO23－【分析】过氧化钠拥有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在碱性溶液中铵根离子不可以大批共存，A 错误；在碱性溶液中K+、AlO－2 、Cl －、SO24－四种离子间不反响，能够大批共存，B 正确；在碱性溶液中2+2+Ca 、 Mg 、 HCO－3均不可以大批共存， C 错误；过氧化钠与水反响生成的氧气能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不可以大批共存，D 错误。
【答案】 B3．选项中有附带条件的离子共存判断典例 3．以下相关NaClO和 NaCl 混淆溶液的表达正确的选项是（）A．该溶液中， H+、 NH＋4 、 SO24－、 I －能够大批共存B．该溶液中， Ag+、 K+、 NO－3 、 NH＋4 能够大批共存C．该溶液中， Fe2+、Fe3+、 Cl －、 NO－3 能够大批共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2，转移电子约为 6.02 ×10 23个【分析】 A 项， ClO－和 H+生成 HClO，拥有强氧化性，能把I －氧化成 I 2，不可以大批共存；B 项， Ag+和Cl －生成AgCl积淀，不可以大批共存；C 项， ClO－拥有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不可以大批共存；D 项，加入浓盐酸发生反响ClO－+Cl－ +2H+===Cl2↑ +H2O，所以每产生1mol Cl2，转移电子1mol。
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型精准培优专练
培优点四离子共存的三种类型一．离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4 B．H+、Cl－、CO2－3、SO2－4C．Ba2+、Na+、SO2－4、Cl－ D．H+、K+、OH－、Cl－【解析】Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A项正确；H+、CO2－3之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B项错误；Ba2+、SO2－4之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，C项错误；H+、OH－之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，D项错误。
【答案】A2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3B．K+、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3D．Na+、Cl－、CO2－3、SO2－3【解析】过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在碱性溶液中铵根离子不能大量共存，A错误；在碱性溶液中K+、AlO－2、Cl－、SO2－4四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；在碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO－3均不能大量共存，C错误；过氧化钠与水反应生成的氧气能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不能大量共存，D错误。
【答案】B3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个【解析】A项，ClO－和H+生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项，ClO－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O，因此每产生1mol Cl2，转移电子1mol。
2019届高考化学专题四离子共存的三种类型
培优点四离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4 B．H+、Cl－、CO2－3、SO2－4C．Ba2+、Na+、SO2－4、Cl－ D．H+、K+、OH－、Cl－【解析】Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A项正确；H+、CO2－3之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B项错误；Ba2+、SO2－4之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，C项错误；H+、OH－之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，D项错误。
【答案】A2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3B．K+、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3D．Na+、Cl－、CO2－3、SO2－3【解析】过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在碱性溶液中铵根离子不能大量共存，A错误；在碱性溶液中K+、AlO－2、Cl－、SO2－4四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；在碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO－3均不能大量共存，C错误；过氧化钠与水反应生成的氧气能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不能大量共存，D错误。
【答案】B3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个【解析】A项，ClO－和H+生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项，ClO－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O，因此每产生1mol Cl2，转移电子1mol。
化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练
化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+例题训练有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
题不难，但这类题上能否得分差异较大。
相关知识点：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
１、有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
按照溶解性表，如果两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。
溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)（不溶），盐酸（Cl－）除银（Ag＋）亚汞（Hg２２＋）（不溶），其他离子基本与碱同。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C 6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
2019高三化学离子共存问题同步练习精品教育.doc
高三化学—离子共存问题同步练习眼过千遍不如手写一遍，查字典化学网为了帮助在校高中生，特别整理了高三化学离子共存问题同步练习一文，详情如下：高三化学离子共存问题同步练习1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生双水解反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。
高考化学复习知识点专题提升练习4 离子共存离子方程式
