河北衡水中学2017届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)

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【推荐】河北省衡水2017届高三下学期第二次摸底考试理综化学试题含答案

河北衡水中学2016～2 017学年度高三下学期理综第二次摸底考试可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 F 19 P 31 Fe 56 Cu 64 Ba 137Ce 140第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管C．Ni-n化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D．用2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC．标准状况下，将3. 36 LCl2通入1 L0.2 mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.1N AD．标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N A9．去乙酰基车叶草苷酸是中药巴戟天和白花蛇舌草里面的一种主要活性成分，其结构简式如图所示。

下列关于去乙酰基车叶草苷酸的说法不正确的是A．分子中含有4种官能团B．1 mol去乙酰基车叶草苷酸和足量NaHCO3溶液反应，产生7 mol CO2C．等量的去乙酰基车叶草苷酸消耗Na和Br2（溴水中的Br2）的物质的量之比为7：2D．能和酸性MnO.,溶液发生反应10.、Y、、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其巾Y、W同主族，W的最外层电子数为的2倍，m、n分别是、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质。

下列说法不正确的是A．原子半径：>W>Y>B．简单氢化物的稳定性：Y>WC．m、n、p均为只含极性键的共价化合物D．、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得11. 2S2O8可用作油井压裂液的破胶剂，可通过在低温下电解饱和HSO4溶液制取，电解装置如图所示，电解总反应为2HSO4 2S2O8 +H2 。

河北省衡水中学2017届高三高考押题卷理综化学试题(解析版)

河北省衡水中学2017年高考押题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关。

下列与化学相关的说法正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C. 氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D. 铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效【答案】D【解析】A项：水晶不属于硅酸盐产品，A 项错误；B项：医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液，不可用丁达尔效应区分，B项错误；C项：氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，C 项错误；D项：铵盐和 K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D 项正确。

2. 利用H2和O2制备H2O2的原理为① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1)ΔH2巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是A. ΔH2>0B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D. H2(g)+O2(g)H2O2(1)的ΔH <0【答案】D3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B. 甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C. 聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）【答案】B【解析】A项：乙烷分子中含有2个甲基，新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1∶2，A 项错误；B项：甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应，B项正确；C项：聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；D项：的二氯代物有12种，C4H10的二氯代物有9种,D项错误。

河北省衡水中学2017-2018学年高三上学期二调化学试卷Word版含答案

衡水中学 2017-2018 学年度上学期高三年级二调考试化学试卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100 分。

考试时间110分钟。

可能用到的原子量： H 1C12 N14 016Na 23Al 27S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56Cu 64 Zn 65Br 80Ba 137第 I 卷（选择题共 50 分）一、单项选择题（1～10 题每题 1 分，共 10 分）1．海水是巨大的资源宝库，以下说法正确的选项是()A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的拥有金属特色的物质。

剖析下表数据，不可以形成合金的是()A．Cu 和 Al B． Fe 和 Na C． Fe 和 Cu D． Al 和 Na3．以下说法中不正确的选项是()A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为B． C02通入水玻璃可以获得硅酸积淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸可以雕琢玻璃，故不可以用玻璃瓶来盛装氢氟酸4．以下关于硫及其化合物的说法中正确的选项是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会以致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，表现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、 CO、Cl2等气体5．以下反应中，反应后固体物质的质量不变的是A．氢气经过灼热的Cu0 粉末B．二氧化碳经过Na2 02粉末C．铝与 Fe203发生铝热反应32溶液D．将锌粒投入 Cu(N0 )6．以下解说物质用途或现象的反应方程式不正确的选项是A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应B．工业上制取粗硅的化学方程式：C． Na2 S2 03溶液中加入稀硫酸：D．成分为盐酸的洁厕灵与84 消毒液混淆使用易中毒：7．以下离子方程式的书写正确的选项是A.水玻璃中通人过分二氧化碳：B． Na2 02加入 H2180 中：C．硅与氢氟酸的反应：D．过分 C02 通入氢氧化钙溶液中：8．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：八种离子中的几种，在检验方案设计时初步剖析其溶液中最多可含的离子（不包含OH-）有()A．5 种B．6 种C．7 种D．8种9．室温下，以下各组离子能大批共存的是()A．稀硫酸中：B． Na2S 溶液中：C.溶液中：D．通人大批CO2的溶液中：、Y、 Z 是中学化学常有的三种有色物质（其构成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，以下说法正确的选项是()A．X、 Y、 Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B． 1 mol Y 或 Z 与足量水完满反应时，均转移 2 mol 电子C． Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1： 2D． X 和 Y均能用向上排空气法和排水法采集二、单项选择题(11～30 题每题 2 分，共 40 分 )11.下表各组物质中，物质之间不可以能实现以以以下图转变的是12．用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

