2025届陕西省延安市宝塔四中化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题含解析

2025届陕西省延安市宝塔四中化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。

下列叙述错误的是（）
A．a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1
B．电离平衡常数：Ka(HA)< Ka(HB)
C．b点时，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)> c(HB)
2、下列有关化学用语表示正确的是
A．葡萄糖的结构简式: C6H12O6
B．BCl3的电子式:
C．硫离子的结构示意图:
D．质量数为44，中子数为24 的钙原子:
3、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是
A．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
B．熔点1700℃，易溶于水，水溶液能导电
C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D．熔点97.81℃，质软，固体能导电，密度0.97g/cm3
4、在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是
A．反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和N B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．反应中产生0.2 mol气体时，转移0.6 mol电子
D．该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的1 2
5、垃圾分类，一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、分类投放和分类搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。

下列有关垃圾分类说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料分类回收之后直接填埋，可以有效减少白色垃圾
B．铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源
C．果皮等食品类废物可进行堆肥处理
D．在垃圾分类处理中化学能够发挥重要的作用
6、下列各组物质不属于
．．．同分异构体的是（）
A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C．2-甲基丁烷和戊烷D．邻氯甲苯和对氯甲苯
7、利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
8、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）
A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH<0
B．图2可能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C ．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D ．根据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量Cu 至pH 在4左右
9、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO 4-＋16H ＋
＋5Na 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ＋10Na ＋。

下列判断正确的是 A ．O 2是还原产物，Mn 2＋是氧化产物 B ．Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂
C ．标准状况下，产生22.4 L O 2时反应转移2 mol e －
D ．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
10、甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是 A ．若气体乙的摩尔质量与O 2相同，则乙一定可以做燃料 B ．若气体甲的水溶液在常温下的pH ＜7，则甲一定是HCl C ．若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定 D ．若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键 11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．在含Al 3＋总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl －总数为3N A
B ．标准状况下，NO 和O 2各11.2L 混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 N A
C ．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH —数目为0.1N A
D ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的C —H 的数目为3N A
12、下列曲线表示F 、Cl 、Br 元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
13、设A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有( ) ①832gS 与6S (
)的混合物中所含共价键数目为A N
②1
2241L0.1mol L H C O -⋅溶液中含224C O -
离子数为A 0.1N ③14
24.6g CO 与18
2N O 的混合物中所含中子数为A 2.4N
④常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 由7变为13时，电路中转移的电子数为A 0.1N
⑤常温常压下，380gSO 所含的氧原子数为A 3N
⑥标准状况下，22.4L 乙醇完全燃烧后生成2CO 的分子数为A 2N A ．二个
B ．三个
C ．四个
D ．五个
14、明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：“∙∙∙∙∙∙黄金美者，其值去黑铁（生铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xín ，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无，∙∙∙∙∙∙”，下列解释正确的是
A ．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金
B ．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈
C ．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段
D ．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀 15、下列各表述与示意图不一致的是
A ．图①表示5 mL 0.01 mol·L －1 KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2＋)随时间的变化
B ．图②中曲线表示反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化
C ．图③表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化
D ．I 2在KI 溶液中存在I 2(aq)＋I －(aq)I 3－(aq)的平衡，c(I 3－)与温度T 的关系如图④，若反应进行到状态C 时，一
定有V (正)>V (逆)
16、运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述正确的是 A ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5 B ．KCl 既是氧化产物，又是还原产物
C ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol
D ．因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替 二、非选择题（本题包括5小题）
17、元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。

Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请回答下列问题：
（1）W位于周期表中的位置__。

W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。

（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。

（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。

（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。

18、Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取了100ml水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示：
（1）仅凭观察
．．．．可知该水样中一定不含有的阳离子是____。

（2）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为___mL。

（3）试根据实验结果推测K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物质的量浓度的范围是___mol·L-1（若不存在，则不必回答）。

（4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________（写出实验步骤、现象和结论）。

Ⅱ.湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

（1）写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________。

（2）若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），原因是______。

19、高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。

某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。

(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。

（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。

（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。

（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。

该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。

（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。

②F中发生反应的离子方程式为__。

（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。

（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。

20、实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡（SnCl4）。

SnCl4易挥发，极易发生水解，Cl2极易溶于SnCl4。

制备原理与实验装置图如图：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJ∙mol-1
可能用到的有关数据如下：
物质Sn SnCl4CuCl2
熔点/℃232 -33 620
沸点/℃2260 114 993
制备过程中，锡粒逐渐被消耗，需提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。