高考化学复习知识点专题提升练习专题4离子共存离子方程式1. (2019·广州期末)下列各溶液中，各组离子可能大量共存的是( )A. 含有大量Ba2＋的溶液中：HCO－3、Fe3＋、Ag＋、SO2－4、SCN－B. 由水电离的c(OH－)＝10－14 mol/L 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋C. 滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO2－3、K＋、ClO－、AlO－2D. 加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－、S2－2. (2020·广东佛山期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 使酚酞变红色的无色溶液中：HCO－3、Cl－、Cu2＋B. pH＝2的溶液中：Ca2＋、Cl－、NO－3C. 含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、S2－、SCN－D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CO2－33. (2020·广东益阳期末)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 遇甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、SiO2－3B. 0.1 mol/L NaAlO2溶液中：Na＋、NO－3、NH＋4、HCO－3C. 常温下，c H＋c OH－＝10－12的溶液中：SO2－3、SO2－4、Na＋、Br－D. 澄清透明的溶液中：Fe3＋、Al3＋、I－、SO2－44. (2020·安徽马鞍山二模)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A. 通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH＋4、Cl－、SO2－4B. 加入少量NaClO溶液：NH＋4、Fe2＋、H＋、SO2－4、ClO－C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH＋4、SO2－4、OH－D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2－4、Cl－、ClO－、OH－5. (2020·广州华南师范附中)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. 某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO－4B. pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH＋4、SiO2－3C. Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O6. (2020·安徽黄山期末)下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是( )A. Al3＋、Ca2＋、HCO－3、SiO2－3B. Na＋、K＋、SO2－4、Cl－C. Mg＋、Fe3＋、I－、NO－3D. Cu2＋、AlO－2、MnO－4、S2－7. (2020·河北张家口期末)室温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol/L FeCl2溶液中：NH＋4、ClO－、Br－、SO2－4B. 饱和氯水中：Fe3＋、NO－3、Al3＋、SO2－4C. pH＝7的溶液中：Cl－、SO2－4、Na＋、Fe3＋D. 0.1 mol/L NaAlO2溶液中：HCO－3、Cl－、Ba2＋、K＋8. (2020·山东德州二模)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B. 0.1 mol/L FeCl3溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol/L KI溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－D. 由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L的溶液中：K＋、NH＋4、Cl－、HCO－39. (2020·广东中山期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B. 无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－C. 0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、S2－D. 由H2O电离出的c(H＋)＝10－11 mol/L溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－310. (2020·安徽宿州三模)下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是( )A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋ 4H＋===2I2＋2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋ 4H＋＋ NO－3===Fe3＋＋NO↑＋ 2H2OC. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaSO3↓＋2HClO11. (2020·河南、湖南名校联考)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )＋2H2O ===BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应：2Fe＋3Cl2===2FeCl3铁和碘单质反应：2Fe＋3I2===2FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca 2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓12. (2020·河南名校联盟)下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是( )A. 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2OC. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O2－7＋2OH－2CrO2－4＋H2OD. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O13. (2020·广东阳春第一中学)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋14. (2020·福建厦门期末)海水提溴工业涉及的下列离子方程式正确的是( ) A. Br －的氧化：Br －＋Cl 2===Br 2＋Cl － B. Br 2的酸吸收：SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋2H ＋＋SO 2－4C. Br 2的碱吸收：3Br 2＋6CO 2－3＋3H 2O===5Br －＋BrO －3＋6HCO －3D. Br 2的生成：Br －＋BrO －3＋6H ＋===Br 2＋3H 2O15. (2020·山东济宁期末调研)下列离子方程式中书写正确的是( )A. 向明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 2－4沉淀完全：Al3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2OB. 向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C. AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D. 铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O16. (2020·河北张家口期末)下列离子方程式书写正确的是( )A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C. KMnO4溶液与草酸溶液混合：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑D. 铁粉溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑17. (2020·安徽宿州)下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋4＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2OB. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2O=====通电Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C. 向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD. 向苯酚钠溶液中通入少量的CO 2： C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→C 6H 5OH ＋HCO －318. (2020·河北邢台四模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2： MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B. 室温下用稀硝酸溶解铜：Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu2＋＋NO↑＋2H 2O C. 室温下用足量氨水吸收少量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3D. 室温下用稀盐酸溶解石灰石：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑19. (2020·江西湘赣皖十五校第一次联考)下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氧化亚铁溶于稀硝酸： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OB. 过量SO 2通入澄清石灰水中： SO 2＋OH －===HSO －3C. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD. NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓20. (2020·山东济南一模)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB. 水杨酸溶于NaHCO3溶液中：C. 将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4液按体积比2∶3混合：2Ba2＋＋2SO2－4＋3H＋＋3OH－===2BaSO4↓＋3H2OD. 洁厕灵(含HCl)与84消毒液混合后产生氯气：Cl－＋H＋＋ClO－===Cl2↑＋OH－。
