精选湖北剩州市沙市区2016_2017学年高二化学下学期期中试题
2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题 含答案
百强校河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学期中考试试题一、选择题1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐"“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子2．下列化学用语正确的是：A ．乙烯的结构式：CH2=CH2B．Clˉ的结构示意图：C．I—131：78I53D．Na2S 的电子式：3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1~100nm之间D．胶体一定条件下能聚沉4．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是A。
等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后,生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B。
沸点比较：正戊烷〉异戊烷〉新戊烷C。
乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构5．有关天然产物水解叙述不正确的是．．．A、油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同6．下列关于摩尔质量的说法正确的是A．HNO3的摩尔质量是63gB．物质的摩尔质量越大，物质的质量越大C．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量个醋酸分子的质量相等D．醋酸的摩尔质量在数值上与NA7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ）A．标准状况下，22。
4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0。
02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22。
1617学年高二下学期期中考试化学(文)试题
2016-2017学年度第二学期期中考试高二级化学（文）科试卷本试卷共100分，考试时间40分钟。
可能用到的相对原子质量： C 12 O 16 H 1 Na 23 Cl一、单项选择题（本大题共有36个小题，每小题只有一个答案正确，每小题2分，共72分）1、下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A、发现元素周期律B、黑火药C、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸D、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素2、下列变化是化学变化的是（）A、山体滑坡B、铁生锈C、冰变成水D、碘单质升华3、下列元素属于金属元素的是（）A、C1B、CC、PD、Na4、化学反应前后必定发生改变的是（）A、分子种类B、元素种类C、原子数目D、各物质质量总和5、摩尔质量的单位是（）A、gB、g/molC、mol/gD、mol6、下列物质属于化合物的是（）A、KClB、O2C、石墨D、Ar7、公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（）A、有毒的B、单质C、氧化物D、金属或合金8、下列各组物质是按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、纯碱、氮气、氧气9、下列物质属于非电解质的是（）A、CuB、N2C、KNO3D、C2H5OH10、容量瓶上没有的标识是（）A、刻度线B、使用温度C、规格D、0刻度11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是：（）A、盐酸B、Fe (OH)3胶体C、氯化钠溶液D、CuSO4溶液12、下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1～100nm）的是：（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液13、下列说法与胶体性质无关的是（）A、黄河三角洲的B、制豆腐C、制漂白粉D、丁达尔现象14、下列物质属于电解质的是（）A、CuSO4B、铝C、甲烷D、氨水15、下列气体没有毒的是（）A、SO2B、NO2C、CO2、D、Cl216、酸雨的形成主要是由于（）A、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫燃料C、大气中CO2的含量增多D、汽车排出大量尾气17、起固定氮作用的化学反应是（）A、N2与H2在一定条件下合成NH3B、NO与O2反应生成NOC、NH3被O2氧化成NO和H2OD、由NH3制备化肥NH4HCO318、氨水呈弱碱性的主要原因是（）A、通常状况下，氨的溶解度B、氨水中的NH3·H2O 电离出少量的OH–C、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身的碱性弱19、实验室里，需贮存在棕色瓶中的药品是（）A、浓硝酸B、氢氧化钠C、浓硫酸D、氯化钠20、氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A、还原性B、极易溶解C、密度比空气小D、氧化性21、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）A、C60是一种新型的化合物B、C60和石墨互为同素异形体C、C60中是一种碳原子D、C60的式量是12022、2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气储藏罐发生泄露，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（）Ａ．可用毛巾蘸取肥皂水捂嘴防毒Ｂ．在氯气泄露的地区人应站在高处Ｃ．向氯气喷洒稀氨水可以消毒Ｄ．将泄露的氯气在空气中点燃除去23、下列溶液中，滴加KSCN溶液颜色变红色的是（）A、氯化铁溶液B、氯化亚铁溶液C、氯化铜溶液D、硫酸铜溶液24、人体只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服补铁剂时同时要服维生素C，说明维生素C具有（）A、氧化性B、碱性C、还原性D、酸性25、下列属于同素异形体的一组是（）A、氧气和臭氧B、一氧化碳和二氧化碳C、纯碱和烧碱D、氢气和氯气26、下列能结合血红蛋白，使人体中毒的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氯气D、一氧化碳27、实验室中哪类操作类似于“海水晒盐”（）A、过滤B、蒸馏C、结晶D、萃取28、下列有“国防金属”美誉的是（）A、铝B、钛C、镁D、铁29、下列叙述中，你认为科学的是（）A、某广告语：本饮料含淀粉，糖尿病人可以大量食用B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、淡水资源在地球上分布很广，取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因30、下列气体中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的是（）A、NH3B、SO2C、NO2D、Cl231、 O2的质量是（）A、8gB、16gC、24gD、32g32、标准状况下2mol H2的体积约为（）A、 LB、 LC、 LD、44. 