河北省衡水中学2017届高三下学期猜题卷理综化学试题

可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。

7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c = 1.0×10-10。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a = (用含a 的代数式表示）01.01029-⨯-a D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小)()(234O H NH c NH c ⋅+26. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。

【全国省级联考word】【衡水金卷】2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(二)化学试题

绝密★启用前【全国省级联考word 】【衡水金卷】2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、室温下，向100 mL 一定浓度的草酸（H 2C 2O 4）溶液中加入0.1mol·L -1NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A ．a 点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L -1B ．b 点对应溶液中：c(Na +)＞c(HC 2O 4-)＞c(OH -)＞c(C 2O 42-) C ．b→c 段，反应的离子方程式为HC 2O 4- +OH -=C 2O 42-+H 2OD ．c→d 段，溶液中C 2O 42-的水解程度逐渐增强2、下列说法不正确的是A ．室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1 mol ·L -1 NaClO 溶液的pHB ．将4 mL 0.01mol ·L -1 KSCN 溶液与1 mL 0.01 mol ·L -1 FeCl 2溶液充分混合；再继续加入KSCN 溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe 3++ 3SCN -Fe(SCN)3C ．测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小D ．测定Na 2SO 4溶液与Na 2CO 3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C3、我国科学家研发出一种新型的锂离子电池，放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是A ．Li +透过膜除允许Li +通过外，还允许H 2O 分子通过B ．放电时，进入贮罐的液体发生反应S 2O 82-+2Fe 2+=2Fe 3++2SO 42-C ．充电时，钛电极与外电源的负极相连D ．充电时，电池内部发生的总反应为Li+ Fe 3+=Li+Fe 2+4、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r 表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。

