2020届辽宁省沈阳市东北育才双语学校高一下学期期中考试化学(文)试题(有答案)(已审阅)
辽宁省2020年高一下学期期中化学试卷
辽宁省2020年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 酸碱中和反应都是吸热反应2. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 碱金属的单质中，锂的还原性最强B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C . 最外层电子数为6的原子都是非金属原子D . 随着核电荷数的递增，卤素元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱3. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列反应中，能量变化如图所示的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇在空气中燃烧C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶解于水4. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列化学用语正确的是（）A . HCl的电子式B . Cl﹣的结构示意图C . CO2的电子式D . 质量数为37的氯原子 Cl5. （2分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（）A . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B . 放电时负极反应为Zn+2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2C . 充电时阳极反应为Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OD . 放电时正极附近溶液的碱性减弱6. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（）A . 锂是较轻的金属B . LiOH的碱性比NaOH弱C . 锂的化学性质比钠活泼D . 锂在空气中燃烧生成Li2O7. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO38. （2分） (2016高一下·惠安期末) 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 ，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂A50026有B500 1.5 4.5无C450 1.5 4.5无D45026无A . AB . BC . CD . D9. （2分）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（）A . CO和N2B . O3和NO2﹣C . CO2和N2OD . N2H4和C2H410. （2分） (2016高一下·衡水月考) 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m 时，X的原子序数为（）①m﹣4 ②m+4③m+8④m﹣2 ⑤m+6．A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤11. （2分） (2018高三上·广州期末) 如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z 元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关。
下列有关说法正确的是A. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可用于医学检查B. 我国在研发新冠疫苗领域遥遥领先，新冠疫苗应在高温条件下贮存C. 我国近年来大力发展核电、光电，电能属于一次、可再生能源D. 二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂2.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生，下列说法错误的是()A. t1时刻前，Al片的电极反应为：2Al−6e−+3H2O=Al2O3+6H+B. t1时，因Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al继续反应C. t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D. 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH−=2NO3−+H2O3.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2Omol/L·min)表示，则正确的关系是()A. 45νNH3=νO2B. 56νO2=νH2OC. 23νNH3=νH2OD. 45νO2=νNO4.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HCl CO2Ba(OH)2③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A. ①②③④B. ①②③④⑤C. ②③④D. ①③④5.反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入HeA. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④6.下列说法正确的是()A. 质子数为 53，中子数为78 的碘原子 53131IB. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C. 13C与C60互为同素异形体D. 92235U和 92238是中子数不同质子数相同的同种核素7.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是()A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的性质8.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法不正确的是()A. Zn是负极B. 负极上发生氧化反应C. 负极发生的反应是Zn−2e−=Zn2+D. 正极发生的反应是Cu2++2e−=Cu10.己知：下列说法不正确的是()A. ΔH1<0B. ΔH2>0C. 2ΔH1<ΔH3D. ΔH1+ΔH2+ΔH3=011.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应2NO⇌2NO+O2，该反应达到平衡状态2的标志是()①单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A. ①④⑤⑥B. ①②③⑤C. ②③④⑥D. 以上全部12.在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()O2(g)⇌SO3(g)△H=−98.3kJ⋅mol−1A. SO2(g)+12B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l)△H=−196.6kJ⋅mol−1O2(g)⇌SO3(g)△H=−78.6kJ⋅mol−1C. SO2(g)+12D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−245.7kJ⋅mol−113.CH4与Cl2以物质的量1:1混合，在光照条件下得到的产物共有()A. 1种B. 3种C. 4种D. 5种14.某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列说法正确的是()A. 无法确定该化合物是否含有氧元素B. 该化合物一定是C2H8O2C. 该化合物仅含碳、氢两种元素D. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：415.燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.1mol某烃后测得生成的CO2体积为13.44L(标准状况)，生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为()A. 6B. 5C. 4D. 316.下列有关实验操作正确的是()A. 向酒精灯内添加酒精时，不能多于容积的2，若不慎洒出的酒精在桌上燃烧，应迅速用水扑3灭B. 中和滴定实验中，滴定管、锥形瓶用蒸馏水洗净后须再用待装液润洗后方可使用C. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入适量NaOH溶液，加热试管，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，则可证明硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH4+D. 探究反应速率影响因素的实验中，以Na2S2O3溶液与稀硫酸反应产生沉淀的快慢为依据来比较不同条件下速率的快慢17.一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)⇌Z(g)，经10s达到平衡，生成0.1molZ。
