高一上学期第三次考试化学试题

高一上学期第三次考试化学试题相对原子质量：H-1 Na -23 O-16 C-12 S-32 Al-27 Mg-24 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分)1.下列方法不正确的是（ ）A 容量瓶使用前要先检查是否漏液B 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，但HCl 、NaCl 是电解质C 钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHD 质量相等的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出CO 2比Na 2CO 3多2.下列叙述不正确的是（ ）A ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C ．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O 2D ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱3．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）A ．容量瓶事先未烘干B ．定容时观察液面俯视C ．定容时观察液面仰视D ．定容后，摇匀时有少量液体流出4．同温同压下，xg 甲气体和yg 乙气体占有相同的体积，则x ：y 的值可以表示（ ）A. 乙与甲的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下，甲与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，用N A 表示，下列说法中一定正确的是（ ）A 100mL 2.0mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N AB 0.1mol CH 4所含的电子数为1 N AC Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12LO 2（标准状况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022D 标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10236. 某溶液与过量的NH 4HCO 3溶液混合加热，既有气体生成，又有沉淀生成，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A 、K + Cl - SO 42- Ba 2+ H +B 、Mg 2+ NO 3- SO 42- OH - Na +C 、Mg 2+ Na + Cl - H + NO 3-D 、Na + Ba 2+ NO 3- OH - Cl -7．下列方程式书写正确的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3+十4NH 3·H 2O==AlO 2- 十4NH 4+十2H 2OB ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2-C ．硫酸氢钠熔融状态下电离方程式：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 42- D ．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2＋2Na +＋CO 32－＋ H 2O==2NaHCO 3↓ 8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H +＋10Z-＋2XO -4＝2X +2＋5Z 2 ＋8H 2O ， ②2M +2＋R 2＝2M +3＋2R －，③2R －＋Z 2＝R 2＋2Z －，由此判断下列说法错误的是（ ）A ．Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原B ．还原性强弱顺序为：X +2＜Z -＜R -＜M +2C ．氧化性强弱顺序为：-4XO ＜Z 2 ＜R 2＜M +3 D ．常温下可发生反应2M 2+＋Z 2＝2M 3+＋2Z －9. 有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是（ ）A 、硫酸氢钠和碳酸氢钠B 、硫酸氢钠和碳酸钠C 、硫酸钠和碳酸钠D 、硫酸钠和碳酸氢钠10.下列反应中，氧化剂和还原剂的质量比和物质的量之比一致的是（ ）A 、H 2S+SO 2→S+H 2OB 、S 在空气中燃烧C 、过氧化钠与水反应D 、钠在空气中燃烧 11. 5.0g 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH 2（标准状况），这种混合物可能的组成是（ ）A ．Fe 和ZnB ．Mg 和AlC ．Fe 、Cu 、ZnD ．Mg 、Fe 、Cu12．0.1mol Na 2O 2与Na 2O 的混和物溶于水后，刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混和物中Na 2O 2与Na 2O 的物质的量之比为（ ）A 1︰1B 2︰1C 3︰4D 任意比13.某溶液中含有Na +、 Al 3+ 、Cl — 和SO 4 2-四种离子，若Na +、Al 3+、Cl —三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+和SO 4 2-的离子个数比为（ ）A ．1：2B ．1：24C ．3：2 4D ．3：214．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )15.某温度下,将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl, NaClO, NaClO 3的混合液，经测定ClO —与ClO 3—的离子个数比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）A ．21：5B ．11：3C ．3：1D ．4：116.200℃时，11.6g CO 2和水蒸汽的混和气体与足量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6g ，则原混和气体的平均分子量为（ ）A 5.8B 11.6C 23.2D 46.417. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。

铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式为32232FeCl +Cu=2FeCl +CuCl ; FeCl 溶液也能与铁反应322FeCl +Fe=3FeCl ；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（ ） A ．有铜无铁 B ．有铁无铜 C ．有铁有铜 D ．无铁无铜18.Wg 铁和铝的混合物，跟足量稀硫酸反应产生H 2的体积是相同条件下等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H 2体积的4倍(相同状况)，则原混合物中铁和铝的质量比为( )A ．28:3B ．14:3C ．9:2D ．5:419．赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O ＝6Cu+SO 2↑，关于该反应的说法中，正确的是（ ）A.该反应的氧化剂只有Cu 2OB.Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.氧化产物与还原产物物质的量之比为6: 1D.每生成19.2 g Cu ，反应中转移0．6 mol 电子20.某温度下的CuSO 4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO 45H 2O 晶体，均可使溶液达到饱和。

该温度下CuSO 4的溶解度为（ ）A 、40gB 、32 gC 、 29gD 、80g二．填空题（共40分）21．过氧化钠保存不当容易变质。

某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

（1）写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：装置B：（2）写出装置C中发生反应的化学方程式：（忽略水蒸气）（3）NaOH的作用是（4）在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为22. 储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

其反应式为：C + K2Cr2O7 + H2SO4 ——CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O（1）请配平上述方程式并用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是______ _(填化学式) 被氧化的元素是____ __(填元素符号)。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________(填选项编号)A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____ L23. 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式B____________；D____________；（3）写出①、②、③、④四个反应方程式：①_________________________________；②_________________________(离子方程式)③_________________________________ ；④____________________________________24.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式___________________、___________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量是___________，碳酸钠的质量分数是___________。

25、将一块金属钠投入到100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少，反应完毕后收集到13．44L气体（标准状况下），同时得到21．4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15．6g。

此题涉及到的离子反应方程式：则原溶液中Mg2+的物质的量浓度为；Al3+的物质的量浓度为。

附加题．（共10分）26、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水________g。