高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训八信息型方程式书写特训
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训五电化学填空特训(2021学年)
2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训五电化学填空特训编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（２018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训五电化学填空特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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（五）电化学填空特训1.电解ＣO制备CH４，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图所示，写出阴极区电极反应式＿__＿___＿___＿＿＿_＿。
答案CO＋6e-＋5H2Ｏ===6OH－＋ＣH4解析由此电解原理可知，阳极失去电子生成二氧化碳气体，加入碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，阴极CO得到电子生成甲烷气体，据此离子反应方程式为４ＣO+３CO错误!＋5Ｈ2O=＝=６HCO错误!＋CH４,阴极区电极反应式为CＯ+6e－＋5H2O===6OH－+CH4。
２．工业上用镍作为阳极,电解0。
0５~0。
1 mｏl·Ｌ-1NiCl２溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其他条件一定时，ＮH4Ｃｌ的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。
ＮH4Cｌ的浓度最好控制为________;当NH4Cl浓度大于15 ｇ·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：___＿__＿_＿___。
答案10 g·L－1２H+＋２e－==＝H2↑(或2ＮH+4+2H2O＋2e-＝=＝H２↑＋2NＨ3·Ｈ2O)解析对阴极电流效率和镍的成粉率达到最大，根据图示，NH4Ｃl的浓度为1０g·L－１，根据电解原理,阴极产生的气体是H2,因此电极反应式为2H＋＋2e-＝＝=H2↑。
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训二化学反应速率平衡陌生图像读图特训
(二)化学反应速率、平衡陌生图像读图特训1．二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为 2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率α随温度、投料比n (H 2)n (CO )的变化曲线如图所示。
(1)a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为________。
(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数(记作K p )，则该反应平衡常数的表达式K p ＝________。
答案 (1)a >b >c (2)p (CH 3OCH 3)·p (H 2O )p 2(CO )·p 4(H 2)解析 (1)反应2CO(g)＋4H 2(g)催化剂CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，增大H 2的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比n (H 2)n (CO )增大，CO 的转化率增大，故a ＞b ＞c 。
2．若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO 2和O 2，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a 点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t 1～t 3时间内，v 正先增大后减小的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案未达到t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。
2020届二轮复习 信息型方程式书写特训 专题卷(全国通用)
(六)信息型方程式书写特训1.常温下，将NO 和H 2的混合气体通入Ce(SO 4)2与Ce 2(SO 4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。
(2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)2∶1(2)2H 2＋2NO=====催化剂N 2＋2H 2O解析(1)根据图示，反应Ⅰ为Ce 4＋＋H 2―→Ce 3＋＋H ＋，反应中Ce 元素的化合价由＋4价降至＋3价，Ce 4＋为氧化剂，H 元素的化合价由0价升至＋1价，H 2为还原剂，根据得失电子守恒，n (Ce 4＋)＝2n (H 2)，n (Ce 4＋)∶n (H 2)＝2∶1，反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。
(2)根据图示反应Ⅰ为：2Ce 4＋＋H 2===2Ce 3＋＋2H ＋，反应Ⅱ为：4Ce 3＋＋2NO ＋4H ＋===4Ce 4＋＋N 2＋2H 2O ，将反应Ⅰ×2＋反应Ⅱ消去Ce 4＋、Ce 3＋，总反应为2H 2＋2NO=====催化剂2H 2O ＋N 2。
2.已知SOCl 2能与水反应生成SO 2和HCl 。
写出NiCl 2·6H 2O 在亚硫酰氯(SOCl 2)中加热脱水制无水NiCl 2的化学方程式：____________________________________________________。
