初三化学 化学方程式-10.19
九年级化学方程式大全
九年级化学方程式大全分解反应水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2酸与金属氧化物氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O金属单质与酸锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑与氧有关的化学方程式2Mg+O2点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
九年级上册化学所有化学方程式
九年级上册化学所有化学方程式九年级上册化学所有化学方程式如下：一、跟氢有关的化学方程式：1. 2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝色的火焰2. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成3. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上4. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体5. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成6. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上7. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上8. Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体9. 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成10. H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温11. 2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色高温二、与氧气相关反应：1. 单质与氧气的反应：(化合反应)(1)镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO(2)铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4(3)铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO(4)铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3(5)氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O(6)红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5(7)硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2(8)碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2(9)碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO(10)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2(11)甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O(12)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+ 3H2O(13)氧化汞分解实验：2HgO△Hg+ O2↑。
初三化学的所有化学方程式
初三化学的所有化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO91011121314分解反应1516171819置换反应2021222324252627其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29.（210.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.（126.27.28.29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.（5）酸4849.5051.52.53.54.55.56.57.58.（6）酸5960616263.64.（7）碱65666768.69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料。
九年级上化学方程式大全
九年级上化学方程式大全1、电解水：2H22H2↑+ O2 ↑2、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃2H2O3、碳的不完全燃烧：2C + O2 点燃2CO4、碳的完全燃烧：C + O2 点燃CO25、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO26、铜丝在空气中加热：2Cu + O2 △2CuO7、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2 ==2Al2O38、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑9、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑10、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑11、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑12、碳酸使石蕊变红：CO2 + H2O = H2CO313、证明碳酸的酸性：H2CO3 ΔCO2↑+ H2O14、澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O15、白色沉淀逐渐溶解：CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)216、水垢形成、钟乳石的形成：Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑17、小苏打蒸馒头：NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑18、冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑19、冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑20、铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑21、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu22、铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag23、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO424、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑25、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑26、镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2点燃2MgO + C27、氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O28、氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O。
