[合集5份试卷]2021云南省保山市高二化学下学期期末教学质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质中，均为强电解质的是
A．NaOH、KNO3、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、K2S
C．NH3·H2O、KOH 、CaCO3
D．HClO、NaCl、KOH
2．已知：，下列说法正确的是
A．M能发生加聚反应、取代反应和氧化反应
B．M的二氯代物有10种(不考虑立体异构）
C．N中所有碳原子在同一平面上
D．等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：5
3．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）
A．除去淀粉溶液中的氯化钠
B．分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
C．从碘化钠和碘的混合固体中回收碘
D．除去乙烷气体中混有的乙烯
4．核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。

下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（）
A．丙烷B．正丁烷C．新戊烷D．异丁烷
5．下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是
A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2O C．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-
6．由下列实验及现象不能
．．推出相应结论的是（）
实验
现象结论
A 向3
2mL0.1mol/L FeCl的溶液中加足量铁
粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶
液颜色不变
还原性：2+
Fe>Fe
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满
2
CO的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内
有黑色颗粒产生
2
CO具有氧化性
C 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液加入KSCN溶液后溶液变红最初溶液中含有2+
Fe D
向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶
液的试管中分别加入少量氧化铝
两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物A．A B．B C．C D．D
7．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是
A．CH4和C4H10B．乙酸和甲酸甲酯
C．和D．苯甲酸和
8．某药物的结构简式为
1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为
A．3 mol B．4 mol
C．3n mol D．4n mol
9．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4 molC 和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。

下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C
的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
10．下列变化一定属于化学变化的是
①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁
A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤
11．下列图示与操作名称不对应
．．．的是
A．过滤B．洗气C．溶解D．蒸发
12．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。

下列关于该物质说法正确的是
A．分子式为SN
B．分子中所有共价键的键长一定相等
C．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
D．分子中既有极性键又有非极性键
13．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人，这种做法的化学原理是（）
A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应C．胶体的聚沉D．血液中发生复分解反应
14．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（不考虑立体异构）
A．6种B．8种C．12种D．20种
15．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是
①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12③C2H2与C6H6④HCOOCH3与CH3COOH,
A．①②③④B．①④C．①②④D．②④
16．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4
A．①②③B．①②④C．③④⑤D．①②③④
17．下列说法中错误的是（）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．吸热反应没有应用价值
18．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为N A
B．42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6N A
C．标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1N A
D．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5N A
19．（6分）关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）
A．图1所示的装置能将化学能转变为电能
B．图2所示的反应为吸热反应
C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
20．（6分）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。

且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．188 kJ D．436 kJ
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）Ⅰ、下列涉及有机化合物的说法是正确的是______________________
A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离
B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同
C．用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
Ⅱ、正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
（1）试剂1为__________，操作2为__________，操作3为__________．
（2）写出正丁醛银镜反应方程式___________________________________
Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。

在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。

其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水，溴蒸汽有毒)。

请填写下列空白：
（1）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：________________________________。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。

请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

（3）c装置内NaOH溶液的作用是______________________________；
（4）e装置内NaOH溶液的作用是_______________________________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。

请回答：（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。

（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。

（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）结构的研究是有机化学最重要的研究领域。

某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）
为推测X的分子结构，进行如图转化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号。

M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应。

请回答：
（1）G分子所含官能团的名称是__；
（2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；
①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应
（3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式
___________。

24．（10分）如图是元素周期表的一部分：
(1)表中属于s区的非金属元素是________(用元素符号表示)，元素⑩核外电子排布式为________________，
(2)元素③④⑤电负性由小到大___________(用元素符号表示)
(3)若元素③用R表示，为什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤与⑧元素相比非金属性较强的是________(写元素名称)，下列表述中能证明这一事实的是
__________。