8 L33、1 L L的Na2CO3溶液中（）A、Na+的物质的量为B、CO32-的物质的量为C、Na+的物质的量浓度为LD、CO32-的物质的量浓度为L34、在物质分类中，前者包括后者的( )A 、氧化物、化合物B 、溶液、 胶体C 、化合物、电解质D 、溶液、分散系 35、下列物质导电性最差的是（ ）A 、石墨B 、铜C 、氯化钠溶液D 、固体氯化钾 36、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、复分解反应D 、置换反应 二、双项选择题（本大题共有7个小题，每小题有两个答案正确，每小题4分，共28分）37、下列各物质中属于纯净物的是（ ）A 、 漂白粉B 、Na 2CO 3C 、氯水D 、液氨 38、下列有关钠的叙述中正确的是（ ）A 、钠在自然界中不存在游离态B 、钠是一种白色固体C 、钠可以保存在煤油中D 、钠着火时可以用水灭火 39、下列说法正确的是（ ）A 、相同的元素可以组成不同的化合物B 、物质均由元素组成C 、只含一种元素的物质是单质D 、混合物中一定有很多种元素 40、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A 、CaCO 3 CaO+CO 2↑B 、2Al+Fe 2O 3 A12O 3+2Fe C 、2Mg+O 2 2MgO D 、KCl + Ag NO 3 === KNO 3+AgCl ↓41、对于反应4HCl 浓+MnO 2==Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O ，下列说法中正确的是（ ）A 、该反应是复分解反应B 、MnO 2是氧化剂C 、HCl 是还原剂D 、Cl 2是氧化剂 42、下列叙述正确的是（ ）A 、二氧化硫是无色无味的气体B 、硫单质中硫的化合价只能升高C 、硫与铁反应生成硫化亚铁D 、硫是一种淡黄色的固体 43、下列说法正确的是（ ）A 、摩尔是物质的量的单位B 、物质的量的符号是MC 、H 2的摩尔质量是2gD 、N A 表示阿伏加德罗常数，lmolCl 2含有2N A 个氯原子点燃 高温 高温百度文库 - 让每个人平等地提升自我班 座号 姓名……………………………………………装…………………………………………订…………………………………………线………………………………………………汇璟中学16-17学年度第二学期期中考试高二级化学（文）科答卷一、单项选择题（本大题共有36个小题，每小题只有一个答案正确，每小题2分，共72分） 二、双项选择题（本大题共有7个小题，每小题有两个答案正确，每小题4分，共28分）百度文库- 让每个人平等地提升自我汇璟中学16-17学年度第二学期期中考试高二级化学（文）科答案一、单项选择题（本大题共有36个小题，每小题只有一个答案正确，每小题2分，共72分）二、双项选择题（本大题共有7个小题，每小题有两个答案正确，每小题4分，共28分）。
2016年高二化学第二学期期中练习试题.doc
2016年高二化学第二学期期中练习试题高二大家学习了很多化学知识，在课下要及时的进行练习，这样才能巩固学习过的化学知识，马上就要期中考试了，下面为大家带来2016年高二化学第二学期期中练习试题，希望对大家学好化学知识有帮助。
可能用到的数据：相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl35.5 Ca140第1卷(选择题共40分)一、选择题(本大题共25小题，1～10小题每题1分，11～25小题每题2分。
每小题的四个选项中。
只有一个选项符合题意。
多选、错选、不选均不得分。
)1.下列物质中属于纯净物的是A漂白粉B食盐水C碘酒D硫酸铜2.1mol CO2的质量是A 6.021023gB 22.4gC 44gD 44g/mol3.下列物质属于强电解质的是A水B氯化钠C醋酸D氨水4.下列有机物难溶于水的是A苯B乙酸C乙醛D乙醇5.下列做法符合环保要求的是A废旧电池不随意乱扔，放在普通垃圾箱中B燃放烟花爆竹C在农田里焚烧秸杆D固体煤经气化或液化后作燃料6.下列物质的水溶液呈碱性的是A碳酸钠B氯化钠C硝酸D氯化铵7.下列微粒属于同位素的是A O2和O3B CH4和C2H6C 11H和21H D丁烷和2-甲基丙烷8.下列试剂的保存方法正确的是A金属钠保存于水中B硝酸银溶液保存于棕色的试剂瓶中C过氧化钠可露置于空气中保存D氢氧化钠溶液保存于玻璃塞的试剂瓶中9.下列物质属于高分子化合物的是A葡萄糖B硬脂酸甘油酯C淀粉D甘氨酸10.下列化学反应属于氧化还原反应的是A Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHB AgNO3+NaCl=AgCl+NaN03C H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OD 4NH3+5O2=4NO+6H2O11.下列物质中既有离子键又有共价键的是A NH3B NaClC NaOHD H2O12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于1mol/LBaCl2溶液的说法正确的是A 1L溶液中含有2NA个Cl-B lL溶液中含有NA个Cl-C 2L溶液中含有NA个Ba2+D 2L溶液中c(Ba2+)=2mol/L。
湖北省重点高中高二化学下学期期中试题(含解析)(2021年整理)
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湖北省重点高中2016-2017学年高二化学下学期期中试题（含解析) 可能用到的相对原子质量： H-1 C—12 N-14 O-16 Na —23第 I卷选择题（共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分.毎小题只有一个选项符合题意。
) 1．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯;⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔.其中既能使酸性KMnO4溶液褪色,也能与溴水反应而使溴水褪色的是A．②③⑤ B．②③⑦ C．②③⑧ D．②③⑦⑧【答案】C2．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12④HCOOCH3与CH3COOHA．①③④ B．①②③④ C．①④ D．①②④【答案】B【解析】试题分析：有机物燃烧的方程式为CnHmOz＋（n＋m/4—z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以在有机物物质的量相等的条件下消耗氧气的多少只与（n＋m/4—z/2)有关系，（n＋m/4—z/2)越大消耗的氧气越多。
则根据有机物的分子式可知①中分别是2。
5、2。
5,②中分别是6、6，③中分别是9、9，④中分别是2、2，答案选B.考点：考查有机物的计算等知识。
2016—2017学年下学期高二期中考试化学试题
2016—2017学年下学期高二期中考试化学试题可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
下列物质中没有防晒效果的是 ( )A．酒精 B．羟基丙酮 C．氨基苯甲酸 D．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)2.下列化学用语描述不正确的是（）A.二氧化硅的分子式为SiO2B.2-丁烯的键线式:C．丙烷分子的球棍模型示意图: D．乙烯的结构简式:CH2=CH23.目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（）A. 碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键B. 碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合4.关于下列反应,说法正确的是:(图中共有三种原子)( )A．反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不变B．E中存在非极性键C．M分子有可能是HClD．上述反应的类型是加成反应5.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。
