九年级化学三四单元知识点
化学九年级三四单元知识点
化学九年级三四单元知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质及其变化规律，是我们身边不可或缺的一部分。
在九年级的化学课程中，三四单元是相对较为重要的，涵盖了物质的分子构造和化学变化的基本原理。
本文将从分子与物质、化学反应和化学平衡这三个方面，深入探讨这些知识点。
一、分子与物质分子是构成物质的最小单位，不同的化学元素组成不同的分子。
例如，氧气由两个氧原子构成的氧分子（O2）组成，水则由两个氢原子和一个氧原子组成的水分子（H2O）。
九年级的化学课程中，我们学习了分子的化学式、分子量和摩尔的概念。
化学式用于表示化学物质中不同原子的数量和种类。
例如，二氧化碳（CO2）中，一个碳原子与两个氧原子结合，所以化学式为CO2。
分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
以H2O为例，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，所以水的分子量为1+1+16=18。
摩尔是物质的量单位，表示6.022×10^23个实际物质的数量，常用符号为mol。
二、化学反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
在九年级的化学课程中，我们学习了化学反应的基本概念、化学方程式以及化学反应中的能量变化。
化学方程式用于表示化学反应的过程和物质的变化。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
例如，氧气与氢气发生反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
化学方程式不仅可以表示物质的数量关系，还可以表示反应的速率、温度和压力等条件。
化学反应中常常伴随着能量的变化。
这种能量变化可以是放热（放出热量）或吸热（吸收热量）。
我们通过化学方程式来表示这种能量变化。
例如，硫酸溶解过程放出热量的化学方程式为：H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4- + 热量。
三、化学平衡化学反应通常不会永远进行下去，而是在一定条件下达到一个平衡状态。
这就是化学平衡。
化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调整。
平衡常数（K）是描述化学平衡程度的一个重要指标。
九年级化学知识点归纳3-4单元
第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：（1）分子的质量、体积都很小；（2）分子在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
二、分子可以分为原子1．原子的定义-------原子是化学变化中的最小粒子。
2．分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可再分为原子，原子在化学变化中不能再分。
3.分子和原子的联系：分子是有原子结合而成的三、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
课题2 原子的结构一、原子的构成1.原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即2、在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 = 质子数 + 中子数质子数（核电荷数）决定元素种类→元素之间本质区别（质子数不同）最外层电子数决定元素的化学性质→原子化学性质相似（最外层电子数相同）原子核决定原子的质量（不考察）二、原子核外电子的排布1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。
3、原子结构示意图：（氧原子的原子结构示意图）三、离子1、概念：带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原 子团）叫做阴离子。
2、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子构成的物质：常见气体（如：氧气O 2 CO 2、SO 3 、HCl ），水（H 2O ）由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。
（如：铁Fe 、氦气He 、金刚石、石墨等）由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。
初中化学新课标各章节知识点
初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
九上化学知识汇总3-4单元
化学第三单元1. 分子（1）概念：保持物质化学性质的最小粒子（条件：由分子构成的物质）。
（2）性质：①“小”——分子的体积和质量都很小，例如：一滴水中大约有1.67×1021个水分子，一个水分子的质量约是3×10-26kg。
②“动”——分子总是在不断运动。
温度越高，运动速率越快。
例如：桂花开放时满园飘香，湿衣服在阳光下比阴凉处干得快。
③“间”——分子之间有间隔。
温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小。
例如：热胀冷缩、6000Ｌ氧气可装入容积为40Ｌ的钢瓶中。
④“同”——同种物质分子的化学性质相同，不同种物质分子的化学性质不同。
例如：液态氧和氧气都是由氧气分子构成的，它们都能支持燃烧。
2. 原子（1）概念：化学变化中的最小粒子。
（2）原子结构①构成：原子核：质子（一个质子带一个单位的正电荷）；中子（不带电）。
核外电子：一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数【易错警示】原子核中不一定有中子；同一原子中质子数和中子数不一定相等。
③表示：原子结构示意图（以钠原子为例）。
（3）相对原子质量①表达式：②原子的质量主要集中在原子核上。
③近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数单位为“１”，通常省略不写。
3. 离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）表示：在元素符号或原子团的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字，后写正负号，当数字为1时，省略不写。
（3）分类阳离子：原子失电子形成带正电的原子（或原子团），如：Ca２＋、等；阴离子：原子得电子形成带负电的原子（或原子团），如：Cl-、等。
（4）意义：1.概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