答案NiCl 2·6H 2O ＋6SOCl 2=====△NiCl 2＋6SO 2↑＋12HCl ↑3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu 2S)及少量脉石(SiO 2)。
高中化学 步步高 二轮复习信息型方程式的书写
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模拟预测
1.过氧化钙的制备 CaCO3―稀―盐――酸―、―②煮――沸―、――过―滤→滤液―氨―水―冰―和― 浴双―③―氧―水→―过――滤→白色结晶
步骤③中反应的化学方程式为__C_a_C_l_2_＋__2_N_H_3_·_H_2_O_＋__H__2O__2=__=_=_C_a_O_2_↓__＋___ _2_N_H__4_C_l＋__2_H__2_O_(_或__C_a_C_l_2＋__2_N__H_3_·_H_2_O_＋__H__2O__2_＋__6_H_2_O_=_=_=_C__a_O_2_·8_H__2O__↓__＋___ _2_N_H__4_C_l)__。
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO24－
S、SO2(或 SO23－)、SO24－
CO2 O2 I2、IO－3
CO
CO2
金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋
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真题演练
1.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产
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2.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。 以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： “平炉”中发生的化学方程式为_2_M_n_O__2＋__4_K_O__H_＋_O__2=__=△_=_=_2_K_2_M_n_O__4＋__2_H_2_O_。
、
MgO
＋
SO2
△ =====
MgSO34，故总反应方程式为 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2==△===2MgSO4＋2H2O。
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2.[2018·江苏，20(3)]用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在 HNO2 与 (NH2)2CO 生 成 N2 和 CO2 的 反 应 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _2_H__N_O__2＋__(_N_H__2)_2_C_O__=_=_=_2_N_2_↑__＋__C_O__2↑__＋__3_H__2_O__。 解析 由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2， 根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为 2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训八信息型方程式书写特训
(八)信息型方程式书写特训1．NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
[资料：氰化钠化学式NaCN(N 元素－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水]答案 NaCN ＋ H 2O 2＋ H 2O===NH 3↑＋ NaHCO 32．已知铬元素被还原成Cr 3＋，写出在酸性条件下K 2Cr 2O 7与H 2O 2反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 Cr 2O 2－7＋3H 2O 2＋8H ＋=== 2Cr 3＋＋7H 2O ＋3O 2↑3．我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。
”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。
答案 ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑4．ClO 2可被NaOH 溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为1∶1，请写出该反应的离子方程式：_____________________________。
答案 2ClO 2＋2OH －===ClO －3＋ClO －2＋H 2O5．氢化镁(MgH 2)中H 元素的化合价为___________________________________________； MgH 2与NaBO 2在一定条件下发生反应生成NaBH 4，其化学方程式：____________________________。
高考化学二轮复习 高考填空题逐空特训
高考二轮复习高考填空题逐空特训题组一无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练1.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价:(1)ClO2(2)HClO4(3)KClO3(4)NaClO2(5)NaClO2.关于下列含氮化合物,根据题目要求填空:(1)硝酸酸酐的化学式为,其中氮的化合价为。
(2)N2O4中氮的化合价为,将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为、。
(3)NaNO2是一种食品防腐剂,其名称为。
