南昌大学物理化学模拟试卷3及答案(试卷由老师提供复习使用)
南昌大学物理化学复习题答案
1、在绝热的恒容反应器中CO 和O 2化合生成CO 2（ C ） A 、△S=0 B 、△G=0 C 、△U=02、A 与B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A 、纯B 的和蒸气压**B A P P >，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区， 呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）A 、B B X Y > B 、B B X Y <C 、B B X Y =3、在等温等压下，某反应的110-Θ⋅=∆molKJ G m γ，则该反应（ C ）A 、不能自发进行B 、能自发进行C 、不能确定4、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A 、0级B 、1级C 、2级 5、在温度为T 时，若电池反应-++=+ClCuCl Cu 22212121的标准电动势为Θ1E ，而-++=+Cl CuCl Cu 222的标准电动势为Θ2E （ C ）A 、ΘΘ=2121E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E6．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：D (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 27．某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：B(A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C(A) ΔU ＝ΔH (B) ΔU ＝ΔG (C) ΔU ＝W (D) PV λ=常数 10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ）(A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D ）介于二纯组分的蒸气压11．在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） (A)ααμμB A = (B) βαμμA A = (C)βαμμB A = (D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A ）S （气）=S （液）=S （固）； （B ）S （气）＞ S （液）＞ S （固）； （C ）S （气）＜ S （液）＜ S （固）； （D ）S （气）＞ S （液）＜ S （固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ）(A)△U ＜0； (B)△U ＞0； (C)△U ＝0；14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B ）（A ）△(pV)= △p △V ；（B ）△(pV)=p 2V 2-p 1V 1 ；（C ）△(pV)＝p △V+V △p ；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ） （A ）2； （B ）3； （C ）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A ) A.一定升高 B ．一定降低C.一定不变 D ．不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零19、熵变ΔS 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( B )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 420、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =321、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)， 该过程（ B ）a 、ΔU=0；b 、W=0；c 、ΔH=0；d 、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C ） (A) 金属的表面积； (B) 电解质溶液的浓度；(C) 通入的电量； (D) 电解质溶液中离子迁移的速度。
南昌市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
南昌市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒2. （2分）下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）A . 2,2-二甲基丁烷B . 2,2-二甲基-3-乙基戊烷C . 2,3-二甲基戊烷D . 2,2,3-三甲基戊烷3. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（）A . 71g氯气含有的原子数目为NAB . 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NAC . 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD . 在标准状况下，22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA4. （2分） (2018高三上·淄博开学考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（）A . X一定为KHSO4B . Y一定为Na2CO3C . Z可能是氯水D . M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种5. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀．说明原溶液中含有SO42﹣B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2017高二上·莆田期末) 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）A . a电极上发生的反应为：MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2OB . 外电路电子的流向是从a到bC . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D . b电极上发生还原反应7. （2分）下列属于弱电解质的是（）A . CO2B . BaSO4C . HClOD . Cl2二、填空题 (共2题；共16分)8. （6分） (2016高一下·泰安期末) 一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）该反应的化学方程式中 =________．（2） t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________．（3） t2时，生成M的速率与消耗N的速率________（填“相等”或“不相等”）．（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是．A . 反应中M与N的物质的量之比为1：1B . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol MD . N的质量分数在混合气体中保持不变．9. （10分）(2017·河南模拟) 白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C⇌3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ，回答相关问题：（1）基态磷原子的价层电子排布图为________，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp3的分子有________，SiF4分子构型为________．若不考虑C 的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为________．（3）碳、硅同一主族，CF4沸点比SiF4低的原因是________；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是________．（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为________，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是________．（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏伽德罗常数为________ mol﹣1．三、实验题 (共2题；共12分)10. （6分）某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验．（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为________．（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________．（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是________．11. （6分） (2018高三上·钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷
江西省南昌市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分）在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需要在航天飞机外表面安装保护层。
该保护层的材料可能为（）A . 铝合金B . 合金钢C . 新型陶瓷D . 塑料2. （6分） (2018高三上·葫芦岛期末) 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（）A . ①④B . ②③C . ③④D . ①②3. （6分）一瓶Na2SO3已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是（）①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO3溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算．A . ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨B . ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨C . ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨D . ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨4. （6分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 制取收集干燥氨气C . 除去粗盐中的不溶物D . 观察Fe(OH)2的生成5. （6分）如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④B . ④③②①C . ④②①③D . ③②④①6. （6分） (2016高一下·肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞WB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X7. （6分） (2015高二下·临桂期中) 下列说法正确的是（）A . PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=10﹣8 mol•L﹣1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10﹣16）B . 已知AgClKSP=1.8×10﹣10；Ag2CrO4KSP=1.2×10﹣12则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D . Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si 的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，图2中A，B，C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为________（填序号）；①稀硝酸②浓盐酸③NaOH溶液④Na2SiO3溶液（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式________；（3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为________；（4）乙同学所做实验图2中B处的现象为________；（5）写出图2中A处发生反应的离子方程式________；（6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ，你认为合理吗？