五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A.原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB.氢化物的沸点排序：Y＞TC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性6.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的( ) A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3C．NCl3中N原子是sp3杂化，则BCl3 中B原子也是sp3杂化D．干冰CO2是分子晶体，则SiO2也是分子晶体7.X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )A. X2YZ3B.XYZ2C．X2YZ2D．XYZ38.下列大小比较不正确的是（）A．熔沸点：S< NaCl < SiO2B．酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4C．键角：H2O中H-O-H<NH3中H-N-H<CH4中H-C-HD．键长：C—H<O—H9.两种气态烃组成的混合物0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则混合物中（） A．一定有甲烷 B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）C．可能有乙烷（C2H6） D．一定有乙炔（C2H2）10.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（） A．该晶体类型是原子晶体B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．晶体的空间最小环共有12个原子构成11．原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→[Cr(H2O)6]3＋＋CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是 ( )A.消耗1 mol CH 3CH 2OH 时转移电子的物质的量为4molB.1mol/L CH 3COOH 溶液中含有σ键的数目为7N A 个C.H 2F +、NH 2－、H 2S 、CH 4均与H 2O 互为等电子体D.在配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，H 、O 原子与中心离子Cr 3＋形成配位键12.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（ ）A ．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高B ．CH 4、CO 2、C 2H 2都是含有极性键的非极性分子C ．[Cu(NH 3)4]2+中含有离子键、极性键、配位键D ．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 413．已知短周期元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ( ) A.氢化物的稳定性H 2Y ＞HZ B.离子半径W 3＋＜Z －，第一电离能X ＜WC.W 、X 、Y 、Z 最高正价与族序数相等D.电负性Z ＜Y ＜W ＜X14．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A ．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共有12个C ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子D ．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构15.下列说法中正确的是 ( )A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．乳酸分子[CH 3―CH(OH)―COOH]中有 1 个手性碳且 1 mol 该分子中有 11 mol σ 键C ．PCl 5分子中P 原子和Cl 原子最外层都满足8电子结构D ．H —O 键键能为463 kJ/mol ，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463 kJ16.从CsCl 的晶胞截取部分重复结构如图。
6—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2016-2017学年度下学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2．下列关于有机物说法正确的是()A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程3．有关化学用语表达错误的是（）A．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3 B.CH4分子的球棍模型C．甲苯的分子式：C7H8 D.环丙烷的键线式为：4．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．CH3COCH3醚类C﹣O﹣CC．醛类﹣CHO D．酮类C═O5．下列化学式表示的一定是纯净物的是()A．C3H6B．C3H6O C．C3H8D．C3H7OH6．有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确的是()A.在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应B.能使溴水褪色C. 不能使KMnO4酸性溶液褪色D.一定条件下,能发生取代反应7.由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→消去C．取代→消去→加成D．消去→加成→水解8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是()A．分子中含有两种官能团B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同C．该有机物的分子式为C10H16O3D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同10.下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是( )A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B．光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．向新制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛溶液，加热后产生砖红色沉淀( ) A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH12．物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是()13.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ） A 、溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br －+Ag +==AgBr↓B 、用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O -2C 6H 5OH + CO 32-D 、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr14.