(4)KCN的名称,电子式,碳的化合价。
(5)联氨(N2H4)的电子式,氮的化合价。
3.磷有多种化合物,按要求对下列含磷化合物填空:(1)H3PO4是三元中强酸,磷酸钙是磷矿石的成分之一,其化学式为。
(2)H3PO3是二元弱酸,其化学名称为,Na2HPO3属于(填“正”“酸式”或“碱式”)盐,其中磷的化合价为,Na2HPO3溶于水显(填“中”“酸”或“碱”)性,用离子方程式表示原因:。
(3)H3PO2是一元弱酸,其在水溶液中的电离方程式:;NaH2PO2的化学名称,其水溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。
4.锰有多种化合物,按要求填空:(1)写出下列化合物的化学式。
①高锰酸钾;②锰酸钾;高考二轮复习③软锰矿的主要成分。
(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气和氯气,分别写出化学方程式: ;。
5.分别写出下列几种物质的电子式:(1)Na2O2;(2)NaH ;(3)NaBH4;(4)NH4H 。
题组二常见方程式书写专练1.钠及其化合物(1)Na、Na2O2分别溶于水的离子方程式:;。
(2)有关Na2CO3①纯碱溶液显碱性原因的离子方程式:;②Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式:;③将Na2CO3溶液加入足量稀硫酸中的离子方程式:。
(3)电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式:。
2.铝及其化合物(1)Al片溶于烧碱溶液的化学方程式:。
(2)明矾具有净水作用的原理的离子方程式:。
(3)泡沫灭火器的原理离子方程式:。
2020高考化学重要填空逐空特训 填空题8(17)
填空题5电化学填空特训1．(1)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阳极的电极反应式是__________ 。
(2)制备KMnO4的最佳方法的电解法，工业上以K2MnO4的水溶液为电解液，以镍板(不参与反应)为阳极，铁板为阴极进行电解，阳极的电极反应式是____________ 。
解析(1)由题意知，阳极放电离子是Mn2＋。
电极反应式为：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋。
(2)由题意知，阳极放电离子是MnO2－4。
电极反应式为：2MnO2－4－2e－===2MnO－4。
答案(1)Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋(2)2MnO2－4－2e－===2MnO－42．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图：产品室中制备H3BO3的离子方程式：__________________________。
解析M室消耗OH－生成H＋，移向产品室，B(OH)－4移向产品室发生反应生成H3BO3，产品室中的发生反应：B(OH)－4＋H＋===H3BO3＋H2O。
答案B(OH)－4＋H＋===H3BO3＋H2OLiMn2O4＋C(0＜x＜1)充3．锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1－x Mn2O4＋Li x C放电充电电时，电池的阳极反应式为______________________，若此时转移1 mol e－，则石墨电极将增重________g。
废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_____________________________。
解析根据总反应式Li1－x Mn2O4＋Li x C放电充电LiMn2O4＋C(0＜x＜1)可知，充电时阳极LiMn2O4失去电子生成Li1－x Mn2O4，阳极反应式为：LiMn2O4－x e－===Li1－x Mn2O4＋x Li＋；充电时，若转移1 mol e－，则石墨电极上产生1 mol Li，增重的质量为：1 mol×7 g/mol＝7 g，废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，预防着火，就要让物质与氧气隔绝，同时锂是活泼性金属，与水反应放热，所以也要隔绝水，即拆解环境保持干燥，拆解下的锂隔绝空气保存。
高考填空题逐空特训 高考化学(课标)二轮复习
高考填空题逐空特训题组一 无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练 1.写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价: (1)ClO 2 (2)HClO 4 (3)KClO 3 (4)NaClO 2 (5)NaClO 答案 (1)二氧化氯 +4 (2)高氯酸 +7(3)氯酸钾 +5 (4)亚氯酸钠 +3 (5)次氯酸钠 +1 2.关于下列含氮化合物,根据题目要求填空:(1)硝酸酸酐的化学式为 ,其中氮元素的化合价为 。
(2)N 2O 4中氮元素的化合价为 ,将N 2O 4通入足量水中产物的化学式分别为 、 。
(3)NaNO 2是一种食品防腐剂,其名称为 。
(4)KCN 的名称 ,电子式 ,碳元素的化合价 。
(5)联氨(N 2H 4)的电子式 ,氮元素的化合价 。
答案 (1)N 2O 5 +5 (2)+4 HNO 3 NO(3)亚硝酸钠 (4)氰化钾 K +[··C ⋮⋮N ··]- +2 (5)H··N ··H ····N ··H ····H -23.磷有多种化合物,按要求对下列含磷化合物填空:(1)H 3PO 4是三元中强酸,磷酸钙是磷矿石的成分之一,其化学式为 。
(2)H 3PO 3是二元弱酸,其化学名称为 ,Na 2HPO 3属于 (填“正”“酸式”或“碱式”)盐,其中磷元素的化合价为 ,Na 2HPO 3溶于水显 (填“中”“酸”或“碱”)性,用离子方程式表示原因: 。
(3)H 3PO 2是一元弱酸,其在水溶液中的电离方程式为 ; NaH 2PO 2的化学名称为 ,其水溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
