标准碱溶液的配制与标定

实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验（一）氢氧化钠溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。

2、巩固用减量法称量固体物质。

3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

4、本实验需8学时。

二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶（1000 mL ）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为：2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O ，因此配制的NaOH 溶液需要标定。

标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。

通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。

按下式计算NaOH 滴定液的浓度：310448448⨯=O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c式中 c （NaOH ）：NaOH 溶液的浓度，mol/L ； m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g ；V ：滴定消耗NaOH 溶液的体积，mL ；M(KHC 8H 4O 4)：KHC 8H 4O 4的摩尔质量，204.2 g/mol 。

四、实验步骤1、配制0.1 mol/L 的NaOH 溶液用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 2 cm左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，放置待标定。

2、标定0.1 mol/L的NaOH溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 (±0.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL锥形瓶中，加入约50 mL蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液变为浅红色（保持30 s不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH溶液的体积。

碱标准溶液的配制和标定

碱标准溶液的配制和标定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、碱标准溶液的配制和标定
在酸碱滴定中常用NaOH作为标准溶液（滴定剂）
强吸湿性
易吸收和水分，生成
少量
含有少量的硅酸盐、硫
酸盐和氯化物等。
采用间接法配制，再用基准物质
标定，确定其准确浓度。
一、碱标准溶液的配制和标定
常用基准物质为邻苯二甲酸氢钾。
分子式：
摩尔质量：204.2 g/mol
+ NaOH

+
化学计量点时，溶液呈碱性，因此选用酚酞或百里酚蓝作为指示剂。

除邻苯二甲酸氢钾外，还可用草酸、苯甲酸等基准物质用于标定
NaOH 溶液。
一、碱标准溶液的配制和标定
练一练
采用0.4000 g 邻苯二甲酸氢钾（）标定NaOH 溶液，消耗
NaOH 溶液的体积为为29.00 ml左右，计算NaOH 溶液的浓度？
谢谢

氢氧化钠标准溶液的配制和标定实验报告

滴定到达滴定终点后，若俯视滴定管读数，会对计算结果造成什么影响（）√
滴定到达滴定终点后，若仰视滴定管读数，会对计算结果造成什么影响（）√
取用（）氢氧化钠溶液√
第一次称取邻苯二甲酸氢钾√
第一次实验√
空白实验所用的氢氧化钠√
第一次实验计算的浓度√
第二次实验计算的浓度√
第三次实验计算的浓度√
平均浓度√
数据
详细
操作
内容
左键点击电子天平开关键√
右键聚乙烯烧杯，选择取用√
左键电子天平刷新键√
右键氢氧化钠，选择取用√
右键药匙，选择取氢氧化钠√
右键氢氧化钠，选择放回√
右键聚乙烯烧杯，选择转移到对面实验台√
右键100mL量筒，选择取蒸馏水√
右键100mL量筒，选择倒入聚乙烯烧杯中√
右键玻璃棒，选择搅拌溶解√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择取用√
右键聚乙烯烧杯，选择倒入试剂瓶√
右键移液管，选择取液√
右键吸耳球，选择取用√
右键移液管，选择放液至容量瓶√
右键氢氧化钠溶液试剂瓶，选择放回√
右键容量瓶，选择摇匀√
右键容量瓶，选择倒入待标定试剂瓶中√
右键待标定氢氧化钠试剂瓶，选择放回√
右键称量瓶，选择烘干√
右键称量瓶，选择取出放回干燥器√
左键分析天平开关键√
右键称量瓶，选择称量√
左键分析天平Tare键√
右键1号锥形瓶，选择取用√
右键分析天平，选择取出称量瓶倒药√
右键称量瓶，选择称量√
右键分析天平，选择将称量瓶放回干燥器√
右键1号锥形瓶，选择转移到对面实验台√
右键50mL量筒，选择取蒸馏水√
右键50mL量筒，选择倒入1号锥形瓶中√

NaOH标准溶液的配制和标定

NaOH标准溶液的配制和标定Preparation and Standardization of Standard SodiumHydroxide Solution氢氧化钠有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，所以市售氢氧化钠中常含有碳酸钠。

