高二化学化学键与分子间作用力试题

高二化学化学键与分子间作用力试题
1.以下大小关系不正确的是
A．熔点：Na>Mg B．硬度：金刚石>晶体硅
C．键能：H—F>H—Cl D．晶格能：NaF>NaCl
【答案】A
【解析】A．熔点：Na<Mg，错误；B．由于共价键C—C>Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，正确；C．元素的非金属性越强，元素的原子与H原子形成的共价键就越强，所以键能就越大。

由于非金属性F>Cl，所以键能：H—F>H—Cl。

正确；D．离子间的键长越短，键能越大，晶格能就越大，由于离子键Na—F>Na—Cl，则晶格能：NaF>NaCl，正确。

【考点】考查微粒之间的作用力及熔沸点、硬度等性质的比较的知识。

2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A．C
2H
4
C
6
H
6
B．CO
2
H
2
O
2
C．C
60C
2
H
4
D．NH
3
HBr
【答案】A
【解析】A、乙烯分子中含有极性键，分子是平面结构，是非极性分子，苯分子中存在极性键，同样是非极性分子，正确；B、过氧化氢含有极性键，但是极性分子，错误；C、C
60
是非极性分子，但不含极性键，错误；D、氨气、溴化氢都不是非极性分子，错误，答案选A。

【考点】考查分子的极性和共价键极性的判断
3.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A．C
2H
2
、NH
3
B．Cl
2
、C
2
H
4
C．CO
2
、H
2
S D．CH
4
、H
2
O
2
【答案】B
【解析】同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心
不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性
键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，
电荷分布均匀，则为非极性分子。

A、C
2H
2
中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，
分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH
3
中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷
的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl
2
为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重
心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C
2H
4
中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对
称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、CO
2
中含有极性键，为直线形分
子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H
2
S中含有极性键，空间结构为v形，
正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、H
2O
2
中含有极性键和非极性键，但结构
不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH
4
分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选B。

【考点】考查化学键与分子的极性的关系
4.下列关于丙烯（CH
3—CH=CH
2
）的说法正确的是
A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D．丙烯分子中不存在非极性键
【答案】A
【解析】A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，B不正确；C、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故C错误；D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，故D错误；故选A。

【考点】考查杂化轨道、共价键及分类
5.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A．HCl B．HF C．HBr D．HI
【答案】B
【解析】这些物质都是氢化物。

另一元素的原子半径越小，非金属性越强，与氢原子结合力就越强，断开就越难，即含有该化学键的物质的键能就越大。

由于原子半径最小的是F，所以共价键的键能最大的是HF。

选项为B。

【考点】考查影响共价键键能的因素的知识。

6.下列关于丙烯（CH
3—CH =CH
2
）的说法正确的
A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键
B．丙烯分子存在非极性键
C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
【答案】B
【解析】A．在丙烯分子有6个C—Hδ键和2个C—Cδ键共8个δ键及1个碳碳∏键。

错误。

B．在丙烯分子存在C—C非极性键和C—H极性键。

正确。

C．在甲基C原子是sp3杂化，双键
的2个C原子都是采用sp2杂化。

错误。

D．由于乙烯分子是平面结构，丙烯分子中的饱和C原
子在不饱和的2个C原子构成的平面内，键角为120°。

因此3个碳原子不在同一直线上。

错误。

【考点】考查丙烯分子中的原子结构及与分子结构关系的知识。

7.氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li
3
N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。

（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。

计算说明N
2
中的
________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

【答案】（1）1s22s22p6（2）πσ
【解析】（1）N3－的电子排布式为1s22s22p6。

（2）N—N单键为σ键，NN中有2个π键和一个σ键，减去一个σ键键能后剩余2个π键键
能，分别为 kJ·mol－1＝347.5 kJ·mol－1，故N
2
中π键比σ键稳定。

8.氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO
2－、ClO
3
－、ClO
4
－等，有关它们的下列说法正确的是
A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性B．这些离子结合H＋的能力，ClO
4
－最强C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化
D．ClO
3－是NO
3
－的等电子体，其空间构型为平面三角形
【答案】C
【解析】ClO－中氯元素显＋1价，但具有很强的氧化性，A不正确；酸性越弱，相应的酸根越容易结合氢离子，这些离子结合H＋的能力，ClO－最强，B不正确；价电子数和原子数分别都相等的
是等电子体，所以ClO
3－不是NO
3
－的等电子体，其空间构型为三角锥形结构，D不正确，答案
选C。