河北省衡水中学2017届高三摸底联考化学试题

一、选择题（此题共10 小题，每题 1 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

）1.化学已浸透到人类生活的各个方面，以下说法不正确的选项是（）A．交警检查司机能否酒后驾车的原理中表现了乙醇的氧化性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料经过聚合反响能够获取用途宽泛的高分子合成资料2．以下有关实验操作的表达错误的选项是A ．A. 过滤操作中 ,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用玻璃棒蘸取CH3COOH 溶液点在水润湿的pH 试纸上，测定该解液的 pHC．中和滴准时．滴定管用所盛装的反响液润洗2～3 次.D．分液操作中，基层液体从下端放出，上层液体从上口倒出3．以下图示与对应的表达不相切合的是A．图甲表示燃料焚烧反响的能量变化B．图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C．图丙表服输电解质在水中成立电离均衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4.以下对于物质分类的说法正确的选项是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al 2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混淆物、四氯化三铁都不是混淆物⑤电解熔融的Al 2O3、12C 转变成14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A. ①②B. ②④C. ③⑤D.④⑥5.以下反响中，反响后固体物质增重的是（）A ．氢气经过灼热的CuO 粉末B．二氧化碳经过Na2O2粉末C．铝与 Fe2O3发生铝热反响D．将锌粒投入 CuCl2溶液6. O2F2能够发生反响： H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，以下说法正确的选项是 ( )A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是复原剂C.若生成 4.48LHF，则转移 0.8mol 电子D.复原剂与氧化剂的物质的量之比为1： 47.以下陈说 I 、II 均正确而且有因果关系的是（）选项陈说I陈说IIA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和 HF 反响C Al 2O3难溶于水Al 2O3可用作耐火资料D SO2有漂白性SO2可使溴水退色8.以下对于常有有机化合物的说法正确的选项是（）A. 甲烷、乙烯和苯都能够从化石燃猜中获取，都能使溴水退色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因此都能发生加成反响和氧化反响C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴识乙烷和乙烯，也能除掉乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴识9.以下依据实验操作和现象所得出的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入必定量的热水中得有丁达尔微蓝色液体为胶微蓝色透明液体，用激光笔照耀效应体B将 FeSO4高温强热，得红棕色固体，产产生白色白色积淀为生的气体通入 BaCl2溶液积淀BaSO4和 BaSO3 C将气体 X 分别通入品红溶液和酸性高锰两溶液均X 可能是乙烯酸钾溶液退色D向溶液 Y 中滴加硝酸，再滴加 BaCl2溶有白色沉Y 中必定含有液淀生成SO42-10.必定条件下，一种反响物过度，另一种反响物仍不可以完好反响的是（）A. 过度的铁与浓硝酸B.过度的浓盐酸与二氧化锰[来源:]C.过度的铜与浓硫酸D.过度的锌与 18mol/L 硫酸二、选择题（此题共16 小题，每题 2 分。

2017年河北省高三二模化学试卷(解析版)