A．气态氢化物的挥发性和稳定性B．两元素的电负性
C．单质分子中的键能D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长F．两单质在自然界中的存在形式
(5)元素⑦的氧化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
A. NaOH、KNO3、BaSO4均为强电解质，符合题意，A正确；
B. CH3COOH为弱电解质，与题意不符，B错误；
C. NH3·H2O为弱电解质，与题意不符，C错误；
D. HClO为弱电解质，与题意不符，D错误；
答案为A。

2．B
【解析】
【详解】
A. M分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；
B. M分子中2个苯环对称，苯环上有8个氢原子，根据定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10种(不考虑立体异构，B正确；
C. N分子中所有碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，C错误；
D. M、N的分子式分别是C10H8、C10H18，所以等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为24：29，D错误；
答案选B。

【点睛】
选项B是解答的难点，注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法：对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。

例如M分子中氢原子分为两类，首先固定一个氯原子，另一个氯原子的位置有7种。

然后将氯原子固定在另一类氢原子上，另一个氯原子的位置有3种。

【详解】
A．淀粉不能透过半透膜但可通过滤纸，可加入蒸馏水后再进行渗析分离而不是过滤，选项A错误；B、因为乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，会形成两层液体层，可通过分液进行分离，选项B正确；C、利用碘单质升华的特点，分离NaI和I2使用蒸发皿，造成碘单质转变为气体逸出，不能进行收集碘单质，选项C错误；D、乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，产生新的杂质气体，达不到除杂的作用，选项D 错误。

答案选B。

4．C
【解析】
【详解】
A．CH3CH2CH3结构对称，只有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH3含有2种H原子，核磁共振氢谱图中给出两种峰，故B错误；
C．C（CH3）4有1种H原子，核磁共振氢谱中给出一种峰，故C正确；
D．（CH3）2CHCH3中有2种H原子，核磁共振氢谱图中只给出两种峰，故D错误；
答案：C
5．C
【解析】分析：需要加入氧化剂才能实现,则选项中还原剂在反应中元素的化合价应该升高，以此来解答。

详解：I2→I-过程中，碘的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；Cu(OH)2→Cu2O过程中，铜的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；Cl-→Cl2过程中，氯的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；SO32-→S2O52-中没有化合价的变化，不需要加入氧化剂，D错误；正确选项 C。

6．C
【解析】
【详解】
A项、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，氯化铁溶液与足量铁反应生成氯化亚铁，反应中Fe为还原剂，Fe2+为还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性铁强于亚铁离子，故A正确；
B项、瓶内有黑色颗粒产生，说明二氧化碳被还原生成碳，反应中二氧化碳表现氧化性，故B正确；
C项、先加入氯水，Cl2可能将溶液中亚铁离子氧化为三价铁离子，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能说明溶液中是否存在亚铁离子，故C错误；
D项、向2支盛有2mL相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝，均溶解说明氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故D正确；
故选C。

【详解】
A. CH4和C4H10都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个“CH2”原子团，两者互为同系物，A不符合题意；
B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，两者结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；
C.和的分子式都是C7H8O，两者结构不同，两者互为同分异构体，C
不符合题意；
D.苯甲酸的分子式为C7H6O2，的分子式为C8H6O4，两者分子式不同，两者不互为同分异构体，两者结构不相似，分子组成上相差1个“CO2”，两者不互为同系物，D符合题意；
答案选D。

8．D
【解析】
分析：该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个-COOH和n个酚羟基，都能与NaOH 发生中和反应，以此进行判断。

详解：该有机物属于高聚物，含有3n个酯基，水解产物中共含有3n个-COOH和n个酚羟基，都能与NaOH 发生中和反应，则该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为4nmol，答案选D。

9．D
【解析】
试题分析：根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，相当于增大压强，平衡向逆反应反向移动，达到平衡时甲中C的浓度小于原来的2倍，甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；B．保持活塞位置不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，B项错误；C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，相当于增大乙的压强，平衡向逆反应方向移动，减小甲的压强平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；D．甲中温度和体积不变充入稀有气体，没有改变气体的浓度，对反应速率没有影响，可以用图2表示，乙中温度和压强不变，充入稀有气体，相当于增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小，生成物的浓度减小的程度大些，化学平衡正向移动，可以用图3表示，D项正确，答案选D。

