化学化学计算题练习全集

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化学计算题(通用15篇)

化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12ml×•的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。

化学计算题专题训练

题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。

1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。

（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。

舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。

但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。

高考化学计算专题试题集(含答案)

Ⅰ.有关物质的量的计算一、选择题1．质量相等的两份气体样品，一份是CO ，另一份是CO 2，这两份气体样品中，CO 与CO 2所含氧原子的原子个数之比是 ( )A ．1：2B ．1：4C ．11：14D ．1l ：282．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同、体积相同的O 2和H 23．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22-)和超氧离子(O 2-)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( )A ．2：lB ．1：lC ．1：2D ．1：34．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 ( )A ．29：8：13B ．22：l ：14C ．13：8：29D ．26：16：575．由X 、Y 两元素组成的气态化合物XY 4，在一定条件下完全分解为A 、B 两种气体物质，己知标准状况下20mLXY 4分解可产生标准状况下30mL A 气体(化学式为Y 2)和10mL B气体，则B 的化学式为（）A ．X 2B ．Y 2X 2C ．XY 2D ．X 2Y 46．将N02、NH 3、O 2混合气22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g ，气体体积缩小为4．48L ．(气体体积均在标况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( )A ．28.1B ．30.2C ．33.1D ．34.07．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )A ．H 2SO 4·19B ．H 2SO 4 ·H 2OC ．H 2SO 4·SO 3D ．SO 3· 109H 2O 8．两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得O.16molCO 2 T3.6g 水。

化学计算测试题及答案

化学计算测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. H2SO5答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案：B4. 1摩尔水的质量是多少？A. 18克B. 18千克C. 1克D. 0.018克答案：A5. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。

答案：碱金属2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，13. 一个摩尔的氢气在标准状况下的体积是______升。

答案：22.44. 金属钠的化学符号是______。

答案：Na5. 氧化钙的化学式是______。

答案：CaO三、计算题（每题5分，共20分）1. 计算1摩尔氧气（O2）的质量。

答案：32克2. 计算0.5摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的数量。

答案：2摩尔3. 如果1升水的质量是1千克，那么1摩尔水的质量是多少？答案：18千克4. 计算100克硝酸钾（KNO3）中氮元素的质量。

答案：28克四、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的量的单位，表示一定数量的粒子集合，其数量与12克碳-12原子的数量相同，约为6.022 x 10^23。

2. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的数量关系。

初中化学计算题集锦

初中化学计算题集锦1. 已知24g镁完全反应，生成氧化镁的质量是多少克？(Mg + O₂→ MgO)2. 计算16g硫与足量氧气完全燃烧生成二氧化硫的质量。

(S + O₂→ SO₂)3. 若有3.01×10²³个水分子，求这些水的质量。

(H₂O)4. 98%的硫酸溶液500mL中含有多少摩尔的H₂SO₄？(密度为1.84g/cm³)5. 配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl多少克？6. 现有20%的氢氧化钠溶液100g，稀释至5%的溶液，最终溶液的体积是多少毫升？7. 20g碳酸钙高温分解，理论上可以得到多少克二氧化碳气体？(CaCO₃→ CaO + CO₂)8. 已知锌与盐酸反应产生氢气0.2g，求参加反应的锌的质量。

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂)9. 计算标准状况下，11.2L氧气的质量。

(O₂)10. 若将20g氢氧化钾(KOH)溶于水中配制成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？11. 硫酸铜晶体CuSO₄·5H₂O中结晶水的质量分数是多少？12. 用含杂质20%的铁矿石500吨，最多能炼得纯铁多少吨？(杂质不参与反应)13. 将一定量的锌投入含有100g硫酸的溶液中，完全反应后剩余硫酸的质量为20g，求参加反应的锌的质量。

(Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂)14. 若有2mol氢气与足量氧气完全燃烧，理论上需要多少升氧气(标准状况下)？(2H₂ + O₂→ 2H₂O)15. 用20%的盐酸(HCl)溶液配制500mL 5%的盐酸溶液，需要多少毫升的20%盐酸溶液和多少毫升的水？16. 若10g镁条在空气中完全燃烧生成氧化镁，同时消耗了氧气的质量是多少克？17. 计算100mL 0.2mol/L的硝酸银溶液与足量氯化钠反应理论上可产生的沉淀AgCl的质量。

(AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃)18. 有一未知浓度的盐酸溶液20mL，需用20mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全中和，求该盐酸的物质的量浓度。

初中化学计算题大全

初中化学计算题专项训练（一）有关化学式计算题类型：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。

（2）丙氨酸的相对分子质量。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。

化学化学计算题练习题20篇含解析

化学化学计算题练习题20篇含解析一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)

【化学】九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

现称量该样品15.4g放入烧杯中，再向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸至100g时恰好完全反应。

此时烧杯内的物质质量为111g。

试计算：（1）碳酸钠中钠元素、碳元素、氧元素的质量比为__________；(化为最简比)（2）反应后生成的气体质量为_________g；（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数________。

（计算结果精确到0.1%）【答案】23:6:24。

4.4； 14.9%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠化学式为Na2CO3，其中钠元素、碳元素、氧元素的质量比＝23×2：12×1：16×3＝23:6:24；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量＝15.4g＋100g－111g＝4.4 g；（3）假设样品中碳酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y，则有：＝＝解得x=10.6g，y=11.7g故样品中氯化钠质量=15.4g-10.6g=4.8g，反应后溶液中溶质为氯化钠，其总质量=4.8g+11.7g=16.5g，故恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈14.9%。

2．将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。

计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。

(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。

(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。

【答案】10% 14.2g 23.4g【解析】【分析】由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；【详解】设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓142 208 233y x 23.3g142/y=208/x=233/23.3gy=14.2g，x=20.8gBaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g3．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

化学计算题试题含答案

化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。

现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。

请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。

（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。

（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。

3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。

（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。

4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。

（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

中考化学化学计算题100篇及答案经典

中考化学化学计算题100篇及答案经典一、中考化学计算题1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH 的变化如图所示（BaCl 2溶液呈中性）。

求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g ；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；（3）计算20g 混合溶液中HCl 的质量为多少？_____ 【答案】4.66 17.1% 2.92g 【解析】【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g ，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g ，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g ，据此结合对应的化学方程式求算。

【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g ，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g 设氢氧化钡溶液的质量分数为x22442Ba(OH)+H SO BaSO +2H O17123320gx4.66g↓＝171233=20g 4.66gx x ＝17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g ﹣20g ＝40g 设20g 混合溶液中HCl 的质量为y222()1717317.1%40g yBa OH +2HCl BaCl +2H O⨯＝17173=17.1%40g y⨯y＝2.92g故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。

最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】1g(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g JMlOU?n=10.6g;混合物中碳酸钠的质量106分数为10.6g + 12.6g X 100险84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2cO3 +2HC1 = 2NaC1 +H2O+CO 2106 73 4410.6g x y106 _ 73_ 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7% 2.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 )至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是 ?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CQ=CaCQ + 2NaOH106 100 80x 4g y106 100x4g100 SQ4M yx= 4.24 g y = 3.2 g .得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g -4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答：应加入石灰乳的质量是73.6 go3.某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O 3的含量，将矿石粉碎(其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素)，进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 (3)铝土矿样品中 A12O 3的含量;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是° 100 200 3(X) 4(X)稀盐酸g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是。

化学化学计算题题20套(带答案)

化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．阿司匹林（分子式为C9H8O4）是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病。

某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示。

（1）阿斯匹林的相对分子质量是_____，其中氢、氧元素的质量比是_____。

（2）阿斯匹林中碳元素的质量分数_____；25mg 阿斯匹林中含碳元素的质量_____；（3）治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是_____片。

【答案】180 1：8 60% 15mg 12【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据化合物中元素的质量分数=⨯相对原子质量原子个数相对分子质量×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；（3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg ，据此进行分析解答。

初中化学计算专练50题2

初中化学计算专练50题
一、计算题
1．向50g10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，完全溶解后得到新的氯化钠溶液：
（1）所得氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（2）若使新溶液的溶质质量分数减少一倍，应向此溶液中加入多少g水？
2．我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，则该物质中钠元素、氢元素、氧元素、碳元素的最简质量比为___________。
（3）硫酸铵是一种氮肥，则该物质中氮元素的质量分数为______（结果保留到0.1%）。
23．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
（2）某实验小组的同学研究酸碱中和反应，向100g9.8%的稀硫酸中逐渐滴加质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并用pH计测定溶液的酸碱度，当溶液pH=7时，试通过化学方程式计算此时消耗氢氧化钠溶液的质量_____。
25．向106 g质量分数为20%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑CO2的溶解）。
（1）偏二甲肼是由____________种元素组成的；
（2）偏二甲肼分子中，碳、氢两种原子的个数比是____________。
（1）该样品中铜的质量分数？
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？
21．加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：