配制不含碳酸钠的氢氧化钠的溶液有多种方法。

实验室常用的一种方法是先用氢氧化钠试剂配成饱和溶液，密封静置。

碳酸钠在饱和的氢氧化钠溶液中几乎不溶，待碳酸钠沉淀析出后，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释到所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。

一、实验目的（Methods and Procedures of the Experiment）1．熟悉滴定操作和分析天平差减称量法。

2．掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法。

二、实验原理（Apparatus and Reagents）标定NaOH溶液常用草酸（H2C2O4 ·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物质。

后者易纯制，无结晶水，在空气中不吸水，摩尔质量较大，加热至210℃也不分解，所以是标定NaOH溶液较好的基准物质，它与NaOH的反应如下：COOH COOKCOONaCOOK+NaOH = + H2O邻苯二甲酸为二元弱酸，其K a1 =1.14×10–3，K a2 =3.70×10–6。

标定反应产物邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。

三、仪器和试剂（Apparatus and Reagents）1．仪器10 mL、100 mL量筒 250 mL锥形瓶分析天平1000 mL细口试剂瓶50 mL碱式滴定管2．试剂饱和氢氧化钠溶液KHC8H4O4（基准物质） 0.2%酚酞乙醇溶液四、实验步骤（Methods and Procedures of the Experiment）1．0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液的配制用干燥小量筒量取5.6mL饱和氢氧化钠溶液上面的清液，立即倒入用蒸馏水洗涤干净的1000 mL 试剂瓶中。

naoh标准滴定溶液的配制与标定

NaOH标准滴定溶液的配制与标定1. 导言在化学实验中，NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一个基础且重要的实验操作。

NaOH是氢氧化钠的化学式，是一种强碱，用于酸碱中和反应和分析化学实验中。

而标准滴定溶液则是指溶液的浓度已知，并且可以用于准确测定其他溶液中特定成分的溶液。

正确配制和标定NaOH标准滴定溶液对实验结果的准确性至关重要。

2. NaOH标准滴定溶液的配制（1）原料准备NaOH标准滴定溶液的配制需要准备高纯度的氢氧化钠固体和去离子水。

固体氢氧化钠通常需在密闭容器中保存，避免吸收空气中的二氧化碳和水分，从而影响浓度的准确性；而去离子水则需要先通过去离子纯水设备处理，以保证水质的纯净度。

（2）溶液配制取一定质量的氢氧化钠固体溶于一定体积的去离子水中，搅拌并充分溶解，制成一定浓度的NaOH溶液。

在此过程中需要严格控制溶质的用量与溶剂的数量，确保所得溶液的浓度准确。

（3）浓度测定经溶解后的NaOH溶液需要进行浓度测定。

浓度的测定方法有多种，如酸碱滴定法、化学分析法等，其中最常用的是酸碱滴定法。

利用已标定好的盐酸标准溶液，滴定NaOH溶液，从而得出NaOH溶液的浓度。

3. NaOH标准滴定溶液的标定（1）实验器材准备进行NaOH标准滴定溶液的标定需要准备酸碱滴定所需的一系列实验器材，如滴定管、容量瓶、烧杯、酸碱指示剂等。

（2）标定操作将需要标定的NaOH溶液定量取入容量瓶中，加入适量的酸碱指示剂；然后使用已标定好的酸或碱标准溶液，逐滴加入直至溶液呈现颜色变化；通过滴定消耗的酸碱标准溶液的体积计算出NaOH溶液的浓度。