答案 (1)Ca 3(PO 4)2(2)亚磷酸 正 +3 碱 HP O 32-+H 2OH 2P O 3-+OH -(3)H 3PO 2H ++H 2P O 2- 次磷酸钠 碱4.锰有多种化合物,按要求填空: (1)写出下列化合物的化学式。
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题8 信息型方程式书写(学生版)pdf
2020届高中化学二轮专题复习提分特训之填空题（八）信息型方程式书写1.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是___________________________________________________。
2.(1)磷酸钙与焦炭、石英混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO，每生成1mol P4时，就有________mol电子发生转移。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O===□Ce(OH)4↓＋□________(3)利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
(4)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为__________________(用离子方程式表示)。
3.配平以下化学方程式□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
4.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O①MnO4-+3e-+2H2O=MnO2↓+4OH-②MnO4-+e-=MnO42-(溶液绿色)③(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。
下列说法正确的是(填字母)。
二轮复习陌生方程式的书写训练专题练习
2018届二轮复习专题之陌生方程式的书写训练班姓名书写陌生（信息型）化学方程式时，应先根据信息确定反应物纪最终产物，再根据化合价升降法来配平，若无法判断最终产物，可先确定中间产物，再用叠加法来确定总化学方程式。
第一部分氧化还原反应类型1、（2013北京）在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO－4＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
2、（2015浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________3、（2012全国）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：。
4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。
A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2O D．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：。
5、(2013江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。
6、生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________。
7、向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I －，其离子方程式：___________________________________________________________ __________________________。
信息型方程式书写特训
信息型方程式书写特训一、大题中信息型方程式书写1.常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：(1)反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________________________。
(2)写出该过程的总化学反应方程式：____________________________________________ 2.已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。
写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式：___________________________________________________。
3.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________。
(2)气体NO x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为________________________________________________________________4.工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________；滤渣Ⅰ的成分是________________(填化学式)。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。
已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如图所示：①若控制温度40 ℃、pH＝8，则滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)。
高中化学新人教版教案-高考重要填空逐空特训之方程式书写(教学设计)-冠军奖
