江苏2014高考化学二轮复习 训练：第2讲 化学常用计量

第2讲 化学常用计量(时间：45分钟 分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO ，右室充入一定量O 2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO 与O 2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO 2转化为N 2O 4)A ．开始时左右两室中的分子数相同B ．反应前后左室的压强相同C ．反应后容器内的密度与反应前的相同D ．反应后容器内无O 2存在解析 由左右两室体积相同，且反应前两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO 和O 2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室中的分子数不相同，选项A 错误。

由于反应后左室气体的物质的量减小，故压强减小，选项B 错误。

反应后，容器内气体的质量和体积相对于反应前都不变，故其密度不变，选项C 正确。

设反应前两连通器中气体的质量均为1 g ，则n (NO)＝ 1 g 28 g/mol ＝128 mol ，n (O 2)＝ 1 g 32 g/mol ＝132mol ，由2NO ＋O 2===2NO 2知，反应后O 2过量，故最终容器内有O 2存在，选项D 错误。

答案 C2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N 0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A ．1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0C ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N 0D ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0解析 A 项忽视了NaAlO 2溶液中的水，错；B 项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g 石墨烯含六元环的物质的量＝12 g 24 g·mol －1＝0.5 mol ，正确；C 项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D 项中OH －是10电子微粒，所含电子数为10N 0，错。

答案 B3．(2013·广东理综，9)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。

A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析A项，8 g O2含有的电子数为8 g32 g·mol－1×16n A＝4n A，正确。

B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH＋4的数目远小于n A个。

C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。

D项，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，应转移n A个电子，错误。

答案 A4．(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()。

解析A项，托盘天平称量时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加速溶解，正确；C 项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，错误。

答案 B5．(2013·通扬泰连淮五市三模，8)设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。

A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO－3D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子解析A项4 g CH4的物质的量为n(CH4)＝4 g16 g·mol－1＝0.25 mol,1个CH4分子含有4个C—H键，则0.25 mol CH4含有1 mol(即N A个)C—H共价键；B项Fe与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3,1 mol Fe反应时，转移3 mol(即3N A个)电子；C项n(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，但HCO－3发生水解和微弱电离，则1 L该溶液中含有HCO－3的物质的量小于0.1 mol(即个数少于0.1N A)；D项常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体的物质的量并非1 mol，含有的O原子也不是2N A个。

答案 A二、不定项选择题(共3个小题，每小题6分，共18分)6．(2013·扬州调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()。

A ．3 mol NF 3与水完全反应生成HNO 3和NO ，转移电子数2N AB ．标准状况下，32 g 硫(结构见图)含SS 的数目为N AC ．标准状况下11.2 L 正戊烷所含共用电子对数为8N AD ．含a mol·L －1 H ＋的醋酸溶液稀释10倍后，c (H ＋)为0.1a mol·L －1 解析 A 项，F 只显－1价，发生＋3价N 的歧化反应：，正确；B 项，32 g 硫为1 mol 硫原子，每个硫原子形成的S －S 为2×12＝1，或者S 8结构中S －S 键数为8，有32 g32×8 g·mol －1×8＝1 mol ，正确；C 项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D 项，醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。

答案 AB7．常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )。

A ．硫酸溶液的体积为10 mLB ．b 时刻溶液中SO 2－4的浓度约为0.125 mol·L －1 C ．d 时刻溶液的pH 为13D ．溶液的导电能力：c <d <b <a解析 Ba(OH)2的物质的量为0.25 mol·L －1×0.02 L ＝0.005 mol ，故硫酸溶液的体积也是20 mL ；b 时刻c (SO 2－4)＝(0.005 mol －0.002 5 mol)/(0.02 L ＋0.01 L)＝0.083 mol·L －1；c 时刻溶液呈中性，d 时刻c (OH －)＝[2×0.25 mol·L －1×(0.03 L －0.02 L)]÷0.05 L ＝0.1 mol·L －1，故溶液pH ＝13；a 为0.25 mol·L －1的硫酸溶液，b 、d 处溶液中溶质的物质的量相等，但前者浓度大，c 处相当于纯水。

答案 AB8．(2013·吉林长春第一次调研，13)现取m g 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L －1 NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中正确的有( )。

①沉淀中OH －的质量为(n －m )g②恰好溶解后溶液中的NO －3的物质的量为bV 1 000 mol③反应过程中转移的电子数为n －m 17mol ④标准状况下生成NO 的体积为22.4(n －m )51L ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(n －m 51＋bV 1 000)molA ．5项B ．4项C ．3项D ．2项解析 本题涉及的反应有Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ；3Mg ＋8HNO 3(稀)===3Mg(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3；Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3。

当合金恰好溶解时，溶液中的NO －3与Na ＋的物质的量相等，n (NO －3)＝n (NaOH)＝bV 1 000mol ，故②正确。

沉淀质量最大时，生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g ，所以沉淀中氢氧根的质量为(n －m )g ，则反应过程中转移的电子物质的量n (e －)＝n (OH －)＝n －m 17mol ，故①，③正确。

根据电子得失守恒知，标准状况下V (NO)＝22.4(n －m )51L ，故④正确。

参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bV 1 000 mol ；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量，即n －m 51mol ，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为(n －m 51＋bV 1 000)mol ，故⑤正确。

答案 A三、非选择题(共4个小题，共67分)9．(17分)二硫化亚铁是Li/FeS 2电池的正极活性物质，可用水热法合成。

FeSO 4、Na 2S 2O 3、S 及H 2O 在200 ℃连续反应24 h ，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS 2、H 2O 洗涤、干燥及晶化后得到。

(1)合成FeS 2的离子方程式为_____________________________________。

(2)用水洗涤时，如何证明SO 2－4已除尽？ ___________________________________________________________。

(3)已知1.20 g FeS 2在O 2中完全燃烧生成Fe 2O 3和SO 2气体放出8.52 kJ 热量，FeS 2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。

(4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS 一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g 红棕色固体，试计算该正极材料中FeS 2的质量分数(写出计算过程)。

解析 (1)由题中信息可写出四种反应物，再由原子守恒和电荷守恒写出产物，Na 2S 2O 3中一个S 显＋6价，一个S 显－2价，其中－2的S 与单质S 发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。

(2)检验SO 2－4，需要先用盐酸除去干扰离子，以防生成除BaSO 4以外的钡盐沉淀。

(3)0.01 mol FeS 2完全燃烧放出8.52 kJ 的热量。