高二化学下册期末测试题10
高二下学期期末考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！北京市昌平区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列属于烃的衍生物的是A. 丙三醇B. 甲烷C. 甲苯D. 乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故选A。
2. 辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A. 酰胺基B. 羟基C. 羧基D. 醚键【答案】C【解析】【分析】【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选C。
高二化学下学期期末综合测试题(含答案)
高二化学下学期期末综合测试题（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D2. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是-、Cl-A．无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl--C．含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO24-D．能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO243. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，反应达到平衡后，为提高H2的百分含量，下列措施中正确的是A．增大压强B．降低温度C．增大CO2的浓度D．更换催化剂4. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 37C1中含有的中子数为2N A .B．23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3N AC．1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2N AD．2.24 L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A．用pH试纸测定新制氯水的pHB．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C．用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2D．直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH36. pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．若a<3，则HA、HB均为弱酸C．若a=3，则HA为弱酸，HB为强酸D．起始时两种酸的物质的量浓度相等7. 下列过程不涉及化学反应的是A．用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B．用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C．向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D．含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热8. 下列离子方程式中书写正确的是A．氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2OB．石灰石溶于稀盐酸：CO23-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO24-=BaSO4↓D．AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+9. 共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A．SiC晶体B．CCl4晶体C．KCl晶体D．Na晶体10. 由苯作原料不能经一步化学反应制得的是A．硝基苯B．环己烷C．溴苯D．苯酚11. 不能在有机物中引入-OH的反应是A．酯化反应B．还原反应C．水解反应D．加成反应12. 已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区13. 有关雷酸(H—O—N →C)和氰酸(H —O—C≡N)的说法错误的是A．两者互为同分异构体B．元素电负性：O＞N＞CC．物质中所含元素第一电离能：N＞O＞CD．两种分子中的所有原子均在同一直线上14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y 的族序数等于其周期数。
高二下半学期化学期末测试
高二下半学期期末测试班级——————姓名————————学号————一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列所述情况可能引起水污染的是（）①城市生活污水的任意排放②农业生产中农药、化肥使用不当②③海上油轮石油泄漏④工业生产中废液、废渣、废气的排放。
A、①③B、①④C、②④D、①②③④2、下列各组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属同种类型的是（）A、食盐和蔗糖熔化B、钠和硫熔化C、碘和干冰升华D、二氧化碳和氧化钠熔化3、向含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色会（）A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变4、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）A、电泳B、从外观观察C、稀释D、利用丁达尔现象5、下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B、在NaCl晶体中，每个Na+（Cl-）周围紧邻6个Cl-（或6个Na+）C、白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，相邻两条共价键之间的夹角为60°D、离子晶体在熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏6、下列关于蛋白质溶液的叙述不正确的是（）A、通过盐析作用从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水B、蛋白质溶液在酸、碱作用下的性质变化是可逆的C、蛋白质溶液会发生电泳现象D、利用渗析可以除去蛋白质溶液中的离子或小分子7、关于SO2净化目的叙述正确的是（）①除尘（除去矿尘），防止催化剂中毒②洗涤（除去砷、硒等化合物），防止催化剂中毒③干燥（除去水蒸气），防止催化剂中毒④干燥（除去水蒸气），防止对设备和生产的不良影响8、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列相应结论不正确的是（）A、该反应是置换反应B、还原性I2＞Cl2C、非金属性I2＞Cl2D、氧化性KIO3＞Cl29、将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中的液体进行实验。
高二化学下学期期末试卷（带答案）
高二化学下学期期末试卷（带答案）一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。