九年级常用化学方程式
常用化学方程式类型一 气体制取 2H 2O 2 =====MnO 22H 2O ＋O 2↑2KMnO 4 =====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 2KClO 3 =====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ CaCO 3＋2HCl === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑2NH 4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑类型二 有氧气参与的反应 4Al ＋3O 2 === 2Al 2O 3 3Fe ＋2O 2 =====点燃Fe 3O 4 2Mg ＋O 2 =====点燃 2MgO 2Cu ＋O 2 =====△ 2CuO C ＋O 2 =====点燃CO 2(充分燃烧) 2C ＋O 2 =====点燃 2CO(不充分燃烧) 4P ＋5O 2 =====点燃 2P 2O 5 S ＋O 2 =====点燃 SO 2 2H 2＋O 2 =====点燃 2H 2O CH 4＋2O 2 =====点燃 CO 2＋2H 2O 2CO ＋O 2 =====点燃 2CO 2C 2H 5OH ＋3O 2 =====点燃 2CO 2＋3H 2O类型三 有二氧化碳参加的反应 CO 2＋2KOH === K 2CO 3＋H 2O CO 2＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O CO 2＋2NaOH === Na 2CO 3＋H 2O CO 2＋H 2O === H 2CO 3CO 2＋C =====高温2CO类型四 金属冶炼3CO ＋Fe 2O 3 =====高温2Fe ＋3CO 2 3C ＋2Fe 2O 3 =====高温 4Fe ＋3CO 2↑344CO+Fe O =====高温23Fe+4COCO ＋CuO =====△Cu ＋CO 2 H 2＋CuO =====△ Cu ＋H 2O C ＋2CuO =====高温 2Cu ＋CO 2↑类型五 金属与酸反应Mg ＋H 2SO 4 === MgSO 4＋H 2↑ Mg ＋2HCl === MgCl 2＋H 2↑2Al ＋3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 2Al ＋6HCl === 2AlCl 3＋3H 2↑ Zn ＋H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑ Zn ＋2HCl === ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4 === FeSO 4＋H 2↑ Fe ＋2HCl === FeCl 2＋H 2↑类型六 金属与金属盐溶液反应 Mg ＋CuSO 4 === MgSO 4＋Cu Mg ＋CuCl 2 === MgCl 2＋CuMg ＋Cu(NO 3)2 === Mg (NO 3)2＋Cu Mg ＋2AgNO 3 === Mg(NO 3)2＋2Ag 2Al ＋3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3＋3Cu 2Al ＋3CuCl 2 === 2AlCl 3＋3Cu2Al ＋3Cu(NO 3)2 === 2Al(NO 3)3＋3Cu Al ＋3AgNO 3 === Al(NO 3)3＋3Ag Zn ＋CuSO 4 === Cu ＋ZnSO 4 Zn ＋CuCl 2 === ZnCl 2＋CuZn ＋Cu(NO 3)2 === Zn(NO 3)2＋Cu Zn ＋2AgNO 3 === 2Ag ＋Zn(NO 3)2 Fe ＋CuSO 4 === FeSO 4＋Cu Fe ＋CuCl 2 === FeCl 2＋CuFe ＋Cu(NO 3)2 === Fe(NO 3)2＋CuFe ＋2AgNO 3 === Fe(NO 3)2＋2Ag Cu ＋2AgNO 3 === Cu(NO 3)2＋2AgCu +2H ₂SO ₄=====△CuSO ₄+SO ₂↑+2H ₂O类型七 金属氧化物与酸反应 Fe 2O 3＋6HCl === 2FeCl 3＋3H 2OFe 2O 3＋3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3＋3H 2O CuO ＋2HCl === CuCl 2＋H 2O CuO ＋H 2SO 4 === CuSO 4＋H 2O类型八 酸与碱反应H 2SO 4＋2KOH === K 2SO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Ca(OH)2 === CaSO 4＋2H 2O H 2SO 4＋2NaOH === Na 2SO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Mg(OH)2 === MgSO 4＋2H 2O 3H 2SO 4＋2Al(OH)3 === Al 2(SO 4)3＋6H 2O H 2SO 4＋Fe (OH)2 === FeSO 4＋2H 2O 3H 2SO 4＋2Fe (OH)3 === Fe 2(SO 4)3＋6H 2O H 2SO 4＋Cu(OH)2 === CuSO 4＋2H 2O H 2SO 4＋Ba(OH)2 === BaSO 4↓＋2H 2O HCl ＋KOH === KCl ＋H 2O2HCl ＋Ca(OH)2 === CaCl 2＋2H 2O HCl ＋NaOH === NaCl ＋H 2O2HCl ＋Mg(OH)2 === MgCl 2＋2H 2O 3HCl ＋Al(OH)3 === AlCl 3＋3H 2O 2HCl ＋Fe(OH)2 === FeCl 2＋2H 2O 3HCl ＋Fe(OH)3 === FeCl 3＋3H 2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl 2＋2H 2O 2HCl ＋Ba(OH)2 === BaCl 2＋2H 2O类型九 酸与盐反应H 2SO 4＋K 2CO 3 === K 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋CaCO 3 === CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋Na 2CO 3 === Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋BaCO 3 === BaSO 4↓＋H 2O ＋CO 2↑ H 2SO 4＋BaCl 2 === BaSO 4↓＋2HClH 2SO 4＋Ba(NO 3)2 === BaSO 4↓＋2HNO 3 2HCl ＋K 2CO 3 === 2KCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋CaCO 3 === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 2HCl ＋BaCO 3 === BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ HCl ＋NaHCO 3 === NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ HCl ＋AgNO 3 === AgCl ↓＋HNO 3类型十 碱与盐反应2NaOH ＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 Ca(OH)2＋CuSO 4 === Cu(OH)2↓＋CaSO 4 2NaOH ＋CuCl 2 === Cu(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋MgCl 2 === Mg(OH)2↓＋2NaCl 2NaOH ＋FeCl 2 === Fe(OH)2↓＋2NaCl 3NaOH ＋FeCl 3 === Fe(OH)3↓＋3NaCl Ca(OH)2＋Na 2CO 3 === CaCO 3↓＋2NaOH Ca(OH)2＋MgCl 2 === Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Ca(OH)2＋CuCl 2 === Cu(OH)2↓＋CaCl 2 Ba(OH)2＋Na 2CO 3 === BaCO 3↓＋2NaOH Ba(OH)2＋Na 2SO 4 === BaSO 4↓＋2NaOH类型十一 盐与盐反应CaCl 2 ＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋CaCO 3↓ CaCl 2＋2AgNO 3 === Ca(NO 3)2＋2AgCl ↓ BaCl 2＋Na 2CO 3 === 2NaCl ＋BaCO 3↓ BaCl 2＋2AgNO 3 === Ba(NO 3)2＋2AgCl ↓ BaCl 2 ＋Na 2SO 4 === 2NaCl ＋ BaSO 4↓ Ca(NO 3)2＋Na 2CO 3 === 2NaNO 3＋CaCO 3↓ Ba(NO 3)2＋Na 2CO 3 ===2NaNO 3＋BaCO 3↓ Ba(NO 3)2＋Na 2SO 4 === BaSO 4↓＋2NaNO 3 AgNO 3＋NaCl === NaNO 3＋AgCl ↓类型十二 其他反应 2H 2O =====通电2H 2↑＋O 2↑ CaCO 3 =====高温 CaO ＋CO 2↑ H 2CO 3 === H 2O ＋CO 2↑ CaO ＋H 2O === Ca(OH)22NaHCO 3 =====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O陌生反应4KOH+2MnO 2+O 2 === 2 K 2MnO 4+2H 2O CuS+2NaCl+2O 2 === CuCl 2+Na 2SO4 2Al+2NaOH+2H 2O === 2NaAlO 2+ 3H 2↑Na 2SiO 3+2CO 2+2H 2O === H 2SiO 3↓+2NaHCO 3 HCOOH =====△H 2O ＋CO ↑NaCl+CO 2+NH 3+H 2O===NaHCO 3↓+NH 4Cl CO 2+2LiOH === Li 2CO 3+H 2OSO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O 2NO+2CO N 2+2CO 2 CO+2H 2 CH 3OH催化剂一定条件。
初三化学方程式(全)
初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。
S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。
2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。
4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。
3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。
2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。
2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。
MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。
与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。
高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。
化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
九年级化学常见化学方程式
九年级化学常见化学方程式一、化合反应(1) 木炭燃烧：① C ＋OCO 2 ② 2C ＋O2CO (2) CO 燃烧：2 (3) 硫燃烧：S ＋O(4) 磷燃烧：4P ＋2O 5(5) 白磷自燃：4P ＋5O 5(6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4(7) 镁条燃烧：2Mg ＋2MgO(8) 铝燃烧：4Al ＋3O 2O 3铝缓慢氧化（）：4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3(9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O(10) 2Cu ＋O 22CuO(11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕(12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应）(13) 酸性氧化物和水反应生成相应的酸：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4(14) 可溶性碱相对应的碱性氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱：CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH(15) CaCO 3＋H 2O ＋CO 2＝Ca (HCO 3)2 〔Ca (HCO 3)2＝CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑〕(16) 2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O ＝Cu 2(OH )2CO 3二、分解反应(17) 有三种不同类别物质生成的分解反应）：2KMnO 4 K 2MnO 4＋MnO＋O↑(18)2KCl ＋3O 2↑(19) 过氧化氢分解制氧气：2H2↑(20) 通电分解水：2H 22H 2↑＋O 2↑(21) 工业上制CO 2：CaCO ＋CO 2↑(22) 碳酸氢盐受热易分解：2NaHCO 3Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑NH 4HCO 3NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑(23) 难溶性碱受热分解生成相应的碱性氧化物和水：Cu (OH )CuO ＋H 2O2Fe (OH )3O 3＋3H 2O(24) Cu 2(OH)22CuO ＋H 2O ＋CO 2↑ （有三种不同状态的氧化物生成的分解反应）三、置换反应(25) 实验室制H 2：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑〔活波金属（Mg 、Al 、Zn 、Fe ）和稀HCl 、稀H 2SO 4反应，生成盐和H 2〕Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑(26) H 2作还原剂和金属氧化物反应：H 2＋Cu ＋H 2O3H 2＋Fe 2O 32Fe ＋3H 2O 4H 2＋Fe 3O 44H 2O(27) C （固体）作还原剂和金属氧化物反应：C ＋＋CO 2↑3C ＋2Fe 2O 34Fe ＋3CO 2↑ 2C ＋Fe 3O 43Fe ＋2CO 2↑(28) 金属单质和盐的溶液反应，生成另一种盐和另一种金属：（条件：①参加反应的金属活动性强于盐中的金属；②盐必须可溶；③K 、Ca 、Na 活动性过强，与盐溶液不发生置换反应。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