当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。

回答下列问题：
（1）a的作用是___。

（2）A中反应的化学方程式是___。

（3）B的作用是___。

（4）E中冷却水的作用是___。

（5）尾气处理时，可选用的装置是___（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E 中产生CuCl2，但不影响F 中产品的纯度，原因是___。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。

蒸馏过程中不需要用到的仪器有___(填序号)
A．分液漏斗B．温度计C．吸滤瓶D．冷凝管E．蒸馏烧瓶
21、氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3该可逆反应达到平衡的标志是__．A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间而变化
E．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N﹣H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=__；该温度下平衡常数K=__．
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A. a点时，
()
()
-
c A
lg
c HA
=0，c(A-)=c(HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4，抑制水的电离，溶液中由水电离
的c(OH-)约为1×10-10 mol·L-1，选项A正确；
B.
()
()
-
c A
lg
c HA
=0，c(A-)=c(HA)，电离平衡常数：Ka(HA)=
()()
()
+-
c H c A
c HA
=()H+
c=10-4mol/L；
()
()
-
c B
lg
c HB
=0，
c(B-)=c(HB)，电离平衡常数：Ka(HB)=
()()
()
+-
c H c B
c HB
=()+
c H=10-5mol/L，Ka(HA)> Ka(HB)，选项B错误；
C. b点时，
()
()
-
c B
lg
c HB
=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，选项C正确；
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，
()
()
-
c B
lg
c HB
>0，c(B-)> c(HB)，选项D正确。

答案选B。

2、B
【解析】A、葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A错误；B、B最外层只有三个电子，BCl3的电子式: ，故B正确；C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故C错误；D. 质量数为44，中子数为24 的钙原子: ，故D错误；故选B。

点睛：本题考查化学用语的书写判断，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，题目难度中等，解题关键：掌握化学用语特点。

注意BCl3的电子式的书写，为易错点。

3、B
【分析】离子晶体：阴阳离子通过离子键结合形成的晶体；一般熔点较高，硬度较大、难挥发，固体不导电，但质脆，一般易溶于水，其水溶液或熔融态能导电。

【详解】A熔点10.31℃，低熔点，液态不导电是共价化合物，是分子晶体，故A错误；
B. 熔点1700℃，易溶于水，水溶液能导电，离子晶体的性质：一般熔点较高，固体不导电，其水溶液或熔融态能导电，故B正确；
C. 能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃，是分子晶体，故C错误；
D. 熔点97.81℃，质软，固体能导电，密度0.97g/cm3，是钠的性质，故D错误；
故选B。

4、B
【分析】根据CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2价降低为0，被还原；N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化；根据电子守恒、原子守恒配平为4CuO＋2NH4Cl = 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判断。

【详解】A.氯化铵中N元素化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；
B.根据反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，作氧化剂的氧化铜与作还原剂的氯化铵的物质的量之比为3：2，故B正确；
C.由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故C错误；
D.由反应4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的3/4，故D错误。

综上所述，本题正确答案为B。

5、A
【详解】A．废弃的聚乙烯塑料分类回收之后可以经加工再利用，既可以有效减少白色垃圾，同时也可以使垃圾资源得到充分利用，直接填埋易造成土壤、水源的污染，A错误；
B．铝制易拉罐分类回收，可将金属铝再加工制成金属制品进行再利用，这样就大大节约矿物资源，同时也保护了环境，减少了污染物的产生与排放，B正确；
C．果皮等食品类废物进行堆肥处理后，变为农作物生长需要的有机肥料，使垃圾资源化达到充分利用，C正确；D．在垃圾分类处理中，根据其性质、成分及用途等进行分类再利用，不仅可减少对环境的污染和破坏，同时也可得到一些有使用价值的物质，降低生产成本，保护了环境，其中化学能够发挥着重要的作用，D正确；
故答案为A。

