人教版高中化学选修四 第二章2-1-1 化学反应速率 教案2
人教版高中化学选修4 第二章 全部教案
化学反应速率教学设计一、教学目标1.知识目标：（1）了解化学反应速率的涵义（2）理解化学反应速率的表达式及其简单计算。
2.能力目标：（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关计算的能力。
（2）提高根据化学方程式的判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
3.情感态度价值观：通过学习过程、实例学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
二、教学重点1.教学重点：化学反应速率的表示方法、计算。
2.教学难点：化学反应速率计算。
三、学情分析、教学方法分析在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
在学生自己阅读后，介绍化学反应速率的表示方法，然后，通过简单的练习加深学生的理解。
进而，进入三段式的学习，做、讲例题，探究化学反应速率与计量数的关系。
接着，尝试比较化学反应速率的大小，最后，练习，总结，下课。
四、教学过程《影响化学反应速率的因素》教案一、教学目标（一）知识与技能目标1．通过实验探究温度、浓度、压强等对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2．初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、温度等条件对化学反应速率的影响。
（二）过程与方法目标1．通过实验探究提高观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
2．在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行解释的过程中提高分析问题、解决问题及语言表达能力。
（三）情感态度与价值观目标通过学习过程，初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
同时还亲身体验科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。
二、教学重难点教学重点：外界条件对化学反应速率的影响。
教学难点：运用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
三、教学过程【导入】上节课我们学习了化学反应速率的表达及计算，知道不同的化学反应具有不同的化学反应速率。
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第一节化学反应速率教案［教学目标］1、知识技能目标:(1)知道化学反应速率可以表示化学反应的快慢，认识反应速率的含义、单位；(2)知道怎样测定、描述、计算在一定条件进行的某一化学反应的速率；(3)认识外界条件(催化剂、温度、反应物浓度)怎样影响化学反应速率；2、过程与方法口标(1)通过实验观察、思考、分析、比较认识影响化学反应速率的因素，了解提出问题——实验探究——分析比较——获得结论——是研究化学的方法之一。
(2)通过化学反应速率定量表示的学习培养学生类比的方法，阅读、分析、交流、归纳的能力。
3、情感态度价值观：(1)体验由定性到定量表示化学反应速率；(2)培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化7反应原理的探究过程屮找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实梢神。
［教学重点、难点］(1)教学重点：化学反应速率的定量表示和影响因素。
(2)教学难点：1、化学反应速率的简单计算2、用化学反应速率的有关知识解决实际问题。
［教学过程］［导入］提出问题讨论：(1)怎样判断化学反应的快慢？(2)通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？［板书］笫二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率［讨论］在物理上用单位时间内物体运动的距离来表不物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？［讲解］化学反应速率的表示方法；用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加來表示。
若浓度用物质的量(C)来表示，单位为:mol/L,时间用t来表示，单位为:秒(s)或分(min)或小时(h)来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V== AC/A t 单位是：mol/(L・s) 或mol/(L・min)或mol/(L・h)［板书］1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V= AC/ At单位是：mol/ (L • s) 或mol/ (L • min) 或mol/ (L • h)［例题1］在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 =2NH3,开始吋N2浓度8mol/L,氏浓度20moI/L, 5min 后2浓度变为6mol/L,求该反应的化学反应速率。
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思
人教版选修4《化学反应速率》教案及教学反思一、教学目标1.了解化学反应速率概念，理解反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素；2.掌握单反应物的反应速率计算，掌握简单反应的反应速率表达式及其应用；3.引导学生自主探究反应因素和反应速率之间的关系，掌握反应速率定量变化规律的应用；4.培养学生分析问题，解决问题的能力。
