教师第十单元酸碱盐复习.docx
酸碱盐复习
(三) 教学重点和难点:
• 重点：归纳酸、碱、盐的性质。通过让学 生自主探究来突出这节课的重点 。
• 难点：归纳酸、碱、盐的性质，运用酸、 碱、盐的性质解释生活中的相关问题。通 过学生合作学习突破这节课的难点。
二.教法分析
本节课教学采用“小组赛”、 “分组讨论”、“情境创设”等教学 方法，充分体现学生的主体地位；同 时利用多媒体课件为辅助手段，增大 本节课的容量。
（二）教学目标
•1、知识与技能：选择学生日常生活或平常实验中 常见的物质，由个别到一般，总结酸、碱、盐的性 质，重现其用途。
•2、过程与方法：在对酸、碱、盐知识的整合过程 中，培养学生的归纳总结能力，提高学生分析问题 和解决问题的能力。 •3、情感态度与价值观：通过例题分析，理论联系 实际，培养学生学习的兴趣，激发学生自主学习和 相互交流、彼此合作的意识。
复 习 酸、碱、盐
一.教材分析：
（一）教材的地位和作用
酸、碱、盐是重要的基础知识，是九年级化学的重点， 是中招考试的热点。由于涉及的化合物种类多，化学反应 复杂，学生学习时有一定困难，所以也是学生学习化学的 分化点。新教材采用分化难点的方法来降低对学生的学习 要求，但学生在解决一些问题时仍无所适从。为了解决这 一问题，复习时注意引导学生归纳和总结，既可以巩固基 础知识，又可以提高学生解决问题的能力。同时还可以增 强化学教学的实践性、连续性，提高学生的科学素养。 酸、碱、盐涉及的知识点多,一节课不可能面面俱到,本 节课着重从归纳和应用的角度进行复习.
四. 教学过程设计
• 知识抢答 • 游戏互动
• 归纳总结 • 灵活运用
• 连接中招
知识抢答
• 你认识这些物质吗？请写出化学式，并按 不同类别填在横线上。 铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳 酸钠、碳酸氢钠、氧化铁、二氧化碳、二 氧化硫、碳酸钙、硫酸铜 金属单质 盐 酸 氧化物 碱
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
初中化学酸碱盐复习(超详细)上课讲义
一、知识概述在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？二、重点知识归纳及讲解1、常见的酸（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
①盐酸、硫酸的性质和用途盐酸硫酸物理性质无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾无色、黏稠、油状的液体、不易挥发化学性质和酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色和金属的反应Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金属氧化物的反应Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O用途用于金属表面的除锈、制造氯化物、药剂和试剂生产化肥、农药、火药、染料及冶炼有色金属和金属除锈②二种常见酸的特性及主要用途a．浓盐酸：易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。
利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。
脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。
浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
酸碱盐复习参考模板范本
四、复分解反应发生的条件
• 条件：生成物中有沉淀、气体或水。 （具备了其中一个条件就可发生）
• 酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分 解反应。
• 判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把 反应物交换成分得出的物质里有上述条 件之一就可以发生，否则不能反应。
五、溶液的酸碱度 ——pH
• PH = 7 中性 • PH < 7 酸性 越小酸性越强 • PH > 7 碱性 越大碱性越强 • 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的
有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。 • 酸用碱来中和，碱用酸来中和。
酸碱指示剂
• 石蕊（紫色） 酸红
碱蓝
• 酚酞（无色） 酸无
酸、碱、盐复习
一 、本章所学的化合物
• （1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
• （2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧 根离子的化合物叫做碱
• （3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的 化合物叫做盐。
• （4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属 氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧 化物）。
碱红
• 证明物质是否Biblioteka 酸 可以测pH，可以用 石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。
• 证明物质是否为碱 可以测pH，可以用 石蕊、酚酞检验，
二、化学反应的基本类型
• 1、化合反应： A+B=AB • 2、分解反应： AB=A+B • 3、置换反应： A+BC=AC+B
• 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB
九年级化学下《第十单元 酸和碱 单元复习》_9
《酸和碱》（复习课）一、教学内容分析：本单元是九年级化学的重要内容，是前几个单元学习的继续和总结，是综合探讨化合物变化规律的基础。
通过本单元的学习，学生能对所学的无机物有一个比较完整的理解。
本单元内容由“常见的酸和碱”“酸碱之间的反应”两部分组成，在授课时将它们打破课题界限重新排列，更有利于对整单元知识实行概括和梳理。
二、学情分析本班学生基础知识绝绝大部分已掌握，但思维水平不强，知识灵活使用水平较差。
他们还没有形成知识体系，缺乏知识的整合水平及将知识使用于实践的水平。
根据学生这个特点，复习时抓住重点，以点带面。
低起点，高落点。