【易错警示】元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同种元素最本质的区别是质子数不同2.分类（1）金属元素：“钅”字旁，最外层电子数一般小于4（金、汞除外），易失电子；（2）非金属元素：“石”“氵” “气”字旁，最外层电子数一般大于或等于4（Ｈ、Ｂ除外），易得电子；（3）稀有气体元素：“气”字旁，最外层电子数一般为8，氦为2，8不易得失电子。
九年级化学帝三、四、五、六单元知识点整理
九年级化学帝三四五六单元知识点整理
第三单元《物质构成的奥秘》复习
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2
）原子序数= = = 决定元素种类
（3）原子的质量主要集中在
上
（4）三决定决定元素化学性质
（4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量
2、元素
（1）定义：具有的一类的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
注意：
由同种元素组成的物质不一定是纯净物，（如或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现者：
*排列依据
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人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
初三化学第三第四单元知识点
第三单元：自然界的水一、水的组成1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。
水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、2、一正氧、二负氢实验现象：电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.表达式：2H2O 通电2H2↑+ O2↑（分解反应）验证：负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。
从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。
从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。
（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。
）三、分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
（热胀冷缩）四、原子1、定义：原子是化学变化中的最小粒子2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较五、物质的分类、组成、构成1、物质由元素组成2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子3、物质的分类单质纯净物化合物混合物六、水的净化1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或臭氧）2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
九年级化学三至四单元知识点总结
第三章物质构成的奥秘1、构成物质的微粒：原子、分子、离子。
金属、稀有气体、固态非金属等由原子直接构成。
氯化钠由氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)构成2、分子性质：分子的质量和体积都很小，分子总是在不断地运动着(气味)，分子间有一定的间隔（体积）。
分子是由原子构成的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，3、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
化学变化中，分子变，生成了其他的新分子；原子没有变。
原子在化学变化中不能再分。
物理变化中，分子不变，原子不变，只是分子间的间隔变了。
4、纯净物与混合物的微观解释：同种分子构成是纯净物；不同种分子构成是混合物。
5、原子构成：带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。
①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）6、相对原子质量（Ar）：①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②Ar≈质子数＋中子数。
7、核外电子的排布：原子的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子。
8、相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。
9、原子结构示意图10、元素化学性质与核外电子数密切相关，特别是最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体元素8个(He为2个) 不易得失、相对稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子非金属元素一般大于4个易得到电子11、离子：带电的原子和原子团12、离子符号：在元素符号右上角标明电量和电性(电量为1的省略)；①阳离子：带正电荷的离子，如镁离子Mg2＋、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铵根离子NH4+、；②阴离子：带负电荷的离子，如氯离子Cl－、碳酸根离子CO32－、氢氧根离子OH－；13、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
初三化学第四单元知识点
初三化学第四单元知识点初三化学第四单元知识点梳理常见的化学变化知识点1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
酒精灯的使用1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。
E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
初三上册化学期末考试知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。
「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏
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初中化学有哪些知识点，看了此图就知道了，各位考生请收藏。
