2011届高考化学一轮复习 化学平衡状态_化学平衡常数考点精题精练 新人教版
高考化学一轮总复习《化学平衡状态、化学平衡常数》课时作业
第六章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态化学平衡常数一、单项选择题(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。
一1．(2011·山东高考)反应NO定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO21题变式1－1.(2012·合肥一模)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度⑤混合气体的摩尔质量A．①④⑤B．②③C．②③④D．只有④1－2.向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体。
一定条件下发生反应2NH 3N2＋3H2，能证明反应达到平衡状态的是()A．容器内压强不再发生变化B．生成1 mol N2同时生成3 mol H2C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化2．(2012·莱芜期末)在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI,2HI H 2＋I 2 ΔH ＞0，H 2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是( )A ．该温度下，反应的平衡常数是116B ．0～2 min 内的HI 的平均反应速率为0.05 mol·L －1·min －1C ．恒压下向该体系中加入N 2，平衡不移动，反应速率不变D ．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快3．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y 2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数4．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋C2CO ，达到化学平衡后，混合物中含14C 的微粒有( )A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO5．(2011·潍坊摸底)t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为K＝c(X)·c2(Y)，有关该平衡体系的说法正确的是()c2(Z)·c2(W)A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X＋2Y2Z＋2WD．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动2Z(g)，若X、6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是()A．c1︰c2＝3︰1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2︰3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L二、双项选择题7．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。
高考化学 一轮复习《化学平衡》(2)精品
平衡时C的 平衡时C的物
物质的量 质的量浓度
(mol)
(mol·L－1)
x
y
abcd
x
y
a、b、c、d必须满足的条件是：
3-a 2-b c-0 d-0
⑤
2
1
3
1
a、b、c、d取值范围：
0≤a≤3， 0.5≤b≤2， 0≤c≤4.5，0≤d≤1.5
(2)T、V 不变时，对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，只改变起始时加
述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平
衡时NH3的转化率
C
A、15mol、25％
B、20mol、50％
C、20mol、75％
D、40mol、80％
在等温、等容条件下，有如下可逆反应：
2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平
衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；途径Ⅱ：C、
的起始物质的量应满足的条件是 ＞0.6mol 。
例．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可
逆反应：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲 使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列 措施可以采用的是。
(A)升高温度
D
(B)加入催化剂
2A(g) ＋B(g)
3C(g) ＋D(g)
已知
编号 ① ② ③ ④
⑤
起始状态（mol） ABCD
平衡时C的 平衡时C的物
物质的量 质的量浓度
(mol)
(mol·L－1)
2100
高考化学一轮复习化学平衡常数与平衡图像复习讲义
授课主题化学平衡常数、转化率及反应方向的推断教学目的能够写出化学平衡常数的表达式；可以计算出物质的平衡转化率；教学重难点推断反应是否达到平衡状态；反应物平衡转化率的变更推断；焓变、熵变及化学反应方向的关系教学内容本节学问点讲解1．化学平衡常数（1）定义在肯定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
（2）表达式对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
（3）应用①推断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
K <10−510−5~105>105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全②推断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在随意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数推断反应的热效应若上升温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若上升温度，K值减小，则正反应为放热反应。
2．转化率对于一般的化学反应：a A＋b B c C＋d D，达到平衡时反应物A的转化率为α(A)＝A AA的初始浓度－的平衡浓度的初始浓度×100％＝0(A)(A)(A)c cc×100％［c0(A)为起始时A的浓度，c(A)为平衡时A的浓度］反应物平衡转化率的变更推断推断反应物转化率的变更时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视详细状况而定。