)l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是A B C D物质单晶桂漂白液小苏打铁红有效成分Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3用途做光导纤维做消毒剂灭火器做涂料3.下列化学用语中，书写错误的是硫离子的结构示意图：B.氟化钠的电子式：C.甲基的电子式：D.次11酸的结构式：H-O-CL4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+CL-Br-C.可以推理得到Br2+FeI2 FeBr2+I2;D.在反应③中当1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化①气密性检查②气体性质检验③化学平衡的探究④喷泉实验选项现象结论A ①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良B ②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2,生成N2O4为吸热反应D ④中烧瓶中形成喷泉CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D.原子半径大小顺序：r(W r(Z)r (Y) r(X)7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20C.向CuSO4溶液中加入Na202：2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03?H20:Al3++4 NH3 ? H20=[A1(OH)4]- +4NH4+9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9B.等物质的量N2和C0所含分子数均C.1mol Na202固体中含离子总数为D.在18g 18O2中含有2个氧原子10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯A.①②B.②③C.③④D.①④11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③N O2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。
高中高二化学下册期末考试卷答案答案
高中2019年高二化学下册期末考试卷答案答案第Ⅰ卷(选择题，共45分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案C D D D C D C C B A A D A B A第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、请完成下列各题(共计55分)。
16.(10分)(1)①④；(2)①锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。
②a、s、Na2O和Na2O2；③ⅢA；④m17.(8分)(1)第2周期ⅥA族(2)S2O2Na+(3)SO2 +Cl2+2H2O=4H++2Cl+SO42(4)Na2S、SCl2、SO等(填两种即可)18.(12分)(1)C、E(2分)(3 ) 1s22s22p63s23p63d54s1 (2分) Cu 、K (各1分)(3) D (1分) (4)BF3 sp2杂化NF3 sp3杂化CF4 sp3杂化(各1分，共6分)(5) (1分) (6)CSi (1分)本文导航1、首页2、高二化学下册期末考试卷答案答案-2 19.(12分)(1) (1分) (2)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O(2分) (3)N2H4+2HCl=N2H6Cl2 (2分)(4)N2H62++2OH-=N2H4+2H2O(2分)(5)(1分)(6)CO2(1分)直线形(1分) (1分) 含有(1分)20.(10分)Ⅰ(1)Na3AlF6 (1分) Al(1分) 6(1分)Ⅱ(1)难电离(1分)(2)①[Fe(SCN)]2+ (1分) ②FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl (2分)(3)Fe(SCN)3 +3F-=FeF3+3SCN- (或其它合理答案)(2分) FeF3比Fe(SCN)3更难电离(1分)高中2019年高二化学下册期末考试卷答案答案就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!。
最新高二化学下册期末试卷附答案及解析
最新高二化学下册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．对甲基苯酚的结构简式：C．乙醇分子的比例模型：D．3,3－二甲基－1－戊烯的键线式：2．下列有机物的命名或分类正确的是A．属于芳香烃B．2-甲基-1-丙烯C．3-丁醇D．2-甲基-3-丁烯3．有机物X()是一种重要的有机合成中间体。
下列关于X的说法正确的是( )A．分子式为C6H8O4 B．它的同分异构体中不可能有酚类C．在酸性条件下完全水解可生成2种有机物D．二氯代物有5种(不含立体异构)4．下列说法正确的是A．裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量B．硬脂酸甘油酯皂化反应后得到的主要产品是硬脂酸和甘油C．随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油。
D．向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振荡后静置，上层呈紫红色5．下列说法不正确的是（）A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6．下列叙述错误的是A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B．甲烷是正四面体结构C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3，还是CCl4，都属于取代反应D．甲烷的四种取代物常温下均为液体7．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，纸层析法就是一种简单的色谱分析法8．具有以下分子式的一溴代烷的所有同分异构体，水解后的产物，经催化氧化最多生成4种醛，则该一溴代烷的分子式可能是()A．C6H13Br B．C5H11Br C．C4H9Br D．C3H7Br9．下列关于有机物的各说法中，正确的是（）A．乙醇可以和金属钠反应制备氢气，体现了乙醇的酸性B．间二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构C．利用燃烧法不可以鉴别乙炔和苯D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定10．互为同分异构体的物质不可能是（）A．具有相同的熔沸点B．具有相同的分子式C．具有相同的组成元素D．具有相同的相对分子质量11．下列物质中，不能发生酯化反应的是( )A．乙醇(CH3CH2OH)B．乙酸(CH3COOH)C．甘氨酸(H2N-CH2COOH)D．甲烷(CH4)12．已知：+，如果要合成，所用的起始原料可以是A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙烯13．下列实验操作、现象、结论均正确的是A．A B．B C．C D．D14．有7 种物质，①甲烷②苯③2-丁烯④环己烷⑤邻二甲苯⑥环己烯⑦二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③⑥⑦B．②④⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．④⑤⑥15．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )A．光照甲烷和氯气的混合气体，气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷；苯和液溴生成溴苯C．乙烯能使溴水褪色；苯能使溴水褪色D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷16．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