6、B
【解析】A项，2,2-二甲基丙醇的结构简式为：，分子式为C5H12O，2-甲基丁醇的结构简式为：，分子式为C5H12O，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A项正确；
B项，甲基丙烯酸的结构简式为：，分子式为C4H6O2，甲酸丙酯的结构简式为：，分子式为C4H8O2，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B项错误；
C项，2-甲基丁烷的结构简式为：，戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C项正确。

D项，邻氯甲苯和对氯甲苯分子式相同，只是Cl的位置不同，属于同分异构体，故D项正确；
正确选项B。

7、A
【详解】A．根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；
B．根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；
C．根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，故C错误；
D．根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成1
2
mol O2，故D错误；
8、A
【详解】A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，即△H<0，选项A正确；
B．从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，选项B错误；
C.乙酸为弱电解质，向乙酸溶液中通入氨气，二者反应生成的醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，图象不符合，选项C错误；
D. CuSO4 溶液中加入适量CuO，发生：CuO+ 2H+=Cu2+ + H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，而加入Cu不能和H+发生反应，不能调节溶液的pH，选项D错误。

答案选A。

9、C
【详解】A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，选项A错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，选项B错误；
C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移
22.4L
22.4L/mol
×2×[0-（-1）]=2mol e-，选项C正确；
D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，选项D错误；
答案选C。

10、A
【分析】含有18个电子的常见化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。

【详解】A．若乙的摩尔质量与O2相同，为32g/mol，则可能为N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正确；B．若气体甲的水溶液在常温下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B错误；
C．若丙分子结构为空间正四面体，则丙是SiH4，甲烷比SiH4稳定，故C错误；
D．若丁为四原子分子，不一定含有非极性共价键，如PH3中不含非极性共价键，故D错误。

11、C
【解析】A、Al3＋水解，在含Al3＋总数为N A的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3N A，故A错误；B、NO和O2反应生成NO2与N2O4形成平衡，故B错误；C、常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为1.0 L×0.1mol·L－1N A=0.1N A，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，故D错误；故选C。

12、A
【解析】A．同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A
B ．同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B 错误；
C ．同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C 错误；
D ．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，故D 错误； 故选A 。

13、B
【详解】①S 8与S 6()均由S 原子构成，且S 8与 S 6中分别含8条和6条共价键，即1mol 硫原子形成1mol 共价键，而32 g S 8与S 6(
)的混合物中含硫为1mol ，则该混合物中含1mol S−S 键，所含
共价键数目为N A ，故①正确； ②1 L 0.1 mol ⋅L −1 H 2C 2O 4溶液中H 2C 2O 4的物质的量为0.1mol ，因为草酸是弱电解质，第二步电离极微弱的部分电离出224C O -，则含224C O -
离子数小于0.1N A ，故②错误；
③14CO 2与N 218O 摩尔质量都是46g/mol ，1个分子中都含有24个中子，1424.6g CO 与182N O 的混合物的物质的量为4.6g 46g/mol
=0.1mol ，则所含中子数为0.1mol ×24×N A =2.4N A ，故③正确； ④pH 由7变为13只能得到氢离子浓度变化量，但溶液体积未知，无法计算转移电子数，故④错误；
⑤380gSO 的物质的量为1mol ，所含的氧原子数为3N A ，故⑤正确；
⑥标准状况下，乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，在完全燃烧后生成二氧化碳分子数无法确定，故⑥错误；
根据上述分析，说法正确的有三个，答案选B 。

14、C
【解析】“黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xí
n ，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间∙∙∙∙∙∙ ∙∙∙∙∙∙贸迁有无”的意思是，“最好的黄金，价值要比黑铁高一万六千倍，然而，如果没有铁制的锅、刀、斧之类供人们日常生活之用，∙∙∙∙∙∙，金属的另一种作用是铸成钱币，作为贸易交往中的流通手段”，据此分析解答。

【详解】A ．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于铁合金，故A 错误；
B ．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢不容易生锈；家里用的农具是铁合金，如果没及时冼干净后晾干，铁能与氧气、水分同时接触，容易发生电化学腐蚀，容易生锈，故B 错误；
C ．金属可以用来铸成钱币作为贸易交往中的流通手段，故C 正确；
D ．生铁的腐蚀主要是析氢腐蚀和吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D 错误；
故选C 。