________（填“合理”或“不合理”）理由是________．9. （14.0分）(2016·诏安模拟) 海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品．（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气．反应的离子方程式是________．（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：________Br2+________Na2CO3═________NaBrO3+________+________（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2 ，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子．以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________．②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是________．③步骤③需在HCl保护气中加热进行，其原理涉及的离子方程式为________．④NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2 ，生成盐类物质和能参与大气循环的物质．除去0.1mol CO（NH2）2时消耗NaClO________g．10. （15分）(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。
2023年江西省南昌市高考物理三模试卷+答案解析(附后)
2023年江西省南昌市高考物理三模试卷1. 中国自主研发的世界首座具有第四代核电特征的核电站位于山东省威海市荣成石岛湾。
目前核电站使用的核燃料基本都是浓缩铀，有一种典型的铀核裂变方程是。
下列关于x的说法正确的是( )A. x是粒子，具有很强的电离本领B. x是中子，中子是查德威克通过实验最先发现的C. x是中子，中子是卢瑟福通过实验最先发现的D. x是粒子，穿透能力比较弱2. 一物体在恒力F的作用下，在粗糙程度不均匀的水平面运动，其运动的图像如图所示，物体在时间内在摩擦因数为的水平面做匀加速，时间内在摩擦因数为的水平面做匀速运动，时间内在摩擦因数为的水平面做匀减速运动。
匀速过程速度为，下列说法正确的是( )A. B. C. D.3. 如图所示，一条细线的一端与水平地面上的物体B相连，另一端绕过一轻质定滑轮与小球A相连，定滑轮用另一条细线固定在天花板上的点，细线与竖直方向所成的夹角为，以下四种情况物体B均保持静止，则( )A. 若将物体B在地板上左移小段距离，角将不变B. 若将物体B在地板上右移小段距离，角将变小C. 若OB绳与地面夹角为，则角为D. 若增大小球A的质量，角将变小4. 如图所示，在直角三角形abc区域内存在垂直于纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为B，，，边长，粒子源在b点将带负电的粒子以大小、方向不同的速度射入磁场，已知粒子质量均为m、电荷量均为q，则在磁场中运动时间最长的粒子中，速度的最大值是( )A. B. C. D.5. 如图所示，纸面内有两条互相平行的长直绝缘导线和，中的电流方向向向左，中的电流方向向右，和中电流大小相等；a、b两点相对于对称，且a点到、的距离相等.整个系统处于匀强外磁场中，外磁场方向垂直于纸面向外。
已知a、b两点的磁感应强度的方向也垂直于纸面向外，a点的磁感应强度大小是b点的2倍。
流经的电流在a、b两点产生的磁感应强度大小分别为和，则外磁场的磁感应强度的大小为( )A. B. C. D.6. 理想变压器原线圈a的匝数匝，副线圈b的匝数匝，原线圈接在的交流电源上，副线圈中“20V 10W”的灯泡L恰好正常发光，电阻，电压表V为理想电表.则下列推断正确的是( )A. 交变电流的频率为100HzB. 原线圈的输入电压为80VC. 电压表V的示数为30VD. 消耗的功率与相等7. 如图所示，足够长的金属导轨竖直放置，金属棒ab、cd均通过棒两端的环套在金属导轨上．虚线上方有垂直纸面向里的匀强磁场，虚线下方有竖直向下的匀强磁场，两匀强磁场的磁感应强度大小均为、cd棒与导轨间动摩擦因数均为，两棒总电阻为R，导轨电阻不计．开始两棒静止在图示位置，当cd棒无初速释放时，对ab棒施加竖直向上的力F，使其沿导轨向上做匀加速运动．则( )A. ab棒中的电流方向由b到aB. cd棒先加速运动后匀速运动C. cd棒所受摩擦力的最大值大于cd棒的重力D. 力F做的功等于两棒产生的电热与ab棒增加的机械能之和8. 建造一条能通向太空的电梯如图甲所示，是人们长期的梦想。
江西省南昌市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题(含解析)
江西省南昌市2023届高三下学期第三次模拟测试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________34 g中含有的极性键数目为．常温下1 LpH=1122.4 LH S发生反应A．反应②释放的能量可以用于反应①O+2e+2H=H O B．产生H2O2的电极反应：-+222H SOC．反应过程中不需补加稀24下列叙述错误的是A ．HA 为一元弱酸B ．初始HA 溶液中的电离度()()c A αα:10%c(HA)c A --⎛⎫= ⎪ ⎪+⎝⎭C ．V(NaOH)20.00mL =时，混合溶液中有()c H c(HA)++D ．若使用酚酞作指示剂，会产生系统误差，测得HA 二、工业流程题三、实验题9．四氯化钛(TiCl 4)是无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。
在实验室用钛铁矿(FeTiO 3)为原料制备TiCl 4的实验装置如图所示(实验原理：32342FeTiO 6C 7Cl 2FeCl 2TiCl 6CO ++=++)已知：(1)FeCl 3熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；(2)①Ag SCN AgSCN +-+=↓；②Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)>。
请回答下列问题：(1)装置B 中盛放的试剂为_______。
(2)装置E 中冷凝水应从_______(填“a”或“b”)通入。
