最新-高中化学专题2第一单元第一课时化学反应速率随堂基础巩固苏教版必修 精品
近年高中化学 专题2 第一单元 化学反应速率与反应限度(第1课时)化学反应速率同步习题 苏教版必修
2017高中化学专题2 第一单元化学反应速率与反应限度（第1课时）化学反应速率同步习题苏教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高中化学专题2 第一单元化学反应速率与反应限度（第1课时）化学反应速率同步习题苏教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017高中化学专题2 第一单元化学反应速率与反应限度（第1课时）化学反应速率同步习题苏教版必修2的全部内容。
2。
1.1 化学反应速率1．对于反应2NO＋2CO——N2＋2CO2，下列叙述中正确的是( ）A．使用催化剂能加快反应的速率B．使一种反应物过量一定能提高反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应速率2．已知反应A(g）＋3B(g)——2C(g)＋D(g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·(L·min)－1,则此段时间内以C表示的化学反应速率为（) A．0.5 mol·(L·min）－1B．1 mol·(L·min）－13．某温度下，反应2N2O5——4NO2＋O2开始进行时，c(N2O5）＝0.040 8 mol·L－1，经过1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol·L－1，则该反应的反应速率为（)A．v(N2O5)＝1.8×10－4mol·（L·s）－1B．v（O2)＝1。
8×10－4mol·(L·s）－1C．v(N2O5)＝1.08×10－2mol·（L·s)－1D．v（NO2）＝1。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率1化学反应速率学案苏教版选修4(2021年
高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率1 化学反应速率学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率1 化学反应速率学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率1 化学反应速率学案苏教版选修4的全部内容。
化学反应速率【考点精讲】1. 概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量.2. 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
公式：v=△c/△t（△c 表示物质的物质的量浓度的变化,△t 表示时间的变化）单位:mol·L －1·s －1、mol·L －1·min －1、mol·L －1·h －1等3。
化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA （g ）＋nB （g)＝pC （g ）＋qD(g ），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比,即v （A ）∶v（B ）∶v（C ）∶v(D）=m∶n∶p∶q。
4。
化学反应速率的简单计算方法（1）根据定义式v ＝Δc Δt计算。
（2）对某一具体反应，知道其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算.(3）对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模式计算:①写出有关反应的化学方程式;②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共25张PPT)
1、温度对化学反应速率的影响
结论：在其他条件不变时，温度越 高，反应速率越 大 ；温度越低， 反应速率越 小 。
规律：温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2-4倍
设计实验
1、本实验的目的是什么？
验证草酸浓度对反应速率的影响
2、本实验中唯一的变量是什么？
草酸的浓度
3、要达到实验目的，我们需要控制哪些量不变？ 草酸溶液的体积、高锰酸钾溶液的体积和浓 度、温度、反应时间等
MnSO4溶液
现象
加Mn2+的试管中溶液褪色较
一根试管溶液褪色较 慢
快
。
，而另
3、催化剂对反应速率的影响
结论：其他条件不变时，加入合适 的催化剂可以 加快 反应速率。
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如果没有特别说明，催化剂指正催化剂。
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（1）该反应的速率随时间变化有何特点？ （2）可能是什么因素导致开始阶段反应速率增大？ （3）你认为催化剂可能是哪一种离子？ （4）若用实验证明Mn2+是催化剂，除酸性高锰酸钾溶液、
草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 B ：
探究2：浓度对反应速率的影响
试管序号
①
②
4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL 0.2mol/L