以下4种有机物的分子式都是C 4H 10O ：能被氧化为含相同碳原子数的醛的是（ ）A.①②B.只有②C.②③D.③④15.某有机物的结构简式为CH 2CHOCH 2COOH CH 2CH 2OH，它在一定条件下可能发生的反应是（ ）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原 A ．①③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ． ②③④⑤⑥16．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是( ) A.分子式为C 8H 6O 3B.乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C.1mol 扁桃酸可与4molH 2发生加成反应D. 1mol 扁桃酸与NaOH 溶液反应最多消耗2mol NaOH17.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种18. 某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是 ( ) A ．该有机物的分子式为C 11H 12O 2①CH 3CH 2CHCH 3OH②CH3CH 2CH 2CH 2OH③CH 3CHCH 3CH 2OH ④CH 3CHCH 3OH CH 3B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、聚合、酯化反应D．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀19.在常压和100 ℃条件下，把乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD.无法计算20. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
中学16—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017学年春季学期期中测试化学试题一．选择题（16题，每题4分，共计64分） 1. 下列说法正确的是( )2. A ．焓变的单位kJ ·mol －1，是指1 mol 物质参加反应时的能量变化3. B ．当反应放热时ΔH ＞0，反应吸热时ΔH ＜04. C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“－”5. D ．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH 为“＋”6. 下列说法正确的是 （ ）7. A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 8. B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热9. C ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热 10. D ．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液11. lmol 碳完全燃烧后可放出393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ） 12. A ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=+393.5kJ/mol 13. B ．C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 14. C ．C+O 2=CO 2 △H ＝﹣393.5kJ/mol 15. D ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H ＝﹣393.5kJ/mol 16. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) 17. A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇的燃烧 18.C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙与水反应19. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ ·mol －1、282.5kJ ·mol －1、726.7kJ ·mol －1。
已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l)。
2016-2017学年高二下学期期中联考化学试卷及答案
2017年上学期两校联考高二年级化学科期中考试试卷（考试时量：90分钟 满分：100分）班级： 姓名： 计分：可能用到的相对原子质量：H-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 I-127一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1、某有机物的结构简式为HCOOCH 2CH===CH 2，它不具有的官能团是( )2、下列叙述中正确的是( )A 、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，则为同系物B 、CH 2===CH 2和CH 2===CH —CH===CH 2互为同系物C 、互为同分异构体D 、同分异构体的化学性质可能相似3、在C 5H 12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是( )A 、2个—CH 3，能生成3种一氯代物B 、3个—CH 3，能生成3种一氯代物C 、3个—CH 3，能生成2种一氯代物D 、4个—CH 3，能生成2种一氯代物 4、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g ，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g ，则此有机物不可能是( )A 、乙烷B 、乙烯C 、乙醇D 、乙二醇5、核磁共振氢谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氢谱图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。
