2014学年第一学期湖州市高一化学期末试卷答案

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2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)

高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害。

制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分）下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）A . KNO3B . HNO3C . NOD . NH32. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干3. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐4. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A . Ba（OH）2B . Na2CO3C . H2SO4D . NaOH5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列有关分散系的叙述错误的是（）A . 胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式B . 氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C . 溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜D . NaCl固体分散在水里形成溶液，分散在酒精中则可形成胶体6. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A . 稀硫酸与锌反应B . 二氧化硫与氧气反应C . 浓硫酸与铜反应D . 三氧化硫与水反应7. （2分） (2016高二上·社旗开学考) aLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+为b mol，则该溶液里SO42﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .8. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl﹣A . AB . BC . CD . D9. （2分）某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42﹣+4H+═Cu2++SO2↑+2H2OD . SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42﹣+2Br﹣+4H+2. （2分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯3. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA4. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是（）① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀释至100 mLA . ①②③B . ②③C . 只有②D . 只有③5. （2分） (2015高一上·运城月考) 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A . Na→NaOH→Na2CO3→NaClB . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）36. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .7. （2分） (2017高一上·南昌期末) 在下列溶液中，能大量从存的离子组是（）A . 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B . 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、Na+、Cl﹣D . 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣8. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O9. （2分） (2017高一上·南昌期末) 等质量两份铝，分别放入足量盐酸和NaOH 中，生成氢气在同温同压下体积比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：1D . 1：610. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42﹣D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱11. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：212. （2分） (2017高一上·南昌期末) 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A . 都是白色的固体B . 都能和水反应形成强碱溶液C . 都是碱性氧化物D . 焰色反应的颜色都是紫色13. （2分） (2017高一上·南昌期末) 己知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3﹣+6Fe2++6H+═Cl﹣+6Fe3++3H2OD . Cl2在①、③反应中均作氧化剂14. （2分） (2017高一上·南昌期末) 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（）A . 锌与镁B . 铁与锌C . 铝与铁D . 镁与铁15. （2分） (2017高一上·南昌期末) 以下配制溶液叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容最瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大C . 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1L水中D . 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中16. （2分） (2017高一上·南昌期末) 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .二、填空题 (共3题；共21分)17. （7分）部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:元素结构及性质A A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5B B 原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5C C 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态D D 是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质E通常情况下，E 没有最高正价，A、B、C、D、F 都能与 E 形成化合物F F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族（1） E 元素在周期表中的位置为________。

湖州市高三化学第一学期期末试卷及答案

2014学年第一学期期末高三化学试题卷注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题纸上。

3．试卷的答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4. 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率2.下列有关化学用语表达正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－3. 对下列装置图的叙述正确的是①②③④A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液4．你认为下列数据可信的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1D．某元素的原子半径是111pm5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A. 1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中微粒数目等于2N AB. 1molC n H 2n+2中含有的共价键数为（3n+1）N AC. 常温常压下，92gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AD. 标准状况下，8.0gSO 3含有的分子数为0.1N A6. X 、Y 、Z 、W 、Q 是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。

2014年高一化学上册期末试卷及答案精编

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浙江省湖州中学2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案

考生须知：1.全卷分试卷和答卷。

试卷4页，有两大题，答卷1页，共5页。

考试时间90分钟，满分100分。

2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效，不能使用计算器。

3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。

4.可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Mn:55 Br:80 Ag:108试卷一、单项选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．自然环境与人们的生活息息相关。