2017年河北省保定市高考化学二模试卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO24．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+ C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：C．当吸收液呈中性时：D．当吸收液呈酸性时：二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L ﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算（填“有”或“无”）Mg（OH）沉淀生成？2（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）．9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH 4 （g ）+4F 2 （g ）=CF 4（g ）+4HF （g ）的反应热△H 为1940kJ•mol ﹣1，计算H ﹣F 键的键能为．（2）甲醇、二甲醚（CH 3OCH 3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO 和H 2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH 3OCH 3+6CO 32﹣﹣12e ﹣═8CO2+3H 2O ．写出该燃料电池的正极反应式． ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co 3+可将甲醇氧化为CO 2．某同学以Pt 作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO 4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式．（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H 2S 废气． ①电解池中电极A 、B 均为惰性电极，其中A 为电解池的极；电极B 所得到的物质X 的分子式为．②反应池中发生的离子反应方程式为．10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO 3•Mg （OH ）•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下2方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为．（2）仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a，丁的作用是．（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．方案II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g（4）下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．（5）判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．（6）有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．[化学一选修3：物质结构与性质]11．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式．（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图1缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是．（3）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图2所示．①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．三溴化硼三溴化磷②在BP晶胞中B的堆积方式为．③计算当晶胞晶格参数为apm（即图中立方体的每条边长为apm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离．[化学--选修5：有机化学基础]12．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：已知以下信息：①R1CHO+②1mol B经上述反应可生成2mol C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子⑤RNH2++H2O回答下列问题：（1）C中官能团名称，D的化学名称．（2）由A生成B的化学方程式为．（3）G的结构简式为．（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺：H I J反应条件1所选择的试剂为，H→I的反应类型为．2017年河北省保定市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，在毎小题列出的四个选项中，只有一个符合题目要求的．1．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（）A．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D．垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识【分析】A．Na2SO4•10H2O白天在阳光下曝晒后失水能量转换形式为太阳能和化学能的转化，溶解吸热，夜里重新结晶放热，能量转换形式为化学能和热能的转化；B．生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下进行；C．氢能源开发利用过程中需要解决的课题是探索廉价制氢气的方法和怎样解决氢气的贮存运输问题；D．利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等．【解答】解：A．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故A正确；B．植物秸秆、枝叶、杂草含有生物质能，可发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，但在厌氧条件下进行，故B 错误；C．在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题，故C正确；D．垃圾处理厂利用垃圾发电可将生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能等，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了常见的能量转化形式，侧重生物质能、氢能的考查，题目难度不大，明确生物质能的概念及利用方式，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．2．如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）A．a只能是淀粉B．反应①②③均为取代反应C．乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种【分析】由图中转化关系可知，a为淀粉或纤维素，①为水解反应生成葡萄糖，②为葡萄糖的酒化反应生成乙醇，③为乙醇的酯化反应生成乙酸乙酯，结合有机物的性质来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，a为淀粉或纤维素，故A错误；B．①③为取代反应，②为分解反应，故B错误；C．乙醇可发生催化氧化、燃烧反应，且能被强氧化剂氧化，故C正确；D．乙酸乙酯的羧酸类同分异构体含﹣COOH，﹣C3H7有2种，羧酸类同分异构体只有2种，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握图中转化、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．3．下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A．可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB．用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C．用图1所示操作检查装置的气密性D．实验室用图2所示装置制取纯净的NO2【分析】A．饱和氯水具有强氧化性，能够漂白pH试纸；B．为了减小误差，量取液态体积应该与量筒量程接近；C．利用长颈漏斗中液柱的高度检验气密性；D．稀硝酸与铜反应生成的是NO．【解答】解：A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，无法用pH试纸测饱和氯水的pH，故A错误；B．量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸，应该选用10mL量筒，否则会产生较大误差，故B错误；C．关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，观察长颈漏斗中液柱的高度变化可检验气密性，故C正确；D．Cu与稀硝酸生成NO气体，应该用浓硝酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、仪器使用、气密性检验、气体的制取及收集等，侧重基础知识的考查，注意物质的性质及化学反应原理，题目难度不大，选项A为易错点．4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质【分析】A．根据强酸制备弱酸的特点判断；B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃；C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应；D．过氧化钠可氧化亚铁离子．【解答】解：A．一般来说，强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸，则向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝，故A正确；B．观察钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故B错误；C．二氧化硫与碘发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故C错误；D．过氧化钠可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识，物质的检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5．据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M，资料显示，1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表．已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物．下列说法正确的是（）A．M分解产生的可燃性氧化物为XYB．可以推测出火星大气层的温度比地球衣面温度略高C．X、Y、Z三种非金属元素形成的单质的沸点X＞Y＞ZD．