辽宁省沈阳市2020-2021学年高一下学期期中考试练习试卷化学试题 (含答案)
辽宁省沈阳市2020~2021年高一下学期期中考试练习题一、单选题1．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O2．能在空气中稳定保存的物质是（）A．亚硫酸B．亚硫酸钠C．硒化氢水溶液D．硫黄3．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质中通过传导Li＋实现导电，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式Li x C6＋Li1－x CoO2C6＋LiCoO2。
下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，电子沿导线由A移向B，电解质溶液是含Li＋的水溶液B．充电时A为阴极，发生还原反应为C6＋xLi＋＋xe－＝Li x C6C．放电时B为正极，电极反应式为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收4．下列说法中，不正确的是（）A．燃烧一定有氧气参加B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定伴有发光D．燃烧一定放热5．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，有图Ⅰ、Ⅰ所示的反应曲线(T表示温度，P表示压强，C%表示NH3的体积分数)，下列说法中不．正确．．的是A．T2＜T1B．P2＞P1C．若P3＜P4，y轴表示N2的转化率D．若P3＞P4，y轴表示NH3的体积分数6．红磷和Cl2(g)反应的能量关系如图所示。
下列叙述正确的是A．整个过程吸收的能量为399 kJB．加入催化剂会改变△H的大小C．PCl5(g)比PCl3(g)稳定D．PCl3(g)的燃烧热△H=－93 kJ·mol－17．化学与材料密切相关，下列说法不正确的是A．5G芯片材料的主要成分是高纯度SiO2B．聚乙烯塑料可用于制造多种包装材料、农用薄膜等C．用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝D．稀土金属被称为冶金工业的维生素8．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=QkJ•mol－1。
沈阳市2020-2021年高一下学期期中化学试卷
沈阳市2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . S SO3 H2SO4B . NH3 N2 HNO3C . SiO2 Si SiCl4 SiD . 海水Mg（OH）2 Mg2. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）A . N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2B . 烧瓶内气体的颜色不再加深C . 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化D . 烧瓶内气体的压强不再变化3. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列关于能量变化的说法正确的是（）A . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B . 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒4. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 某原电池总反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，该原电池的组成正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·台州月考) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。
电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4 ，电池的正极材料是LiFePO4 ，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）A . 可加入硫酸以提高电解液的导电性B . 放电时电池内部Li＋向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量增加D . 放电时电池正极反应为FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO46. （2分） (2016高二上·湖北期中) “生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（）A . 生物质能的缺点是严重污染环境B . 生物质能源是可再生的能源C . 利用生物质能就是间接利用太阳能D . 使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用7. （2分）下列反应中属于吸热反应的是（）A . 酸与碱发生中和反应B . 木炭的燃烧C . 生石灰与水作用制成熟石灰D . 用氢气还原氧化铜8. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源﹣﹣盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（）A . 由于浓度差产生放热B . 发生了水分解反应C . 发生了盐分解反应D . 盐的溶解程度增大9. （2分） (2017高二上·衡水期末) 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A . 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极10. （2分） (2015高二上·望城期末) 在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C （g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变11. （2分）用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH3OH和O2 ，有关此电池判断正确的是（）A . 正极反应式：2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+B . 放电一段时间后，负极的PH值升高C . 放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D . 该电池在工作时，每消耗32gCH3OH，外电路中通过6mole﹣12. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量13. （2分） (2017高三上·河北期中) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（）实验操作预测实验现象实验结论或解释A 向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO2↑A . AB . BC . CD . D14. （2分）在一定条件下，反应：2NO+O2⇌NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）A . 混合气体的总分子数不再变化B . 混合气体的颜色不再变化C . 容器的总压强不再变化D . 混合气体的总质量不再变化15. （2分）有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g）B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0D . 反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31m ol•L﹣1•min﹣116. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④17. （2分） (2018高一下·城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0。