现有一物质的核磁共振氢谱如图所示，则它可能是( )A 、CH 3CH 2CH 3B 、CH 3CH 2CH 2OHC 、(CH 3)2CHCH 3D 、CH 3CH 2CHO 6、下图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是( )A 、它在核磁共振氢谱中只出现一个峰B 、它的二氯代物有两种同分异构体C 、它不易燃烧D 、它与苯乙烯(C 6H 5—CH===CH 2)不是同分异构体 7、标准状况下将35 mL 气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140 mL 二氧化碳气体，则该烃的分子式为( )A 、C 5H 12B 、C 4H 10 C 、C 3H 6D 、C 3H 8 8、下列有机实验操作或叙述正确的是( )A 、将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色B 、甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在C 、苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D 、要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 9、某两种气态烃的1 L 混合气体，完全燃烧生成1.4 L CO 2和2.0 L 水蒸气(体积均在相同状况下测得)，该混合物可能是( )A 、乙烷，乙烯B 、甲烷，乙烯C 、甲烷，丙烯D 、乙烷，丙烯 10、在CH 3CH 3―→CH 3CH 2Cl ―→CH 2===CH 2―→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应是( )A 、取代→消去→加成B 、裂解→取代→消去C 、取代→加成→氧化D 、取代→消去→水解11、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，有结构简式为如图所示的烃：下列说法中正确的是()A、分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C、分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D、该烃属于苯的同系物12、下列各组物质，一定是同系物的是()A、分子式为C4H6和C5H8的烃B、C、符合C n H2n通式的烃D、分子式为C4H10和C20H42的烃13、下列有机物检验方法正确的是()A、取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B、用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaO H醇溶液共热后的产物是否是乙烯C、用溴水鉴别乙烯与乙炔D、用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷14、现有下列各组物质：①甲烷和乙烯②乙烯和乙醇③苯和乙炔④甲苯和邻二甲苯⑤丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是()A、②⑤B、②③④⑤C、③⑤D、都不是15、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：下列叙述错误的是()A、甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B、反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C、反应(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲D、反应(2)属于取代反应16、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A、由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C、由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇17、化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是()A、制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B、配置银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C、实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D、制乙烯时，用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计，测反应液的温度18、有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2=CH—COOH)。
6—17学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)
2016—2017学年第二学期（高二化学）期中考试试卷可能用到的相对原子质量C:12 H:1 O:16一、选择题（共25小题，每小题 2 分，共50 分，每小题只有一个正确选项） 1．互称为同分异构体的物质不可能( )A ．具有相同的相对分子质量B ．具有完全相同的物理性质C ．具有相同的分子式D ．具有相同的组成元素 2．下列各组物质不属于同分异构体的是( )A ．乙苯和1,2-二甲苯B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2-甲基丁烷和戊烷D ．乙醇和丙醇 3、下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )A ． 酚类 —OHB ．羧酸 —CHOC ． 醛类 —CHOD ．CH 3—O —CH 3 醚类4. (CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是（ ）A 2－乙基丁烷B 2－甲基戊烷C 3－甲基戊烷D 3－乙基丁烷 5．下列有机物的命名正确的是( )A ．2,2-二甲基-1-丁烯B ．2,3-二甲基-2-乙基丁烷C ．3,3,5,5-四甲基己烷D ．2-甲基-1,3-丁二烯6．某烯烃与H 2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是( )A ．2,2-二甲基-3-丁烯B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯 7．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A. 环己烯B. 丙炔C. 乙烷D. 苯8.在 分子中，处于同一平面上的原子最多有A.12个B.14个C.18个D.20个 9．下列叙述正确的是( )A ．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B ．所有卤代烃都是通过取代反应制得CH—C C —CH 3C．卤代烃可用作制冷剂、灭火剂D．卤代烃都是良好的有机溶剂10．当运动员肌肉扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27 ℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。
下列关于氯乙烷的说法中不正确的是()A．氯乙烷与水互不相溶B．氯乙烷中含有两种官能团C．氯乙烷在一定条件下能发生消去反应D．氯乙烷的结构只有一种11．下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是A. ①②B. ②③④C. ②D. ①②③④12.下列物质中存在顺反异构体的是A.2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯13.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出两种信号的是A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH314.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH315. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用16．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯17．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
2016-2017学年高二化学下学期期中试题
湖北省孝感市七校教学联盟2016-2017学年高二化学下学期期中试题(考试时间90分钟，满分100分)注意事项：1．本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2．答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。