X、Y、Z三种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性X＜Y＜Z【分析】1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，由三种元素在元素周期表中的位置可知，Y、Z同主族，X、Y位于第二周期，则M为COS，X为C，Y为O，Z为S元素，在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物，单质为S，氧化物为CO，以此来解答．【解答】解：A．M分解产生的可燃性氧化物为XY，即为CO，故A正确；B．地球表面温度可分解，而火星大气层存在M，则推测出火星大气层的温度比地球衣面温度低，故B错误；C．X、Y、Z元素的单质中，常温下S为固体，C的单质为原子晶体，氧气为气体，则单质的沸点为X＞Z＞Y，故C错误；D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X＜Z＜Y，故D 错误；故选A．【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握习题中的信息、元素周期律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的限制条件及规律性知识的应用，选项C为解答的难点，题目难度不大．6．设N A为阿伏加徳罗常数数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB．1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5N AD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9N A【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子来分析；B、合成氨的反应为可逆反应；C、标况下四氯化碳为液体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．【解答】解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移N A个，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A 个，故B错误；C、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，由于重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9N A个电子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．7．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2．随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化．下列粒子浓度关系一定正确的是（）A．Na2SO3溶液中存在：B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：C．当吸收液呈中性时：D．当吸收液呈酸性时：【分析】A、依据亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子分步水解溶液呈碱性，B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解；C、依据溶液中电荷守恒分析；D、依据吸收液呈酸性说明是亚硫酸氢钠溶液或亚硫酸氢钠和亚硫酸分析；【解答】解：A、Na2SO3溶液中存在离子浓度大小c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3），故A错误；B、NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3），故B错误；C、当吸收液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）得到c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故C正确；D、当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（H2SO3）+c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，故D错误：故选C．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒和物料守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是B填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．（2）如图2所示，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L•min）．（3）某温度下K sp=2×10 ﹣11，若该温度下某MgSO4溶液里c（Mg 2+）=0.002mol•L ﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数K b（NH3•H2O）=2×10﹣5，试计算有（填“有”或“无”）Mg（OH）沉淀生成？2（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32﹣水解所致．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．【分析】（1）醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度较大，与锌反应时，醋酸进一步电离出氢离子，则醋酸的pH变化较小，醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，pH变化等量时，消耗的锌较多；（2）化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积；化合反应一般为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动；用v=求算；（3）根据c（OH﹣）=计算氢氧根离子浓度，从而确定溶液的pH，根据混合溶液中氢氧根离子浓度的平方与镁离子浓度的积与k sp比较，可判断；（4）酚酞遇碱变红色，可知纯碱溶液呈碱性；向红色溶液中加入足量BaCl2溶液（或加热碳酸钠溶液），根据颜色的变化分析．【解答】解：（1）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH 变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH 变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2．故答案为：B；＜；（2）因化学平衡常数等于生成物的浓度系数次幂之积除以反应物的浓度系数次幂之积，所以K=，化合反应一般为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值变小，v（H2）===mol/（L•min），故答案为：减小；mol/（L•min）；（3）0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中c（Mg2+）=0.0002mol/L，沉淀平衡时c（OH﹣）==mol/L=10﹣4 mol/L，则c（H+）=10﹣10 mol/L，所以溶液的pH=﹣lgc（H+）=10，故应调整溶液pH大于10，在0.20L的0.002mol•L﹣1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol•L﹣1的氨水溶液，假设氨水的电离程度不变，则混合溶液中氢氧根离子浓度=×10﹣3 mol/L=4.45×10﹣3 mol/L＞10﹣4 mol/L，所以有沉淀生成，故答案为：10；有；（4）酚酞遇碱变红色，该溶液呈红色说明是碱性溶液，要验证该溶液遇酚酞呈红色原因，可用以下方法，方法一：向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液显红色，说明甲正确，如果红色褪去，说明乙正确；方法二：加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确，故答案为：取少量红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确；或加热，如果红色不变说明甲正确，如果红色加深，说明乙正确．【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握弱电解质的电离特点和影响因素，题目难度中等．9．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．（1）根据部分键能数据和CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为1940kJ•mol﹣1，计算H﹣F键的键能为565kJ•mol﹣1．（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO 和H2反应合成．①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；．②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式Co2+﹣e﹣=Co3+．（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生H2S废气．①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的阳极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．【分析】（1）根据反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能计算；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应；②电解池中阳极失电子发生氧化反应；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原．【解答】解：（1）设H﹣F键的键能为xkJ•mol﹣1，在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=（4×414+4×155）kJ•mol﹣1﹣（4×489+4×x）kJ•mol ﹣1=﹣1940 kJ•mol﹣1，解之得x=565kJ•mol﹣1，故答案为：565kJ•mol﹣1；（2）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故答案为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣；②通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+﹣e﹣=Co3+，故答案为：Co2+﹣e﹣=Co3+；（3）①A极生成铁离子，B极生成气体，可知A为阳极，B为阴极，B极生成气体为氢气，故答案为：阳；H2；②反应池中铁离子和硫化氢反应生成硫，则铁离子被还原，离子方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．【点评】本题考查较为综合，涉及键能、原电池、电解池等知识，为高考常见题型和高频考点，题目综合性强，难度较大，注重了高考常考考点的考查，注意知识的迁移应用和信息的处理．10．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3•Mg （OH）•5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下2方案：。