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年沈阳市东北育才学校高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫(COS)的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是()A. 羰基硫属于非极性分子B. 羰基硫的电子式为C. 羰基硫的沸点比CO2低D. 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上2.某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为()A. HCOOHB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2CH2COOH3.下列说法中正确的是()A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B. 核外电子排布相同的微粒，化学性质相同C. 所有物质中均存在化学键D. 离子化合物中一定含有离子键4.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1mol⋅L−1D溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是()A. 原子半径：丁>丙>乙>甲B. 1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D. A中既有离子键又有共价键5.已知A n+、B(n+1)+、C n−、D(n+1)−具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：D>CB. 原子序数：B>A>C>DC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD. 四种元素一定都属于短周期元素6.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ⋅mol−1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ⋅mol−1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ⋅mol−1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，△H3减小D. 反反应CH4(g)=C(g)+2H2(g)的△H=+74.8KJ⋅mol−17.下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是()A. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应8.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。
辽宁省东北育才学校高一下期中考试化学试卷147356
辽宁省东北育才学校 2009-2010学年高一下期中考试化学试卷一、选择题(本题包括 22小题，每题3分共66分。
每小题有1-2个选项符合题意)，1851851. 我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是 72卅。
关于72卅，下列说法正确的是：A.是一种新元素B •是一种新原子C •原子核内有185个质子D •原子核外电子数为72 2. 对于敞口容器中的化学反应 Zn(s) + HSQ(aq) = ZnSQ(aq) + H(g)，下列叙述不正确的是1 1A 锌不能用来表示该反应的速率，其它反应物和生成物都能用来表示该反应的速率(molL - SjB. 反应过程中能量关系可用右图表示C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极D.若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时3 •为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做 法不能提高燃料效率的是A .在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B .在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C .在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D .在地球上元素的含量的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系7 .将4 mol A 气体和2 mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g) +B(g) -一 2C(g) , 2 s 时测得C 的浓度为0.6mol • L —1。
下列说法正确的是()A 、用物质A 表示的平均反应速率为 0.3mol/( L s);B 、用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/( L s );将煤转化成煤气 B 液体燃料呈雾状喷出 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎4. F 列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是:A . HClQ 的结构式：H — Q — Cl H 2Q 2的电子式:I — • • • • —I 2-H + ：Q ： Q ： --+5. C . CQ 2的比例模型:F 列有关电池的说法不正确的是A .手机上用的锂离子电池属于二次电池 C .甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 6、关于元素周期表，下列叙述中不正确 的是14C 的原子结构示意图:B .锌锰干电池中，锌电极是负极D 、铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极C、2 s时物质A的转化率为70% ;D、2 s时物质B的浓度为0.7mol • L S &下列反应不是取代反应的是:A CH 3CH 2OH + HBr T CH 3CH 2Br + H 20B CH — CH —OH T CH=CHT + H 2OC 、CH+CI 2 T CHCI+HCI、CH=CH+H T CH — CH9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t 产生氢气体积 V 的数据，根A 、热稳定性：CH>Nf>H 2O、还原性：| -<Br _<Cl 一组别 c(HCI)(mol/L) 温度(C) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50块状 : 4 2. 5 30 粉末状据数据绘制得到下图，则曲线 a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是 A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-110.下列有关物质性质的比较中，正确的是C 、酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HCI O 4D 、原子半径：Na>Mg>O 11.某分子的球棍模型如右图所示.已知分子中所有原子的最处展坦达到$电子稳定结构，瘵子间以单键相连.下列 有关说法中错误的是和 A. :<凉子可能为V 人族元素 B, 从區］球的大小分析 Y 庾子一定兀丄克族元臺*」 C ；该分子中，既含■极性键，又含非极性髓心D 该化合物拘共价化合物存 12、合成氨反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，在反应过程中，t1、t2、t3、t4时条件改变，正反应速率发生变化，如右图，对于可能的条件改变下列判断正确的是 A. t1时可能升高了温度 B . t2时可能使用了催化剂 C. t3时可能减小了压强D . t4时可能降低了温度 13、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时, 能表明该反应一定达到平衡状态的是: A 、物质的量浓度 C 、容器内气体的压强B 、混合气体的总物质的量 D 、混合气体的密度 14、 “神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCF (型燃料电池。
辽宁省沈阳市高一下学期化学期中考试试卷