【考点】考查氯元素含氧酸根结构和性质的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对对酸性强弱、杂化轨道类型以及分子空间结构
的熟悉了解程度，有利于培养学生分析、归纳和总结问题的能力。

9.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
【答案】A
【解析】单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的。

又因为杂化轨道只能形成单键，而未参与杂化的形成π键，所以由乙烯的结构式可知，分子中有5个σ键、一个π键，它
们分别是sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，答案选A。

【考点】考查化学键、杂化轨道的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

该题的关键是明确σ键、π键以及杂化
轨道的含义和判断依据，并能结合题意和结构式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力
和空间想象能力，有助于提升学生的学科素养。

10.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）
A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键
【答案】A
【解析】根据该微粒的结构示意图可知，该配合物中存在的化学键有：非金属元素之间的共价键，镍元素与氮元素之间的配位键，氧原子和氢原子之间的氢键，但不存在离子键，答案选A。

【考点】考查微粒间作用力的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住判断依据，灵活运用即可。

11.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨
道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。

则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H
2B．Cl
2
C．NaH D．HF
【答案】D
【解析】A中氢气中的共价键是s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。

B中氯气是p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。

C中形成的化学键是离子键，D中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是，所以答案选D。

【考点】考查σ键形成的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。

试题基础性强，紧扣教材基础知识，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是原子的核外电子排布特点，然后结合题意灵活运用即可。

12.下列分子构型为正四面体的是()
①P
4②NH
3
③CCl
4
④CH
4
⑤H
2
S⑥CO
2
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤
【答案】C
【解析】氨气是三角锥形结构，H
2S是V型结构，CO
2
是直线型结构，其余均是正四面体型结构，
答案选C。

【考点】考查分子空间结构的判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。

该题的关键是记住常见分子的空间结构特点，然后灵活运用即可。

13.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()
A．CO
2和SO
2
B．CH
4
和SiO
2
C．BF
3
和NH
3
D．HCl和HI
【答案】D
【解析】A中都是极性键，但CO
2是非极性分子，SO
2
是极性分子；B中都是极性键，但二氧化
硅是原子晶体；C中都是极性键，BF
3
是非极性分子，氨气是极性分子；D中都是极性键，都属于极性分子，答案选D。

【考点】考查化学键和分子极性的判断
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学键与分子极性的了解掌握情况。

该题的关键是明确化学键的含义以及判断依据，特别是分子空间构型的特点，然后灵活运用即可。

有利于培养学生的逻辑思维能力和空间想象能力。

14.固体乙醇晶体中不存在的作用力是()
A．离子键B．氢键C．非极性键D．范德华力
【答案】A
【解析】乙醇中不含有离子，则不存在离子键。

故选A。

【考点】化学键
点评：本题考查化学键，明确元素之间的化学键是解答本题的关键，注意分子晶体中存在分子间作用力及乙醇中的氢键即可解答，选项D为解答的难点，题目难度不大。

15.下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（）
A．NaCl B．H
2O C．MgCl
2
D．NaOH
【答案】D
【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，
氯化钠、氯化镁中只有离子键，水分子中只有共价键，氢氧化钠中既含离子键，又含共价键，答
案选D。

【考点】考查化学键的判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。

试题基础性强，侧重对学生基
础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用物质结构基础知识解决实际问题的能力，有利于
培养学生的逻辑推理能力和应试能力，该题的关键是明确离子键和共价键的含义以及判断依据，
并能灵活运用即可。

16.第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种。

（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是 (填序号)。

A．氯化钙受热挥发B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁D．氯离子中电子跃迁
（3）无水硫酸铜呈白色，吸水后形成胆矾，呈蓝色。

科学家通过X射线测定出胆矾的结构，其结构可用右图表示。

①胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外，还存在的两种作用力是和。

②胆矾晶体CuSO
4·5H
2
O可以写出[Cu(H
2
O)
4
]SO
4
·H
2
O，其中中心原子（离子）是，配体是，
配位原子是，配位数是。

③铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为。

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如右表。

据表判断Mn2+和Fe2+再失去－个电子的难易，并从原子结构的角度筒述其原因。

【答案】（11分）（1）3（1分）（2）C（1分）
（3）①离子键；氢键②Cu2+，H
2O，O，4（各1分）③Cu2++4H
2
O＝[Cu(H
2
O)
4
]2+（1分）
（4）Mn的I
3 ="3248" kJ·mo1－1大于Fe的I
3
="2957" kJ·mo1－1，所以Mn2+再失去电子比Fe2+更
难（1分），原因是Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。