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料ຫໍສະໝຸດ 其利用第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
九年级三四单元化学知识点
九年级三四单元化学知识点分子和晶体是物质的两种不同状态。
分子是由多个原子通过共价键结合而成的，具有一定的稳定性。
晶体则是由大量的原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的，具有规则的结晶形态。
分子运动是物质在微观层面上的运动，主要包括热运动、扩散和化学反应。
热运动是分子在空间范围内不断无规则地运动，并具有高速度、高能量的特点。
热运动影响物质的固态、液态和气态转换，如固态升华为气态，液态蒸发为气态等。
扩散是分子由高浓度区域向低浓度区域的运动。
它是液体、气体的特有运动方式，是物质混合和扩散的根本原因之一。
化学反应是分子之间相互作用的结果。
常见的化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
化学反应可以使物质发生性质的变化，并伴随着能量的吸收或释放。
元素是构成物质的基本组成单位，不能通过化学方法分解为其他物质。
目前已经发现的元素有118种，其中最简单的是氢元素。
元素按照性质的不同可以分为金属、非金属和类金属。
金属具有导电性、导热性和延展性等特点，常见的金属有铁、铜、铝等。
非金属则不具备金属的特性，如氧、硫、碳等元素。
类金属是介于金属和非金属之间的元素，如硅、锗等。
金属元素可以通过电解质溶液分解成离子，形成金属离子。
金属离子在溶液中具有电荷，并且可以进行电子的传递。
这是金属发生氧化还原反应的基础，也是电池、电解和电镀等重要应用的原理。
化合物是由两种或两种以上不同的元素通过化学键结合而成的。
化合物通常具有新的性质，其组成比例是固定的。
常见的化合物有水、二氧化碳、盐等。
离子是带电的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷。
负离子则是获得了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
离子通过离子键结合在一起，形成离子化合物。
酸和碱是常见的化学物质。
酸具有酸味和腐蚀性，可以导电和与碱中和产生盐和水。
酸分为强酸和弱酸，强酸在水中完全离解，而弱酸只有一部分离解。
碱具有碱味和腥味，能与酸中和生成盐和水。
初三化学第三、四单元知识点
第三四单元知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电 C.----------增强水的导电性 D.+ 氧气 产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义 H 2O①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 通电分解 + 氧气 3、水的污染： （1）水资源A ．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B ．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C ．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D ．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
人教版九年级化学上册第三、四单元知识重点
九年级化学上册第三、四单元知识重点分子的特性。
1、分子是构成物质的一种粒子。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质⑴分子的质量和体积都很小。
⑵分子总是在不停地运动。
温度越高，分子的运动速率越快。
⑶分子之间有一定的间隔。
一般来讲，气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔。
温度升高，分子间间隔增大；压强增大，分子间间隔减小。
3、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不相同。
4、如果物质由分子构成，则由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
5、物质发生物理变化时，分子的种类不变。
化学变化中，分子的种类发生改变。
【易错提示】⑴分子是构成物质的一种粒子，不是唯一的粒子。
⑵由分子构成的物质，分子可以保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。
⑶物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分子间间隔发生改变，而不是分子的大小发生改变。
原子的结构及其结构示意图）1、原子的结构原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
原子核由质子和中子构成。
科学实验证明，原子是由居与原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
可见，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目。
地球2、构成原子的粒子的电性和质量3、原子中各种粒子之间的关系(1)原子一般是由质子、中子、核外电子这三种粒子构成的，但一个普通氢原子中中有一个质子和一个核外电子，没有中子。
(2)在原子中，质子所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，中子不带电，所以整个原子不显电性。
(3)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）。
(4)不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
九上化学四单元笔记
九年级上册化学四单元笔记
九年级上册化学第四单元的笔记主要包括以下内容：
一、基本概念和原理
原子和分子的概念：原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持化学性质的最小粒子。
原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
化学键的概念：原子或离子之间通过相互作用形成的强烈连接。
化合价的概念：元素的原子在化学反应中得失电子的数量。
二、化学式和化合价
化学式的概念和书写规则。
化合价的计算方法。
化合价的规律和影响因素。
化学式的配平方法。
三、化学反应方程式
化学反应方程式的概念和书写规则。
化学反应方程式的计算方法。