二、教学重点1.化学反应速率的概念；2.计算单反应物的反应速率；3.掌握反应速率和反应因素之间的关系；三、教学难点1.理解复杂反应速率表达式；2.运用速率表达式解决实际问题。
四、教学方法1.多媒体演示法。
通过PPT、实验视频等多媒体方式介绍化学反应速率相关知识点。
2.实验探究法。
组织学生进行小组实验，让学生观察实验现象并记录实验数据，引导学生自主探究反应速率的影响因素及其定量规律。
五、教学过程1.热身：化学反应速率的认知通过多媒体演示的方式，让学生了解化学反应速率的概念，并引导学生讨论反应速率的影响因素。
2.实验探究：反应速率的影响因素1.实验目的：观察不同因素对反应速率的影响。
2.实验原理：利用酸碱反应测定反应速率。
3.实验步骤：•实验一：影响反应速率的浓度因素实验装置：装置如图所示：实验一图示实验一图示实验步骤：•向装置中加入一定量的稀硫酸加入1毫升的苯酚溶液，快速加入2毫升的氢氧化钠溶液并马上开始计时，将温度计放在装置中央处，记录每10秒钟的体积变化。
•实验二：影响反应速率的温度因素实验装置：装置如图所示：实验二图示实验二图示实验步骤：•加入2毫升的稀硫酸、1毫升的苯酚组成实验液体，但不加NaOH溶液。
利用打火机在试管下方焚烧约20秒钟，然后立即将氢氧化钠溶液倒入液体中并马上开始计时，记录每10秒钟的体积变化。
4.实验数据处理：学生将实验数据记录在实验报告中，绘制数据图表，比较实验结果并进行讨论。
帮助学生认识反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，并引导学生总结影响反应速率的因素及其变化规律。
【新人教版】化学选修四：2-1《化学反应速率》教案设计
第一节化学反应速率●课标要求1．知道化学反应速率的定量表示方法。
2．通过实验测某化学反应的速率。
●课标解读1.了解化学反应速率的定义。
2．掌握有关化学反应速率的计算。
3．了解实验测定化学反应速率的方法。
●教学地位在学生已有的物体运动速度的基础上，引入化学反应速率的概念不会给学生带来太大的困难，但化学反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2－1来引导学生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢来表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
本节是该章学习的基础。
●新课导入建议北京的故宫是世界著名的古建筑群，是世界珍贵的文化遗产。
在保和殿后，有一块巨大的“云龙陛石”，上面雕刻有精美的蟠龙图案。
但是，近些年来这些浮雕已开始受损，一些细小的花纹已变得模糊不清。
在太和殿周围的汉白玉护栏上的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀。
据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已面目全非。
这真是一场大的灾难。
几百年来，这些精美的图案都保存完好，可近些年来却不断遭受损失，这是为什么呢？●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P17，完成【课前自主导学】中的“知识1”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P18页，完成【课前自主导学】中的“知识2”，并完成【思考交流2】。
同学之间可分组进行讨论交流。
⇒步骤1：导入新课、分析课时教学地位。
⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、化学反应速率的计算及比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。
可使用【教师备课资源】为您提供的例题拓展学生的思路。
⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2两题，验证学生对化学反应速率的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P17页的讲解，对探究1中的“化学反应速率的特点”进行总结。
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
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选修四第二章第一节反应速率教设计一、教材分析：反应速率属于动力的范畴。
为了让生在研究应进行的快慢及如何定量表述上有感性知识，教书安排了简单易行的实验2—1在实验过程中使生体会到，要想准确表达反应进行的快慢，就必须建立起一套行之有效确定起点，确定时间单位，找出易于测量的某种量或性质的变。
二、教目标：1知识目标：1了解反应速率的涵义2、解反应速率的表达式及其简单计算2能力目标：1、通过有关反应速率概念的计算，掌握计算反应速率的方法，提高有关概念的计算能力2、提高根据方程式的判断、比较和计算反应速率的能力，掌握比较反应快慢的方法。
3情感态度价值观：通过习过程、实例生初步会运用视角，去观察生活、生产和社会中有关反应速率的问题三、教重难点教重点：反应速率的表示方法、计算。
教难点：通过实验测定某些反应速率四、情分析、教方法分析：在生已有的物体运动速度的基础上，引入反应速率的概念不会给生带太大的困难，但反应速率的表示方法却将是一个难点。
用实验2—1引导生，使他们得出只根据看到的气泡产生的快、慢表示反应的速率是模糊的、不准确的判断。
通过教书图2—1的提示，生很容易想到可以从测量H2的体积比较反应的快慢。
这种测量可以是在相同的时间内看H2体积的多少，也可以看产生相同体积的H2所耗时间的多少。