高考化学复习题型集训4 离子共存、离子检验和推断.docx
高中化学学习材料唐玲出品题型集训4 离子共存、离子检验和推断两年高考真题演练1.(2015·安徽理综，10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个2．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3 B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C. K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－33．(2015·江苏化学，6)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－B.K wc（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3 C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3、SO2－4D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－34．(2015·上海化学，17)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种5．(2014·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－6．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－47．(2014·江苏化学，3)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋ )＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C ．0.1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋ 、Na ＋ 、NO －3 、Cl －D ．0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋ 、NH ＋4、SCN －、SO 2－48．(2014·浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。
高考总练习化学培优补差练习-离子共存
离子共存
【一】选择题 1、 在溶液中能够大量共存，加 OH－产生沉淀，加
A、 Na+、 Cu2+、 CO32－、 Cl － C、 Cl －、NO3－、 K+、 Ca2+
H+生成气体的一组离子是 B、Na+、 Cl －、 HCO3－、 Mg2+
D、 NH4+、 K+、 H+、 SO42－
I —。依照如下各步实验，完成相应填空。
〔1〕用 pH 试纸检验， 溶液呈强酸性， 说明一定不存在的是 〔填离子符号， 下同〕
；
〔2〕取部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制的氯水，经振荡、静置后， CCl4 层呈紫红色，
反
应
的
离
子
方
程
式
为
，该实验说明原溶
液一定存在的 离子是
，一定 不存在的离子
是
4、 在 PH=1的无色溶液中一定能够大量共存的离子组是
A、 Al 3＋Na＋NO3 －Cl －B、K＋ Na＋ Cl －MnO4－
C、
K＋ Na＋ Cl
－AlO
－ 2
D、
K＋
NH＋4
SO42－
SiO
2－ 3
5、 以下各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： A、 H+、 Ca2+、 NO3- 、 CO32-B、 K+、 Na+、 Br - 、 NO3C、 Ag+、Na+、 Cl - 、 K+D、NH4+、 K+、 NO3- 、SO42-
6、 以下各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是
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培优点四离子共存的三种类型一．离子共存的三种类型1．题干中无限制条件的离子共存判断典例1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4 B．H+、Cl－、CO2－3、SO2－4C．Ba2+、Na+、SO2－4、Cl－ D．H+、K+、OH－、Cl－【解析】Na+、Cu2+、Cl－、SO2－4之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，A项正确；H+、CO2－3之间反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，B项错误；Ba2+、SO2－4之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，C项错误；H+、OH－之间反应生成水，在溶液中不能大量共存，D项错误。
【答案】A2．题干中有附加条件的离子共存判断典例2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3B．K+、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2+、Mg2+、NO－3、HCO－3D．Na+、Cl－、CO2－3、SO2－3【解析】过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在碱性溶液中铵根离子不能大量共存，A错误；在碱性溶液中K+、AlO－2、Cl－、SO2－4四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；在碱性溶液中Ca2+、Mg2+、HCO－3均不能大量共存，C错误；过氧化钠与水反应生成的氧气能把亚硫酸根氧化为硫酸根，不能大量共存，D错误。
【答案】B3．选项中有附加条件的离子共存判断典例3．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH＋4、SO2－4、I－可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO－3、NH＋4可以大量共存C．该溶液中，Fe2+、Fe3+、Cl－、NO－3可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个【解析】A项，ClO－和H+生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B项，Ag+和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项，ClO－具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存；D项，加入浓盐酸发生反应ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O，因此每产生1mol Cl2，转移电子1mol。
【答案】D二．对点增分集训1．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl－、SO2－4B．Fe2+、H+、SO2－4、ClO－C．Mg2+、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K+、Fe3+、NO－3、SCN－【解析】A项，CaSO4微溶，Ca2+和SO2－4不能大量共存；B项，酸性环境中，Fe2+、ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存；C项，可以共存；D项，Fe3+和SCN－会形成配合物，不能大量共存。
【答案】C2．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO－3、SO2－4B．Mg2+、NH＋4、NO－3、Cl－C．Cu2+、NH＋4、Cl－、NO－3D．K+、Na+、ClO－、S2－【解析】pH＝1的溶液显酸性。