4. 个人理解与观点NaOH标准滴定溶液的配制与标定是一项基础实验，但其操作要求仍然较为复杂。

在实际操作中，需要严格控制每一步的操作，确保结果的准确性。

密切注意氢氧化钠固体的保存和溶解过程中的安全性，以免对实验者造成伤害。

在标定过程中，更需要严格按照标定方法来进行操作，以避免测量误差的出现。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握用基准邻苯二甲酸氢钾和比较法标定NaOH溶液浓度的方法;2、掌握以酚酞为指示剂判断滴定终点;3、掌握不含碳酸钠的NaOH溶液的配制方法;二、实验原理标定NaOH标准溶液可用的基准试剂有邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸、草酸等,最常用的是邻苯二甲酸氢钾;KHC8H4O4基准物容易获得纯品,不吸湿,不含结晶水,容易干燥且分子量大;使用时,一般要在105～110℃下干燥,保存在干燥器中;KHC8H4O4基准物标定反应为KHC8H4O4＋NaOH＝KNaC8H4O4＋H2O该反应是强碱滴定酸式盐,化学计量点时PH为9.26,可选酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定到溶液呈现粉红色且半分钟不褪色即为终点,变色很敏锐;根据基准邻苯二甲酸氢钾的质量及所用的NaOH溶液的体积,计算NaOH溶液的准确浓度;三、仪器与药品仪器：分析天平,烘箱,称量瓶;1000mL烧杯1个,1000mL试剂瓶1个配橡皮塞,2500mL塑料桶1个,50ml碱式滴定管1支,25mL移液管1支,250mL锥形瓶3个,5mL 量筒1个;试剂：邻苯二甲酸氢钾固、基准物,氢氧化钠固、分析纯,1%酚酞酒精溶液,0.1mol/LHCl溶液;四、实验步骤1、0.1％酚酞酒精溶液用托盘天平上称取0.1g酚酞,溶于60mL乙醇中,用水稀释至100mL,摇匀,转移入试剂瓶中,贴标签备用;2、0.1mol/LNaOH溶液的配制先将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭静置,使用前用塑料管虹吸上层澄清溶液;然后量取5mL氢氧化钠饱和溶液,注入盛不含二氧化碳的蒸馏水的烧杯中,稀释至1000mL搅匀,转入试剂瓶中,盖紧橡皮塞,摇匀;3、0.1mol/LNaOH溶液的标定1用基准物邻苯二甲酸氢钾标定准确称取在110~120烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g,放入250mL锥形瓶中,以50mL不含CO2的蒸馏水溶解,加酚酞指示剂2滴,用0.1mol/LnaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红30秒钟不褪色为终点;平行测定3次,同时做空白实验;计算公式：C=mX1000/V1-V0X204.22式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V1—氢氧化钠溶液的用量,mL；V0—空白试验氢氧化钠溶液的用量,mL；204.22—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量,g/mol；—氢氧化钠标准溶液的浓度,0.1mol/L;2用盐酸标准溶液标定。

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定

实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法;2、巩固用减量法称量固体物质;3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断;4、本实验需8学时;二、仪器与试剂仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管50mL、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶1000mL、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O,因此配制的NaOH溶液需要标定;标定NaOH的基准物质有草酸H2C2O4·2H2O、苯甲酸C7H6O2、邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4等;通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液,标定反应如下：计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂;按下式计算NaOH滴定液的浓度：式中cNaOH：NaOH标准溶液的浓度,mol/L；m：邻苯二甲酸氢钾的质量,g；V：滴定消耗NaOH标准溶液的体积,mL；MKHC8H4O4：KHC8H4O4的摩尔质量,204.2 g/mol;四、实验步骤1、配制0.1mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5 gNaOH固体,加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中,搅拌冷却至室温,用玻璃棒,将烧杯中的溶液加入1000mL中,用蒸馏水烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,；向容量瓶中加蒸馏水至离2 cm左右,改用滴加至刻度线,盖上瓶塞,摇匀,贴上标签注明“0.1mol/L氢氧化钠溶液”,放置待标定;2、标定0.1mol/L的NaOH标准溶液称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5±0.02g,称准至0.0001g,放入250mL 锥形瓶中,加入约50mL蒸馏水使其溶解,加酚酞指示液2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色保持30s不褪色为终点,记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体积;平行测定三次,根据消耗NaOH溶液的体积,计算滴定液NaOH的浓度和相对平均偏差;五、数据记录与处理1.记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量;2.记录消耗NaOH滴定液的体积;3.计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对平均偏差;1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不能在称量纸上称量,因为氢氧化钠极易吸潮,因而称量速度尽量快;2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡,如有气泡应排除,否则影响其读数,会给测定带来误差;3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号,以免混淆,防止过失误差;。

