高中化学1 第三单元 属的腐蚀与防护同步训练高二4化学试题

煌敦市安放阳光实验学校第三单元金属的腐蚀与防护
[目标要求] 1.能解释金属发生电化学腐蚀的原因。

2.认识金属腐蚀的危害，了解金属防护的方法。

一、金属的电化学腐蚀
1．金属的腐蚀
(1)金属腐蚀的概念：金属的腐蚀指的是金属或合金跟周围环境中接触到的物质发生化学反被氧化而腐蚀损耗的现象。

(2)金属腐蚀后的特征
金属被腐蚀后，在外形、色以及机械性能方面都发生一的变化。

(3)金属腐蚀的本质
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程。

也就是说，金属腐蚀的本质是金属发生了氧化反。

(4)金属腐蚀的类型
由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的情况也不同，一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

①化学腐蚀
金属与其他物质(如O2、Cl2、SO2)直接接触发生氧化还原反而引起的腐蚀。

②电化学腐蚀
不纯的金属或合金发生原电池反，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。

2．电化学腐蚀
(1)探究
a b
步骤：向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的两支具支试管(分别标记为a、b)中。

几分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱(在水中滴加几滴红墨水)的变化和试管中的现象。

现象：两支具支试管中都有铁锈产生，a装置导管内水柱上升，b装置导管内水柱低于小试管液面。

结论：装置a的导管中水柱上升，说明大试管内气体体积减小，a装置中有气体参加反，由于是空气中的气体，故是氧气，发生吸氧腐蚀；装置b的导管中水柱下降，说明大试管内有气体生成，根据有铁和醋酸存在，生成的气体是氢气，发生析氢腐蚀。

a、b装置构成原电池，a中氧气所发生的反类似于氢氧燃料电池的反。

(2)原理分析
①通常情况下，在潮湿的空气中，表面凝结了一层溶解有氧气的水膜，它与中的碳和铁形成了原电池。

这些微小的原电池遍布表面。

Fe为负极，碳为正极，溶有O2的水膜为电解质溶液。

负极：2Fe－4e－===2Fe2＋(氧化反)
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(还原反)
总反：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，
Fe(OH)3脱去一部生成的Fe2O3·n H2O就为铁锈的主要成分。

所以a具支试管中O2减少，压强减小，导管中水面上升。

因此铁在这种环境中被腐蚀称为吸氧腐蚀，的这种腐蚀还是占主要的。

②如果表面水膜的酸性较强(如在某些化工厂附近的酸性气氛中)，此时，正极就会析出氢气。

其电极反如下：
负极：Fe－2e－===Fe2＋(氧化反)
正极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反)
总反：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

如果表面水膜的酸性较弱，随着氢气的析出，水膜的pH上升，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，Fe(OH)2继续与空气中的O2作用，生成Fe(OH)3，进而形成铁锈，这种形成铁锈的方式叫析氢腐蚀。

总之无论是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，作为负极的铁都不断地被氧化，且金属腐蚀主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中吸氧腐蚀又是主要的。

二、金属的电化学防护
1．金属防护原理
金属材料大多易被腐蚀，所以要从金属腐蚀的化学反原理和金属腐蚀的类型来考虑金属防护的方法。

2．金属防护的措施
(1)表面覆盖保护层
①将电解质溶液改为非电解质，如涂上油漆、矿物性油脂；②镀上一层纯金属(锌、锡、铬、镍)以改变电极。

如：表层镀锌的镀锌铁(俗称白铁皮)破损后，铁为正极，不腐蚀；锌为负极，被腐蚀，可以不断补充锌，保护铁，的使用期。

而表层镀锡的镀锡铁(俗称马口铁)，价格虽比镀锌铁低，但表层磨损后，锡为正极，铁为负极，加快了的腐蚀。

此外，还可将铁钝化使之表面形成一层致密的Fe3O4氧化膜。

(2)电化学保护法：
①牺牲阳极的阴极保护法
这种方法通常是在被保护的设备(如锅炉的内壁、船舶的外壳)上装上若干锌块，作原电池的负极(阳极)，不断遭受腐蚀，期拆换，而作为正极(阴极)的设备就被保护了下来。