(3)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。
(4)该制备装置不足之处是_______。
(5)停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a ，将装置c 中所得物质转移到装置E 中进行相关操作。
装置E 的锥形瓶中得到的物质是_______。
(6)已知：4222TiCl (2n)H O TiO nH O 4HCl ++=⋅↓+，测定TiCl 4产品纯度的实验如下：①E 装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl 4产品，置于盛有60.00mL 蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL 溶液。
高考化学复习江西省南昌市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：本试卷参考相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Ca～40 Cu～64 Au～197第I卷（选择题共2 1题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题包括1 3小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．有些化学物质与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是A．碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的8．下列说法正确的是A．甲苯的硝化、油脂的皂化反应类型不相同B．卤代烃C4H8Cl2有四种同分异构体C．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D．进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒9．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加人稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液10．N A力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol苯含有的C=C键数为3N AB．1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为N AC．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1D．1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A11．热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是A．H、D．T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个B．H、D、T互为同素异形体C．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3D．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化12．电解尿素[ CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。
2024年江西省南昌市高考物理三模试卷+答案解析
2024年江西省南昌市高考物理三模试卷一、单选题：本大题共7小题，共28分。
1.在太阳内部发生的核反应方程有，则X是()A.光子B.中子C.质子D.正电子2.某物体在竖直方向做直线运动的图像如图所示，则物体在内的平均速度大小()A.等于B.大于C.小于D.等于3.在如图所示的电路中，已知A、B两个电容器的电容之比：：2，每个电阻都相同，则两个电容器带电量之比：为()A.1：2B.2：3C.1：1D.2：14.如图所示，一梯子斜靠在光滑的竖直墙壁上，下端放在粗糙的水平地面上，某工人站立于梯子上，下列说法正确的是()A.地面对梯子的摩擦力方向水平向右B.人和梯子组成的系统受三个力作用C.梯子对工人的作用力竖直向上D.地面对梯子的作用力竖直向上5.蹦极是一项非常刺激的户外运动。
一质量为m的体验者可视为质点，绑着一根原长为L、劲度系数为k的弹性绳从高台上坠下。
已知弹性绳的弹性势能和形变量x的关系为。
若不计空气阻力、体验者的初速度和绳的质量，则下列说法正确的是()A.下落过程中该体验者的机械能守恒B.当弹性绳伸长量等于时，弹性绳的势能达到最大值C.体验者的最大速度为D.体验者下落的最大距离为6.如图所示，A、B、C、D为半球形圆面上的四点，且AB与CD交于球心O且相互垂直，E点为球的最低点，A点放置一个电量为的点电荷，在B点和E点放置一个电量为的点电荷，令无穷远处电势为0，则下列说法正确的是()A.C、D两点电场强度相同B.沿CD连线上，O处电场强度最大C.沿CD连线上，电势一直不变D.沿CD连线上，O处电势最大7.如图所示为水池某时刻的水波图样，、为水池边缘的两个波源，将水波视为简谐横波，实线为波峰，虚线为波谷，此时、均处在波谷位置。
可以通过调节波源的振动频率，使两波源的振动完全相同，在水面上形成稳定干涉图样。
已知波源振动形成的水波波长为20cm，波速为，两列波的振幅均为5cm，两列波的传播速度大小相同，、两点之间的距离为100cm，、、P三点在同一水平面上，且刚好构成一个直角三角形，，。
物理化学模拟试题及答案(DOC)
第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数(C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。
恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。
真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。
真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。
物理化学第三章模拟试卷A及答案
物理化学第三章模拟试卷A班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21 J，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
则在100 K时，第一激发态与基态上的原子数之比为：( )(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.012. 2 分如果我们把同一种分子分布在二个不同能级ε与ε'上的n与n' 个分子看成是“不同种”的分子 A 与A'，则这“两种分子”将可按A' A 进行转化而达到平衡。