从常见的酸和碱的性质出发，注重知识与生活、生产的联系，在具体的问题情境中，学会灵活地使用知识，使学生的知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华。
三、教学目标知识与目标：1、常见酸和碱的主要性质与用途。
2、中和反应的实质及应用。
过程与方法：通过回忆、归纳、讨论等方法解决实际问题。
情感态度与价值观：通过探究活动，体验化学的乐趣，激发学习化学的兴趣，培养科学探究的精神。
四、重点和难点重点：酸与碱性质的综合应用难点：科学探究意识和水平的培养五、教学设计思路本节课抓住本单元的知识点，同时突出知识与问题的整合，即“以知识引问题、以问题带知识”，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生水平。
把“问题”贯穿于整个逐章梳理的复习始终。
理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
设计适度的“挑战型”问题，调动学生积极的思维，实行知识的整合综合使用。
六、教学过程杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的无色溶液混合而成．请回答下列问题：七、板书设计八、教学反思成功之处：本节复习课采取了“知识回顾”→“巩固练习”的模式，既有利于学生对所学知识的回忆与梳理，也有利于加深对所学知识的针对性应用，提升了科学探究的水平。
有待提升之处：某些探究性习题，如果能在实验室实行实际操作，效果会更好。
第十单元__酸和碱知识点复习(K12教育文档)
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第十单元酸和碱课题 1 酸和碱1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂.常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。
2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色。
3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式,HCl，下同),硫酸（H2SO4），硝酸(HNO3），醋酸（CH3COOH）。
4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。
所以在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗,然后涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用:石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸不变色,遇碱变红色。
⑵酸能与活泼金属反应:(写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑;Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑;Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。
⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O;H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 单元复习》_3
第十单元常见的酸和碱的复习[复习目标]1、掌握盐酸、硫酸的主要性质和用途。
2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
3、掌握酸的通性、碱的通性[复习重点 ]1、常见酸和碱的性质2、．酸和碱的通性[复习过程]一、常见的酸和碱：酸：H Cl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O等（一）酸的物理性质1、硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性和脱水性，易溶于水，并放出大量的热；2、盐酸是无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色，具有挥发性。
（二）碱的物理性质1、NaOH俗称“火碱、烧碱、苛性钠”是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，有腐蚀性；2、Ca(OH)2俗称“熟石灰、消石灰”是一种白色粉末、微溶于水。
二、酸和碱的通性（一）、酸和碱具有通性的原因（二）、酸和碱的化学性质1、酸的通性（1）酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）、酸+活泼金属→盐+氢气（3）、酸+金属氧化物→盐+水（4）、酸+碱→盐+水（5）、酸+（某些）盐→新酸+新盐2、碱的通性（1）、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（2）、碱+盐→新盐+新碱（3）、碱+酸→盐+水（4）、碱+非金属氧化物→盐+水三、学以致用1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)能够加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_____________________________________盐酸要“适量”的原因用化学方程式为________________________、___________________________2.某镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用去除铁锈，除锈的化学反应方程式_____________________除锈后的溶液往往变成色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到的现象是__________________（原因用化学方程式表示）3.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸（HCl溶液）过多的病人，其化学反应原理是___________________________________，4.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？_______，原因是_____________________________________可将该尾气通入_________来处理，化学方程式为_____________________________________。
第十单元酸碱盐复习(强化复习专用)
四、 四种碱
NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2
请说出碱有哪些通性？
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
可 溶 性 碱 的 通 性
不 溶 性 碱 的 通 性
指示剂 非金属 氧化物 酸 盐 盐＋碱
盐＋水
？
碱
？
①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水
总复习
熟练记住下列符号：（30个）
氢
锂 钠 铍 镁 硼 铝 碳 硅 氮 磷 氧 硫 氟 氯
氦
氖 氩
钾 钙 锰
铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅
熟记下列离子符号：（26个）
铵根 、 钾离子 、钠离子 、 银离子 、氢离子 钙离子 、 镁离子 、 钡离子 、锌离子 、 铜离子 、 亚铁离子 铝离子 、 铁离子 氟离子、 氯离子 、碘离子 、氢氧根 、 硝酸根、碳酸氢根 氧负离子、硫离子、硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根 磷酸根
氢氧 化钡
化学 性质
水溶液有滑 腻感，有腐 蚀性具有碱 的通性
水溶液 水溶液 水溶液具有 具有碱 具有碱 碱的通性 的通性 的通性
用途
四、 四种碱
NaOH、Ca(OH)2 、KOH、Ba(OH)2
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
4、下列各组物质能够共存的是: （ C） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 5、下列物质可共存于水溶液中的是（C ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸 6、下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化 物溶于水，肯定得不到盐的是（ B ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
酸碱盐的复习
来进行实验。
①pH试纸；②紫色石蕊试液；③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。
评价：三位同学中操作规范的是______同学。
指出其余同学操作上的错误。
_________________________________________________________。
结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？___________，请举例说明。
例4.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（）A．Fe B．MgO C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3例5.下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（）A．AgNO3B．MgO C．Na2CO3D．CuO例6.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）A．NaOH B．CuO C、CaCl2D．Na2CO3例7.除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（）A．BaCl2溶液B．硝酸银溶液C．水D．石灰水例8.有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是［］A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．石灰水例9、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是( )例10、现要用废铜屑、浓硫酸、空气和水等原料来制取硫酸铜。
甲同学通过查找资料，采用铜和浓硫酸在加热的条−∆CuSO4 +X↑+2H2O ，其中X为。
第十单元 酸碱盐知识点复习
酸碱盐知识点复习一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：__________),能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：______色石蕊溶液、________色酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成______色，遇碱溶液变成____色。
酚酞溶液遇酸溶液_____色，遇碱溶液变成_______色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变成______色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了_______，反应方程式为：__________________________________。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液于试管内，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为_____性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为___性溶液。
二、几种常见的酸1．盐酸是_________的水溶液。
化学式为________；纯净的浓盐酸是____色。
盐酸具有_____性，浓盐酸在空气里会形成_________，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
（强调闻气味的方法。
）用途：盐酸（HCl）是重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有_____酸，可帮助消化。
2．硫酸化学式为___________,是重要的化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，浓硫酸有_________性，在实验室中常用它作干燥剂，干燥某些气体。
稀释浓硫酸的正确操作：将___________________沿着烧杯壁缓慢地注入盛有__________的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_________________，然后涂上3％～5％的___________溶液。
一轮 第十单元 酸、碱、盐 (基础知识巩固)