河北省衡水中学2017届高三下学期二调化学试卷(解析版)

河北省衡水中学2017届高三下学期二调化学试卷一、选择题1．有关实验装置的说法中正确的是A. 图l装置可制取干燥纯净的NH3B. 图2装置可以完成“喷泉”实验C. 图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D. 图4装置可用于实验室制备Fe(OH)32．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A. 标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2N AB. lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC. 1mol金刚石中含共价键数目为4N AD. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A3．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。

下列说法不正确的是（）A. 简单离子的半径：C>D>E>BB. 工业上常用电解法制得C和D的单质C. 稳定性：A2B>A2ED. 单质D可用于冶炼某些难熔金属4．下列有关说法错误的是（）A. 油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同B. 淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体C. 已知CH4+H2O CH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质D. C(CH3)4的二氯代物只有2种5．A. [18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B. [18]- 轮烯的分子式为：C18H12C. 1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃D. [18]- 轮烯与乙烯互为同系物．6．下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。

下列有关说法中错误的是（）A. X电极是阴极B. Y电极产生气体的体积为0.224LC. 电解后溶液的pH=1D. 要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO37．己知某温度下，K sp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2，K sp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3，下列叙述正确的是( )A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag+)大B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C. 向0.001mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/L AgNO3溶液，则CrO42-时完全沉淀D. 将0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀二、实验题8．(14分)芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。

河北省衡水中学2017届高三上学期第二次调研考试化学试题解析(解析版)

1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（）【答案】B【解析】【考点定位】考查实验设计方案的评价、绿色化学等知识。

【名师点睛】本题考查实验设计方案的评价，制备实验方案的设计要做到：条件合适，操作方便，原理正确，步骤简单，原料丰富，价格低廉，产物纯净，污染物少等；铜和浓硫酸反应生成SO 2，SO 2引起酸雨的主要的原因，不符合绿色化学；氢氧化铝表现两性，偏铝酸钠和硫酸反应，如果硫酸过量，会造成氢氧化铝溶解，造成氢氧化铝的损失；钠的价格昂贵，碳酸钠价格低廉，工业一般采用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，此题比较简单。

2．下列说法正确的是 ( )A ．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C ．用加热分解氧化物的办法制取铜D ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程【答案】A【解析】试题分析：A 、因为铝具有强还原性，可以利用还原性强的制取还原性弱的，故正确；B 、电解食盐水：2NaCl ＋2H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故错误；C 、工业上冶炼铜，通过热还原法，也可以通过火法炼铜和湿法炼铜，故错误；D 、F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2，氧元素有－2价→0，化合价升高，被氧化，故错误。

【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应等知识。

【名师点睛】考查金属的冶炼，金属冶炼一般方法：（1）电解法，适用于K～Al，（2）热还原法，适用于Zn～Cu，常用还原剂有H2、CO、C、活泼金属，(3)热分解法：适用于Cu以后金属，(4)特殊方法，如铜的冶炼还有湿法炼铜和火法炼铜；化合态转变为游离态，此反应可以是氧化反应，如F2＋2H2O=4HF ＋O2，也可以是还原反应，如H2＋CuO=H2O＋Cu，此题较为简单。

河北省衡水中学2017届高三下学期二调考试理综化学试题解析2

1．相关实验装置的说法中正确的选项是A．图 l 装置可制取干燥纯净的NH 3B．图 2 装置能够达成“喷泉”实验C．图 3 装置可丈量 Cu 与浓硝酸反响产生气体的体积D．图 4 装置可用于实验室制备Fe(OH)3【答案】 B[ 根源 :学§科§网 ]2．设 N A为阿伏加德罗常数，以下说法错误的是()[ 学^科%@网#&] A．标准情况下22.4LCl2和 H2合混气体原子数为2N AB．lmolNa 2O2和足量的水完整反响，转移的电子数为N AC．1mol 金刚石中含共价键数量为4N AD．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数量为2N A【答案】 C【分析】 A、依照 n= 计算物质的量 =错误 ! 未找到引用源。