常见有以下几种情形：反应类型条件的变更反应物转化率的变更有多种反应物的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g) 恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大（或减小）反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m+n>p+q反应物A和B的转化率均增大m+n<p+q反应物A和B的转化率均减小m+n=p+q反应物A和B的转化率均不变只有一种反应物的可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g) 增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m>n+p反应物A的转化率增大m<n+p反应物A的转化率减小m=n+p反应物A和B的转化率不变3.化学反应进行的方向一、自发过程1．含义在肯定条件下，不须要借助外力作用就能自动进行的过程。
化学平衡状态化学平衡常数高三一轮专题复习
2SO3(g)为例：
(2)v(SO2)消耗＝v(SO2)生成。 (3)v(SO2)消耗∶v(O2)生成＝2∶1。 (4)v(SO2)消耗∶v(SO3)消耗＝1∶1。 (5)v(SO3)生成∶v(SO2)生成＝1∶1。 总之，若用速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反
答案 不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
2．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生：
2SO2＋O2
2SO3，充分反应后生成 SO3 的物质的量__＜____2
mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，O2 的物质的量___＞_____0
mol，转化率___＜_____100%。
①m＋n≠p＋q 时，总压强一定(其他
平衡 条件一定) 压强
②m＋n＝p＋q 时，总压强一定(其他 不一定平
条件一定)
衡
混合气体的 ① M r 一定时，只有当 m＋n≠p＋q 时 平衡
平均相对分
子质量( Mr ) ② Mr 一定，但 m＋n＝p＋q 时
不一定平 衡
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
如：CO2(g)+C(s)
2CO(g)，
M若不变，一定可做为平衡标志！
（二）从气体密度r考虑
1. 若各物质均为气体
r= m
v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
（1）对于等摩反应，如H2 + I2
与名师对话
Hold住考向
高考总复习 ·课标版 化学
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十四 化学平衡常数(含解析)1
考点六十四化学平衡常数聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向。
解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示。
2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p C·c q Dc m A·c n B3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意：（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
（3）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
（7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K 值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K 值减少。
4．化学平衡常数K 的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K ＞105时，该反应就进行得基本完全了。
可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
高考化学大一轮复习 第二单元 化学平衡状态 化学平衡
4．(1)不一定 (2)不一定 (3)一定不 (4)一定 5．解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡
不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不 移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。 答案：C [核心考点·层级突破] 1．解析：A 项，正、逆反应速率不等于系数比，错误；B 项，随着反应 的进行，气体的总质量发生变化，而体积没有变化，故密度一直在变 化，当不变时即达平衡，正确；C 项，A 为固体，该反应为气体的总 物质的量前后不变，故不能作为平衡标志，错误；D 项，物质的量不 变，压强也始终不变，错误。
8．解析：A 项体积缩小为原来的一半瞬间 A 的浓度为原来的 2 倍，达平衡是为原来的 2.2 倍，确定平衡向逆反应移动， 压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，正确；B 项正 确；C 项 m＋n＝p＋q，气体体积不变，正确；D 项正反应 放热，升高温度平衡向逆反应反应移动，错误。 答案：D
9．解析：0.2 mol HI 相当于 H2、I2 各 0.1 mol，所以甲、乙在 题述情况下达到的平衡是等效的。A 项，甲、乙提高相同温 度，仍等效；B 项，甲中加入 0.1 mol He 对反应无影响；C 项，甲降低温度，平衡右移，HI 的浓度增大；D 项，甲增加 0.1 mol H2，乙增加 0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI 的浓度 都增大，具体结果不能断定。 答案：C
4．解析：因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体 积，平衡不发生移动，所以 A 项错误；加入催化剂可同时同倍 数改变正、逆反应速率，故平衡不会发生移动，所以 B 项错误； 增大 c(X)，平衡将正向移动，但 X 的转化率减小，所以 C 项 错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y 的转 化率增大，所以 D 项正确。 答案：D
一轮复习 化学平衡状态 化学平衡常数
解析：由于反应前后气体的物质的量可变，故压强不变
时，反应达到平衡，不论反应达到平衡，还是未达到平
衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2，C项错误． 答案：B
1．直接判断依据
①v正A＝v逆A＞0 ⇒达到化学平衡状态 ②各物质浓度保持不变
2．间接判断依据
以 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
一轮复习
第六单元
第二课时
化学平衡状态
化学平衡常数
一、可逆反应 1．定义 在相同 条件下，既可以向 正 反应方向进行，同时又可以 向 逆 反应方向进行的化学反应． 2．特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 100%.