“一轮”第十单元酸、碱、盐（基础知识巩固）课题1 常见的酸和碱一、教材分析（一）教材的地位和作用本单元是初中化学比较完整的学习“身边的化学物质”知识体系和学习“物质的分类”体系的一个单元，本节课的知识体系既能联系到金属、酸、碱及盐的有关性质，又学习氧化物、酸、碱、盐等化合物的物质分类系统，起到承上启下的作用。
所以本课题是本单元也是初中化学的内容核心和纽带，是学生学好化学和形成化学知识系统的关键。
本节教材总体来说难度较大，虽然是总复习课许多知识学生是比较熟悉，但能否把所学的知识形成系统和运用于解决具体的实际问题还是有一定的难度。
而且本节课的化学方程式较多，而化学方程式的书写也是学生比较害怕的一个难点。
因此，教师的主要任务是引导学生对两酸、两碱性质的认识从感性上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学问题，特别是本节课中出现的有关重要化学方程式在解决实际问题中的具体应用，从而提高自身的科学素养水平。
（二）教学目标1、知识与技能(1)知道两酸两碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、过程与方法(1)通过两酸两碱化学性质的有关化学方程式的书写，懂得这一类化学反应的书写原则与规律。
（2）通过实验学会借助指示剂对溶液的酸碱性进行简单的判断与区别。
3、情感态度与价值观(1)通过对两酸两碱化学性质的学习，懂得部分化学反应在日常生产、生活中的具体应用。
使学生充分感受酸碱与人们生活的密切关系，体会酸碱的知识来源于生活，服务于生活。
(2)认识酸碱的腐蚀性，懂得科学用酸用碱等安全注意事项。
（三）教学重点、难点：有关两酸两碱化学方程式的书写及应用。
二、教法分析作为中考总复习课，在学习过程中突出学生的主体地位，讲练结合。
强化学生的参与意识和主动探索精神，让学生在愉快的氛围中感知和探索知识，激发学生主动学习的热情，发展学生的思维，培养学生的合作意识和合作精神。
三、学法指导本节课主要让学生通过知识回顾，实验重现，合作、探讨学习，达到发展思维能力、培养主动学习的目的。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
1、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，浓盐酸在空气中会形成白雾。
（2）硫酸（H₂SO₄）：具有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸具有强腐蚀性，稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
2、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属反应生成盐和氢气。
例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝2FeCl₃＋ 3H₂O（4）与碱发生中和反应生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐反应生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃3、酸的特性（1）浓盐酸的挥发性：打开浓盐酸的瓶盖，会看到瓶口有白雾产生，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
（2）浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收空气中的水分，因此可以用作干燥剂，但不能干燥氨气等碱性气体。
（3）浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使木材、纸张等碳化变黑。
二、碱碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
1、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
2、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝Na₂CO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应生成盐和水。
例如：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（4）与某些盐反应生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、碱的特性（1）氢氧化钠易潮解，且在空气中容易吸收二氧化碳而变质。
九年级化学下《第十单元 酸和碱 单元复习》_6
一、复习目标：
1、知识与技能：复习巩固酸碱的化学性质
2、过程与方法：通过创设问题、学生解决问题，总结构建出知识网络，培养学生归纳小结的水平
3、情感态度与价值观：通过两个探究，使学生懂得保护环境的重要性
二、教学重点：酸碱化学性质的综合应用。
三、教学难点：构建酸碱化学性质的知识网络，使知识形成系统化。
通过对酸碱中和反应的废液成分以及氢氧化钠溶液变质水准的两个探究，激发学生的学习兴趣。
积极参与酸、碱的探究活动，归纳复习酸、碱的主要化学性质。
同时培养学生应用酸、碱的化学性质来解决实际问题的水平。
四、教学过程：。
人教版 九年级 化学酸碱盐知识点总结
第十单元课题1 常见的酸和碱1．酸碱指示剂（1）定义：能跟酸或碱的溶液起作用而的物质叫做酸碱指示剂。
（2）常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
②无色酚酞溶液遇酸性溶液，遇碱性溶液，在中性溶液中。
2．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属表面、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、的液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属表面、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂上3%~5%的溶液。
⑤稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断用搅拌，切不可将倒入，原因是防止。
（3）敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较（4）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl+Mg== H2SO4+Fe==注意：单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的化合物中铁元素显价。