=1mol，联合 Cl2和 H2混淆气体都是双原子分子，含有原子数为2N A，故 A 正确； B、依照过氧化钠和水反响生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价变化从 -1 价变化为 0 价和 -2 价，1mol Na2O2和足量的水完整反响，转移的电子数为 N A，故 B 正确； C、依照金刚石构造剖析， 1mol 碳原子形成 2molC-C 键， 1mol 金刚石中含共价键数量为2N A，故 C 错误； D、电解食盐水若产生 2g 氢气，电解反响为 2H++2e-=H2↑，则转移的电子数量为 2N A，故 D 正确；应选 C。

【点睛】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用。

此题的难点是C，注意金刚石结构的剖析判断，要注意划分几种晶体的构造与化学键的关系，如 1 mol SiO2中含有 4 mol Si—O 键； 1 mol P4中含有 6 mol P—P键； 1 mol Si 中含有 2 mol Si—Si 键； 1 mol 石墨中含有 1.5N A个 C—C 键等。

[ 根源 :学.科.网]3．己知 A、B、C、D、E 是短周期原子序数挨次增大的 5 种元素， A 原子在元素周期表中原子半径最小， B 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 B 的两倍， C、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。

精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三高考押题卷理综化学试题(解析版)

1. 化学与生产、生活密切相关。

【全国省级联考】【衡水金卷】2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(二)化学(解析版)

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D．铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单【答案】B【解析】A．计算机芯片的主要成分是硅，故A错误；B、“地沟油”的成分是油脂，碱性条件下水解成为皂化反应，可用来制肥皂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，故B正确；C、铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故C错误；D．铝及其合金，具有很多优点：密度低，强度高，接近或超过优质钢，塑性好，可加工成各种型材，具有优良的导电性、导热性和抗蚀性，是电气、工业、家庭广泛使用的材料，故D错误；故选B。

2．下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是3．已知：有机物X、Y、Z的名称和结构简式如图所示，下列说法错误的是3B．没食子酸的分子式为C7H6O2C．X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应、氧化反应D．X、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体【答案】D【解析】A．X、Y、Z中含有羧基，能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故A正确；B．根据没食子酸的结构简式，没食子酸的分子式为C7H6O2，故B正确；C．X、Y、Z中含有羧基，能发生取代反应，含有羟基，能够发生氧化反应，含有苯环，能够发生加成反应，故C正确；D．X中没有酚羟基，Y含有酚羟基，结构不相似，不是同系物，故D错误；故选D。

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。

而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。

则下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>YB．Z的单质保存在X2Y 中C．ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同D．室温下，0.01mol ·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2【答案】D【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、盐类水解、元素周期律为解答的关键。

河北省衡水中学2017届高三20周周测理综化学试题2

河北省衡水中学 2017 届高三 20 周周测理综化学试题1.化学与社会、生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主若是为鲜花增补钾肥B.牙膏中增添的 Na2PO3F、NaF 供给的氟离子浓度相等时，它们防治蛀牙的作用同样C.自来水厂用明矾净水，用 Fe2(SO4)3或 ClO2均能取代明矾净水D.用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵2.物质 X 的构造简式以下图，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有宽泛用途。