辽宁省沈阳市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于（）A . 氧化物B . 酸C . 碱D . 盐2. （2分）(2020·静安模拟) 下列仪器的名称正确的是（）A . 泥三角B . 坩锅C . 容量瓶D . 冷凝管3. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 不慎误服了BaCl2可引起重金属离子中毒，除了服用蛋清可解毒外，还可以服用（）A . 硫酸钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 氯化钠溶液D . 碳酸氢钠溶液4. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 农药B . 催化剂C . 半导体材料D . 合金5. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法6. （2分）(2018·郴州模拟) 宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法错误的是（）A . “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B . “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金C . “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D . “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸7. （2分）下列属于电解质的是（）A . 明矾B . 盐酸C . 氨气D . 钾钠合金8. （2分）(2019·钦州模拟) 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 金属钠可用来除去苯中的少量水分C . 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D . 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱9. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A . CH2＝CHCH3B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝C(CH3)2D . CH3CH＝CHCl10. （2分）下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH311. （2分）下列说法正确的是（）A . 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B . 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C . 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D . 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同12. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
辽宁省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(文科)
辽宁省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（）A . 卢瑟福原子模型B . 电子云模型C . 汤姆生原子模型D . 玻尔原子模型2. （2分） (2016高一下·应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子3. （2分） (2015高一下·山东期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C，15N叙述正确的是（）A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与C60互为同素异形体C . 15N与14N互为同位素D . 15N的核外电子数与中子数相同4. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 中和反应是放热反应B . 如图所示的反应为放热反应C . 化学反应中有物质变化也有能量变化D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量5. （2分）下列有关能源的说法正确的是（）A . 二氧化硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料B . 氢氧燃料电池的能量转换率可达100%，是一种具有应用前景的绿色能源C . 设法将太阳光聚焦产生高温，使水分解产生氧气，是开发氢能的研究方向之一D . 原电池是把化学能直接转化为电能的装置，所以由原电池提供的电能是一次能源6. （2分）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A . ①和②属同种元素B . ②属于稀有气体元素C . ①和③的化学性质相似D . ④属于金属元素7. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知钍 Th的原子可发生下列放射性变化：Th→ X+ He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A . X的氢氧化物是一种强碱B . X元素位于第六周期C . X的碳酸盐难溶于水D . X的最高化合价为+2价8. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BCl3B . COCl2C . SF6D . SiH49. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B . NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C . 某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D . CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物10. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列物质属于共价化合物的是（）A . 氯气B . 氨气C . 氯化钠D . 氧化镁11. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A . 109B . 118C . 136D . 13712. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）A . C＞D＞B＞AB . A＞B＞C＞DC . D＞C＞A＞BD . A＞B＞D＞C13. （2分） (2016高一下·西安月考) 元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 相对原子质量逐渐增大B . 核电荷数逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的化合价呈周期性变化14. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列有机分子中，可形成顺反异构的是（）A . CH2＝CHCH3B . CH2＝CHCH2CH3C . CH3CH＝C(CH3)2D . CH3CH＝CHCl二、选择题 (共14题；共28分)15. （2分） (2015高一下·永昌期中) 若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A . 1B . 3C . 5D . 616. （2分）有X、Y两种主族元素,下列有关预测不正确的是（）A . 若X的I1小于Y的I1,则X的金属性不一定比Y的强B . 若X、Y的电负性之和小于3,则X、Y均为金属元素C . 若X、Y的电负性之差为2.2,则X、Y形成的化合物很可能是离子化合物D . 若X、Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为HXO3、H3YO4,则X、Y均位于元素周期表的p区17. （2分）对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态C . 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)18. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X2（g）+Y2（g），下列说法不正确的是（）A . 当2v（X2）正=v（Z）逆时，反应达到平衡B . 当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡C . 当反应达到平衡时，X2的物质的量小于1molD . 当反应达到平衡时，容器里X2、Y2、Z在容器中共存19. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池20. （2分） (2017高三上·河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
沈阳市2020版高一下学期化学期中考试试卷