下列有关环境的说法不正确．．．的是A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”B．生活污水中所含的氮、磷化合物是植物营养素，但会导致水体污染C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是目前最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境2．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B．铝离子的结构示意图：C．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：3．用N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N A C．500℃、30MPa下：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1；将1.5N A的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD．60 g石英晶体中含有的Si－O键数目为2N A4．生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g) △H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确．．．的是A．O2和O3互为同素异形体B．O3在任何温度下均能自发地转化为O2C．植物油等食物为防止细菌污染，常可放入消毒柜消毒D．O2比O3稳定5．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+D．FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相8．常温下，某无色溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、NH4+、K+、SO42-B．Na+、S2O32-、OH-、Br-C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．K+ 、Cr2O72-、NO3-、Cl-9．已知常温下反应，①NH 3 + H+NH4+ （平衡常数为K1）②Ag+ + Cl-AgCl（平衡常数为K 2）③Ag+ + 2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）①、②、③的平衡常数关系为K1＞K3＞K2 , 据此所做的以下推测合理的是：A．氯化银不溶于氨水B．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀C．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在10．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确．．．的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝411．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．Cd2+(aq)＋2Ag(s)===Cd(s)＋2Ag+(aq)B．Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2+(aq)12．下列有关实验的叙述正确的是A．在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素B．Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用C．用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果13．下列说法不正确．．．的是A．减压过滤时，处理滤纸的方法与普通过滤相似，一般先对折两次，然后剪成合适大小的扇形，展开后放入布氏漏斗中B．纸层析和萃取分离物质的原理都是利用各组分在不同溶剂中产生不同的分配C．把玻璃导管插入橡皮塞时，可在玻璃导管上沾些水，边旋转边慢慢地把玻璃导管插入橡皮塞中D．将乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，根据溶液褪色的现象不能判断生成的气体一定为乙烯14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO2和0.336L 的N2O4（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16．取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D ．B 曲线表明原溶液通入CO 2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL （标准状况）17．根据右图所示的装置（甲中电极均为惰性电极）判断下列叙述中正确的是A ．利用该反应可持续生产硫酸铜，直至硫酸耗尽B ．甲中b 电极的电极反应为：4OH -—4e -=2H 2O+O 2↑C ．通电初期乙中的总反应为：Cu+H 2SO 4=====CuSO 4+H 2↑D ．反应过程中甲、乙装置的pH 都逐渐减小18．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu 2 (OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)

2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。

浙江省湖州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题含答案

2023学年第一学期期末调研测试卷高一化学（答案在最后）注意事项：1．本试卷分选择题、非选择题两部分，满分100分．考试时间90分钟．2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上．3．试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效．4．可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分．）1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。

下列不属于合金的是A B C D狗头兽首铜像精美的青花瓷流通硬币地铁列车的车体A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．铜像是青铜，属于合金，是金属材料，故A错误；B．青花瓷的主要成份是硅酸盐，是无机非金属材料，不是合金，故B正确；C．流通硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故C错误；D．列车的车体是硬铝，是铝、铜、镁、硅的合金，属金属材料，故D错误；故答案为B。

2.下列物质属于电解质的是A.稀盐酸B.铜C.氢氧化钠D.蔗糖【答案】C【解析】【详解】A．稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；D．蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；故选C。

3.下列仪器与名称对应且书写正确的是A.三脚架B.坩埚C.平底烧瓶D.容量瓶【答案】D【解析】【详解】A．是泥三角，A错误；B．是蒸发皿，B错误C．是蒸馏烧瓶，C错误；D．是容量瓶，D正确；答案选D。

4.化学与生活、社会发展息息相关。

下列叙述不正确．．．的是A.维生素C有较强的还原性，在部分食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓()GaN ”是一种胶体C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应D.“纳米汽车”用60C 作车轮，60C 、金刚石和石墨互为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A ．维生素C 具有还原性，在食品中添加适量维生素C 可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A 正确；B ．“纳米氮化镓(GaN)”是化合物，不是混合物，不属于胶体，故B 错误；C ．铁置换铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C 正确；D ．60C 、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 正确；故答案选B 。