以下对于物质X 的说法正确的选项是（）A. 与 X 拥有同样官能团，且分子中有 4 种不一样化学环境的氢原子的 X 的同分异构体有 3种B. X 分子内全部碳原子可能在同一平面内C. 不可以发生氧化反响，能发生取代反响D. 1 mol X 与足量的 Na 反响可生成 44. 8 L H23. 用 N A代表阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是（）A. 3.0 g 由葡萄糖和冰醋酸构成的混淆物中含有的原子总数为0.3N A-1B. 1 L0.1 mol L ·NH4Cl 溶液中含有的氮原子数小于0.1N AC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，获得标准状况下22.4 L 氢气时，理论上铅蓄电池中耗费氢离子数量为 4N AD. 氢气与氯气反响生成标准状况下 22.4 L 氯化氢，断裂化学键的总数为 2N A4. 根椐实验操作和现象所得出的结论正确的选项是（）选实验操作实验现象结论项A将盐酸滴入 NaHCO 3氯的非金属性比溶液中有气泡产生碳强用 pH 试纸分别测定 0.1 mol ? Na 2SO 3 溶液的 pHL -1 的 Na 2 3 溶液和 0.1 mol ? -联合 H +的3SOHSOB约为 10，NaHSO 3L -1 的 NaHSO 3 溶液的 pH 学￥科能力比 SO 32-强￥网 ...溶液的 pH 约为 5两种气体使酸性分别将乙烯与 SO 2 通入酸性CKMnO 4 溶液均退色 KMnO4 溶液褪 KMnO 4 溶液中色的原理同样向 2 mL 0.1 mol ? L -1MgCl 2 溶同温下，液中加入 5 mL0.1 mol ? L -1K sp [Mg(OH) 2]D NaOH 溶液，出现白色积淀后，出现红褐色积淀> K sp [Fe持续滴入几滴 FeCl 3 浓溶液，静(OH)3]置A.AB.BC.CD.D5. X、Y、Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y ，且 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学(解析版)

河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学试题一、选择题（本题共10小题，每小题1分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料【答案】C考点：考查化学与生活的判断2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该解液的pHC．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次.D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出【答案】B【解析】试题分析：A．过滤操作中漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；B．用pH试纸测定弱于的pH时，试纸不能润湿，B错误；C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，C正确；D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，D正确，答案选B。

【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，注意相关基础知识的积累。

3．下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。

河北省衡水中学2017届高三大联考(全国卷)理综化学试题解析(解析版)

1．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因果关系的是选项性质用途A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅D 常温下，氨气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏【答案】D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N AB．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N AC．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N AD．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A【答案】A【解析】A ．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4mol HNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3N A，所以A正确；B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1N A ，所以B不正确；C．0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2N A，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A不正确。

@3．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q的所有碳原子一定共面D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B4．下列操作和现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深增大压强，平衡逆向移动B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mLD 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大酸性：H2C2O4＜HF【答案】C【解析】A．其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正确。

衡水中学2017届高三化学第二次模拟考试试题(含解析)

河北省衡水中学2017届高三第二次模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A。

刚玉硬度仅次于金刚石,熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾B. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃C。

人血清中的血浆铜蓝蛋白相对分子质量为151000，是人工合成的高分子化合物D。

牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应【答案】B【解析】A、刚玉的主要成分是氧化铝,高温下氧化铝和碳酸钾反应,应该用铁坩埚，A错误；B、镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，说明CO2也可以助燃，B正确；C、血浆铜蓝蛋白不是人工合成的，C错误；D、因牛奶中含有蛋白质,加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀,且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应,D错误，答案选B。

2. 设N A为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是A. 1molC n H2n-2（n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+l）N AB. 在K37ClO3+6H35Cl（浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A C。

60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D。

5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0。

02N A【答案】A点睛：该题的易错选项是B和D，注意在反应中氯酸钾是氧化剂，氯化氢部分是还原剂，首先要计算氯气的平均相对分子质量，然后再进行电子转移计算。

熟石膏中相当于是2mol硫酸钙结合1mol水,答题时要注意和石膏的区别（CaSO4·2H2O)。

3. 25℃时,将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和V b 的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+V b=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. K a(HA)=1×10—6mol/LB。

b点c (B+）=c（A-）=c（OH—)=c(H+）C. c点时,随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】C【解析】根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H+）＜0.1mol/L,说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH—）＜0。