学案31离子浓度大小比较及答案_定稿

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离子浓度大小的比较

三．离子浓度大小比较的题型１．单一溶质溶液中离子浓度大小关系：
A、酸溶液或碱溶液（1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为。
H+>HSO3—>Байду номын сангаасO32—>OH— (２)在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)
BD 4ABDC.、、、在、ccc0c(((.(NNN1Naaama++++o))))＋＞＝l＝·Lcccc-(((1(HHH的H+CCCN)OO＝Oa33H3c--))-()C＞＋H＞OCccc3((O(溶HHO3+2液-HC))＋＞-O中)＞cc3)(，(＋OcO(下HHHc(-+-列C)))＋O关232c系-()C式O正32-确) 的是：
３．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发
生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中 c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
４．质子守恒：例如在Na2CO3溶液中
c(OH—)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
2.把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D) A、c(Ac-)＞c(Na+) B、c(HAc)＞c(Ac-) C、2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1

高中化学离子浓度大小比较练习题附答案

高中化学离子浓度大小比较练习题附答案1. 将0.5mol/L的NaCl溶液和0.3mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

2. 将0.3mol/L的Na2SO4溶液和0.4mol/L的NaCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度相同。

3. 将0.2mol/L的K2SO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

4. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

5. 将0.4mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

6. 将0.3mol/L的Ca(NO3)2溶液和0.2mol/L的Na2CO3溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Ca2+离子浓度更大。

7. 将0.1mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的HCl溶液混合，哪个离子浓度更大？答：H+离子浓度更大。

8. 将0.2mol/L的K2CO3溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：CO32-离子浓度更大。

9. 将0.3mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L的MgCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

10. 将0.2mol/L的FeSO4溶液和0.1mol/L的MgSO4溶液混合，哪个离子浓度更大？答：SO42-离子浓度相同。

11. 将0.1mol/L的Na3PO4溶液和0.2mol/L的Ca(NO3)2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

12. 将0.3mol/L的KCl溶液和0.1mol/L的CaCl2溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Cl-离子浓度相同。

13. 将0.2mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaOH溶液混合，哪个离子浓度更大？答：Na+离子浓度更大。

3.3.3电解质溶液中离子浓度大小比较导学案(含解析)人教版高中化学选修4

第三章《水溶液中的离子平衡》导学案第三节盐类的水解（第三课时电解质溶液中离子浓度大小比较）【学习目标】1.联系电离理论、水的电离和弱离子的水解，探究构成盐类的各种微粒在水溶液中的相互作用和变化，判断溶液中微粒种类。

2.根据盐类的组成与其对应水溶液的酸碱性，对常见盐类进行分类和表征，建立起结构化和显性化知识，促进学生思维迁移,会比较电解质溶液中粒子浓度的大小。

3.能根据盐类的水解判断相应酸(或碱)的强弱。

通过设计探究实验，结合资料数据和实验结果分析，诊断并发展学生的探究能力、认识进阶和创新思维能力【学习重点】单一溶液中、混合溶液中离子浓度的大小比较【学习难点】“三大守恒”原理的理解及应用【自主学习】旧知回顾：1.在NH4Cl溶液中存在的粒子有NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋、OH-、H2O，在H2S溶液中存在的粒子有 H2S、HS－、S2－、H＋、OH- 、H2O。

2.Na2CO3与NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中存在的粒子种类相同，它们是离子有Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子有： H2CO3、H2O 。

新知预习：1.任何电解质溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。

2.不同溶液中同一离子浓度的比较要看其他离子对它的影响，如相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H＋对NH＋4水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH＋4水解有促进作用，d中HCO－3的水解对NH＋4水解有促进作用，且HCO－3对NH＋4的水解影响程度更大，所以四种溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是c>a>b>d。

【同步学习】情景导入：电解质溶于水会电离出阴阳离子，若有弱离子还会发生水解又生成其它粒子，那么电解质在水溶液中生成的粒子种类及粒子浓度大小有什么规律和特点呢？本节课我们将作进一步的探究和学习。

离子浓度大小比较学案(

盐类的水解（第四课时）水溶液中微粒浓度的大小比较【三维目标】1 .知识与技能（A层）掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法。