高二化学下期末试卷(带答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Zn-65 Fe-56 Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH—+3H+=Ag++2NH4++H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3—+OH—+Ba2＋=H2O+BaCO3↓C．硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2O Al(OH) 3↓+3H+D．在少量Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+2．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是3．下列各物质中，一定互为同系物的是A．甲醛和C4H8O B．醋酸和硬脂酸C．乙二醇和甘油D．4．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3C．乙基对羟基的影响。
使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H 的能力不如H2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种5．下列各项实验操作不能达到目的的是A．在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成B．苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去C．使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素D．只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体6．下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B．油脂的皂化和硬化都是取代反应C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析7．下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①④B．③④C．②③D．①②8．1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃可能为A．乙炔B．1，3-丁二烯C．1-丙炔D．环丁烯9．下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是A．①③⑤⑦B．①④⑥C．②③④⑦D．②③④⑤⑥10．有关甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的叙述：①1mol甲烷与等物质量的Cl2在光照条件下反应生成lmool一氯甲烷②能够与金属钠反应的有甲醇和甲酸③O．1 mol上述各有机物的混合物充分燃烧，生成标准状况下的CO22.24 L④以上五种有机物，能够在一定条件下发生银镜反应的仅有甲醛⑤常温常压下，甲烷、甲醛呈气态⑥l50℃时，各有机物分别在足量氧气中充分燃烧，维持原来的温度和压强，烷燃烧前后体积不变下列组合正确的是A．②③⑤B．②⑤⑥C．②④⑤D．①③⑤11、下列有关叙述正确的是（）A．在一定条件下，反应在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变B．常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO3三份溶液中的：③>②>①D．已知某温度下：，将的AgNO3溶液逐滴滴入的KCl和K2CrO4溶液，则先产生沉淀12．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS —) + c(H2S)B．常温下，0.1 mol•L—1HA溶液与0.1 mol•L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+) C．常温下，向0.1 mol•L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—) 13．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是14．美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁•沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享诺贝尔化学奖。
高二下学期期末考试化学试题含答案
高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．分子式为C7H8O的芳香族化合物有4种2．己烯雌酚(结构简式如下图所示)，是一种激素类药物。
下列叙述不正确．．．的是A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2B．己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应C．1mol己烯雌酚最多能与2molNa发生反应D．1mol己烯雌酚与饱和溴水反应，最多消耗5mol Br23．生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋H2O2→2＋2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是A．上述反应是酯的水解反应B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D．二苯基草酸酯与草酸()互为同系物4．已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或烃基)，利用该反应合成导电高分子材料P 的结构式。
下列说法正确的是A ．和苯乙炔互为同系物B ．炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应C ．高分子材料P 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．生成P 的单体是和CH 3Br5．某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M 表示)，M 的碳链结构无支链，分子式为C 4H 6O 5；1.34 g M 与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L 。
M 在一定条件下可发生如下转化：M →Δ浓硫酸A →Br 2B→足量NaOH ，加热C(M 、A 、B 、C 分子中碳原子数目相同)。
高二化学下学期期末试卷(含答案)
高二化学下学期期末试卷(含答案) 1.有关化学用语的选择题A。
乙烯的分子式为C2H4B。
甲醇和苯甲醛互为同分异构体C。
烯烃中的碳碳双键是烯烃的官能团D。
臭氧的分子式为O32.有关化学用语的选择题A。
只有由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃B。
甲醛和苯甲醛是同分异构体C。
烯烃中的碳碳双键是烯烃的官能团D。
乙醇和乙二醇都属于醇类3.可以用分液漏斗分离的物质组合是A。
溴苯和水，苯和水B。
乙酸乙酯和水，酒精和水C。
甘油和水，乙醛和水D。
醋酸和水，甲苯和水4.在一定条件下可以水解的高分子化合物是A。
肥皂B。
油脂C。
纤维素D。
氨基酸5.不属于取代反应的反应是A。
用氯乙烷制备乙醇B。
石油裂解制丙烯C。
乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D。