（1分）
【解析】（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素。

（2）金属元素才有焰色反应，所以铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是钙离子中电子跃迁，答案选C。

（3）①由图可知H与O之间存在氢键，铜离子与硫酸根之间存在离子键。

②共计化学式[Cu(H
2O)
4
]SO
4
·H
2
O可知，其中中心原子（离子）是Cu2+，配体是H
2
O，配位原子
是O原子，配位数4。

③铜离子与水分子通过配位键形成水合铜离子[Cu（H
2O）
4
]2+，离子方程式为Cu2++4H
2
O＝[Cu
（H
2O）
4
]2+。

（4）由于Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，属于较稳定的半充满结构，而Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，所以易失去1个电子形成较稳定的半充满结构。

【考点】考查核外电子排布式、化学键、原子的结构与性质关系以及学生读图表提取信息能力点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。

试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力和方法的培养与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在考查学生对知识的掌握与利用。

17.下列物质中分子间能形成氢键的是
A．N
2B．HBr C．NH
3
D．H
2
S
【答案】C
【解析】一般非金属性较强的元素才能形成氢键，也不是指F、O、N，因此选项中氨气分子间存在氢键，答案选C。

【考点】考查氢键的判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，难度不大。

该题的关键是明确氢键的含义以及形成条件，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。

18.空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为
A．金刚石B．SiO
2
C．白磷D．石墨
【答案】C
【解析】空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为白磷。

金刚石中键角是109°28′，二氧化硅中的键角也不是60°，石墨不是正四面体型结构，答案选C。

【考点】考查分子结构类型和键角的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础知识的巩固和训练，难度不大。

该题的关键是记住常见物质的结构特点。

19.下列物质中，含有离子键的是
A．H
2B．HC1C．CO
2
D．NaC1
【答案】D
【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以氯化钠中还有离子键，其余选项都含共价键，答案选D。

【考点】考查化学键的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。

该题的关键是明确离子键、共价键
的含义以及判断的依据，有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

20.下列说法中不正确的是
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
【答案】D
【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定没有离子键，A对。

离子化
合物中可能有共价键，共价化合物中一定含有共价键，B、C对。

分子的极性与分子的构型有关，与键的极性无关，D错。

所以选D。

【考点】化学键
点评：这类习题是高考中的热点问题，掌握化学键与化合物类型的关系才能准确作答。

21.下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl MgCl
2 NH
4
Cl B．H
2
O Na
2
O CO
2
C．CaCl
2 NaOH H
2
O D．NH
3
H
2
O CO
2
【答案】D
【解析】考查化学键的判断。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

选项A中分步含有的化学键是极性键、离子键、离子键和极性键；B中分别含有的是极性键、离子键、极性键；C中分别含有的是离子键、离子键和极性键、极性键；D 中全部是极性键，所以正确的答案选D。

22.下列物质含有离子键的是
A．C1
2B．NaCl C．CO
2
D．H
2
O
【答案】B
【解析】考查化学键的判断。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项B正确。

其余都是含有共价键的，答案选B。

23.下列说法中，错误的是
A．共价键键长越长，键能越大，键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
【答案】A
【解析】共价键键长越短，键能越大，键越牢固，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。

24.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：
A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．该分子Cl原子显—1价
【答案】B
【解析】在次氯酸分子中，中心原子氧原子含有的孤对电子是（6－1×1－1×1）÷2＝2，这说明
氧原子是sp3杂化，该分子是V形结构，答案选B。

25.当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。

下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的
曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有
A．氢分子比氢原子稳定
B．氢原子的半径约为37pm
C．形成一个H—H键吸收436kJ能量
D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键
【答案】C
【解析】键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，所以选项C不正确;
26.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电
【答案】D
【解析】“熔融状态下能导电”说明自身含有阴、阳离子，熔化后破坏了阴阳离子间的相互作用-离
子键，从而变得能自由移动，故能导电，D正确
27.关于氢键，下列说法正确的是：（）
A．NH
3在水中溶解度很大是由于NH
3
分子与NH
3
分子之间形成氢键
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键
C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F,O,N）形成的共价键，称为氢键
D．冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，使水分子之间间隙增大，冰的密度比水小
【答案】D
【解析】氢键不是化学键，一般影响物质的物理性质。

氨气是极性分子，易溶在极性溶剂中，和氢键关系不大，A不正确。

水分子的稳定性和化学键强弱有关系，与氢键无关，B不正确。

氢键不是化学键，C不正确。

所以正确的答案选D。

28.固体乙醇晶体中不存在的作用力是()
A．极性键B．非极性键
C．离子键D．氢键
【答案】C
【解析】乙醇分子中不可能存在离子键，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