【考点定位】考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。

【名师点睛】本题考查等效平衡及影响平衡的因素等知识。

根据等效平衡分析，4molC和2molD相当于
2molA和4molB，但是乙容器的容积是甲的2倍，即物质的量浓度相同，所以在相同条件下达到相同平衡状态，即甲和乙容器此时是等效平衡状态。

10．C
【解析】
试题分析：① 工业利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化；② 爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，属于物理变化；③ 缓慢氧化属于化学变化；④ 利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化；⑤ 无水硫酸铜由白变蓝，变为含有结晶水的硫酸铜，生成新物质，属于化学变化；⑥ 久置浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，属于化学变化；⑦ O2转化为O3属于化学变化；⑧ 海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化，所以答案选C。

考点：考查化学变化的判断
11．B
【解析】
【详解】
A. 为过滤操作，A正确；
B. 洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；
C. 为溶解操作，C正确；
D. 为蒸发操作，D正确；
答案选B。

12．D
【解析】
【详解】
A．该分子中含有4个N原子、4个S原子，其化学式为S4N4，故A错误；
B．共价键的键长与原子半径成正比，所以键长S-S＞S-N，故B错误；
C．同种元素的不同单质互为同素异形体，S4N4和S2N2都是化合物不是单质，所以不是同素异形体，故C
错误；
D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，N-S原子之间存在极性键、S-S原子之间存在非极性键，故D正确；
故选D。

【点晴】
本题考查分子晶体、化学键、键长、同素异形体等基本概念，明确概念内涵是解本题关键，知道同素异形体、同位素、同分异构体概念之间的差别，知道键长大小比较方法。

13．C
【解析】
【详解】
血液属于胶体，胶体遇到电解质溶液会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故选C。

14．C
【解析】
【分析】
分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。

【详解】
分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，故羧酸共有3种，醇共有4种，酸和醇重新组合可形成的酯共有3×4=12种，故选C。

15．C
【解析】
【详解】
①1molC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+2
4
=2.5；1molCH3CHO完全燃烧消耗氧气的物质的量为
2+4
4
-
1
2
=2.5，二者相等，故选；
②1moC7H8完全燃烧消耗氧气的物质的量为7+8
4
=9；与1molC6H12完全燃烧消耗氧气的物质的量为
6+12
4
=9，二者相等，故选；
③1moC2H2完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+2
4
=2.5；与1molC6H6完全燃烧消耗氧气的物质的量为
6+6
4
=7.5，二者不相等，故不选；
④1moHCOOCH3完全燃烧消耗氧气的物质的量为2+4
4
-1=2；与1molCH3COOH完全燃烧消耗氧气的物
质的量为2+4
4
-1=2，二者相等，故选；
答案选C。

16．A
【解析】
【分析】
根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，可用sp2杂化轨道来解释说明中心原子含有3个价层电子对，据此判断杂化类型。

【详解】
①BF3分子中硼原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；
②CH2=CH2分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；
③6分子中碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp2杂化，故正确；
④CH≡CH分子中每个碳原子杂化轨道数为2，所以采取sp杂化，故错误；
⑤NH3分子中氮原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；
⑥CH4分子中碳原子杂化轨道数为4，所以采取sp3杂化，故错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查原子杂化类型的判断，难度不大，根据“杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数”来解答即可。

17．D
【解析】
【分析】
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。

包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与水或酸的置换反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应指吸收热量的化学反应。

吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。

吸热反应的逆反应一定是放热反应。

【详解】
A、燃料的燃烧反应都是氧化还原反应，生成能量更低的物质，都是放热反应，故A正确；
B、不完全燃烧产物继续燃烧还会放出能量，所以一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B正确；
C、放热反应的逆反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，一定是吸热反应，故C正确；
D、吸热反应有应用价值，例如用来降低温度，故D错误；
故选D。