化学反应方程式的配平方法。
化学反应方程式的应用。
四、实验操作和技能
实验基本操作技能，如取用固体、液体药品的方法，加热操作等。
实验方案的设计和实施，如用双氧水制取氧气，用高锰酸钾制取氧气等。
实验安全注意事项，如防止爆炸、烫伤、中毒等。
五、重要知识点和难点
原子和分子的概念及构成。
化合价的概念和计算方法。
化学反应方程式的书写规则和配平方法。
实验操作技能和安全注意事项。
六、易错点和难点突破
区分分子、原子、离子的概念和区别。
熟悉常见元素的化合价和化合物的化学式书写规则。
掌握化学反应方程式的计算方法和配平技巧。
加强实验操作技能的训练和安全意识的提高。
以上是九年级上册化学第四单元的主要内容，通过学习这些内容，可以帮助学生掌握化学基础知识，提高实验操作技能和解决问题的能力。
初中化学三四单元知识点总结
第三单元知识总结课题一 分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的.2、分子的特性1）分子的质量和体积都很小 2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快）3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）4）同种分子性质相同，不同分子性质不同.3、分子和原子分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。
原子：原子是化学变化中的最小微粒例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。
保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4、联系：分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。
由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质最小的微粒。
保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
5、用分子的观点解释⑴ 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。
化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。
⑵ 混合物：由不同种分子构成纯净物：由同种分子构成课题二 原子的结构1、原子的结构电子（带负电）原子质子（带正电） 原子不显电性原子核中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar ）公式：相对原子质量≈质子数+中子数注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量(2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大(3)相对原子质量的单位是: 1，通常省略不写。
原子实际质量的单位是:千克3、原子结构示意图（1）钠原子结构示意图原子核 最外层电子数 电子层 质子数(核电荷数)（2）决定元素种类 ：质子数（核电荷数）（3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。
初三化学第四单元知识点总结
第一篇嗨呀，亲爱的小伙伴们！今天咱们来唠唠初三化学第四单元的那些事儿。
先来说说原子的构成。
原子就像一个小小的神秘世界，由原子核和核外电子组成。
原子核又包含质子和中子。
质子带正电，中子不带电，而核外电子带负电。
嘿，是不是有点像一个小小的宇宙在微观世界里运转？再讲讲离子。
离子就是原子或原子团得失电子后的产物。
得到电子变成阴离子，带负电；失去电子变成阳离子，带正电。
这就好比原子在玩电子的“加减法”游戏，超级有趣的！元素呢，那可是化学世界的基石。
具有相同质子数的一类原子的总称就是元素。
元素周期表就像是元素们的大舞台，它们按照一定的规律排列在上面。
还有相对原子质量，这可是衡量原子“体重”的重要指标哦。
通过相对原子质量，我们能比较不同原子的“轻重”。
化学式也很重要哒！它是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
就像是物质的“身份证”，能告诉我们这种物质由哪些元素组成，以及它们的原子个数比。
化学价就像是原子之间的“交易规则”，不同的元素有不同的化合价。
记住常见元素的化合价，写化学式的时候可就轻松多啦！小伙伴们，这些知识点是不是很有意思呀？好好掌握它们，咱们在化学的世界里就能畅游无阻啦！第二篇亲爱的同学们，咱们又见面啦！今天来聊聊初三化学第四单元的知识点哟！原子的结构是不是让你感觉很神奇？原子核虽然小小的，但是却有着大大的能量。
质子和中子在里面“坚守岗位”，而电子就在外面欢快地“跳舞”。
离子的形成就像是一场电子的“迁徙”。
原子得失电子，身份就变啦，变成了带电荷的离子。
阴离子温柔地带着多余的电子，阳离子则勇敢地失去了一些电子。
元素周期表可厉害了！它就像一张神秘的地图，指引着我们去探索元素的世界。
每个元素都有自己独特的位置和特点，是不是很有趣？相对原子质量可别小瞧它，虽然计算有点小麻烦，但是能帮我们了解原子的“份量”。
化学式就像是一种密码，告诉我们物质的组成秘密。
通过它，我们能清楚知道各种元素是怎么组合在一起的。
新教材九年级化学第三四单元详细总结范文
第三单元知识点总结课题1分子和原子：◆1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。
（举一反三）◆2.分子的特点：1、分子在不断地运动 2、分子之间有间隙3、分子的体积和质量都非常小 [知道举例说明分子的三个重要性质，并能反过来用]◆3、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。
（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子）◆4、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
◆5、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
◆6、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
◆7、通过教材P50—51图3—5/6/7我们可以得出：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
◆8、浓氨水与酚酞试液的反应说明：氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红。
课题 2 原子的构成◆1.构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。