请计算这个“化学平衡”的K n。
3. 2 分H2O 分子气体在室温下振动运动时C V,m的贡献可以忽略不计。
则它的C p,m /C V,m值为（H2O 可当作理想气体）：( )(A) 1.15 (B) 1.4(C) 1.7 (D) 1.334. 2 分气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分晶体CH3D 中的残余熵S0, m为：( )(A) R ln2 (B) (1/2)R ln2(C) (1/3)R ln2 (D) R ln46. 2 分NH3分子的平动、转动、振动、自由度分别为：( )(A) 3, 2, 7(B) 3, 2, 6(C) 3, 3, 7(D) 3, 3, 67. 2 分在298.15 K 和101.325 kPa时，摩尔平动熵最大的气体是：( )(A) H2(B) CH4(C) NO (D) CO28. 2 分热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：( )(A) G, F, S(B) U, H, S(C) U, H, C V(D) H, G, C V9. 2 分近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的( )(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同*. 2 分忽略CO 和N2的振动运动对熵的贡献差别。
2024届江西省南昌市高三下学期第三次模拟测试卷理综物理试题(基础必刷)
2024届江西省南昌市高三下学期第三次模拟测试卷理综物理试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题如图所示为氢原子的部分能级图，下列说法正确的是（ ）A．氢原子的核外电子在离原子核越近的地方出现的概率越小B．当氢原子从能级跃迁到能级时，向外辐射的光子的能量为C．氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能增大，电势能减小，且总能量减小D．用光子能量为的光照射一群处于基态的氢原子，电子可能跃迁到其他能级上去第(2)题氢原子能级图如图所示，下列说法中正确的有（ ）A．氢原子可能吸收能量为1.89eV的光子B．用光子能量为10.2eV的光照射时，可能使处于基态的氢原子电离C．氢原子可能向外辐射出能量为11eV的光子D．用光子能量为13eV的光照射时，可使稳定的氢原子电离第(3)题卢瑟福用粒子轰击氮原子核发现了质子的同时，发现氮原子核变成了氧原子核，产生了氧的一种同位素。
已知质子的质量为，中子的质量为，原子核的质量为，真空中的光速为，则的比结合能为（ ）A．B．C．D．第(4)题如图所示，匀强磁场中水平放置两足够长的光滑平行金属导轨，导轨的左侧连接电池E和电容器C，单刀双挪开关S接1，金属棒ab在导这轨上处于静止状态，在时刻S接2，金属棒ab在导轨上向右运动过程中棒始终与导轨垂直且两端与导轨保持良好接触，不计导轨电阻。
则金属棒两端电压、速度v、电容器所带电荷量q、回路中电流强度i随时间t变化的关系图像可能正确的是（）A．B．C．D．第(5)题如图为“H225”应急救援直升机在永嘉碧莲镇执行灭火任务时的情景。
直升机沿水平方向匀速直线飞往水源地取水时，悬挂空水桶的悬索与竖直方向的夹角为；直升机取水后飞往火场灭火，沿水平方向以的加速度匀加速直线飞行时，悬挂水桶的悬索与竖直方向的夹角也为。
南昌市高考理综-化学三模考试试卷
南昌市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）某种饱和脂肪酸的甘油酯22.25g，完成皂化反应时需3.00g氢氧化钠，则这种高级脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A . 15B . 16C . 17D . 182. （2分） (2016高二下·济南期中) 质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为（）A . （A﹣N+8）molB . （A﹣N+10）molC . （A﹣N+8）molD . （A﹣N+6）mol3. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则原烯烃可能有的结构简式有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种4. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a5. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列叙述正确的是（）A . 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C . 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料D . 室温时，第IA族元素的单质都是固体6. （2分） (2019高一上·长治期末) 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）A B C D检验装置气密性制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性比较NaHCO3和Na2CO3溶解度A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY 的稀溶液，其滴定曲线如图所示。
南昌大学物理化学试卷
—南 昌 大 学 考 试 试 卷—【适用时间：20 13 ～20 14 学年第 一 学期 试卷类型：[ B ]卷】 课程编号：J5530N0013试卷编号：6072课程名称： 物理化学（Ⅲ）开课学院： 理学院 考试形式： 闭卷 适用班级： 安工121等考试时间：120分钟教师 填 写 栏试卷说明：1、本试卷共 6 页。
2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 计算器 。
3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。
题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分题分 30 40 30 100 累分人签 名 得分考生姓名：考生学号： 所属学院： 所属班级： 所属专业：考试日期：考 生 须 知 1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。
如有立即举手报告以便更换。