（C层）按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。

2. 过程与方法培养分析问题的能力，学会透过现象看本质。

3. 情感、态度与价值观培养学生的归纳思维能力和逻辑推理能力，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【重点难点】溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法【感受高考】1、2010山东[29T（4）] 常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32－）（填“>”、“=”或“＜”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

2、2011山东[29T（4）] 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________ 。

【合作学习过程】主题学习内容规律总结一、理论依据（一）明确一个"强烈"比较：①Na2SO4溶液中C(Na+) C(SO42-)；（填“>”、“=”或“＜”下同)②(NH4)2SO4溶液中C(NH4+) C(SO42-)（二）紧抓两个“微弱”1、电离理论【问题组一】①弱电解质的电离有何特点？②多元弱酸如何电离？有何特征？分别写出稀CH3COOH溶液和H2S溶液里微粒浓度(不考虑水)的大小关系: CH3COOH：；H2S：。

规律总结（一）：强电解质的电离是的，溶液中溶质电离出的离子越多，该离子浓度就越。

规律总结（二）1：。

一、理论依据2、水解理论【问题组二】①弱离子的水解有何特点？②多元弱酸根如何水解？有何特征？。

写出以下三种溶液中所给微粒浓度的大小关系：①KAl(SO4)2溶液中：c (K+) c (Al3+)②NH4Cl 溶液中：c (Cl–) c (NH4+) c(H+) c (OH–)③Na2CO3溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)(三)牢记三个“守恒”——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例进行讨论1、电荷守恒：是指。

离子浓度大小的比较方法及规律

离子浓度大小比较的方法和规律一、离子浓度大小比较的方法和规律1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的。

2、酸式酸根离子既能电离又能水解，若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性，否则呈碱性。

常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO3-对应的可溶盐的溶液。

3、不同溶液中同一离子浓度大小的比较，要看溶液中其它离子对其产生的影响。

如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④NH3?H2O。

c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③＞④4、混合溶液中离子浓度大小的比较，首先要分析混合过程中是否发生化学反应，若发生反应，则要进行过量判断（注意混合后溶液体积的变化）；然后再结合电离、水解等因素进行分析。

5、对于等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合求各微粒的浓度关系题，要由混合后溶液的PH大小判断电离和水解的关系。

常见的CH3COOH与CH3COONa等体积、等物质的量浓度混合、NH3?H2O与NH4Cl等体积、等物质的量浓度的混合都是电离大于水解。

6、三个重要的守恒关系①电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。

如Na2CO3溶液：c（Na+）+ c（H+）=cC( HCO3-) +2c( CO32-)+c( OH-) ②物料守恒如Na2CO3溶液，虽CO32-水解生成HCO3-，HCO3-进一步水解成H2CO3，但溶液中n（Na）: n（C）＝2:1 ，所以有如下关系：c（Na+）＝2｛c( HCO3-)+c( CO32-)+c( H2CO3)｝③质子守恒即水电离出的OH-的量始终等于水电离出的H+的量。

如Na2CO3溶液，水电离出的H+一部分与CO32-结合成HCO3-，一部分与CO32-结合成H2CO3，一部分剩余在溶液中，根据c（H+）水＝c （OH-）水，有如下关系：c（OH-）＝c( HCO3-)+ 2c(H2CO3)+ c（H+）二、技巧1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒；3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。

离子浓度的大小比较

考点8 离子浓度的大小比较【考点定位】本考点考查离子浓度的大小比较，根据溶液中存在的电离平衡、水解平衡准确确定溶液中存在的微粒，灵活运用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析。