加入试剂 +1 滴 管 0.01mol/L KMnO4 液 +1 滴 管
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度共24张
不属于可逆反应，因为可逆反应是在相同 条件下进行的。
把 3 molH2和 1 molN2充入密闭容器中反应， 最终可以生成 2 mol NH3 吗？
不可以，因为可逆反应有一定的限度，不能 进行到底。无论反应多长时间，容器中总是 同时存在着氮气、氢气和氨气。
3. 在2A+B=3C+反5D应中, 表示该反应速率 最快的是 ( B) A：V(A)=0.5mol（/ L·S） B：V(B)=0.3mol/（L·S） C：V(C)=0.8mol（/ L·S） D：V(D)=1mo（l/ L·S）
4、什么因素影响了化学反应的速率？
（1） 夏天食品容易霉变，冬天不容易 发生该现象。
N2 + H2
NH3
v( 正) = v( 逆)
1. 开始时，v( 正) 最大，v( 逆)=0 高温、高压
2. 随着反应的进行， v( 正) 逐渐 N2 + 3 H2 催化剂 2NH3
减小， v( 逆) 逐渐增大 。
反
应
3. 当反应到一定时间，会达到一
速 率
种状态：v( 正) = v( 逆) ，反应
4、可逆反应的特点
（1）正反应和逆反应发生的条件相同 （2）反应物与生成物共同存在
（3）可逆反应有一定限度，反应物不能完全转化 为生成物
习题演练
1.下列反应不属于可逆反应的是（ D ）
A、SO2溶于水和 H2SO3分解
B、H2与I2化合成 HI和HI分解
C、SO2与O2化合成 SO3和SO3分解
物和生成物的浓度不再发生变化 。 v(正)
这种状态就叫做 化学平衡状态
高一化学苏教版2教案：专题2第一单元第一课时化学反应速率含解析
教学设计单元分析本单元从动力学的角度分析了化学反应进行的快慢和化学反应进行的限度，介绍了化学反应速率、可逆反应、化学反应的限度、化学平衡四个概念。
化学反应的快慢和限度是认识化学反应的两个视角，学习这些内容一方面能深化学生对《化学1》中学过的化学反应的认识，同时为学习有机化学反应（如酯化反应)奠定了理论基础;另一方面，还为《化学反应原理》的学习做好铺垫。
本单元内容概念多，理论性强，抽象。
为了减轻学生的学习负担，使概念简单易懂,在进行概念教学时,先分析学生已有概念与科学概念之间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络，再分析教材的活动线索和STS线索.结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索,因此，本单元知识的学习都是围绕实验探究展开，先通过实验获得感性认识,再利用归纳、演绎等方法上升到理性认识，获得规律。
如：（1）从炸药的爆炸反应进行得极快,石灰石溶洞形成的反应进行得极慢等学生已有的生活体验出发。
通过“观察与思考”“活动与探究"等栏目中的几组对比实验活动，使学生认识化学反应速率的快慢取决于反应物的性质，而且反应物的浓度、反应的温度和压强，加入的催化剂等也会影响化学反应的速率，得出规律.并要求能运用上述知识来解决一些实际问题及进行简单计算。
（2）从学生熟知的氯水成分设置验证性实验引入可逆反应的概念，可逆反应的表示方法；通过“活动与探究”中的两个实验使学生认识物质发生反应是有一定限度的，就是以往认为进行得比较完全的化学反应体系中，仍然有未反应的反应物存在，这样不仅可以深化对可逆反应概念的理解，同时，可以帮助学生领悟到人类对事物的认识是在不断深化的。
因此，必须要做好这两个实验，理解实验的设计原理.（3）通过学生对合成氨实验相关数据的研究，结合速率时间曲线、浓度时间曲线进行分析，使学生知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态，掌握化学平衡状态的特征、判断方法。
课时分配化学反应速率1课时化学反应速率与可逆反应1课时化学反应的限度1课时复习课1课时第一课时化学反应速率教学设计（一）整体设计三维目标1.知识与技能（1）理解化学反应速率的概念与表达式；(2）认识影响化学反应速率的因素及规律。
2021学年高中化学专题二第一单元第1课时化学反应速率学案苏教版必修2.doc
专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度有一位化学家，虽早已长眠地下，却给世人留下非常激烈的争论，赞扬他的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡。
他就是本世纪初世界闻名的德国物理化学家、合成氨的发明者弗里茨·哈伯。
1906年，哈伯在600 ℃的高温、2.0×1.01×105Pa个大气压下、用锇作催化剂，以电解水生成的氢气与大气中的氮气为原料，得到了产率为6%～8%的氨，第一次让合成氨工业化完成，使大气中的氮变成生产用的氮肥，给农作物生产带来了福音，填饱了无数人的肚子；同时他利用合成氨技术将氨氧化，生产军需品硝酸和黄色炸药，解决了德军的军火问题，使德国拥有了足够的炸药去发动战争，使几千万人痛苦地死去……哈伯合成氨工艺的创立不仅开辟了固定氮的新途径，更重要的是这一工艺实现了人们对化学反应速率和化学平衡的控制，对化学工业的发展产生了重大的影响，极大地推动了相关科技的发展，从这点上说，哈伯开创了化学的新时代。
1．知道化学反应速率的概念和表示方法。
2．认识温度、浓度和催化剂等影响化学反应速率的因素，并能用于说明有关问题。
3．认识可逆反应有一定限度和化学平衡概念。
4．知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
5．会应用以上知识分析平衡等图象问题。