2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格； 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试）， 违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。
考 生 填 写 栏考 生 承 诺本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！考生签名：(A) 200 s (B) 100 s(C) 30 s (D) 3.3 s11．对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制_ _____ _____(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
12．理想液体混合物的混合焓△mix H m =__ __ _____。
13．某理想气体，等温(25 )℃可逆地从1.5 dm3膨胀到10dm3时，吸热9414.5J，则此气体的物质的量为摩尔。
14．低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：K p只是温度的函数，K c是______ _ _____的函数，K x是_ ____ ______ 的函数。
15．选择“＞”，“＜”，“＝”中的一个填入下列空格：实际气体绝热自由膨胀，W 0，Q 0，ΔU 0，ΔT 0。
南昌大学物理化学模拟试卷2及答案(试卷由老师提供)
南昌大学物理化学模拟试卷 2班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(0241)理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )2. 2 分(1791)已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( )(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/33. 2 分(1743)在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定4. 2 分(0393)反应(1) CaCO3(s)−−→CaO (s) + CO2(g)；Δr H m=179.5 kJ·mol-1反应(2) C2H2(g) + H2O (l)−−→CH3CHO (g)；Δr H m=-107.2 kJ·mol-1反应(3) C2H4(g) + H2O (l)−−→C2H5OH (l)；Δr H m=-44.08 kJ·mol-1反应(4) CS2(l) + 3O2(g)−−→CO2(g) + 2SO2(g)；Δr H m=-897.6 kJ·mol-1其中热效应│Q p│>│Q V│的反应是：( )(A) (1),(4) (B) (1),(2)(C) (1),(3) (D) (4),(3) 5. 2 分 (1914)在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能Δmix G ≠ 0，恒温下Δmix G 对温度T 进行微商,则： ( ) (A) (∂Δmix G /∂T )T < 0(B) (∂Δmix G /∂T )T > 0 (C) (∂Δmix G /∂T )T = 0 (D) (∂Δmix G /∂T )T ≠ 0 6. 2 分 (1232)关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 7. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。
2024届江西省南昌市高三第三次模拟测试理综全真演练物理部分(基础必刷)
2024届江西省南昌市高三第三次模拟测试理综全真演练物理部分（基础必刷）学校：_______ 班级：__________姓名：_______ 考号：__________（满分：100分时间：75分钟）总分栏题号一二三四五六七总分得分评卷人得分一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题潜水艇内的人员为了观察水面上的情况，需要升起潜望镜，潜望镜内的主要光学元件是全反射棱镜。
如图所示，ABC为全反射棱镜，它的主截面是等腰直角三角形，甲、乙两束单色光组成的光束垂直入射到AC面上，在AB面上发生了全反射。
若保持入射点O的位置不变，使光线绕O点顺时针转动时，甲光先从AB面上射出，则关于甲、乙两束光的说法正确的是（ ）A．在相同条件下做单缝衍射实验，甲光的中央条纹宽度大B．真空中甲光的传播速度比乙光大C．甲、乙以相同方向斜射入平行玻璃砖上表面，甲光从下表面的出射光线与入射光线的间距大D．甲、乙光分别照射同一光电管，都产生了光电效应，甲光的遏止电压大第(2)题天津之眼（TheTientsinEye）是世界上唯一建在桥上的摩天轮，直径为110米，摩天轮旋转一周所需时间约为30分钟。
现假设摩天轮正绕中间的固定轴做匀速圆周运动，则对于坐在轮椅上观光的游客来说，正确的说法是（ ）A．因为摩天轮做匀速转动，所以游客受到的合力为零B．当摩天轮转到最低点时，游客处于失重状态C．因为摩天轮做匀速转动，所以游客的机械能守恒D．当摩天轮转到最高点时，座椅对游客的支持力小于所受的重力第(3)题“踢毽子”是我国一项传统的民间游戏，一次玩耍过程中，毽子以一定的初速度竖直向上被踢出，然后又落回到出发点。
已知毽子受到的空气阻力与速率成正比，则该过程中毽子的位移x、加速度a、重力势能E p、动能E k和时间t的关系图像可能正确的是（ ）A．B．C．D．第(4)题2024年春晚杂技节目《跃龙门》为观众带来了一场视觉盛宴。
2023届江西省南昌市高三下学期第三次模拟测试卷理综物理试题(基础必刷)
2023届江西省南昌市高三下学期第三次模拟测试卷理综物理试题（基础必刷）一、单项选择题（本题包含8小题，每小题4分，共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）(共8题)第(1)题有、、、d四个粒子均带正电荷且电荷量相等，质量关系为，四个粒子以不同的速率（）先后从如图所示的S点沿虚线（虚线与两金属板平行）进入速度选择器（同时存在匀强磁场和匀强电场）后，只有两个粒子沿直线从速度选择器射出，经匀强磁场偏转后分别打在点和点，另外两个粒子分别打在板和板上（图中未画出），不计粒子重力，则（ ）A．打在点的是粒子B．打在点的是d粒子C．偏向板的是粒子D．偏向板的是粒子第(2)题下列说法正确的是（ ）A．经一次α衰变后成为B．氢原子的核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，原子的能量增大C．温度升高能改变放射性元素的半衰期D．核反应方程应遵循质子数和中子数守恒第(3)题小球沿如图所示的光滑弯曲轨道由静止滑下，轨道的圆环顶端有一个缺口AB，对称于通过环体中心的竖直线，已知圆环的半径为R，缺口的圆心角∠AOB=2，则下列说法正确的是（）A．h取合适的值，小球到达A点的速度可以为零B．如h=2R，小球滑过轨道最低点时对轨道的压力等于小球重力的6倍C．如=60°，当h=2.5R时，小球可以飞过缺口无碰撞的经过B点回到圆环D．如果的大小可以改变，要使小球飞过缺口无碰撞的经过B点回到圆环，h的最小值为2R第(4)题2022年12月1日12时57分在安徽省某地（东经117.45度，北纬31.35度）发生了3级地震，震源深度8千米。
