热化学方程式书写

2）反应物和生成物要注明聚集状态: 各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的状态。g、l、 s、 aq分别代表气态、液态、固态、溶液。固体有不同晶 态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C （石墨），C（金刚石）等。物质的聚集状态不同所含的 能量也不同。
固态（s）
吸热
吸热
液态（l）
吸热
1 H2（g)+ 2 O2(g)=H2O(l)
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)
2H2O(l) =2H2（g)+O2(g)
△H=－571.6KJ/mol
△H= + 571.6KJ/mol
6)有机热化学方程式用“=‖，不用“→”。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2589.6KJ/mol 7)不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式 中的热效应都是指完全反应时的热效应。计算可逆反应 的反应热时，要注意其不能进行到底。 N2(g)+3H2(g)
解析：因无法利用盖斯定律确定出反应①、②、③与目标 反应的关系而造成错误；由③×6－②×6－①×2可得：
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ/mol。
[命题角度一· 2012· 海南高考] 肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应 生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l)
ΔH1＝－19.5 kJ· mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ· mol－1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式___________________ ____________________________。
解析：N2H4与N2O4发生反应的化学方程式为：2N2H4 ＋N2O4===3N2＋4H2O，根据盖斯定律可知：由②×2－① 可得：2N2H4(l)＋N2O(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2ΔH2 －ΔH1＝2×(－534.2 kJ· mol－1)－(－19.5 kJ· mol－1)＝－1 048.9 kJ· mol－1。 答案：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ －1 048.9 kJ· mol－1
高温 高压
催化剂
2NH3(g)
△H=－93KJ/mol
8） △H的表示：△H只能写在标有反应物和生成物状 态的化学方程式的右边。若为放热反应， △H为“–” ； 若为吸热反应， △H为“+” 。 △H的单位一般为 kJ/mol
[例]1、写出下列反应的热化学方程式 1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ/mol
(1)两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量 等于(填―大于‖、
―小于‖或―等于‖)途径Ⅱ放出的热量。
(2)制水煤气的反应中，反应物具有的总能量 小于 生成 物所具有的总能量，反应条件应为 高温 。 (3)a、b、c、d的数学关系式可表达为 c＋d＝2(a＋b) 。
CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H=+131.3KJ/mol [例]2、2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量
为99.6KJ则C2H2燃烧的热化学方程式为:
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6KJ/mol
气态（g）
△H=－285.8KJ/mol △H=－241.8KJ/mol △H=+44KJ/mol
H2（g)+
1 O (g)=H O(g) 2 2 2
∴H2O(l)═H2O(g)
ห้องสมุดไป่ตู้
3)热化学方程式中，不必注明“点燃”、“△”，“催化 剂”等反应条件，不必标注气体、沉淀物质的符号“↑” 或“↓”。 2H （g)+O (g)=2H O(l) △H=－571.6KJ/mol
＋ － －
解析：因无法利用盖斯定律确定出反应①、②与 HF 的电离 方程式之间的关系而造成计算错误；由①－②可得： HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝－10.4 kJ/mol。
2． 298 K 时， 已知 12 g 石墨完全燃烧生成 CO2(g)放出 393.5 kJ 热量，1 mol CO 完全燃烧放出 283.5 kJ 热量，则一 1 定有：C(S、石墨)＋ O2(g)===CO(g) 2 ΔH＝＋110 kJ/mol(2012· 潍坊模拟) ( ×)
来进行考查。其考查的主要内容有： (1)热化学方程式的书写及正误判断； (2)反应热大小的比较及简单计算； (3)盖斯定律及反应热与能源的综合应用。
热化学方程式
1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 方程式 。
H2 + Cl2
2HCl
H2(g) + Cl2(g) g—gas(气体)
2HCl(g) l—liquid(液体)
[命题角度二· 2012· 天津高考] 温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)。已知： ①WO2(s)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ· mol
－1
②WO2(g)＋2H2(g) W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ· mol
－1
则 WO2(s) WO2(g)的 ΔH＝________________。
的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
(
)
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ· mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量
带―＋‖、―－‖号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。
[鉴赏· 领悟]
1．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ/mol－1 ②H (aq)＋OH (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 则氢氟 酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F－(aq)＋H＋ (aq) ΔH＝＋10.4 kJ/mol(2012· 安徽高考) (× )
[归纳· 助学] 盖斯定律的应用
(1)理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反应物)和
终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。 (2)计算模式：
ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。
(4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反
应途径。
①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 ②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要 ③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的 相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 ④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等， 符号相反。
热化学方程式 盖斯定律
1．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算。 5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了 解化学在解决能源危机中的重要作用。
能源问题是当今社会的热点问题，是高考的必考知识 点和高考命题的热点，近几年高考中该类试题的数目呈上
升的趋势，题型为选择题和填空题，有时还与图表结合起
H= -184.6 KJ/mol s—solid(固体)
2、热化学方程式表示的意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应 中的能量变化。
3、书写热化学方程式应注意以下几点 1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有 关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
[思考· 回顾] 把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：先制水煤气： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋b kJ/mol 再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ/mol
kJ热量(2012· 上海高考)
( ×)
解析：因混淆ΔH与化学计量数的关系而造成错误；由热 化学方程式可知，反应中生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ的
热量。
3. 如图表示1 mol H2(g)完全燃
烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热 量(2012· 青岛模拟) (× )
解析：易出现放热反应和吸热反应的判断错误；从图中 可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反 应为放热反应，即1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气放出 241.8 kJ的热量。
解析：根据盖斯定律，由①－②可得： WO2(s) WO2(g)
－
ΔH ＝ ΔH1 － ΔH2 ＝ ( ＋ 66.0) － ( － 137.9) ＝
＋203.9 kJ· mol 1。 答案：＋203.9 kJ· mol－1
应用盖斯定律把热化学方程式作叠加处理从而计算反应 热，是每年高考中的必考题目，题型有选择题和填空题两种， Ⅱ卷中一般将该内容与化学平衡及电化学的知识组合成一道
2 2 2
4）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的
量，不表示分子数,因而必要时可用分数。
1 H2（g)+ 2O2(g)=H2O(l)
△H=－285.8KJ/mol
5）由于与反应物的物质的量有关，所以方程式中化学式 前面的化学计量数必须与之相对应，如果化学计量数加 倍，则也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反 应的反应热数值相等，符号相反。 1 H2（g)+ 2O2(g)=H2O(l) △H=－285.8KJ/mol
[鉴赏· 领悟] 1．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g) 的ΔH相等(2012· 福建高考) 化学计量数扩大，ΔH也扩大相应的倍数。 2．工业生产水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol 反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 (× ) 解析：因忽视ΔH与化学计量数的关系而造成判断错误；
解析：选 D 。因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，
反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸
收的热量多。选项A，图中反应①为放热反应，反应②为 吸热反应，且总反应为吸热反应，错误；选项B，图中反 应①和反应②均为吸热反应，错误；选项C，图中反应① 和反应②均为放热反应，错误。
2．(2012· 哈尔滨模拟)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)
大题，题目一般是先给定2～3个热化学方程式，通过寻找目
标反应始态和终态的化学计量数而进行叠加和计算。
运用盖斯定律计算ΔH的方法 参照目标热化学方程式设计合理的反应途径，对原热 化学方程式进行恰当的―变形‖(反写或乘除某一个数)，然 后热化学方程式之间进行―加减‖，反应热也随之作相应改 变及计算，从而得出新热化学方程式的反应热ΔH。
解析：只侧重了利用盖斯定律进行计算，而忽视了碳的不 完全燃烧属于放热反应而造成判断错误； 碳不完全燃烧生 成 CO 的反应属于放热反应，ΔH＜0。
3．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ· mol 1，
－
1 ②CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH＝－283.0 kJ· mol－1， ③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ· mol－1。 则 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝＋1 641.0 kJ· mol－1。(2011· 浙江高考) (× )
(1)合理进行方程式的叠加：
热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循
数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化
学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计 量数。 (2)―ΔH‖在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符 号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。
1．(2012· 大纲全国卷)反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行： ①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能 正确表示总反应过程中能量变化的是 ( )