沈阳市2020版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·山西期中) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区（）A . s区B . d区C . f区D . ds区2. （2分）化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是（）A . 原子中核内质子数和核外电子数一定相等B . 中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C . 溶液稀释前后溶质的质量一定相等D . 物质发生化学变化前后，质量总和一定相等3. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（）A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华4. （2分） (2017高二上·浦东期末) 下列元素中金属性最强的是（）A . NaB . MgC . AlD . Si5. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）A . ΔH1＞0，ΔH2＞0B . ΔH1＞0，ΔH2＜0C . ΔH1＜0，ΔH2＜0D . ΔH1＜0，ΔH2＞06. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关说法正确的是（）A . 改变物质的性质一定要通过化学变化B . 化学反应必然伴随着能量的变化C . 一种元素可有多种离子，但只有一种原子D . 放热反应一定是不需加热就能发生的7. （2分） (2016高一下·扶余期末) 某元素原子最外层有2个电子，关于此元素的说法一定正确的是（）A . ⅡA族元素B . 可能是金属元素，也可能是非金属元素C . 金属元素D . ⅡA族或ⅡB族元素8. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 可溶于水B . 有较高的熔点C . 水溶液能导电D . 熔融状态能导电9. （2分） (2018高一下·安平期末) 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8A . ①B . ④C . ①②③D . ②③④10. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（）A . 该反应的△H=+91 kJ•mol﹣1B . 加入催化剂，该反应的△H变小C . 反应物的总能量小于生成物的总能量D . 如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小11. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A . 在自然界中只以化合态的形式存在B . 单质常用作左半导体材料和光导纤维C . 最高价氧化物不与酸反应D . 气态氢化物比甲烷稳定12. （2分） (2015高二上·大方期末) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/molC . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/molD . H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol13. （2分） (2016高一下·合肥期末) 如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）已知热化学方程式：H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . 吸热44kJB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 放热2.44KJ15. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/molB . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molC . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/molD . CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol16. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A .B .C .D .二、解答题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 能源是人类生存和发展的重要支柱。
沈阳市2020-2021年高一下学期期中化学试卷
沈阳市2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料B . 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气C . 科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构D . 最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜2. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列关于二氧化硫的说法错误的是（）A . 无色无味B . 有毒C . 密度比空气大D . 氧化物3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A . F2、K，HClB . Cl2、Al、H2C . NO2、Na、Br2D . O2、SO2、H2O4. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7.0的降水通常称为酸雨B . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C . 新制氯水经光照一段时间pH增大D . 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A . 常温下都可用铝制容器贮存B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C . 常温下都能与铜较快反应D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（）A . 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B . 相同浓度时pH大小关系为：Na2CO3＜NaHCO3C . 等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量碳酸氢钠多D . 分别取1mol/L的两种溶液，滴入氯化钙溶液，两个皆有沉淀产生7. （2分）有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析中，不正确的是（）A . 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B . 氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法C . 铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因D . NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气8. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 某固体可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验：⑴一份固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.63g，在沉淀中加入过量的稀盐酸，仍有4.66g沉淀；⑵另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。
辽宁省沈阳市东北育才双语学校高一下学期期中考试化学(文)试题(有参考答案)
期中测试答题时间：50分钟满分：100分一．选择题（每小题4分，共计60分）1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )。
A.牛顿B.道尔顿C.阿佛加德罗D.门捷列夫2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）。
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。
A.NaB.PC.ClD.Ar4、下列说法中正确的是( ) 。
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中不可能含有共价键5、下列化合物电子式书写正确的是( )。
6、下列反应中属吸热反应的是（）。
A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7、在一定条件下，反应N 2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为( )。
A．v(H2)=0.03 mol/（L·min）B．v(N2)=0.02 mol/（L·min）C．v(NH3)=0.17 mol/（L·min）D．v(NH3)=0.01 mol/（L·min）8、下列说法中正确的是( )。