【精确解读】一、单一溶液中离子浓度大小的比较：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：(显性离子)＞(一级电离离子)＞(二级电离离子)＞(水电离出的另一离子)点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(二级水解离子)＞(水电离出的另一离子)4．二元弱酸的酸式盐溶液，如0.1mol/L的NaHCO3溶液：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：(不水解离子)＞(水解离子)＞(显性离子)＞(水电离出的另一离子)＞(电离得到的酸根离子)5．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其它离子对其影响的因素．如在相同物质的量的浓度的下列溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4中c(NH4+)浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②．点拨：该类型题要看溶液中其它离子对的其影响．二、混合溶液中离子浓度大小的比较：1．两种物质混合不反应：如①等物质的量的CH3COOH和CH3COONa混合：CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，混合后溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)②等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O混合：和NH3•H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用，混合后溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2．两种物质其恰好完全反应：如①10ml 0.1 mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液混合②100 mL 0.1 mol/L 醋酸与50 mL 0.2mol/L NaOH溶液混合等．3．两种物质反应，其中一种有剩余（1）酸与碱反应型：点拨：在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误，解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小．如：0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主．①pH=7型：例:常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)=c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系②未指明酸碱的强弱：③pH之和等于14的酸和碱溶液的混合(判断过量)如：①pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，混合后溶液呈酸性；②pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合后溶液呈碱性．（2）盐与酸(碱)反应型①弱酸强碱盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例:将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(HAc) B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)C．c(Ac-)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc) D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)②强酸弱碱盐与强碱反应后溶液中离子浓度大小的比较例．0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3•H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)C．c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)4．不同物质同种离子浓度的比较：如NH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4和NH4HCO3中NH4+的比较【精细剖析】一、离子浓度大小比较的解题方法和步骤：1．判断水解、电离哪个为主．（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等．（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HB-的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以HB-的水解为主．对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中，当c(H+)＞c(OH-)时，以HX的电离为主；当c(H+)＜c(OH-)时，以X-的水解为主．对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中，情况则相反．2．运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论．二、离子浓度大小比较，在分析问题时注意的问题：1．三个观点：（1）全面的观点．探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的电离，CO32-的水解、二级水解以及H2O的电离等多个反应，故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的．（2）矛盾的观点．事物是矛盾的统一体，处理矛盾问题时要抓住主要矛盾．在比较离子浓度大小时，若溶液中存在竞争反应时，需要抓住主要矛盾来解决相关问题．如等物质的量的NH4Cl、NH3•H2O共存于溶液中，则溶液中同时存在NH4+水解和NH3•H2O的电离，由于NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，故考虑电离而忽略水解，由此得出离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)．在应用此观点时，正确判断矛盾双方的性质是必要的，如一级电离通常大于二级电离，一级水解通常大于二级水解．弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐所形成的缓冲溶液中通常情况是电离强于水解，极少数例外 (如HCN及CN-)．（3）联系的观点．事物是相互联系、相互影响，而不是孤立存在的．溶液的离子亦如此，要应用化学原理，准确判断离子之间的相互影响．比如：纯水中由水电离出的H+、OH-满足c(OH-〕=c(H+)；若加入碱或酸，则碱或酸电离出的OH-、H+会抑制水的电离，而使c(H+〕水=c(OH-)水但数值减小；若加入可水解的盐，则因弱离子的水解消耗H+或OH-而促进水的电离，c(H+)水与c(OH-)水不再相等．象这样因为某种作用改变离子存在状况的例子很多．2．两种理论：（1）弱电解质的电离平衡理论①弱电解质的电离是微量的，电离消耗及电离产生的粒子是少量的，同时还应考虑水的电离．②多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离．（2）水解平衡理论①弱酸根离子或弱碱阳离子由于水解而损耗．如NH4Cl溶液中，因NH4+水解损耗，所以c(Cl-)＞c(NH4+)②弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失是微量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生的H+(或OH-)也是微量的．但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中的c(OH-)问题大于水解产生的弱电解质的浓度．③多元弱酸根离子的水解是分步的，以第一步水解为主．④强碱弱酸酸式盐溶液中弱酸酸根离子既有电离又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度．a、若溶液显酸性，说明阴离子的电离程度＞水解程度．b、若溶液显碱性，说明阴离子的电离程度＜水解程度．⑤弱酸、弱碱与其对应盐的混合液(物质的量之比为1：1)a、一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度．CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；NH3•H2O～NH4Cl混合液呈碱性：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)b、特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)3．溶液中的几个守恒关系（1）电荷守恒：即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零．（2）物料守恒(原子守恒)：即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变．（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)。