第1课时 化学反应速率一、化学反应速率1．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，表示符号：v 。
2．化学反应速率的表示方法 (1)化学反应速率可以用单位时间内化学反应的现象(如生成沉淀、气体、溶液颜色变化等)出现的快慢定性表示。
(2)化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，指定物质的化学反应速率的计算方法为v ＝Δc Δt 。
Δc ：某物质浓度的变化，若是反应物，表示其浓度的减少，若是生成物，表示其浓度的增加，常用单位：mol/L 。
高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率同步备课课件 苏教版必修2
菜单
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
教
当
学
堂
方
双
案
基
设
达
计
标
课
前
课
自
时
主
作
导
业
学
菜单
SJ ·化学 必修2
教
课
学
堂
目
互
标
动
分
探
析
(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率 究
最大的是t1～t2 时间段，收集到气体最多的是t1～t2 时间段。
教 学
(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该
当 堂
方
双
案 设
课 前 自 主 导 学
菜单
演示结束
SJ ·化学 必修2
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教
学
目
标 分
课标解读
析
SJ ·化学 必修2
课
堂
互
重点难点
动
探
究
1.化学反应速率的基本计算。
教 学 方
1.了解化学反应速率的含义及 (重点)
当 堂 双
案 其表示方法。
基
设 计
高中化学同步苏教版必修2学案专题2第一单元第一课时化学反应速率含解析
第一单元⎪⎪化学反应速率与反应限度 第一课时 化学反应速率 [课标要求]1．通过实验认识化学反应速率及其影响因素。
2．能进行化学反应速率的计算、转化与比较，学会控制化学反应速率的常用方法。
1.化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．计算公式：v ＝ΔcΔt。
3．化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝化学计量数之比。
4．加快化学反应速率的“五个因素”： (1)增大反应物的浓度； (2)升高温度；(3)缩小体积增大压强(对于气体参加的反应)； (4)加入催化剂；(5)增大固体物质表面积。
化学反应速率1．化学反应速率2．实例在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 22SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：[特别提醒] Δc 表示浓度的改变量，由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量，因此表示化学反应速率时，不适用于固体和纯液体物质。
固态、液态、气态物质通常用s 、l 、g 表示。
1．在容积为2 L 的密闭容器中发生反应：N 2＋3H 22NH 3，在5 min 内，测知NH 3的质量增加1.7 g ，则这5 min 内，用NH 3表示的反应速率是多少？提示：v (NH 3)＝ΔcΔt ＝1.7 g/17 g·mol －12 L 5 min ＝0．01 mol·L －1·min －1。
2．一定条件下进行的反应：4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O(g)，已知NH 3的反应速率为0.2 mol·L －1·min －1，你能计算出O 2的反应速率吗？提示：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知：v (O 2)＝54v (NH 3)＝54×0.2 mol·L－1·min －1＝0.25 mol·L －1·min －1。
高中化学 专题2 第一单元 化学反应速率教学设计 苏教
第一单元化学反应速率第一课时化学反应速率的表示方法(教师用书独具)●课标要求知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。
●课标解读1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。
2．掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。
3．了解化学反应速率的科学测定方法。
●教学地位本课时内容将从另一个角度——化学反应快慢的角度研究化学反应，化学反应速率是中学化学的重要理论之一，本节重点内容是化学反应速率的计算，学好本节内容将为后续学好化学反应限度打下坚实的基础。
(教师用书独具)●新课导入建议9秒58！“火星人”博尔特创造牙买加飞人博尔特在2009国际田联大奖赛上以9秒58创造了新的世界纪录，刷新着人类的极限，这靠的全是速度。
在化学反应中也有反应快慢之分，有些化学反应，如神舟系列火箭燃料的燃烧，煤窑内的瓦斯爆炸，反应迅速；而钢铁的生锈、塑料的老化、食物的腐败，则反应较慢。
那么，应如何表示化学反应的快慢呢？本课时我们将学习解决上述问题的方法。