<<高考重要填空逐空特训之方程式书写>>教学设计教学目的：1、巩固热化学方程式的书写与反应热的计算；2、掌握电化学方程式的书写；3、掌握信息型方程式书写。
近几年高考题（全国卷I）再现：1、（2017全国卷I）27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式。
（2）“酸浸”后，钛主要以24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
2、（2017全国卷I）28．（14分）（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
3、（2016全国卷I）28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是。
4、（2014全国卷I）27．(15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式②分析产品室可得到H3PO2的原因5、（2014全国卷I）28．(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训一盖斯定律应用、反应热计算特训(2021学年)
2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训一盖斯定律应用、反应热计算特训编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201８版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训一盖斯定律应用、反应热计算特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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(一)盖斯定律应用、反应热计算特训1.已知：CＨ3OＨ、H２的燃烧热（ΔH）分别为726。
5 kJ·mol-1、285。
8 kJ·ｍｏl-1,则常温下CO2和H２反应生成CH３OH和H2O的热化学方程式是____＿__________＿__＿______＿_____＿__________＿__＿__________＿_________＿____＿___________＿＿__＿______＿_＿__＿＿_____＿____＿_＿___＿___＿＿_________＿____＿____＿_。
答案 CO2（ｇ)＋3H2(g)===CH3ＯＨ(l）+H2O（l）ΔH=－13０.9 ｋJ·mol－1解析燃烧热是指1 moｌ可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量.已知：CＨ３ＯH、H的燃烧热(ΔH）分别为726．5 kJ·ｍoｌ-1、285.8 kＪ·mｏl－1,则有：①CH3OＨ（l)+错误!O2２（g）===CO2(g)＋2H2Ｏ（l) ΔH=－７2６.5 kＪ·mol-1,②H2(g）＋错误!O2(ｇ)===Ｈ２O（l) ΔH=－285.8 ｋJ·mol－1，根据盖斯定律：②×３-①得常温下CO２和H2反应生成CH3OＨ和H２Ｏ的热化学方程式：CＯ2（ｇ）＋3Ｈ2（g)=＝=CH3OH(l）＋H2Ｏ（ｌ) ΔH=-1３0。
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训六滴定应用填空特训(2021学年)
2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训六滴定应用填空特训编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(20１8版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训六滴定应用填空特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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(六)滴定应用填空特训１．氧化铁是重要工业颜料,在制备过程中常含有少量的FeO杂质。
某同学为测定产品中Fe２O3的含量,进行如下实验:A.称取样品8.０0 g,加入足量稀H２SO4溶解,并加水稀释至100 mL;B．量取２5．00 ｍL待测溶液于锥形瓶中；C.用酸化的０。
010 00 moｌ·Ｌ－1 KMnO4标准液滴定至终点；D.重复操作B、C 2~3次,得出消耗KＭｎO４溶液体积的平均值为20.００ mL。
（１)写出滴定过程中发生反应的离子方程式:_____________＿__＿_＿＿____＿_______＿__＿＿________＿＿＿＿＿＿___＿_＿_______＿___＿_＿＿____＿＿_______＿_＿__＿_＿___＿____＿_________________＿__________＿______＿___＿＿_．（2)确定滴定达到终点的操作及现象为____＿______＿____＿_____________＿______________＿_________＿__＿__＿＿＿__＿______＿＿___＿____＿＿__＿__＿_____＿_＿＿＿＿___＿＿＿_____＿＿______＿__＿__＿________＿＿＿__＿_＿。
高中化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应非选择题逐空通关二 信息型化学(离子)方程式的书写
氧化剂 X2(卤素单质)
H2O2 Na2O2 NaClO(或 ClO－) NaClO3 PbO2
还原产物 X－
OH－(碱性)；H2O(酸性) NaOH(或 Na2CO3) Cl－、Cl2 Cl2、ClO2 Pb2＋
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋ SO2(或 H2SO3、SO23－)
信息型化学
化学
01
精整合·必备知识
02
练类题·巩固提升
【精整合·必备知识】 1．信息型氧化还原反应方程式的书写步骤 (1)根据题干信息或流程图，确定部分反应物和生成物。 (2)判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物 或还原产物。