③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl +CaCO3== H2SO4 +BaCl2== 3．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并（称量时应放在等玻璃器皿上）。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂上溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度升高而。
氢氧化钙溶液俗名，当含水中有较多未溶解的Ca(OH)2时，称为。
③用途：建筑业、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂反应：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==注意：一般用吸收CO2，用检验CO2。
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环球雅思学科教师辅导教案酸碱盐复习专题导入什么是酸？什么是碱？很多同学都吃过醋和皮蛋，有谁知道为什么醋吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味?考点梳理1、酸：电离吋生成的阳离子全部都是H+。
特别注意的是邛II离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚fit试液不变色金屈+酸一盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 t Zn+ H2SO4 =ZnS04+H2 t碱性氧化物+酸f盐+水Fe20346HCl=2FeC13+3H20碱+酸-*盐+水NaOH+HCl 二NaCl+ H20 Cu (OH) 2+H2SO I= CuS0,+2H20盐+酸-> 另一种盐+另一种酸AgN03+HCl=AgCl I +HNO3 BaCh+H.SO.^BaSO., 1 +2HC1在'金属+酸一盐+氢气'中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性, 与金屈反应时不能生成氢气而生成了水；金屈是指在金屈活动顺序表中排在'氢'前面的活泼金属，排在'氢'后的金属不能置换酸中的氢。
特殊酸的性质：浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂（脱水性）。
放在空气中质量会变大，浓度降低环球雅思GLOBAL IELTS EDUCATIONHl収少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H卜OH":取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OHS' *常见物质的俗称和化学式:生石灰 --- CaO熟石灰---- Ca （OH）2石灰石、大理石- CaC03食盐——NaCl火碱、烧碱、苛性钠——NaOII纯碱、苏打——Na2C0.3小苏打——NaHCOs铁锈、赤铁矿——Fe20.3磁铁矿——FesO’i 金刚石、石墨一一C干冰一一C02冰一一比0天然气（甲烷）——CH,酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CMOOH7、*常见物质的颜色：红色的固体——Cu、FezOs、P （红磷）黑色的固体——C、CuO、FesO」、FeO> MnO2白色的固体——KCIO3、P2O5、P （白磷）、CuSO,（无水硫酸铜）、KC1、NaCl等暗紫色的固体——KMnO,黄色的固体——S蓝色的固体一一C U SO4-5H2O蓝色絮状沉淀一一Cu （Oil） 2红褐色絮状沉淀一一Fe （OH） 3常见不溶于酸的白色沉淀一一BaSOn AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCOs、Cag等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg （OH） 2、Al （OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液——CuSO：、CuCl2> Cu （NO B） 2等含C『+溶液浅绿色的溶液一一FeSOi. FeCl2等含十溶液黄色的溶液一一FeCh、Fe2（SOO 3、Fe （NOQ 3等含Fe‘+溶液干8、*燥剂的选择：浓硫酸可干燥：酸性气体（如：C02、SO” SO3、NO八HC1、）中性气体（如：1【2、02、2、C0）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH B）中性气体（如：出、0八际C0）※不能干燥酸性气体（如：C02、SO2、SO3、NO2、HC1、）3、无水硫酸铜固体遇水rh白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气典例精讲例1・（2014揭阳）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A 二氧化镒作过氧化氢制取氧气的催化剂②___________________________________________________________________________ 向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性____________________________（2）乙装置：①_______________________________________________________________ 若生成02使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是 ______________________________________________ o② 若生成比使气球胀大，则反应的化学方程式为③ 若锥形瓶屮装有NaOH 固体，分液漏斗屮加入少量水，则气球胀大的主要原因是（3）丙装置:若锥形瓶中盛满CO2,欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是（1）①长颈漏斗；②良好;(2)①二氧化猛；②Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2T ；③ N aOH 固体溶于水放热，空气受热膨胀； （3） NaOH 溶液.课堂小测（2014定西）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）A •氢气被认为是理想的清洁、高能燃料B. 