●教学流程设计课前预习安排：1．看教材P33填写[课前自主导学]中的“一，化学反应速率”并完成[思考交流1]，看教材P34，填写[课前自主导学]中的“二，化学反应速率的测定”并完成[思考交流2]2．建议方式：同学之间可以进行讨论交流⇒步骤1：导入新导入新课，本课时教学地位分析⇒步骤2：建议对[思考交流]1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究⇓步骤5：在老师指导下由学生自主完成[变式训练1]和[当堂双基达标]中的2、5题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过[例1]和教材P33的讲解对探究1中的“两种化学反应速率的计算方法”进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成探究1“化学反应速率的计算”。
互动方式：可利用[问题导思]所设置的问题，由浅入深进行师生互动。
建议除例1外，再变换一下命题角度，设置一些备选例题以拓展学生的思路。
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共22张PPT)
12%H2O2 2ml
12%H2O2 2ml 催化剂
结论
反应物的浓 度越大化学 反应速率越 大。
反应的温度 越高，化学 反应速率越 大。
加入催化剂 能显著地增 大反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（1）决定因素（内因）
化学反应速率主要取决于反应物本身的性质
（2）影响因素（外因）
（1）浓度：反应物的浓度越大化学反应速率越大。 （2）温度：反应的温度越高，化学反应速率越大。 （3）压强：反应的压强越大，反应速率越大。时BLeabharlann 物质的量浓度是1.2 mol.L-1，
求：分别用单位时间内A、B、C的物质的量浓 度变化来表示2min内该反应的平均速率？
2.在2A＋B 3C＋4D反应中， 表示该反应速率最快的是 （ B ）
A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.5 mol·L-1·s1
C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝1 mol·L-1·s1
例3、对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓
其化学反应速率的是（ B ）
A．加入MnO2 C．加热
B．加水稀释 D．加入30%的H2O2
这节课我们学到了什么？
小结
1、定义： 2、表示方法： 3、表达式与单位：
4、影响化学反应速率的因素
决定因素（内因） 影响因素（外因） （1）浓度：（2）温度：（3）压强：（4）催化剂：（5） 接触面积、颗粒大小：
（对于有气体参加的化学反应） （4）催化剂：加入催化剂能显著地增大反应速率。 （5）接触面积、颗粒大小：
固体颗粒物越小，接触面积越大，化学化学 反应速率越大。
探究：影响化学反应速率的因素
新教材高中化学专题2第1单元化学反应速率的表示方法课件苏教版选择性必修1ppt
NO.1
必备知识·自主预习储备
一、化学反应速率的概念与表示方法
1．H2O2 分解时，H2O2 溶液的变化及速率的分析
t/min c(H2O2)/(mol·
L－1)
Δc(H2O2)/(mol· L－1)
v(H2O2)/(mol· L－1·min－1)
020 40 600.800.40 0.20 0.10
例如：对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如果 a．v(SO2) ＝2 mol·L－1·min－1，b．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1，c．v(SO3)＝4 mol·L －1·min－1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化 为 O2 表示的反应速率再作比较。换算得出：a．v(O2)＝1 mol·L－1·min －1，c．v(O2)＝2 mol·L－1·min－1，则反应速率的大小关系为 b>c>a。
第一单元 化学反应速率 基础课时9 化学反应速率的表示方法
专题2 化学反应速率与化学平衡
1．通过了解化学反应速率的概念及其表示方法，形成不同的 反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念，培养 学 习 变化观念的化学核心素养。 任 务 2．通过化学反应速率的测定原理设计实验，学会化学反应速 率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢，培养证据推理 的化学核心素养。
( √)
(3)通过测量颜色深浅来测定 2NO2(g) N2O4(g)的化学反应速
率
( √)
(4) 通 过 测 量 沉 淀 质 量 来 测 定 Ca(OH)2(aq) ＋
Na2CO3(aq)===CaCO3(s)＋2NaOH(aq)的化学反应速率
(√ )
NO.2
关键能力·情境探究达成
高中化学 专题2 第一单元 第一课时 化学反应速率课时跟踪训练 苏教版必修2
【三维设计】高中化学专题2 第一单元第一课时化学反应速率随堂基础巩固苏教版必修2一、选择题(本题包括5题，每小题4分，共20分)1．已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·(L·min)－1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol·(L·min)－1B．1 mol·(L·min)－1C．2 mol·(L·min)－1D．3 mol·(L·min)－1解析：v(C)＝2v(A)＝2 mol·(L·min)－1。