第I卷（选择题，共48分）一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分)1．下列各能层中不包含P能级的是( )A．N B．M C．L D．K2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p63．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2Y2Z3 D．XYZ35．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( ) A． B．C． D．6．下列说法中正确的是( )A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H—Cl的键能为431.8 kJ•mol－1，H—I的键能为298.7 kJ•mol－1，这可以说明HCl比HI稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解7．根据表中信息，下列叙述正确的是( )A．氢化物的热稳定性：H2T < H2RB．单质与稀盐酸反应的速率：L < QC．离子半径：R2－< L2+D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应8．某元素的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是( )A．X+ B．X2+ C．X3+ D．X4+9．不能说明X的电负性比Y大的是( )A．与H2化合X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．下列物质的分子中既有键，又有键的是( )①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( ) A．NH B．PH3 C．H3O+ D．OF212．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( ) A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化13．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )A．Cl B．C．Cl3 D．Cl2。
高二下册化学期中考试试题及答案
高二下册化学期中考试试题及答案高二下册化学期中考试试题及答案2017引导语：心者，栖神之舍;神者，知识之本;思者，神识之妙用也。
考试是为了让我们掌握相应的知识点，以下是店铺分享给大家的高二下册化学期中考试试题及答案2017，欢迎练习!相对原子质量：H:1 O：16 Al：27 Mg：24一、选择题(本题6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)。
7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属钠溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-8. 下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数)A.标准状况下，22.4L苯的分子数为NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NAC.0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA9.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则RX Y Z下列说法正确的是A.Y的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z>Y>XC.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物10.已知：Fe2O3(s)+32C(s)===32CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.14 kJ•mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1则2Fe(s)+32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A.-824.39 kJ•mol-1B.+ 627.6 kJ•mol-1C。
-744.7 kJ•mol-1 D.-169.4 kJ•mol-111.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O2( g) 2SO3(g ) ;△H < O。
湖北省沙市中学高二化学下学期期中试题
2015—2016学年下学期高二年级期中考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷满分100分考试时间：2016年4月26日考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
2.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷 选择题（共48分）选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意。
） 1．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）A ． 醇类 –OHB ． 羧酸 –COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O-CH 3 醚类 2．下列各对物质，互为同系物的是( ) A ．CH 3—CH===CH 2与B ．C ．CH 3COOCH 3与CH 3CH 2COOCH 3D ．CH 3CH 2Cl 与CH 3CHCl —CH 2Cl 3．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确．．．的是（ ） A ．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B ．同分异构体种类：戊烷＜戊烯 C ．密度：苯＜水＜硝基苯 D ．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷 4．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ； ②原子半径：K>Mg>S ；③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4； ④结合质子能力：OH －>CH 3COO －>Cl －A.①③B. ②③C. ②④D.①④5. 下列说法错误的是( )A ．O 3与SO 2的结构相似B ．硫粉不溶于水，易溶于CS 2中C ．Be(OH)2是两性氢氧化物D ．在相同条件下，的沸点高于C OCCH 3CHCH 3COOH6. 有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（）A．③④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑤⑦7．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．CH3CCH3CH2ClCH3 B．CHClCH3C．CH3Cl D．CH3CHCH2CH3Br8．下列有关说法不正确．．．的是（）A．C3H5Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C．分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有6种D．丙烯分子内所有原子都在同一个平面9. 下列有关数据的比较，不正确．．．的是( )A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等10. 如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是常见的烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的( )A．A是C3H6，B是C6H6 B．A是C2H6，B是C3H6C．A是C2H6，B是C6H6 D．A是C3H6，B是C2H611．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素Br12．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，已知Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