九年级常见化学方程式汇总
九年级常见化学方程式汇总1. 酸碱中和反应方程式：酸 + 碱→盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 酸化反应方程式：酸 + 金属→盐 + 氢气例如：2HCl + Zn → ZnCl2 + H23. 碱化反应方程式：碱 + 金属→盐 + 氢气例如：2NaOH + Mg → Mg(OH)2 + 2Na4. 盐的水溶解反应方程式：盐 + 水→离子溶液例如：NaCl + H2O → Na+ + Cl-5. 酸的水溶解反应方程式：酸 + 水→离子溶液例如：HCl + H2O → H3O+ + Cl-6. 烷基烃的燃烧反应方程式：烷基烃 + 氧气→二氧化碳 + 水例如：C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O7. 金属氧化反应方程式：金属 + 氧气→金属氧化物例如：2Mg + O2 → 2MgO8. 碱金属与水反应方程式：碱金属 + 水→碱性氢氧化物 + 氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H29. 碳酸盐分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物 + 二氧化碳例如：CaCO3 → CaO + CO210. 氢氧化物酸化反应方程式：氢氧化物 + 酸→盐 + 水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11. 氧化还原反应方程式：氧化剂 + 还原剂→氧化物 + 还原物例如：CuO + H2 → Cu + H2O12. 氧化铁分解反应方程式：氧化铁→铁 + 氧气例如：2Fe3O4 → 6Fe + 4O213. 硫酸铜脱水反应方程式：硫酸铜→二氧化硫 + 氧气 + 铜例如：2CuSO4 → 2SO2 + O2 + 2Cu14. 氯化银沉淀反应方程式：Ag+ + Cl- → AgCl↓例如：NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓15. 氧化铜还原反应方程式：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O例如：2CuO + C → 2Cu + CO216. 氯化钠电解反应方程式：2NaCl → 2Na + Cl2↑例如：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑17. 碳酸氢钠和醋酸反应方程式：NaHCO3 + CH3COOH →NaCH3COO + H2O + CO2↑例如：NaHCO3 + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O + CO2↑18. 氯化钾和硝酸铅反应方程式：2KCl + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbCl2↓例如：2KCl + Pb(NO3)2 → 2KNO3 + PbCl2↓19. 碳酸钙和盐酸反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑例如：CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑20. 硫酸和钠氢氧化物反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。
九年级化学化学方程式汇总(精品)
初三年级化学方程式一、化合反应：1、2Mg + O2点燃2MgO【现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末】2、3Fe + 2O2点燃Fe3O4【现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体】【注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的熔化物溅落下来，炸裂瓶底。
】3、2Cu + O2△2CuO【现象：铜丝变黑。
】4、2H2 + O2点燃2H2O【现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量】5、4P + 5O2点燃2P2O5【现象：（1）发出黄光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
】6、S + O2点燃SO2【现象：A、在纯净的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰，（2）放出热量，（3）生成一种有刺激性气味的气体。
】【现象：B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
】7、C + O2点燃CO2【碳在氧气中充分燃烧】【现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊】8、2C + O22CO【碳在氧气中不充分燃烧】9、C + CO22CO【二氧化碳通过灼热碳层】【是吸热的反应】10、2CO + O22CO2【现象：发出蓝色的火焰。
】11、CO2 + H2O == H2CO3【二氧化碳通入紫色石蕊试液】【现象：石蕊试液由紫色变成红色。
】12、CaO + H2O ﹦Ca(OH)2【生石灰与水反应生成熟石灰】【此反应放出大量热】二、分解反应：13、2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑【现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，VH2:VO2=2:1】【正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
】【负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰】14、2H2O2 2H2O+ O2↑【实验室用双氧水制氧气】15、2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑【加热高锰酸钾制取氧气】16、2KClO3 2KCl + 3O2 ↑【加热氯酸钾（二氧化锰做催化剂）制氧气】17、CaCO CaO+CO2↑【高温锻烧石灰石，工业制取氧化钙（生石灰）】18、H2CO3 = H2O + CO2↑【碳酸不稳定而分解】【现象：石蕊试液由红色变成紫色】三、置换反应：（1）金属+ 酸→盐 + 氢气19、Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑20、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑21、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑【19－21的现象：有气泡产生】22、Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑23、Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑【22－23的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