(3)按“
”写出方程式，并根据得失电子守
恒配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
解析：(2)①已知反应物有 BaSO4、C，生成物有 BaS，因焦炭过量则生成 CO，根据得失电子守恒、原子守恒写出化学方程式；CO 与 H2O(g)反应生 成 CO2 与一种清洁能源气体，可推知该气体为 H2；②“还原料”的主要成 分为 BaS，长期放置发生水解生成 Ba(OH)2 与 H2S，Ba(OH)2 吸收空气中的 CO2 生成了难溶于水的 BaCO3；③沉淀器中 Ba2＋、S2－、Zn2＋、SO24－反应生 成了 ZnS·BaSO4 沉淀，根据电荷守恒、原子守恒写出离子方程式。
(4)酸性环境中，纳米 Fe/Ni 去除 NO3－分两步，将步骤ⅱ补充完整：
ⅰ.NO－ 3 ＋Fe＋2H＋===NO－ 2 ＋Fe2＋＋H2O； ⅱ . ________ ＋ ________ ＋ H ＋ === ________。
Fe2 ＋ ＋
________ ＋
高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训三平衡转化率、平衡常数计算特训(2021学年)
2018版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训三平衡转化率、平衡常数计算特训编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201８版高中化学二轮复习高考重要填空逐空特训三平衡转化率、平衡常数计算特训）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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（三)平衡转化率、平衡常数计算特训1．甲醇是一种可再生能源，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(ｇ)+２H２（g)CH3OH(g).某温度下在容积为VＬ的密闭容器中进行反应,其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_＿＿____＿。
该温度下CＯ的平衡转化率为________.答案错误! moｌ·L－1·min-1６0％解析反应开始至平衡时需要时间为10 mｉn,Ｈ2的变化物质的量为２.０ mol－0.8 mol=1.2 ｍol,则用H２表示化学反应速率为错误!＝错误!mol·L-１·min-1;至平衡时CＯ的变化物质的量为１。
0mｏｌ－0。
4 mｏl=0。
６mｏl,该温度下ＣO的平衡转化率为＼f（0。
6 mol,1.0 moｌ)×1００%＝60%。
2．下图是当反应器中按n（N2)∶n(Ｈ2)=１∶3投料后,在２00 ℃、4０0 ℃、6００℃，反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。
列出R点平衡常数的计算式Kｐ=_＿_＿__＿＿。
（用平衡分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数。
不要求计算结果）答案35×＼f（15２，３5×＼f（1，５)3５×35）3解析 R点总压强为35 ＭＰa,NH3的物质的量分数为20％，N2（ｇ)+ ３H2(ｇ) ２NH3(ｇ)起始物质的量／mｏl ５15 0变化物质的量/ｍoｌn 3ｎ2n平衡物质的量/ｍol 5-n１５-3n２nNH3的物质的量分数为20％＝错误!×100％,解得:ｎ=错误!，则Ｎ2的物质的量分数为错误!×1０0%=＼f(1,5),H２的物质的量分数为1－错误!－错误!＝错误!，R点平衡常数的计算式Ｋｐ=错误!。
2020年高考化学二轮复习题型二 逐空突破化学式、电子式等化学用语的规范书写
常考题空1化学式、电子式等化学用语的规范书写1．化合价体现化合物中不同元素原子或离子的个数比关系的数值。
(1)在离子化合物中，化合价的数值就是一个原子得失电子的数目，失电子的原子为正化合价，得电子的原子为负化合价。
(2)在共价化合物中，化合价的数值就是一个原子跟其他元素原子形成共用电子对的数目，电子对偏离的原子为正价，电子对偏向的原子为负价。
如：分析(1)Na2O2，(2)N2H4中各元素的化合价。
分析(1)在Na2O2中，Na失去一个电子，则为＋1价；O2－2中的两个氧原子分别得到一个电子，两氧原子之间的共用电子对不计算化合价，故为－1价。
(2)N2H4其结构式为每个氮原子分别与两个氢原子形成两对共用电子对，两氮原子之间的共用电子对不计算化合价，故N为－2价，H为＋1价。
2．化学用语中的“单词”——化学式化学式是用元素符号和数字表示纯净物组成的式子。
(1)化学式书写的技巧①直接记住：如氨气(NH3)，硫酸(H2SO4)，葡萄糖(C6H12O6)等。
②根据名称写：如二氧化氯(ClO2)，七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)。
③根据化合价书写：正在前，负在后；标价数，化简价交叉，检验和为零。
(2)注意事项①遵循习惯写法，NH3、CH4负化合价在前。
②由分子构成的物质分子式中原子有公约数的不能约分。
如：N2O4不能写成“NO2”，苯C6H6不能写成“CH”。
3．电子式“电子式”书写的一般程序(1)一判断首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
(2)二注意①共价化合物仅有电子对的偏移，没有电子的得失，所以不能用“[]”，而离子化合物有电子的得失，所以阴离子和复杂阳离子应用“[]”。
②根据原子的成键规则，要注意判断原子的连接顺序及共用电子对的数目。