湖北省沙市中学高二化学下学期期中试题(2021年整理)
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湖北省沙市中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题时长:90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第I卷单选题（每题只有一个选项,每题3分,共48分）1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷2．2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获,以表彰他们在分子机器设计与合成领域方面的成就，其中一种光驱分子马达结构如右图所示。
有关该分子的说法不正确的是A．光驱分子马达的分子式是C34H46O2，属于烃的含氧衍生物（）[B．分子机器设计与合成的研究成果为未来新材料的研发开启了广阔前景C．三位科学家通过研究质子和中子重新合成了新的元素D．光驱分子马达能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2－甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．汽油、柴油、润滑油和植物油的主要成分都是碳氢化合物4．下列说法正确的是（ )A。
向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素B。
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湖北省荆州市沙市区2016-2017学年高二化学下学期期中试题考试时间：2017年4月19日上午10:30-12:00 试卷满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108第Ⅰ卷（40分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，共40分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中，正确的是A．食用醋就是冰醋酸B．医用酒精浓度为75%C．钢铁生锈主要是发生了析氢腐蚀 D．汽车尾气的排放会引起臭氧空洞2．下列各组物质都属于强电解质的是A．乙醇、氯化钠、氨气、干冰 B．碳酸、氯化钠、乙酸、冰C．草酸、碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钙 D．硫酸、硫酸钡、醋酸铵、胆矾C．HCO3-＋H2O H2CO3 ＋OH－D．S2－＋2H2O H2S＋2OH－4．下列溶液一定呈中性的是A．不含OH-的溶液B．使酚酞试剂呈无色的溶液C．pH=7的溶液D．c（H+）= K W的溶液5．下列关于铅蓄电池的说法正确的是A．放电时，正极电极反应是 Pb(s) +SO42-（aq） PbSO4(s) +2e—B．放电时，电池的负极材料是铅板，负极质量增加C．充电时，电池中硫酸的浓度始终保持不变D．充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e- Pb(s)+ SO42—（aq）6．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器连接直流电源的正极加以保护C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜7．下列与化学实验有关的说法中，正确的是A．酸式滴定管可以用来装所有的酸或酸性溶液B．灼烧Na2CO3·10H2O 晶体时应选用耐高温的石英坩埚C．实验室制取乙酸乙酯时用饱和Na HCO3溶液收集产物D．测定溶液的pH时，在玻璃板上放一片干燥的pH试纸,用玻璃棒蘸取取待试液滴到pH试纸上,把试纸与标准比色卡比较,读出溶液的pH达到化学平衡状态的标志是A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体中c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．乙酸和乳酸（）的混合物共3.0 g，含有的原子总数为0.4N A B．4.6 g乙醇含有-OH数为N AC．1.7 g H2O2中含有的电子数为N AD．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A10．如右图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石互为同位素B. 金刚石的总能量比石墨的总能量高1.9 kJC. C（石墨）C（金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1D. C（s，石墨）C（s，金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-11122C．a mol＜n（H2）＜1 molD．1 mol＜n（H2）＜4 mol④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。
其中，能提高COCl2转化率的措施是A．①②④B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥3B．重新达到新平衡时，CO2的压强为PC．扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO2)增多D．常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发14．反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0 在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z 的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线为15．下列叙述或事实，能用勒夏特列原理解释的是A．为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入氨水，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸B．在工业合成NH3的反应中，采取高温措施C．恒温下，对平衡体系H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)加压，可使气体颜色变深D．向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体16．下列在指定条件下的各组离子，一定能大量共存的是A．pH＝13的溶液：K+、AlO－2、Cl－、S2－B．含有大量CO32- 的溶液：Na+、Ca2+、Cl－、OH－C．含有大量SCN - 的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、Cl－D．水电离产生的c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Ca2+、ClO－B.c(Na+)2c(A2－) ＋ 2c(HA－)C.c(A2－) ＋ c(HA－) ＋ c(H2A)0.1mol·L-1D.c(Na+) ＋ c(H+)c(OH－) ＋ c(HA－) ＋ 2c(A2－)18．25℃时，在25.00mL 0.1000mol·L－1CH3COOH中滴入0.1000mol·L－1的氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