Ag+与SO2－4能够形成沉淀，不能大量共存，A错误；在酸性溶液中，Mg2+、NH＋4、NO－3、Cl－离子间不发生反应，均无色，符合题意，B正确；Cu2+有颜色，C错误；在酸性溶液中ClO－能够将S2－氧化，不能大量共存，D错误。
【答案】B3．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ba2+、NO－3、NH＋4、Cl－B．Ca2+、HCO－3、NH＋4、OH－C．K+、Ba2+、Cl－、HSO－3D．Mg2+、NH＋4、SO2－4、K+【解析】Ba2+、NO－3、NH＋4、Cl－可以大量共存，加入NaOH溶液后加热有NH3气体放出，但是无沉淀产生，A错误；OH－与HCO－3、NH＋4均不能大量共存，B错误；K+、Ba2+、Cl－、HSO－3可以大量共存，加入NaOH溶液后加热没有气体放出，但是有BaSO3沉淀产生，C错误；Mg2+、NH＋4、SO2－4、K+可以大量共存，加入NaOH溶液后加热既有NH3气体放出，又有Mg(OH)2白色沉淀产生，D正确。
【答案】D4．根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）A．H2CO3、HCO－3、CH3COO－、CN－B．HCO－3、CH3COOH、CN－、CO2－3C．HCN、HCO－3、CN－、CO2－3D．HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－【解析】根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO－3。
A项，H2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN－能够反应生成HCO－3和HCN，在溶液中不能大量共存，错误；B项，CH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO－3、CN－、CO2－3反应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，HCN的酸性大于HCO－3，HCN与CO2－3反应生成HCO－3，在溶液中不能大量共存，错误；D项，HCN、HCO－3、CH3COO－、CN－之间不反应，在溶液中能够大量共存，正确。
【答案】D5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO2－4、NO－3B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO－3、Cl－C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO－3、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、NO－3、Fe2+、Na+【解析】a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，b点全部为HCO－3，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。
A项，a点溶液中含有CO2－3和HCO－3，HCO－3与OH－反应不能大量共存，错误；B项，b点全部为HCO－3，Al3+、Fe3+与HCO－3发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；C项，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NO－3与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
【答案】C6．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol·L−1。
下面四个选项中能达到此目的是（）A．Al3+、K+、SO2－4、Cl－、AlO－2B．Fe2+、H+、Br－、NO－3、Cl－C．Na+、K+、SO2－4、NO－3、Cl－D．Al3+、Na+、Cl－、SO2－4、NO－3【解析】A项，Al3+、AlO－2之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，H+、NO－3共存时具有强氧化性，能够氧化Fe2+、Br－，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，Na+、K+、SO2－4、NO－3、Cl－之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol·L−1时，溶液不满足电荷守恒，故C错误；D项，Al3+、Na+、Cl－、SO2－4、NO－3之间不反应，当五种离子的物质的量浓度均为1mol·L−1时，溶液满足电荷守恒，故D正确。
【答案】D7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl－、SO2－4B．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag+、Fe3+、Br－、SO2－4C．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO2－4、S2－、SO2－3D．由水电离产生的c(H+)＝10−12mol·L−1的溶液中：NH＋4、SO2－4、HCO－3、Cl－【解析】在0.1mol·L−1 AlCl3溶液中，H+、Na+、Cl－、SO2－4离子间不发生反应，能够大量共存，A正确；Ag+与Br－、SO2－4均不能大量共存，B错误；能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2－、SO2－3被氧化，不能大量共存，C错误；由水电离产生的c(H+)＝10−12 mol·L−1的溶液可能显酸性也可能显碱性，在酸性溶液中HCO－3不能大量共存，在碱性溶液中NH＋4和HCO－3不能大量共存，D错误。
【答案】A8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在碱性溶液中：CO2－3、K+、S2－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－3、Mg2+、Na+、SO2－4C．在c＋c－＝1×1012的溶液中：NH＋4、AlO－2、Cl－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、Cl－、NO－3、Al3+【解析】B项，与铝粉反应放出H2，溶液可能呈强酸性或呈强碱性，当溶液呈强碱性时，Mg2+不能大量存在，溶液呈强酸性时，NO－3不能大量存在，错误；C项，c＋c－＝1×1012，溶液呈酸性，AlO－2不能大量存在，错误；D项，Fe3+、Al3+不能大量存在于中性溶液中，错误。
【答案】A9．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）【解析】Cr2O2－7有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，故A错误；Fe3+与HCO－3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有AlO－2的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3+反应，不会立刻产生气体，故D错误。
【答案】C10．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO2－4【解析】A项，Al3+、S2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B 项，酸性溶液中存在大量H+，H+与ClO－不能大量共存，ClO－与I－不能大量共存，故B错误；C项，Na+、K+、Cl－、HCO－3离子之间不发生反应，HCO－3部分水解，溶液呈弱碱性，故C正确；D项，Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误。
【答案】C11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO－3、SO2－4B．K wc＋＝1×10−12mol·L−1的溶液中：NH＋4、Cu2+、Cl－、SO2－4C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO2－3D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO－3、Cl－【解析】使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH－、Al3+会发生反应形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A错误；室温下，K wc＋＝1×10−12mol·L−1的溶液是酸性溶液，此时溶液中的离子不发生反应，可以大量共存，B正确；Fe3+、SCN－会发生络合反应，形成Fe(SCN)3络合物，且Fe3+、CO2－3发生双水解反应，不能大量共存，C错误；与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，在碱性溶液中，OH－、Fe2+会发生反应，形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。