最新 化学方程式的计算质量检测试题(word)

最新 化学方程式的计算质量检测试题（word ）
一、中考化学方程式的计算
1．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为 0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为_____ g ； （2）样品中碳的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）； 【答案】0.2g 3.4% 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ，故填0.2； （2）解：设样品中铁的质量 x
22Fe +2HCl =FeCl +H 562x
0.2g
↑
56：2=x ：0.2g x=5.6g
铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g
5.8g
×100%≈3.4%
答：铁合金中碳的质量分数为3.4%。

2．某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na 2SO 3) ，若不经处理直接排放，会造成污染。

现向50g 的废水中加人CaCl 2溶液,恰好完全反应，反应后过滤、洗涤、干煤得到固体的质量为6g,试计算: (提示: 2233CaCl Na SO CaSO 2NaCl +=↓+,且废水中的其他杂质不与CaCl 2反应)
(1)亚硫酸钠中钠元素的质量分数__________。

(结果保留至0.1%) (2)废水中亚硫酸钠的质量分数__________。

【答案】36. 5% 12. 6% 【解析】 【分析】
根据亚硫酸钠的化学式求算钠元素质量分数，根据生成的沉淀质量和对应的化学方程式求
算废水中亚硫酸钠质量分数 【详解】
（1）亚硫酸钠中钠元素质量分数为
232
100%36.5% 232321163
⨯⨯≈⨯+⨯+⨯
答；亚硫酸钠中钠元素质量分数36.5% （2）解：设废水中亚硫酸钠的质量为x
2233CaCl Na SO =CaSO 2NaCl
126120
x
6g 126x
=x=6.3g 1206g
+↓+，
故废水中亚硫酸钠的质量分数；
6.3g
100%=12.6%50g
⨯ 答：废水中亚硫酸钠质量分数12.6%
3．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。

为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g 稀盐酸中HCl 与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g 。

试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO 3质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。

该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。

【答案】4.4g 0.5g 不符合 0.2g 【解析】 【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量，故生成二氧化碳气体的质量是100g
20+40g-55.6g=4.4g 100⨯
片片
（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO 3质量为x
3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x
4.4g
↑ 10044=x
4.4g x=10g
故该品牌补钙剂每片含的CaCO 3质量为
10g
=0.5g 20
（3）该品牌补钙剂每片含钙量为400.5g 100%=0.2g<0.5g 100⎛⎫
⨯⨯
⎪⎝⎭
，故该补钙剂说明书中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g 。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

4．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止。

将剩余固体冷却至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为40g 。

过滤向所得滤液中加入66.9g 某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。

（提示：33KCl AgNO =AgCl KNO +↓+）加水的质量与剩余固体的质量关系如下图：
【答案】10.1% 【解析】 【分析】 【详解】
在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，图示可知，二氧化锰质量为3g ；混合物中氯酸钾的质量=15.25g-3g=12.25g ； 设：产生的氯化钾质量为x 。

3
22
MnO 2KClO 2KCl Δ
24514+912.25g
3O x
↑
24512.25g
=
149x
x=7.45g
； 设生成硝酸钾的质量为y ，生成氯化银的质量为z ；
33KCl +AgNO =AgCl +KNO 74.5143.51017.45g
z
y
↓ 74.57.45g
=101y y=10.1g ； 74.57.45g
=
143.5z
z=14.35g ； 反应后所得溶液的溶质的质量分数=
10.1g
100%10.1%7.45g+40g+66.9g-14.35g
⨯=。

答：反应后所得溶液的溶质的质量分数10.1%。

5．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。

反应方程式为：4242MgSO 2NaOH Na SO Mg(OH)+=+↓。

（1）配制100g 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，需NaOH 的质量为________g 。

（2）计算4MgSO 溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。

【答案】10 10% 【解析】 【分析】
（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。

（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。

【详解】
（1）配制100g 溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，需NaOH 的质量为100g×10%＝10g 。

故填：10。

（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g 设硫酸镁的质量为x 。

4242MgSO 2NaOH Na SO Mg O +=+1205x
.9g
H 82↓() 12058=x 2.9g
x=6g
溶液中的硫酸镁的质量分数6g
=
100%=10%60g
⨯ 答：MgSO 4溶液中溶质的质量分数为10%。

6．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。

（杂质不溶解，也不参加反应。

）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。

试求
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%） 【答案】7.5克 5.5% 【解析】 【详解】
（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x ，所用盐酸的溶质质量为y ，
32
22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100
73
44x y
3.3g 1007344
==x y 3.3g
↑
解得x=7.5g ，y=5.475g
答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g 。

（2）所用盐酸的溶质质量分数为：
106.7g 3.3g 10g
5.475g
100% 5.5%+⨯-≈ 答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。

7．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g ，加入过量的AgNO 3溶液后，共得到白色沉淀2.87g 。

（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）
（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。

_____
【答案】Na+、Cl﹣相符
【解析】
【详解】
（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；
（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x
33
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
58.5143.5
x 2.87g
↓
58.5x
=
143.5 2.87g
x=1.17g
氯化钠注射溶液的质量分数：1.17g
100%0.9% 130g
⨯=
答：与标签相符。

8．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。

取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。

求：
（1）所取样品的质量是_____g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_____（写出具体的计算过程）。

【答案】25 14.6%
【解析】
【详解】
（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g；
（2）根据图示可知，烧杯中减少的质量为生成的二氧化碳质量，所以生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，
设消耗的盐酸中溶质的质量为x
2322Na CO 2HCl +==2NaCl+H O+C +7344O x
8.8g
↑
7344=x 8.8g
x=14.6g
14.6g
100g
×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

9．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g 加入试管加热，待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g 。

回答下列问题： （1）实验中二氧化锰起_____作用。

（2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量_____。

【答案】催化 12.25g 【解析】 【详解】
（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解出氯化钾和氧气。

二氧化锰是催化剂，起到了催化作用。

（2）设氯酸钾的质量为x 。

生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g 。

2
3
2MnO 2KClO 2KCl +3O Δ
24596x
4.8g 245x
=96 4.8g
↑
解得x=12.25g 。

10．小文同学取瑞金市石灰石样品20g 进行测定实验，现将100g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。

试求:
（1）m的值为_______；
（2）第______次为恰好完全反应；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(写出计算过程)______
【答案】3.3 4 50%
【解析】
【详解】
（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，第二次加入20g稀盐酸，产生2.2g-1.1g=1.1g气体，第四次加入20g稀盐酸，产生气体的总质量为4.4g，可推出每加入20g稀盐酸，产生1.1g气体，故m=3.3g；
（2）第4次为恰好完全反应，因为继续加入稀盐酸，生成气体的质量不再变化。

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+CO+H O
10044
x 4.4g
↑
100x
=
44 4.4g
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：10g
100%=50% 20g
⨯
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。