九年级化学方程式。
初三化学公式下面是我为您整理的初三化学公式大全（一共包含三个附注），希望能够对您有所帮助：1.氢气与氧气反应生成水：2H₂ + O₂ → 2H₂O2.碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙、水和二氧化碳：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + 2NaOH3.氢气和氯气反应生成盐酸：H₂ + Cl₂ → 2HCl4.硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O5.氨和盐酸反应生成氯化铵：NH₃ + HCl → NH₄Cl6.碘和氢氧化钠反应生成碘化钠和水：2NaOH + I₂ → NaI + H₂O7.氧化铁与二氧化硫反应生成三氧化二铁：4Fe₂O₃ + SO₂ → 2Fe₃O₄ + SO₃8.溴水与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和溴化钠：Br₂ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + 2NaBr9.铜与硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 4H₂O10.汞和盐酸反应生成氯化汞和氢气：Hg + 2HCl → HgCl₂ + H₂11.硫酸和钠碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠：H₂SO₄ + Na₂CO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄12.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂13.碳酸钠和盐酸反应生成盐酸和二氧化碳：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O14.钙与水反应生成氢气和氢氧化钙：Ca + 2H₂O → H₂ + Ca(OH)₂15.铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂16.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H₂O这些公式涉及了不同类型的化学反应，例如氧化还原反应、酸碱反应等。
请牢记，化学实验中应遵循正确的安全操作流程，并根据具体条件调整反应物的比例和浓度。
中考九年级化学上册必背化学方程式
中考九年级化学上册必背化学方程式一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）1.碳充分燃烧：C+O 2 __________燃 烧 CO 2（空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C+O 2 __________燃 烧 2CO3.硫燃烧：S+O 2 __________燃 烧 SO 2（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P+5O 2 __________燃 烧 P 2O 5（产生大量白烟，P 2O 5污染空气）5.铁燃烧：3Fe+2O 2 __________燃 烧 Fe 3O 4（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
）6.镁燃烧：2Mg+O 2 __________燃 烧 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H 2+O 2 __________燃 烧 2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 __________燃 烧 2CO 2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH 4+2O 2 __________燃 烧 CO 2+2H 2O（产生明亮的蓝色火焰）10.乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 __________燃 烧 2CO 2+3H 2O二、常见气体制备方程（一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 __________MnO 2 2H 2O + O 2↑2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 __________MnO 2∆2KCl+O 2 3.加热高锰酸钾：2KMnO 4 __________∆ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO __________∆ 2Hg+O 2↑5.电解水：2H 2O __________通电 H 2↑+O 2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl __________ CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（药品的选择性）2.碳酸根不稳定：H 2CO 3 __________ H 2O+CO 2↑3.高温煅烧石灰石： CaCO 3 __________高温 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 __________ ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl __________ ZnCl 2 + H 2↑3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl __________ MgCl 2 + H 2↑三、其他方程式1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 __________ CaCO 3↓+ H 2O（CO 2的检验）CO 2与NaOH 反应：2NaOH+CO 2__________ Na 2CO 3+H 2O（CO 2吸收）2.二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O __________ H 2CO 3（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO __________高温 2Cu+CO 2↑（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 __________高温 4Fe+3CO 2↑5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO __________∆ Cu+CO 2（要有尾气处理装置）H 2还原氧化铜：H 2+CuO __________∆ Cu+H 2O（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 __________高温 2Fe+3CO 27.光合作用：6CO 2+6H 2O __________叶绿素光照C 6H 12O 6+6O 2二、中考化学推断题2．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。