NaOH标准溶液的配制与标定ppt课件

量筒
25毫升吸量碱式滴定管管式滴定管
2 5 0 毫升容
量
瓶
移液管
烧杯 2个
锥形瓶
4个
3
二、实验原理
由于NaOH固体易吸收空气中的 CO2和水分，故只能选用标定法(间接法)来配制,即先配成近似浓度的溶液, 再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确浓度。通常配制0.1mol·L-1的溶液。
20
1、配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液250毫升放
到容量瓶中备用。
2、润洗碱式滴定管
3、将称量瓶盛满邻苯二甲酸氢钾每组2个
4、差量法称取邻苯二甲酸氢钾0.75g到3个锥
形瓶中，记录准确数值小数点后3位
5、向4个锥形瓶中加入50毫升水溶解摇匀
（3个平行试验，一个空白试验）
6、向锥形瓶加2-3滴酚酞
BR
深绿色红色蓝色咖啡色
用途
精密分析实验一般分析实验一般化学实验生化实验
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
10
滴定管的使用
▪ 酸式：装酸、中性、氧化性物质 HCI,AgNO3,KMnO4,K2Cr2O7
▪ 碱式：装碱、非氧化性物质 NaOH,Na2S2O3 ▪ 1、检查 ▪ 酸式：活塞转动是否灵活？漏水？涂凡士林 ▪ 碱式：胶管老化？漏水？更换胶管、玻璃珠 ▪ 2、洗涤 ▪ 自来水－洗涤液－自来水－蒸馏水
7、滴定，记录消耗的氢氧化钠体积，小数点
后2位
21
▪ 排液、洗涤酸式滴定管长期放置－夹纸片 12
酸碱滴定管操作练习—重点训练
(1) 滴定管的准备试漏：演示! 涂油或选择合适的玻璃珠和乳胶管：演示! 洗涤滴定管：10 mL洗液自来水蒸馏水洗三遍,每次10 mL；

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

氢氧化钠标准溶液的配制与标定

氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，在实验室中被广泛用于酸碱中和反应以及其他化学分析实验中。

为了确保实验结果的准确性，配制和标定氢氧化钠标准溶液是非常重要的。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制方法以及标定步骤，希望能对实验人员有所帮助。

首先，我们需要准备一定质量分数的氢氧化钠固体和一定体积的纯净水。

在配制氢氧化钠标准溶液时，需要注意的是要使用精确的量杯和天平，以确保配制出来的溶液浓度准确。

首先，根据需要配制的浓度，计算出所需的氢氧化钠固体的质量。

然后，使用天平称取适量的氢氧化钠固体，放入干净的容器中。

接下来，需要将称取好的氢氧化钠固体溶解于一定体积的纯净水中。

在溶解的过程中，需要搅拌均匀以确保固体完全溶解。

溶解过程中会释放热量，因此需要小心操作，避免溅出溶液。

一般来说，可以先加入一部分水，溶解后再加入剩余的水，最后用蒸馏水定容至所需的总体积。

在配制过程中，需要注意安全防护措施，避免溶液溅到皮肤或眼睛中。

配制好氢氧化钠标准溶液后，接下来需要进行标定。

标定的目的是确定溶液的准确浓度，以便后续实验中能够准确使用。

标定氢氧化钠标准溶液的方法一般是使用酸碱中和反应，常用的指示剂有酚酞、溴甲酚绿等。

标定的步骤是先取一定体积的酸溶液（如盐酸）放入烧杯中，加入适量的指示剂，然后滴加氢氧化钠标准溶液，直至溶液由酸性变为中性或碱性，记录下滴定所需的氢氧化钠溶液的体积。