油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6.命名正确的有机物是A。
2-乙基丙烷B。
1-丁醇C。
间二甲苯D。
2-甲基-2-丙烯7.物质类别与所含官能团不正确的是A。
醚类-CH3-O-CH3B。
羧酸-COOHC。
醛类-CHOD。
酚类-OH8.有关该物质的推断不正确的是A。
分子中可能含有羟基B。
分子中可能含有羧基C。
分子中可能含有氨基D。
该物质的分子式可能为C3H6O39.一氯代物只有一种的烷烃是A。
乙烷B。
丙烷C。
2-甲基丁烷D。
2,2-二甲基丁烷10.有关该物质的描述正确的是A。
该物质的分子式为C8H10O3B。
该物质与溴水混合，可以发生加成反应C。
1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1mol CO2D。
1mol该有机物能与足量金属钠反应生成4g H2 11.不正确的有关丙烷的叙述是A。
光照下能够发生取代反应B。
分子中碳原子不一定在同一平面上C。
比丁烷更易液化D。
是石油分馏的一种产品12.有关生物柴油的描述错误的是A。
生物柴油由可再生资源制得B。
生物柴油是不同酯组成的混合物C。
动植物油脂是高分子化合物D。
“地沟油”可用于制备生物柴油13.不属于蛋白质变性的现象是27．(12分，每空2分)1)某芳香族化合物A的分子式为C7H7O，根据分子式，该有机物一个分子中只含有一个氧原子。
高二化学下册期末考试测试题及答案.doc
高二化学下册期末考试测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10个小题，每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分)1.生活是化学的源泉，下列有关生产、生活、科学、技术中的化学叙述不正确的是A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B.高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应D.“神十”宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料。
2.下列说法中正确的是A.饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同B.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等C.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D.实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中3.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A.装置甲：防止铁钉生绣B.装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯4.下列说法正确的是A.等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B.等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等C.等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等D.等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶15.用NO表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NOB.1.8g NH4+离子中含有的质子数为NOC.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NOD.在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NO6.下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L NO2气体中含氧原子数等于18 g水中含有的氧原子数B.5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC.不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L7.酒后驾车是交通事故的重要原因。
北京市延庆区2024学年高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
北京市延庆区2024学年高二化学第二学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科研工作者对甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工艺进行了研究。
发现其它条件相同时，不同脂肪酶（Ⅰ号、Ⅱ号）催化合成甘油二酯的效果如图所示，此实验中催化效果相对最佳的反应条件是（）A．12h，I号B．24h，I号C．12h，II号D．24h，II号2、下列关于金属单质及其化合物的说法不正确的是（）A．Na2O2常用作航天和潜水的供氧剂B．磁铁的主要成分是铁单质C．MgO和Al2O3常用作耐火材料D．Fe2O3是一种常见的红色颜料3、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol4、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2sp 直线形直线形B HCHO sp2平面三角形三角锥形C H3O+sp2四面体形平面三角形D NH4+sp3正四面体形正四面体形A．A B．B C．C D．D5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于( )A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol6、下列图示实验正确的是A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO中的CO2气体D．乙酸乙酯的制备演示实验7、下列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 8、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是A．B．C．D．9、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，其合成路线如下：下列说法中正碗的是A．有机物I中氢原子和氯原子可能不共面B．有机物I的一硝基取代物有两种C．有机物II中只有一个双键D．有机物III的分子式为C7H5Cl2O210、下列说法不正确的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都属于化学变化C．蛋白质、纤维素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟剂，乙酸可用作调味剂，乙醇可用于杀菌消毒11、下列说法正确的是A．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥12、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
高二化学下学期期末试题(含答案)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共49分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。