浙江省湖州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷.pdf

1．下列说法错误的是 A．美国科学家因而共享了201年诺贝尔化学奖 B．C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素 D．．下列说法正确的是 A．HNO3的摩尔质量为63 B．摩尔是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 D．64 g SO2中含有1mol O2 5．下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是: A．阿伏加德罗的原子学说 B．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型 C．卢瑟福的带核原子结构模型 D．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点 6．是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列有关的说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B 原子核外有143个电子 C．与互为同位素 D 与为同一核素 7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3有Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NAA．B． C．D．下列实验操作正确的是 A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中 B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解 C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水 D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则原子里的中子数为 A．A-x-n B．A+x+n C．A-x+n D．A+x-n11．的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A．．．．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)A.L B.LC.LD.L 13．某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中, c(K+)=0.20mol/L, c(Mg2+)=0.25mol/L, c(Cl-)=0.20mol/L, 则c(NO3-)为A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.50mol/L 14．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2B 1∶2∶3C 1∶3∶3D 3∶1∶1 15. 同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是 A．3∶2 B 1∶3 C 2∶3 D 1∶2 16．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是 A． B．C． D．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量相同的是 A．100mL 1mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．0ml 1mol/L NaCl溶液 D．2ml 0.5mol/L HCl溶液18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的比为A．1:1 B 1:2 C 2:3 D、7:8 20．下列正确的是A．B． C．1L水中溶解224 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L1D． mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L－1科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是g，一个12C的原子质量是b g，用NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A．该原子的摩尔质量是NA g·mol-1 B．Wg该原子中含有个原子 C．Wg该原子的物质的量是 D．由已知信息可得： mol-1．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为 A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol．有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠? ⑧液态氯化氢?填空回答（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是? ；（2）以上物质可以导电是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质是?。

314学年上学期高一期末考试化学(附答案)

2013-2014学年度第一学期期末化学试题高一年级化学时间：60分钟满分：120分可能用的相对原子质量 Na:23 O:16 S:32 Al:27一、选择题（每小题2分，共48分。

每个小题只有一个正确选项。

）1. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是 ( ) A ．化学不再是纯实验科学 B ．化学不再需要实验C ．未来化学的方向还是经验化D ．化学不做实验，就什么都不知道2．根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的（） A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（） A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（） A ．用铝锅炒菜比用铁锅好 B ．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C ．用食醋可除去水壶中的水垢 D ．食用“加碘”食盐不利于健康5．下列物质的用途错误．．的是（） A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．水玻璃可用作木材防火剂 D ．硅是制取水泥的原料6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。

某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。

下列引起爆炸的原因中正确的是（）A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列过程涉及化学变化的是（）A．氨气通入水中能得NH3·H2O B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D．蒸馏法将海水淡化为饮用水9．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为N A11．下列四个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是（）A．Na2O2、H2O B．NO2、H2O C．Cl2、H2O D．SO3 、H2O12．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2B．Cl2 ＋2OH-= Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3 ＋H2OD．Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O13．下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋OH-＝CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑ ＋H2O14．合金是一类用途广泛的金属材料。

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）A . 分离乙酸和乙醇B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离碘酒中的碘和酒精2. （2分） (2017高一上·汕头期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L氧气所含的氧原子数为NAB . 1 mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2 NAC . 2.4 g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2 NAD . 标准状况下，2 g氢气所含的原子数目为NA3. （2分） (2015高一上·定州开学考) 如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（）A . t2℃时，得到M的饱和溶液B . t2℃ 时，得到N的不饱和溶液C . 温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等D . 温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液4. （2分）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（）A . 配制过程只需要三种仪器即可完成B . 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C . 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D . 需要称量的NaClO固体的质量为140 g5. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子6. （2分）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C . 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D . 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－7. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA8. （2分）(2020·嘉定模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：B . 铝与氯化铜溶液反应：C . 次氯酸钙溶液中通入SO2气体：D . 在溶液中NH4HCO3与NaOH以等物质的量混合：9. （2分）下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是（）A . 两者都有丁达尔效应B . Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的C . 分散质的粒子都能透过滤纸D . 逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解10. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B . 甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C . 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D . 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-11. （2分）(2020·汉中模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

浙江省湖州市六校高一化学上学期第一次联考试题

浙江省湖州市六校2014-2015学年高一上学期第一次联考化学试题考生须知：1、本试题卷分第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷（主观题）两部分，试卷共4页三大题；满分为100分；考试时间为90分钟。

2、第Ⅰ卷做在答题卡上，第Ⅱ卷做在答题卷上，做在试题卷上不得分。

本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5 Fe56 Ag108 第Ⅰ卷（共51分）一、单项选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。

）1、下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A 、大理石、石灰石、生石灰、CaCO 3B 、烧碱、纯碱、火碱、NaOHC 、熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca(OH)2D 、苏打、小苏打、纯碱、Na 2CO 3 2、2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc 9943的简单方法。