构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。
质子：1个质子带1个单位正电荷(＋) 原子核(＋) 中子：不带电原子核外电子(一) 1个电子带1个单位负电荷一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！◆2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。
同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。
不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。
◆3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。
核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）◆4、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
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第三单元自然界的水课题1 水的组成1．知识与技能(1)认识水的组成。
(2)了解单质，化合物的区别。
(3)了解人类认识物质世界的过程和方法。
一、电解水实验现象：①两极都产生无色气体。
②与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比约为1：2。
二、验证实验结论：1．与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气。
2．与电源负极相连的电极上产生一种新的气体叫氢气。
水(H2O)氢气(H2)+氧气(O2)水是由氢元素和氧元素组成的。
三、氢气(H2)1．物理性质：无色、无臭、难溶于水。
2．化学性质：可燃性(产生淡蓝色火焰)。
3．验纯方法：管口朝下，用拇指堵住试管口移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小的声音，则表示氢气已纯。
4．爆炸极限：4％～74．2％。
四、单质和化合物1．单质：由同种元素组成的纯净物。
2．化合物：由不同种元素组成的纯净物。
考题回顾1．(2003年昆明市中考题)下列物质中。
按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )A．天然气、水、液态空气 B．氢气、海水，烧碱C．纯碱，矿泉水、食盐 D．汞蒸气、干冰、生理盐水2．(2003年海南省中考题)水是纯净物的特征是……………………………………( )A．由同种分子组成 B. 能洗净许多物质C．是无色的 D. 是透明的3：(2003年吉林省中考题)小兰通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1，针对这一发现，你认为下列做法小不可取的是…………………………………………………………………… ( )A．反复多次实验查找原因B. 实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功C. 大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D. 查找实验装置是否漏气课题2 分子和原子1．知识与技能(1)认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
(2)认以分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(3)认识原子是化学变化小的最小粒子，原子可以相互结合形成分子。
一、分子的存在及其特点1．分子是真实存在的2．分子的特点(1)质量很小、体积很小。
(2)分子处于永恒运动之中。
(3)分子之间有间隔。
二、用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化1．分子的观点①由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。
②由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子。
③分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2．原子的观点①在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。
②原子概念：原子是化学变化中的最小粒子。
考题回顾1．(2003年湖北省黄冈市化学试题)酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明……………………………………………………………………………( )A．分子间有一定的间隔 B．分子是可以再分的C．分子在不断运动 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子2．(2003年威海市中考题)能证明分子在化学反应中可以再分的事实是…………( )A. 铁原子失去电子变成铁离子 B．氧化汞受热分解生成氧气和汞C．一定条件下二氧化碳制成干冰 D．固体碘受热后变为碘蒸气3．(2003年辽宁省中考题)请用学过的化学知识，解释下列生活中的现象：(1)槐花开了，漫步槐树林中能闻到浓郁的花香。
(2)为了便于运输和使用，通常把石油气加压变成液态贮存在钢瓶中。
课题3 水的净化1．知识与技能(1)了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。
(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法。
一、除不溶性杂质的方法①静置②过滤注意事项：一贴二低三靠。
二、除可溶性杂质的方法①吸附②蒸馏(可降低水的硬度)附：硬水和软水1. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。
2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。
考题回顾1．(2003年济南市中考题)水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。
下列各项能造成水质严重污染的是( )①生活污水的任意排放②海上油轮的原油泄漏③水力发电④农药化肥的不合理使用⑤使用无磷洗衣粉A．只有①②③ B．只有①②④C．只有③⑤ D．只有②③⑤2．(2003年南京市中考题)今年9月南京城北污水系统处理一期工程将如期完成，届时湖南路、中山路、新模范马路及下关部分地区的水环境将首先得到改善。
为了检测废水是否达到排放标准，请你设计以下实验：(1)在实验室过滤除去废水的固体杂质，所需的玻璃仪器有：_______、______、_________。