3．表示
在方程式中用“ 可逆号 ”表示．
试思考： 氢气与氧气化合生成水与水分解
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：
2NH3.该反应达到平衡的标志是 N2＋3H2
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
( )D 答案：
B．单位时间生成m mol N2的同时生成 3m mol H2 C．混合气体的密度不再随时间变化 D．单位时间内N－H键的形成和断开的数目相等
A．x 的值为 2 B．此温度下该反应的平衡常数为 1 C．A 的转化率为 60% D．D 的体积分数为 20%
解析： 由于平衡时生成的 C、 D 分别为 0.4 mol， 所以 x＝2， A 正确； 该平衡状态时转化的 A 为 0.6 mol，A 的转化率为 60%，C 正确；达到平衡后气体的总物质的量为 2 mol，D 的体积分数为 20%，D 正确．此温度下该反应的平衡常数 0.42×0.42 K＝ 3 ＝0.5，B 错误． 0.4 ×0.8
高考第一轮复习——化学平衡状态及化学平衡常数(学案含解析)
一、教学内容：高三第一轮复习：化学平稳状态及化学平稳常数二、教学目标明白得化学平稳和化学平稳常数的含义，能用化学平稳常数运算反应物的转化率；明白得化学平稳状态的标志及判定方法三、重点、难点：化学平稳状态的标志及判定方法平稳常数的运算；四、教学过程：（一）化学平稳状态：1、在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平稳。
前提：可逆反应；实质：正反应速率等于逆反应速率特点：反应混合物中各组分成分保持不变。
化学平稳具有：逆、等、动、定、变、同等特点。
2、化学平稳状态的标志：（1）直截了当标志：①V（正）=V（逆）；②各组分百分含量（不是浓度）不随时刻变化而变化。
（2）间接标志：①各物质浓度不随时刻改变而改变②各物质的物质的量不随时刻改变而改变③各气体的压强不随时刻改变而改变④气体的颜色不随时刻改变而改变⑤气体的密度不随时刻改变而改变⑥气体平均式量不随时刻改变而改变（3）化学反应实质：化学反应为旧键的断裂与新键的生成；对同一物质，断键的量与生成键的量相等。
关于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平稳已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。
即：能变化的量保持不变则达平稳。
说明：1、可逆反应是指①向两个方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个反应构成一个对立的统一体；②在相同条件下，要用“”代替“=”作为连接反应物和生成物的符号；③在反应体系中，与化学反应有关的各类物质共同存在；④解答可逆反应的问题时要专门注意，即反应物不可能完全转化为产物，产物也不可能完全转化为反应物。
另外，还要注意量的变化，元素原子不可能凭空增加或减少。
总之，要注意：“可逆”与“守恒”。
2、明白得化学平稳的概念时应注意：①前提是“一定条件”下的“可逆反应”；②实质是正、逆反应速率相等；③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”；④特点是：逆：只有可逆反应，在一定条件下才建立平稳。
高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数
回夺市安然阳光实验学校【高考领航】高考化学一轮复习 第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时训练 新人教版1．下列说法中正确的是( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发进行的反应一定不可能发生C ．能自发进行的反应实际可能没有发生D ．常温下发生反应2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 。
自发反应指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应有自动发生的趋势，但能自发进行的化学反应不一定能实际发生，如H 2与O 2在常温下化合生成水的反应是一个自发反应，但反应速率非常慢，实际上是不能发生的，所以A 不正确，C 正确；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，所以选项B 、D 错误。
2．下列对化学反应预测正确的是( )选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH >0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，自发反应 x 可能等于1、2、 3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH 一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH >0解析：选B 。
根据复合判据：ΔG ＝ΔH －T ·ΔS ，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH >0时，在高温下，能自发进行，A 错误；W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH <0，能自发进行，若熵增，任何温度下都能自发进行，若熵减，在低温条件下能自发进行，所以，G 的计量数不确定，x 等于1、2或3时，都符合题意，B 正确；4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)是熵增反应，当ΔH >0时，在高温下可能自发进行，C 错误；4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)为熵减反应，常温下能自发进行，说明该反应一定是放热反应，D 错误。
高考化学总复习 第二节 化学平衡状态 化学平衡常数课件 新人教版必修1
①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)
要 点 聚
焦
②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
突 破
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
考 点 图
解
④单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 2n mol HI
导 析
合
变化量 mx
nx
px
qx
要 点
聚
平衡量 a－mx b－nx
px
qx
焦 突
破
对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)，
考 点
图
对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。
解 导
析
(2)基本步骤
实 验
积
①确定反应物或生成物的起始加入量；
累 探
究
②确定反应过程的变化量；