根据滴定所需的氢氧化钠溶液的体积以及酸溶液的浓度，可以计算出氢氧化钠标准溶液的准确浓度。

如果需要，也可以进行多次滴定取平均值，以提高标定结果的准确性。

在配制和标定氢氧化钠标准溶液的过程中，需要注意实验操作的精确性和安全性。

配制溶液时要使用准确的仪器，标定时要注意滴液的速度和观察指示剂的颜色变化。

另外，化学试剂的使用和废弃要符合实验室的安全规定，避免对环境造成污染。

总之，配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的操作方法能够确保实验结果的准确性。

标准酸碱溶液的配制和标定方法以及常用基准试剂的称量和处理方法

标准酸碱溶液的配制和标定方法1. 酸碱溶液的配制（1）0.1N盐酸溶液：用装有洗耳球的10ml刻度吸管吸取盐酸（比重1.19）8.3ml，注入盛有150~200ml蒸馏水的烧杯中，冷却，然后洗入1000ml量瓶中，定容至刻度。

（2）0.1N硫酸溶液：用装有洗耳球的10ml刻度吸管吸取硫酸（比重1.84）2.8ml，缓慢注入盛有150~200ml蒸馏水的烧杯中，冷却，然后洗入1000ml量瓶中，定容至刻度。

（3）0.1N氢氧化钠溶液：称取NaOH 50g左右溶于100ml蒸馏水中，配成饱和溶液（约12N），用装有洗耳球的吸管吸取8.3ml于1000ml量瓶中，再用无CO2蒸馏水定容至刻度，摇匀。

2. 0.1N盐酸溶液或0.1N硫酸溶液的标定在分析天平上称取分析纯硼砂（处理方法见附表）19.068g溶于水中，定容至1000ml，即为0.1000N硼砂标准溶液。

吸取该溶液10ml 3份分别放入100ml三角瓶中，用待标定的盐酸或硫酸滴定，以甲基红作指示剂终点由黄色变红色，计算求得盐酸溶液或硫酸溶液的浓度。

或者，直接称取分析纯硼砂（或经180~200℃的无水碳酸钠）少许于100ml三角瓶中，用25ml 左右蒸馏水溶解后，用待标定的盐酸或硫酸滴定，滴加定氮混合指示剂1滴，由蓝色滴至微红色即为终点，计算求得盐酸或硫酸溶液的准确浓度。

例如：称取硼砂0.4767g，滴定用去盐酸25ml，设盐酸浓度为x，190.68为硼砂毫克当量重量（毫克），则毫克当量（硼砂）=盐酸体积（ml）×盐酸浓度（x）0.4767×1000/190.68=25xx=476.7/(190.68×25)=0.1000N3. 0.1N氢氧化钠溶液的标定在分析天平上称取经105℃烘过的苯二甲酸氢钾（分析纯）20.422g，溶于水中，定容到1000ml，即为0.1000N苯二甲酸氢钾标准溶液。

吸取该溶液10ml3份于100ml三角瓶中，用待标定的氢氧化钠溶液滴定，以酚酞作指示剂，由无色变至微红色，保持半分钟不褪色，即为终点，计算求得氢氧化钠的准确浓度。

酸碱标准溶液的配制和标定

,及惰性物质。称取试样 2.000 g, 溶解后用甲基橙指示终点, 以 0.5000 mol·L-1HCl溶液滴定时需用 32.00 mL 。同样质量的试样，当用酚酞指示终点，需用 HCl 标准溶液12.00 mL。求试样中各组分的质量分数。解：滴定到酚酞变色时，发生下述反应：
Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl 滴定到甲基橙变色时，还发生了下述反应：
解： 6.20 mL×1.010 = 6.26 mL 与CaCO3反应的 HCl溶液的体积实际为：
50.00 mL－ 6.26 mL = 43.74 mL nHCl ＝ 2nCaCO3
cHCl = 0.2284 mo来自·L-1 cNaOH = 0.2307 mol·L-1
例2：可能含 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其混合物
Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl
设试样中Na3PO4的质量分数量为wNa3 PO4 , 可得：
wNa3PO4 = 0.4917 = 49.17% 甲基橙指示终点时, 用去的HCl消耗在两部分：中和 Na3PO4和试样中原有的Na2HPO4所需的HCl量，后者用去的HCl溶液体积为：
32.00 mL－2×12.00 mL = 8.00 mL
wNa2HPO4 = 0.2840 = 28.40%
但当空气中相对湿度小于39时容易失去结晶水因此应把它保存在相对湿度为60的恒湿器中
4.8.2 碱标准溶液
(1) 常用 NaOH 溶液配制； (2) 常用的浓度为 0.1 mol·L-1; (3) 间接法配制; (4) 标定用的基准物：H2C2O4·2H2O、KHC2O4、苯甲酸等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾。