18．A
【解析】选项A 中没有说明溶液的体积，所以无法计算，选项A 错误。

设42gC 2H 4和C 4H 8的混合气中，C 2H 4和C 4H 8的质量分别为X 和Y ，则X+Y=42。

混合物中的氢原子为48628567
X Y X Y mol +⨯+⨯==。

选项B 正确。

氢气和氧气燃烧，CO 和氧气燃烧时，燃料气和氧气的体积比都是2:1，所以H 2和CO 混合气体燃烧时，需要的氧气也是混合气体的一半。

所以标准状况下，H 2和CO 混合气体4.48L （0.2mol ）在足量O 2中充分燃烧消耗O 2分子数为0.1N A ，选项C 正确。

反应4Cl 2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO 3+4H 2O 中，转移电子数为6e -，所以有4molCl 2参加反应应该转移6mole -，所以消耗1molCl 2时转移的电子总数为1.5N A 。

选项D 正确。

19．D
【解析】A ．图I 所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，选项A 错误；B ．图II 所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，选项B 错误；C ．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，选项C 错误；D ．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，选项D 正确；答案选D 。

20．D
【解析】
【分析】
根据n=
m M
计算1g 氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)进行计算。

【详解】
水的结构式为H-O-H ，1mol 水含有2mol 氢氧键，1g 氢气的物质的量为n(H 2)=12/m g M g mol
==0.5mol ，完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H 键断裂时吸收热量为x ，根据方程式：H 2(g)+
12O 2(g)=H 2O(g)，则2×463kJ-(x+12
×496kJ)=2×121kJ ，解得x=436kJ ， 答案选D 。

【点睛】
本题考查反应热的有关计算，注意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，注意理解反应放出的热量与物质的量成正比。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．CD 饱和NaHSO 3溶液 萃取 蒸馏
CH 3CH 2CH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3CH 2CH 2COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O CH 2＝CH 2＋Br 2 → CH 2BrCH 2Br b 中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出 吸收酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等） 吸收挥
发出来的溴，防止污染环境。

【解析】
Ⅰ、A．酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为CO2引入新杂质，应该用溴水，A错误；B．甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型相同，均是取代反应，B错误；C．花生油属于油脂，能与氢氧化钠发生皂化反应，汽油属于烃类，因此可以用氢氧化钠溶液鉴别花生油和汽油，C正确；D．乙酸和氧化钙反应，因此除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏即可，D正确；E．氢氧化钠能和乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，E错误，答案选CD；
Ⅱ、（1）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开；（2）正丁醛发生银镜反应方程式为
CH3CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OH CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
Ⅲ、（1）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2 二溴乙烷，化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br。

（2）若d中发生堵塞，则生成的气体无法排出，导致b中压强增大，所以b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出。

（3）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，在加热的情况下，乙醇与浓硫酸发生副反应生成二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，二氧化硫能与溴水反应生成硫酸、氢溴酸。

为了防止对制备1，2－二溴乙烷的干扰，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中带出的酸性气体；（4）液溴易挥发，制得的产物中含有有毒的溴蒸气，则e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2
【解析】
己知气体A在标准状况下的密度为1.429g·L－1，则其摩尔质量为1.429g·L－1×22.4L/mol
=32g/mol，固体B是光导纤维的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物质的量为0.1mol，则7.6gX中含Si的质量为2.8g，即0.1mol；在短周期金属元素中，与过量NaOH反应生成白色沉淀只有Mg(OH)2，则其物质的量为0.2mol，所以7.6gX中含Mg的质量为4.8g，即0.2mol，由此推知X为Mg2Si，则与硫酸反应生成的A 气体为SiH4，其摩尔质量恰好为32g/mol。

(1)SiH4的电子式为；白色沉淀D的化学式为Mg(OH)2；
(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；
(3)NH3与SiH4在一定条件下反应生成一种耐高温陶瓷材料和H2，所以耐高温陶瓷材料中含有Si和N两种元素，根据二者的化合价可知，其化学式为Si3N4，摩尔质量为140g/ mol，所以反应的化学方程式为。