地震发生时合肥监测站监测到了一列沿x轴传播的地震横波，t=0时刻的波形图如图（a）所示，质点P从时刻开始的振动图像如图（b）所示。
则下列说法正确的是（ ）A．该波沿x轴正方向传播B．该波沿x轴传播距离需要C．该波在传播过程中遇到尺寸的障碍物时不会发生明显的衍射现象D．该波与频率为的简谐横波相遇，一定能形成稳定的干涉图样第(5)题图示为一半球形玻璃砖的截面图，AB为直径，O为球心。
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南昌大学物理化学模拟试卷 3班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(0278)理想气体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：( )(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)2. 2 分(1791)已知373 K 时，液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa，液体B 的饱和蒸气压为105 Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中B的物质的量分数为：( )(A) 1/1.5 (B) 1/2(C) 1/2.5 (D) 1/33. 2 分(1743)在某温度下，当B溶解于A中形成溶液时，若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积时，(设B的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B在A中的溶解度将：( ) （A）增大（B）减小（C）不变（D）不确定4. 2 分(0458)已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1)$(1) = -241.8 kJ·mol-1Δr HmH2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2)$(2) = 436.0 kJ·mol-1Δr HmO2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3)$(3) = 247.7 kJ·mol-1Δr Hm根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：( )(A) 925.5 kJ·mol-1(B) 462.8 kJ·mol-1(C) 120.9 kJ·mol-1(D) 241.8 kJ·mol-15. 2 分(1788)在温度T时，纯液体A 的饱和蒸气压为p A*，化学势为μA*，并且已知在p∃压力下的凝固点为T f*，当 A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为p A，μ A，T f ，则( )(A) p A*< p A， μA*<μA，T f* < T f(B) p A*> p A， μA*<μA，T f* < T f(C) p A*< p A， μA*<μA，T f* > T f(D) p A*> p A， μA*>μA，T f* > T f6. 2 分(0733)p∃，100℃下，1mol H2O(l)与100℃大热源接触，使水在真空容器中汽化为101.325 kPa的H2O(g)，设此过程的功为W，吸热为Q，终态压力为p，体积为V，用它们分别表示ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔF，下列答案哪个是正确的？( )7. 2 分(2535)在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为:lg(p/Pa)=-2265/T+11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为: ( )(A) 358.2 K (B) 85.2 K(C) 358.2 ℃ (D) 373 K8. 2 分(0872)某化学反应在300 K, p∃下于烧杯中进行，放热60 kJ·mol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热 6 kJ·mol-1，则(1) 该体系的熵变为：( )(A) –200 J·K-1·mol-1(B) 200 J·K-1·mol-1(C) –20 J·K-1·mol-1(D) 20 J·K-1·mol-1(2) 当反应进度ξ= 1mol 时，可能做的最大非膨胀功为：( )(A) -54 kJ (B) 54 kJ(C) -66 kJ (D) 66 kJ9. 2 分(0960)正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G∃值应如何变化？( )(A) Δvap G∃＝0(B) Δvap G∃≥0(C) Δvap G∃＜0(D) Δvap G∃＞0*. 2 分(0153)恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而:( )(A) 增加(B) 减少(C) 不变 (D) 不一定 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (0101)如图。
两条等温线的温度分别为T a ，T b 。
1mol 理想气体经过路径1231的W I 与经过路径4564的W II 大小关系是 。
12. 2 分 (0381)在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。
13. 2 分 (1815)已知A,B 两组分可构成理想液体混合物,且该混合物在p ∃下沸点为373.15 K 。
若A,B 两组分在373.15 K 时的饱和蒸气压为106 658 Pa 和79 993 Pa,则该理想液体混合物的组成为____________,沸点时气相的组成为__________________ 。