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C、化学电池的反应基础是氧化还原反应D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO29、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。
经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。
小张和表弟所用的溶液分别可能是A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是米汤，后者是碘酒10、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．冷冻法11．2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素13153I的泄漏。
沈阳市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
沈阳市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·九台期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确的组合是（）选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一下·宁波期中) 仪器的名称为“锥形瓶”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银4. （2分）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A . b、c三点溶液的离子浓度之和c＞b＞aB . b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=（OH﹣）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于甲烷的叙述正确的是（）A . 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C . 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D . 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl6. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列有关化学用语的说法不正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高二下·周口月考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A . ；取代反应B . CH2＝CH2 ＋ Br2 ——→CH2 Br－CH2 Br；加成反应C . CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应D . ；酯化反应8. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染9. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 乙烯可通过石油裂解获得。
沈阳市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷
沈阳市2020-2021版高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这个过程为可逆反应2. （2分） (2018高二上·正安期中) 电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A . 稀有气体B . 过渡元素C . 主族元素D . 卤族元素3. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列说法正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . CO2、SO2都是极性分子D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO44. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是（）A . AlB . CuC . NaD . Fe5. （2分）在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C . 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D . 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-6. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 在 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反应中，正反应为放热反应。
沈阳市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
沈阳市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·广西月考) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A . 氧化物B . 盐C . 碱D . 金属或合金2. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . 蔗糖C . NH4HCO3D . CO24. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A . AlCl3B . KHCO3C . Fe2（SO4）3D . NH4HCO35. （2分） (2019高二上·上海期末) 能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a溴水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高锰酸钾溶液（）A . abB . adC . bcD . cd6. （2分） (2018高二上·广西期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型:B . 溴乙烷的电子式:C . 2-氯丙烷的结构简式:CH3CHClCH3D . 丙烯的键线式:7. （2分） (2018高二下·河口期中) 有机反应的类型很多，下列各反应中与CH2=CH2→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（）A . 天然气的主要成分B . 石油经过催化裂化及裂解后的产物C . “西气东输”中气体D . 煤矿中的瓦斯爆炸9. （2分） (2018高三上·清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）选项操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动B 用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C 向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32－ >HCO3－A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 12C，14C60两者互为同位素B . 互为同系物的两种分子，相对分子质量的差值为14C . 乙酸的同分异构体只有两种D . 有机物 CH3CH（CH3）CH2C(CH3)3的名称是2，2，4—三甲基戊烷11. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列说法正确的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化B . 物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生C . 太阳能、氢能、生物质能属于新能源D . 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源12. （2分） (2018高二上·承德月考) 有关烷烃的叙述：①大都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基，其中正确的是（）A . ①和③B . ②和③C . 只有①D . ①和②13. （2分）在一个恒容绝热的容器内发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（s）+qQ（g）当m、n、p、q为任意数时，达到平衡的标志是：（）①体系的气体密度不再改变②体系的温度不再改变③生成物C的浓度不再改变④气体的总质量不再改变⑤反应速率n v（A）=m v（B）⑥单位时间内m mol A断键反应，同时q mol Q也断键反应．