1．“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛 D．乙烷与氯气反应制氯乙烷2．下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能D．铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+3．下列有关溶液的叙述中，正确的是A．中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B．常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7C．常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等D．常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等4．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2-＝CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应5．下列各物质的名称不正确的是A．3—甲基—2—戊烯 B．3—甲基—2—丁醇C．3—乙基—1—丁炔 D．2，2—二甲基丁烷6．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可转化成以下多种化合物（如右图）。
高中高二下学期化学期末测试卷答案
高中高二下学期化学期末测试卷答案一、选择题(此题共25小题，每题只要一个选项契合题意共50分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C A B C D A B B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D A B C D C D C题号 19 20 21 22 23 24 25答案 C C D B C A B第二卷客观题(50分)说明：请在各标题的答题区内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案有效26(10分)(1)AD(2分); (2)BrCH2CH2Br(2分)， 2(2分);(3)新戊烷的结构简式 2,2-二甲基丙烷27(16分)A、(1)A;B;A;D(每空1分)(2)Ⅰ中品红溶液褪色。
(2分)(3)Ⅲ中品红溶液不褪色，而Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色。
(2分)(4)CH3CH2OH CH2=CH2+H2O。
(2分)本文导航 1、首页2、高二下学期化学期末测试卷答案-2 B、(1)CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O;(2分)(2)除去挥收回来的乙醇;(2分)溴水或溴的四氯化碳溶液。
(2分)28(14分)答案 (1) (2分)(2)② (2分)加成(2分)(3) (2分)(4)略每个方程式3分29、(10分)(每空2分)(1)CH CH。
(2)(CH3)3CCH2C(CH3)3。
(3) ①②CH2=CHC(CH3)3或CH2=C(CH3)CH(CH3)2查字典化学网的编辑为大家带来的高中2021年高二下学期化学期末测试卷答案，希望能为大家提供协助。
高二化学下学期期末试卷(含答案)
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Br：80 Na：23 S：32第Ⅰ卷（单项选择题，共50分）1．有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O32．下列说法不正确的是A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃B．甲醛和苯甲醛互为同系物C．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团D．乙醇和乙二醇都属于醇类3．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．溴苯和水，苯和水B．乙酸乙酯和水，酒精和水C．甘油和水，乙醛和水D．醋酸和水，甲苯和水4．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是A．肥皂B．油脂C．纤维素D．氨基酸5．下列反应不属于取代反应的是A．用氯乙烷制备乙醇B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6．下列有机物命名正确的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇C．间二甲苯D．2-甲基-2-丙烯7．下列物质的类别与所含官能团不正确的是A．CH3-O-CH3 醚类B．羧酸—COOHC．醛类–CHO D．酚类—OH8．图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O3 9．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是A．乙烷B．丙烷C．2-甲基丁烷D．2,2-二甲基丁烷10．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述正确的是A．该物质的分子式为C8H10O3B．该物质与溴水混合，可以发生加成反应C．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1mol CO2D．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成4g H211．下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．光照下能够发生取代反应B．分子中碳原子一定在同一平面上C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品12．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脸是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油13．以下现象中，不属于蛋白质变性的是A．用波尔多液杀菌B．用福尔马林对种子消毒C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊D．用氯化汞消毒医疗器械14．下列实验操作可以实现实验目的的是A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖15．现有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A．67(1－a) B．34a C．1-a7 D．1213(1－a) 16．中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如下图所示，下列叙述正确的是A．M的相对分子质量是180B．1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 molCO217．化合物丙由如下反应制得：，丙的结构简式不可能是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3C HBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C 16H20O519．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
高二下学期化学期末考试试卷第10套真题