答案：C2．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。
[ 答案：C3．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改为铝片B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3 %的浓硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量解析：A项减小了固体表面积，反应速率减小；B项改用98.3%浓硫酸会使铁钝化；C 项升温，化学反应速率增大；D项增加水的用量不会提高反应速率。
答案：C4．在恒温下，使反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．①③C．④ D．②④解析：①中C为固体，增加用量，反应速率不变；②中体积减半，气体的浓度增大，反应速率增大；③中虽然体系压强增大，但原体系中各气体的浓度未变，反应速率不变；④中体积变化，体系中各气体的浓度减小，反应速率减小。
高中化学专题2第一单元第1课时化学反应速率学案苏教版必修2(2)
第1课时 化学反应速率一、化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率及其表示方法(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)计算：表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝ΔnV ·Δt。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L －1为单位； Δt 为时间，一般以s 或min 为单位。
(4)常用单位mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
2．化学反应速率之比与化学计量数的关系在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂2SO 3(g)，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
(2)化学反应速率的计算方法①定义式法：利用公式v＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
例1在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是( )A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大考点化学反应速率及应用题点化学反应速率的计算答案 B解析A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min 末的速率，所以C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选
2018-2019学年高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4的全部内容。
第1课时化学反应速率的表示方法学习目标：1。
会写化学反应速率的表达式，能简单的计算化学反应速率。
（重点)2.了解化学反应速率的测量方法。
(重点)3。
结合实验培养学生的观察能力，培养学生实事求是的科学态度.［自主预习·探新知]1．化学反应速率的概念与表示方法微点拨：（1）化学反应速率是通过物质的量浓度的变化来计算的，而不是通过物质的量的变化计算,应注意Δc＝错误!。
（2)因浓度的变化取其绝对值，故化学反应速率是正值.2．化学反应速率的测定（1)测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的浓度(或量）相关的性质进行测定。
(2)测定方法①根据颜色变化在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
②根据释放出气体的体积安装如图所示装置，在锥形瓶内放入5 g大理石,分液漏斗内加入20 mL 1 mol·L－1盐酸，每隔10 s观测注射器中气体体积，以mL·s－1为反应速率的单位,计算反应速率.微点拨：检验上面装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，用手（或热毛巾)捂住锥形瓶,注射器活塞向外移动，松开手后，活塞回到原处则说明装置气密性良好.[基础自测］1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×").（1）化学反应速率既有正值,又有负值。
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第一单元 化学反应速率第1课时(共25张PPT)
用不同物质表示的化学反应速率数值之比 与方程式中它们的计量数之比有什么关系？
同一反应中，不同物质表示的化学速率之比等于化 学计量数之比。
思考
即：对于反应 mA＋nB = pC＋qD
v(A)︰v (B)︰v (C)︰v (D)＝ m︰n︰p︰q
课堂练习
已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O,则下列关系式正
,
.....