氢氧化钠标准溶液配制和标定

氢氧化钠标准溶液配制和标定氢氧化钠标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，它可以用于酸碱滴定、电导率测定等实验。

本文将介绍氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。

一、氢氧化钠标准溶液的配制氢氧化钠标准溶液的配制需要使用纯净的氢氧化钠和去离子水。

具体步骤如下：1. 称取适量的氢氧化钠，放入干燥的烧杯中。

2. 加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠充分溶解。

3. 将烧杯放在加热板上，用小火加热，使溶液温度升高。

4. 持续加入去离子水，直到溶液体积达到所需的体积。

5. 用移液管取出一定量的溶液，放入干燥的容量瓶中。

6. 用去离子水将容量瓶中的溶液稀释至刻度线处。

7. 用塞子将容量瓶密封，轻轻摇晃，使溶液充分混合。

8. 氢氧化钠标准溶液配制完成。

二、氢氧化钠标准溶液的标定1. 酸碱滴定法将氢氧化钠标准溶液与已知浓度的盐酸或硫酸等强酸进行酸碱滴定。

滴定时需使用酚酞等指示剂，当溶液变色时，停止滴定，记录所需滴定体积。

根据滴定反应的化学方程式，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

2. 电导率法使用电导率仪测定氢氧化钠标准溶液的电导率值。

根据电导率与浓度之间的关系，可以计算出氢氧化钠标准溶液的浓度。

三、注意事项1. 氢氧化钠为强碱，操作时需戴手套、护目镜等防护用品。

2. 氢氧化钠标准溶液需保存在干燥、阴凉、避光的地方。

3. 氢氧化钠标准溶液使用前需进行标定，确保浓度准确无误。

4. 配制和标定时需使用纯净的试剂和仪器，避免杂质对结果的影响。

总之，氢氧化钠标准溶液是化学实验中不可或缺的一种试剂，其配制和标定需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。

实验三NaOH标准溶液的配制与标定

实验三NaOH标准溶液的配制与标定➢一、实验目的➢二、实验原理➢三、仪器与试剂➢四、实验步骤➢五、数据记录与处理➢六、注意事项➢七、思考题一、实验目的掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法掌握酸碱滴定终点的正确判断进一步练习滴定，递减称量，溶液配制等基本操作。

二、实验原理❖配制方法：间接法（NaOH易吸潮，易）吸收空气中的CO2❖间接法配置步骤：1.粗配溶液2. 用基准物质标定或另一种已知浓度的标准溶液标定。

常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP）和二水合草酸，本实验采用的是KHP 。

反应H4O4= KNaC8H4O4 + H2O 方程式为：NaOH+ KHC8化学计量比：1：1化学计量点: pH 9.71指示剂: 酚酞终点颜色: 由无色变为粉红三、仪器和试剂仪器:称量瓶，容量瓶，碱式滴定管，锥形瓶。

试剂:NaOH（AR），邻苯二甲酸氢钾（基准物质），酚酞指示剂（0.1%）。

四、实验步骤计算配制0.1mol·L -1 NaOH 溶液500mL 所需NaOH 的质量（约2g ）溶解后用蒸馏水稀释配成500mL 溶液贮于试剂瓶中贴标签、备用1. 配制2. 标定在分析天平上准确称取3份KHP （每份0.4-0.6g ）于已编号的锥形瓶中取其中一份指示剂由无色变粉红，30s 不褪色。