下列关于Tc 9943的叙述正确的是A 、原子序数是99B 、质量数是43C 、中子数是99D 、电子数是433、下列物质中，不能．．用氯气与单质直接化合制取的是 A 、AlCl 3 B 、FeCl 2 C 、HCl D 、CuCl 24、下列物质中属于非电解质的是A 、H 2B 、氨水C 、CO 2D 、H 2SO 45、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A 、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH ＋H +＝ H 2OB 、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H + = Ca 2+ + 2H 2OC 、铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD 、碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 26、已知元素X 、Y 的核电荷数分别是a 和b ，它们的离子X m+ 、 Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A 、a=b+m+nB 、a=b-m+nC 、a=b+m-nD 、a=b-m-n7、与100mL 0.5mol·L -1NaCl 溶液中的Cl －的物质的量浓度相同的是A 、100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B 、100mL 0.5mol·L -1 HCl 溶液C 、200mL 0.25 mo l·L -1 KCl 溶液D 、100mL 0.5mol·L -1NaClO 溶液8、下列转变中，需要加入还原剂才能实现的是A 、CO 2→HCO 3-B 、HCl→Cl 2C 、Fe 3+→Fe 2+D 、H 2→HCl9、实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A 、漏斗B 、玻璃棒C 、蒸发皿D 、酒精灯10、12g 镁在空气中点燃，完全反应后生成物质的质量 11、下列有关卤族元素的说法中不．正确．．的是 A 、工业上以海水为原料，提取溴单质B 、分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀C 、可用干燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl 212、在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是A、NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－B、K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C、K＋、Na＋、H＋、SO42－D、Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－13、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2N AB、常态下，11.2 LCO2和O2混合气体中含N A个氧原子C、1L 0.1mol/LFeCl3溶液可制备0.1N A个Fe(OH)3胶粒D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N A个H+14、下列反应中不属于．．．氧化还原反应的是A、NO＋NO2＋2NaOH == 2NaNO2＋H2OB、NH3＋HCl == NH4ClC、Br2＋2KI == I2＋2KBrD、2H2O2 == 2H2O＋O2↑15、将0.2mol MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A、等于0.3molB、大于0.3molC、大于0.3mol，小于0.6molD、等于0.6mol16、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液呈紫色，则原溶液中有I-B、向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32-C、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-D、某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含Na+无K+17、用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A、1︰3B、1︰2C、2︰3D、3︰2第II卷（非选择题，共49分）二、填空题（本大题包括5小题，共43分）18、（14分）I、有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