如果相同时间内测量溶液中H+浓度的变，测量锌粒质量的变，也都可以定量比较这个反应进行的快慢。
生通过交流，可以发现表示反应速率的方法有多种，因此，可以通过多种实验测定某些反应的速率。
在交流中得出：反应速率表示方法的共同之处，都是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的量的变表示。
显然该反应以测量H2的体积最为简便易行。
然后，引导生得出：反应速率通常总是用单位时间内反应前后的反应物或生成物的浓度（物质的量浓度）的变表示。
五、教方法1 采用实验探究式教手段及运用多媒体辅助教。
在激发生的求知欲望、提高生的习兴趣的同时，也培养了生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
人教版高二化学选修四2.1化学反应速率-教案设计
2-1 化学反应速率【教学目标】之知识与技能1、了解化学反应速率的含义、测量方法2、探究对同一反应，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率，它们之间的关系3、理解化学反应速率的表达式及其简单计算【教学目标】之过程与方法通过学习化学反应速率的测量方法，培养学生设计实验的能力【教学目标】之情感态度与价值观通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活中和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识【教学重点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学难点】化学反应速率的表达式及其简单计算【教学方法】讨论、实验探究、推理【课时安排】2课时【教学过程】【引言】在必修Ⅱ中我们就学习了化学反应速率这个概念，也对化学反应速率有了一定的理解，今天我们将在必修Ⅱ的基础上进一步深入学习有关化学反应速率的知识一、化学反应速率1、定义：用来定量描述化学反应快慢的物理量2、表示方法：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示3、表达式：υ(B)＝△c(B)△t【思考与交流】在表达式中的△c(B)在使用的时候对反应物和生成物有区别吗？为什么？【讲解】△c(B)指的是反应物浓度的家减少或生成物浓度的增加，所以，无论是反应物还是生成物，△c(B)始终是一个正值，即有：⎩⎨⎧a 、若是反应物，表示其浓度的减少：△c (B) == c 0(B)－c t (B)b 、若是生成物，表示其浓度的增加：△c (B) == c t (B)－c 0(B)⎩⎨⎧c 0(B)：B 物质的初始浓度c t (B)：B 物质在时间 t 时的浓度4、单位：mol/(L·s) 、mol/(L·min)、mol/(L·h)【练习】（见教材P17）在密闭容器中，合成氨的反应N 2＋3H 22NH 3，开始时N 2的浓度为8 mol/L ，H 2的浓度为20 mol/L ，5 min 后N 2的浓度为6 mol/L ，求参加反应的各物质的化学反应速率N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 1mol/L 3mol/L 2mol/L(8－6)mol/L x yx ＝6 mol/L y ＝4 mol/L⎩⎨⎧υ(N 2)＝(8－6)mol/L 5 min ＝0.4 mol/L υ(H 2)＝6 mol/L 5 min＝1.2 mol/L υ(N 2)＝4 mol/L 5 min＝0.8 mol/L 【学与问】对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值是可能不同，请思考为什么不同？它们之间有什么关系？υ(N 2 )△υ(H 2 )△υ(NH 3) == 0.4△1.2△0.8 == 1△3△2【讲解】同一反应中，用不同物质的浓度变化所表示的化学反应速率的数值可能不同，是因为反应方程式中各物质的系数不同，从计算得到的数据来看，它们之间的比值跟方程式中的各物质的系数之比相同【结论】在同一反应中：⎩⎨⎧各物质的化学反应速率之比等于各物质的系数之比各物质的变化量之比等于各物质的系数之比【练习】可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A ．υ(A)==0.15mol/L·min B ．υ(B)==0.6 mol/L·minC ．υ(C)==0.4 mol/L·minD ．υ(D)==0.01 mol/L·s【讲解】在进行有关反应速率的比较时，我们要将反应中各物质的速率转化为同一个物质的速率进行比较，或者利用速率比等于系数比来进行比较【思考与交流】在反应：C(s)＋H 2O ＝＝CO(g)＋H 2(g)反应中，加入一定量的C ，反应的速率将如何变化？为什么？【结论】在一定温度下，固态或纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度看作常数，因此，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率二、化学反应速率测定方法【讲解】有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。
高中化学《化学反应速率》教案1 新人教版选修4
化学反应速率〖教学目标〗1．了解化学反应速率的概念和表示方式，认识浓度、压强（理科）、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意义。
2．能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。
（理科）〖教学重点〗化学反应速率的概念及外界条件对化学反应速率的影响。
〖教学难点〗化学反应速率的表示方式。
〖课时安排〗2课时〖教学过程〗第一课时[讲解]我们知道，化学反应往往需要在一定的条件下进行。