高二下学期化学期末考试试卷一、单选题1. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c增大，应加入适量的物质是（）①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A . 仅①②③⑤B . 仅③⑤C . 仅③D . 仅①③2. 下列化学方程式中，错误的是（）A . 甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4+2O2=CO2+2H2O △H =－890.3 kJ·mo l-1B . 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3 △H =－2a kJ·mol-1C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O =2H2+O2 △H =+571.6 kJ·mol-1D . HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ3. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c=0.015 mol·L-1⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点A . ①②③B . ②③④C . ①②④⑤D . ①④⑤4. 如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO。
根据图中的数据判断下列说法正确的是（）A . 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大B . 反应①是放热反应C . 可以在常温下利用反应①进行工业固氮D . 曲线的交点表示反应①和反应②体系中N2 的转化率相等5. 某温度下，在一恒容容器中进行如下反应A+3B⇌2C，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（）①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成②容器内压强不随时间而变化③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成④气体的密度不随时间而变化⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化⑥用A，B，C表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2A . ①④⑥B . ①②③C . ①②⑥D . ②③⑤6. 下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）A . 在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、B . pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、C . 使甲基橙变红的溶液中：、Cl－、、Mg2＋D . 25℃时，水电离出的c=1×l0-13 mol/L 的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－7. 反应N2O42NO2 ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
高中高二下册化学期末考试试题答案解析
高中高二下册化学期末考试试题答案解析
摘要聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
高中频道小编准备了高中高二下册化学期末考试试题答案解析，希望能帮助到大家。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B B
D D B B C C A D B D A A
16(每空2分共10分)
(1).C (2) 酸式滴定管苯是优良的有机溶剂，会溶解碱式滴定管下端的橡胶管。
不可以
(3) 58.5V/2ma3
17、(10分)(1)(4分，每空1分)① D ② A ③ B ④ C
(2)2-丙醇(2分)因为其分子有三种不同化学环境的
氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系。
(2分)
(3) (2分)略
18.(12分)(1) (3分)
(2)吸收Br2蒸气 D管中变红 E管中出现浅黄色沉淀(各1分)
(3)底层出现油状液体 (2分)
(4)F (2分)
(5)除去Br2的干扰(2分)
19. (13分)(1)4、8 (2)CaF2 (3)8、4 (4)162 r3 (3分)
20(10分)
(1) 2-乙基-1-已醇 (2分) 3(1分)(2) 醛基(1分) 取代反应(1分) 氧化反应(1分)(3) (2分)
(4)(各2分)
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山西省大同铁路第一中学校2024学年化学高二下期末综合测试试题(含解析)
山西省大同铁路第一中学校2024学年化学高二下期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图。
下列叙述正确的是A．通电后，NaCl发生电离B．通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C．当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol e－D．电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2、下列实验中，对实验现象描述不正确．．．的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体3、常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（）①苯②硝基苯③溴苯④四氯化碳⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯A．①⑥B．②③④⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥4、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应5、下列指定反应的方程式正确的是A．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热： CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O6、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（）A．4种B．5种C．6种D．7种7、有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确．．．的是A．分子式是C8H8B．与苯乙烯互为同分异构体C．不能发生加成反应D．二氯取代物共有4种8、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
高二化学下册期末教学质量检测试题及答案
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 第Ⅰ卷选择题(共46分)一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个正确答案)1．有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷2．我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的“毒米事件”，威胁人民健康。
食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但其化学组成和分子结构都是完全不同的。
下列说法正确的是A．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类C．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物3．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的概念及要求。