记录NaOH 溶液用量，平行做三份。

25mL温热蒸馏水溶解2滴酚酞指示剂五、数据记录与处理编号ⅠⅡⅢ倾出前质量m 1/g倾出后质量m 2/gm （KHP ）NaOH 终读数/mlNaOH 初读数/mlV(NaOH)/mlc(NaOH)/（mol/L ）相对平均偏差()/c(NaOH)mol /L计算公式：KHPNaOH KHP NaOHm C =M V六、注意事项1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范；2、注意碱式滴定管的规范操作；3、注意滴定接近终点时，要剧烈摇动锥形瓶，赶走CO。

24、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。

NaOH标准溶液的配制和标定

NaOH标准溶液的配制和标定Preparation and Standardization of Standard SodiumHydroxide Solution氢氧化钠有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，所以市售氢氧化钠中常含有碳酸钠。

配制不含碳酸钠的氢氧化钠的溶液有多种方法。

实验室常用的一种方法是先用氢氧化钠试剂配成饱和溶液，密封静置。

碳酸钠在饱和的氢氧化钠溶液中几乎不溶，待碳酸钠沉淀析出后，取上层清液，用煮沸后冷却的新鲜蒸馏水稀释到所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。

一、实验目的（Methods and Procedures of the Experiment）1．熟悉滴定操作和分析天平差减称量法。

2．掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法。

二、实验原理（Apparatus and Reagents）标定NaOH溶液常用草酸（H2C2O4 ·2H2O）或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物质。

后者易纯制，无结晶水，在空气中不吸水，摩尔质量较大，加热至210℃也不分解，所以是标定NaOH溶液较好的基准物质，它与NaOH的反应如下：COOH COOKCOONaCOOK+NaOH = + H2O邻苯二甲酸为二元弱酸，其K a1 =1.14×10–3，K a2 =3.70×10–6。

标定反应产物邻苯二甲酸钠钾在水溶液中显弱碱性，在化学计量点时，溶液的pH值约为9.1，因此选用酚酞作指示剂。

三、仪器和试剂（Apparatus and Reagents）1．仪器10 mL、100 mL量筒 250 mL锥形瓶分析天平1000 mL细口试剂瓶50 mL碱式滴定管2．试剂饱和氢氧化钠溶液KHC8H4O4（基准物质） 0.2%酚酞乙醇溶液四、实验步骤（Methods and Procedures of the Experiment）1．0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液的配制用干燥小量筒量取5.6mL饱和氢氧化钠溶液上面的清液，立即倒入用蒸馏水洗涤干净的1000 mL 试剂瓶中。

naoh溶液的配制与标定

NaOH是一种常用的碱性溶液，通常用于pH值测量、氧化反应和溶解各种化合物等。

配制NaOH溶液的方法如下：
1.称取适量的NaOH粉末：根据需要配制的溶液浓度和体积，称取适量的NaOH粉末。

2.加入适量的水：将称取的NaOH粉末加入适量的水中，搅拌均匀。

3.加热溶解：将搅拌均匀的NaOH溶液加热，使NaOH完全溶解。

4.过滤：将加热溶解后的NaOH溶液过滤，去除杂质。

5.调节浓度：如果配制的NaOH溶液浓度不符合要求，可以通过加入适量的水或NaOH粉末来调节浓度。

标定NaOH溶液的方法如下：
1.准备标准酸和标准碱：根据需要标定的NaOH溶液浓度，准备相应浓度的标准酸和标准碱。

2.测量pH值：使用pH计测量标准酸和标准碱的pH值，并记录测量结果。

3.计算标定系数：根据测量的pH值和标准酸碱的浓度，计算出标定系数。

4.标定NaOH溶液：使用标定系数对需要标定的NaOH溶液进行标定。

5.记录标定结果：记录标定后的NaOH溶液的浓度，并确保标定结果的准确性。

注意：在配制和标定NaOH溶液时，应注意安全防护措施，避免接触到皮肤和眼睛。

NaOH 溶液具有较强的碱性，易导致皮肤灼伤和眼睛红肿。

酸碱标准溶液配制和标定

酸碱标准溶液配制和标定1. NaOH标准溶液配制和标定 (1)配制办法NaOH要汲取空气中的水和CO2，常含有Na2CO3，必需除去。

除去办法是先配成饱和溶液(约50%),Na3CO3不溶于浓碱中，待溶液澄清后，吸取上层清液配制，按GB/T 601-2002的《化学试剂标准滴定溶液的配制》的规定，配制办法如下：称取110g NaOH，溶于100mL无CO2的水中，摇匀，注入容器中，密闭放置至溶液清澈。