水溶液中离子浓度的大小比较

作业31：水溶液中离子浓度的大小比较1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（） A ．25 ℃时pH ＝10的NaOH 溶液与pH ＝10的氨水中：c (Na ＋)＞c (NH ＋4) B ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)C ．在NaHA 溶液中(H 2A 为弱酸)：c (Na ＋)＞c (HA －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．室温下，向0.01 mol·L －1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)＞c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)＝c (H ＋)2、在25 ℃下，取0.2 mol·L －1 HX 溶液与0.2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法(或关系式)正确的是（） A ．混合溶液中由水电离出的c (OH －)小于0.2 mol·L －1HX 溶液中由水电离出的c (H ＋) B ．c (Na ＋)＝c (X －)＋c (HX)＝0.2 mol·L －1C ．c (Na ＋)－c (X －)＝9.9×10－7mol·L－1D ．c (OH －)＝c (HX)＋c (H ＋)＝1×10－8mol·L －13、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A ．0.1 mol·L －1某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A) B ．25 ℃，pH ＝12的氨水和pH ＝2的盐酸等体积混合：c (Cl －)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －) C ．将pH ＝5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大D ．向NH 4HSO 4溶液中加入等物质的量NaOH 形成的溶液：c (Na ＋)＝c (SO 2－4)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －) 4、某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（） A ．H 2Y 的电离方程式为：H 2Y2H ＋＋Y 2－B ．HY －的水解方程式为：HY －＋H 2OH 3O ＋＋Y 2－C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c (Na ＋)＞c (HY －)＞c (OH －)＞c (H ＋)＞c (Y 2－) D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c (Na ＋)＞c (Y 2－)＞c (HY －)＞c (OH －)＞c (H ＋)5、对于物质的量浓度均为0.01 mol·L －1的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③CH 3COOH 、④CH 3COONa 四种溶液，下列说法正确的是（） A ．①的离子浓度为：c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (HCO －3)＞c (H ＋) B ．②升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小C ．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c (H ＋)增大D ．④和③等体积混合，溶液pH ＜7，c (CH 3COO －)＋c (OH －)＞c (CH 3COOH)＋c (H ＋)6、将pH ＝2的盐酸和pH ＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确（） A. c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋) B. c(NH 4+)>c(Cl －)>c(H ＋)>c(OH －) C. c(NH 4+)>c(Cl －)>c(H ＋)>c(OH －) D. c(NH 4+)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋)7、（双）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC 2O 4溶液中，下列关系正确（） A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4-)+c(OH -)+ c(C 2O 42-) B ．c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)=0.1mol/L C ．c(C 2O 42-)＞c(H 2C 2O 4) D ．c(K +)= c(H 2C 2O 4)+ c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)8、将0.2mol·L －1HCN 溶液和0.1mol·L －1的NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，正确的是（） A.c(HCN)<c(CN －) B.c(Na ＋)>c(CN －)C.c(HCN)－c(CN －)＝c(OH －) D.c(HCN)＋c(CN －)＝0.1mol·L －19、室温时,等体积0.1 mol·L -1的下列水溶液,分别达到平衡，有关叙述中正确的是 ( ) ①醋酸溶液: CH 3COOHCH 3COO -+H +; ②醋酸钠溶液:CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -A.加入等体积水后,只有②中平衡向右移动B.加入等体积水后,①中c(OH -)增大,②中c(OH -)减小 C.①和②中,由水电离出的c(H +)相等 D.c(CH 3COOH)与c(CH 3COO -)之和:①>② 10、有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L -1的两种溶液混合而成①CH 3COONa 与HCl; ②CH 3COONa 与NaOH; ③CH 3COONa 与NaCl; ④CH 3COONa 与NaHCO 3。