例如，H2和N2化合生成NH3的反应，就需要高温、高压和催化剂存在的条件下进行。
又如，从理论上讲，NO 和CO可以反应生成CO2和N2，但是在没有催化剂存在时，这个反应的速率非常小，否则，汽车尾气中的这两种有毒气体在排放前就进行反应，可以大大改善汽车尾气对大气的造成的污染，但实际上，迪个美好的愿望目前还未能顺利实现。
可见，研究化学反应的条件对日常生活、工农业生产和科学研究等具有重要的意义。
为什么一个反应的进行，需要这样或那样的条件呢？这就要从以下两个方面来认识：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率问题；一个是反应进行的程度，也就是化学平衡问题。
这两个问题不仅是今后学习化学所必须的基础理论知识，也是选择化工生产适宜条件时所必须了解的化学变化的规律。
[过渡]在这一章里，我们将重点学习化学反应速率和化学平衡的有关知识，然后将运用化学反应速率和化学平衡等有关理论，分析一些简单的化工生产的实际问题。
[引言]讲述酸雨对北京故宫“云龙陛石”、太和殿周围的汉白玉护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹；世界各地的古建筑等腰三角形的腐蚀。
指出以前几百年的腐蚀很慢，这些年来的腐蚀变快了，就与化学反应速率有关。
[板书]一、化学反应速率[讲解]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。
例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。
2.1《化学反应速率》教学设计 -2021-2022学年高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》教学设计第一节《化学反应速率》（共一课时）我们知道宏观物体的运动有快有慢，并可用速度来表示。
那么微观世界的化学反应有没有快慢呢？联系生活中的一些化学现象如炸药（或原子弹）爆炸瞬间就能完成、溶洞形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，这是经过了亿万年岁月的沉淀等等可知，化学反应也有快有慢，那么化学反应的快慢我们可以用什么物理量来描述呢？这就是本节课我们将要学习的内容。
【交流】可以通过观察化学反应的一些明显实验现象来判断反应的快慢。
例如：硫酸铜溶液中加入铁丝。
可以观察：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等判断反应速率的快慢。
【讨论2】（2）同一化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值一定不相同吗？【交流】不一定，根据化学反应速率的定义可知，在同一化学反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。
因此，若化学计量数相同，则反应速率相同，否则，不相同。
【讨论3】（3）在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？【交流】在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。
【问题探究1】（1）在一个容积为2 L的密闭容器中充入一定物质的量的SO2和O2，则发生反应：2SO2＋O22SO3，经5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol，填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量变化/mol 0.8 0.4 0.8物质的量浓度变化/mol·L－10.4 0.2 0.4化学反应速率/mol·L－1·s－10.08 0.04 0.08 速率之比v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2根据上表数据，你能的出什么结论？【交流】结论：化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
人教版高中化学选修四教案-化学反应速率
第二章第一节化学反应速率教案教学过程： 一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量（C ）来表示，单位为：mol/L ，时间用t 来表示，单位为：秒（s ）或分（min ）或小时（h ）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V == △C/ t 单位是：mol/（L ·s ） 或 mol/（L ·min ） 或 mol/（L ·h ） 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为tcV ∆∆=【例题】在2L 的密闭容器中，加入1mol 和3mol 的H 2和N 2，发生 N 2 + 3H 2 3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol 的NH 3，求该反应的化学反应速率。
解： N 2 + 3H 2 3 起始量（mol ）： 1 3 0 2s 末量（mol ）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol ）： 0.2 0.6 0.4则 VN 2==0.2/2×2==0.05 mol/（L ·s ） VH 2==0.6/2×2==0.15 mol/（L ·s ） VNH 3==0.4/2×2==0.1 mol/（L ·s ）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即： VN 2 ：VH 2 ： VNH 3 ==== 1 ：3 ：25.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有：V A ：V B ：V C ：V D === △C A ：△C B ：△C C ：△C D === △n A ：△n B ：△n C ：△n D ==== a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