1．分别写出下列几种物质的电子式：(1)羟基(—OH)__________________________________________________________；(2)氨气(NH3)__________________________________________________________；(3)次氯酸(HClO)________________________________________________________；(4)Na2O2_____________________________________________________________；(5)NaH_______________________________________________________________；(6)NaBH4_______________________________________________________________；(7)NH4H__________________________________________________________________。
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(八)信息型方程式书写特训
1．NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。
[资料：氰化钠化学式NaCN(N 元素－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水] 答案 NaCN ＋ H 2O 2＋ H 2O===NH 3↑＋ NaHCO 3
2．已知铬元素被还原成Cr 3＋
，写出在酸性条件下K 2Cr 2O 7与H 2O 2反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 Cr 2O2－7＋3H 2O 2＋8H ＋=== 2Cr 3＋＋7H 2O ＋3O 2↑
3．我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。
明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。
”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为______________________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。
答案 ZnCO 3＋2C=====高温Zn ＋3CO↑
4．ClO 2可被NaOH 溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为1∶1，请写出该反应的离子方程式：_____________________________。
答案 2ClO 2＋2OH －===ClO －3＋ClO －2＋H 2O
5．氢化镁(MgH 2)中H 元素的化合价为___________________________________________； MgH 2与NaBO 2在一定条件下发生反应生成NaBH 4，其化学方程式：____________________________。
硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件下可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式：_________________。
答案 －1价 2MgH 2＋NaBO 2===NaBH 4＋2MgO
4Cu 2＋＋BH －4＋8OH －===4Cu ＋BO －2＋6H 2O
6．5.49 g CoC 2O 4·2H 2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
290～320 ℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________________。
答案 CoC 2O 4=====△CoO ＋CO↑＋CO 2↑
解析 草酸钙晶体物质的量为n ＝5.49 g÷183 g·mol －1＝0.03 mol ，加热，失去结晶水的物质的量为0.06 mol ，固体质量变化为0.06 mol×18 g·mol －1＝1.08 g ，图表数据可知，150～210 ℃固体质量变化＝5.49 g －4.41 g ＝1.08 g ，说明150～210 ℃失去结晶水得到CoC 2O 4,210～290 ℃过程中是CoC 2O 4发生分解反应生成两种气体，依据元素守恒知只能为CO 和CO 2，固体物质中钴的质量为0.03 mol×59 g·mol －1＝1.77 g ，氧元素的质量为2.25 g －1.77 g ＝0.48 g ，物质的量为0.48 g÷16 g·mol －1＝0.03 mol ，Co 、O 原子个数比为1∶1，
固体物质的化学式为CoO ，则发生反应的化学方程式为CoC 2O 4=====△CoO ＋CO↑＋CO 2↑。
7．为探究CH 3Cl 与CH 4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH 3Cl 能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。
将CH 3Cl 和CH 4气体通过以下洗气瓶，如果观察到下图洗气瓶中紫色褪去的实验现象则证明CH 3Cl 稳定性弱于CH 4。
实验过程中发现，图中洗气瓶中紫色褪去了，并产生一种黄绿色气体和一种无色气体，则其
发生反应的离子方程式：____________________________________。
答案 10CH 3Cl ＋14MnO －4＋42H ＋===14Mn 2＋＋10CO 2↑＋5Cl 2↑＋36H 2O
解析 酸性高锰酸钾氧化CH 3Cl 会生成CO 2和Cl 2，同时自身被还原成Mn 2＋，发生反应的离子
方程式为10CH 3Cl ＋14MnO －4＋42H ＋===14Mn 2＋
＋10CO 2↑＋5Cl 2↑＋36H 2O 。
8．制备碘化钠溶液可以将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸
氢钠的物质的量之比在12.20～11.98
之间，在80～100 ℃下搅拌反应30～50 min ，反应生成碘化钠及碳酸亚铁等。
该反应的化学方程式为______________________________________。