理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反应中符合“绿色化学”的是A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如下) B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷C．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯4．结合所学的知识及下表信息推断，下列有关说法中不•正•确•的是名称结构简式熔点/℃沸点/℃正丁烷 CH3CH2CH2CH3 －138.4 －0.5异丁烷 CH3CH(CH3)CH3 －159.6 －11.7A．正丁烷的所有碳原子都在同一条直线上B．正丁烷和异丁烷在常温下都为气态C．正丁烷和异丁烷均只有2种一氯代物D．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低5．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．C2H2 B．C2H4 C．D．6．某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2 实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应. 由此判断A的可能结构有A．2种B．3种C．4种D．6种7．化合物丙由如下: 反应得到，丙不可能是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br8．乙烯酮在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成：它与下列试剂发生加成反应时所生成的产物不•正•确•的是A．与HCl加成生成CH3COCl B．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH D．与CH3COOH加成生成(CH3CO)2O9．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是A．加热时间太短 B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D．加AgNO3溶液前未用稀HNO310．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
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2009～2010学年度第二学期期末试卷高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32选择题（共42分）一、单项选择题(本题包括7小题，每小题2分，共14分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，具有高渗透力、高扩散力、高溶解力等特点。
一次饮用125 mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是A ．水分子的化学性质发生改变B ．水的物理性质改变C ．水分子间以共价键缔合D ．水分子中氢氧键长缩短 2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A ．Mg 的原子结构示意图：B ．乙炔的分子模型示意图：C ．H 2O 2的电子式：D ．乙烯的结构简式：CH 2＝CH 234．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N + 3H 2O ＝3NaOH + NH 3，NaH + H 2O ＝NaOH + H 2↑。
有关Na 3N 和NaH 的叙述正确的是A ．离子半径：Na +>N 3->H +B ．与水反应都是氧化还原反应C ．加热熔化时，都只破坏离子键D ．与盐酸反应都只生成一种盐5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A ．Na +、K +、Cl －、OH －B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3－ C ．K +、Ca 2+、NO 3－、SO 32－D ．Na +、Mg 2+、S 2－、MnO 4－6+XO 3—+6H +=3X 2+3H 2O ，据此判断X 元素的最高化合价为A ．+7B ．+5C ．+4D ．-1 7．下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是 A ．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C 一C 键能大于Si 一Si 键能 B ．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键 C ．NH 4+ 与Cu 2+ 间不能形成配位键，因为NH 4+ 中N 原子不存在孤对电子 D ．p 轨道之间只能形成π键，因为p 轨道与p 轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠 二、不定项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一28+12个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分。
) 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．25℃时，1.0 L pH ＝13的Ba （OH ）2溶液中含有的OH —数目为0.1 N AB ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AC ．室温下，40.0 g SiC 晶体中含有C －Si 键的数目为4N AD ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A9．X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分，下列说法正确的是 A ．通常情况下，X 元素只存在两种氧化物 B ．Y 元素气态氢化物的还原性最强C ．X 元素的非金属性比Y 元素非金属性强D ．Z 和X 可能以共价键结合形成一种无机非金属材料 10．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①Al 原子和N 原子的未成对电子数；②Ag +、Cu 2+与NH 3形成配合物时的配位数；③NaCl 的晶格能与MgO 的晶格能；④F 元素和O 元素的电负性；⑤N 和O 元素的第一电离能；⑥H 原子和H +离子的半径 A ．①④⑤ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．③⑤⑥12．下列说法正确的是A ．含有阴离子的晶体中必含有阳离子B ．由极性键构成的AB 2型分子必是极性分子C ．非金属元素组成的化合物中只含有共价键D ．离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键 13．六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在 高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
下列推测正确的是A ．SF 6中各原子均达到8电子稳定结构B ．SF 6易燃烧生成SO 2C ．SF 6分子是含有极性键的非极性分子D ．SF 6的一氯代物只有一种14．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C 60晶胞结构如右 图所示(一个小黑点代表一个C 60分子)，下列说法正确的是 A ．C 60摩尔质量是720B．C60与金刚石都是碳元素形成的单质分子C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个非选择题（共78分）15．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、--2－－-⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________；。