离子浓度大小比较导学案

离子浓度的大小比较专题写出下列溶液中所涉及所有电离或水解的方程式：①弱酸溶液：例：在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中电离方程式： , ②弱碱溶液：例：在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中电离方程式： ,③强酸弱碱盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中：电离（或水解）方程式： ,，④强碱弱酸盐溶液：例1：在0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中：电离（或水解）方程式： ,，例2：在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，⑤强碱弱酸的酸式盐溶液：例：在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：电离（或水解）方程式：，，2. 两种电解质溶液混合:①两种物质混合不反应：例：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液显酸性电离（或水解）方程式：，，②两种物质恰好完全反应：例：在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH，混合后的溶夜，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，其中存在的电离（或水解）方程有：，，③两种物质反应，其中一种有剩余：a. 酸与碱反应型 :例：把0.02 mol·L -1 CH 3COOH 溶液与0.01 mol·L -1NaOH 溶液等体积混合，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有：，，溶液中存在的电离（或水解）方程式：，，b.盐与碱(酸)反应型例：将0.1mol ·L -1 醋酸钠溶液20mL 与0.1mol ·L -1盐酸10mL 混合后，溶液显酸性，二者反应的方程式：，反应后溶液中存在的溶质有，，，涉及到的电离（或水解）方程式：，，，1】认真观察、对比下列9组命题，回答下列问题：① 在0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中 ② 在0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中 ③ 在0.1mol·L -1 NH 4Cl 溶液中 ④ 在0.1mol·L -1 Na 2CO 3溶液中⑤ 在0.1mol·L -1 NaHCO 3溶液中 ⑥ 浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合⑦ 0.1mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合⑧ 0.1molCH 3COOH 通入到1L0.1mol·L -1 NaOH 溶液中⑨0.2mol·L -1CH 3COOK 与0.1mol/L 盐酸等体积混合[分类归纳]：从溶液的分类这一角度出发，对题给溶液进行分类（将序号填入第1个括号内）。

离子浓度大小比较专题(有答案)

离子浓度大小比较专题1、在0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是（ A ）A 、C(NH 3·H 2O)＞C(OH -)＞C(NH 4+)＞C(H +)B 、C(NH 4+)＞C(NH 3·H 2O)＞C(OH -)＞C(H +)C 、C(NH 3·H 2O)＞C(NH 4+)= C(OH -)＞C(H +)D 、C(NH 3·H 2O) ＞C(NH 4+)＞C(H +)＞C(OH -)2、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是【 A 】A ．C (Cl -)＞C(NH 4+)＞C(H +)＞C(OH -)B ．C(NH 4+)＞C (Cl -)＞C(H +)＞C(OH -)C ．C (Cl -)＝C(NH 4+)＞C(H +)＝C(OH -)D ．C(NH 4+)＝C (Cl -)＞C(H +)＞C(OH -)3、在Na 2S 溶液中存在多种微粒，下列关系正确的是【 B 】A ．C(OH -) = C (HS -)+ C(H +) + C(H 2S) B. C(OH -) = C (HS -)+ C(H +)+2 C(H 2S)C ．C(Na +) = C(S 2-)+ C (HS -) + C(H 2S)D ．C(Na +) = C(S 2-)+ C (HS -)+2 C(H 2S)4、用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中C(CH 3COO -)＞C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是【B 】A ．C(H +)＜C(OH -)B ．C(CH 3COOH)＋C(CH 3COO -)＝0.2mol/LC ．C(CH 3COOH)＞C(CH 3COO -)D ．C(CH 3COO -)＋C(OH -)＝0.2 mol/L5、某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若PH< 7, 则下列关系不正确的是【 B 】A ．C(Na +)>C(HA -)> C(H +)>C(A 2-)> C(OH -) B. C(H +) + C(A 2-) = C(OH -)+ C(H 2A)C ．C(Na +)+ C(H +) = C(HA -)+2 C(A 2-)+ C(OH -)D ．C(Na +)= C(HA -) +C(H 2A) + C(A 2-)6、标准状况下，向3mol/L 的NaOH 溶液100 ml 中缓缓通入4.48LCO 2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是【 D 】A. C(Na +) > C(CO 32-) > C(HCO 3-) > C(OH -) > C(H +-)B. C(Na +) > C(CO 32-) = C(HCO 3-) > C(OH -) > C(H +-)C. C(Na +) > C(HCO 3-) > C(OH -) > C(CO 32-) > C(H +-)D. C(Na +) > C(HCO 3-) > C(CO 32-) > C(OH -) > C(H +-)7、某酸式盐NaHY 的水溶液显碱性，下列叙述正确的是【 C 】A ．H 2Y 的电离方程式：H 22H + + Y 2-B ．HY - 离子水解方程式：HY - + H 23O + + Y 2-C ．该酸式盐溶液中离子浓度关系C(Na +) 〉C(HY -) 〉C(OH -) 〉C(H +)〉C(Y 2-)D ．该酸式盐溶液中离子浓度关系C(Na +) 〉C(HY -) 〉C(OH -)〉C(Y 2-) 〉C(H +)8、用物质的量都是0.01mol 的HCN 和NaCN 配成1L 混合溶液，已知其中C(CN -)＜C(Na +),对该溶液的下列判断不正确的是（ A ）A 、C(H +)＞C(OH -)B 、C(OH -)＞C(H +)C 、C(HCN)＞C(CN -)D 、C(HCN)+ C(CN -)=0.02mol/L。