洗涤剂具冇乳化作用能除去餐具上的油污C.pH < 6. 5的雨水称为酸雨D.发生火灾吋可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区3. （2014哈尔滨）对下列事实的解释正确的是（）4. （2014齐齐哈尔）下列 实验现象的描述中，错误的是（ ）1. A. 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液 B. 因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C. 因为H 2O 和H 2O 2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D. 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素2.（2014哈尔滨）下列叙述错误的是（）C CO2+2NaOH—Na2CO3+H2OD Fe+CuSO4—Cu+FeSO410.（2oi4 r东省）下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）11.（2014贺州）生活中的下列物质pH值大于7的是（）A. 牙膏B.厕所清洁剂C.生理盐水D.苹果12. （2014大庆）化学方程式是重要的“化学语言〃，下列化学方程式与文字表述均正确的是（ ）A. 浓氨水遇浓盐酸产生白雾：NH 3+HC1—NH 4C1B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe 2O 3+4HCl —2FeCl 2+2H 2OC. 实验室制备 CO 2： CaCO 3+2HCl —CaCl 2+CO 2个+氏0占燃D* 甲醇不充分燃烧：2CH 3OH+3O 2 " 2CO 2+4H 2O13. （2014牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（A ・ 2Fe+6HCl —2FeCl 3+3H 2个 曰 o rs] innB • CO+Fe 2O 3= ------------ 2Fe+CO 2回顾小结1、 酸、的定义，识别哪些属于酸?2、 常见的酸3、 酸碱指示剂A. 用赤铁矿和一氧化碳炼铁: CO+Fe2()3 rsiinn Fe+CO?B.用盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl —2FeCl 2+3H 2O 占燃 C * 用酒精做燃料：C2H5OH+3O2 " 2CO 2+3H 2OD.用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SCU+Mg （OH ） 2—MgSO 4+2H 2O14. （2014哈尔滨）下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）A.用赤铁矿高炉炼铁 Fez 。
？ + 3CO 鯉2Fe+ 3CO 2 置换反应B.硫酸厂污水可用熟石灰中和处理 H2SO4 + Ca （OH ）2 = CaSO 4+H 2O复分解反应 C •加热混有二氧化镒的氯酸钾制取氧气2KC1O ?^^2KC1+3O 2T D.用红磷气中氧气含量4P + 50艶 2P 2O 5分解反应 氧化反应15. （2014绥化）下列化学方程式书写正确的是（） C. C+CO2 io] iim 2CO D. 2NaOH+CuSO 4—Na 2SO 4+Cu(OH) 24、常见酸的化学性质以及方程式5、酸碱度的测定，辨别PH课后作业5.（2014大庆）下列装置使用不恰当的是（）证明C02能与NaOH 溶液反应A.离子都是带电的原子B. 碱都能使酸碱指示剂变色C. C 、电、CO 都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应D. 化学反应前后，原子的种类和数目均不改变+ 0z+ HzOB. Al 可以实现单质 -------- 氧化物 -------- 碱 + 02C. 实现C +Cu0 J co 的转化，都利用了碳的可燃性通电D. 实现H20・ ° 02相互转化，化学反应的基本类型不同8. （2014贺州）如图是稀HC1和NaOH 溶液反应的pH 变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（）A. 该反应是NaOH 溶液滴入稀盐酸B. a 克是指加入NaOH 溶液的质量c.D.用现有条件检查装置气密性.红磷足量浓 氢氧化 钠溶液-一CO ］气体薄 铜片 探究燃烧的三个条件6. （2014鄂州）下列说法正确的是（7. （2014武汉）下列有关说法正确的是（ ） A.实现CO•CO2的相互转化，都只有一种途径止水夹80匕热水 白磷C.A点吋，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同9.（2014福州）下列事实和解释相符的是（）A.铜丝做导线一一铜有良好的导电性B.盐酸清除铁锈一一盐酸能与铁反应C.汽油清洗油污一一汽油起乳化作用D.活性炭净水一一活性炭能与水中杂质反应10.（2014大庆）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其屮X与图中所给物质的类別不同.结合此图回答下列问题：（1） _________________________________________ 稀硫酸中阳离子的符号是；（2） _________________________________________ 反应①中石蕊溶液变为色；（3） ______________________________________________________________________ 反应⑤的化学方程式为:（4） ______________________________________________ 图屮只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）_____________________________________________________________________________________________________________________________________ 若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaC12^CuSO4>Na2CO3）屮的____________________ .11.（2014泉州）某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。