16．（12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：⑵反应①中使用冰水的目的是；⑶操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、；⑷反应②中加入Na2SO3的目的是；⑸上述流程中制得的氢溴酸往往带有淡淡的黄色。
请设计简单实验加以探究（包含提出假设，然后进行验证的过程）。
17．（6分）联氨(N2H4)是一种无色可燃的弱碱性液体，是液体大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知联分子中的N 原子最外层满足8电子相对稳定结构，则下列说法正确的是 A ．联氨(N 2H 4)结构与C 2H 4相似，存在N ＝N 双键 B ．一分子联氨中含有的电子对数目为5 C ．联氨中的N 原子的杂化类型为sp 3杂化 D ．联氨能与HCl 发生化合反应生成N 2H 6Cl 2⑵联氨可以采用尿素［CO(NH 2)2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种正盐和水，写出其反应的化学方程式 ；⑶火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。
已知：12.8 g 液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。
18．（14分）有A 、B 、C 、D 四种元素，其中A 元素和B 元素的原子都有1个未成对电子，A +比B -少一个电子层，B 原子得一个电子后3p 轨道全满；C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。
R 是由A 、D 两元素形成的离子化合物，其中A 与D 离子数之比为2∶1。
请回答下列问题：⑴A 单质、B 单质、化合物R 的熔点大小顺序为下列的 （填序号）： ①A 单质>B 单质>R ； ②R>A 单质>B 单质； ③B 单质>R >A 单质； ④A 单质>R>B 单质。
⑵在CB 3分子中C 元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为 ；⑶写出D 原子的核外价电子排布式 _，C 的氢化物比D 的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因；⑷右图是D 和Fe 形成的晶体FeD 2最小单元“晶胞”，FeD 2晶体 中阴、阳离子数之比为 ，FeD 2物质中具有的化 学键类型为 。
19．（12分）氢气、纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料已应用到社会生活和高科技领域。
⑴已知短周期金属元素A 和B ，其单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。
其原子的第一至①根据上述数据分析， B 在周期表中位于 区，其最高价应为 ；阳离子阴离子②若某同学将B原子的基态外围电子排布式写成了ns1np1，违反了原理；③B元素的第一电离能大于Al，原因是；⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。
②C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子相对稳定结构，则C60分子中σ键与π键的数目之比为。
20．（15分）下表是元素周期表的一部分。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是。
A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物D．元素⑩的电负性大于元素⑨⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是。
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。
写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲乙丙丁⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为则可判断该酸为酸（填强或弱）一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键Cl Cl ClAl AlCl Cl Cl21．（11分）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ ①NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2↑ ②⑴配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O g；⑵现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，测得吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为5：3(不考虑NO、NO2与水的反应)，① 硝酸工业尾气中NO、NO2的物质的量之比为；② 若将反应后的溶液，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）高二化学参考答案及评分标准1.B2.D3.D4.C5.A6.A7.B8.AC9.D 10.C 11.B 12.A 13CD 14.D15．（8分）⑴Mg2+、Al3+、NO -3、SO-24（2分）⑵Fe2+、Ba2+、I－、HCO -3(2分)⑶焰色反应（2分）取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3（2分）16．（12分）⑴SO2＋Br2＋2H2O ＝2HBr＋H2SO4（2分）⑵降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全（2分）⑶过滤（2分）蒸馏（2分）⑷除去粗品中未反应完的溴（2分）⑸取样加入CCl4，若有机层呈橙红色，则溶液中可能Br2（2分）17．（6分）⑴C D ⑵CO(NH2)2+ NaClO+ 2NaOH 催化剂N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O（2分）⑶N2H4(l)+2 H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=－641.63 kJ·mol－1（2分）18．（14分）⑴② (2分) ⑵ SP3 (2分)分子晶体(2分)⑶3S23P4 (2分)NH3与水分子形成氢键且发生化学反应(2分)⑷1：1 (2分) 离子键、非极性键(或共价键) (2分)19．（12分）⑴① s ＋2 (各2分) ②能量最低原理(2分) ③镁原子3s轨道全充满，能量较低(2分)⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2分)②3∶1 (2分)20．（15分）⑴B C D (2分少选得1分) ⑵N (2分)C22－(2分) ⑶Be(OH)2 + 2H+ = Be2++ 2H2O(2分)⑷丙(2分)⑸弱(1分) H3BO3+H2O H4BO4-+H+ (2分)⑹Cl ClAl AlCl Cl Cl (2分)21．（11分）⑴572 (3分) ⑵①1∶7(4分)②设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5m(NaNO2) = 172.5g (2分)m(H2O)余= 1000×78.8% - 688 = 100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g (2分)注：合理答案均给分。