人教版高中化学选修四第二章2.1化学反应速率教学设计
一、教材分析1教材的地位和作用《化学反应的速率》是高中化学必修2第二章第三节的内容。
从教材体系看，它是之前所学物质、量和化学反应与能量等知识的应用与深化，是后续学习的化学平衡、电离平衡、水解平衡的基础。
从研究意义来看，该节内容为高中化学动力学的开始，是深入认识和理解化学反应特点和实质的入门性知识。
同时，本章内容又为社会生产、生活和科学研究提供了重要的理论依据。
它是化学动力学的基本内容和核心内容。
是化学学科最重要的原理性知识之一。
2教材的内容本课时讲的是化学反应速率。
它从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。
二学情分析：根据学习经验和生活经验学生已具备了一定的化学基础知识：对化学反应的快慢有了一定的认识，通过改变一些化学反应的条件可以加快或减缓反映的速率。
具备了一定的实验操作能力，观察分析归纳能力，和交流讨论的习惯，同时采取实验手段能调动学生的学习积极性。
但学生对化学反应速率的表示方法还是弱点，同时在设计实验方面的能力相对薄弱。
三、教学目标和重难点分析根据课标要求和学情确定教学目标和重难点如下：（1）教学目标1、知识与技能理解化学反应速率的概念，掌握化学反应速率的表示方法，能进行简单的的化学反应速率的计算。
2、过程与方法通过实验探究掌握设计、操作、观察实验以及分析、讨论、自己得出结论的能力和方法，通过交流讨论，分组实验培养学生的团结合作能力。
3、情感态度与价值观从团队合作学习中培养学生的团队意识，从实验探究中培养学生勇于探究的精神。
从生产生活实例体会到化学对于生活的重要意义。
（2）教学重难点教学重点：化学反应速率的概念的理解；化学反应速率的表示方法；教学难点：化学反应速率的概念的理解；化学反应速率的表示方法；探究性试验的设计。
四、教法与学法分析本节课是《化学反应速率》的第一课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案
新人教版化学选修4高中《化学反应速率》word教案第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率教学目标1．知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标①通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。
②提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。
教学重点有关化学反应速率和计算教学难点有关化学反应速率和计算课时安排一课时教学方法实验探究讲练结合教学过程【投影】快慢差别很大的化学反应【讲述】自然界中的不同化学反应速率不同，有些反应我们需要其快速完成，例如工来制氨、盐酸的制取，有些反应要越慢越好，例如钢铁的生锈，食物的腐败。
因此很多的化学反应我们必需控制这样或那样的条件，来研究和改变化学反应，使其更好的为工农业生产服务，这就需要涉及以下两个问题：一个是反应进行的快慢，即化学反应速率；一个是反应进行的程度，化学平衡。
【板书】第一节化学反应速率—1—1【学生实验】同学甲做大理石与1 mol•L的盐酸反应，同学乙做大理石与1 mol•L的醋酸反应。
强调：此实验是一个对比性实验，探制实验的相同条件是对比实验的一个重要因素。
【现象分析】在同学甲加入盐酸的试管中，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡生成，而在同学乙加入醋酸的试管中，反应则比较缓慢，只有少量气泡产生。
【引导】大家看到了大理石在与强酸(盐酸)和弱酸(醋酸)反应时的快慢差别，那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行的快慢呢?大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
【提问】化学反应速率的定义是什么?化学反应速率在化学上是如何表示的?通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
【板书】一、化学回响反映速率1、定义：描述化学反应快慢的物理量（υ）2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示，也就是用单位时间内浓度的变化来表示（△C）3、单位：mol/(L.S)。
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化学反应速率
教学目标：
1、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。
2、通过实验测定某些化学反应速率。
3、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
教学重点：化学反应速率的定量表示方法。
教学难点：实验测定某些化学反应速率。
课时安排：一课时
教学过程：
[探讨]物理课中所学的速率的共同特点。
[回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。
[导入] 提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？
[板书] 第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
[讲解]化学反应速率的表示方法；
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
