江南十校高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题(答案解析)

【校级联考】安徽省江南十校【精品】高三下学期3月综合

素质检测理科综合化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．水晶和红宝石的主要成分都是SiO2

B．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率

C．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同

D．CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌

2．下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)

A．O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子

B．1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为N A

C．CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D．20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是

A．A B．B C．C D．D

4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1

︰1形成化合物C。下列说法正确的是（）

A．化合物C可能为离子化合物

B．Z离子的半径比Y离子的大

C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

5．下列装置能达到实验目的的是

A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性

C．实验室制取NH3D．保存液溴

6．下列说法中正确的是

A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色

B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种

C．分子中最多有12个原子共平面

D．将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N3

7．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A．循环物质E为水

B．乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应

C．甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

D．若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

二、实验题

8．已知铁粉与水蒸气在不同温度下反应，所得黑色固体产物的成分不同，某化学小组的同学为测定该固体产物的组成，称取168mg纯铁粉，按下列步骤进行实验：

①如图所示连接好装置检查气密性装入药品

②打开K，加热某装置，一段时间后，再加热另一装置；

③反应完成后，关闭K，停止加热，冷却后读取收集到的气体的体积

回答下列问题：

(1)实验中先点燃___________处的酒精灯，该操作在将D中的导管伸入量筒中准备收集气体之______ (填“前”或“后”)

(2)下列实验操作的目的是：

①将铁粉和石棉绒混合均匀___________；

②关闭K___________。

(3)判断铁粉与水蒸气反应已经完成的现象是___________。

(4)有同学认为用D装置测量气体的体积时，伸入量筒中的导管应适当加长，该同学的理由是___________。

(5)用改进后的正确装置进行实验，收集到气体的体积为67.2mL(已换算成标准状况)，则固体产物的组成为___________。

三、工业流程题

9．辉钼矿的主要成分是MoS2(Mo呈+4价)，含少量SiO2以及Re的化合物等杂质。由辉钼矿可制得金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)、催化剂Mo2C和氧化剂KReO4，其主要流程如下：

(1)焙烧辉钼矿时发生的反应及反应开始的温度(T)与真空度的关系如下图所示：(真空度P/P0表示反应时的压强与标准大气压之比)

为获得碳化钼，在真空度为0.5的条件下，适宜的反应温度应控制___________。(2)焙烧时，生成Mo2C的反应中被还原的元素有___________(填元素符号)；水洗烧结物时，洗去的物质除Na2S、Na2CO3之外，还有___________。

(3)用NaClO2氧化MoS2时，MoS2转化为MoO42-和SO42-，写出该反应的离子方程式___________。

(4)已知钼酸钠的溶解度曲线如下图，获得Na2MoO4·10H2O的操作A为___________、___________、过滤。

(5)生成KReO 4晶体的化学方程式为___________；加入KCl 时，同时加入乙醇的作用是___________。

四、原理综合题

10．含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题：

(1)已知4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)△H 1=－alkJ/mol ，

4NH 3(g)+6NO(g)=5N 2(g)+6H 2O(g)△H 2=－bkJ/mol ，H 2O(1)=H 2O(g)△H 3=+ckJ/mol ，写出在298K 时，氨气燃烧生成N 2的热化学方程式___________。

(2)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O 2结合生成MbO 2：Mb(aq)+O 2(g)MbO 2(aq)，其中k 正和k 逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V 正=k 正·

c(Mb)·P(O 2)，V 逆=k 逆·c(MbO 2)。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与P(O 2)的关系如下表[结合度(α)指已与O 2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比]：

①计算37℃、P(O 2)为2.00kPa 时，上述反应的平衡常数K=___________。

②导出平衡时肌红蛋白与O 2的结合度(α)与O 2的压强[P(O 2)]之间的关系式

α=___________(用含有k 正、k 逆的式子表示)。

(3)构成肌红蛋白的甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下： +32H N CH COOH +-32H N CH COO -22H NCH COO

在甘氨酸溶液中加入酸或碱，三种离子的百分含量与()()+-c H lg c OH 的关系如图所示：

①纯甘氨酸溶液呈___________性；当溶液呈中性时三种离子的浓度由大到小的顺序为