(2)用_______来检测废水的酸碱度。
课题4 爱护水资源1．知识与技能(1)了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
一、人类拥有的水资源1．地球表面约71％被水覆盖着。
2．淡水资源极度短缺。
二、爱护水资源1．节约用水。
2．防止水体污染。
①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
考题回顾1．(重庆市2003年中考题)为保护三峡库区的水环境，我市已禁止销售含磷洗衣粉，大量含磷洗涤废水排入长江，可能造成的危害有……………………………… ( )A．水生植物疯长 B．水中缺氧C. 水质变坏 D．鱼类死亡2．(2003年甘肃省中考题)我省是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。
在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是 ( )①禁止使用农药和洗衣粉②工业废水经处理达标后再排放③抑制水中所有动植物的生长④生活污水净化后再排放A. ②④ B．②③ C．①④ D．①③第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成1．知识与技能(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。
(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(3)进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。
一、原子的构成1．原子的构成质子（带1个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）电子（带1个单位负电荷）2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
二、相对原子质量1．概念以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2．计算①计算一种原子的相对原子质量。
②计算一种原子的真实质量。
③计算作为标准的碳原子的质量。
3．查阅相对原子质量表考题回顾1．(2003年甘肃省中考题)1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。
钢元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数为…………………………………………………………………( )A．164 B. 115 C．66 D．492．(2003年南宁市中考题)科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是……………………………………………( )A．111 D．161 C．50 D．272课题2 元素1．知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
一、元素1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2．特点：只讲种类、不讲个数。
3．各种元素在地壳中的含量相差很大。
4．元素和原子的区别；①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
②原子用于描述物质的微观结构，元素用于描述物质的宏观组成。
二、元素符号1．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。
若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。
2．读法3．意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
4．元素的分类：金属元素“钅”字旁。
固态非金属“石”字旁非金属元素液态非金属“氵”字旁气态非金属“气”字头三、元素周期表1．周期：每一个横行称为一个周期。
2．族：每一个纵行称为一个族。
3．原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。
考题回顾1．(2003年陕西省中考题)在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等，这里的碘、铁、钙、硒应理解为…………………………………………………( ) A．单质 B．分子 C. 元素 D．化合物2．(2003年广西中考题)据了解，大约每1000 kg废旧手机可提炼黄金200 g·而相同重量的金矿只能提炼10～15 g黄金，金的元素符号是………………………………( )A．Ag B．Ar C．Au D. Sn3．(2003年兰州市中考题)氮、磷、钾对植物的生长是十分重要的。
这里氮、磷、钾指的是……………………………………………… ( )A．氮、磷、钾元素 B. 氮、磷、钾的化合物C. 含有氮、磷、钾的复合肥料 D．氮、磷、钾单质课题3 离子1．知识与技能(1)初步了解核外电子是分层排布的。
(一、核外电子的排布1．排布特点2．原子结构示意图(1)含义(2)原子结构与元素种类及元素化学性质的关系二、离子的形成1．离子的定义：带电的原子叫做离子。
2．离子的分类阳离子阴离子3．NaCl的形成过程4．离子与原子的区别与联系5．物质的构成大部分金属(1)由原子构成的物质固态非金属稀有气体(2)大部分物质由分子构成。
(3)离子化合物由离子构成。
考题回顾1．(2003年天津市中考题)以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是 ( )2．(2003年重庆市中考题)某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中错误的是………………………………………………………………………( )A．它的阳离子带3个单位的正电荷 B．它的阳离子有10个质子C. 它是一种金属元素 D．它的原子核外有13个电子3．(2003年四川省中考题)分子、原子和离子都是构成物质的粒子，请各举一例：由分子构成的物质，如_______；由原子构成的物质，如_________；由离子构成的物质，如_______。
2)了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
课题4 化学式与化合价(1)了解化学式的涵义。
(2)知道一些常见元素和根的化合价。
(3)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
(4)了解相对分子质量的涵义，并能利用相、对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。