若浓度用物质的量浓度（C）来表示，单位为：mol/L；时间用t来表示，单位为秒（s）或分（min）或小时（h），则化学反应速率的数学表达式为：
V == △C/△ t 单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V == △C/ △t
单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度
20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。
解：用N2浓度浓度变化表示：V （N2）== △C/△ t ==（8mol/L －6mol/L）/ 5min ==0.4 mol/（L·min）V（H2）==1.2mol/（L·min）
V（NH3）==0.8 mol/（L·min）
[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？
[讲解]理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值困难不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
即：
VN2：VH2 ：VNH3==== 1 ：3 ：2
5.对于在一个容器中的一般反应aA + bB == cC + dD来说有：
V A ：V B：V C：V D === △C A：△C B：△C C：△C D === △n A ：△n B：△n C：△n D==== a ：b ：
c ：d
6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[板书]2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
[例题2]可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
A. V A==0.15mol/L·min
B. V B==0.8mol/L·min
C. V C==0.4 mol/L·min
D.V D==0.01 mol/L·s
解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
选B。
[讲述]化学反应速率测定方法
有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括能够直接观察的某些性质，也包括利用科学仪器测量的性质。
在溶液中，常利用颜色变深和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
[板书]3、化学反应速率测定方法
[学生实验]2-1
[讲述] 操作：按图安装两套装置，在锥形瓶里各装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。
[学生分组实验]填写实验记录卡：
[讨论]实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。
[学与问]你能根据反应速率相关量的那些变化来测定反应速率？
[小结]略
[课堂练习]
1、m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加
a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为
A、2：3：2
B、2：3：3
C、1：3：2
D、3：1：2
2、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A、0.02 mol/(L•min)
B、1.8mol/(L•min)
C、1.2 mol/(L•min)
D、0.18 mol/(L•min)
3．（03年上海高考）可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A、3v正（N2）＝v正（H2）
B、v正（N2）＝v逆（NH3）
C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）
D、v正（N2）＝3v逆（H2）
参考答案：
1．C 对于同一反应，用不同的反应物或生成物来表示的化学反应速率的比值等于它们
在化学方程式中的计量数之比，所以m ：n ：p=0.5a ：1.5a ：a=1：3：2。
本题应选C 。
2．C 铝与稀硫酸的反应方程式为2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，在溶液体积不变的情况下，硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则硫酸铝的浓度增加L mol L mol /2.0/6.031=⨯，所以10s 内生成硫酸铝的平均反应速率是
=s
L mol 10/2.00.02 mol/(L•s)= 1.2 mol/(L•min)，故选C 。
3．C 当正向反应速率等于逆向反应速率时，可逆反应达到平衡状态。
根据化学方程式中NH 3和H 2的计量关系，2v 正（H 2）= 3v 正（NH 3），所以当2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3）时，NH 3的正、逆向反应速率相等。
[作业]P 19 1、2、3、4、5
[板书计划]
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
V == △C/ △t
单位是：mol/（L·s ） 或 mol/（L·min ） 或 mol/（L·h ）
[例题1]
2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
[例题2]
3、化学反应速率测定方法。