A . ①②④⑤B . ②③④⑥C . ①③④⑤D . ①②④⑥14. （2分） (2015高一下·深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（）A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸15. （2分） (2016高一下·赣州期中) 如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A . 电池工作的过程中，d电极上产生气泡B . 电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C . c为负极，发生氧化反应D . 电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变16. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】辽宁省沈阳市东北育才学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣O B．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式为：D．Cl的原子结构示意图：2．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是A．它只有一种结构B．它是平面分子C．它常温下是无色气体D．它溶于水可以电离出氟离子和氯离子3．下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足8电子稳定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1B．2C．3D．44．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是A．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D．c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物5．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。
元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol•L﹣1E 溶液中滴加1.0mol•L﹣1F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D．工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质6．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
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期中测试
答题时间：50分钟满分：100分
一．选择题（每小题4分，共计60分）
1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是( )。
A.牛顿
B.道尔顿
C.阿佛加德罗
D.门
捷列夫
2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）。
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( ) 。
A.Na
B.P
C.Cl
D.Ar
4、下列说法中正确的是( ) 。
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物中不可能含有共价键
5、下列化合物电子式书写正确的是( )。
6、下列反应中属吸热反应的是（）。
A.镁与盐酸反应放出氢气
B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
7、在一定条件下，反应N 2 + 3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量
增
加了1.7 g，则反应速率为( )。
A．v(H2)=0.03 mol/（L·min）B．v(N2)=0.02 mol/（L·min）C．v(NH3)=0.17 mol/（L·min）D．v(NH3)=0.01 mol/（L·min）
8、下列说法中正确的是( )。
A、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C、化学电池的反应基础是氧化还原反应
D、铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
9、小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，
但沉思一下便明白小张的意思。
经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，
并很快写了回信。
小张和表弟所用的溶液分别可能
是
A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸
B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液
D.前者是米汤，后者是碘酒
10、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化
主要方法的是
A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．冷冻法
11．2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素131
53I的泄漏。
下列有
关131
53I的叙述错误的是（）
A．电子数为78 B．质子数为53 C．中子数为78 D．质量数为131
12．第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A．原子半径B．电子层数
C．核外电子数D．最外层电子数
13．下列资源中属于可再生资源的是（）A．海底石油、天然气B．潮汐能
C．滨海砂矿D．锰铁矿
14．27g金属铝与1L 2mol•L-1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）
A．11．2L B．22．4L C．33．6L D．44．8L
15.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
若将“纳米材料”的粒子分散到液
体分散剂中所得到的分散系是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
二．填空（共计40分）
16.（14分）
（1）在Li、N、Na、Mg、Li、C中和互
为同位素。
（2）比较碱性强弱：NaOH Al(OH)3(填“>”，“<”或“=”)
（3）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极
是，正极的电极反应式是。
（4）用电子式表示MgF2的形成过程，
（5）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象 ；
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体
17.（13分）室温下，单质A 为日常生活中使用最广泛的金属；单质B 为黄绿色气体，单
质C 为常温
常压下密度最小的无色气体。
在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D 溶
液为黄色，E 溶液为无色。
（1）写出下列物质的化学式： D________________ ； E _________________ ； F ____________________ 。
（2） 写出F 溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
18.（13分）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
（1）根据图A 氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B 喷泉实验的装置
进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
A F 溶液 A E 溶液 D 溶液 E D 固体 C
B
C 点燃 点燃 ① ② ③ 溶于水 溶于水
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。
请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
1.D
2.B
3.C
4.A
5.D
6.D
7.D
8.C
9.D10.A11.A12.D13.B14.C15.B
16、（14分）
（1）63Li 和73Li
（2） >
（3） Zn ， 2H++2e-=H2↑
（4）略。