课 时
作
③确定平衡量。
业
基 础 梳 理 整 合
积
化无关。
累
探
究
课 时 作 业
基
础
梳
理
整
2．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平 合
要
衡：C(s)＋H2
＋H2(g)
点 聚 焦
突
不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 破
考
点
()
图
解
导
A．体系的压强不再发生变化
析
实
B．v 正(CO)＝v 逆(H2O)
验 积
累
探
C．生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2
究
课
D．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键
第二节化学平衡状态化学平衡常数考点(一)化学平衡状态课件新高考化学一轮复习
(3)由题图2可知，CO2的平衡转化率随温度升高而降低，所以该反应的正反应为放热反应。该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化
率增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应5.0 MPa、4.0 MPa、3.0 MPa。则5.0 MPa、240 ℃时，CO2的平衡转化率为0.8;0.14 mol·L－1 解析：由于 X、Y 的平衡浓度之比为 1∶3，转化浓度亦为 1∶3，故 c1∶c2
＝1∶3，A、C 不正确；Y 生成表示逆反应，Z 生成表示正反应，平衡时应
vY(生成)∶vZ(生成)＝3∶2，B 不正确；由可逆反应的特点可知 0<c1<0.14 mol·L－1，D 正确。 答案：D
2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始
浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1
mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是
()
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3
C．X、Y 的转化率不相等
第二节 化学平衡状态 化学平衡常数
[课标要求] 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2．认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。 3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
考点(一) 化学平衡状态
1．可逆反应
(1)定义
在
同一条既件可下以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的
答案：B
5．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的 压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相
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2011届高考化学复习：化学平衡状态 化学平衡常数考点精题精练1. 下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是A. 盐酸中加B. SO 2气体通C. pH=1的醋酸和盐酸D. 氨气通入 NaAlO 2溶液 入溴水中 分别加水稀释 醋酸溶液中 答案：B2. 取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中，发生反应：(g)2NO242O N )(g ；△H ＜0 在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO 2的百分含量（NO 2%）并作出其随反应温度（T ）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是 （ ）答案：B3. 已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率CO的物C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和2质的量相等时，反应达到平衡答案：D4.2007年诺贝尔化学奖获得者德国科学家格哈德·埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。
化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。
对下列现象的研究不属于．．．表面化学范畴的是（）A．氯化银在水中的溶解平衡B．氢氧燃料电池中电极上的反应C．铁在潮湿的空气中生锈D．氮气与氢气在铁触媒作用下化合答案：A5.氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
请回答下列问题：（1）右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行t/℃200 300 400K K1K20.5如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；①试比较K1、K2的大小，K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为。
当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的υ(N2)(正) υ(N2)(逆) （填写“＞”、“=”或“＜”＝）答案：1）NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) ⊿H=—234kJ·mol—1 （2分）（2）①＞（1分）②c（1分）③2（2分）＞（2分）6.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol测得CO2和①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH-－4e-＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：__________________________。
有人提出，可以设计反应2CO ＝2C ＋O 2（△H ＞0、△S ＜0）来消除CO 的污染。
请你判断是否可行并说出理由： .答案：⑴①0.225 （2分）② C(CH 3OH)·C(H 2O)／C(H 2)3·C(CO 2) （2分）③C 、D （2分） ⑵ 2CO 2＋4e -＋2H 2O ＝2 CO ＋4OH - （3分）不可行（1分），该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 （2分）7. 恒温下，容积均为2L 的密闭容器M 、N 中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应：3()2()2()()A g B g C g xD s ++的化学平衡状态。