14. 2 分 (1145)在理想气体的S –T 图上，任一条等容线与任一条等压线的斜率之比/V p S S T T ∂∂⎡⎤⎢⎥∂∂⎣⎦即（）（）在等温情况下应等于 。
15. 2 分 (1125)在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数____到达最____值时,体系处于平衡状态。
16. 2 分 (2096)1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖 ,NaCl 和乙醇溶液后，相应凝固点为T f （水），T f （糖），T f (NaCl) ，T f （乙）。
试将其冰点的值从高到低排列： 17. 2 分 (1141)某气体的状态方程式pV =nRT +αp ，α为不等于零的常数，则该气体的热力学能U 仅是 的函数。
18. 2 分 (0740)理想气体向真空膨胀，体积由V 1变到V 2，其ΔU _____ ，ΔS _____ 。
19. 2 分 (1913) 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其Δmix H _____ 0 , Δmix S ____ 0。
20. 2 分 (9101)有一固定的导热良好的隔板(a a ')将一个带有无摩擦的绝热活塞的绝热气缸分为左右两室，左室中充入1 mol 单原子分子理想气体，右室中充入2 mol 双原子分子理想气体（始态如下图所示）。
若将绝热活塞上的销钉拔掉，求达到平衡时体系终态的温度T 2及过程的W ,∆U ,∆H ,ΔS 。
已知外压p 外=101.325 kPa 。
三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 21. 10 分 (2419)固体 CO 2的蒸气压与温度间的经验式为： ln (p /Pa )=-3116 K/T + 27.537 已知熔化焓∆fus H m = 8326 J·mol -1，三相点的温度为 217 K 。
试求出液体 CO 2的蒸气压与温度的经验关系式。
22. 10 分 (3011)把一个容积为1.0547 dm 3的石英器抽空,并导入一氧化氮，直到压力在297.0 K 时达24.14 kPa 为止，将一氧化氮在容器中冻结，然后再引入 0.7040 g 的溴，并使温度升高到323.7 K ，当达到平衡时，压力为30.82 kPa ，求在323.7 K 时反应2NOBr(g) = 2NO(g) + Br 2(g) 的平衡常数K p 。
（容器的热膨胀略去不计） 23. 5 分 (2956)110.1℃，6.05×104Pa 时，从测定醋酸蒸气的密度得到平均相对摩尔质量是醋酸单分子的1.520倍。
假定气体中只含有单分子和双分子。
试求 2CH 3COOH(g) = (CH 3COOH)2(g)的Δr G m $。
24. 5 分 (0518)计算下列反应在1000℃的恒压反应热。
C(s)+2H 2O(g)=CO 2(g)+2H 2(g)25. 5 分 (1786)60℃时，液体 A 和 B 的饱和蒸气压分别为 0.395p ∃和 0.789p ∃，在该温度时 A 和 B 可形成稳定化合物 AB ，其饱和蒸气压为 0.132p ∃，并假设任何给定的混合物具有理想液体混合物性质。
如今在 60℃时，将 1 mol A 和 4 mol B 混合为—液体体系，求算此体系的蒸气压和蒸气组成。
26. 5 分 (2348)Ag 2O 分解的计量方程为 Ag O s Ag s O g 22212()()()=+当用Ag 2O(s)进行分解时，体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最大相数各为多少？四、问答题 ( 共 4题 20分 ) 27. 5 分 (3030)答： A （g ）+2B （g ）= C （g ） 开始 1 mol 2 mol 0平衡 1mol-n C 2(1mol-n C ) C n n 总=3 mol-2n C 令C C C 3mol,3mol 212n n n ααα==-+A,B,C 的摩尔分数分别为：13-α ， 213()-α ， α 。
（3分） 232222714(1)4(1)()[]33p K pp ααααα==--- （2分）28. 5 分 (0797) 0797试用T -S 图推导卡诺循环的热机效率 η = (T 1-T 2)/T 1（T 1, T 2分别为高、低温热源的温度）。
29. 5 分 (1958) 1958请给出下列公式使用条件:(1)mix BB Bln S Rnx ∆=-∑(2)A A,m ln /x pV RT -= (3)B γ=p B /（p B *x B ） (4)()()AA B B ln ln ln ln T T p x p x ∂∂∂=30. 5 分 (2449) 2449Ag 2O 分解的计量方程为:Ag 2O(s)=2Ag(s)+(1/2)O 2(g)，当Ag 2O 进行分解时,体系的组分数、自由度和可能平衡共存的最多相数各为多少?物理化学试卷 答案一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0278) 0278[答] (D) (2分)2. 2 分 (1791) 1791[答] (A)y B =p B /(p A +p B ) =p *B x B /(p *A x A +p *B x B )=1/1.53. 2 分 (1743) 1743[答] （A ） (2分) )B (m B *=⎪⎪⎭⎫⎝⎛V p G T∂∂ p V G d )B (d m B *= m B,B V p T=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂μ p V d d m B,B =μ 因为 m B,m )B (V V >*当增加压力时 B B d d G <μ4. 2 分 (0458) 0458[答] (B) (2分)5. 2 分 (1788) 1788[答] (D)6. 2 分 (0733) 0733[答] (A) W = 0, ΔU = QΔH = ΔU + Δ(pV ) = Q + pV - p 1V 1= Q + pV ΔS = ΔH /T = (Q + pV )/373K ΔF = ΔU - T ΔS = - pVΔG = ΔH - T ΔS = Q + pV - Q - pV = 07. 2 分 (2535) 2535[答] (A) (2分)8. 2 分 (0872) 0872[答](1) D;(2) D 对于 (1) Δr S m = Q R /T = 20 J·K -1·mol -1 对于 (2) W f = -Δr G m = -(Δr H m - T Δr S m )= Q p - Q R = 66 kJ9. 2 分 (0960) 0960[答] (C) 因为 (∂ΔG /∂T )p = -ΔS ，当液体汽化时，Δvap S ∃> 0所以 T 增大时，必定有ΔVap G ∃<0。