离子浓度大小比较精选(选择题30题)

离子浓度大小比较精选（选择题30题）1．20 mL1 mol / L醋酸溶液跟40 mL0.5 mol / L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是(Ac-代表醋酸根离子)A. c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＝c(Ac-)，c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Na+)＞c(OH-)＞c(Ac-)＞c(H+)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(Ac-)2．将0.2 mol / L CH3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是A. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B. c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)3．将20 mL 0.1 mol / L的醋酸与24 mL 0.1 mol / L的氢氧化钠混合后，溶液中各离子摩尔浓度由大到小的顺序是A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)D. c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)4．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)5．明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是A.c(K＋)＞c(Al3+)B.c(K＋)＝c(Al3+)C.c(H＋)＝c(OH-)D.c(Al3+)＜c(H+) 6．100 mL 0.1 mol / L醋酸与50 mL 0.2 mol / L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中A. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＝c(OH－)D. c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)7．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)8．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+最大的是A. NH 4ClB. NH 4HSO 4C. CH 3COONH 4D. NH 4HCO 39．在物质的浓度均为0.01 mol / L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合液中，测得c (CH 3COO －)＞c (Na +)，则下列关系式正确的是A. c (H +)＞c (OH －}B. c (H +)＜c (OH －)C. c (CH 3COOH )＞c (CH 3COO －)D. c (CH 3COOH )＋c (CH 3COO －)＝0.02 mol / L10． 0.1 mol ·L －1 NaOH 和0.1 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是A. c (Na +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)C. c (Na +)＝c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －)D. c (Cl －)＞c (Na +)＞c (OH －)＞c (H +)11．将0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A. KClB. Mg(OH)2C. Na 2CO 3D. MgSO 412．将100 mL 0.1 mol / L 的BaCl 2溶液加入到100 mL 0.2 mol / L 的H 2SO 4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是A . c (H +)＞c (Cl -)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO )B . c (Cl -)＞c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+) C . c (H +)＞c (-24SO )＞c (Ba 2+)＞c (Cl -) D . c (Cl -)＞c (H +)＞c (Ba 2+)＞c (-24SO ) 13．等体积、等浓度的MOH 强碱溶液和HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c (M +)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)B. c (M +)＞c (A －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C. c (M +)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)D. c (M +)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)14．有五瓶溶液分别是：① 10 mL 0.60 mol·L -1 NaOH 水溶液，② 20 mL 0.50 mol·L -1H 2SO 4水溶液，③ 30 mL 0.40 mol·L -1 HCl 水溶液，④ 40 mL 0.30 mol·L -1 HAc 水溶液，⑤ 50 mL 0.20 mol·L -1 蔗糖水溶液。

高中化学_离子浓度大小的比较教学设计学情分析教材分析课后反思

【教学设计】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿一、教学目标1.了解盐类水解的原理和影响盐类水解的因素。

2.理解弱电解质的电离平衡。

3. 掌握溶液中离子浓度关系和比较溶液中离子浓度大小的方法。

4.培养学生分析解决问题的推理论证能力。

二、教学重难点重点：溶液中离子浓度大小关系及三大守恒。

难点：综合分析比较溶液中离子浓度的大小。

三、教学策略以“先学后教、以学定教，学教互动”为指导，构建高效课堂教学模式。

调动学生学习的积极性，发挥学生自主学习、主动学习的主体作用，让学生充分参与课堂教学，提高学生分析问题解决问题的能力和验证推理能力。

四、教学过程【学情分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿本节内容是大部分学生的难点，许多学生在学习中常常下了很大的功夫却效果不大，因此考试中得分率很低。