九年级化学方程式（全册）
九年化学方程式（一）化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C + O 2 CO 22、碳不充分燃烧：2C + O 22CO 3、硫在氧气中燃烧：S + O 2 SO 24、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 46、磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 57、铜在空气中加热：2Cu + O 2 2CuO 8、氢气燃烧：2H 2 + O 22H 2O 9、二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O ===H 2CO 310、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 2CO 211、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2 + C 2CO 12、生石灰和水化合：CaO + H 2O ===Ca(OH)213、汞与氧气反应：2Hg + O 22HgO 14、二氧化硫和水反应：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl 1616、铝与空气中的氧气反应：、铝与空气中的氧气反应：4Al + 3O 2=== 2Al 2O 3（二）分解反应：17、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2)：2KClO 32KCl + 3O 2↑ 18、加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑19、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：2H 2O 22 H 2O + O 2↑ 20、电解水：2H 2O2H 2↑ + O 2↑ 21、碳酸不稳定分解：H 2CO 3 === H 2O + CO2↑ 22、高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO + CO 2↑ 23、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO + H 2O 24、氧化汞分解： 2HgO 2Hg + O2↑ （三）置换反应（三）置换反应25、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn + H2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 26、锌和盐酸的反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H2↑ 27、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 28、铁和稀硫酸：Fe + H2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 29、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 30、镁和稀硫酸：Mg + H2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 31、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O 32、木炭还原氧化铜：C + 2CuO2Cu + CO2↑ 33、焦碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O 34Fe + 3CO 2↑ 34、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 435、铜和硝酸银溶液：Cu + 2 AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO3)236、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO 4=== Al 2(SO 4)3 + 3Cu 37、锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO 4 === Cu + ZnSO 438、铝和硝酸银溶液：Al + 3 AgNO 3 === 3Ag + Al(NO3)339、铁和氯化铜溶液：Fe + CuCl 2 === Cu + FeCl2 （四）复分解反应（四）复分解反应40、大理石和稀盐酸（实验室制CO 2）：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 41、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42、碳酸钠溶液和盐酸（灭火器原理）：Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 43、碳酸氢钠溶液和盐酸：Na H CO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑ 44、盐酸和氢氧化钠溶液：HCl + NaOH === NaCl + H 2O 45、盐酸和氢氧化钾溶液：HCl + K OH === K Cl + H2O 46、盐酸和氢氧化镁：2HCl + Mg(OH)2 === MgCl 2 + 2 H 2O 47、盐酸和氢氧化铝：3HCl + Al(OH)3 === AlCl 3 + 3 H 2O 48、盐酸和氢氧化钙溶液：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2 H 2O 49、盐酸除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O 50、硫酸和氢氧化钠溶液：H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 2O 51、硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓ + 2HCl 52、硫酸与硝酸钡溶液：H 2SO 4 + Ba(NO3)2 === BaSO 4↓ + 2HNO 353、硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4 + Ca(OH)2 === CaSO 4 + 2H2O 54、硫酸除铁锈：Fe 2O 3 +3 H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H2O 55、碳酸钠溶液和硫酸：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 56、碳酸钾溶液和硫酸：K 2CO 3 + H2SO 4 === K 2SO 4 + H 2O + CO 2↑ 57、碳酸钾溶液与硝酸钡溶液：K 2CO 3 + Ba(NO3)2 === Ba CO 3↓ + 2KNO 358、碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na 2CO 3 + CaCl 2 === CaCO 3↓ + 2NaCl 59、碳酸钠溶液和石灰水：Na 2CO 3 + Ca(OH)2=== CaCO 3↓ + 2NaOH 60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO +2HCl === Cu Cl 2 + H 2O 61、氧化铜和稀盐酸反应：H 2SO 4 + CuO === CuSO 4 + H2O （五）其他：（五）其他：62、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + H2O 63、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH === Na 2SO 3 + H2O 64、氢氧化钠溶液和三氧化硫反应：SO 3+ 2NaOH === Na 2SO 4 + H 2O 65、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应：CO 2 + 2NaOH === Na 2CO 3 + H2O 66、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO267、一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO 268、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 69、乙醇在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 70、葡萄糖在体内氧化：C 6H 12O 6 + 6O2 6CO 2 + 6H 2O常见物质的化学式：1、单质：H 2氢气氢气O 2氧气氧气 N 2氮气氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞2、化合物 （1）氧化物：H 2O 水 CO 2二氧化碳二氧化碳 CO 一氧化碳一氧化碳 SO 2二氧化硫二氧化硫 SO 3三氧化硫三氧化硫 P 2O 5五氧化二磷Fe 2O 3氧化铁（三氧化二铁）氧化铁（三氧化二铁）Fe 3O 4四氧化三铁四氧化三铁 CaO 氧化钙氧化钙 MgO 氧化镁氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌氧化锌 FeO 氧化亚铁氧化亚铁 MnO 2二氧化锰二氧化锰 Na 2O 氧化钠氧化钠 Al 2O 3氧化铝（三氧化二铝） （2）酸：HCl 盐酸盐酸 H 2SO 4硫酸硫酸 HNO 3硝酸硝酸 CH 3COOH 醋酸醋酸 H 2CO 3碳酸碳酸 H 2SO 3亚硫酸亚硫酸 （3）碱：NaOH 氢氧化钠氢氧化钠 KOH 氢氧化钾氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁氢氧化镁 （4）盐：NaCl 氯化钠Na 2CO 3碳酸钠ZnCl 2氯化锌CaCl 2氯化钙氯化钙KCl 氯化钾氯化钾 Na 2SO 4硫酸钠硫酸钠 CuSO 4硫酸铜硫酸铜AgCl 氯化银氯化银 FeCl 3氯化铁氯化铁 FeCl 2氯化亚铁氯化亚铁 AlCl 3氯化铝氯化铝 FeSO 4硫酸亚铁硫酸亚铁 Fe 2(SO 4)3硫酸铁硫酸铁ZnSO 4硫酸锌硫酸锌 CaCO 3碳酸钙碳酸钙 BaCl 2氯化钡氯化钡 BaSO 4硫酸钡硫酸钡 KClO 3氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾锰酸钾 KNO 3硝酸钾硝酸钾 Cu(NO 3)2硝酸铜硝酸铜 Hg(NO 3)2硝酸汞硝酸汞 NH 4Cl 氯化铵氯化铵 NH 4NO 3硝酸铵硝酸铵 (NH 4)2SO 4硫酸铵硫酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢铵碳酸氢铵 NaHCO 3碳酸氢钠碳酸氢钠 Cu 2(OH)2CO 3碱式碳酸铜碱式碳酸铜（5）有机物： CH 4甲烷甲烷 C 2H 5OH 乙醇（酒精）CH 3COOH 乙酸（醋酸）乙酸（醋酸） CO(NH 2)2尿素尿素 熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg 汞（水银）汞（水银） CO 2二氧化碳（干冰）二氧化碳（干冰） CO 一氧化碳（煤气主要成分）一氧化碳（煤气主要成分） CaO 氧化钙（生石灰）氧化钙（生石灰） NaCl 氯化钠（食盐）氯化钠（食盐） C 2H 5OH 乙醇（酒精）乙醇（酒精）CH 3COOH 乙酸（醋酸）乙酸（醋酸） Na 2CO 3碳酸钠（纯碱、苏打）碳酸钠（纯碱、苏打） NaHCO 3碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠（小苏打）CuSO 4·5H 2O 五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）矾） K 2CO 3碳酸钾（草木灰主要成分）碳酸钾（草木灰主要成分） KAl(SO 4)2·12H 2O 十二水硫酸铝钾(明矾) CH 4甲烷（沼气、天然气主要成分）甲烷（沼气、天然气主要成分）Ca(OH)2氢氧化钙氢氧化钙（熟石灰、（熟石灰、（熟石灰、消石灰）消石灰） CaCO 3碳酸钙（石灰石、（石灰石、大理石主要成分）大理石主要成分） NaOH 氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）。
初三化学方程式汇总
初三化学方程式汇总1.与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO现象：燃烧。
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟。
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
2.跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成。
3.跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温。
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温。
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少。
4.跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
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质量守恒定律练习题
1．下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是（）
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24 g硫和3.2 g氧化合，生成了3.2 g二氧化硫
A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．④
2．某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、O B．Cu、O、H C．O、H D．Cu、H
3．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）
A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y
4．在化学反应：M+N = P+Q中，a g M和b g N完全反应，生成c g P。
则生成Q的质量为（）
A．(b+c-a) g B．(a-c+b) g C．(a+c-b) g D．(c-a+b) g