相关数据如下：:3M molA 2 mol B ， 2min 达到平衡，生成1.2mol D ，测得从反应开始到平衡C 的速率为0.3/mol L min ；:2N molC ymol D ，达到平衡时()0.6/c A mol L =。
下列结论正确的是A ．x 的值可能是3B ．平衡时M 中c ()A =0.8/mol LC ．y 的值可能是1D ．平衡时N 中() 1.2n B mol =答案：C8. 一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX 和1molY 进行如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)；△H ＞0达到平衡，下列判断正确的是A.向平衡混合物中加入少量W ，正、逆反应速率均增大B.温度不变，将容器的体积变为2VL ，Z 的平衡浓度变为原来的1／2C 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大D.当容器中混合气体的压强不变时，可以证明反应已达到平衡状态答案：B9. 在一定温度下，反应)(21)(2122g X g H +)(g HX 的平衡常数为9。
若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A ． 10%B ．18%C ．20%D ．40%答案：B10. 已知：T℃时，2H(g)+Y(g)2I(g); H=196.6 kJ/mol ∆-。
T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H 和2 mol Y 反应，达到平衡后，放出354 kJ 的热量。
若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I 气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H 的物质的量为A ．0.8 molB ．0.6 molC ．0.5 molD ．0.2 mol答案：C11. 已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A ．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B ．此时，X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C ．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D ．如果增加X 的物质的量，平衡正向移动，X 的转化率增大答案：B12. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO 和O 2，发生2NO+ O 22NO 2， 反应达到平衡的标志是（ ）①. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2：1：2 . ②反应混合物中各组分物质的浓度相等③. 混合气体的颜色不再变化 ④. 混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ 2 v O 2(正)= V NO 2(逆)A ②B ①②C ②③④D ③ ⑤⑥答案：D13. 人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O 2+HbCO, 37 ℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO 的浓度达到HbO 2溶液的0．02倍，导致人智力受损。
据此，下列结论错误的是A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=)()()()(22HbO c CO c HbCO c O c ⋅⋅B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案：C14. 取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中，发生反应：(g)2NO242O N )(g ；△H ＜0 在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO 2的百分含量（NO 2%）并作出其随反应温度（T ）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是 （ ）答案：B15. 把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L 密闭容器中，发生如下反应：[来 3X（g ）+Y （g ）nZ （g ）+2W （g ） 测得5min 末时,生成0.2 mol W,又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·（L ·min ）—1则n 值是（ ） A ．1B ．2C ．3D ．4 答案：A16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）A ．反应Ⅰ：△H ＞0，12P P >B ．反应Ⅱ：△H ＞0，12T T >C ．反应Ⅲ：△H ＜0D ．反应Ⅳ：△H ＜0，12T T >答案：C17. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO 和O 2，发生2NO+ O 22NO 2， 反应达到平衡的标志是（ ）①. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2：1：2 . ②反应混合物中各组分物质的浓度相等③. 混合气体的颜色不再变化 ④. 混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ 2 v O 2(正)= V NO 2(逆)A ②B ①②C ②③④D ③ ⑤⑥答案：D18. 人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2 O 2+HbCO, 37 ℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO 的浓度达到HbO 2溶液的0．02倍，导致人智力受损。
据此，下列结论错误的是A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数K=)()()()(22HbO c CO c HbCO c O c ⋅⋅B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 答案：C19. 在一个2L 的密闭容器中，发生反应2SO 3（g ）2SO 2（g ）+ O 2（g ）；△H ＞0，其中SO 3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 ________________ 。