学生出错的主要原因是对弱电解质的电离平衡及影响因素、盐类的水解及影响因素等知识理解和掌握的不够深入和透彻，不能综合运用所学知识分析解决问题，用了很多时间，做了很多题，结果仍然不会做题。

有的学生干脆放弃了这类题目的解答。

那么如何通过学习正确且快速的分析解决好这类问题呢？除了掌握好电离平衡和水解平衡的有关知识之外，还需要找到解决问题的思路和方法。

【效果分析】＿离子浓度大小比较＿化学＿高中＿1.高考真题引领，方向性明确。

学生通过充分研读高考真题，明确了本节内容在高考命题中的考查方向、命题特点和考查知识点，贴近高考考情，有利于学生把握本节课的教学重点和难点。

2.对高考试题进行归类，注重对每一种题型的解题方法进行建模。

分析近几年高考试题并对此进行归类总结，归纳出每一种题型的解题方法和技巧，注重建模思想的构建。

3.学生通过对点演练，举一反三，学以致用，提高了学生分析解决问题的能力，验证推理能力，规范答题的能力，效果较好。

本节课的不足之处有：1.学生的合作学习能力的培养体现不好，学生的合作学习和分组学习活动设计不足。

2.留给学生自主思考，归纳提升的时间不足。

《离子浓度大小的比较》学案

《离子浓度大小的比较》学案朱根秀[复习目标]1、掌握电解质溶液中的守恒关系，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度大小的比较[复习过程]一、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO溶液中n(Na+)：n(c)＝31：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(HO+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

（可以不要求掌握）3例：物质的量浓度分别为0.1mol/L醋酸溶液、氢硫酸溶液、氯化铵溶液、次氯酸钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钾溶液，写出这些溶液中三大守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L氢硫酸溶液、0.1mol/L氯化铵溶液、0.1mol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L碳酸钠溶液、0.1mol/L碳酸氢钾溶液、二、离子浓度大小比较㈠单一溶液中离子浓度大小比较1、酸溶液型例1：在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小关系为：。

2、碱溶液型（）例2：在0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH-)＞c(H+)D．c (NH3·H2O)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)3、盐溶液型（）例3：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c (OH-)C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)（）例4：在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(OH-)=2c(H+)C．c(HCO3-)>c(H2CO3) D．c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)（）例5：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

离子浓度大小比较设计

离子浓度大小比较设计
离子浓度大小比较设计
这是一节离子浓度大小比较的习题课，归纳一下溶液中离子浓度大小比较几种类型：
学生练习：例1：请写出0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序：
引出：类型一、单一溶液中离子浓度大小比较
练习1：写出0.1mol/L的氨水溶液中离子浓度由大到小的顺序：
若将NH3 H2O分子也算在内，则离子浓度的大小顺序：
学生练习：例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：
①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4
引出：类型二、不同溶液中同一离子浓度比较
练习2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是：
①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4
学生练习：例3：CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH值为4.7。

溶液中离子浓度由大到小的顺序：
引出：类型三、两种溶液混合后离子浓度大小比较
练习3：将0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1。

高中化学 3_3_3 溶液中离子浓度大小比较课时作业新人教版选修4

溶液中离子浓度大小比较时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)1．解析：CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，A错误；K w 只与温度有关，温度不变，K w不变，B错误；pH＝4的CH3COOH和NH4Cl溶液中，c(H ＋)＝1×10－4mol·L－1，C错误；根据质子守恒，D正确。

答案：D2．常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。

下列说法中不正确的是( )A．D溶液的pH＝7B．四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C．A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)D．B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)2．解析：四种物质中，CH3COONa和NH4Cl促进水的电离，HCl抑制水的电离，Na2SO4对水的电离没有影响，结合A、B溶液中水的电离程度相同知，A、B为CH3COONa和NH4Cl 溶液；CH3COONa溶液的pH>7，NH4Cl溶液和盐酸的pH<7，Na2SO4溶液的pH＝7，结合A、C溶液的pH相同知A、C为NH4Cl溶液和盐酸，综上所述，A为NH4Cl溶液，B 为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为Na2SO4溶液。