学案31离子浓度大小比较及答案_定稿
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
离子浓度大小比较编号:31
班级组别姓名.
【学习目标】1、能够准确地判断离子浓度的大小。
2、小组合作探究守恒法判断离子浓度的方法。
3、以极度的热情全力以赴投入课堂,体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成导学案,收齐后及时批改。下节课学生先自纠10分钟,然后针对不会的问题讨论10分钟,学生展示教师点拨20分钟,最后用5分钟搞好落实并进行当堂检测。
【基础自学】
离子浓度大小比较
1、单一溶质溶液:(离子浓度按由大到小的顺序排列)
Na2CO3溶液_____________________________________________
NaHCO3溶液_____________________________________________
2、混合溶液:
例1.物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系错误的是( )
A.c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
B.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=2c(Na+)
C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
练习1.将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(Na+)>c(CN-),下列关系式正确的是( )
A.c(HCN)<c(CN-) B.c(H+)<c(OH-)
C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol/L
【小结】混合溶液中离子浓度大小的比较方法:
3、不同溶液中同一离子浓度大小比较:
例2.等物质的量浓度的下列四种溶液中,NH4+浓度最大的是( )
A.NH4Cl B.NH4 HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
【小结】不同溶液中同一离子浓度大小比较方法:
4、溶液中的守恒关系:
例3:在Na2CO3溶液中下列关系式错误的是( )
A.c(Na+) + c(H+) =c(OH-) + c(CO32-)
B.c(OH-) =c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
C.c(Na+) =2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
D.c(Na+) + c(H+) =c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-)
【合作探究】
★★1、某二元酸(化学式H2A表示)在水中的电离方程式为:H2A=H+ + HA-;HA-H+ + A2-请回答下列问题:
⑴ Na2A 溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)
__________
⑵若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,则0.1mol/LH2A溶液中H+的物质的量浓度可能
0.11mol/L(填“>” “<”或“=”),理由是
⑶ 0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______
2、现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液:
⑴你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):________________________。
为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验的过程:
________________________________
⑵同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的10﹪,请
你设计实验证明该同学的观点____________________________________________________ _______________________________________________________________________
⑶同学乙就该溶液中粒子间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是_______
A.c(Na + )=2c(CO32-) B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
C.c(CO32-) + c(HCO3-)=0.1mol/L D.c(OH-)=c(H + )+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
⑷水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K h表示),请写出
Na2CO3第一步水解反应的水解常数表达式:__________________________。
【课堂训练】
1.PH =2的盐酸与PH =12的氨水等体积混合,在混合溶液中离子浓度大小关系正确的是 ( )
A .c(NH 4+)=c(Cl -)
B .c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)
C .c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)
D .c(OH -)=c(NH 3·H 2O)-c(H +)
2.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH =7时,下列关系正确的是 ( )
A .c(NH 4+)=c(SO 42-)
B .c(NH 4+)>c(SO 42-)
C .c(NH 4+)<c(SO 42-)
D .c(OH -) + c(SO 42-)=c(H +) + c(NH 4+)
3.(09上海)根据右表提供的数据,判断在等浓度的N aC lO 、3N aH C O 混合溶液中,各种离子浓
度关系正确的是 ( )
A .3(H C O )(C lO )(O H )c c c --->>
B .3(
C lO )(H C O )(H )c c c --+>>
C .323(H C lO )(C lO )(H C O )(H C O )c c c c --
+=+ D .+3(N a )(H )(H C O )(C lO )(O H )c c c c c +---+=++
★4.向150mL1mol/LNaOH 溶液中通入标准状况下的CO 2气体2.24L ,待完全反应后,有关溶液中离子浓度的关系不正确的是 ( )
A .2c(OH -) + c(CO 32-)=c(HCO 3-) + 2c(H +) + 3c(H 2CO 3)
B .c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(OH -)>c(H +)
C .c(Na +)>c(HCO 3-)=c(CO 32-)>c(H +)>c(OH -)
D .c(Na +)+ c(H +)=c(HCO 3-) + 2c(CO 32-) +c(OH -)
5.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A .0.1 mol/L HCOOH 溶液中:c(HCOO -)+c(OH -)=c(H +
)
B .1L 0.1mol/L CuSO 4· (NH 4)2SO 4· 6H 2O 的溶液中,存在如下关系: c(SO 42-)>c(NH 4+)>c(Cu 2+)>c(H +)>c(OH -)
C .0.1mol/LNaHCO 3溶液中:c(Na +)+ c(H +)+ c(H 2CO 3)>c(HCO 3-) +3c(CO 32-) +c(OH -)
D .等体积等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中:
c(Na +)>c(HX)>c(X -)>c(H +)>c(OH -)
6.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中,HY -的电离程度小于HY -的水解程度,有关叙述正确的是( )
A .在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na +)>c(Y 2-)>c(HY -)>c(OH -)>c(H +)
B .在该盐的溶液中,离子浓度为:c(Na +)>c(HY -)>c(Y 2-)>c(OH -)>c(H +)
C .H 2Y 在电离时:H 2Y+H 2O
HY -+H 3O + D .HY -水解方程式为:HY -+H 2O
Y 2-+H 3O +
7.(09全国)用0.1 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水,滴定过程中不可能...
出现的结果是 ( )