已知0.1000 mol·L－1CH3COOH的电离度为1.33%，下列有关叙述正确的是A. 酸碱滴定选用指示剂：甲基橙试液B. H点处的溶液：pH ＜3C. X=7时，M点对应加入氢氧化钠溶液的体积：25.00 mLD. H、M、N三点各自对应的溶液：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COO-)＋c(OH-)-10下列叙述中不正确．．．的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则不会产生黄色沉淀C．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．25℃时，AgC1固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的c(Ag+)相同A．B极是电解池的负极B．电子从A极沿导线经小灯泡流向B极C．A极的电极反应式为：Cl OH＋e－Cl－＋OHD．当外电路中有1mole－转移时，通过质子交换膜的H＋为1 mol第II卷（60分）二、非选择题（本题包括5个大题，共60分）21.(12分)高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
请回答下列问题：Ⅰ、化学平衡工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________________。
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒．温．、恒．压．下充入气体He，CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。
Ⅱ、电离平衡、水解平衡(1)某温度下，纯水中c(H＋)=2.0×10－7mol·L－1，该温度下，0.09 mol·L－1 NaOH溶液与0.01mol·L－1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=__________。
(2)向100 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa(s)，已知该混合溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)，则CH3COOH的电离程度______________CH3COO－的水解程度(填“＞”“＜”或“=”)。
Ⅲ、溶解平衡(1)下图为某温度．．下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2－)、金属阳离子浓度变化情况。
如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________(填化学式)。
(2)在20℃时的Fe．．S．饱和溶液中，已知K sp（FeS）=8.1×10-17,c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,欲使溶液里c(Fe2+)=0.81 mol/L,现欲控制溶液中的pH=______。
22．（10分）已知甲醇、乙醇都是是重要的有机化工原料，回答下列问题：（1）下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。
工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是。
A．M电极的材料是石墨B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mlC．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式。
（3）已知：甲醇脱水反应①2CH 3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2△H1甲醇制烯烃反应②2CH 3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2△H2乙醇异构化反应③CH 3CH2OH(g)＝CH3OCH3△H3则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝（用含△H1、△H2、△H3表示）。
（4）工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。
甲醇制备的相关信息如下表：①据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=______用K1、K2表示）。
②反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
23．（8分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组拟制备NaNO2并测定产品纯度。
I、【查阅资料】①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO2。
③酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅱ、【制备产品】用如下装置制NaNO2(夹持和加热装置已省略)。
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。
（2）B装置的作用是_________________________。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C 装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是_________。
(填字母编号)A．浓H2SO4B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰Ⅲ、【测定纯度】．设计如下方案测定产品的纯度。
（4）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL、0.05mol／L 的酸性KMnO4溶液在锥形瓶中充分反应。
反应后溶液用0.1000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00ml，则样品中NaNO2的纯度为__________。
24．（15分）化学--选修3：物质结构与性质X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为;（2）化合物X2W2中W的杂化方式为，ZW2-离子的立体构型是;（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式）;（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为;25．（15分）化学--选修3：物质结构与性质C、Si元素广泛存在于自然界中，请回答下列问题：（1）基态C原子核外占有原子轨道数是。