15、C
【分析】KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液混合：24224222562n 108MnO H C O H M CO H O -++++=+↑+ ；升高温
度，平衡向吸热方向移动；当加入盐酸20 mL 时，pH 发生骤变；曲线AB 表示平衡状态，在状态C 时，在温度T 1下， c （I 3－
）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡。

【详解】A ．酸性KMnO 4与H 2C 2O 4混合24224222562n 108MnO H C O H M CO H O -++++=+↑+，随着反应的进行，不断有Mn 2＋生成，最终趋于稳定，故A 正确；
B ．反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) △H<0，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆向移动，故升高温度，K 逆增大，K 正
减小，B 正确；
C ．强酸滴定强碱，当加入盐酸20 mL 时，pH 发生骤变，故图像不符，C 错误；
D ．曲线AB 表示平衡状态，在状态C 时，在温度T 1下， c （I 3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡，故在状态C 时，一定有V (正)>V (逆)，故D 正确；
答案选C 。

【点睛】
酸性KMnO 4在溶液中发生氧化还原反应时，一般被氧化为Mn 2＋，再根据氧化还原配平原则配平方程；常温下，强酸与强碱的滴定，在pH=7发生突变。

16、C
【解析】A. 5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl 分析该反应中元素化合价：氯元素由KClO 3中的+5价降到KCl 中的-1价，得电子，故KClO 3是氧化剂；磷元素由P 中的0价升高到P 2O 5中的+5价，失电子，故P 是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6，A 项错误；
B.因为反应中氯元素由KClO 3中的+5价降到KCl 中的-1价，氯元素发生还原反应，钾元素化合价没变，所以KCl 只是还原产物，B 项错误；
C.根据化合价升降与电子得失的关系可知：磷元素由P 中的0价升高到P 2O 5中的+5价，每个磷原子失5个电子，所以反应消耗3molP 时磷原子失去15mol 电子，即反应中转移15mol 电子，C 项正确；
D.白磷的着火点很低，在空气中发生缓慢氧化而自燃，而且白磷剧毒，所以火药中的红磷不可以用白磷代替，D 项错误；答案选C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、横行 怀疑Te 的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te 的相对原子质量应该在122
和127之间） 第三周期第ⅦA 族 17 9 H 2S<H 2O NH 5+H 2O=H 2↑+NH 3·H 2O
2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
【分析】Ⅰ．(1)结合表中给出的是相对原子质量分析；
(2)由表中信息，同一列相对原子质量依次增大；
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为氧元素，则Z为硫元素、X为氮元素、W为Cl；
(2)元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
(3)化合物NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，水溶液为氨水，相当于反应生成氨气后再溶于水，由元素守恒可知反应时放出的气体为氢气，NH5是离子化合物，N原子形成稳定结构最多形成4个N-H键，由铵根离子与氢负离子构成；
(4)S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，根据电子转移守恒计算生成二氧化硫的物质的量，再根据元素守恒计算发生还原反应的S原子物质的量，再根据电子转移守恒计算硫元素在氧化产物中的化合价确定氧化产物，最后结合原子守恒进行解答。

【详解】Ⅰ．(1)结合表中信息得，给出的是元素的相对原子质量，故同一横行元素性质相似；
(2)由表中信息，同一列按相对原子质量依次增大规律进行排列，第5列方框中“Te=128？”的问号表示怀疑Te的相对原子质量，Te的相对原子质量应该在122和127之间；
Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为氧元素，则Z为硫元素、X为氮元素、W为Cl；
(1)W为Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核电荷数是17，则原子核外电子总数为17，即W的原子核外电子运动状态有17种，其电子排布式为1s22s22p63s23p5，则原子轨道数为9；
(2)由于元素非金属性S＜O，故氢化物稳定性：H2S＜H2O；
(3)化合物NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，水溶液为氨水，相当于反应生成氨气后再溶于水，由元素守恒可知反应时放出的气体为氢气，反应方程式为NH5+H2O=H2↑+NH3•H2O，NH5是离子化合物，N原子形成稳定结构最多形成4个N-H键，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为：；
(4)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，其中只有一种元素化合价发生改变，
故S元素化合价降低，根据电子转移守恒，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.3mol
41
=0.1mol，故有0.3molS原子发生
还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。