热化学方程式书写

200℃
★书写热化学方程式的注意事项
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方
程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意
哪几点？
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa
200℃
物质变化
能量变化
热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数既表示各物 P4 《资料卡片》 质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍， 则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号， 但绝对值不变
书写步骤
（1）写出化学方程式。 （2）标明各物质的聚集状态。 （3）注明反应的温度和压强。 （4）写出△H的值并标明“+”与“-”。
（5）检查化学计量数和△H值是否配套。
正误判断（从右往左进行）
练习与巩固
依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第二课时 热化学方程式
∆H＝ E（生成物的总能量）－
E
（反应物的总能量）
∆H＝ 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量
－ 生成物分子化学键形成时所释放的总 能量
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表 示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化 学计量数可以是整数也可以是分数
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）,化 学式相同的同素异形体除标明状态外还需标 明其名称[如金刚石表示为C（s,金刚石).热化 学方程式中不标示“ ”和“ ”]
热化学方程式
Fra Baidu bibliotek
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 B
8、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（BC ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能 之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能 之和
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放 出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正 确的是 C
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程式
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ 2O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。 对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普 通化学方程式不需注明温度和压强。
（1）检查△H的单位是否正确。
（2）检查△H的“-”“+” 是否与放热、 吸热一致。 （3）检查物质的聚集状态是否标明及 标明的聚集状态是否正确。
（4）检查△H是否与反应物或生成物 的物质的量相对应（成正比）。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/mol
★书写热化学方程式的注意事项
4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行， 则△H改变符号，但绝对值不变
小结：书写热化学方程式的注意事项
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃 烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程 式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1