mol
1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
。0.4 0.2
0.2
Z
. . . .mi.n
12345
课后作业
课外查阅: 课本第35页《化学动力学发
展史》的相关内容。
课后反思 你知道生活中的化学反应速
率问题有哪些么？我们要怎么解 决呢？
化学反应速率
1、定义： 表示化学反应过程进行快慢的物理量。 2、表示方法：
常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的
增加量（均取正值）。
3、数学表达式：v =
Δc Δt
4、常用单位： mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
mol/(L.s) 或mol/(L.min)
【探究活动1】
（1分钟）
3、绘制二氧化碳气体体积与反应时间曲线图；
（1分钟）
4、组内讨论实验结果。 （1分钟）
5、小组间交流发言。
（2分钟）
课堂总结
本节课你有哪些收获？
课堂总结 一、化学反应速率
定义 计算方法
二、化学反应速率的测定
测定方法 实验分析方法
课堂巩固
下列四种X溶液均能与盐酸反应，其中反应最快的
是（ C ）
培养学生通过从感性认识到理性的认知思维方式来学习 化学反应速率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【三维设计】高中化学 专题2 第一单元 第一课时 化学反应速
率随堂基础巩固 苏教版必修2
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加[
B ．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L
－1 C ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
解析：化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度mol·L －1变化量来表示，A 错误；反应速率为0.8 mol·(L·s)－1表示1 s 内某物质的浓度平均变化了0.8 mol·L －1，而不是1 s 时的实际浓度，B 错误；反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D 错误。
答案：C
2．对于反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A ．v (A)＝0.2 mol·(L·s)－1
B ．v (B)＝0.2 mol·(L·s)－1
C ．v (B)＝0.3 mol·(L·s)－1
D ．v (C)＝0.2 mol·(L·s)－1
解析：v A 1、v B 3、v C 2中数值最大的，则反应进行的最快，代入数据判断出A
项表示的反应速率最快。
答案：A
3．反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3 m ol ，则此反应的平均速率为( )
A ．v (O 2)＝0.01 mol·(L·s)－1
B ．v (NO)＝0.18 mol·(L·s)－1
C ．v (H 2O)＝0.003 mol ·(L·s)－1
D ．v (NH 3)＝0.003 mol·(L·s)－1
解析：先求出NO 的反应速率，然后运用“化学反应速率比＝化学方程式中各物质前的计量数比”求出其他物质的反应速率。
根据题意计算得v (NO)＝0.002 mol·(L·s)－1，因v (O 2)∶v (NO)＝5∶4，故v (O 2)＝ 0.002 5 mol·(L·s)－1，同理v (H 2O)＝0.003 mol·(L·s)－1，v (NH 3)＝0.002 mol·(L·s)－1。
答案：C
4．已知某反应a A(g)＋b B(g) c C(g)的各物质浓度数据如下：
据此可推算出a
A．9∶3∶4B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
解析：A、B、C在2 s内浓度的变化值分别为
1．2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1，各物质的计量数之比与其浓度变化值之比相等，为3∶1∶2。
答案：B
5．在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________。
(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：______________。
(3)同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：____________________。
(4)夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_____________________________。
解析：反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂及固体的表面积、光照等均能影响化学反应速率，结合各问题描述即可找出答案。
答案：(1)光照(2)催化剂(3)反应物本身的性质(4)温度。