5．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）
A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g
6．4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。
若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（）
A．9 g B．10 g C．8 g D．3 g
7．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）
A．分子的种类 B．分子的数目
C．物质的种类 D．原子的数目
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
9．将A、B、C各10 g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4 g D，同时增加了8 g C，则反应中A与B的质量比是（）
A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l
10．现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（）
A．(m-n) g B．(m+2-n) g
C．(m+2+n) g D．(n-2) g
11．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）
A．RO B．RO2 C．R2O D．R2O5
12．在化学反应A+B = C+D中，80 g A和2 g B恰好完全反应，生成40 g D，则生成C的质量是___ g。
13．根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾质量(填“大于”、“小于”或“等于”)。
14．化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。
如有12 g A，能和_____g B完全反应。
15．质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的_____。
根据这个定律，3 g碳在10 g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_____g。
16．化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
17．根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
18．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
有关化学方程式的计算练习
1．(l)对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（）
A．都有二氧化碳生成 B．都有红色物质生成
C．都是置换反应 D．都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂
(2)使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（）
A．3∶7 B．7∶3 C．3∶14 D．14∶3
2．钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（）
A．l∶2∶3 B．3∶2∶l
C．4∶2∶1 D．6∶3∶2
3．今有下列物质各w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．CaCO3
4．将金属混合物6.36 g跟足量稀硫酸反应生成0.3 g氢气，则该金属粉末的可能组成是（）
A．Mg与Al B．Mg与Fe C．Fe与Zn D．Al与Zn
5．把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是壹（）
A．24∶27 B．27∶24 C．33∶32 D．35∶36
6．将40％的硫酸溶液50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液20 g中，混合后加水70 g稀释。
取出稀释后的溶液10 g，恰好跟16％的氢氧化钠溶液10 g完全中和。
则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是____。
7．煅烧含CaCO3 90％的石灰石50 t，可得含氧化钙95％的生石灰多少吨？
8．CuO和Fe2O3的混合物44 g，在高温下通入足量CO，充分反应后将固体剩余物冷却后(假设冷却过程中不氧化)，称得质量为32 g，求CuO和Fe2O3各多少克？
9．用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。
10．已知26 g锌恰好跟200 g稀硫酸完全反应，求反应前稀硫酸的溶质的质量分数和所得硫酸锌溶液的溶质的质量分数。
11．在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡(固体无剩余)，则锌和碳酸钙的质量比是多少？
有关化学式的计算练习
1．下列氮肥中含氮量最高的是（）
A．硝铵 B．碳铵 C．硫铵 D．尿素
2．若使CO2和CO两种气体中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（）
A．11∶7 B．2∶1 C．11∶14 D．1∶2
3．两种元素X和Y的相对原子质量之比为7∶8，在它们组成的化合物化学式中X和Y的质量比为7∶4，该化合物化学式为（）
A．XY B．X2Y C．XY2 D．X2Y3
4．最外层有三个电子的某金属M元素A g，使它与足量稀硫酸反应，生成B g氢气，该金属M的相对原子质量为（）
5．含相同质量氧元素的NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O五种物质中，所含氮元素的质量比为（）
A．1∶2∶3∶5∶4 B．2∶4∶3∶5∶1
C．60∶30∶20∶10∶5 D．30∶15∶20∶12∶60
6．化合物①AB中含B36.36％，化合物②BC2中含B50％，则此化合物ABC4中含B的质量分数为（）
A．12.64％ B．14.09％ C．19.65％ D．21.l％
7．一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37％，则其中混入的另一种氮肥是（）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．(NH4)2SO4 D．CO(NH2)2
8．有一氧化物的化学式为R x O y，其式量为M，则R的相对原子质量为____。
9．氧化物的化学式为R m O n，其中氧元素的质量分数为x％，则这氧化物的式量为____。
10．某硝酸钠溶液中，如果氧元素的质量约为钠元素质量的5.56倍，该硝酸钠溶液的质量分数约为____。
11．____吨尿素〔化学式CO(NH2)2〕中含有氮元素46.7 t。
12．某气肥(化学式NH4HCO3)样品中含氮元素16％，此气肥的纯度为____。
13．已知某铁的氧化物式量为160，经实验测定其中含铁元素70％，此氧化物的化学式为____。
14．某一价金属M硫酸盐的水合物的式量为322，化学式为M2SO4·x H2O，将该盐16.1 g充分加热后，质量减少了9 g，则x值为____，M为____。
15．若一氧化碳和二氧化碳所含氧元素质量相等时，则一氧化碳的质量是二氧化碳质量的多少倍？。