29.下列关于微粒结构的描述正确的是
A．CS
2
为V形的极性分子
B．ClO
3
—的空间构型为平面三角形
C．SF
6
中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF
4和SO
3
2—的中心原子均为sp3杂化
【答案】CD
【解析】A不正确，CS
2是直线型分子，属于非极性分子。

ClO
3
—中心原子氯原子含有（7＋1－
2×3）/2＝1，所以是三角锥形，B不正确。

选项CD正确，所以答案选CD。

30.下列说法中错误的是
A．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
B．在NH
4+和[Cu(NH
3
)
4
]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．SO
2、SO
3
都是极性分子
【答案】D
【解析】三氧化硫中中心原子没有孤对电子，是平面三角形结构，是由极性键形成的非极性分子，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

31.下列说法正确的是(N
A
为阿伏加德罗常数)
A．1molP
4含有p—P键的个数为4N
A
B．28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为4N
A
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2N
A D．60gSi0
2
中含Si—O键的个数为2N
A
【答案】C 【解析】略
32.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO
2)
3
(如图所示)。

已知该分子中 N—N—N
键角都是108.1°，下列有关的说法不正确的是（）
A．分子中N、O间形成的共价键是极性键
B．分子中四个氮原子不在同一平面上
C．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
D．该分子中的中心氮原子采取sp3杂化
【答案】C
【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键应该是极性键，A正确；因为该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，B、D
正确；该化合物的摩尔质量是152g/mol，因此15.2g该物质的物质的量为0.1mol，所以含有的
原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，因此C不正确。

33.下列叙述正确的是()
A．化合物中一定含有σ键，可能含π键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
【答案】B
【解析】A不正确，例如离子化合物氯化钠中没有共价键。

B正确，例如铵盐等。

C不正确，例
如双氧水中含有非极性键。

D不正确，例如醋酸中含有非极性键。

答案选B。

34.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离
【答案】A
【解析】鉴别化合物是离子化合物还是共价化合物的方法是。

在熔融状态下能否导电，离子化合
物能导电，而共价化合物不能导电，所以答案选A。

35.下例说法中正确的是（）
A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.键能越大，表示该分子越容易分解
D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定【答案】D
【解析】键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距，A不正确。

有极性键的分子不一定是极
性分子，例如甲烷等，B 不正确。

键能越大，分子越稳定，C不正确，D正确。

所以答案选D。

36.下列事实与氢键有关的是()
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH
4、SiH
4
、GeH
4
、SnH
4
熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】B
【解析】氢键影响沸点，水结成冰氢键变多体积膨胀，密度变小。

37.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )
A．NaCl B．CO
2C．NH
4
Cl D．NH
3
【答案】C
【解析】考查化学键的判断。

一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。

A中只有离子键，B和D中只有极性键，C中既有离子键，还有N和H之间的极性键。

答案选C
38.下列说法正确的是（）
A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．分子晶体中的分子内一定有共价键
【答案】A
【解析】考查化学键和化合物及晶体的关系。

含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，离子化合物形成的晶体是离子晶体，B不正确。

全部由共价键形成化合物是共价化合物，但共价化合物形成的晶体可以是分子晶体，也可以是原子晶体。

形成分子晶体的不一定都是化合物，只要分子间以分子间作用力想结合的晶体都是分子晶体。

由于并不是所有的物质都含有化学键，所以选项D错误。

金属离子不一定满足最外层电子数为2或8，例如铁离子等，C也不正确。

答案是A。

39.下列说法中，错误的是( ).
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
【答案】A
【解析】略
40.固体冰中不存在的作用力是
A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力
【答案】A
【解析】固体冰中不存在离子键,因为固体冰是水的凝固态,是分子晶体,分子晶体中是没有离子键的,而且对于水分子来讲,本身也不具备离子键.
41.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：
A．MgCl
2B．CO
2
C．Na
2
O
2
D．N
2
【答案】C
【解析】A、只有离子键；B、只有极性共价键；C、离子键和非极性共价键；D、只有非极性共价键。

42.下列分子中键角最小的是（）
A．CH
4B．NH
3
C．BF
3
D．CO
2
【答案】B
【解析】略
43.水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在【答案】氢键
【解析】略
44.下列物质只含有离子键的是
A．CO
2B．NaOH C．MgCl
2
D．H
2
O
【答案】C 【解析】略。