②外加电流的阴极保护法
这种方法是将被保护的设备(如钢闸门)作阴极，用惰性电极作辅助阳极，两者均存在于电解质溶液中，接上外接直流电源。

通电后，电子被强制流向被保护的设备，使表面产生负电荷(电子)的积累，抑制了发生失去电子的作用(氧化反)，从而防止了的腐蚀。

(3)用改变金属组成和结构的方法防止金属腐蚀。

如铁与铬、镍形成不锈钢。

知识点一金属的腐蚀
1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
A．金属被腐蚀的本质是M＋n H2O===M(OH)n＋
n
2
H2↑
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
答案C
解析金属腐蚀的本质主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。

A中金属腐蚀的本质包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－n e－===M n＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。

常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)反，发生化学腐蚀。

2．在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反为 2Fe＋2H2O＋
O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是( )
A．负极发生的反为 Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反为 2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀
答案A
解析由原电池反式知负极的电极反式为Fe－2e－===Fe2＋，正极的电极反
式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A对B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D错。

2．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________________性，发生________腐蚀，电极反式：负极：
___________________________________________________________________，正极：
___________________________________________________________________。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈______性，发生________腐蚀。

电极反式：负极
____________________________________________________________________ ____，
正极：
___________________________________________________________________。

答案(1)电化学(2)弱酸性或中吸氧2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋2H2O
＋4e－===4OH－
(3)较强的酸析氢Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑
解析根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路，可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。

根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反式；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此写出电极反式。

知识点二金属的防护
3．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．
答案D
解析金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。

4．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A．纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
答案D
解析纯银器的表面在空气中易生成硫化物失去光；当镀锡铁制品镀层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护；要采用电解原理保护金属，将金属与电源的负极相连，即作电解池的阴极。

练基础落实
1．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是( )
A．用氧化剂使金属表面生成致密稳的氧化物保护膜
B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C．在轮船的船壳水线以下，装上一锌锭
D．在金属表面喷漆
答案C
解析在轮船的船壳水线以下，装上锌能形成铁­锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护。

2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易发生腐蚀的主要原因可描述为( )
A．形成原电池，铝作负极
B．形成原电池，铜作负极
C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜
D．铝质铆钉发生了化学腐蚀
答案A
解析金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极，电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，是由铜经导线流向铝。

3．在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反为2Fe＋2H2O＋
O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是( )
A．负极发生的反为Fe－2e－===Fe2＋
B．正极发生的反为2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转化为化学能的装置
D．钢柱在水下比在空气与水交界处更容易腐蚀
答案A
解析由原电池反式知：负极为Fe－2e－===Fe2＋，正极为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，所以A对、B错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C错；根据原电池原理，钢柱在空气与水交界处更容易腐蚀，D错。

练方法技巧
4.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是( )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反式是 Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
答案B
解析本题考查了电化学腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀，解答时注意电解质的酸碱性。

a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小；b
中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。

5．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

下列对结束时现象的描述不正确的是( )
A．装置Ⅰ左侧的液面一会下降
B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
答案B
解析装置Ⅰ中铁钉处于盐酸的蒸气中，被侵蚀而释放出H2，使左侧液面下降，右侧液面上升；装置Ⅱ中铁钉同样处于盐酸的蒸气中，不同的是悬挂铁的金属丝由铁丝换成了铜丝，由于Fe比Cu活泼，在这种氛围中构成的原电池会加速铁钉的侵蚀而放出更多的H2，使左侧液面下降得更多，右侧液面上升得更多；装置Ⅲ中虽然悬挂铁钉的还是铜丝，但由于浓硫酸有吸水性而无挥发性，使铁钉处于一种较为干燥的空气中，因而在短时间内几乎没有被侵蚀。

练综合拓展
6．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的内容。

为研究铁锈蚀的影响因素，某
同学做了如下探究：
(1)上述中发生了电化学腐蚀的是(填序号)________；在电化学腐蚀中，负极反是________；正极反是________；
(2)由该可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________；
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是
________________________________________________________________ ________
______________________________________________________________(答两种方法)。

答案(1)3、4、5、6
Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)
2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在
(3)电镀、发蓝表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法
解析解答第(1)题注意联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中可知，3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反是Fe－2e－===Fe2＋，正极反是O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

解答第(2)题时，对比1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快。

第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)、亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化方法使铁与空气、水物质隔离，以防止金属腐蚀。