高一上学期期末化学试卷(答案解析)70

【精品】浙江省湖州市高一上学期期末化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2015秋•湖州期末）下列化合物中，属于盐的是（）A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．NaCl2．仪器名称为“容量瓶”的是（）A．B．C．D．3．（2015秋•湖州期末）常温下能与浓硫酸发生剧烈反应的金属单质是（）A．Cu B．C C．Fe D．Mg4．胶体和溶液的本质区别是A．丁达尔效应B．分散剂不同C．能否稳定存在D．分散质粒子直径的大小5．（2015秋•湖州期末）与KCl的化学键类型相同的物质是（）A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．SO26．（2015秋•湖州期末）SO2+H2O⇌H2SO3的反应类型属于（）A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应7．在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氧化剂是( )A．Cl2B．H2O C．HCl D．HClO 8．（2015秋•湖州期末）下列化学用语表述正确的是（）A．甲烷的球棍模型：B．氯化氢的电子式：C．Cl2的结构式：Cl=ClD．硫离子的结构示意图：9．（2015秋•湖州期末）氧元素在周期表中的位置是（）A．第二期ⅣA族B．第三期ⅥA族C．第二期ⅥA族D．第三期ⅣA族10．（2015秋•湖州期末）在酸性溶液中，下列离子不能大量存在的是（）A．Mg2+ B．OHˉ C．SO42﹣ D．Fe3+11．将某气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液不能变红色．X可能是（）A．O2B．SO2C．Cl2D．CO2 12．（2015秋•湖州期末）下列电离方程式中，不正确的是（）A．NaOH═Na++OHˉ B．H2SO4═H2++SO42﹣C．Na2CO3═2Na++CO32﹣ D．CH3COOH⇌CH3COOˉ+H+13．（2015秋•湖州期末）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下仪器中不需要用到的是（）A．托盘天平B．锥形瓶C．烧杯D．容量瓶14．（2015秋•湖州期末）下列说法不正确的是（）A．核素H的中子数是0B．16O和18O互为同位素C．纳米碳管和足球烯互为同素异形体D．C2H6O有两种同分异构体15．（2015秋•湖州期末）下列几种试剂不能把浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是（）A．0.1 mol•Lˉ1BaCl2溶液 B．澄清石灰水C．稀盐酸 D．pH试纸16．100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-1 17．下列物质发生反应时，不因为反应的条件、反应物浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（）A．钠与氧气B．碳与氧气C．硅和氯气D．铁和硫酸18．（2015秋•湖州期末）下列说法中正确的是（）A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体19．（2015秋•湖州期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（）X YZ W QA．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸B．Z和Y组成的物质是原子晶体C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应D．X和Y均存在同素异形体20．（2015秋•湖州期末）下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+═BaSO4↓B．漂白粉溶液在空气中发生的反应：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓C．碳酸钙溶解于盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3++2Iˉ═Fe2++I221．下列说法正确的是（）A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸22．（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．Na+、K+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣23．（2015秋•湖州期末）下列说法正确的是（）A．镁着火后可用二氧化碳灭火器进行灭火B．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．食盐水中混有Mg2+、Ca2+、SO42﹣，可依次加入过量Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量盐酸，过滤后即可得到精制的食盐水D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成．如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素24．（2015秋•湖州期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有2N A个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为16gB．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24N AC．300 mL 2 mol•L﹣1酒精溶液中所含分子数为0.6 N AD．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2N A25．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1二、有机推断题26．已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见非金属元素，其中甲为淡黄色粉末．它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）．（1）丙的化学式为．（2）写出丁→乙的化学方程式．27．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置：．（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为．（用具体的微粒符号表示，下同）（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．（4）工业上制F单质的离子方程式．28．某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷D卷(考试)

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜2. （2分）(2020·河北模拟) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏3. （2分）下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（）A . 氯气B . 氢气C . 氨气D . 氮气4. （2分）从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ，反应类型均为复分解反应5. （2分）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（）A . 所用氢氧化钠已经潮解B . 向容量瓶中加水未到刻度线C . 有少量的氢氧化钠残留在烧杯中D . 用带游码的托盘天平称2.4g氢氧化钠时误用了“左码右物”的操作6. （2分） (2018高二上·江苏期中) 既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（）A . NOB . O2C . NH3D . NO27. （2分）在自然界存在游离态的元素是（）A . 硫B . 氯C . 铝D . 镁8. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是硅B . 水晶项链是硅单质制品C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料9. （2分） (2019高一上·太原期末) 下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是（）A . 钠B . 铜C . 铁D . 氢气10. （2分） (2019高一上·麻江期末) 下列关于水泥和普通玻璃工业生产的叙述正确的是（）①产品都是硅酸盐②反应条件都是高温③都用含有硅的物质作原料④反应原理都是一系列复杂的物理化学变化A . ①③B . ①②③C . ①③④D . ①②③④11. （2分） (2019高二下·上海期中) 只用组内溶液相互混合就能鉴别的组别是（）A . Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB . NaCl、AgNO3、NaNO3、HClC . NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2D . Na2SO4、NaNO3、CaCl2、NaCl12. （2分）根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是（）A . FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClB . Al2S3＋6H2O 2Al(OH)3＋3H2SC . S2－＋2H2O H2S＋2OH－D . HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－13. （2分）有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.8mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A . 0.2mol/LB . 0.15mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L14. （2分）利用下图制取氨气，说法正确的是（）A . 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B . 该装置产生的氨气可以用浓硫酸干燥C . 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满15. （2分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是（）A . 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B . 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D . 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀16. （2分）(2020·宣城模拟) 设为阿伏加德罗常数的值。