【化学】初三化学化学计算题题20套(带答案)

【化学】初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．将14.06g 粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C ）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH 2 （Fe x C 与稀硫酸反应不产生H 2）。

若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO 2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____ （2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C 的化学式。

_____ 【答案】13.44g Fe 2C 【解析】【分析】【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。

2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C2．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为___________________________； (2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________；(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______；(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为_______；(5)用36.5％的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为_______。

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【详解】（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

【化学】初三化学化学计算题专项训练100（附答案）一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7g滤液。

计算：⑴生成硫酸领沉淀的质量。

⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。

【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。

⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为：100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233）/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g（2）氯化领溶液的质量为：284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为：20.8g/208g xl00%=10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品（主要成分为尸02。

3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是。

⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g^l09.5gX100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

3 .阿司匹林(分子式为C9H8。

50套初中化学化学计算题及解析

50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。

解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。

石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。

化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。

20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。

题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。

解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。

反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。

题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。

解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。

化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。

固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。

氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。

根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。

题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。

解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。

化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。

固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。

氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。

化学式计算专题训练

化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。

- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。

- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。

解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。

- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。

- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。

二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。

- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。

- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。

解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。

- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。

- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。

- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。

- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。

- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。

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化学化学计算题练习全集一、中考化学计算题1．BaCl 2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。

若误服了BaCl 2溶液可立即服用MgSO 4溶液解毒。

为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl 2溶液，不断加入MgSO 4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。

【答案】MgCl 2 23.3g 20.8％【解析】【分析】【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。

故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。

因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁；（2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g ；（3）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x2442BaCl +MgSO =BaSO +MgCl 208233100g x23.3g↓⨯ 208233=100g x 23.3g⨯x=20.8%答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8％。

2．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）（1）反应生成沉淀的质量为g．（2）样品中硫酸钠的质量．（3）求滤液中氯化钠的质量分数．【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g；故答案为11.65；（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142 233 117x 11.65 g y142：233=x：11.65g，解得x=7.1g（3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g滤液中氯化钠的质量分数为：×100%=6.25%．答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%．考点：根据化学反应方程式的计算．点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．3．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：(1)NaOH的化学式量为_________。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程) 【答案】40 65.1 16.0% 【解析】【分析】（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】（1）NaOH 的化学式量为23＋16＋1＝40；（2）所得溶液的质量为50.0g ＋20.0g−4.9g ＝65.1g ；（3）设样品中硫酸铜的质量为x CuSO 4＋2NaOH ＝Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4 160 98 x 4.9g160984.9x g= x ＝8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8100%16.0%50gg⨯= 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

4．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g ，滴加一定溶质质量分数的NaOH 溶液，测得加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g 。

（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。

（3）该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？【答案】2.14g NaOH+HCl ═NaCl+H 2O FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g 。

（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。

（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x。

解得x＝2.4g。

氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝＝20%与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32g解得y＝29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：＝29.2%故答案为：（1）2.14；（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；（3）29.2%。

5．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】88.3% 5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。

反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106100117x10yg==，得x=10.6g，y=11.7g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：10.612g×100%≈88.3%，（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质量分数为11.7(1210.6)1210014010g g gg g g g+-++-×100% ≈5.4%。

答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约 88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。

6．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。

计算：（1）维生素C的相对分子质量为；（2）维生素C中氢元素的质量分数为（结果保留一位小数）。

【答案】（1）176；（2）4.5%【解析】本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。

（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；（2）维生素C中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5%7．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.9210 1.83X 2.7420 3.6520 3.6请分析数据，回答下列问题：（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？【答案】（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8【解析】（1）根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答（２）由表可知生成5g沉淀同时生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g（3）由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克, 由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2（OH）2CO3 = 2CuO+H2O+CO2↑18 443.6g x18/3.6g=44/xx=8.8g8．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。

(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。

)【答案】CO2+2N aOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。

（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 106 100 117x z 10g y11110610011710x z g y===x=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1g100g×100%=11.1%；（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。