按下表规定，用塑料管量取上层清液，用无CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

(2)标定按下表的规定称取于105～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂，加无的水溶解，加2滴酚酞指示液(10g/L)，用配制好的溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s，同时做空白实验。

标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，单位为摩尔每升(mol/L)，按下式计算： c(NaOH)=172×1000/[(V1-V2)M] (7-32) 式中m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g; V1—溶液的体积，mL; V2—空白实验氢氧化钠溶液的体积，mL; M—的摩尔质量，M(KHC8H4O4)=204.22g/mol。

2. HCl 标准溶液配制和标定 (1)配制办法按下表规定量取浓盐酸，注入1000mL水中，摇匀。

(2)标定按下表的规定称取于270～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白实验。

盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCI)]，单位为摩尔每升(mol/L),按式(7-33)计算： c(HCl)=m×1000/[(V1-V2)M] (7-33) 式中m—的质量，g； V1—盐酸溶液的体积，mL; V2—空白实验盐酸溶液的体积，mL; M—无水碳酸钠的摩尔质量，M(1/2Na2CO3)=52.994g/mol。

naoh标准溶液的配制和标定方法

naoh标准溶液的配制和标定方法一、NaOH标准溶液的配制。

NaOH标准溶液可不能随随便便就配好哦。

咱得先确定要配制的浓度和体积。

比如说，咱想配制0.1mol/L的NaOH溶液，而且要配个500mL。

称取NaOH的时候要特别小心呢。

因为NaOH固体可容易吸水，还容易和空气中的二氧化碳反应。

所以称量得快快的。

计算好需要的NaOH质量，一般按照公式n = c×V（n是物质的量，c是浓度，V是体积）算出需要的物质的量，再乘以它的摩尔质量就得到质量啦。

称好后把它放到烧杯里，加少量水溶解。

这时候会感觉烧杯有点热乎，因为溶解过程是放热的呢。

等它溶解得差不多了，就把溶液转移到500mL的容量瓶里。

要用玻璃棒引流哦，可不能洒出来，这溶液可金贵啦。

然后再用蒸馏水把烧杯洗几次，洗的水也都倒进容量瓶里，最后定容到刻度线，盖好盖子，上下颠倒摇匀。

咱们的NaOH溶液就初步配好啦。

二、NaOH标准溶液的标定。

那配好的溶液浓度准不准呢？这就需要标定啦。

咱常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定NaOH溶液。

先得把邻苯二甲酸氢钾烘干，去除里面的水分，这样才能准确标定。

准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾，放到锥形瓶里，加适量的蒸馏水溶解。

然后往锥形瓶里滴加2 - 3滴酚酞指示剂。

这酚酞可神奇啦，在酸性溶液里无色，在碱性溶液里就变成粉红色。

接着就用咱们配好的NaOH溶液去滴定这个锥形瓶里的溶液。

慢慢地滴加NaOH溶液，一边滴一边摇晃锥形瓶，看着溶液的颜色变化。

当溶液从无色突然变成浅粉红色，而且半分钟内颜色不消失，这时候就达到滴定终点啦。

根据滴定消耗的NaOH溶液的体积，还有邻苯二甲酸氢钾的质量，按照化学计量关系就可以算出NaOH溶液的准确浓度啦。

比如说，邻苯二甲酸氢钾和NaOH反应是1:1的关系，根据n = m/M（m是质量，M是摩尔质量）算出邻苯二甲酸氢钾的物质的量，这个物质的量就等于消耗的NaOH的物质的量，再根据c = n/V（这里的V是滴定消耗的NaOH溶液体积）就能算出NaOH溶液的准确浓度啦。