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列不属于硅酸盐材料的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 陶瓷D . 塑料2. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应3. （2分）下列属于电解质的是（）A . 蔗糖B . 硫酸铁溶液C . 铜D . 氢氧化钠4. （2分）化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取三种金属单质C . 燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应D . Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料5. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）A . N2化学性质稳定，可用作保护气B . NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C . 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D . HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（）A . 配制1mol•L﹣1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D . 向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体7. （2分）下列事实可以用同一原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫均可使品红褪色B . 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D . 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质8. （2分）若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g ②（m＋1.0）g ③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g ⑤（m＋1.4）gA . ①④B . ①⑤C . ③④D . ①②③④⑤9. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A . 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B . 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液10. （2分） (2016高一上·平罗期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 950 mL，111.2 gB . 500 mL，117 gC . 1 000 mL，117 gD . 任意规格，111.2 g11. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤12. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）A . HClO→O2B . Cu→CuSO4C . CO2→CaCO3D . Al2O3→Al（OH）313. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A . ①③④B . ②③④C . ②③⑤D . ①③⑤14. （2分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－15. （2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数约为0.5NAB . 1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD . 常温下，1 L 0.2 mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA16. （3分） (2016高三下·信阳开学考) 下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2KClO3 2KCl+3O2↑C . S+O2 SO2D . H2+Cl2 2HCl17. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+═Mg2++2AgB . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClOC . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I﹣═2Cl﹣+ID . 大理石加到盐酸中反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O18. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用排水集气法收集NO19. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列解释不科学的是（）A . 高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的 CO 跟氧气反应生成无毒的 CO2B . 在溶洞中当溶有 Ca（HCO3）2 水溶液，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石C . 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素D . “通风橱”利用排风扇将橱内废气直接排放到室外，它是一种不完善的防污措施20. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）A . a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B . 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C . 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3D . 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+二、解答题 (共5题；共32分)21. （5分） (2017高一上·泉州期末) 由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的________．（2）是分解反应又是氧化还原反应的________．（3）是氧化还原反应又是置换反应的________．（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式________．（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式________．22. （5分）硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：（1） SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr （SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式________ ，反应中被还原的元素是________ （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式________（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），请再写出两个等量关系：________ （4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是________23. （6分） (2017高一上·南昌期末) 用下面两种方祛可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反应物为________．（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．（3）方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．在试管Ⅰ里加入的试剂是________．（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________．操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II 中发生反应的离子方程式为：________．（5）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．24. （6分） (2016高二上·邓州开学考) 根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．（1） A的化学式为________； F的化学式为________；（2）反应③的化学方程式：________；（3）反应②的离子方程式：________；（4）反应④的离子方程式：________；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：________．25. （10分） (2018高二上·牡丹江月考) 把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

浙江省湖州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分）下列关于营养物质的说法错误的是（）A . 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B . 大部分酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C . 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. （2分）(2017·浙江模拟) 下列说法正确的是（）A . 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B . 实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C . 某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+D . 用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A . 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色4. （2分） (2020高一上·荆州期末) 用下图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（）选项①中物质②中物质实验预测A浓氨水酚酞试液②中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水②中无明显变化A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2019·吉林模拟) 化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。

下列说法错误的是（）A . 煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B . 利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C . 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D . 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用6. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A . 将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）B . 向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）C . 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl﹣）D . 新制氯水使红色布条褪色（HCl）7. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32-+2H+ = Ca2++H2O+ CO2↑B . 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2OC . 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32- = H2O+CO2↑D . 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH- = 2H2O + SO42-8. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O39. （2分） (2018高三上·黄山模拟) 下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列离子方程式中，书写错误的是（）A . 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓B . 硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓D . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O11. （2分）如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）X Y Z①Cu CuO Cu（OH）2②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2③Na2CO3NaOH NaHCO3④CaCO3CaO Ca（OH）2A . ②③B . ③④C . ②④D . ①②12. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处13. （2分）利用下图制取氨气，说法正确的是（）A . 该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气B . 该装置产生的氨气可以用浓硫酸干燥C . 用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散D . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满14. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 10g46%甲酸( HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NAB . 常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAD . 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NA15. （2分） (2016高一上·会宁期中) 对下列物质进行的分类正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . CuSO4•5H2O属于纯净物C . 凡能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子16. （2分） (2016高一下·盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO4•2H2O （石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1×106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（）A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.017217. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜18. （2分）三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。